（配套课件）【创新方案】2024高考化学一轮复习（新教材版Ⅱ 新高考）

（配套课件）【创新方案】2024高考化学一轮复习（新教材版Ⅱ新高考）一、化学基本概念与理论（一）物质的组成、性质和分类1.物质的组成从微观角度看，物质由原子、分子、离子等基本粒子构成。原子是化学变化中的最小粒子，分子是保持物质化学性质的一种粒子，离子是带电荷的原子或原子团。例如，金属单质由原子直接构成，如铁（Fe）；共价化合物一般由分子构成，如水（H₂O）；离子化合物由离子构成，如氯化钠（NaCl）。2.物质的性质物质的性质包括物理性质和化学性质。物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等。化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。例如，氧气具有助燃性，这是其化学性质；水在常温常压下是液态，这是其物理性质。3.物质的分类物质可分为纯净物和混合物。纯净物由一种物质组成，有固定的组成和性质；混合物由两种或多种物质混合而成，没有固定的组成和性质。纯净物又可分为单质和化合物。单质是由同种元素组成的纯净物，分为金属单质和非金属单质；化合物是由不同种元素组成的纯净物，可分为无机化合物和有机化合物。无机化合物又可进一步分为酸、碱、盐、氧化物等。例如，盐酸是混合物，氧气是单质，氢氧化钠是碱，二氧化碳是氧化物。（二）化学用语1.元素符号元素符号是用来表示元素的特定符号，如H表示氢元素，O表示氧元素等。元素符号不仅表示一种元素，还表示该元素的一个原子。2.化学式化学式是用元素符号表示物质组成的式子。例如，H₂O表示水，它表示水由氢元素和氧元素组成，还表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。3.化学方程式化学方程式是用化学式来表示化学反应的式子。书写化学方程式要遵循质量守恒定律，即等号两边各原子的种类和数目必须相等。例如，氢气在氧气中燃烧的化学方程式为2H₂+O₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$2H₂O。4.离子方程式离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。书写离子方程式时，要将易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。例如，碳酸钠溶液与盐酸反应的离子方程式为CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O。（三）化学计量1.物质的量物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，符号为n，单位是摩尔（mol）。1mol任何粒子集体所含的粒子数与0.012kg¹²C中所含的碳原子数相同，约为6.02×10²³个。2.摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M，单位是g/mol。摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。例如，H₂O的摩尔质量为18g/mol。3.气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为Vm，单位是L/mol。在标准状况（0℃，101kPa）下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。使用气体摩尔体积时要注意条件和物质的状态。4.物质的量浓度物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，符号为c(B)，单位是mol/L。计算公式为c(B)=n(B)/V，其中n(B)是溶质B的物质的量，V是溶液的体积。（四）化学反应与能量1.化学反应中的能量变化化学反应中不仅有物质的变化，还伴随着能量的变化。化学反应中的能量变化主要表现为热量的变化，分为放热反应和吸热反应。放热反应是指反应物的总能量高于生成物的总能量，反应过程中放出热量；吸热反应是指反应物的总能量低于生成物的总能量，反应过程中吸收热量。例如，燃烧反应、中和反应等是放热反应，大多数分解反应是吸热反应。2.热化学方程式热化学方程式是表示化学反应中放出或吸收热量的化学方程式。书写热化学方程式时要注明反应物和生成物的状态，以及反应的热效应（ΔH）。例如，氢气在氧气中燃烧的热化学方程式为2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=571.6kJ/mol。3.燃烧热和中和热燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol水时所放出的热量。（五）化学反应速率和化学平衡1.化学反应速率化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，符号为v，单位是mol/(L·s)或mol/(L·min)。计算公式为v=Δc/Δt，其中Δc是浓度的变化量，Δt是时间的变化量。2.影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素包括内因和外因。内因是反应物本身的性质，是决定化学反应速率的主要因素。外因主要有浓度、温度、压强、催化剂等。增大反应物浓度、升高温度、增大压强（对于有气体参加的反应）、使用催化剂等都可以加快化学反应速率。3.化学平衡化学平衡是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。化学平衡是一种动态平衡，当外界条件改变时，平衡可能会发生移动。4.影响化学平衡的因素影响化学平衡的因素有浓度、温度、压强等。根据勒夏特列原理，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。例如，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动；升高温度，平衡向吸热反应方向移动。（六）电解质溶液1.电解质和非电解质电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。例如，氯化钠是电解质，蔗糖是非电解质。2.弱电解质的电离平衡弱电解质在水溶液中部分电离，存在电离平衡。例如，醋酸（CH₃COOH）的电离方程式为CH₃COOH$\rightleftharpoons$CH₃COO⁻+H⁺。影响弱电解质电离平衡的因素有温度、浓度等。升高温度，电离平衡向电离方向移动；稀释溶液，电离平衡向电离方向移动。3.水的电离和溶液的酸碱性水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离：H₂O$\rightleftharpoons$H⁺+OH⁻。在25℃时，纯水中c(H⁺)=c(OH⁻)=1×10⁻⁷mol/L。溶液的酸碱性取决于c(H⁺)和c(OH⁻)的相对大小。pH=lgc(H⁺)，pH越小，溶液酸性越强；pH越大，溶液碱性越强。4.盐类的水解盐类的水解是指在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H⁺或OH⁻结合生成弱电解质的反应。盐类水解的规律是“有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性”。例如，碳酸钠溶液显碱性，是因为CO₃²⁻水解：CO₃²⁻+H₂O$\rightleftharpoons$HCO₃⁻+OH⁻。5.沉淀溶解平衡难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡。例如，碳酸钙（CaCO₃）在水中存在溶解平衡：CaCO₃(s)$\rightleftharpoons$Ca²⁺(aq)+CO₃²⁻(aq)。溶度积常数（Ksp）是衡量难溶电解质在水中溶解能力的物理量，对于难溶电解质AₘBₙ，Ksp=[c(Aⁿ⁺)]ᵐ·[c(Bᵐ⁻)]ⁿ。二、常见无机物及其应用（一）金属及其化合物1.钠及其化合物（1）钠钠是一种银白色金属，质地柔软，密度比水小，熔点低。钠具有强还原性，能与氧气、水等发生反应。例如，钠在空气中缓慢氧化生成氧化钠（4Na+O₂=2Na₂O），在空气中燃烧生成过氧化钠（2Na+O₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$Na₂O₂）；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气（2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑）。（2）氧化钠和过氧化钠氧化钠是碱性氧化物，能与水反应生成氢氧化钠（Na₂O+H₂O=2NaOH）。过氧化钠具有强氧化性，能与水、二氧化碳等反应生成氧气。例如，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂。（3）碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠俗称纯碱或苏打，碳酸氢钠俗称小苏打。碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠强，碳酸氢钠受热易分解（2NaHCO₃$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑）。碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应，但碳酸氢钠与盐酸反应更剧烈。2.铝及其化合物（1）铝铝是一种银白色金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。铝既能与酸反应又能与碱反应，具有两性。例如，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑。（2）氧化铝和氢氧化铝氧化铝是两性氧化物，能与酸和碱反应。例如，Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O，Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O。氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与酸反应又能与碱反应。例如，Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O。3.铁及其化合物（1）铁铁是一种银白色金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。铁在一定条件下能与氧气、水、酸等发生反应。例如，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁（3Fe+2O₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$Fe₃O₄）；铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气（Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑）。（2）铁的氧化物铁的氧化物有氧化亚铁（FeO）、氧化铁（Fe₂O₃）和四氧化三铁（Fe₃O₄）。氧化亚铁是黑色粉末，具有还原性；氧化铁是红棕色粉末，俗称铁红，可作颜料；四氧化三铁是黑色晶体，具有磁性。（3）铁的氢氧化物氢氧化亚铁是白色絮状沉淀，易被氧化成氢氧化铁（4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃）。氢氧化铁是红褐色沉淀，受热易分解生成氧化铁（2Fe(OH)₃$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$Fe₂O₃+3H₂O）。（4）铁盐和亚铁盐铁盐具有氧化性，能与还原性物质反应。例如，2FeCl₃+Fe=3FeCl₂。亚铁盐具有还原性，能被氧化剂氧化。例如，2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃。（二）非金属及其化合物1.氯及其化合物（1）氯气氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体，密度比空气大，有毒。氯气具有强氧化性，能与金属、非金属、水、碱等发生反应。例如，2Fe+3Cl₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$2FeCl₃，H₂+Cl₂$\stackrel{点燃或光照}{=\!=\!=}$2HCl，Cl₂+H₂O$\rightleftharpoons$HCl+HClO，Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O。（2）次氯酸和次氯酸盐次氯酸（HClO）是一种弱酸，具有强氧化性和漂白性，见光易分解（2HClO$\stackrel{光照}{=\!=\!=}$2HCl+O₂↑）。次氯酸盐如次氯酸钠（NaClO）和次氯酸钙[Ca(ClO)₂]是常用的漂白剂和消毒剂。2.硫及其化合物（1）硫硫是一种黄色晶体，俗称硫磺，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。硫具有氧化性和还原性，能与金属、氧气等发生反应。例如，Fe+S$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$FeS，S+O₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$SO₂。（2）二氧化硫二氧化硫是一种无色有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒。二氧化硫具有酸性氧化物的通性，能与水反应生成亚硫酸（SO₂+H₂O$\rightleftharpoons$H₂SO₃），还具有漂白性、还原性和氧化性。（3）硫酸硫酸是一种强酸，具有吸水性、脱水性和强氧化性。浓硫酸能与铜、碳等发生反应。例如，Cu+2H₂SO₄(浓)$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，C+2H₂SO₄(浓)$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O。3.氮及其化合物（1）氮气氮气是一种无色无味的气体，化学性质稳定。氮气在一定条件下能与氢气、氧气等发生反应。例如，N₂+3H₂$\underset{高温高压}{\stackrel{催化剂}{\rightleftharpoons}}$2NH₃，N₂+O₂$\stackrel{放电}{=\!=\!=}$2NO。（2）氨氨是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水。氨能与水反应生成一水合氨（NH₃+H₂O$\rightleftharpoons$NH₃·H₂O），一水合氨不稳定，易分解（NH₃·H₂O$\rightleftharpoons$NH₃↑+H₂O）。氨还能与酸反应生成铵盐。（3）铵盐铵盐是由铵根离子（NH₄⁺）和酸根离子组成的化合物。铵盐受热易分解，能与碱反应生成氨气。例如，NH₄Cl$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$NH₃↑+HCl↑，NH₄NO₃+NaOH$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$NaNO₃+NH₃↑+H₂O。（4）硝酸硝酸是一种强酸，具有强氧化性。浓硝酸