云南省曲靖市罗平县一中2026届化学高二第一学期期中预测试题含解析

云南省曲靖市罗平县一中2026届化学高二第一学期期中预测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是()①正反应速率一定大于逆反应速率②反应物的转化率一定增加③反应物的浓度一定降低④生成物的产量一定增加⑤生成物的体积分数一定增加⑥正逆反应速率均增大A．①②④ B．②③⑤ C．①④ D．③⑤⑥2、下列鉴别方法中，不能对二者进行鉴别的是A．用红外光谱法鉴别乙醇和二甲醚 B．用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烷和乙炔C．用溴水鉴别苯和甲苯 D．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷3、酚酞是常用的酸碱指示剂，其结构简式如图所示，下列说法错误的是（）A．酚酞的化学式为C20H14O4B．从结构上看酚酞可以看作酯类也可以看作酚类C．酚酞遇碱变红是发生了化学反应D．酚酞在酒精中的溶解度小于同条件下在水中的溶解度4、下列说法错误的是A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据B．热化学方程式中各物质前的化学计量数表示物质的量，可以用整数或者简单分数C．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同；化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比5、温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（）t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20A．体系平衡时与反应起始时的压强之比为5∶6B．反应在前50s的平均速率ν(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1C．相同温度下，起始时向容器中充入0.6molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反应达到平衡前ν(正)>ν(逆)D．相同温度下，若起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的质量分数比上述平衡体系小6、下列说法正确的是（）A．实验室制取乙酸乙酯时，先在试管中加乙醇，然后加冰醋酸，再加浓硫酸B．由于铜和铜的化合物的焰色反应为无色，所以可用铜丝灼烧法确定某有机物中是否存在卤素C．使用布氏漏斗抽滤时，只需用蒸馏水将滤纸湿润就能使滤纸紧贴在漏斗瓷板上D．实验室用硫酸亚铁溶液和硫酸铵溶液反应制取硫酸亚铁铵晶体时，不能将溶液浓缩至干7、某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3。这种元素的气态氢化物的化学式是（）A．HX B．H2X C．XH3 D．XH48、下列各组元素的性质递变错误的是()A．P、S、Cl原子最外层电子数依次增加 B．P、O、S原子半径依次增大C．Na、Mg、Al元素最高正化合价依次升高 D．F、Cl、Br的非金属性依次减弱9、常温下，溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是A．Al3+Na+CO32﹣Cl﹣ B．K+Ba2+Cl﹣NO3﹣C．K+Na+Cl﹣CO32﹣ D．K+NH4+SO42﹣NO3﹣10、下列有关化学用语使用不正确的是A．亚磷酸的分子式：H3PO3 B．NH4Br的电子式：C．S2-的结构示意图： D．原子核内有l8个中子的氯原子：11、在核治疗肿瘤上有着广泛的应用。下列关于的说法正确的是A．质量数是67 B．质子数是67C．电子数是99 D．中子数是16612、下列关于化学反应限度的说法中正确的是()A．改变外界条件不能改变化学反应的限度B．当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态C．当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到反应限度D．当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等13、下列溶液中，c（H+）最大的是()A．0.1mol/LHCl溶液 B．0.1mol/LNaOH溶液C．0.1mol/LH2SO4溶液 D．0.1mol/LCH3COOH溶液14、已知723K时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=﹣QkJ·mol-1，在相同条件下，向一密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出的热量为Q1kJ；向另一体积相同的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出的热量为Q2kJ．则Q1、Q2、Q满足的关系是A．Q2=Q1/2 B．Q2＞Q1/2 C．Q2＜Q1＜Q D．Q=Q1＞Q215、下列溶液一定呈中性的是：A．pH＝7的溶液B．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol·L－1的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应16、下列说法中正确的是()A．在化学反应中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．ΔH>0表示放热反应,ΔH<0表示吸热反应C．生成物的总焓大于反应物的总焓时,ΔH>0D．ΔH的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数无关17、下列方案中制取一氯乙烷的最佳方法是（）A．乙烷和氯气取代反应 B．乙烯和氯气加成反应C．乙烯和HCl加成反应 D．乙炔和HCl加成反应18、向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生如下反应：3A(g)B(g)＋2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示[t0～t1阶段的c(B)变化未画出]。下列说法中正确的是()A．若t1＝15s，则用A的浓度变化表示t0～t1阶段的平均反应速率为0.004mol·L－1·s－1B．t1时该反应达到平衡，A的转化率为60%C．该容器的容积为2L，B的起始的物质的量为0.02molD．t0～t1阶段，此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为3A(g)B(g)＋2C(g)ΔH＝－50akJ·mol－119、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A．氯水中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅B．反应CO+NO2CO2+NO（正反应放热），升高温度可使平衡向逆反应方向移动C．在合成氨工业中，常通入过量的氮气以提高氢气的利用率D．合成氨反应N2+3H22NH3（正反应放热）中使用催化剂20、右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是A．硝酸铵 B．生石灰C．氯化镁 D．食盐21、已知有平衡关系：①2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH1=akJ/mol②3O2(g)=2O3(g)ΔH2=bkJ/mol则可推测反应：SO2(g)+O3(g)=SO3(g)+O2(g)的ΔH3=()kJ/molA．a＋b B．a－b C．0.5b－0.5a D．0.5a－0.5b22、糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e=Fe3+C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e=4OH-D．含有1．12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）二、非选择题(共84分)23、（14分）化合物G是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线流程图如下：（1）B中的含氧官能团名称为______和______。（2）D→E的反应类型为______。（3）X的分子式为C5H11Br，写出X的结构简式：______。（4）F→G的转化过程中，还有可能生成一种高分子副产物Y，Y的结构简式为______。（5）写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：______。①分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应②分子中只有4种不同化学环境的氢（6）写出以CH2BrCH2CH2Br、CH3OH和CH3ONa为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。____________24、（12分）长托宁是一种选择性抗胆碱药，可通过以下方法合成(部分反应条件略去):(1)长托宁中的含氧官能团名称为______和______(填名称)。(2)反应③的反应类型为______。(3)反应②中加入试剂X的分子式为C8H6O3，X的结构简式为______。(4)D在一定条件下可以生成高聚物M，该反应的化学方程式为______。(5)C的一种同分异构体满足下列条件：I．能与FeCl3溶液发生显色反应。II．核磁共振氢谱有5个峰且峰的面积比为2：4：4：1：1；分子中含有两个苯环。写出该同分异构体的结构简式：______。(6)根据已有知识并结合相关信息，写出以和为原料制备的合成路线流程图______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线见上面题干)。25、（12分）为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取Mg固体样品，配成250mL溶液。设计了以下两种实验方案：方案I：取50.00mL上述溶液→加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗涤→操作Ⅱ→称量，得到沉淀的质量为m1g方案Ⅱ：取50.00mL上述溶液，用amol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定。实验中所记录的数据如下表：滴定次数实验数据1234待测溶液体积/mL50.0050.0050.0050.00滴定管初读数/mL0.000.200.100.15滴定管末读数/mL20.9521.2020.1521.20(1)配制250mLNa2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻棒、滴管、药匙和_______________、_________________。(2)操作I为__________________操作Ⅱ为______________(3)在方案Ⅱ中滴定终点的判断方法是_______________________________。(4)在方案Ⅱ中发生的离子反应方程式为__________________________(5)根据方案Ⅱ所提供的数据，计算Na2SO3的纯度为___________。（写成分数形式）(6)有同学提出方案Ⅲ，取50.00mL上述溶液→加入足量的盐酸酸化的硝酸钡溶液→操作I→洗涤→操作Ⅱ→称重，则上述实验中，由于操作错误所引起的实验误差分析正确的是__________（填序号）。a．方案I中如果没有洗涤操作，实验结果将偏小b．方案I中如果没有操作Ⅱ，实验结果将偏大c．方案Ⅲ中如果没有洗涤操作，实验结果将偏小d．方案Ⅲ中如果没有操作Ⅱ，实验结果将偏大26、（10分）某同学欲用物质的量浓度为0.1000mol●L-1的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂。其操作步骤可分为以下几步：A移取20.00mL待测氢氧化钠溶液注入洁净的锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞溶液。B用标准溶液润洗滴定管2~3次。C把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液。D取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3

cm处。E调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数。F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度。请填写下列空白：(1)正确的操作步骤的顺序是_____(填字母)。(2)步骤B操作的目的是________。(3)配制标准盐酸时，需要用的仪器有____(填字母)。a容量瓶b托盘天平c量筒d酸式滴定管e烧杯f胶头滴管g玻璃棒(4)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______(填字母)。a开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡。在滴定过程中气泡消失b盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次c酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗2~3次d读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数e滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出(5)若某次滴定结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则读数为_____mL。若仰视，会使读数偏_____(填“大"或“小")。(6)再结合下表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是_______mol/L。滴定次数待测溶液的体积/mL标准酸体积滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次10.002.3420.

39第二次10.003.

2020.20第三次10.000.6017.

8027、（12分）I．实验室用50mL0.50mol/L盐酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9完成下列问题：(1)图中实验装置中尚缺少的玻璃仪器是____________________________．(2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是________________________．(3)根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=_________[盐酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J/(g·℃)计算]．(4)如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将_____（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．如改用60mL0.5moI/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等”或“不相等”），所求中和热_____（填“相等”或“不相等”）。(5)上述实验结果数值与57.3相比有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）______．A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C．做本实验的当天室温较高D．在量取NaOH溶液时仰视计数E.大烧杯的盖扳中间小孔太大。Ⅱ．某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：（1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)：n(KMnO4)≥_______。（2）试验编号②和③探究的内容是_____________。（3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=__________mol·L-1·min-1。28、（14分）Ⅰ甲醇水蒸气重整制氢系统简单，产物中含量高、CO含量低会损坏燃料电池的交换膜，是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源。反应如下：反应主反应副

温度高于则会同时发生反应

（1）计算反应III的______________。Ⅱ太阳能电池可用作电解的电源如图。（2）若c、d均为惰性电极，电解质溶液为硫酸铜溶液，电解过程中，c极先无气体产生，后又生成气体，则c极为________极，在电解过程中，溶液的pH________填“增大”“减小”或“不变”，停止电解后，为使溶液恢复至原溶液应加入适量的____________________。（3）若c、d均为铜电极，电解质溶液为氯化钠溶液，则电解时，溶液中氯离子的物质的量将________填“增大”“减小”或“不变”。（4）若用石墨、铁作电极材料，可组装成一个简易污水处理装置。其原理是加入试剂调节污水的pH在。接通电源后，阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净化作用；阳极产生的有色物质具有吸附性，吸附污物而沉积，起到凝聚净化作用。该装置中，阴极的电极反应为________；阳极区生成的有色物质是________。Ⅲ现有以下三种乙醇燃料电池。（5）碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为___________________________。酸性乙醇燃料电池中，电极b上发生的电极反应式为___________________________。熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电极b上发生的电极反应式为__________。以此电源电解足量的硝酸银溶液，若阴极产物的质量为，电解后溶液体积为2L，溶液的pH约为_____29、（10分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：（1）反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60s时段，反应速率v(N2O4)为____________mol·L－1·s－1；反应的平衡常数K1为________。（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10s又达到平衡。①T________100℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是______________。②列式计算温度T时反应的平衡常数K2________________________。（3）温度T时反应达第一次平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，达到新的平衡后与第一次平衡相对比：颜色____________（填“变深”或“变浅”或“不变”），c(NO2)/c(N2O4)的值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【详解】①平衡正向移动，正反应速率一定大于逆反应速率，①正确；②如果是增大某反应物浓度使平衡正向移动，则另一种反应物的转化率减小，②不正确；③如果加压使平衡正向移动，则反应物的浓度增大，③不正确；④平衡正向移动，则生成物的物质的量增大，产量一定增加，④正确；⑤增大反应物浓度，虽然平衡正向移动，但生成物的体积分数不一定增加，⑤不正确；⑥若减小压强使平衡正向移动，则正逆反应速率均减小，⑥不正确；综合以上分析，只有①④正确；故选C。2、C【详解】A.红外光谱法可用于测定有机物中的官能团、化学键，乙醇和二甲醚中官能团不同，可以用红外光谱法鉴别，故A不选；B.乙炔能被高锰酸钾氧化，而乙烷不能，可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烷和乙炔，故B不选；C.溴水与苯和甲苯分别混合后，有机色层均在上层，现象相同，不能鉴别，故C选；D.1-溴丙烷含有3种不同化学环境的H原子，且峰的面积比为2:2:3，2-溴丙烷含有2种不同化学环境的H原子，且峰的面积比为6:1，可用核磁共振氢谱鉴别，故D不选；答案选C。3、D【解析】A．由结构可知，酚酞的分子式为C20H14O4，选项A正确；B．羟基直接连接在苯环的有机物属于酚类，从结构上看酚酞可以看作酯类也可以看作酚类，选项B正确；C.酚酞遇碱变红，发生了化学反应，选项C正确；D.根据相似相溶原理可知，酚酞在有酒精中的溶解度大于同条件下在水中的溶解度，选项D错误。答案选D。4、A【解析】A.热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示在25℃，101KPa条件下测定的数据，故A错误；B.热化学方程式中的化学计量数只表示反应物或生成物的物质的量，不表示微粒数，系数可以用分数表示，故B正确；C.化学反应的焓变（ΔH）只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，ΔH的单位是kJ/mol与热化学方程式的化学计量数成正比，对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其ΔH不同，与反应条件无关，所以同一化学反应条件不同，只要热化学方程式的化学计量数一定，ΔH值一定，故C正确；D.化学反应放热、吸热关键看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小或生成新化学键所释放的能量与断裂旧化学键所吸收的能量的相对大小，与化学反应发生的条件无关，化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比，故D正确。故选A。5、D【详解】A、PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)起始：1.000变化：0.20.20.2平衡：0.80.20.2相同条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比，即P前：P后=1.0：1.2=5：6，故A错误；B、根据化学反应速率的数学表达式，v(PCl3)=0.16/(2×50)mol/(L·s)=0.0016mol/(L·s)，故B错误；C、根据选项A，此温度下化学平衡常数K==0.025，相同温度下，起始时向容器中充入0.6molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，此时的浓度商Q=0.03>0.025，说明反应向逆反应方向进行，即v逆>v正，故C错误；D、充入2.0molPCl3和2.0molCl2，可以看作先通入1.0molPCl3和1.0molCl2，达到平衡时，PCl3的质量分数与原平衡PCl3的质量分数相等，然后再通入1.0molPCl3和1.0molCl2，相当于在原来基础上增大压强，PCl3的转化率增大，PCl3的质量分数减小，故D正确。6、D【解析】A、浓硫酸密度大，应将浓硫酸加入到乙醇中，以防酸液飞溅，乙酸易挥发，冷却后再加入乙酸，可以提高乙酸的利用率，故A错误；B、焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，卤素不属于金属元素，且铜的焰色反应为绿色，故B错误；C、用少量水润湿滤纸，使滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸层与漏斗壁间可能产生气泡，故C错误；D、制备硫酸亚铁铵时在水浴上蒸发混和溶液，浓缩至表面出现晶体膜为止，停火，利用余热蒸发溶剂，故D正确；故选D。【点睛】本题考查乙酸乙酯的制备、焰色反应、实验基本操作等。本题的易错点为A，要注意制备乙酸乙酯实验中乙醇往往是过量的，就需要考虑乙酸的利用率。7、D【详解】X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，则X的最高正价为+4价，说明X原子最外层有4个电子，最低化合价为−4价，形成的氢化物为XH4，答案选D。【点睛】根据最高价氧化物对应的水化物的化学式可知元素的最高正价，根据最高正价与最低负价的绝对值之和等于8，则可知最低负价。8、B【详解】A.P、S、Cl原子最外层电子数依次为5、6、7，依次增加，故A正确；B.O、S同一主族，半径逐渐增大，P、S同一周期，半径逐渐减小，故B错误；C.Na、Mg、Al元素最高正化合价依次为+1、+2、+3，依次升高，故C正确；D.F、Cl、Br同一主族，非金属性逐渐减弱，故D正确。故选B。【点睛】同周期元素自左向右原子序数逐渐增多，原子半径逐渐减小，最外层电子数逐渐增多，最高正价逐渐升高，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱；同主族元素自上而下原子序数逐渐增多，原子半径逐渐增大，最外层电子数相同，最高正价相同，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。9、B【分析】溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1，溶液可能是酸性或碱性。【详解】A.铝离子和碳酸根离子反应不共存，故错误；B.四种离子在酸性或碱性溶液中都不反应，能共存，故正确；C.碳酸根离子在酸性溶液中不存在，故错误；D.铵根离子在碱性溶液中不存在，故错误。故选B。【点睛】注意给出水电离出的离子浓度时，溶液可能呈酸性或碱性，题干中要求一定存在，则该离子组在酸性和碱性溶液中都能存在才符合题意。10、B【详解】A．亚磷酸中磷的化合价为+3价，分子式为：H3PO3，故A不符合题意；B．溴化铵为离子化合物，铵根离子和溴离子都需要标出原子的最外层电子及所带电荷，溴化铵正确的电子式为：，故B符合题意；C．硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构，硫离子正确的结构示意图为，故C不符合题意；D．原子核内有18个中子的氯原子的质量数为35，该氯原子可以表示为，故D不符合题意；答案选B。11、B【分析】根据原子构成，在中，A为质量数，Z为质子数或核电荷数。【详解】原子，A为质量数，Z为质子数或核电荷数，A、该核素的质量数为166，故A错误；B、质子数为67，故B正确；C、对原子来说，质子数等于核外电子数，即该核素的电子数为67，故C错误；D、中子数=质量数－质子数=166－67=99，故D错误，答案选B。【点睛】原子构成：，A为质量数，Z为质子数或核电荷数，质量数=质子数＋中子数，对于原子来说，质子数等于核外电子数。12、B【解析】A、改变影响化学平衡的条件，化学平衡被破坏，平衡移动，即改变化学反应的限度，故A错误；B、在一定条件下的可逆反应经过一定的时间后，正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种表面上静止的“平衡状态”就是这个可逆反应所能达到的限度，故B正确；C、体系压强可能自始至终都不发生变化，故C错误；D、反应达到限度时，正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应物和生成物的浓度不一定相等，故D错误；故选B。【点睛】本题的易错点为C，压强对化学平衡的影响与反应前后气体的化学计量数之和有关，当反应前后气体的化学计量数之和相等，压强不影响平衡的移动，当反应前后气体的化学计量数之和不相等，压强会影响平衡的移动。13、C【详解】A．盐酸是一元强酸，氢离子浓度是0.1mol/L；B．氢氧化钠是一元强碱，氢离子浓度最小；C．硫酸是二元强酸，氢离子浓度是0.2mol/L；D．醋酸是一元弱酸，氢离子浓度小于0.1mol/L；故选C。14、C【解析】反应的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-QkJ/mol，由热化学方程式可知，在上述条件下反应生成2molSO3气体放热QkJ，加入2molSO2和1molO2，生成的三氧化硫量小于2mol，所以Q1＜Q；通入1molSO2和0.5molO2，如果转化率与加入2molSO2和1molO2相同，则放热为0.5Q1kJ，但是此时体系压强比加入2molSO2和1molO2要小，所以平衡会向左移动，所以实际放出的热量＜0.5Q1kJ，即2Q2＜Q1，综上得：2Q2＜Q1＜197kJ，所以Q2＜Q1＜Q；故答案选C。15、B【解析】温度未知时，根据溶液中c（H+）、c（OH-）相对大小判断溶液酸碱性，如果c（H+）=c（OH-），则溶液呈中性，如果c（H+）＞c（OH-），则溶液呈酸性，如果c（H+）＜c（OH-），则溶液呈碱性，据此分析解答。【详解】A．pH=7的溶液不一定呈中性，100℃时纯水的pH=6，该温度下pH=7时溶液呈碱性，选项A错误；B．无论温度多少，只要溶液中存在c（H+）=c（OH-），则该溶液一定呈中性，所以c（H+）=c（OH-）=10-6mol•L-1的溶液呈中性，选项B正确；C．石蕊试液变色范围是5-8，则石蕊试液呈紫色的溶液不一定是中性的，选项C错误；D．酸与碱恰好反应生成的溶液不一定是中性的，溶液的酸碱性由生成的盐的性质决定，如生成氯化铵溶液呈酸性、生成碳酸钠溶液呈碱性，故D错误；答案选B。【点睛】本题考查溶液酸碱性判断，要根据溶液中c（H+）、c（OH-）相对大小判断溶液酸碱性，温度未知时不能根据溶液pH判断酸碱性，为易错题。16、C【分析】A、任何化学反应既有物质变化又有能量变化；

B、ΔH>0表示吸热反应,ΔH<0表示放热反应；

C、焓变ΔH等于反应产物的总焓减去反应物的总焓；D、ΔH的大小与热化学方程式中化学计量数有关。【详解】A、化学反应的过程是旧键断裂新键形成的过程,断键需要吸收能量,成键能够释放能量,所以,任何化学反应都有能量变化,故A错误；

B、ΔH>0表示吸热反应,ΔH<0表示放热反应,故B错误；

C、焓变ΔH等于反应产物的总焓减去反应物的总焓，当反应产物的总焓大于反应物的总焓时，ΔH>0，故C正确；D、ΔH的数值与化学计量数要对应起来,ΔH的大小与热化学方程式中化学计量数有关,故D错误；综上所述，本题选C。【点睛】反应物的总能量大于生成物的总能量，正反应为放热反应，ΔH<0；反应物的总能量小于生成物的总能量，正反应为吸热反应，ΔH>0。17、C【详解】A、乙烷和氯气取代反应可生成一氯乙烷、二氯乙烷等多种取代物，产品不纯，且难以分离，故A错误；B、乙烯和氯气加成反应生成1，2-二氯乙烷，而不是一氯乙烷，故B错误；C、乙烯和HCl加成反应只生成一氯乙烷，产物较为纯净，故C正确；D、乙炔和HCl若发生1﹕1加成，则生成氯乙烯，若1﹕2加成则生成二氯乙烷，均得不到一氯乙烷，故D错误。答案选C。18、B【详解】A.t0～t1阶段，A的浓度变化为0.15-0.06=0.09mol·L－1，t0～t1阶段的平均反应速率为0.09/15=0.006mol·L－1·s－1，A错误；B.t1时该反应达到平衡，A的转化率为=0.09/0.15×100=60%，B正确；C.根据反应3A(g)B(g)＋2C(g)可知，反应达平衡后，∆c(A)=0.09mol·L－1,∆c(B)=O.03mol·L－1,由图像可知反应达平衡后，c(B)=0.05mol·L－1，所以B的起始的浓度为0.02mol·L－1，B的起始的物质的量为0.02×2=0.04mol，C错误；D.t0～t1阶段，∆c(A)=0.09mol·L－1，∆n(A)=0.09×2mol=0.18mol，此时放热akJ，如果有3molA完全反应，放热为50a/3kJ,即3A(g)B(g)＋2C(g)ΔH＝－50a/3kJ·mol－1，D错误。正确选项B。19、D【详解】A．由于Cl2的存在，氯水显黄绿色，AgNO3溶液后，Cl-反应生成氯化银沉淀，平衡正向移动，氯气分子数目减少，溶液颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，故A不选；B．升高温度可以使平衡向吸热的方向移动，该反应正反应放热，则升高温度逆向移动，可以用勒夏特列原理解释，故B不选；C．加入生成物可以使平衡向减少生成物的方向即正向移动，所以通入过量的氮气可以提高氢气的利用率，能用勒夏特列原理解释，故C不选；D．催化剂只改变反应速率，不影响平衡，不能用勒夏特列原理解释，故D选；故答案为D。20、B【分析】分析反应为放热反应的即可满足要求。【详解】A.硝酸铵溶于水是吸热的，温度降低；B.生石灰与水反应放出大量的热，可以使食物温度逐渐上升；C.氯化镁溶于水后温度变化不明显；D.食盐溶于水后温度变化不明显。综上所述，B满足题意，选B。21、D【详解】由①2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH1=akJ/mol，②3O2(g)=2O3(g)ΔH2=bkJ/mol，结合盖斯定律可知，×(①-②)得到SO2(g)+O3(g)=SO3(g)+O2(g)，则SO2(g)+O3(g)=SO3(g)+O2(g)的ΔH3=(a-b)=0.5a-0.5b，故选D。22、D【详解】A.脱氧过程是放热反应，可吸收氧气，延长糕点保质期，A不正确；B.脱氧过程中铁作原电池负极，电极反应为Fe-2e=Fe2+，B不正确；C.脱氧过程中碳做原电池正极，电极反应为2H2O+O2+4e=4OH-，C不正确；D.含有1.12g铁粉的脱氧剂，铁的物质的量为0.02mol，其最终被氧化为氢氧化铁，电子转移总量为0.06mol，理论上最多能吸收氧气0.015mol，其体积在标准状况下为336mL，D正确。故选D。二、非选择题(共84分)23、醛基酯基取代反应或【分析】本题中各主要物质的结构简式已经给出，因此只要顺水推舟即可，难度一般。【详解】（1）B中的含氧官能团为醛基和酯基；（2）观察D和E的结构简式，不难发现D上的1个氢原子被1个乙基取代形成了一条小尾巴（侧链），因此D→E属于取代反应；（3）观察E和F的结构简式，不难发现E上的1个氢原子被1个含有支链的丁基取代，结合X的分子式不难推出X的结构简式为；（4）F到G实际上是F和尿素反应，脱去两分子甲醇形成了六元环的结构，我们发现F中有2个酯基，尿素中有2个氨基，两种各含2个官能团的化合物符合缩聚反应的发生条件，因此二者可以缩聚成；（5）根据条件，G的分子式为，要含有苯环，其次能和氯化铁溶液发生显色反应，则一定有酚羟基，还要含有4种不同化学环境的氢，再来看不饱和度，分子中一共有4个不饱和度，而1个苯环恰好是4个不饱和度，因此分子中除苯环外再无不饱和键，综上，符合条件的分子有或；（6）采用逆推法，分子中有两个酯，一定是2个羧基和2个甲醇酯化后得到的，甲醇已有，因此接下来要得到这个丙二羧酸，羧基可由羟基氧化得到，羟基可由卤原子水解得到，最后再构成四元环即可：。【点睛】在进行同分异构体的推断时，不饱和度是一个有力的工具，对于含氮有机物来讲，每个N可以多提供1个H，氨基无不饱和度，硝基则相当于1个不饱和度，据此来计算即可。24、羟基醚键加成反应或还原反应n+H2O【分析】A在无水乙醚的作用下与Mg反应生成B，B与X发生加成后再水解得C，根据X的分子式为C8H6O3，B和C的结构可知，X的结构为；C在催化剂作用下与氢气发生催化加氢反应(加成反应)生成D，D与LiAlH4发生还原反应生成E，E在一定条件下发生分子内脱水生成F，F与反应生成G，据此分析解答。【详解】(1)根据长托宁的结构简式可知，长托宁中含氧官氧官能团为羟基和醚键；(2)根据分析，反应③的反应类型为加成反应或还原反应；(3)根据分析可知，X的结构简式为；(4)D的结构中含有羟基和羧基，两个官能团在一定条件下可以生成高聚物M，该反应的化学方程式为n+H2O；(5)根据条件Ⅰ能与FeCl3溶液发生显色反应，说明有酚羟基，Ⅱ核磁共振氢谱有5个峰且峰的面积比为2：4：4：1：1；分子中含有两个苯环，符合条件的C的同分异构体为；(6)以和为原料制备，可以先将还原成苯甲醇，再与溴化氢发生取代，再发生题中流程中的步骤①②③的反应，再发生消去即可得产品，合成路线为：。【点睛】本题的难点为(6)中的合成路线，解题时要充分利用已知流程的分析和理解，熟知官能团的性质。25、天平250mL的容量瓶过滤干燥（烘干）加入最后一滴高锰酸钾溶液后溶液由无色变为紫色，且在半分钟内不褪色2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O1323a/40Mad【详解】(1)配制250mLNa2SO3溶液时，需要使用天平称量亚硫酸钠固体的质量，必须使用250mL的容量瓶。(2)操作I为分离固体和液体，应为过滤，过滤洗涤后应为干燥（烘干），所以操作Ⅱ为干燥（烘干）。(3)由于高锰酸钾溶液本身有颜色，不需要使用指示剂，滴定终点为最后剩余一滴高锰酸钾，所以终点为：加入最后一滴高锰酸钾溶液后溶液由无色变为紫色，且在半分钟内不褪色。(4)高锰酸钾氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子，本身被还原为锰离子，离子方程式为：2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O。(5)从表中数据可以消耗的高锰酸钾的体积分别为20.95mL、21.00mL、20.05mL、21.05mL，第三组的实验误差较大，舍去，高锰酸钾的体积平均值为（20.95mL+21.00mL+21.05mL）/3=21.00mL，消耗高锰酸钾的物质的量为0.021amol，则结合化学方程式分析，50mL中亚硫酸钠的0.021amol×5/2=21a/400mol，则原固体中亚硫酸钠的物质的量为21a/400mol×250mL/50mL=21a/80mol，所以亚硫酸钠的纯度为21a/80mol×126g/mol÷Mg=1323a/40M。(6)方案I中所得沉淀BaSO4由样品中Na2SO4与BaCl2反应生成；方案III是样品中Na2SO3、Na2SO4中S全部转化沉淀BaSO4。a．方案I中如果没有洗涤操作，测得生成硫酸钡的质量增大，则亚硫酸钠的质量偏小，则实验结果将偏小，故正确；b．方案I中如果没有操作Ⅱ，测得生成硫酸钡质量增大，则亚硫酸钠的质量偏小，故错误；c．方案Ⅲ中如果没有洗涤操作，测得生成硫酸钡质量增大，则测定结果偏大，故错误；d．方案Ⅲ中如果没有操作Ⅱ，测得硫酸钡质量增大，实验结果将偏大，故正确。故选ad。26、BDCEAF洗去附着在滴定管内壁上的水，防止其将标准溶液稀释而引起误差acefgde19.12大0.

1710【详解】(1)中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，题目所给步骤从润洗开始，所用标准液为盐酸，选用酸式滴定管，润洗后装液，即取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3cm处，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，之后调节液面，记录读数，之后取待测液并加指示剂、滴定，正确的顺序为：BDCEAF；(2)用标准液润洗可以洗去附着在滴定管内壁上的水，防止其将标准溶液稀释而引起误差；(3)配制一定物质的量浓度溶液时常用的仪器有容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒，由于配制一定物质的量浓度的盐酸时一般是稀释浓盐酸，所以还需要量筒量取浓盐酸，所以所用仪器有acefg；(4)a．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，则会使记录的标准液体积用量变大，使得NaOH浓度偏大，故a不符合题意；b．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次会使标准液的用量偏大，计算得到的NaOH浓度偏大，故b不符合题意；c．酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗2~3次会稀释标准液，从而使标准液体积偏大，计算得到的NaOH浓度偏大，故c不符合题意；d．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，会使标准液体积读数偏小，计算得到的NaOH浓度偏小，故d符合题意；e．滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出，导致部分NaOH溶液损失，会使标准液用量偏小，计算得到的NaOH浓度偏小，故e符合题意；综上所述选de；(5)滴定管的零刻度在上，读数时要估读一位，读到小数点后两位，所以图示读数为19.12mL；仰视读数会使读数偏大；(6)第一次所用标准液的体积为20.39mL-2.34mL=18.05mL，第二次所用标准液的体积为20.20mL-3.20mL=17.00mL，第三次所用标准液的体积为17.80mL-0.60mL=17.20mL，第一次读数的误差较大，舍去，则所用标准液的平均体积为=17.10mL，所以NaOH溶液的浓度为=0.1710mol/L。【点睛】滴定管读数时要注意和量筒的区别，量筒的“0”刻度在下，所以俯视读数偏大，仰视读数偏小，而滴定管的“0”刻度在上，俯视读数偏小，仰视读数偏大。27、环形玻璃搅拌棒提高装置的保温效果－56.8kJ·mol－1偏大不相等相等ABDE2.5(或5:2)其他条件不变，温度对反应速率的影响0.010【解析】I．(1)由装置图可知，装置中尚缺少的玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒。(2)中和热测定实验的主要目的是测量反应放出的热量多少，所以提高中和热测定准确性的关键是提高装置的保温效果。(3)从表格数据知，三次实验温度差的平均值为3.40℃，50mL0.50mol/L盐酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液的质量m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/(g·℃),代入Q=cm△T得生成0.025mol水放出的热量Q=4.18J/(g·℃)×100g×3.40℃=1421.2J=1.4212kJ，所以生成1mol水放出热量为1.4212kJ×1mol0.025mol=56.8kJ,则该实验测得的中和热△H=－56.8kJ·mol－1(4)氢氧化钠固体溶于水放热反应映后温度升高，计算所得的热量偏大，所以实验中测得的“中和热”数值将偏大；反应放出的热量和所用的酸和碱的用量多少有关，改用60mL0.5moI/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成的水量增多，所放出的热量偏高，但是中和热均是强酸与强碱反应生成1mol水时放出的热，因此所求中和热相等。本题正确答案为：偏大；不相等；相等(5)A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，在测碱的温度时，会发生酸碱中和，温度计读数变化值会减小，所以导致实验中测得的中和热数值偏小，故A正确；B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓，会导致一部分热量散失，实验中测得的中和热数值偏小，故B正确；C．做本实验的室温与反应热的数据无关，故C错误；D．在量取NaOH溶液时仰视计数，会使实际测量体积高于所要量的体积，由于碱过量，放出的热不变，但溶液质量变大，△T变小，导致实验测得的中和热数值偏低，故D正确；E.大烧杯的盖扳中间小孔太大，会导致一部分热量散失，导致实验测得的中和热数值偏低，故E正确；因此，本题正确答案为ABDE。Ⅱ．（1）根据反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，利用化合价升降相等写出反应的化学方程是：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑；从方程式知，当n(H2C2O4)：n(KMnO4)=5:2=2.5时反应恰好发生，为了观察到紫色褪去，KMnO4的量应少量，即n(H2C2O4)：n(KMnO4)≥2.5。（2）实验编号②和③除了温度不同，其他条件完全相同，所以实验编号②和③探究的内容是其他条件不变，温度对反应速率的影响。（3）实验①草酸的物质的量为：0.10mol/L×0.002L=0.0002mol,高锰酸钾的物质的量为：0.010mol/L×0.004L=0.00004mol，n(H2C2O4)：n(KMnO4)=0.0002:0.00004=5:1，显然草酸过量，高锰酸钾完全反应，反应开始时高锰酸钾的浓度为：0.010mol/L×0.004L0.002L+0.004L=2这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=23×0.010mol/L40s60s/min28、阴减小CuO和H2O不变1【分析】根据盖斯定律求热化学方程式。根据原电池、电解池工作原理书写电极反应式、解答相关问题。【详解】I.（1）观察已知反应得：反应III＝反应I+反应II，则ΔH3＝ΔH1+ΔH2＝+90kJ/mol。II.（2）用惰性电极电解硫酸铜溶液时，阳极反应2H2O－4e-=O2↑+4H+，阴极先后发生反应Cu2++2e-=Cu、2H2O+2e-=H2↑+2OH－。先无气体、后有气体生成的c极是电解池的阴极，另一d极为电解池的阳极。开始时电解总反应为2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+，后来电解总反应为2H2O2H2↑+O2↑。电解过程中，生成H+、消耗H2O，都使H+浓度增大，溶液pH减小。要使溶液恢复到原浓度，对开始总反应需除去生成的H+、补充消耗的Cu2+和H2O，且满足2H+~Cu2+~H2O，可加入适量的CuO或CuCO3。对后来总反应