（配套教参）【新高考方案】2024高考化学一轮复习（新教材版Ⅰ 新高考）

（配套教参）【新高考方案】2024高考化学一轮复习（新教材版Ⅰ新高考）第一章化学计量及其应用物质的量与阿伏加德罗常数1.物质的量（\(n\)）物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集合体，单位是摩尔（\(mol\)）。\(1mol\)任何粒子所含的粒子数与\(0.012kg^{12}C\)中所含的碳原子数相同。2.阿伏加德罗常数（\(N_{A}\)）\(N_{A}\)是一个物理量，数值约为\(6.02×10^{23}mol^{1}\)，单位是\(mol^{1}\)。物质的量（\(n\)）、粒子数（\(N\)）与阿伏加德罗常数（\(N_{A}\)）之间的关系为\(n=\frac{N}{N_{A}}\)。在判断阿伏加德罗常数相关问题时，要注意物质的状态、物质的组成、氧化还原反应中电子转移数目等。例如，标准状况下，\(H_{2}O\)、\(SO_{3}\)等不是气体；\(Na_{2}O_{2}\)与\(H_{2}O\)或\(CO_{2}\)反应时，\(1molNa_{2}O_{2}\)转移\(1mol\)电子。气体摩尔体积1.气体摩尔体积（\(V_{m}\)）单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，单位是\(L/mol\)。在标准状况（\(0^{\circ}C\)、\(101kPa\)）下，\(V_{m}\approx22.4L/mol\)。使用\(22.4L/mol\)时一定要注意条件是标准状况且研究对象是气体。2.阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。其推论有：同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，即\(\frac{V_{1}}{V_{2}}=\frac{n_{1}}{n_{2}}\)；同温同体积下，气体的压强之比等于物质的量之比，即\(\frac{P_{1}}{P_{2}}=\frac{n_{1}}{n_{2}}\)等。物质的量浓度1.物质的量浓度（\(c\)）以单位体积溶液里所含溶质\(B\)的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质\(B\)的物质的量浓度，单位是\(mol/L\)。计算公式为\(c=\frac{n}{V}\)，其中\(n\)是溶质的物质的量，\(V\)是溶液的体积。2.一定物质的量浓度溶液的配制主要仪器有容量瓶、托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。操作步骤为计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等。在配制过程中要注意容量瓶的选择和使用，如不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；定容时视线要与凹液面最低处相平。第二章化学物质及其变化物质的分类1.简单分类法常见的分类方法有交叉分类法和树状分类法。交叉分类法可以从不同角度对物质进行分类，例如\(Na_{2}CO_{3}\)既属于钠盐又属于碳酸盐；树状分类法是对同类事物按照某种属性进行再分类，如将化合物分为酸、碱、盐、氧化物等。2.分散系及其分类分散系是把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。根据分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液（\(d\lt1nm\)）、胶体（\(1nm\ltd\lt100nm\)）和浊液（\(d\gt100nm\)）。胶体具有丁达尔效应、电泳、聚沉等性质。丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液。离子反应1.电解质和非电解质电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，如酸、碱、盐等；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，如蔗糖、酒精等。要注意单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。2.离子反应离子反应是有离子参加或生成的反应。离子反应发生的条件是生成沉淀、气体或弱电解质。离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。书写离子方程式时要注意拆写规则，如强酸、强碱和可溶性盐要拆写成离子形式，弱酸、弱碱、难溶物等要写化学式。判断离子共存时要考虑离子之间是否发生复分解反应、氧化还原反应、络合反应等。氧化还原反应1.氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，实质是电子的转移。氧化剂得到电子，化合价降低，发生还原反应，生成还原产物；还原剂失去电子，化合价升高，发生氧化反应，生成氧化产物。例如在\(Cu+2H_{2}SO_{4}(浓)\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}CuSO_{4}+SO_{2}\uparrow+2H_{2}O\)中，\(Cu\)是还原剂，\(H_{2}SO_{4}\)是氧化剂，\(CuSO_{4}\)是氧化产物，\(SO_{2}\)是还原产物。2.氧化还原反应的规律（1）守恒规律：氧化还原反应中得失电子总数相等，元素化合价升降总数相等。（2）强弱规律：氧化性：氧化剂\(\gt\)氧化产物；还原性：还原剂\(\gt\)还原产物。（3）价态规律：元素处于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时既有氧化性又有还原性。3.氧化还原反应方程式的配平配平原则是得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒。一般步骤为标变价、列变化、求总数、配系数、细检查。例如配平\(KMnO_{4}+HCl\longrightarrowKCl+MnCl_{2}+Cl_{2}\uparrow+H_{2}O\)，先标变价：\(Mn\)从\(+7\)价降到\(+2\)价，\(Cl\)从\(1\)价升高到\(0\)价；然后根据得失电子守恒确定\(KMnO_{4}\)和\(Cl_{2}\)的系数比，最后配平其他物质的系数，得到\(2KMnO_{4}+16HCl=2KCl+2MnCl_{2}+5Cl_{2}\uparrow+8H_{2}O\)。第三章金属及其化合物钠及其化合物1.钠钠是一种银白色金属，质地柔软，密度比水小，熔点低。钠与水反应的现象为浮、熔、游、响、红，化学方程式为\(2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}\uparrow\)。钠在空气中缓慢氧化生成\(Na_{2}O\)，加热时生成\(Na_{2}O_{2}\)。2.氧化钠和过氧化钠\(Na_{2}O\)是碱性氧化物，能与水反应生成\(NaOH\)，与\(CO_{2}\)反应生成\(Na_{2}CO_{3}\)。\(Na_{2}O_{2}\)具有强氧化性，能与水、\(CO_{2}\)反应放出\(O_{2}\)，化学方程式分别为\(2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4NaOH+O_{2}\uparrow\)，\(2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}\)。3.碳酸钠和碳酸氢钠\(Na_{2}CO_{3}\)俗称纯碱或苏打，\(NaHCO_{3}\)俗称小苏打。\(Na_{2}CO_{3}\)稳定性强，\(NaHCO_{3}\)受热易分解，化学方程式为\(2NaHCO_{3}\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow\)。与同浓度盐酸反应时，\(NaHCO_{3}\)反应更剧烈。镁、铝及其化合物1.镁镁是一种活泼金属，能在空气中燃烧发出耀眼白光，化学方程式为\(2Mg+O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2MgO\)。镁还能与\(CO_{2}\)反应，\(2Mg+CO_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2MgO+C\)。2.铝铝是一种两性金属，既能与酸反应又能与碱反应。与盐酸反应的化学方程式为\(2Al+6HCl=2AlCl_{3}+3H_{2}\uparrow\)，与\(NaOH\)溶液反应的化学方程式为\(2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}\uparrow\)。3.氧化铝和氢氧化铝\(Al_{2}O_{3}\)是两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应。\(Al(OH)_{3}\)是两性氢氧化物，实验室常用铝盐与氨水反应制备\(Al(OH)_{3}\)，化学方程式为\(AlCl_{3}+3NH_{3}\cdotH_{2}O=Al(OH)_{3}\downarrow+3NH_{4}Cl\)。\(Al(OH)_{3}\)受热易分解，\(2Al(OH)_{3}\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}Al_{2}O_{3}+3H_{2}O\)。铁及其化合物1.铁铁是一种变价金属，与弱氧化剂（如\(S\)、\(I_{2}\)等）反应生成\(+2\)价铁的化合物，与强氧化剂（如\(Cl_{2}\)等）反应生成\(+3\)价铁的化合物。铁与水蒸气反应的化学方程式为\(3Fe+4H_{2}O(g)\stackrel{高温}{=\!=\!=}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}\)。2.铁的氧化物\(FeO\)、\(Fe_{2}O_{3}\)、\(Fe_{3}O_{4}\)分别是黑色、红棕色、黑色固体。\(FeO\)、\(Fe_{2}O_{3}\)是碱性氧化物，能与酸反应。\(Fe_{3}O_{4}\)可看作\(FeO\cdotFe_{2}O_{3}\)。3.铁的氢氧化物\(Fe(OH)_{2}\)是白色絮状沉淀，易被氧化，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色\(Fe(OH)_{3}\)，化学方程式为\(4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4Fe(OH)_{3}\)。\(Fe(OH)_{3}\)受热分解生成\(Fe_{2}O_{3}\)和\(H_{2}O\)。4.铁盐和亚铁盐\(Fe^{3+}\)具有氧化性，能与\(Fe\)、\(Cu\)等反应，如\(2Fe^{3+}+Fe=3Fe^{2+}\)，\(2Fe^{3+}+Cu=2Fe^{2+}+Cu^{2+}\)。\(Fe^{2+}\)既有氧化性又有还原性，主要表现还原性，能被\(Cl_{2}\)、\(HNO_{3}\)等氧化。检验\(Fe^{3+}\)常用\(KSCN\)溶液，溶液变红色；检验\(Fe^{2+}\)可先加\(KSCN\)溶液无现象，再滴加氯水，溶液变红色。第四章非金属及其化合物无机非金属材料的主角——硅1.硅硅是一种亲氧元素，在自然界中主要以氧化物和硅酸盐的形式存在。晶体硅是良好的半导体材料，可用于制造半导体器件、太阳能电池等。硅与\(NaOH\)溶液反应的化学方程式为\(Si+2NaOH+H_{2}O=Na_{2}SiO_{3}+2H_{2}\uparrow\)。2.二氧化硅\(SiO_{2}\)是酸性氧化物，能与碱和碱性氧化物反应，如\(SiO_{2}+2NaOH=Na_{2}SiO_{3}+H_{2}O\)，\(SiO_{2}+CaO\stackrel{高温}{=\!=\!=}CaSiO_{3}\)。\(SiO_{2}\)可用于制造光导纤维。3.硅酸和硅酸盐硅酸是一种弱酸，酸性比碳酸还弱。可通过\(Na_{2}SiO_{3}\)溶液与盐酸反应制备硅酸，\(Na_{2}SiO_{3}+2HCl=H_{2}SiO_{3}\downarrow+2NaCl\)。硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，常用氧化物的形式表示其组成，如\(Na_{2}SiO_{3}\)可写成\(Na_{2}O\cdotSiO_{2}\)。富集在海水中的元素——氯1.氯气氯气是一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大。氯气能与金属、非金属、水、碱等反应。与金属反应时一般生成高价金属氯化物，如\(2Fe+3Cl_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2FeCl_{3}\)；与水反应的化学方程式为\(Cl_{2}+H_{2}O=HCl+HClO\)，\(HClO\)具有强氧化性，能杀菌消毒、漂白。2.氯的重要化合物\(HClO\)不稳定，见光易分解，\(2HClO\stackrel{光照}{=\!=\!=}2HCl+O_{2}\uparrow\)。漂白粉的主要成分是\(Ca(ClO)_{2}\)和\(CaCl_{2}\)，有效成分是\(Ca(ClO)_{2}\)，其漂白原理是\(Ca(ClO)_{2}+CO_{2}+H_{2}O=CaCO_{3}\downarrow+2HClO\)。硫及其化合物1.硫硫是一种黄色粉末，俗称硫磺，不溶于水，微溶于酒精，易溶于\(CS_{2}\)。硫既有氧化性又有还原性，与金属反应时一般生成低价金属硫化物，如\(Fe+S\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}FeS\)。2.二氧化硫\(SO_{2}\)是一种无色有刺激性气味的有毒气体，易溶于水。\(SO_{2}\)是酸性氧化物，能与碱反应，如\(SO_{2}+2NaOH=Na_{2}SO_{3}+H_{2}O\)。\(SO_{2}\)具有漂白性，能使品红溶液褪色，但加热后又恢复红色。\(SO_{2}\)还具有还原性，能被\(O_{2}\)、\(Cl_{2}\)等氧化。3.硫酸浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。浓硫酸能与\(Cu\)、\(C\)等反应，\(Cu+2H_{2}SO_{4}(浓)\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}CuSO_{4}+SO_{2}\uparrow+2H_{2}O\)，\(C+2H_{2}S