2026届江苏省江阴四校化学高三上期中统考模拟试题含解析

2026届江苏省江阴四校化学高三上期中统考模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应原理为N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)ΔH，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程如下。下列说法不正确的是A．ΔH=ΔH1+ΔH2B．ΔH=−226kJ/molC．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能D．为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O2+2、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X原子的次外层电子数为a，最外层电子数为b；Y原子的L层电子数为(a＋b)，M层电子数为(b－a)；W、Z原子的最外层电子数分别为(b－1)和b。下列有关说法一定正确的是A．气态氢化物的稳定性：X<YB．氧化物的水化物的酸性：W<ZC．原子半径：W>ZD．X与Y形成的化合物常温下不能与盐酸反应3、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是：A．25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NAB．标准状况下，2.24LCl2与过量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.2NAC．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA4、硼酸(H3BO3)为一元弱酸，H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法错误的是A．a与电源的正极相连接B．阳极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+C．[B(OH)4]-穿过阴膜进入产品室，Na+穿过阳膜进入阴极室D．当电路中通过3mol电子时，可得到1molH3BO35、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A是原子半径最小的元素，B是地壳中含量最多的元素，只有C是金属元素，且A与C的最外层电子数相同，B、D两元素同主族。下列说法正确的是A．元素的原子半径：C<D<EB．对应简单氢化物的热稳定性：D>EC．B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同D．其中E的最高价含氧酸的酸性最强6、甲烷与四氯化碳分子的空间构型相同，有关两者的比较中正确的是A．甲烷与四氯化碳分子都是含有极性键的极性分子B．甲烷与四氯化碳分子内的键角均为60°C．甲烷沸点低于四氯化碳，因为C—H键键长比C—Cl键短D．甲烷分子比四氯化碳稳定，因为C—H键键能比C—Cl键大7、下列实验中，所使用的装置（部分夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是（）A．用装置①配制250mL0.1mol．L-1的NaOH溶液B．用装置②制备少量Fe(OH)2固体C．用装置③验证乙烯的生成D．用装置④制取少量乙酸乙酯8、中国传统的文房四宝是“笔墨纸砚”，下列对应的主要材料所属物质、物质分类有误的是文房四宝材料所属物质物质分类A毛笔（纯狼毫）蛋白质化学纤维B墨碳单质C宣纸纤维素糖D石砚石英、云母、石灰石氧化物、盐A．A B．B C．C D．D9、下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是A．点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒D．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱10、下列各组离子在指定的溶液中能大量存在离子组的是（）A．pH＝7的溶液：Al3+、Fe3+、SO42－、I－B．加入Na2O2后的溶液：K+、Fe2+、NO3－、SO32－C．加入铝粉放出H2的溶液：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－D．无色并能使石蕊试液变蓝的溶液：NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－11、下列叙述正确的个数是①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物②熔融状态下，CH3COOH、NaOH、MgCl2均能导电③芒硝的风化、浓硝酸久置变黄均为化学变化④漂白粉、水玻璃、铝热剂均为混合物⑤C60、碳纳米管、石墨烯互为同素异形体⑥盐酸、亚硫酸、氯气分别为强电解质、弱电解质和非电解质A．2个B．3个C．4个D．5个12、200mLHNO3和H2SO4的混合溶液中，已知：c(H2SO4)＋c(HNO3)＝5.0mol·L－1。则理论上最多能溶解铜的量为A．0.6molB．19.2gC．1.5molD．51.2g13、已知将Fe3O4看作为(FeO·Fe2O3)，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应的离子方程式为：3Fe2+＋2S2O32－＋O2＋4OH－=Fe3O4＋S4O62－＋2H2O，下列说法正确的是（）A．O2和S2O32－是氧化剂，Fe2+是还原剂B．每生成1molFe3O4，转移2mol电子C．若有2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5molD．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶514、下列表示不正确的是（）A．1molSiO2分子中含4mol共价键 B．氯化铵的电子式为：C．CH4的比例模型： D．Cl－的结构示意图：15、X、Y、Z、W、M为原子序数依次増加的五种短周期元素，A、B、C、D、E是由这些元素组成的常见化合物，A、B为厨房中的食用碱，C是一种无色无味的气体，C、D都是只有两种元素组成。上述物质之间的转化关系为:(部分反应物戒生成物省略)。下列说法错误的是A．原子半径大小序，W＞Y＞Z＞XB．对应最简单氢化物的沸点:Z＞MC．上述变化过秳中，发生的均为非氧化还原反应D．Z和W形成的化合物中一定只含离子健16、某硫酸与硝酸的混合溶液中，H＋、SO42-的物质的量浓度分别为5.0mol·L－1和2.0mol·L－1。取该溶液10mL，加入1.6g铜粉，加热使它们充分反应，产生的气体在标准状况下的体积约为A．0.56L B．0.84L C．0.224L D．0.448L17、侯德榜制碱法的反应原理为NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，下列装置制取碳酸钠粗品能达到实验目的的是()A．用装置甲制取氨气 B．用装置乙制取碳酸氢钠C．用装置丙分离碳酸氢钠 D．用装置丁加热碳酸氢钠制备碳酸钠18、完成下列实验，所选装置正确的是ABCD实验目的检查装置气密性实验室用纯碱和稀硫酸制备二氧化碳用已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸选择合适的试剂，可分别制取少量CO2、NO和O2实验装置A．A B．B C．C D．D19、常温条件下，下列各组比值为1∶2的是（）A．0.1mol/LNa2CO3溶液，c(CO32－)与c(Na+)之比B．0.1mol/L与0.2mol/L醋酸溶液，c(H+)之比C．pH＝3的硫酸与醋酸溶液，c(SO42－)与c(CH3COO－)之比D．pH＝10的Ba(OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比20、将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OCO21650421.652900210.433210.41下列说法不正确的是A．该反应的正反应为放热反应B．实验1中，前5min用CO表示的速率为0.16mol/(L·min)C．实验2中，平衡常数K=1/6D．实验3跟实验2相比，改变的条件可能是温度21、常温下，在等体积①pH=0的硫酸②0.1mol·L－1NaOH溶液③pH=10的纯碱溶液水电离程度的大小顺序是（）A．①>②>③ B．②>①>③ C．③>①>② D．③>②>①22、化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。下列说法正确的是A．塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用B．硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，可做“未来石油”C．用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物D．研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率二、非选择题(共84分)23、（14分）有机化合物G可用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成。请回答：（1）C+E→F的反应类型是____。（2）F中含有的官能团名称为____。（3）在A→B的反应中，检验A是否反应完全的试剂为_____。（4）写出G和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式_____。（5）化合物E的同分异构体很多，符合下列条件的结构共____种。①能与氯化铁溶液发生显色；②能发生银镜反应；③能发生水解反应其中，核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的结构简式为___。（6）E的同分异构体很多，所有同分异构体在下列某种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是___（填标号）。a．质谱仪b．红外光谱仪c．元素分析仪d．核磁共振仪（7）已知酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体。请根据已有知识并结合相关信息，试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任选）。____24、（12分）丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒的新药。合成丁苯酞（J）的一种路线如图所示：（1）A的名称是_______，E到F的反应类型是___________。（2）试剂a是________，F中官能团名称是_______。（3）M组成比F多1个CH2，M的分子式为C8H7BrO，M的同分异构体中：①能发生银镜反应；②含有苯环；③不含甲基。满足上述条件的M的同分异构体共有______种。（4）J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环，J的结构简式为__________。H在一定条件下还能生成高分子化合物K，H生成K的化学方程式为________。（5）利用题中信息写出以乙醛和苯为原料，合成的路线流程图（其它试剂自选）。________。25、（12分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。回答下列问题：（1）盛放MnO2粉末的仪器名称是________，a中的试剂为________。（2）b中采用的加热方式是_________，c中化学反应的离子方程式是________，采用冰水浴冷却的目的是____________。（3）d的作用是________，可选用试剂________（填标号）。A．Na2SB．NaClC．Ca(OH)2(悬浊液)D．H2SO4（4）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，________，__________，干燥，得到KClO3晶体。26、（10分）二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。回答下列问题：（1）ClO2的制备：已知：SO2+NaClO3+H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4①装置A中反应的化学方程式为________________。②欲收集干燥的ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为A→_______、_______、_______→C（按气流方向）。③装置D的作用是_______________。（2）ClO2与Na2S的反应将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究Ⅰ中反应的产物。操作步骤实验现象结论取少量I中溶液于试管甲中，滴加品红溶液和盐酸品红始终不褪色①无___生成另取少量I中溶液于试管乙中，加入Ba(OH)2溶液，振荡②____________有SO42−生成③继续在试管乙中滴加Ba(OH)2溶液至过量，静置，取上层清液于试管丙内_________有白色沉淀生成有Cl−生成④ClO2与Na2S反应的离子方程式为___________。用于处理含硫废水时，ClO2相对于Cl2的优点是______________（任写一条）。27、（12分）氨对人类的生产生活具有重要影响。（1）氨的制备与利用。①工业合成氨的化学方程式是____________。②氨催化氧化生成一氧化氮反应的化学方程式是___________。（2）氨的定量检测。水体中氨气和铵根离子(统称氨氮)总量的检测备受关注。利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图如下：①利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用：_______________。②若利用氨气传感器将1L水样中的氨氮完全转化为N2时，转移电子的物质的量为6×10-4mol，则水样中氨氮(以氨气计)含量为________mg·L-1。（3）氨的转化与去除。微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。下图为MFC碳氮联合同时去除的氮转化系统原理示意图。已知A、B两极生成CO2和N2的物质的量之比为5:2，写出A极的电极反应式：_______。28、（14分）电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题：(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离常数(25℃)Ka＝1.77×10－4Ka＝5.0×10－10Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11①HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3这4种溶液中阴离子结合质子能力最强的是________。②体积相同、c(H＋)相同的三种酸溶液a.HCOOH；b.HCN；c.H2SO4分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母)____________。③向NaCN溶液通入少量CO2反应的化学方程式是_________________________________。(2)①一定浓度的NaCN溶液pH＝9，用离子方程式表示呈碱性的原因是__________________________________________________；此时c(HCN)/c(CN－)＝________。②HCN溶液有挥发性，HCN是有剧毒的物质，实验室在做有关NaCN的实验时尽量不采用的实验条件是__________________。A、冰水浴B、加热C、浓溶液D、稀溶液E、酸性条件F、碱性条件③常温下，NaCN与过氧化氢溶液反应，生成NaHCO3和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性。该反应的化学方程式是__________________________________。29、（10分）次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题:（1）H3PO2是一元中强酸，则H3PO2(aq)中离子浓度的顺序为:__________。（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银①H3PO2中，磷元素的化合价为_____②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,则氧化产物为___(填化学式);③NaHPO2为____(填“正盐”或“酸式盐”),其溶液显_____（“弱酸性”，“中性”或“弱碱性”).（3）H3PO2的工业制法是将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H3PO2),后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式:____________。（4）H3PO2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子，阴离子通过):①写出阳极的电极反应式：___________②分析产品室可得到H3PO2的原因:__________（5）磷酸(H3PO4)在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ随pH的变化曲线如图:①向Na3PO4溶液中滴入稀盐酸后，pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为______。②从图中推断NaH2PO4溶液中各种微粒浓度大小关系正确的是_______。(填选项字母)A、c(Na+)>c(H2PO4-)>c(H+)>c(HPO42-)>c(H3PO4)B、c(Na+)>c(H2PO4-)>c(OH-)>c(H3PO4)>c(HPO42-)C、c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(H3PO4)D、c(Na+)=c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)+c(H3PO4)③假设在25℃时测得0.1mol·L-1Na3PO4溶液的pH=12，近似计算出Na3PO4第一步水解的水解常数(用Kh表示)Kh=______mol·L-1(忽略Na3PO4第二、第三步水解，结果保留两位有效数字)。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】A、①N2O+Pt2O＋=Pt2O2＋+N2△H1，②Pt2O2＋+CO=Pt2O＋+CO2△H2，结合盖斯定律计算①+②得到N2O（g）+CO（g）=CO2（g）+N2（g）△H=△H1＋△H2，故A正确；B、图示分析可知，反应物能量高于生成物，反应为放热反应，反应焓变△H=生成物总焓-反应物总焓=134KJ·mol－1-360KJ·mol－1=-226KJ·mol－1，故B正确；C、正反应反应活化能E1=134KJ·mol－1小于逆反应活化能E2=360KJ·mol－1，故C正确；D、①N2O+Pt2O＋=Pt2O2＋+N2△H1，②Pt2O2＋+CO=Pt2O＋+CO2△H2，反应过程中Pt2O＋和Pt2O2＋参与反应后又生成不需要补充，故D错误；故选D。点睛：选项A是难点，要先写出两步反应方程式，再用盖斯定律，求出△H=△H1＋△H2。结合A，不难得出：反应过程中Pt2O＋和Pt2O2＋参与反应后又生成不需要补充。2、D【解析】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大。若X为第二周期元素，X原子的次外层电子数为a，最外层电子数为b；所以a=2；Y为第三周期元素，Y原子的L层电子数为(a＋b)，M层电子数为(b－a)；所以a＋b=8，b=6；b－a=4；所以X为O，Y为Si；W、Z原子的最外层电子数分别为(b－1)和b，所以W原子最外层电子数为5，W为N，Z原子最外层电子数为6，且在Y元素之后，所以Z为S；据以上分析解答。【详解】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大。若X为第二周期元素，X原子的次外层电子数为a，最外层电子数为b；所以a=2；Y为第三周期元素，Y原子的L层电子数为(a＋b)，M层电子数为(b－a)；所以a＋b=8，b=6；b－a=4；所以X为O，Y为Si；W、Z原子的最外层电子数分别为(b－1)和b，所以W原子最外层电子数为5，W为N，Z原子最外层电子数为6，且在Y元素之后，所以Z为S；A.元素的非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：O>Si，所以气态氢化物的稳定性：X>Y，A错误；B.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，而题给氧化物的水化物，不知非金属元素的价态高低，无法判断其酸性强弱，B错误；C.同一周期，从左到右原子半径减小，同一主族，从上到下，原子半径增大，因此原子半径：N<S；C错误；D.X与Y形成的化合物为SiO2，性质稳定，常温下不能与盐酸反应，D正确；综上所述，本题选D。【点睛】元素非金属性比较规律：①非金属元素的单质与氢气化合的难易程度及氢化物的稳定性，越容易化合，形成的氢化物越稳定，该元素的非金属性就越强；②非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，该元素的非金属性就越强。3、C【解析】A.25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中OH-的浓度是0.1mol/L，含有的OH-数目为0.1NA，A错误；B.标准状况下，2.24LCl2（1mol）与过量的稀NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯气既是氧化剂，也是还原剂，转移电子总数为0.1NA，B错误；C.乙烯和丁烯的最简式均是CH2，室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA，C正确；D.标准状况下甲醇不是气态，22.4L甲醇中含有的氧原子数不是1.0NA，D错误；故合理选项为C。【点睛】要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、电离和水解知识的融入、留心特殊的化学反应，如本题中氯气与水的反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。避免粗枝大叶不求甚解，做题时才能有的放矢。二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点。4、D【详解】A.与a极相连的石墨所处的区域为阳极室，则a与电源的正极相连接，故A正确；B.阳极上发生氧化反应，溶液中水失去电子生成氧气，电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+↑，故B正确；C.在电解池中，阴离子向阳极运动，阳离子向阴极运动，因此[B(OH)4]-穿过阴膜进入产品室，Na+穿过阳膜进入阴极室，故C正确；D.阳极电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，阴极上发生还原反应，溶液中的水得到电子生成氢气，2H2O+2e-=H2↑+2OH―，[B(OH)4]-穿过阴膜进入产品室，与氢离子反应生成H3BO3，[B(OH)4]-+H+=H3BO3+H2O，当电路中通过3mol电子时，生成3mol氢离子，可得到3molH3BO3，故D错误；故选D。5、D【解析】本题主要考查了元素周期律，化学键，原子半径和地壳中元素含量顺序。【详解】A是原子半径最小的元素，即A是氢元素；B是地壳中含量最多的元素，即B是氧元素；A与C的最外层电子数相同且C是金属元素，即C是钠元素；B、D两元素同主族，即D是硫元素，作为短周期元素，E只能是氯元素。A.同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，同主族元素从上到下依次增大，故元素的原子半径为C＞D＞E，A错误；B.对应简单氢化物的热稳定性与非金属性有关，同周期元素从左到右元素非金属性依次增强，故E>D，B错误；C.B与C形成的化合物是氧化钠或过氧化钠，化学键为离子键或离子键和共价键，B与D形成的化合物是二氧化硫、SO3，化学键是共价键，化学键类型不同，C错误；D.上述五种元素中，只有硫元素和氯元素有含氧酸，最高价含氧酸的酸性强弱与非金属性表现一致，故E的最高价氧化物对应水化物酸性最强，D正确。答案为D。【点睛】在元素周期表内，同周期原子半径从左往右逐渐减小，同主族原子从上到下逐渐增大；电子层结构相同的离子，阴离子半径大于阳离子半径。6、D【解析】A、甲烷与四氯化碳分子都是含有极性键的非极性分子，A错误；B、甲烷与四氯化碳均是正四面体形结构，分子内的键角均为109°28′，B错误；C、甲烷沸点低于四氯化碳，因为甲烷分子间作用力小于四氯化碳分子间作用力，与键长无关系，C错误；D、分子的稳定性与共价键有关系，甲烷分子比四氯化碳稳定，因为C—H键键能比C—Cl键大，D正确；答案选D。7、B【详解】A.用装置①配制250mL0.1mol．L-1的NaOH溶液，NaOH固体不能放在容量瓶内溶解，应放在烧杯内溶解，溶解液冷却至室温才能转移入容量瓶，A错误；B.用装置②制备少量Fe(OH)2固体，在密闭环境内进行，防止生成的Fe(OH)2被溶解的空气中的O2氧化，B正确；C.因为乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色，用装置③制得的乙烯中常混有乙醇，所以不能验证乙烯的生成，C错误；D.用装置④制取少量乙酸乙酯时，会产生倒吸，因为出液导管口位于液面下，D不正确。故选B。8、A【解析】A.毛笔（纯狼毫）用的是动物毛，属于蛋白质，是天然纤维；B.墨是烧制的碳黑，主要成分是碳；C.宣纸中的纤维是竹木纤维或竹木纤维再生得到，是纤维素；D.石砚的材料是石英、云母、石灰石等矿物，属于氧化物、盐类。【详解】A.毛笔（纯狼毫）用的是黄鼠狼的尾毛，属于蛋白质，是天然纤维；而化学纤维包括人造纤维和合成纤维；A错误；B.墨是烧制的碳黑，是碳，为单质；C.宣纸中的纤维是竹木纤维或竹木纤维再生得到，是纤维素，属于糖类；D.石砚的材料是石英、云母、石灰石等矿物，属于氧化物、盐类。故选A。9、A【详解】A.硫在空气中或纯氧中燃烧产物均为SO2，不是SO3，故点燃爆竹后,硫燃烧生成SO2，A项错误；B.明矾溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，铜锈成分主要为Cu2(OH)2CO3，Cu2(OH)2CO3可溶于酸性溶液，故可用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，B项正确；C.水杨酸为邻羟基苯甲酸，官能团为羧基、酚羟基，羧基可与NaHCO3溶液反应生成CO2气体，故服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒，C项正确；D.肥皂主要有效成分为高级脂肪酸钠，使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服高级脂肪酸钠会与钙离子反应生成难溶的高级脂肪酸钙，从而是肥皂失去去污能力，故D项正确；本题选A。10、C【解析】试题分析：A、Fe3＋和I－发生氧化还原反应，不能大量共存，且Fe3＋在pH=7时，全部转化成Fe(OH)3，故错误；B、过氧化钠具有强氧化性，能把Fe2＋和SO32－氧化成Fe3＋和SO42－，不能大量共存，故错误；C、和铝反应生成氢气，此溶液是酸或碱，NO3－在酸性条件下，具有强氧化性，和金属反应不产生氢气，如果是碱，则和金属铝反应产生氢气，能够大量共存，故正确；D、Cu2＋显蓝色，故错误。考点：考查离子大量共存等知识。11、B【解析】①.酸性氧化物指的是和碱反应生成盐和水的氧化物，而NO2除了和碱反应生成盐和水，还生成NO，所以NO2不是酸性氧化物，故①错误；②.CH3COOH是共价化合物，在熔融状态下不能导电，故②错误；③.芒硝的风化是芒硝晶体在空气中失去结晶水生成硫酸钠，有新物质生成，属于化学变化，浓硝酸久置变黄是因为部分硝酸发生分解生成的NO2又溶解在硝酸中的缘故，也是化学变化，故③正确；④.漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物、铝热剂是单质铝和金属氧化物组成的混合物，故漂白粉、水玻璃、铝热剂均为混合物，故④正确；⑤.C60、碳纳米管、石墨烯都是由碳元素形成的结构和性质不同的单质，互为同素异形体，故⑤正确；⑥.氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故⑥错误；故正确的是：③④⑤，答案选B。12、A【解析】本题主要考察了铜与酸离子反应方程式和物质计算。【详解】由题可知，硝酸为稀溶液3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O，当氢离子与硝酸根恰好完全反应时，能溶解铜的量最多，即n（H+）:n（NO32-）=4：1，设混合溶液中硫酸物质的量为Xmol，则硝酸物质的量为1-X，则（2X+1-X）：（1-X）=4:1，X=0.6mol，溶解铜的物质的量为0.6mol，质量为38.4g，综上理论上最多能溶解铜的量为0.6mol，选A。答案为A。13、C【解析】试题分析：在3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋4OH－=Fe3O4＋S4O62-＋2H2O中铁元素、硫元素用平均化合价，铁元素的化合价变化：+2→+8/3，硫元素的化合价变化为：+2→+5/2，氧元素的化合价变化：0→-2，所以氧化剂是O2，还原剂是Fe2+、S2O32-，则A．由上述分析可知，还原剂是Fe2+、S2O32-，氧化剂是O2，A错误；B．由方程式可知，每生成1molFe3O4，参加反应的氧气为1mol，转移电子数为1mol×4=4mol，B错误；C．2molFe2+被氧化时，失去电子2mol，则被Fe2+还原的O2的物质的量为：2mol÷4=0.5mol，C正确；D．由上述分析可知，氧化剂是O2，还原剂是Fe2+、S2O32-，3molFe2+参加反应时只有2mol被氧化，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1：（2+2）=1：4，D错误；答案选C。【考点定位】本题考查氧化还原反应的基本概念与计算【名师点晴】Fe3O4是复杂的化合物，铁元素既有+2价也有+3价，把Fe3O4中铁元素的化合价用平均化合价处理，S2O32-的硫元素的化合价用平均化合价处理是解本题的关键。氧化还原反应是一类重要的化学反应，氧化还原反应中电子转移数目相等。氧化还原反应的实质是电子转移，特征是化合价的升降，反应实质、特征及反应类型的关系可以用6个字概括：升、失、氧，降、得、还；在氧化还原反应中元素的化合价升高，原子失去电子，发生氧化反应，作还原剂；元素的化合价降低，原子获得电子，发生还原反应，作氧化剂。元素化合价升降总数与原子失去或获得的电子数相等，要掌握反应的规律、配平技巧、有关的概念是本题的关键。14、A【详解】A.二氧化硅是由Si原子和氧原子按照1:2形成的原子晶体，不存在“SiO2”分子，A错误；B.氯化铵为离子化合物，由铵根离子和氯离子构成，其电子式为，B正确；C.中黑球为C原子，白球为H原子，是CH4的比例模型，C正确；D.Cl－有三个电子层，最外层有八个电子，离子的结构示意图为，D正确；答案选A。15、D【分析】由题目可推断出X，Y，Z，W，M分别是H，C，O，Na，Cl这五元素。【详解】A选项，原子半径大小顺序为Na>C>O>H，故A正确；B选项，Z对应的简单氢化物为H2O，M对应的简单氢化物为HCl，水分子形成分子间氢键，沸点反常高，故B正确；C选项，上述变化为复分解反应，故C正确；D选项，O和Na可形成Na2O2，既有离子键又有共价键，故D错误。综上所述，答案为D。16、C【解析】在10mL溶液中，H+的物质的量为5.0mol·L－1×0.01L=0.05mol，SO42-的物质的量为2.0mol·L－1×0.01L=0.02mol。根据电荷守恒，NO3-的物质的量为0.05mol-0.02mol×2=0.01mol。1.6g铜是0.025mol，根据反应的方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，假设0.01molNO3-全部反应，需要H+0.04mol，铜0.015mol，所以H+和铜都是过量的，生成的一氧化氮由硝酸根离子决定，所以生成一氧化碳氮0.01mol，在标况下的体积为0.224L。故选C。17、B【解析】A.固体加热制取氨气，试管口应略向下倾斜，A错误；氨气极易溶于水，防止倒吸用干燥管改进，B正确；丙图中用过滤法分离碳酸氢钠操作时没有用玻璃棒引流，C错误；D.加热碳酸氢钠制备碳酸钠时应在试管中进行，D错误。18、A【详解】A.关闭止水夹,利用漏斗下端导管中液面与烧瓶中液面的液面差一段时间不变可以知道气密性良好,故A正确；B.纯碱为粉末固体,则多孔隔板不能使反应随时停止,故B错误;C.NaOH溶液与二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠,应选碱式滴定管,故C错误;D.NO密度和空气相近，不能用排空气法收集，故此装置不适合制取NO,所以D错误；答案：A。【点睛】可以通过关闭止水夹,利用液面差检验气密性;.NaOH溶液与二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠;碘的CCl4溶液不分层。19、C【解析】根据弱电解质的电离、盐类的水解概念及应用分析。【详解】A.0.1mol/LNa2CO3溶液中，CO32-离子会发生水解，c（CO32-）与c（Na+）之比一定小于1：2，故A错误；B.醋酸的电离程度和醋酸的浓度有关，浓度越小电离程度越大，即0.1mol/L的醋酸电离程度大，故0.1mol/L与0.2mol/L醋酸溶液，c(H+)之比大于1：2，故B错误；C.pH=3的硫酸与醋酸溶液，氢离子浓度相等，氢氧根离子浓度也是相等的，根据电荷守恒，故c(SO42-)与c（CH3COO-）之比等于2：1，故C正确；D.Ba(OH)2是强碱，氨水是弱碱，pH=10的Ba（OH）2溶液与氨水，氨水的浓度大，故Ba(OH)2和氨水的溶质的物质的量浓度之比小于1：2，故D错误。故选C。【点睛】盐类的水解过程中，要考虑水解程度的强弱判断溶液中的离子溶度大小。20、D【解析】A.由表中数据可知，实验1中CO的转化率为40%，而实验2中CO的转化率为20%，压强不能使该化学平衡发生移动，由于温度升高使得CO的转化率减小，所以该反应的正反应为放热反应，A正确；B.实验1中，前5min用CO表示的速率为1.6mol2L×5min=0.16mol/(L·min)，B正确；C.实验2中，平衡混合物中各组分CO、H2O、CO2、H2的浓度分别为0.8mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，所以平衡常数K=0.2×0.20.8×0.3=1/6，C正确；D.实验3跟实验2相比，各组分的平衡量没有改变，所以改变的条件不可能是温度点睛：要注意题中反应是在恒温恒容条件下进行的，故不可采用增大压强的措施（即缩小容器体积）。在投料相同且保证达到等效平衡的前提下，加快化学反应速率的措施只有加入催化剂了。21、D【详解】①pH=0的硫酸酸溶液中，OH-是电离的，c(H+)=1mol/L，水电离的氢氧根：c(OH-)=10-14mol/L；

②0.1mol/LNaOH溶液，溶液中的H+是水电离的，c(OH-)=10-1mol/L，水电离的H+：c(H+)=10-13mol/L；③pH=10的纯碱溶液，碳酸钠是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，溶液中的OH-是水电离出的，水电离的c(OH-)=10-4mol/L；综合以上数据，可知水电离程度的大小顺序是：③＞②＞①，故答案为D。22、B【解析】A．塑料中含有塑化剂，塑化剂是一种有毒的化工塑料软化剂，所以长期使用塑料奶瓶不利于健康，故A错误；B．硅燃烧生成放出热量多，且生成物是二氧化硅固体易控制，故B正确；C．高铁酸钾具有强氧化性，所以能杀菌消毒，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，所以能吸附悬浮物而达到净水目的，故C错误；D．催化剂能改变反应速率，但不影响平衡移动，所以不能提高转化率，故D错误；故答案为B。二、非选择题(共84分)23、取代反应酯基新制的Cu(OH)2悬浊液或新制的银氨溶液+2NaOH+H2O13c【分析】根据框图可知A为CH3CHO;由可知E为【详解】（1）由C为，E为,F为，所以C+E→F的反应类型是取代反应，答案为：取代反应。（2）由F为，所以F中含有的官能团名称为酯基，答案为：酯基。（3）由A为CH3CHO，B为CH3COOH,所以在A→B的反应中，检验CH3CHO是否反应完全，就要检验醛基，因为醛基遇到新制的Cu(OH)2悬浊液溶液会出现红色沉淀，遇到新制的银氨溶液会产生银镜反应，所以检验CH3CHO是否反应完全的试剂为新制的Cu(OH)2悬浊液或新制的银氨溶液。答案：新制的Cu(OH)2悬浊液或新制的银氨溶液。（4）由G为含有酯基，和过量NaOH溶液共热能发生反应，生成盐和水，其反应的化学方程式+2NaOH+H2O，答案：+2NaOH+H2O。（5）由E为，化合物E的同分异构体很多，符合①能与氯化铁溶液发生显色，说明含有酚羟基；②能发生银镜反应。说明含有醛基；③能发生水解反应，说明含有酯基，符合条件的同分异构体为含有两个取代基的（临间对三种），含有三个取代基共10种，所以符合条件的共13种；其中，核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的结构简式为；答案：13；。（6）由E为，E的同分异构体很多，但元素种类不会改变，所有同分异构体中都是有C、H、O三种元素组成，所以可以用元素分析仪检测时，在表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同c符合题意；答案：c。（7）根据框图反应原理和相关信息可知和反应合成，又是由和PCl3条件下反应生成，所以以苯酚、甲苯为原料制取化合物的合成路线流程图为：；答案：。【点睛】本题采用逆推法判断A的结构简式，即根据A→B的条件和B为乙酸判断A为乙醛；根据D的结构简式及D到E的反应条件顺推E的结构简式，再根据各步反应条件进行分析解答。24、2-甲基-1-丙烯氧化反应铁粉、液溴醛基、溴原子7种【分析】利用逆推原理，根据G的化学式和，可推出C的化学式为(CH3)3CMgBr，F是逆推E是、D是；B是，A是，2-甲基-1-丙烯；H是；J是【详解】(1)A是，2-甲基-1-丙烯；E是到F是氧化反应；(2)在铁作催化剂的条件下与溴反应生成；(3)①能发生银镜反应说明存在醛基，②含有苯环；③不含甲基，-CHO和-CH2Br与苯环邻间对3中同的分异构，-CH2CHO和-Br与苯环邻间对3中同的分异构，连接苯环一个碳上，所以一共有7种符合条件的同分异构；(4)J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环，J的结构简式为，H生成高分子化合物K的化学方程式为；(5)根据题目信息，以乙醛和苯为原料，合成的路线流程图。25、圆底烧瓶饱和食盐水水浴加热Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O避免生成NaClO3吸收尾气（Cl2）AC过滤少量冷水洗涤【分析】由装置可知可知，圆底烧瓶中MnO2与浓盐酸在加热条件下发生反应生成Cl2，生成的Cl2中混有HCl，氯气经过a装置中饱和食盐水除去HCl，然后Cl2通入b装置中，KOH水溶液与Cl2在加热条件下反应生成KCl、KClO3，b装置内未反应的Cl2通入c中，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO，最后利用d装置吸收未反应的Cl2，以此解答。【详解】(1)根据题目所给仪器图可知，盛放二氧化锰的仪器为圆底烧瓶；氯气与氢氧化钾在加热条件下可生成氯酸钾，盐酸具有挥发性，所以氯气中含有的HCl应除去，则a中的试剂为饱和食盐水，故答案为：圆底烧瓶；饱和食盐水；(2)由装置b的示意图可知，b中采用的加热方式为水浴加热；c装置为冰水条件，所以氯气与氢氧化钠溶液反应生成NaClO，化学反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，与装置b相比，装置c采用冰水浴冷却的目的是避免生成NaClO3，故答案为：水浴加热；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；避免生成NaClO3；(3)因为氯气有毒，不能直接排放到空气中，所以装置d的作用是吸收尾气；氯气能与硫化钠反应生成硫单质、氯化氢，能与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，但不能与氯化钠、硫酸反应，所以只能选择硫化钠、氢氧化钙，故答案为：吸收尾气；AC；(4)反应结束后，b管内有氯酸钠生成，经冷却结晶、过滤、少量冷水洗涤、干燥，得到氯酸钠晶体，故答案为：过滤；少量冷水洗涤。26、Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2OEBD冷凝并收集ClO2SO2(或HSO3−或SO32−)溶液中有白色沉淀生成加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液8ClO2＋5S2－＋4H2O=8Cl－＋5SO42－＋8H＋ClO2除硫效果彻底，氧化产物硫酸根更稳定、ClO2在水中的溶解度大、剩余的ClO2不会产生二次污染、均被还原为氯离子时，ClO2得到的电子数是氯气的2.5倍（写一条即可）【分析】（1）ClO2

的制备：装置A中又Cu与浓硫酸发生反应制备二氧化硫气体，在装置B中发生生成二氧化氯的反应，为防止倒吸，A与B之间连接装置E，二氧化氯沸点较低，故在D中冰水浴收集，最后用氢氧化钠吸收未反应完的二氧化硫，防止污染空气，据此分析解答；（2）根据实验可知ClO2

与

Na2S

反应有氯离子、硫酸根离子的生成；ClO2除硫效果彻底，氧化产物硫酸根更稳定、ClO2在水中的溶解度大、剩余的ClO2不会产生二次污染、均被还原为氯离子时，ClO2得到的电子数是氯气的2.5倍。【详解】（1）①装置

A

中反应Cu与浓硫酸制备二氧化硫，化学方程式为：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；②二氧化硫从a进入装置B中反应，为防止倒吸，故应在之前有安全瓶，则a→g→h，为反应充分，故再连接B装置中的b，二氧化氯沸点较低，故在D中冰水浴收集，为充分冷却，便于收集，故连接e，最后用氢氧化钠吸收未反应完的二氧化硫，防止污染空气，连接顺序为：a→gh→bc→ef→d；③装置D的作用为冷凝并收集ClO2；（2）将适量的稀释后的

ClO2

通入如图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液，①取少量I中溶液于试管甲中，滴加品红溶液和盐酸，品红始终不褪色，说明溶液中无SO2(或HSO3−或SO32−)生成；故答案为：SO2(或HSO3−或SO32−)；②另取少量I中溶液于试管乙中，加入Ba(OH)2溶液，振荡，有SO42−生成，硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀；故答案为：溶液中有白色沉淀生成；③结论为有Cl−生成，现象为有白色沉淀生成，氯化银为不溶于酸的白色沉淀，检验氯离子，故操作为：继续在试管乙中滴加Ba(OH)2溶液至过量，静置，取上层清液于试管丙内加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液；故答案为：加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液；④由上述分析可知ClO2

与

Na2S

反应有氯离子、硫酸根离子的生成，故发生的离子方程式为：8ClO2＋5S2－＋4H2O=8Cl－＋5SO42－＋8H＋；用于处理含硫废水时，ClO2相对于Cl2的优点有：ClO2除硫效果彻底，氧化产物硫酸根更稳定、ClO2在水中的溶解度大、剩余的ClO2不会产生二次污染、均被还原为氯离子时，ClO2得到的电子数是氯气的2.5倍；故答案为：8ClO2＋5S2－＋4H2O=8Cl－＋5SO42－＋8H＋；ClO2除硫效果彻底，氧化产物硫酸根更稳定、ClO2在水中的溶解度大、剩余的ClO2不会产生二次污染、均被还原为氯离子时，ClO2得到的电子数是氯气的2.5倍。27、N2+3H22NH34NH3+5O24NO+6H2Oc(OH-)增大，使NH4++OH-⇌NH3•H2O⇌NH3+H2O平衡正向移动，利于生成氨气，被空气吹出3.4CH3COO--8e-+2H2O═2CO2+7H+【分析】（1）①工业合成氨是利用氮气和氢气在高温高压催化剂作用下反应生成氨气；②氨气的催化氧化生成一氧化氮和水；

（2）①氢氧根离子浓度增大会结合铵根离子利于生成氨气；

②若利用氨气传感器将1L水样中的氨氮完全转化为N2时，依据氮元素守恒和电子转移守恒计算水样中氨氮（以氨气计）含量；

（3）图示分析可知微生物燃料电池中氢离子移向B电极，说明A为原电池的负极，B为原电池的正极，NO3-离子在正极得到电子生成氮气发生还原反应，CH3COO-在原电池负极失电子生成二氧化碳气体，发生氧化反应，环境为酸性介质，据此解答。【详解】（1）①工业合成氨是利用氮气和氢气在高温高压催化剂作用下反应生成氨气，反应的化学方程式为：N2+3H22NH3；

故答案为N2+3H22NH3；②氨气的催化氧化生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；故答案为4NH3+5O24NO+6H2O；（2）①利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用是c(OH-)增大，使NH4++OH-⇌NH3•H2O⇌NH3+H2O平衡正向移动，利于生成氨气，被空气吹出；

故答案为c(OH-)增大，使NH4++OH-⇌NH3•H2O⇌NH3+H2O平衡正向移动，利于生成氨气，被空气吹出；

②将1L水样中的氨氮完全转化为N2时，转移电子的物质的量为6×10-4mol，依据氮元素守恒可得关系式2NH3～N2～6e-，根据该关系式可列出比例式

2NH3～N2～6e-，

26

n6×10-4mol氨气物质的量为：n=2×10-4mol，浓度为2×10-4mol/L，水样中氨氮（以氨气计）含量=2×10-4mol/L×17g/mol=3.4×10-3g/L=3.4mg/L；

故答案为3.4；

（3）由图示分析可知微生物燃料电池中氢离子移向B电极，说明A为原电池的负极，B为原电池的正极，NO3-离子在正极得到电子生成氮气发生还原反应，CH3COO-在原电池负极失电子生成二氧化碳气体，发生氧化反应，环境为酸性介质，则A极的电极反应式为：CH3COO--8e-+2H2O═2CO2+7H+；故答案为CH3COO--8e-+2H2O═2CO2+7H+。28、Na2CO3b>a>cNaCN＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HCNCN－＋H2OHCN＋OH－2BCENaCN＋H2O2＋H2O===NaHCO3＋NH3↑【分析】（1）根据相同条件下电离平衡常数越大对应酸的酸性越强，阴离子结合质子能力越弱进行分析；（2）由酸性强弱结合题意书写化学方程式。【详解】（1）①