（配套教参）【创新方案】2024高考化学一轮复习（新教材版Ⅱ 新高考）

（配套教参）【创新方案】2024高考化学一轮复习（新教材版Ⅱ新高考）第一章化学科学与实验探究第一节化学实验基础操作1.常见仪器的使用可加热仪器试管：用于少量试剂的反应容器，可直接加热。加热时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热前要预热，防止受热不均而炸裂。蒸发皿：用于蒸发液体或浓缩溶液，可直接加热。加热时用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部过热飞溅。当出现大量固体时停止加热，利用余热蒸干。坩埚：用于灼烧固体，可直接加热。使用坩埚钳夹取高温的坩埚，加热后放在石棉网上冷却。计量仪器托盘天平：用于粗略称量物质的质量，精确到0.1g。使用前要调平，称量时遵循“左物右码”原则，砝码用镊子夹取。量筒：用于量取一定体积的液体，不能加热，不能作反应容器。读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。容量瓶：用于配制一定物质的量浓度的溶液。使用前要检查是否漏水，不能加热，不能长期存放溶液。滴定管：包括酸式滴定管和碱式滴定管。酸式滴定管用于盛装酸性、氧化性溶液，碱式滴定管用于盛装碱性溶液。使用前要检查是否漏水，润洗后才能装液。2.药品的保存和取用药品的保存易挥发的药品：如浓盐酸、浓硝酸等，要密封保存，放在阴凉处。易潮解、易变质的药品：如氢氧化钠固体要密封保存，防止吸收空气中的水分和二氧化碳而变质。见光易分解的药品：如硝酸银、氯水等，要保存在棕色试剂瓶中，放在阴暗处。药品的取用固体药品：粉末状药品用药匙或纸槽取用，块状药品用镊子取用。液体药品：少量液体用胶头滴管吸取，大量液体可直接倾倒。倾倒时，标签要向着手心，瓶口紧挨试管口。3.基本实验操作过滤：用于分离不溶性固体和液体。操作时要遵循“一贴、二低、三靠”原则。“一贴”是指滤纸紧贴漏斗内壁；“二低”是指滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；“三靠”是指烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。蒸发：如前面所述，用于浓缩溶液或蒸发溶剂得到固体。蒸馏：用于分离沸点不同的液体混合物。蒸馏装置中，温度计的水银球要放在蒸馏烧瓶支管口处，冷凝管中冷却水要下进上出。萃取和分液：萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作方法。分液是将两种互不相溶的液体分开的操作。萃取剂的选择要满足与原溶剂互不相溶、溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度等条件。分液时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出。第二节化学实验安全与实验方案设计1.化学实验安全常见危险化学品的标志：如爆炸品、易燃气体、易燃液体、氧化剂、有毒品等都有相应的标志，要能识别这些标志，在实验中正确使用和储存危险化学品。实验安全操作防爆炸：点燃可燃性气体（如氢气、一氧化碳等）前要检验纯度；用一氧化碳、氢气等还原金属氧化物时，要先通气体排尽装置内的空气，再加热。防暴沸：加热液体时要加入碎瓷片或沸石防止暴沸。防中毒：制取有毒气体（如氯气、二氧化硫等）要在通风橱中进行，尾气要进行处理。防倒吸：用排水法收集气体或吸收易溶于水的气体（如氨气、氯化氢等）时，要防止倒吸。可采用倒扣漏斗、安全瓶等装置。2.实验方案设计实验方案设计的原则科学性：实验原理、实验方法和操作过程必须科学合理。安全性：实验操作要安全可靠，避免发生危险。可行性：实验方案要在现有的实验条件下能够实现。简约性：实验装置要简单，实验步骤要简便，实验药品要节约。实验方案设计的步骤明确实验目的：确定要解决的问题或要验证的假设。设计实验原理：根据实验目的选择合适的化学反应和实验方法。选择实验仪器和药品：根据实验原理和实验步骤选择合适的仪器和药品。设计实验步骤：安排实验的先后顺序，包括仪器的安装、药品的加入、实验条件的控制等。记录实验现象和数据：在实验过程中准确记录观察到的现象和测量的数据。分析实验结果：对实验现象和数据进行分析，得出实验结论。第二章化学物质及其变化第一节物质的分类及转化1.物质的分类根据物质的组成分类纯净物：由同种物质组成，又可分为单质和化合物。单质是由同种元素组成的纯净物，如金属单质（铁、铜等）和非金属单质（氧气、氮气等）。化合物是由不同种元素组成的纯净物，可分为酸、碱、盐、氧化物等。混合物：由两种或多种物质混合而成，如空气、溶液等。根据物质的性质分类酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物，如二氧化碳、二氧化硫等。碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物，如氧化钠、氧化镁等。两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物，如氧化铝。2.物质的转化单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系金属单质可以通过与氧气反应生成金属氧化物，金属氧化物可以与酸反应生成盐和水。例如，铁与氧气反应生成氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水。非金属单质可以与氧气反应生成非金属氧化物，非金属氧化物可以与碱反应生成盐和水。如碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。酸和碱可以发生中和反应生成盐和水，盐可以通过复分解反应相互转化。化学反应的分类四种基本反应类型：化合反应（A+B=AB）、分解反应（AB=A+B）、置换反应（A+BC=AC+B）、复分解反应（AB+CD=AD+CB）。氧化还原反应和非氧化还原反应：氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降，本质是有电子的转移。第二节离子反应1.电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，如蔗糖、酒精等。强电解质和弱电解质：强电解质在水溶液中完全电离，如强酸（盐酸、硫酸、硝酸等）、强碱（氢氧化钠、氢氧化钾等）和大多数盐。弱电解质在水溶液中部分电离，如弱酸（醋酸、碳酸等）、弱碱（氨水等）。2.离子反应离子反应的概念：有离子参加或生成的反应。离子反应发生的条件生成沉淀：如氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀。生成气体：如碳酸钠溶液与盐酸反应生成二氧化碳气体。生成弱电解质：如醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，水是弱电解质。离子方程式书写步骤：写（写出化学方程式）、拆（把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式）、删（删去方程式两边不参加反应的离子）、查（检查方程式两边原子个数和电荷数是否守恒）。意义：离子方程式不仅表示某一个具体的化学反应，还表示同一类型的离子反应。第三节氧化还原反应1.氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的特征和本质：特征是元素化合价的升降，本质是电子的转移（得失或偏移）。氧化剂和还原剂：氧化剂是得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应中所含元素化合价降低，具有氧化性，发生还原反应，生成还原产物。还原剂是失去电子（或电子对偏离）的物质，在反应中所含元素化合价升高，具有还原性，发生氧化反应，生成氧化产物。2.氧化还原反应的表示方法双线桥法：用两条线桥表示电子转移的方向和数目。从反应物中化合价升高的元素指向生成物中化合价升高后的元素，标明失去电子的数目；从反应物中化合价降低的元素指向生成物中化合价降低后的元素，标明得到电子的数目。单线桥法：用一条线桥表示电子转移的方向和数目。从还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素，只标明电子转移的数目，不写“得”“失”字样。3.氧化还原反应的规律守恒规律：氧化还原反应中，得失电子总数相等，化合价升降总数相等。强弱规律：氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。价态规律：元素处于最高价态时，只有氧化性；处于最低价态时，只有还原性；处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。归中规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，化合价只靠近不交叉。第三章金属及其化合物第一节钠及其化合物1.钠物理性质：银白色金属，质地柔软，密度比水小，比煤油大，熔点较低。化学性质与氧气反应：常温下，钠与氧气反应生成氧化钠（4Na+O₂=2Na₂O）；加热时，钠与氧气反应生成过氧化钠（2Na+O₂$\stackrel{\triangle}{=}$Na₂O₂）。与水反应：钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气（2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑）。现象为钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶响声，溶液变红（滴加酚酞）。2.氧化钠和过氧化钠氧化钠：白色固体，是碱性氧化物，能与水反应生成氢氧化钠（Na₂O+H₂O=2NaOH），与二氧化碳反应生成碳酸钠（Na₂O+CO₂=Na₂CO₃）。过氧化钠：淡黄色固体，具有强氧化性。与水反应生成氢氧化钠和氧气（2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑），与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气（2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂）。3.碳酸钠和碳酸氢钠物理性质：碳酸钠是白色粉末，碳酸氢钠是白色细小晶体。碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠。化学性质与酸反应：两者都能与酸反应生成二氧化碳，但碳酸氢钠与酸反应更剧烈。热稳定性：碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水（2NaHCO₃$\stackrel{\triangle}{=}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑）。相互转化：碳酸钠溶液中通入二氧化碳可转化为碳酸氢钠（Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃）；碳酸氢钠固体加热或加氢氧化钠可转化为碳酸钠。第二节镁、铝及其化合物1.镁物理性质：银白色金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。化学性质与氧气反应：镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成氧化镁（2Mg+O₂$\stackrel{点燃}{=}$2MgO）。与二氧化碳反应：镁能在二氧化碳中燃烧，生成氧化镁和碳（2Mg+CO₂$\stackrel{点燃}{=}$2MgO+C）。2.铝物理性质：银白色金属，密度较小，硬度较小，具有良好的导电性、导热性和延展性。化学性质与氧气反应：铝在空气中易形成一层致密的氧化膜，阻止内部金属继续被氧化。加热时，铝能在氧气中剧烈燃烧（4Al+3O₂$\stackrel{点燃}{=}$2Al₂O₃）。与酸反应：铝与非氧化性酸反应生成氢气和相应的盐，如2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑。与强碱反应：铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气（2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑）。3.氧化铝和氢氧化铝氧化铝：白色固体，是两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应。与盐酸反应生成氯化铝和水（Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O），与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水（Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O）。氢氧化铝：白色胶状沉淀，是两性氢氧化物。既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成偏铝酸盐和水。如Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O。氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水（2Al(OH)₃$\stackrel{\triangle}{=}$Al₂O₃+3H₂O）。第三节铁及其化合物1.铁物理性质：银白色金属，具有良好的导电性、导热性和延展性，能被磁铁吸引。化学性质与氧气反应：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁（3Fe+2O₂$\stackrel{点燃}{=}$Fe₃O₄）。与水反应：高温下，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气（3Fe+4H₂O(g)$\stackrel{高温}{=}$Fe₃O₄+4H₂）。与酸反应：铁与非氧化性酸反应生成亚铁盐和氢气，如Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑。铁与氧化性酸反应情况较为复杂，如与稀硝酸反应，根据铁的用量不同，产物不同。2.铁的氧化物氧化亚铁：黑色粉末，具有还原性，能与酸反应生成亚铁盐。氧化铁：红棕色粉末，俗称铁红，可作颜料。能与酸反应生成铁盐。四氧化三铁：黑色晶体，具有磁性，俗称磁性