内蒙古乌兰察布市集宁区集宁一中2026届高一化学第一学期期末复习检测模拟试题含解析

内蒙古乌兰察布市集宁区集宁一中2026届高一化学第一学期期末复习检测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列化合物中，能通过单质之间化合反应制取的是A．FeCl3B．SO3C．NO2D．FeCl22、某溶液中可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、CO32-、SO42-中的几种。①若加入锌粒，最终产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示,则下列说法正确的是（）A．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋B．溶液中n(NH4+)＝0.2molC．溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-D．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶13、下列叙述正确的是A．根据金属镁能导电可判断：镁为电解质B．根据分类的观点可判断：纯碱属于碱类C．根据是否有电子转移可判断：Na与Cl2反应属于氧化还原反应D．根据都能使有色物质褪色这一现象推断：氯水和活性炭的漂白原理相同4、向含1molAlCl3的氯化铝溶液中通入氨气至过量，下列有关反应中生成氢氧化铝的量与通入的氨气的量的关系图象正确的是()A． B． C． D．5、根据物质的组成和性质分类，CuSO4.5H2O属于A．酸 B．碱 C．氧化物 D．盐6、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是()A．国庆期间燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B．CO、NO、NO2都是大气污染气体C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁7、做好垃圾分类，推动城市绿色发展。易拉罐应投放到()ABCD有害垃圾可回收物湿垃圾干垃圾A．A B．B C．C D．D8、将一块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成白色沉淀的是()A．稀硫酸 B．Ba(OH)2稀溶液 C．MgCl2溶液 D．CuSO4溶液9、化学家维勒通过蒸发氰酸铵(NH4CNO)得到尿素，这是人工合成的第一个有机物，从而揭开了有机合成的序幕。从物质分类的角度看，氰酸铵属于()A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物10、当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是A．水 B．Fe(OH)3胶体 C．蔗糖溶液 D．FeCl3溶液11、《本草衍义》中对精制芒硝过程有如下叙述：“朴硝以水淋汁，澄清，再经熬炼减半，倾木盆中，经宿，遂结芒有廉棱者。”文中未涉及的操作方法是A．溶解B．蒸发C．蒸馏D．结晶12、NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2+2H2O．下列关于该反应的说法中，正确的是（）A．NH4Cl中的N元素被还原B．生成1molN2时转移的电子数为6molC．NaNO2是氧化剂D．N2既是氧化剂又是还原剂13、下列离子能大量共存的是A．使酚酞溶液呈红色的溶液中：NH4+、K＋、SO42-、CO32-B．无色透明的溶液中：Mg2＋、K＋、SO42-、NO3-C．含有大量Ba2＋的溶液中：Na＋、Cu2+、SO42-、Cl－D．使石蕊溶液呈红色的溶液中：NH4+、K＋、CO32-、NO3-14、某200mLNa2SO4溶液中含有0.1molSO，该溶液中Na+的物质的量浓度为（）A．0.5mol/L B．0.75mol/L C．1mol/L D．1.5mol/L15、下列关于硅酸盐材料的说法错误的是（）A．生活中常见的硅酸盐材料有玻璃、水泥、陶瓷B．普通玻璃的主要成分是二氧化硅C．陶瓷的主要原料是黏土D．硅酸盐水泥以石灰石和黏土为主要原料16、下列关于碱金属铷的叙述中，不正确的是()A．碳酸铷易溶于水、易电离B．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最低C．铷比钠活泼，铷可以从氯化钠溶液中置换出钠D．氢氧化铷与盐酸反应的离子方程式是H＋＋OH－===H2O17、有科学家认为硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”，下列有关硅可能成为新型能源的叙述中不正确的是A．自然界中存在大量硅单质B．自然界中的硅易开采，且可再生C．硅燃料便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是优质燃料D．硅燃料燃烧放出的热量多，其燃烧产物对环境的污染容易有效地控制18、明代《本草纲目》中一条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指A．蒸馏 B．渗析 C．萃取 D．干馏19、在下列变化中，必须加入合适的氧化剂才能实现的是A．CuO→Cu B．SO2→S C．CaCO3→CO2 D．FeCl2→FeCl320、下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是()A．过氧化钠和氧化钠中钠元素的化合价相同，氧元素化合价不同B．过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应C．过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成D．过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物21、下列物质①Al；②Na2CO3；③Al2O3；

④Mg(OH)2；

⑤Al(OH)3中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A．①③⑤ B．①②④ C．②③⑤ D．①③④22、下列叙述中，不正确的是（）A．久置在空气中的NaOH溶液，加盐酸时有气体产生B．50mL12mol·L－1的浓盐酸与足量的MnO2反应，生成Cl2的量小于0.15molC．在常温下，浓H2SO4不与Cu反应，是因为铜被钝化D．用浓氨水可检验氯气管道是否漏气二、非选择题(共84分)23、（14分）下列物质之间有如下反应关系：已知由E转化成C的现象是：灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。回答：（1）写出下列物质的化学式：A______，B______，D________，甲_______，乙_______，丙__________。（2）写出E→C反应的化学方程式：_____________________。24、（12分）已知A是单质,A、B、C、D、E五种物质均含同一种元素,X是地壳中含量最多的元素形成的单质，相互转化关系如图所示.回答下列问题:(1)通常情况下,若A为气体,C、D都是大气污染物;①写出下列反应的化学方程式BC_________________EC_________________②实验室中检验B的操作方法是_________________。③标准状况下,将盛满D的试管倒扣在盛满水的水槽中,一段时间后,假定溶质不扩散,则试管中所得溶液的物质的量浓度为____________。(2)通常情况下,若A为淡黄色固体：①写出B与C反应的化学方程式：_______________________。②将C通入溴水中的现象是______，发生反应的离子方程式是_______________________。25、（12分）某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同回答下列问题：探究一设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验(夹持仪器略)。(1)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为______________________________。(2)反应前A中投放碎瓷片的目的是______________________________________。(3)装置E中的现象是___________________________________________________。探究二设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分。待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸后，将所得溶液分成两份。(4)一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液未变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为___________。(5)另一份用胶头滴管加入____________(填试剂)出现_______________________(填现象)，可以证明溶液中存在Fe2＋。26、（10分）FeCl2是一种重要的污水处理剂，具有易与水反应、易被氧化的性质。某兴趣小组在实验室中制备无水FeCl2并测定其纯度，设计了如下实验（夹持装置已略去，I中各装置不重复使用）。Ⅰ．FeCl2的制备（1）加热条件下，H2与FeCl3制备无水FeCl2的化学方程式为______________________。（2）按气流从左到右的方向，上图中装置合理的连接顺序为_________________（用仪器接口处的字母表示）。（3）装置B的作用为____________。（4）反应结束后，应先熄灭C处的酒精灯还是先关闭A处分液漏斗的活塞_______________（填“熄灭酒精灯”或“关闭活塞”）。Ⅱ．FeCl2的纯度测定已知：①实验得到固体的成分为FeCl2和FeCl3。②Fe3＋与K3[Fe（CN）6]不反应，3Fe2＋＋2[Fe（CN）6]3－Fe3[Fe（CN）6]2↓。该兴趣小组设计了如下实验测定得到的FeCl2和FeCl3混合物中FeCl2的纯度。（i）称取mg反应后的固体溶于过量盐酸中，再将所得溶液加水稀释到200mL。（ii）准确量取20mL上述溶液于烧杯中，加入过量的K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色的Fe3[Fe（CN）6]2沉淀生成。（iii）过滤、洗涤、干燥后进行称量，得到Wg蓝色固体。（5）产品中FeCl2的质量分数为____________________________（用含有m和ω的式子表示）。甲同学认为按照上述方案测得的FeCl2的质量分数偏低，他的理由为______________________27、（12分）无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即变质，同时产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。(1)反应前，装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是_____。(2)反应时，装置A中发生反应的化学方程式是_____。(3)装置B中盛放的是饱和NaCl溶液，作用是_____。(4)装置F中试剂的作用是_____。(5)装置G用于吸收多余Cl2，反应的离子方程式是_____。28、（14分）Ⅰ、氮在自然界中的转化是一个复杂的过程，涉及到地球上生物的方方面面。（1）下列关于自然界中氮循环（如下图）的说法不正确的是______A．氮元素均被氧化B．工业合成氨属于人工固氮C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环（2）汽车尾气中的NO和NO2，是大气污染的物质。①写出NO造成酸雨的两个化学反应方程式____________________________________、________________________________________。②在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器，可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为无毒气体，该反应的化学反应方程式_______________________________________________________。（3）用化学方程式表达工业上以NH3为原料生产HNO3的第一步______________________________。Ⅱ、①用少量氯气消毒的自来水养金鱼时，通常需要先将自来水晒一晒，其原因是：__________________________________(用化学方程式表示)。②小苏打通常用来治疗胃酸过多，但同时患有胃溃疡的病人却不能服用，其原因是____________________________________________________(用离子方程式表示)。29、（10分）I．A、B、C、D四种均为含有钠元素的化合物，A、B、C与盐酸反应均可生成D；加热固体C可生成A和一种无色无味的气体X；在A溶液中通入足量X，又可生成C；B溶液和C溶液混合可生成A。请回答：（1）A是___________，B是___________，C___________，D是___________，（均用化学式表示）（2）写出上述反应中由A生成C的化学方程式：____________________________________。（3）写出物质C

的一种常见用途：____________________________________。Ⅱ.化合物甲仅含两种元素。B

为黄绿色气体，气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。在一定条件下有如下转化关系：请回答：（1）化合物甲所含元素为__________（请填写元素符号），甲的化学式为_____________________。（2）气体B与水反应的离子方程式为____________________________________。（3）甲与水反应的化学方程式为____________________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】分析：本题考查的是金属和非金属的性质，注意是单质之间化合物得到的产物。详解：A.铁和氯气反应生成氯化铁，故正确；B.硫和氧气反应生成二氧化硫，不是三氧化硫，故错误；C.氮气和氧气反应生成一氧化氮，不是二氧化氮，故错误；D.铁和氯气反应生成氯化铁，不是氯化亚铁，故错误。故选A。2、B【解析】

根据图象中的起点和拐点，由消耗氢氧化钠的量计算溶液中各离子的浓度。【详解】由①知溶液中一定含有H＋，一定没有CO32-，由②知溶液中一定含有Mg2＋、Al3＋，由图象可知溶液中还一定含有NH4+，且n(NH4+)＝0.7mol－0.5mol＝0.2mol，n(H＋)＝0.1mol，n(Al3＋)＝0.8mol－0.7mol＝0.1mol，沉淀Al3＋、Mg2＋共消耗0.4molOH－，其中沉淀Al3＋消耗0.3molOH－，沉淀Mg2＋消耗0.1molOH－，根据Mg2＋～2OH－，可得n(Mg2＋)＝0.05mol，A.溶液中的阳离子有H＋、Mg2＋、Al3＋、NH4+，故A错误；B.溶液中n(NH4+)＝0.2mol，故B正确；C.溶液中一定不含CO32-，根据电荷守恒，溶液中肯定含SO42-，故C错误；D.n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝2∶2∶1，故D错误；故选B。【点睛】沉淀部分溶解，说明沉淀既有氢氧化铝又有氢氧化镁，沉淀保持不变的部分说明溶液中含有铵根离子，从图象中分析沉淀的组成和变化情况是解决此题的关键。3、C【解析】

电解质必须是化合物；电离产生阴离子都是氢氧根离子的化合物为碱；有电子转移的化学反应属于氧化还原反应；氯水漂白利用的是次氯酸的强氧化性，活性炭的褪色是利用的活性炭的吸附性。【详解】A、镁是单质，不是电解质，故A错误；B、纯碱电离产生的阴离子为碳酸根离子，属于盐不是碱，故B错误；C、Na与Cl2反应有电子的转移，属于氧化还原反应，故C正确；D、氯水中的次氯酸具有强氧化性，能够使有色物质褪色，而活性炭有较大的表面积，具有较强的吸附性，可以漂白，所以二者的漂白原理不同，故D错误；答案选C。【点睛】本题考查了电解质与非电解质的概念、分散系的分类及分类依据、酸碱盐的概念，注意掌握电解质与非电解质的根本区别，明确分散系的分类及本质区别。4、D【解析】

1mol氯化铝和氨气反应生成氢氧化铝沉淀，需要3mol氨气，然后沉淀量不变。故选D。5、D【解析】

盐是由金属阳离子（包括铵根离子）与酸根离子形成的化合物。【详解】CuSO4∙5H2O是含5个结晶水的硫酸铜，硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，根据物质的组成和性质分类，属于纯净物中的盐；答案选D。6、C【解析】

A.焰色反应能呈现出来很多色彩，因此可用作节日期间燃放的焰火，A正确；B.CO、NO、NO2都会对周围的环境造成污染，因此都是大气污染气体，B正确；C.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入还原铁粉，C错误；D.青铜是我国使用最早的合金材料，青铜属于铜合金，目前世界上使用量最大的合金材料是铁合金——钢铁，D正确；故合理选项是C。7、B【解析】

易拉罐为金属材质，可以回收利用，属于可回收垃圾，应选择可回收垃圾标志，答案为B。8、C【解析】

钠投入到盐溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠并放出氢气。A.金属钠投入稀盐酸中反应生成氯化钠和氢气，没有沉淀生成，A错误；B.氢氧化钠和Ba(OH)2稀溶液不反应，所以没有沉淀生成，B错误；C.氢氧化钠和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁，C正确；D.氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，不是白色沉淀，D错误；故合理选项是C。9、C【解析】

A、电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，而NH4CNO不能电离出氢离子，故不是酸，故A错误；B、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱。NH4CNO不能电离出氢氧根，故不是碱，故B错误；C、NH4CNO的阳离子是铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物，故为盐，故C正确。D、由两种元素构成、其中一种为氧元素的化合物为氧化物，故NH4CNO不是氧化物，故D错误；故选：C。10、B【解析】

A、胶体是混合物，而蒸馏水是纯净物，不属于胶体，不能产生丁达尔效应，选项A错误；B．Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应，选项B正确；C．蔗糖溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，选项C错误；D．FeCl3溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查胶体的性质，丁达尔效应是胶体的特有性质，熟悉常见的分散系的类型及分散系的判断是解答的关键，只有胶体才具有丁达尔效应，根据题中分散系的类型进行判断。11、C【解析】根据题干叙述可知：精炼芒硝的方法是，将朴硝加水溶解，再经蒸发减半，经宿，然后结晶获得芒有廉棱者，即芒硝，涉及的操作方法有溶解、蒸发、结晶，未涉及的操作方法是蒸馏。答案选C.12、C【解析】

A、NH4Cl中的N元素化合价升高，被氧化，故A错误；B、NH4Cl中的N失3个电子，或NaNO2中N得3个电子，生成1molN2时转移的电子数为3mol，故B错误；C、NaNO2中N得3个电子，NaNO2是氧化剂，故C正确；D、N2既是氧化产物又是还原产物，故D错误。答案选C。13、B【解析】

A.使酚酞溶液呈红色，说明溶液显碱性，NH4＋与OH－反应生成NH3·H2O，不能大量共存，故A不符合题意；B.这些离子都没有颜色，且在溶液中不发生任何反应，能够大量共存，故B符合题意；C.溶液中Ba2＋能与SO42－生成BaSO4沉淀，不能大量共存，故C不符合题意；D.石蕊溶液呈红色，说明溶液显酸性，CO32－能与H＋反应生成CO2，不能大量共存，故D不符合题意；答案：B。【点睛】离子是否共存：①注意“色”，题干中溶液是“无色溶液”还是“溶液”，如果是无色溶液，则有颜色离子不能存在，Fe2＋浅绿色、Fe3＋棕黄色、Cu2＋蓝色、MnO4－(紫)红色；②注意“性”，判断溶液显酸性还是碱性；③注意“特殊”，NO3－在酸性条件下具有强氧化性，不能与还原性离子大量共存；④注意“反应”，发生复分解反应、氧化还原反应、络合反应等。14、C【解析】

某200mLNa2SO4溶液中含有0.1molSO，由Na2SO4的化学式可知，该溶液中Na+的物质的量为0.2mol，所以，该溶液中Na+的物质的量浓度为1mol/L，故选C。15、B【解析】

A.生活中常见的硅酸盐材料有玻璃、水泥、陶瓷，故A正确；B.普通玻璃的主要成分是二氧化硅和硅酸钠、硅酸钙，故B错误；C.陶瓷的主要原料是黏土，故C正确；D.硅酸盐水泥的主要原料是石灰石和黏土，故D正确。答案选B。16、C【解析】

按照元素周期律进行分析；【详解】A、同主族元素性质具有相似性，Na2CO3、K2CO3易溶于水，属于强电解质，易电离，则推出碳酸铷易溶于水，易电离，故A说法正确；B、碱金属中从上到下熔点减小，即三种单质中铷的熔点最低，故B说法正确；C、Na和铷都是活泼金属，都能与水反应，因此铷投入到氯化钠溶液，与水反应生成氢氧化铷，不能产生把钠置换出来，故C说法错误；D、氢氧化铷属于易溶的强碱，与盐酸反应的离子方程式为H＋＋OH－=H2O，故D说法正确；答案为C。17、A【解析】

​A.硅具有亲氧性，在自然界中主要以氧化物形式存在，而没有硅单质，故​A错误；B.硅在自然界中含量丰富，主要以硅酸盐和二氧化硅的形式存在，易开采且可再生，故B正确；C.硅常温下为固体，性质较稳定，便于贮存，较为安全，硅燃烧放出大量的热，是优质的燃料，故C正确；D.硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，说明燃烧放出的热量大，硅燃烧生成二氧化硅，二氧化硅是固体，容易有效控制，故D正确。综上所述，本题选A。18、A【解析】

由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏方法，故合理选项是A。19、D【解析】

A.铜元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，A错误；B.S元素的化合价降低，需要加还原剂实现，B错误；C.碳酸钙加热分解产生二氧化碳，元素化合价不变，不需加氧化剂，C错误；D.FeCl2→FeCl3中铁元素的化合价升高，需加入氧化剂才能实现，D正确；故合理选项是D。20、B【解析】

A．过氧化钠和氧化钠中钠元素的化合价相同，都是+1价，氧元素化合价不同，过氧化钠中O为-1价，氧化钠中O为-2价，故A正确；B．过氧化钠与二氧化碳或水发生反应生成两种产物，不是化合反应，故B错误；C．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，都有NaOH生成，故C正确；D．过氧化钠具有强氧化性，可用于杀菌消毒，氧化钠不具有氧化性，是一种碱性氧化物，故D正确；故选B。【点睛】解答本题的关键是能够正确书写过氧化钠或氧化钠与水或二氧化碳的反应方程式。本题的易错点为A，要注意过氧化钠中O为-1价，过氧根离子具有强氧化性。21、A【解析】

①金属铝与盐酸、氢氧化钠反应都会生成对应的盐和氢气，故①符合题意；②Na2CO3与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不能与氢氧化钠反应，故②不符合题意；③Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，故③符合题意；④Mg(OH)2能与盐酸反应生成氯化镁和水，但不能与氢氧化钠反应，故④不符合题意；⑤Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，故⑤符合题意；①③⑤符合题意，答案选A。【点睛】既能与酸反应又能与碱反应的无机物主要有：Al、Al2O3、Al(OH)3、多元弱酸的酸式盐(如NaHCO3、NaHS、NaHSO3等)、弱酸的铵盐[如(NH4)2S、NH4HS、(NH4)2CO3、NH4HCO3]等。22、C【解析】

A．NaOH溶液会吸收空气中的CO2生成Na2CO3；B．与足量的MnO2反应，浓盐酸成为稀盐酸后，反应停止，故得到的n（Cl2）<0.15mol；C．浓H2SO4不能使铜钝化，铜与浓硫酸需要加热反应；D．氨气与氯气反应产生白烟氯化铵；【详解】A、久置于空气中的氢氧化钠溶液，生成碳酸钠，加盐酸时，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，选项A正确；B．浓盐酸成为稀盐酸后，反应停止，故得到的n（Cl2）<0.15mol，选项B正确；C．浓H2SO4不能使铜钝化，铜与浓硫酸需要加热才能反应，选项C正确；D．氯气泄漏遇到浓氨水分解产生的氨气，反应产生白烟氯化铵，故可用浓氨水可检验氯气管道是否漏气，选项D正确。答案选C。【点睛】本题考查了物质性质、反应现象、反应产物的分析判断，注意浓盐酸和足量二氧化锰反应浓度变稀后不与二氧化锰发生反应，题目难度中等。二、非选择题(共84分)23、Fe2O3FeCl3FeCl2Cl2NaOHKSCN4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3【解析】

E转化成C的现象是：灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则E为Fe（OH）2，C为Fe（OH）3，A为红棕色粉末，则A为Fe2O3，B为FeCl3，D为FeCl2，乙为NaOH，由D→B的转化可知，甲为氯气或氯水等，由血红色溶液可知，丙为KSCN，据此解答。【详解】（1）根据以上分析可知A、B、D、甲、乙、丙分别是Fe2O3；FeCl3；FeCl2；Cl2；NaOH；KSCN；（2）E→C反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3。24、4NH3+5O24NO+6H2O3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O用湿润的红色石蕊试纸放在试管口变蓝或用蘸有浓盐酸的玻棒靠近气体有白烟mol/L(或0.045mol/L)2H2S+SO2=3S+2H2O溴水褪色SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-【解析】

X是地壳中含量最多的元素形成的单质，应为O2，符合转化关系的应为S或N2，（1）通常情况下，若A为气体，C、D都是大气污染物，则A为N2，B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3；（2）通常情况下，若A为淡黄色固体，应为S，则B为H2S，C为SO2，D为SO3、E为H2SO4，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题。【详解】(1)X是地壳中含量最多的元素形成的单质，应为O2，符合转化关系的应为S或N2，通常情况下，若A为气体，C、D都是大气污染物，则A为N2，B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3，

①B→C为氨气的催化氧化反应，方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；E→C为Cu和稀硝酸反应生成NO的反应，方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O；②氨气为碱性气体，与水反应生成NH3•H2O，电离子出OH-离子，溶液呈碱性，可用湿润的红色石蕊试纸检验，如试纸变蓝色，则说明有氨气生成；③假设该容器的容积为3L，则二氧化氮的体积为3L，二氧化氮和水反应的方程式为：

3NO2+H2O=2HNO3+NO3×22.4L

1×22.4L3L

1L

反应前后气体的体积由3L变为1L，所以溶液的体积为2L；该溶液的溶质为硝酸，3NO2+H2O=2HNO3+NO3

2

n（HNO3）所以硝酸的物质的量n（HNO3）=×=mol，浓度为C==mol/L=0.045mol/L；（2）通常情况下，若A为淡黄色固体，应为S，则B为H2S，C为SO2，D为SO3、E为H2SO4，①B与C为H2S和SO2的反应，方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故答案为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；②二氧化硫具有还原性，可与溴水发生氧化还原反应，反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，可观察到溴水褪色，故答案为：溴水褪色；SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-。【点睛】本题考查了无机物推断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，根据物质的颜色、物质的性质进行推断，A能连续被氧化，说明A中存在的某种元素有多种化合价，再结合E的性质分析解答，题目难度不大。25、3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2防止暴沸黑色固体变红，右端管壁有水珠Fe3O4和Fe酸性KMnO4溶液溶液褪色(答案合理即可)【解析】

(1)硬质管中铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；(2)液体加热时容易发生暴沸现象，加入碎瓷片的作用是防止暴沸；(3)装置E中发生反应为：H2+CuOCu+H2O，则反应现象是：黑色固体变红，右端管壁有水珠；(4)一份滴加几滴KSCN溶液，若溶液未变血红色，说明不存在铁离子，因为铁过量，把铁离子还原为亚铁离子，则硬质玻璃管B中固体物质的成分为Fe3O4和Fe；(5)亚铁离子具有还原性，检验亚铁离子，需要用胶头滴管加入酸性高锰酸钾溶液，若酸性高锰酸钾溶液褪色，则证明溶液中含有亚铁离子。【点睛】本题通过铁及其化合物性质考查了探究物质组成的实验方案设计，注意掌握探究实验的设计方法，明确铁及其化合物性质是解答的关键，试题综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力及化学实验。注意铁离子和亚铁离子的性质差异以及检验方法。26、2FeCl3＋H22FeCl2+3HClafgde(ed)b(c)吸收反应生成的氯化氢气体，防止其污染空气；防止空气中的水蒸气进入装置C与无水氯化亚铁反应熄灭酒精灯905w/296m×100%在实验过程中会有部分FeCl2被空气中的氧气氧化为2FeCl3，使测得的w数值偏小，结果偏低【解析】考查物质的制备和实验方案设计与评价，（1）H2与FeCl3反应制备FeCl2，Fe3＋的化合价降低，H的化合价升高，转变为＋1价，因此反应方程式为：2FeCl3＋H22FeCl2+3HCl；（2）首先是制气装置，即a开头，装置A中制备的氢气中含有水蒸气，连有干燥装置，根据制备FeCl2的反应方程式，有HCl的生成，HCl污染空气，应用碱石灰吸收，因此a连接f、g，g连接d、c或g连接c、d，d连接b，顺序是afgde(ed)bc；（3）装置B的作用是吸收反应生成氯化氢气体，防止其污染空气，防止空气中的水蒸气进入装置C与无水氯化亚铁反应；（4）应先熄灭酒精灯，再通一段时间的氢气，让FeCl2冷却，防止被氧气氧化FeCl3；（5）根据反应方程式，求出Fe2＋的物质的量为W×3/592mol，200mL的溶液中FeCl2的质量分数为W×3×127×200/(592×20)×100%=1905w/296m×100%，因为Fe2＋容易被氧化，因此结果偏低的原因是：在实验过程中会有部分FeCl2被空气中的氧气氧化为FeCl3，使测得的w数值偏小，结果偏低。点睛：实验题中连接装置，一般是制气装置→除杂装置→反应或收集装置→尾气处理装置，同时还要注意一些细节问题，如本题中生成的氯化氢气体，对环境有影响，必须除去，同时还要注意外界水蒸气的进入，防止氯化亚铁与水的反应。27、分液漏斗MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O除去氯气中氯化氢防止空气中水进入装置ECl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O【解析】

二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，氯气中含有氯化氢和水，装置B为饱和食盐水除去氯化氢，装置C中浓硫酸吸收水，装置D为制取无水氯化铝，装置E收集无水氯化铝，装置F的浓硫酸的作用是防止水进入装置E，以获得洁净的无水氯化铝，装置G是用强碱氢氧化钠吸收多余的氯气，据此分析。【详解】(1)A中盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；(2)反应时，装置A中发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(3)装置B中盛放的是饱和NaCl溶液，作用是除去氯气中氯化氢，故答案为：除去氯气中氯化氢；(4)装置F中的浓硫酸的作用是防止空气中水进入装置E，故答案为：防止空气中水进入装置E；(5)装置G是用强碱NaOH吸收多余的Cl2，防止污染大气，反应的离子方程式是Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案为：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O。28、A2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+2CON2+2CO2NH3+5O24NO+6H2O2HClO===2HCl＋O2↑HCO3-＋H＋===H2O＋CO2↑【解析】Ⅰ、(1)A．硝酸盐中氮元素的化合价为+5价，被细菌分解变成大气中氮单质，氮元素由+5→0，属于被还原，故A错误；B．工业合成氨是将N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，故B正确；C．氮循环中铵盐和蛋白质可相互转化，铵盐属于无机物，蛋白质属于有