福建省长泰县一中2026届化学高二第一学期期中综合测试试题含解析

福建省长泰县一中2026届化学高二第一学期期中综合测试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关电解质溶液的说法正确的是A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变2、硅是无机非金属材料的主角，其元素符号是()A．SB．SiC．BD．Be3、关于下图所示的原电池，下列说法正确的是（）A．电子从锌电极通过电流表流向铜电极 B．盐桥中的阴离子向CuSO4溶液中迁移C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应 D．铜电极上发生的电极反应是2H++2e-=H2↑4、下列选项中的数值前者小于后者的是A．同温同浓度的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pHB．同温同浓度的KHCO3和NH4HCO3溶液中的c(HCO3－)C．25℃和100℃时H2O的KWD．中和25mL0.1mol/LNaOH溶液所需CH3COOH和HCl的物质的量5、在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl。已知Fe(SCN)3呈血红色，则在该平衡体系中加入少量FeCl3晶体后(忽略溶液体积的变化)，红色将()A．变深 B．变浅 C．不变 D．无法确定6、将甲基、羟基、羧基和苯基四种不同的原子团两两结合后形成的化合物的水溶液呈酸性的有机物有（）A．2种 B．3种 C．4种 D．5种7、下列说法正确的是（）A．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的一半B．盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍C．中和等体积、等pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸所需氢氧化钠多于盐酸D．物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含磷酸根离子的量相同8、美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，其反应为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，电池示意如右图，下列说法正确的是A．a极为电池的正极B．b极发生氧化反应C．负极的反应为：4H++O2+4e-=2H2OD．电池工作时，1mol乙醇被氧化时有12mol电子转移9、下列说法正确的是()A．平衡膳食就是各种食物都要吃B．摄入食物中的营养素种类齐全，数量充足，比例适当且与人体的需要的保持平衡才是合理的膳食结构C．淀粉、油脂、蛋白质为人体提供热能，所以只要这三种摄入量足够就可以了D．为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充Ca2+离子10、下列溶液一定呈中性的是A．pH＝7的溶液B．c(H＋)=c(OH－)＝10－6mol·L－1的溶液C．c(H＋)水=c(OH－)水的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液11、下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（）表述Ⅰ表述ⅡA在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小C在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物A．A B．B C．C D．D12、物质的下列性质或数据与氢键无关的是A．甲酸蒸气的密度在373K时为1.335g/L，在297K时为2.5g/LB．邻羟基苯甲酸（）的熔点为159℃，对羟基苯甲酸（）的熔点为213℃C．乙醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比混溶D．HF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多13、室温下向1LpH=2的醋酸溶液中加入2LpH=2的盐酸，则混合溶液的pH约为（假设混合后溶液体积不变，室温下醋酸的电离平衡常数为1.8×10-5）A．2 B．1.7 C．2.3 D．无法确定14、下列有机物存在顺反异构现象的是A．CH3CH3 B．CH2=CH2 C．CH3CH=CHCH3 D．CH3CH=CH215、在温度不变的条件下,恒定的容器中进行下列反应：N2O4⇌2NO2,若N2O4的浓度由0.1mol/L降到0.07mol/L要用10s,那么N2O4的浓度从0.07mol/L降到0.04mol/L时,所用时间()A．等于10s B．等于5s C．大于10s D．小于10s16、下列实验过程不能达到实验目的的是编号实验目的实验过程A探究化学能可转化为热能在试管中加入3mL6molL-1的盐酸，再插入用砂纸打磨过的铝条，并用温度计测量温度的变化B比较弱电解质的相对强弱向两支分别盛有0.1molL-1醋酸和硼酸溶液的试管中滴加等浓度的碳酸钠溶液，观察现象C探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察现象D探究催化剂对反应速率的影响向2支盛有2mL5%H2O2溶液的试管中分别同时滴加1mL0.1molL-1FeCl2和CuCl2溶液，摇匀观察现象A．A B．B C．C D．D二、非选择题（本题包括5小题）17、有U、V、W、X四种短周期元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：请回答下列问题：（1）U、V两种元素组成的一种化合物甲是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则甲分子中σ键和π键的个数比为________，其中心原子采取______杂化。（2）V与W原子结合形成的V3W4晶体，其硬度比金刚石大，则V3W4晶体中含有________键，属于________晶体。（3）乙和丙分别是V和X的氢化物，这两种氢化物分子中都含有18个电子。乙和丙的化学式分别是________、____________，两者沸点的关系为：乙________丙(填“>”或“<”)，原因是______________。18、下列各物质转化关系如下图所示，A、B、F是常见的金属单质，且A的焰色反应为黄色。E与酸、碱均能反应，反应①可用于焊接铁轨。回答下列问题：（1）D的化学式是____，检验I中金属阳离子时用到的试剂是____。（2）反应②的化学方程式是____；反应③的离子方程式是____。19、某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大。（1）同学们利用下表中装置进行实验并记录。装置编号电极A溶液B操作及现象ⅠFepH=2的H2SO4连接装置后，石墨表面产生无色气泡；电压表指针偏转ⅡCupH=2的H2SO4连接装置后，石墨表面无明显现象；电压表指针偏转，记录读数为a①同学们认为实验Ⅰ中铁主要发生了析氢腐蚀，其正极反应式是______________。②针对实验Ⅱ现象：甲同学认为不可能发生析氢腐蚀，其判断依据是________________________；乙同学认为实验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是___________________。（2）同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验，探究实验Ⅱ指针偏转原因及影响O2氧化性的因素。编号溶液B操作及现象Ⅲ经煮沸的pH=2的H2SO4溶液表面用煤油覆盖，连接装置后，电压表指针微微偏转，记录读数为bⅣpH=2的H2SO4在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为c；取出电极，向溶液中加入数滴浓Na2SO4溶液混合后，插入电极，保持O2通入，电压表读数仍为cⅤpH=12的NaOH在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为d①丙同学比较实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的电压表读数为：c>a>b，请解释原因是____________________。②丁同学对Ⅳ、Ⅴ进行比较，其目的是探究_____________________对O2氧化性的影响。③实验Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是__________________。④为达到丁同学的目的，经讨论，同学们认为应改用右图装置对Ⅳ、Ⅴ重复进行实验，其设计意图是排除Cu在酸碱性不同的溶液中，其还原性不同对该实验结果的影响；重复实验时，记录电压表读数依次为c′、d′，且c′＞d′，由此得出的结论是___________________________。20、实验小组探究铝片做电极材料时的原电池反应，设计下表中装置进行实验并记录。【实验1】装置实验现象左侧装置电流计指针向右偏转，灯泡亮右侧装置电流计指针向右偏转，镁条、铝条表面产生无色气泡（1）实验1中，电解质溶液为盐酸，镁条做原电池的________极。【实验2】将实验1中的电解质溶液换为NaOH溶液进行实验2。（2）该小组同学认为，此时原电池的总反应为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑，据此推测应该出现的实验现象为________。实验2实际获得的现象如下：装置实验现象i.电流计指针迅速向右偏转，镁条表面无气泡，铝条表面有气泡ⅱ.电流计指针逐渐向零刻度恢复，经零刻度后继续向左偏转。镁条表面开始时无明显现象，一段时间后有少量气泡逸出，铝条表面持续有气泡逸出（3）i中铝条表面放电的物质是溶解在溶液中的O2，则该电极反应式为________。（4）ii中“电流计指针逐渐向零刻度恢复”的原因是________。【实验3和实验4】为了排除Mg条的干扰，同学们重新设计装置并进行实验3和实验4，获得的实验现象如下：编号装置实验现象实验3电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象；约10分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。实验4煮沸冷却后的溶液电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象；约3分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。（5）根据实验3和实验4可获得的正确推论是________（填字母序号）。A．上述两装置中，开始时铜片表面得电子的物质是O2B．铜片表面开始产生气泡的时间长短与溶液中溶解氧的多少有关C．铜片表面产生的气泡为H2D．由“铝条表面气泡略有减少”能推测H+在铜片表面得电子（6）由实验1~实验4可推知，铝片做电极材料时的原电池反应与________等因素有关。21、对羟基苯甲酸乙酯()又称为尼泊金乙酯，可用作食品防腐剂和化妆品防霉剂。现以有机物X(分子C9H10O2)为原料合成尼泊金乙酯的路线如下(无机产物略)：已知：①苯环上的卤原子(如)在稀NaOH溶液中难以发生水解反应：②烯醇不稳定，很容易自动发生转化反应：RCH===CHOH―→RCH2CHO。回答下列问题：（1）对羟基苯甲酸乙酯分子中能和NaOH反应的官能团有________(填名称)。（2）在①～④的反应中，属于取代反应的有__________________个。（3）X的结构简式为________；D的核磁共振氢谱有________组峰。（4）写出下列反应的化学方程式：反应②______________________________；反应④__________________________________________________________。（5）对羟基苯甲酸甲酯(分子式为C8H8O3)也具有消毒防腐性质，它的同分异构体很多，其中符合下列条件的同分异构体有________种。Ⅰ.遇FeCl3溶液呈紫色；Ⅱ.苯环上的一氯代物有3种；Ⅲ能发生银镜反应和水解反应。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【详解】A．溶液中=Ka(CH3COOH)/Kw，因为Ka(CH3COOH)、Kw仅受温度影响，当温度不变时，它们的值不会随着浓度的变化而变化，故向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中不变，A错误；B．CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，，温度升高促进CH3COO-水解，水解平衡常数增大，=1/Kh，故将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中减小，B错误；C．由电荷守恒可知c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，因为溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，所以c(NH4+)=c(Cl-)，c(NH4+)/c(Cl-)=1，C错误；D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中=Ksp(AgCl)/Ksp(AgI)，故溶液中不变，D正确；答案选D。2、B【解析】硅是无机非金属材料的主角，其元素符号是Si，答案选B。3、A【解析】A、该原电池中较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，电子从锌电极通过检流计流向铜电极，故A正确；B、原电池放电时，盐桥中的阴离子向硫酸锌溶液中迁移，阳离子向硫酸铜溶液中迁移，故B错误；C、原电池放电时，锌作负极，锌失电子发生氧化反应，铜作正极，铜离子得电子发生还原反应在铜极上析出，故C错误；D、原电池放电时，铜作正极，铜离子得电子发生还原反应在铜极上析出，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，故D错误；故选A。4、C【解析】A、醋酸酸性强于碳酸，所以碳酸氢根离子的水解程度大于醋酸根离子的水解程度，同温同浓度的NaHCO3溶液的pH大于CH3COONa溶液，选项A错误；B、同温同浓度的KHCO3溶液和NH4HCO3溶液中的碳酸氢根离子的水解程度不相同，后者铵根离子的存在促进碳酸氢根离子的水解，所以溶液中的c（HCO3-）前者大于后者，选项B错误；C、水的电离是吸热的过程，水的离子积只受温度的影响，温度越高，水的Kw越大，所以25℃时H2O的KW小于l00℃时H2O的KW，选项C正确；D、中和25mL0.1mol/LNaOH溶液所需CH3COOH和HCl的物质的量是相等的，选项D错误。答案选C。5、A【分析】根据平衡移动原理分析，改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动；根据实际参加反应的离子浓度分析。【详解】加入少量FeCl3固体，溶液中Fe3+浓度增大，根据平衡移动原理：增大反应物浓度，化学平衡正向移动，所以达到新的平衡时，溶液的颜色加深，故合理选项是A。【点睛】本题考查化学平衡的影响因素分析判断，注意建立平衡的微粒分析应用，掌握基础是关键，若是在平衡体系中加入KCl固体，由于K+、Cl-都不参加化学反应，所以改变其物质的量或浓度，不能使化学平衡发生移动，要注意根据反应的实质(离子反应)进行分析判断。6、B【解析】水溶液呈酸性的有机物可以是羧酸或酚，四种基团组合呈酸性的物质有CH3COOH、、和，但是为无机物，故答案选B。【点睛】因为水溶液呈酸性，故主要抓住有机物分子中含有羧基或为苯酚来进行组合才能符合要求，但要注意是碳酸的结构简式，而碳酸为无机物。7、C【详解】A．氨水是弱碱，不能完全电离，故将氨水稀释一倍，OH-浓度减少小于原来的一半，A错误；B．醋酸是弱电解质，不能完全电离，故盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度大于醋酸的二倍，B错误；C．等体积、等pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸的浓度更大，故中和等体积、等pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸所需氢氧化钠多于盐酸，C正确；D．磷酸钠是盐，在水溶液中完全电离，磷酸是弱电解质，不能完全电离，故物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含磷酸根离子的量前者大于后者，D错误；答案选C。8、D【分析】由质子的定向移动可知a为负极，b为正极，负极发生氧化反应，乙醇被氧化生成CO2，电极反应式为C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H++O2+4e-=2H2O，结合电极反应解答该题。【详解】A.根据质子的定向移动，b是正极，故错误；

B.电池工作时，b是正极，发生还原反应，故错误；

C.正极氧气得电子，在酸性条件下生成水，故错误；D.负极发生氧化反应，乙醇被氧化生成CO2，电极反应式为C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，所以1mol乙醇被氧化时转移12mol电子，故正确；

综上所述，本题正确选项D。9、B【详解】A、膳食平衡是指：膳食中所含的营养素种类齐全、数量充足、比例适当，故A错误；B、合理的膳食结构是指：膳食中所含的营养素种类齐全、数量充足、比例适当，故B正确；C、提供能量的主要物质是糖类，脂类和蛋白质还需要执行构建生物体结构的作用，故C错误；D、人大量流汗的过程中流失了很多钠盐，人在大量出汗后应及时补充钠离子，故D错误；故选B。10、B【解析】A.在100ºC时，pH＝7的溶液是呈碱性的，故A错误；B.[H＋]＝[OH－]＝10－6mol·L－1的溶液是呈中性的，故B正确；C.在任何物质的水溶液中[H＋]水＝[OH－]水，与溶液的酸碱性无关，故C错误；D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液的酸碱性与生成的盐的类型有关，若生成强酸强碱盐，则溶液呈中性，若生成强碱弱酸盐或弱碱强酸盐溶液不呈中性，故D错误；答案选B。【点睛】本题主要考查溶液的酸碱性的判断，需要特别注意在25ºC时，pH＝7的溶液是呈中性的；因为水总是等量的电离出氢离子和氢氧根离子的，所以[H＋]水＝[OH－]水的溶液呈酸性、碱性和中性都有可能。11、B【分析】A.根据相似相容原理进行分析；B.元素非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强；C.形成化合物时，同一主族元素的化合价可能不同D.个别共价化合物溶于水后形成的水溶液能导电。【详解】A.氯化钠为离子晶体，易溶于极性的水分子，而碘单质为非极性分子，不易溶于水，与分子间作用力无关，A项错误；B.铅原子的半径比碳的大，非金属性比碳弱，对应的氢化物的稳定性也较弱，B项正确；C.形成化合物时，同一主族元素的化合价可能不同，如H2O和H2O2中的O元素，C项错误；D.P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电，是因为二者为非电解质，与是否属于共价化合物无关，D项错误；答案选B。12、D【详解】A.甲酸分子中含有羟基，在较低温度下，分子间以氢键结合成多分子缔合体，而在较高温度下氢键被破坏，多分子缔合体解体，所以甲酸的密度在低温时较大，与氢键相关，故A错误；B.邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，而对羟基苯甲酸形成分子间氢键，分子间氢键增大了分子间作用力，使对羟基苯甲酸的熔、沸点比邻羟基苯甲酸的高，与氢键相关，故B错误；C.乙醇分子结构中含有羟基，可以与水分子形成分子间氢键，从而增大了乙醇在水中的溶解度，使其能与水以任意比互溶，而乙醚分子结构中含无羟基，不能与水分子形成氢键，在水中的溶解度比乙醇小得多，与氢键相关，故C错误；D.HF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多的原因是H-F键的键能比H-Cl键的键能大，与氢键无关，故D正确。故选D。【点睛】氢键不是化学键，一般影响物质的物理性质。分子间氢键的存在导致物质的熔沸点升高，溶质分子与溶剂分子间存在氢键使溶解度增大，且同分异构体中分子内氢键导致物质的熔沸点较低、分子间氢键导致物质的熔沸点升高。13、A【分析】根据醋酸溶液的pH=2，可知溶液中的c（H+）和c（CH3COO-），结合醋酸的电离平衡常数可求出c（CH3COOH）；加入2LpH=2的盐酸时，溶液体积变为3L，计算出混合后溶液中c（H+）、c（CH3COO-）和c（CH3COOH）的浓度，求出浓度商Qc=Ka，判断处于平衡状态，即可确定混合溶液中的c（H+），从而求出pH。【详解】1LpH=2的醋酸溶液中，醋酸电离出的c（H+）=c（CH3COO-）=10-2mol/L，由于醋酸的电离平衡常数为1.8×10-5，则c（CH3COOH）=cCH3COO加入2LpH=2的盐酸时，溶液体积变为3L，则c（CH3COO-）=10-23mol/L、c（H+）=10-2mol/L、c（CH3COOH）=509mol/L×13=5027mol/L，则Qc=cCH3COO-c(H+)c(CH3COOH)=由以上分析知A项正确。综上所述，本题正确答案为A。【点睛】本题考查了溶液混合后pH的有关计算，应注意的是弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，不受其他因素的影响，利用浓度商Qc和电离平衡常数相等确定加入盐酸后电离平衡处于平衡状态，不发生移动，可确定此时溶液中的氢离子浓度，进而求出pH，可简化计算过程。14、C【详解】A、不存在碳碳双键，不符合；B、2个C原子所连基团完全相同，不符合；C、碳碳双键的每个C原子所连基团是完全不同的，存在顺反异构体，符合；D、碳碳双键有一端是相同基团（＝CH2），不存在顺反异构，不符合；答案选C。【点睛】本题考查顺反异构体的物质结构特点的判断。顺反异构体是分子中含有碳碳双键，且碳碳双键的每个C原子所连基团是完全不同的基团时才存在顺反异构。15、C【解析】反应物N2O4的浓度由0.1mol/L降到0.07mol/L，此段时间内的平均反应速率v(N2O4)==0.003mol/(L·s)，随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，反应速率也逐渐减小，则N2O4的浓度由0.07mol/L降到0.04mol/L时，此段时间内用N2O4表示的平均反应速率小于0.003mol/(L·s)，所用时间t＞=10s，故答案选C。点睛：本题主要考查浓度对化学反应速率的影响，明确化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率，随着反应物浓度的减小，化学反应速率减慢，反应所需时间增多是解答本题的关键，试题难度不大。16、C【详解】A.金属与酸反应放出热量，测定温度变化可探究化学能可转化为热能，A项正确；

B.醋酸与碳酸钠反应生成气体，硼酸不能，依据强酸制弱酸，可比较弱电解质的相对强弱，B项正确；

C.NaHSO3溶液与H2O2溶液发生氧化还原反应，生成硫酸钠和水，现象不明显，则通过观察现象不能探究浓度对反应速率的影响，C项错误；

D.只有催化剂一个变量，可探究催化剂对反应速率的影响，D项正确；

答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、5∶1sp2共价原子C2H6H2O2<H2O2分子间存在氢键，C2H6分子间不存在氢键【分析】根据核外电子排布规律分析解答；根据共价键的形成及分类分析解答；根据分子间作用力的综合利用分析解答；【详解】根据题意已知，U是H元素；V元素三个能级，说明只有2个电子层，且每个能级中电子数相等，它的核外电子排布式为：1s22s22p2，即C元素；W在基态时，2p轨道处于半充满状态，所以它的核外电子排布式为：1s22s22p3，即N元素；X与W同周期，说明X处于第二周期，且X的第一电离能比W小，故X是O元素；(1)衡量石油化工发展水平的标志的是乙烯，即甲分子是乙烯分子，乙烯分子中含有碳碳双键，双键中含有一个σ键和一个π键，两个碳氢共价键，即四个σ键，则甲分子中σ键和π键的个数比为：5∶1，其中心原子采取的是sp2杂化，体现平面结构；(2)V3W4晶体是C3N4晶体，其硬度比金刚石大，说明晶体中含有共价键，是原子晶体；(3)V的氢化物含有18个电子，该分子是C2H6，W的氢化物含有18个电子的分子是：H2O2，由于H2O2分子间存在氢键，C2H6分子间不存在氢键，故沸点：C2H6<H2O2；【点睛】同种元素形成的不同种单质，互为同素异形体。同种原子形成共价键，叫做非极性键。形成分子间氢键的分子熔点和沸点都会比同系列的化合物偏高，例如：H2O常温下为液态，而不是气态。18、NaOHKSCN溶液Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2Fe3++Fe=3Fe2+【分析】A的焰色反应为黄色，A为单质，即A为Na，反应①可用于焊接铁轨，即反应①为铝热反应，B为金属单质，B为Al，C为Fe2O3，E既能与酸反应，又能与碱反应，即E为Al2O3，D为NaOH，与氧化铝反应生成NaAlO2和水，G为NaAlO2，F为Fe，根据转化关系，H为Fe2＋，I为Fe3＋。【详解】（1）根据上述分析，D应为NaOH，I中含有金属阳离子为Fe3＋，检验Fe3＋常用KSCN溶液，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明含有Fe3＋，反之不含；（2）反应②的化学方程式为Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，反应③的离子方程式为2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。19、（1）①2H++2e-=H2↑；②在金属活动性顺序中，Cu在H后，Cu不能置换出H2；O2+4H++4e-=2H2O（2）①O2浓度越大，其氧化性越强，使电压值增大；②溶液的酸碱性；③排除溶液中的Na+（或SO42-）对实验的可能干扰；④排除Cu在酸碱性不同的溶液中，其还原性不同对该实验结果的影响；溶液酸性越强，O2的氧化性越强（介质或环境的pH影响物质的氧化性）【解析】试题分析：（1）①Ⅰ中铁主要发生了析氢腐蚀，其正极发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，故答案为2H++2e-=H2↑；②铜与氢离子不能发生自发的氧化还原反应；乙同学认为实验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀，其正极发生还原反应，氧气得电子生成氢氧根离子，其正极的电极反应式是O2+4H++4e-=2H2O，故答案为在金属活动性顺序中，Cu在H后，Cu不能置换出H2；O2+4H++4e-=2H2O；（2）①实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的电解质相同，不同的是氧气的浓度不同，出现了电压表读数不同，根据数值的相对大小可知，氧气浓度越大，电压表的读数越高，所以O2浓度越大，其氧化性越强，使电压值增大，故答案为O2浓度越大，其氧化性越强，使电压值增大；②实验Ⅳ、Ⅴ是溶液的酸碱性不同，来判断电压表的指针偏转情况，所以Ⅳ、Ⅴ进行比较，其目的是探究对O2氧化性的酸碱性的影响，故答案为溶液的酸碱性；③实验Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是排除溶液中的Na+（或SO42-）对实验的可能干扰，故答案为排除溶液中的Na+（或SO42-）对实验的可能干扰；④为达到丁同学的目的，经讨论，同学们认为应改用如图装置对Ⅳ、Ⅴ重复进行实验，其设计意图是排除Cu在酸碱性不同的溶液中，其还原性不同对该实验结果的影响；重复实验时，记录电压表读数依次为c′、d′，且c′＞d′，由此得出的结论是溶液酸性越强，O2的氧化性越强，故答案为排除Cu在酸碱性不同的溶液中，其还原性不同对该实验结果的影响；溶液酸性越强，O2的氧化性越强（介质或环境的pH影响物质的氧化性）。考点：考查了原电池原理的工作原理的相关知识。20、负指针向左偏转，镁条表面产生无色气泡O2+2H2O+4e-4OH-Mg放电后生成Mg(OH)2附着在镁条表面，使Mg的放电反应难以发生，导致指针归零；或：随着反应的进行，铝条周围溶液中溶解的O2逐渐减少，使O2放电的反应难以发生，导致指针归零ABC另一个电极的电极材料、溶液的酸碱性、溶液中溶解的O2【解析】(1).Mg的活泼性大于Al，当电解质溶液为盐酸时，Mg为原电