2026届新疆乌鲁木齐市十中化学高二上期末综合测试模拟试题含答案

2026届新疆乌鲁木齐市十中化学高二上期末综合测试模拟试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、如图是有关电化学的图示，其中完全正确的是（）A．Cu-Zn原电池B．粗铜的精炼C．铁片镀锌D．验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物2、X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最多的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是（）A．WX4是沼气的主要成分B．固态X2Y是分子晶体C．ZW是原子晶体D．ZY2的水溶液俗称“水玻璃”3、以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。下列说法正确的是A．电池放电时Na+从b极区移向a极区B．该电池的负极反应为：BH4－+8OH－－8e－===BO2－+6H2OC．电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用D．每消耗3molH2O2，转移的电子为3mol4、下列关于丙烯（）的结构与性质的叙述不正确的是（）A．分子中有三种化学环境不同的氢B．在光照下与Cl2反应生成的一氯取代产物主要是：C．在一定条件下与HCl反应的加成产物可能有两种D．与分子式为C6H12的有机物互为同系物5、在铁制品上镀上一层锌层，以下电镀方案中合理的是A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2＋B．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2＋C．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3＋D．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2＋6、下列有机化合物中，不属于烃的衍生物的有()A．CH3CH3B．CH2=CHClC．CH3CH2OHD．CH3COOCH2CH37、不能说明醋酸是弱电解质的事实是A．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳B．醋酸水溶液中同时存在醋酸分子和醋酸根离子C．c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大D．常温下pH=2的醋酸溶液加水稀释100倍后pH＜48、下列各组元素处于同一周期的是（）A．Cl、S、NB．S、Si、NaC．F、C、AlD．H、He、O9、在一密闭容器中加入一定物质的量的A气体，发生反应aA(g)bB(g)＋cC(g)，达平衡后，保持温度不变，将容器体积扩大为原来的一倍，当达到新的平衡时，c(A)变为原平衡的40%，下列说法正确的是()A．化学计量数之间的关系：a＞b＋c B．物质B的质量分数减小C．平衡向正反应方向移动 D．平衡移动过程中，与原平衡相比v正增大、v逆减小10、下列仪器中，加热时不必垫石棉网的是A．烧杯 B．圆底烧瓶 C．坩埚 D．容量瓶11、下列现象或变化与原电池无关的是A．银质物品久置表面变暗B．生铁比纯铁容易生锈C．镀锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化D．锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液可使反应加快12、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡。b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a13、考古专家常用C-14作为断定古化石的年代，C-14中的中子数与质子数之差为A．2B．8C．10D．1814、乙烯的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平。关于乙烯的说法不正确的是A．与苯互为同系物B．分子中存在碳碳双键C．能使溴的四氯化碳溶液褪色D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色15、由水电离产生的c(H+)为1×10-12mol/L的溶液中，能大量共存的离子组是A．Na+、Cl-、NO3-、SO42-B．K+、Fe3+、I-、SO42-C．K+、Cl-、NH4+、S2-D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-16、用丙基取代邻二甲苯苯环上的一个氢原子，所得产物的种类最多为A．3种B．4种C．5种D．6种17、进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同产物的烷烃是（）A．CH3CH2CH2CH3 B． C． D．18、NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A．124gP4含有P—P键的个数为4NAB．12g石墨中含有C—C键的个数为1．5NAC．12g金刚石中含有C—C键的个数为4NAD．60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA19、在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是A．熔点：B．水溶性：C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷D．热稳定性：20、贝诺酯是解热镇痛抗炎药，其结构如图所示。下列有关说法正确的是A．分子式为C17H14O5NB．贝诺酯能发生银镜反应C．1mol贝诺酯与H2发生加成反应最多消耗8molH2D．在氢氧化钠水溶液中水解可以得到3种有机物钠盐21、在常温下，将的溶液与的溶液等体积混合后，溶液的最接近于（已知）A．9.3 B．9.7 C．10.7 D．10.322、已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．A点所得溶液中：V0＜10mLB．B点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(HA－)+c(OH－)C．C点所得溶液中：c(A2－)=c(Na+)-c(HA－)-c(H2A)D．D点所得溶液中A2－水解平衡常数Kh1=10-7.19二、非选择题(共84分)23、（14分）下表为元素周期表的局部X、Y、Z、W均为短周期元素，其原子序数之和为47：XYZW(1)X、Y、Z、W的元素符号依次为_______、________、_______、__________(以下所有问题均用元素符号回答)；X和Y的化合物中的两种微粒均达到了8电子稳定结构，该化合物的电子式为_____；将该化合物的固体溶于足量W的气态氢化物水溶液中,生成两种盐该反应的离子方程式为______________,生成的两种盐的电子式为__________、_____________；Z的氧化物为_________(填酸性、碱性、两性、不成盐)氧化物，Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间反应的化学方程式为:__________________________________；___________________________；________________________.24、（12分）化合物X是一种蓝黑色(有时是粉红色)的固体,是一种由趋磁细菌制造的生物矿。某研究小组按如下流程探究该固体的组成:请回答:已知化合物X中只含两种元素,则X中含有的元素是_____。请写出E反应生成F的化学方程式:_______________。

化合物X与盐酸反应,反应后得到浅绿色溶液,同时生成一种浅黄色不溶物和一种臭鸡蛋气味气体,请写出该反应的离子方程式:_____________________。25、（12分）实验室有质量分数为98%的浓硫酸，密度为1.84g·cm-3。现要配制0.5

mol/L的稀硫酸450mL，试回答下列问题：该浓硫酸的物质的量浓度为_________。配制稀硫酸时，应选用规格为______mL的容量瓶，经计算需要__________mL浓硫酸。在量取浓硫酸后，进行了下列操作，其正确顺序是________________（填序号）。a.待稀释硫酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。b.往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离刻度线1～2

cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面与刻度标线相切。c.用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。d.将浓硫酸慢慢注入盛蒸馏水的烧杯中，边倒边用玻璃棒搅动，使其混合均匀。e.将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀。下列操作会导致所配硫酸浓度偏低的是______。A．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水B．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数C．定容时仰视容量瓶刻度线D．定容摇匀后有少量溶液外流E.定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线26、（10分）（明矾），在生活、生产等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：试剂①应选用________（填标号）a．HCl溶液b．溶液c．氨水d．NaOH溶液写出有关反应的化学方程式________________________________。沉淀B的化学式为________，将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，用方程式解释其原因________________________________。如果把废易拉罐先溶于过量的稀硫酸中，再加入过量的NaOH溶液，微热，过滤，得到的沉淀主要是________________________。在加入反应试剂时，为保证反应充分进行，往往加入的量要稍微过量。在操作2中如何检验沉淀完全，写出检验方法：________________________________________________。27、（12分）草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，为了测定x值，进行下述实验：①称取ng草酸晶体配成100.00mL水溶液；②取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶中，加稀硫酸，用浓度为amol·L－1的KMnO4溶液滴定，已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O试回答下列问题：实验中不考虑铁架台等夹持仪器外，需要的仪器有（填序号）___________，还缺少的仪器有（填名称）____________。A.托盘天平（带砝码，镊子）B.滴定管C．100mL容量瓶D.烧杯E.漏斗F.锥形瓶G.玻璃棒H.烧瓶实验中KMnO4溶液应装在____式滴定管中，滴定终点的判断依据是_________________若在滴定前没有用amol·L-1的KMnO4溶液对滴定管进行润洗，则所测得的x值会___________（偏大、偏小、无影响）。若滴定终点读数时目光仰视，则计算出的x值可能_______________（填偏大、偏小、无影响）。滴定过程中用去VmLamol·L－1的KMnO4溶液，则所配制的草酸的物质的量浓度为_______mol·L－1。28、（14分）可逆反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)；根据图回答：压强p1比p2_____________(填“大”或“小”);(a+b)比(c+d)_____________(填“大”或“小”);温度t1比t2℃_________(填“高”或“低”);正反应为______________热反应．在298K时，1molC2H6在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水，放出热量1558.3kJ。写出该反应的热化学方程式____________________________。SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2固体和H2O(l)。已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ，该反应的热化学方程式为_________________________。已知反应：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)△H12H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H2N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)△H3利用上述三个反应，计算4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g)△H4的反应焓变为_____________(用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。29、（10分）反应aA(g)＋bB(g)cC(g)ΔH＜0在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：反应的化学方程式中a∶b∶c为_____________________________________________。A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为______________。B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是________，其值是________。由第一次平衡到第二次平衡，平衡向________移动，采取的措施是________________________。比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低：T2________(填“＜”“＞”或“＝”)T3，判断的理由是_____________________________________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D2、D3、B4、D5、D6、A7、A8、B9、C10、C11、A12、B13、A14、A15、A16、B17、C18、B19、D20、D21、C22、A二、非选择题(共84分)23、NNaAlSNa3N+4H2S=NH4++4HS-+3Na+两性Al(OH