（配套教参）【优化指导】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮（鲁科版 新教材 新高考）

（配套教参）【优化指导】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮（鲁科版新教材新高考）化学基本概念和理论复习物质的组成、性质和分类1.物质的组成深入理解元素、原子、分子、离子等基本概念。元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，是宏观概念。原子是化学变化中的最小粒子，分子是保持物质化学性质的最小粒子，离子是带电荷的原子或原子团。例如，水（H₂O）由氢元素和氧元素组成，水分子由氢原子和氧原子构成。金属单质一般由原子直接构成，如铁（Fe）；离子化合物由离子构成，如氯化钠（NaCl）由钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）构成。2.物质的性质区分物理性质和化学性质。物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度等。化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。例如，氧气能支持燃烧，这是氧气的化学性质；水在常温常压下是液态，这是水的物理性质。3.物质的分类纯净物和混合物：纯净物由一种物质组成，有固定的组成和性质；混合物由两种或多种物质混合而成，没有固定的组成和性质。如蒸馏水是纯净物，空气是混合物。单质和化合物：单质是由同种元素组成的纯净物，分为金属单质、非金属单质和稀有气体单质；化合物是由不同种元素组成的纯净物，可分为无机化合物和有机化合物。无机化合物又可分为氧化物、酸、碱、盐等。例如，铁（Fe）是金属单质，氧气（O₂）是非金属单质，二氧化碳（CO₂）是氧化物，盐酸（HCl）是酸，氢氧化钠（NaOH）是碱，氯化钠（NaCl）是盐。化学用语1.元素符号熟练掌握常见元素的符号，了解元素符号的意义。元素符号不仅表示一种元素，还表示该元素的一个原子。例如，“H”既表示氢元素，又表示一个氢原子。2.化学式理解化学式的含义，能正确书写常见物质的化学式。化学式表示一种物质，还表示该物质的元素组成以及分子中各原子的数目比。例如，CO₂表示二氧化碳这种物质，由碳元素和氧元素组成，一个二氧化碳分子中含有一个碳原子和两个氧原子。掌握根据化合价书写化学式的方法，化合物中各元素正负化合价的代数和为零。例如，已知铝元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为2价，则氧化铝的化学式为Al₂O₃。3.化学方程式化学方程式是用化学式来表示化学反应的式子，它遵循质量守恒定律。书写化学方程式要注意以下几点：正确写出反应物和生成物的化学式。配平化学方程式，使等号两边各原子的种类和数目相等。注明反应条件，如点燃、加热（用“△”表示）、催化剂等。标明生成物的状态，气体用“↑”表示，沉淀用“↓”表示。例如，铁在氧气中燃烧的化学方程式为：3Fe+2O₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$Fe₃O₄。化学反应类型1.四种基本反应类型化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，特点是“多变一”，通式为A+B+…→C。例如，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳：C+O₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$CO₂。分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，特点是“一变多”，通式为C→A+B+…。例如，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气：2H₂O₂$\stackrel{MnO_2}{=\!=\!=}$2H₂O+O₂↑。置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，通式为A+BC→B+AC。例如，铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。复分解反应：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，通式为AB+CD→AD+CB。复分解反应发生的条件是有沉淀、气体或水生成。例如，氢氧化钠与盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H₂O。2.氧化还原反应氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是元素化合价的升降。氧化剂在反应中得到电子，化合价降低，被还原；还原剂在反应中失去电子，化合价升高，被氧化。例如，在氢气还原氧化铜的反应中：H₂+CuO$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$Cu+H₂O，氢气是还原剂，氧化铜是氧化剂。物质的量1.物质的量及其单位物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，符号为n，单位是摩尔（mol）。1mol任何粒子所含的粒子数与0.012kg¹²C中所含的碳原子数相同，约为6.02×10²³个，这个数称为阿伏加德罗常数，符号为Nₐ。2.摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M，单位是g/mol。摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。例如，水的相对分子质量为18，则水的摩尔质量为18g/mol。物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间的关系为：n=m/M。3.气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为Vₘ，单位是L/mol。在标准状况（0℃、101kPa）下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。气体的物质的量（n）、体积（V）和气体摩尔体积（Vₘ）之间的关系为：n=V/Vₘ。使用气体摩尔体积时要注意条件是标准状况且对象是气体。4.物质的量浓度以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度，符号为c₍B₎，单位是mol/L。物质的量浓度（c₍B₎）、溶质的物质的量（n₍B₎）和溶液体积（V）之间的关系为：c₍B₎=n₍B₎/V。配制一定物质的量浓度的溶液需要用到容量瓶等仪器，步骤包括计算、称量（或量取）、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等。化学反应中的能量变化1.化学反应中的热量变化化学反应中不仅有物质变化，还伴随着能量变化，通常表现为热量的变化。放热反应是指放出热量的化学反应，反应物的总能量高于生成物的总能量；吸热反应是指吸收热量的化学反应，反应物的总能量低于生成物的总能量。常见的放热反应有燃烧反应、中和反应、金属与酸的反应等；常见的吸热反应有氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应、大多数分解反应等。2.热化学方程式热化学方程式是表示化学反应中放出或吸收热量的化学方程式。书写热化学方程式要注意以下几点：标明反应物和生成物的状态。在方程式右边注明反应热（△H）的值，放热反应△H为“”，吸热反应△H为“+”。化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，因此可以用分数。例如，氢气在氧气中燃烧的热化学方程式为：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)△H=571.6kJ/mol。3.燃烧热和中和热燃烧热：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。例如，碳的燃烧热是指1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量。中和热：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量叫做中和热。中和热的数值约为57.3kJ/mol。元素及其化合物复习金属元素及其化合物1.钠及其化合物钠：钠是一种银白色金属，质地柔软，密度比水小，熔点低。钠具有强还原性，能与氧气、水等发生反应。钠在常温下与氧气反应生成氧化钠（Na₂O），加热时生成过氧化钠（Na₂O₂）。钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑。氧化钠和过氧化钠：氧化钠是白色固体，具有碱性氧化物的通性，能与水、二氧化碳等反应。过氧化钠是淡黄色固体，具有强氧化性，能与水、二氧化碳反应放出氧气。2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂。碳酸钠和碳酸氢钠：碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱、苏打，碳酸氢钠（NaHCO₃）俗称小苏打。碳酸钠的稳定性比碳酸氢钠强，碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO₃$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑。碳酸钠和碳酸氢钠都能与酸反应，但碳酸氢钠与酸反应更剧烈。2.镁及其化合物镁是一种银白色金属，具有较强的还原性。镁能在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成氧化镁（MgO）。镁还能与热水反应生成氢氧化镁和氢气。氧化镁是一种白色固体，熔点高，可作耐火材料。3.铝及其化合物铝：铝是一种银白色金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。铝既能与酸反应，又能与强碱溶液反应，是一种两性金属。2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑。氧化铝：氧化铝是一种两性氧化物，既能与酸反应，又能与强碱溶液反应。Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O，Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O。氢氧化铝：氢氧化铝是一种两性氢氧化物，既能与酸反应，又能与强碱溶液反应。Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O。氢氧化铝不稳定，受热易分解：2Al(OH)₃$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$Al₂O₃+3H₂O。4.铁及其化合物铁：铁是一种银白色金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁（Fe₃O₄），铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气：3Fe+4H₂O(g)$\stackrel{高温}{=\!=\!=}$Fe₃O₄+4H₂。铁的氧化物：氧化亚铁（FeO）是黑色粉末，具有还原性；氧化铁（Fe₂O₃）是红棕色粉末，俗称铁红，可作颜料；四氧化三铁（Fe₃O₄）是黑色晶体，具有磁性，俗称磁性氧化铁。铁的氢氧化物：氢氧化亚铁（Fe(OH)₂）是白色沉淀，不稳定，易被氧化成氢氧化铁（Fe(OH)₃），现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃。氢氧化铁是红褐色沉淀，受热易分解：2Fe(OH)₃$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$Fe₂O₃+3H₂O。铁盐和亚铁盐：Fe³⁺具有氧化性，能与铁、铜等发生反应：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺。Fe²⁺具有还原性，能被氯气等氧化剂氧化：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻。可以用KSCN溶液检验Fe³⁺，溶液会变成血红色。非金属元素及其化合物1.氯及其化合物氯气：氯气是一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水。氯气具有强氧化性，能与金属、非金属、水、碱等发生反应。例如，氯气与铁反应：2Fe+3Cl₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$2FeCl₃；氯气与氢气反应：H₂+Cl₂$\stackrel{点燃或光照}{=\!=\!=}$2HCl；氯气与水反应：Cl₂+H₂O=HCl+HClO。次氯酸：次氯酸（HClO）是一种弱酸，具有强氧化性和漂白性，不稳定，见光易分解：2HClO$\stackrel{光照}{=\!=\!=}$2HCl+O₂↑。氯的重要化合物：漂白粉的主要成分是氯化钙（CaCl₂）和次氯酸钙（Ca(ClO)₂），有效成分是次氯酸钙。漂白粉的漂白原理是次氯酸钙与空气中的二氧化碳和水反应生成次氯酸：Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO。2.硫及其化合物硫：硫是一种黄色固体，俗称硫磺，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。硫具有氧化性和还原性，能与金属、氧气等发生反应。例如，硫与铁反应：Fe+S$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$FeS；硫在氧气中燃烧：S+O₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$SO₂。二氧化硫：二氧化硫是一种无色有刺激性气味的有毒气体，易溶于水。二氧化硫具有酸性氧化物的通性，能与水、碱等反应。SO₂+H₂O$\rightleftharpoons$H₂SO₃，SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O。二氧化硫还具有漂白性，能使品红溶液褪色，但这种漂白是暂时的，加热后溶液又恢复红色。二氧化硫具有还原性，能被氧气、氯气等氧化剂氧化：2SO₂+O₂$\stackrel{催化剂}{\rightleftharpoons}$2SO₃，SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl。硫酸：硫酸是一种强酸，具有酸的通性。浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。浓硫酸能与铜、碳等发生反应：Cu+2H₂SO₄(浓)$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，C+2H₂SO₄(浓)$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O。3.氮及其化合物氮气：氮气是一种无色无味的气体，化学性质稳定。氮气在高温、高压、催化剂等条件下能与氢气反应生成氨气：N₂+