(教师用书)【提分宝典】2024版新高考化学一轮全考点普查教案

(教师用书)【提分宝典】2024版新高考化学一轮全考点普查教案第一章化学计量在实验中的应用物质的量气体摩尔体积1.物质的量及其单位——摩尔物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，符号为\(n\)，单位是摩尔，简称摩，符号为\(mol\)。\(1mol\)任何粒子的粒子数与\(0.012kg^{12}C\)中所含的碳原子数相同，约为\(6.02×10^{23}\)。把\(1mol\)任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为\(N_{A}\)，通常用\(6.02×10^{23}mol^{1}\)表示。物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数\((N)\)之间的关系为\(n=\frac{N}{N_{A}}\)。2.摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为\(M\)，单位是\(g/mol\)。当摩尔质量以\(g/mol\)为单位时，在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。物质的量、质量与摩尔质量之间的关系为\(n=\frac{m}{M}\)。3.气体摩尔体积（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为\(V_{m}\)，单位是\(L/mol\)。（2）影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的温度和压强。在标准状况（\(0^{\circ}C\)、\(101kPa\)）下，气体摩尔体积约为\(22.4L/mol\)。（3）物质的量、气体体积与气体摩尔体积之间的关系为\(n=\frac{V}{V_{m}}\)。4.阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。阿伏加德罗定律的推论：①同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，即\(\frac{V_{1}}{V_{2}}=\frac{n_{1}}{n_{2}}\)。②同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比，即\(\frac{P_{1}}{P_{2}}=\frac{n_{1}}{n_{2}}\)。③同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，即\(\frac{\rho_{1}}{\rho_{2}}=\frac{M_{1}}{M_{2}}\)。物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质\(B\)的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质\(B\)的物质的量浓度，符号为\(c_{B}\)，单位是\(mol/L\)。（2）表达式：\(c_{B}=\frac{n_{B}}{V}\)，其中\(n_{B}\)是溶质\(B\)的物质的量，\(V\)是溶液的体积。2.一定物质的量浓度溶液的配制（1）主要仪器①托盘天平：用于称量固体溶质的质量；量筒：用于量取液体溶质的体积。②容量瓶：是一种容积精确的仪器，常用规格有\(100mL\)、\(250mL\)、\(500mL\)、\(1000mL\)等。使用前要检查是否漏水。③其他仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管。（2）配制步骤①计算：根据\(c=\frac{n}{V}\)，计算所需溶质的质量或体积。②称量或量取：用托盘天平称量固体溶质的质量，用量筒量取液体溶质的体积。③溶解或稀释：将称量或量取的溶质放入烧杯中，加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解或稀释。④冷却：将溶液冷却至室温。⑤转移：将冷却后的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。⑥洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒\(23\)次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中。⑦定容：向容量瓶中加入蒸馏水，至液面离刻度线\(12cm\)时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。⑧摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。（3）误差分析根据\(c=\frac{n}{V}\)，分析实验过程中\(n\)和\(V\)的变化，从而判断对物质的量浓度的影响。例如，若称量固体溶质时砝码和物品放反了（使用游码），则\(n\)减小，\(c\)偏低；若定容时俯视刻度线，则\(V\)减小，\(c\)偏高。第二章化学物质及其变化物质的分类1.简单分类法及其应用（1）交叉分类法对同一事物按照不同的标准进行分类的方法。例如，\(Na_{2}CO_{3}\)既属于钠盐，又属于碳酸盐。（2）树状分类法对同类事物进行再分类的方法。例如，化合物可分为酸、碱、盐、氧化物等。2.分散系及其分类（1）分散系的概念把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。（2）分散系的分类①按照分散质粒子直径的大小，分散系可分为溶液（分散质粒子直径小于\(1nm\)）、胶体（分散质粒子直径在\(1100nm\)之间）和浊液（分散质粒子直径大于\(100nm\)）。②按照分散质和分散剂的状态，分散系可分为\(9\)种类型。3.胶体（1）胶体的性质①丁达尔效应：当一束光线通过胶体时，从侧面可以看到一条光亮的“通路”，这是胶体粒子对光线散射形成的。丁达尔效应是区分胶体和溶液的一种常用物理方法。②介稳性：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在。③电泳：胶体粒子带有电荷，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象。④聚沉：使胶体粒子聚集形成沉淀析出的现象。使胶体聚沉的方法有：加入电解质溶液、加入带相反电荷的胶体、加热等。（2）胶体的制备①\(Fe(OH)_{3}\)胶体的制备向沸水中逐滴加入\(56\)滴\(FeCl_{3}\)饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得\(Fe(OH)_{3}\)胶体。化学方程式为\(FeCl_{3}+3H_{2}O\xlongequal{\triangle}Fe(OH)_{3}(胶体)+3HCl\)。离子反应1.电解质和非电解质（1）电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。酸、碱、盐、金属氧化物等都是电解质。（2）非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。蔗糖、酒精等都是非电解质。2.强电解质和弱电解质（1）强电解质：在水溶液里能完全电离的电解质。强酸（如\(HCl\)、\(H_{2}SO_{4}\)、\(HNO_{3}\)等）、强碱（如\(NaOH\)、\(KOH\)、\(Ba(OH)_{2}\)等）、大部分盐都是强电解质。（2）弱电解质：在水溶液里部分电离的电解质。弱酸（如\(CH_{3}COOH\)、\(H_{2}CO_{3}\)等）、弱碱（如\(NH_{3}\cdotH_{2}O\)等）、水都是弱电解质。3.离子反应（1）定义：有离子参加或生成的反应叫做离子反应。（2）离子反应发生的条件①生成难溶物，如\(BaSO_{4}\)、\(AgCl\)等。②生成难电离的物质，如\(H_{2}O\)、\(CH_{3}COOH\)等。③生成气体，如\(CO_{2}\)、\(H_{2}\)等。④发生氧化还原反应，如\(Fe+Cu^{2+}=Fe^{2+}+Cu\)。（3）离子方程式①定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。②书写步骤：写、拆、删、查。写：写出反应的化学方程式。拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。删：删去方程式两边不参加反应的离子。查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。③意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。氧化还原反应1.氧化还原反应的基本概念（1）氧化还原反应的特征：反应前后元素的化合价发生变化。（2）氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移）。（3）相关概念①氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应中所含元素的化合价降低，具有氧化性，发生还原反应，生成还原产物。②还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质，在反应中所含元素的化合价升高，具有还原性，发生氧化反应，生成氧化产物。例如，在反应\(2CuO+C\xlongequal{高温}2Cu+CO_{2}\uparrow\)中，\(CuO\)是氧化剂，\(C\)是还原剂，\(Cu\)是还原产物，\(CO_{2}\)是氧化产物。2.氧化还原反应的表示方法（1）双线桥法表示反应前后同一元素原子间的电子转移情况。例如：\(\begin{array}{l}\overset{失2\times2e^{}}{\mathrm{C}+2\mathrm{CuO}\xlongequal{高温}2\mathrm{Cu}+\mathrm{CO}_{2}\uparrow}\\\underset{得2\times2e^{}}{\mathrm{}}\end{array}\)（2）单线桥法表示反应中电子在反应物之间的转移情况。例如：\(\mathrm{C}+2\mathrm{CuO}\xlongequal{高温}2\mathrm{Cu}+\mathrm{CO}_{2}\uparrow\)\(\overset{4e^{}}{\mathrm{}}\)3.常见的氧化剂和还原剂（1）常见的氧化剂①活泼的非金属单质，如\(Cl_{2}\)、\(O_{2}\)等。②含有高价态元素的化合物，如\(KMnO_{4}\)、\(HNO_{3}\)、\(FeCl_{3}\)等。（2）常见的还原剂①活泼的金属单质，如\(Na\)、\(Mg\)、\(Al\)等。②某些非金属单质，如\(C\)、\(H_{2}\)等。③含有低价态元素的化合物，如\(CO\)、\(SO_{2}\)、\(FeCl_{2}\)等。4.氧化还原反应的规律（1）守恒规律氧化还原反应中，得失电子总数相等，化合价升降总数相等。（2）强弱规律氧化性：氧化剂\(\gt\)氧化产物；还原性：还原剂\(\gt\)还原产物。（3）价态规律元素处于最高价态时，只有氧化性；元素处于最低价态时，只有还原性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。（4）归中规律不同价态的同种元素之间发生氧化还原反应，价态的变化“只靠拢，不交叉”。例如，\(H_{2}S+H_{2}SO_{4}(浓)=S\downarrow+SO_{2}\uparrow+2H_{2}O\)。第三章金属及其化合物钠及其重要化合物1.钠（1）钠的物理性质银白色金属，质地柔软，密度比水小，熔点低，是热和电的良导体。（2）钠的化学性质①与氧气反应常温下：\(4Na+O_{2}=2Na_{2}O\)（白色固体）加热时：\(2Na+O_{2}\xlongequal{\triangle}Na_{2}O_{2}\)（淡黄色固体）②与水反应\(2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}\uparrow\)现象：浮（钠浮在水面上）、熔（钠熔化成小球）、游（钠在水面上四处游动）、响（发出嘶嘶的响声）、红（滴有酚酞的溶液变红）。（3）钠的保存钠应保存在煤油或石蜡油中，以隔绝空气和水。2.钠的重要化合物（1）氧化钠和过氧化钠|物质|氧化钠\((Na_{2}O)\)|过氧化钠\((Na_{2}O_{2})\)||||||颜色状态|白色固体|淡黄色固体||氧元素化合价|\(2\)|\(1\)||与水反应|\(Na_{2}O+H_{2}O=2NaOH\)|\(2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4NaOH+O_{2}\uparrow\)||与二氧化碳反应|\(Na_{2}O+CO_{2}=Na_{2}CO_{3}\)|\(2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}\)||用途|制\(NaOH\)等|作供氧剂、漂白剂等|（2）碳酸钠和碳酸氢钠|物质|碳酸钠\((Na_{2}CO_{3})\)|碳酸氢钠\((NaHCO_{3})\)||||||俗名|纯碱、苏打|小苏打||颜色状态|白色粉末|白色细小晶体||溶解性|易溶于水|能溶于水||与盐酸反应|\(Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+H_{2}O+CO_{2}\uparrow\)|\(NaHCO_{3}+HCl=NaCl+H_{2}O+CO_{2}\uparrow\)（反应更剧烈）||热稳定性|稳定，受热难分解|\(2NaHCO_{3}\xlongequal{\triangle}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow\)||用途|制玻璃、造纸等|发酵粉、治疗胃酸过多等|铝及其重要化合物1.铝（1）铝的物理性质银白色金属，质地较软，密度较小，具有良好的导电性、导热性和延展性。（2）铝的化学性质①与氧气反应常温下，铝在空气中能形成一层致密的氧化膜，阻止铝进一步被氧化。加热时：\(4Al+3O_{2}\xlongequal{\triangle}2Al_{2}O_{3}\)②与酸反应\(2Al+6HCl=2AlCl_{3}+3H_{2}\uparrow\)③与强碱溶液反应\(2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{