（教师用书）【新高考方案】2025年高考化学一轮总复习（山东海南版）

（教师用书）【新高考方案】2025年高考化学一轮总复习（山东海南版）第一章化学基本概念物质的组成、性质和分类1.物质的组成物质由元素组成，元素在物质中有游离态和化合态两种存在形式。从微观角度看，物质由分子、原子、离子等粒子构成。例如，共价化合物一般由分子构成，像水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）等；金属单质和部分非金属单质由原子构成，如铁（Fe）、硅（Si）等；离子化合物由离子构成，如氯化钠（NaCl）、碳酸钙（CaCO₃）等。2.物质的性质物质的性质包括物理性质和化学性质。物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等。化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性等。例如，铁在潮湿的空气中生锈，体现了铁的还原性；盐酸能与氢氧化钠发生中和反应，体现了盐酸的酸性。3.物质的分类纯净物和混合物：纯净物由一种物质组成，有固定的组成和性质；混合物由两种或多种物质组成，没有固定的组成和性质。例如，氧气（O₂）是纯净物，空气是混合物。单质和化合物：单质是由同种元素组成的纯净物，可分为金属单质、非金属单质和稀有气体单质。化合物是由不同种元素组成的纯净物，可分为无机化合物和有机化合物。无机化合物又可分为氧化物、酸、碱、盐等。氧化物：根据氧化物的性质，可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物。酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，如二氧化碳（CO₂）、二氧化硫（SO₂）等；碱性氧化物能与酸反应生成盐和水，如氧化钠（Na₂O）、氧化铜（CuO）等；两性氧化物既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水，如氧化铝（Al₂O₃）；不成盐氧化物既不与酸反应也不与碱反应，如一氧化碳（CO）、一氧化氮（NO）等。酸：根据酸分子中是否含有氧原子，可分为含氧酸和无氧酸；根据酸在水溶液中电离出的氢离子个数，可分为一元酸、二元酸和多元酸。例如，硫酸（H₂SO₄）是含氧酸、二元酸；盐酸（HCl）是无氧酸、一元酸。碱：根据碱在水溶液中电离出的氢氧根离子个数，可分为一元碱、二元碱和多元碱；根据碱的溶解性，可分为可溶性碱和难溶性碱。例如，氢氧化钠（NaOH）是一元碱、可溶性碱；氢氧化铜（Cu(OH)₂）是二元碱、难溶性碱。盐：根据盐的组成，可分为正盐、酸式盐、碱式盐和复盐。正盐是酸和碱完全中和的产物，如氯化钠（NaCl）、硫酸钠（Na₂SO₄）等；酸式盐是酸中的氢离子部分被中和的产物，如碳酸氢钠（NaHCO₃）、硫酸氢钠（NaHSO₄）等；碱式盐是碱中的氢氧根离子部分被中和的产物，如碱式碳酸铜（Cu₂(OH)₂CO₃）；复盐是由两种或两种以上的阳离子和一种阴离子组成的盐，如明矾（KAl(SO₄)₂·12H₂O）。化学用语1.元素符号元素符号是用来表示元素的特定符号，国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个大写字母来表示，若几种元素名称的第一个字母相同，则再附加一个小写字母来区别。例如，H表示氢元素，He表示氦元素。2.化学式化学式是用元素符号表示物质组成的式子，包括分子式、实验式、结构式、结构简式等。分子式：表示物质分子组成的式子，如氧气（O₂）、水（H₂O）等。实验式：又称最简式，是用元素符号表示化合物中元素的种类和各元素原子个数的最简整数比的式子，如乙炔（C₂H₂）和苯（C₆H₆）的实验式都是CH。结构式：用短线表示原子间共用电子对的式子，如乙烯（C₂H₄）的结构式为H₂C=CH₂。结构简式：是把结构式中的短线省略后的式子，如乙醇（C₂H₅OH）的结构简式为CH₃CH₂OH。3.化学方程式化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，它不仅表明了反应物、生成物和反应条件，还遵循质量守恒定律。书写化学方程式时，要正确写出反应物和生成物的化学式，配平化学方程式，注明反应条件和生成物的状态。例如，氢气在氧气中燃烧的化学方程式为2H₂+O₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$2H₂O。4.离子方程式离子方程式是用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。书写离子方程式时，要先写出化学方程式，然后将易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶物、难电离的物质、气体、单质和氧化物等仍用化学式表示，最后删去方程式两边不参加反应的离子，并检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。例如，氢氧化钠溶液与盐酸反应的离子方程式为H⁺+OH⁻=H₂O。5.电子式电子式是用小黑点或叉号表示原子、离子或分子的最外层电子的式子。书写电子式时，要根据原子的最外层电子数和化学键的类型来确定电子的分布。例如，氯化钠（NaCl）的电子式为Na⁺[∶Cl∶]⁻；二氧化碳（CO₂）的电子式为∶O∶∶C∶∶O∶。物质的量1.物质的量及其单位物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位为摩尔（mol）。1mol任何粒子所含的粒子数与0.012kg¹²C中所含的碳原子数相同，约为6.02×10²³个，这个数值叫做阿伏加德罗常数，符号为Nₐ。2.摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M，单位为g/mol。摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。例如，氧气（O₂）的摩尔质量为32g/mol，水（H₂O）的摩尔质量为18g/mol。3.气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为Vₘ，单位为L/mol。在标准状况（0℃、101kPa）下，任何气体的摩尔体积都约为22.4L/mol。使用气体摩尔体积时，要注意条件是标准状况，且研究对象是气体。4.物质的量浓度物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，符号为c，单位为mol/L。物质的量浓度的计算公式为c=n/V，其中n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。例如，将0.5mol氯化钠溶于水配成1L溶液，该溶液的物质的量浓度为0.5mol/L。5.阿伏加德罗定律及其推论阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。推论：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，即V₁/V₂=n₁/n₂。同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比，即p₁/p₂=n₁/n₂。同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，即ρ₁/ρ₂=M₁/M₂。第二章化学物质及其变化离子反应1.电解质和非电解质电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。例如，氯化钠（NaCl）、硫酸（H₂SO₄）、氢氧化钠（NaOH）等是电解质；蔗糖、酒精等是非电解质。2.强电解质和弱电解质强电解质是在水溶液中完全电离的电解质，包括强酸、强碱和大多数盐。弱电解质是在水溶液中部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱和水。例如，盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、硝酸（HNO₃）等是强酸，属于强电解质；醋酸（CH₃COOH）、碳酸（H₂CO₃）等是弱酸，属于弱电解质。3.离子反应的本质离子反应的本质是溶液中某些离子的浓度发生改变。离子反应发生的条件是生成难溶物、难电离的物质、气体或发生氧化还原反应。例如，硝酸银溶液与氯化钠溶液反应，生成氯化银沉淀，溶液中银离子和氯离子的浓度降低，反应的离子方程式为Ag⁺+Cl⁻=AgCl↓。4.离子共存问题离子共存是指离子之间不发生反应。判断离子能否共存时，要考虑离子之间是否发生复分解反应、氧化还原反应、络合反应等。例如，在酸性溶液中，不能大量共存的离子有OH⁻、CO₃²⁻、HCO₃⁻等；在碱性溶液中，不能大量共存的离子有H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺等；具有氧化性的离子（如MnO₄⁻、NO₃⁻（H⁺）等）与具有还原性的离子（如I⁻、S²⁻、Fe²⁺等）不能大量共存。氧化还原反应1.氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，本质是电子的转移。氧化反应是物质失去电子（或电子对偏离）的反应，还原反应是物质得到电子（或电子对偏向）的反应。氧化剂是得到电子（或电子对偏向）的物质，具有氧化性；还原剂是失去电子（或电子对偏离）的物质，具有还原性。氧化产物是氧化反应的产物，还原产物是还原反应的产物。例如，在反应2CuO+C$\stackrel{高温}{=\!=\!=}$2Cu+CO₂↑中，氧化铜（CuO）是氧化剂，碳（C）是还原剂，铜（Cu）是还原产物，二氧化碳（CO₂）是氧化产物。2.氧化还原反应的表示方法双线桥法：用两条线桥表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。线桥从反应物中的氧化剂指向还原产物，从反应物中的还原剂指向氧化产物，在线桥上标明电子转移的数目和得失情况。例如，在反应2Na+Cl₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$2NaCl中，双线桥法表示为：```失2e⁻2Na+Cl₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$2NaCl得2e⁻```单线桥法：用一条线桥表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。线桥从反应物中的还原剂指向氧化剂，在线桥上只标明电子转移的数目，不标明得失情况。例如，在反应2Na+Cl₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$2NaCl中，单线桥法表示为：```2Na+Cl₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$2NaCl2e⁻```3.氧化还原反应的规律守恒规律：氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数，即得失电子守恒；反应前后各元素的原子个数相等，即质量守恒；反应前后离子所带的电荷总数相等，即电荷守恒。强弱规律：氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。例如，在反应2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂中，氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺；还原性：Cu＞Fe²⁺。价态规律：元素处于最高价态时，只有氧化性；元素处于最低价态时，只有还原性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。例如，铁元素的常见价态有0、+2、+3价，铁单质（Fe）只有还原性，铁离子（Fe³⁺）只有氧化性，亚铁离子（Fe²⁺）既有氧化性又有还原性。转化规律：氧化还原反应中，元素的化合价只靠拢不交叉。例如，在反应H₂S+H₂SO₄（浓）=S↓+SO₂↑+2H₂O中，硫化氢（H₂S）中硫元素的化合价从2价升高到0价，浓硫酸（H₂SO₄）中硫元素的化合价从+6价降低到+4价，化合价的变化没有交叉。4.氧化还原反应的配平氧化还原反应配平的原则是得失电子守恒、质量守恒和电荷守恒。配平的步骤如下：标变价：标出反应前后元素化合价的变化。列得失：列出元素化合价升高和降低的数值。求总数：求化合价升高和降低的总数的最小公倍数，使得失电子总数相等。配系数：根据得失电子总数相等的原则，确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的化学计量数，然后再根据质量守恒定律配平其他物质的化学计量数。例如，配平反应KMnO₄+HCl=KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O的步骤如下：标变价：```KMnO₄+HCl=KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O+71+20```列得失：```Mn：+7→+2，降低5价Cl：1→0，升高1价×2（因为生成1个Cl₂分子需要2个Cl⁻）```求总数：5和2的最小公倍数是10，所以Mn元素的化学计量数为2，Cl₂的化学计量数为5。配系数：```2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O```第三章金属及其化合物钠及其化合物1.钠钠的物理性质：钠是银白色金属，质地柔软，密度比水小，比煤油大，熔点较低。钠的化学性质：钠是一种非常活泼的金属，具有强还原性。与氧气反应：常温下，钠与氧气反应生成氧化钠（Na₂O），化学方程式为4Na+O₂=2Na₂O；加热时，钠与氧气反应生成过氧化钠（Na₂O₂），化学方程式为2Na+O₂$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$Na₂O₂。与水反应：钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑。钠的保存：钠应保存在煤油中，以隔绝空气和水。2.氧化钠和过氧化钠氧化钠（Na₂O）：氧化钠是白色固体，是碱性氧化物，能与水、酸等反应。氧化钠与水反应生成氢氧化钠，化学方程式为Na₂O+H₂O=2NaOH。过氧化钠（Na₂O₂）：过氧化钠是淡黄色固体，具有强氧化性。过