江西省玉山县樟村中学2026届化学高三上期中综合测试试题含解析

江西省玉山县樟村中学2026届化学高三上期中综合测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、H2C2O4为二元弱酸，Ka1=5.9×10−2，Ka2=6.4×10−5，lg6.4≈0.8，向20mL0.1mol∙L−1H2C2O4溶液中滴加0.2mol∙L−1KOH溶液，溶液中含碳微粒的存在形式与物质的量百分比随KOH溶液体积变化如图所示。下列说法正确的是A．滴入10mLKOH溶液时，溶液呈中性B．当c()＝c()时，混合溶液pH≈4.2C．滴入10mLKOH溶液时，溶液中有如下关系：c(H2C2O4)＋c()＋c()＝0.1mol∙L−1D．滴入16~20mLKOH溶液的过程中，均满足c()＞c()＞c(H+)＞c(OH−)2、葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量（通常以酒样中SO2的量计），某研究小组设计了如下实验（已知还原性：SO32->I->Cl-）。下列说法不正确的是A．葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性B．通入N2和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出C．若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液D．若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I2标准液3、固体A的化学式为NH5,其所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体元素原子的最外电子层结构,则下列有关说法不正确的是（）A．1molNH5中含有5NA个N—H键（设NA表示阿伏加德罗常数的值）B．NH5中既有共价键又有离子键C．NH5的电子式为D．NH5与水反应的离子方程式为NH4++H-+H2O=NH3·H2O+H2↑4、化学与社会、生活、生产密切相关，下列有关说法中正确的是（）A．明矾能水解产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒B．菜刀洗净后擦干是为了防止发生化学腐蚀C．漂白粉溶液可用于夏天游泳池杀菌消毒D．淀粉溶液和Fe3O4纳米材料都具有丁达尔效应5、一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。编号温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/mol达到平衡所需时间/sPCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)Ⅰ3200.400.100.10tⅡ3200.80t1Ⅲ4100.400.150.15t2下列说法正确的是A．平衡常数K：容器Ⅱ>容器ⅢB．反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ>容器ⅠC．反应到达平衡时，容器Ⅰ中的平均速率为v(PCl5)=mol·L-1·s-1D．起始时向容器Ⅲ中充入PCl50.30mol、PCl30.45mol和Cl20.10mol，则反应将向逆反应方向进行6、下列有关原子结构及元素周期表的叙述正确的是A．第IA族元素钫的两种核素：221Fr比223Fr少2个质子B．第三周期金属元素的离子半径：r(Na+)<r(Mg2+)<r(Al3+)C．第ⅦA族元素从上到下，单质与氢气化合越来越容易D．通常可在周期表的过渡元素中寻找化学反应的催化剂7、SO2是大气污染物，造成酸雨的主要原因，用如图所示装置可以既吸收工厂排放的废气中的SO2，又可以生成一定量的硫酸，下列说法正确的是()A．a为正极，b为负极B．生产过程中氢离子由右移向左C．从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于50%D．负极反应式为SO2＋2H2O-2e-=SO42-＋4H+8、下列实验操作与现象不相匹配的是实验操作实验现象A向盛有Ba(NO3)2溶液的试管中通入CO2产生白色沉淀B向盛有KI溶液的试管中滴加氯水和CCl4液体，振荡下层溶液变为紫红色C向盛有Na2S2O3溶液的试管中先滴入酚酞溶液，然后滴加盐酸，边滴边振荡。溶液先变红后褪色，有气泡产生并出现浑浊D向盛有FeCl3溶液的试管中先加入足量锌粉，充分振荡后加2滴K3[Fe(CN)6]溶液溶液黄色逐渐消失，加K3[Fe(CN)6]溶液产生深蓝色沉淀A．A B．B C．C D．D9、下列说法正确的是A．含有共价键的物质中一定不含有金属元素B．非金属元素的氧化物不可能为碱性氧化物，金属元素的氧化物也不可能为酸性氧化物C．氢氧化铁溶胶、甘油与乙醇的混合液、蛋白质水溶液均具有丁达尔效应D．用新型生物降解塑料聚乳酸代替聚乙烯作食品包装袋，以防止白色污染，减缓能源危机10、下列说法中不正确的是A．液氨、液态氯化氢都是电解质B．Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用C．置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都是非氧化还原反应D．明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂11、常温下，0.1mol·L-1的H2A溶液中各种微粒浓度的对数值(lgc)与pH的关系如图所示。下列说法不正确的是A．H2A是二元弱酸B．HA-H++A2-的电离平衡常数Ka=10-12C．0.1mol·L-1的H2A溶液中：c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)D．pH=4.2时：c(HA-)=c(A2-)>c(H+)>c(H2A)>c(OH-）12、用高分子吸附树脂提取卤水中的碘（主要以I-形式存在）的工艺流程如下：下列说法不正确的是（）A．经①和④所得溶液中，c（I-）后者大于前者B．④的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂C．若②和⑤中分别得到等量I2，则消耗的n（Cl2）：n（KClO3）=5：2D．由⑥得到碘产品的过程，主要发生的是物理变化13、甲苯的一氯代物有4种，则甲苯完全氢化得到的环烃的一氯代物的异构体数为（）A．3 B．4 C．5 D．614、下列实验的装置、操作及有关描述均正确的是A．①：鉴别Al（OH）3和H2SiO3两种胶体B．②：证明某溶液含有SOC．③：分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液D．④：除去C2H6中含有的C2H415、是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．比多个质子B．固体中含离子总数为C．分子中所含键数为D．标准状况下，溶于水所得溶液中含氯的微粒总数为16、某同学利用浓度相同的氯水、Cl2的CCl4溶液完成下述实验。下列有关实验的说法中，不正确的是A．操作④中发生的反应是Br2+2Fe2+＝2Br－+2Fe3+B．操作②和操作④之后，试管上层溶液的成分相同C．操作①后的溶液中没有Br2，但反应过程中可能有Br2生成D．实验说明，CCl4影响了Cl2、Br2和Fe3+氧化性的强弱顺序二、非选择题（本题包括5小题）17、中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体．请回答下列问题：（1）红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：________．（2）A、B、H的化学式：A__________、B__________、H________．（3）①H2O2分子的电子式为______________。②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：_______________________。（4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：_______________________。（5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：___________。18、物质的转化关系如下图所示(有的反应可能在水溶液中进行)。其中A为气体化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。若甲为淡黄色固体，D和A的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成。则(1)A的分子式是______________，甲的电子式是______________。(2)D的溶液与乙反应的离子方程式是______________。19、铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是_______________________；Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为__________。(2)某溶液中含有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是________(填字母)。A．Mg2＋B．Fe2＋C．Al3＋D．Cu2＋(3)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：①操作Ⅰ的名称是________；操作Ⅱ的名称是________________；操作Ⅱ的方法为________________________________________________________。②Na2CO3溶液可以除油污，原因是(用离子方程式表示)_______________。③请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式：_________________________________。20、甲苯（）是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛（）、苯甲酸（）等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：名称性状熔点(℃)沸点(℃)相对密度(ρ=1g/cm3)溶解性(常温)水乙醇甲苯无色液体易燃易挥发-95110.60.8660不溶互溶苯甲醛无色液体-261791.0440微溶互溶苯甲酸白色片状或针状晶体122.12491.2659微溶易溶注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈烧瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入2mL甲苯和一定量其它试剂，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。（1）仪器a的名称是___，写出三颈烧瓶中发生的反应的化学方程式为___。（2）经测定，温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是___。（3）反应完毕，反应混合液经过自然冷却至室温后，还应先过滤，然后将滤液进行___（填操作名称）操作，才能得到苯甲醛产品。（4）实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的实验步骤是：首先与适量碳酸氢钠溶液混合振荡，后续实验步骤先后顺序为___（用字母填写）。a.对混合液进行分液b.过滤、洗涤、干燥c.水层中加入盐酸调节pH=2②若对实验①中获得的苯甲酸（相对分子质量为122）产品进行纯度测定，可称取4.00g产品，溶于乙醇配成200mL溶液，量取所得溶液20.00mL于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞指示剂，然后用预先配好的0.1000mol/LKOH标准液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液20.00mL。产品中苯甲酸的质量分数为___。下列情况会使测定结果偏低的是__（填字母）。a.碱式滴定管滴定前读数正确，滴定终了仰视读取数据b.振荡锥形瓶时部分液体溅出c.配制KOH标准液时仰视定容d.将指示剂换为甲基橙溶液21、氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料,广泛地用作有机合成催化剂。I.实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料制备铜的氯化物。现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹、酒精灯已省略)。按要求回答下列问题:（1）按气流方向连接各仪器接口顺序是：a

______________________________。（2）写出加热时硬质试管中发生化学反应的方程式是______________________________。（3）反应后,盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用,若用钢铁(含Fe、C)制品盛装该溶液会发生电化腐蚀,钢铁制品表面生成红褐色沉淀,溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化腐蚀过程中正极反应式是_______________________________。II.将上述实验制得的固体产物按如下流程操作,试回答下列问题:（1）检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是__________________。（2）某同学用实验制得的CuCl2·2H2O晶体配制500mL0.1mol·L-1的CuCl2溶液,在称量出CuCl2·2H2O晶体后,溶解该晶体的具体操作为_________________________________

，分析以下操作对配制的溶液浓度造成的影响，影响偏高的是___________________________。①蒸馏水洗完容量瓶后没有烘干②转移溶液过程中出现漏液③砝码生锈④定容时俯视（3）溶液l可加试剂X用于调节pH以除去杂质,X可选用下列试剂中的(填序号)_________。a.NaOH

b.NH3·H2O

c.CuO

d.CuSO4

e.Cu2(OH)2CO3（4）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2,加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式:_________________________________________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【详解】A．滴入10mLKOH溶液时，溶质为KHC2O4，，因此溶液呈酸性，故A错误；B．根据图中信息c()＝c()时，，因此混合溶液pH＝5－0.8≈4.2，故B正确；C．原溶液c(H2C2O4)＋c()＋c()＝0.1mol∙L−1，加入10mLKOH溶液时，假设溶液体积变化忽略不计，则溶液从20mL变为30mL，此时：c(H2C2O4)＋c()＋c()＝×0.1mol∙L−1，故C错误；D．滴入20mLKOH溶液时，溶液溶质为K2C2O4，溶液水解显碱性，因此c(OH−)＞c(H+)，故D错误。综上所述，答案为B。2、C【详解】A、亚硫酸盐具有较强的还原性，可以防止葡萄酒被氧化，选项A正确；B、温度越高，气体在水中的溶解度越小，通入N2和煮沸可以将产生的气体从溶液中全部赶出，选项B正确；C、若试剂A选择氯水，溶液中会有未反应的氯水，当试剂B选择NaOH标准液时，所耗氢氧化钠标准液会偏大，造成结果有较大误差，选项C错误；D、若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，试剂B选择I2标准液，碘与亚硫酸盐反应生成硫酸盐，可以测定亚硫酸盐的含量，选项D正确；答案选C。3、A【分析】固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则NH5属于铵盐，电子式为，铵根离子和氢离子之间存在离子键，铵根离子中N原子和H原子之间存在共价键，据此分析解答。【详解】A．NH5中存在离子键和共价键，1molNH5中含有4NA个N−H键（NA表示阿伏加德罗常数），含有1mol离子键，故A错误；B．NH5属于铵盐，铵根离子和氢离子之间存在离子键、铵根离子中N原子和H原子之间存在共价键，所以NH5中既有共价键又有离子键，故B正确；C．NH5属于铵盐，铵根离子和氢离子之间存在离子键、铵根离子中N原子和H原子之间存在共价键，电子式为，故C正确；D．NH5和水发生氧化还原反应生成一水合氨和氢气，离子方程式为NH4＋＋H−＋H2O＝NH3•H2O＋H2↑，故D正确；故答案选A。【点睛】明确该物质结构是解本题关键，注意该物质中存在的化学键，注意该物质中H元素化合价不都相等。4、C【解析】试题分析：A、明矾净水利用Al3＋水解产生氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮杂质，不能用于饮用水的杀菌和消毒，故错误；B、菜刀洗净后，擦干是为了防止发生电化学腐蚀，故错误；C、漂白粉具有强氧化性，用于杀菌和消毒，故正确；D、淀粉溶液属于胶体，具有丁达尔效应，胶体是分散系，属于混合物，Fe3O4纳米材料不是分散系，不具有丁达尔效应，故错误。考点：考查化学STS等知识。5、D【分析】A.根据平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积进行计算；平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变；B.增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；C.根据v=进行计算；D.计算出此时的Qc与K比较，判断反应进行的方向。【详解】PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，A.I中K=≈0.03mol/L，平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，则容器Ⅱ中得到平衡常数与容器I中相同，容器III中K==0.045mol/L，即平衡常数K：容器Ⅱ<容器Ⅲ，A错误；B.容器Ⅱ与容器Ⅰ相比，相当于增大压强，增大压强，化学平衡气体体积减小的逆反应方向移动，PCl5的转化率减小，即PCl5的转化率：容器Ⅱ<容器Ⅰ，B错误；C.对于容器I，反应到达平衡时，反应的PCl5的物质的量为0.1mol，故v(PCl5)==mol/(L•s)，C错误；D.起始时向容器Ⅲ中充入PCl50.30mol、PCl30.45mol和Cl20.10mol，则此时Qc==0.075mol/L>0.045mol/L，所以化学平衡向逆反应方向移动，D正确；故合理选项是D。【点睛】本题考查化学平衡移动原理及平衡常数的计算。掌握有关概念和化学平衡移动原理是判断和计算的理论依据，在根据平衡常数的含义计算时，清楚化学平衡常数只与温度有关，温度相同，化学平衡常数相同。可结合浓度商与平衡常数的相对大小判断反应进行的方向。6、D【解析】A.221Fr比223Fr为同位素，质子数相同，故A错误；B.电子层结构相同的离子，离子半径随核电荷数的增加而减小，因此离子半径r(Na+)＞r(Mg2+)＞r(Al3+)，故B错误；C.第ⅦA族元素从上到下，元素的非金属逐渐减弱，单质与氢气化合越来越困难，故C错误；D.优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料大多属于过渡元素，故D正确；故选D。7、D【详解】A.由图可知，此装置为原电池，且a极发生氧化反应，属于负极，b极为正极，A项错误；B.原电池中阳离子移向正极，故氢离子由左移向右，B项错误；C.负极区有硫酸生成，但同时水的量在增加，则硫酸的质量分数不一定大于50%，甚至还可能小于50%，C项错误；D.负极反应式为SO2＋2H2O－2e－===SO42-＋4H＋，D项正确；答案选D。8、A【详解】A.向盛有Ba(NO3)2溶液的试管中通入CO2，相当于讨论H2CO3与Ba(NO3)2复分解反应能不能发生？用弱酸不能制强酸，不反应无现象，A项实验操作与现象不相匹配，A项错误；B.向盛有KI溶液的试管中滴加氯水和CCl4液体，Br2+2KI=I2+2KBr，I2易溶于CCl4

显紫红色，B项操作与现象相匹配，B项正确；C.由于硫代硫酸根离子水解溶液呈碱性，滴入酚酞溶液先变红，然后滴加盐酸溶液，发生反应Na2S2O3+2HCl=SO2↑+S↓+2NaCl+H2O，反应后溶液呈中性，红色褪去，C项操作与现象相匹配，C项正确；D.向盛有FeCl3溶液的试管中先加入足量锌粉，发生反应：Zn+2FeCl3═2FeCl2+ZnCl2，三价铁变二价铁溶液，溶液黄色逐渐消失，加K3[Fe(CN)6]溶液产生深蓝色沉淀，D项操作与现象相匹配，D项正确；答案选A。9、D【解析】含有共价键的化合物中可能含有金属元素，如氯化铝，故A错误；金属元素的氧化物可能为酸性氧化物，例如Mn2O7是酸性氧化物，故B错误；氢氧化铁溶胶、蛋白质水溶液分散质粒子在胶体范畴内，均具有丁达尔效应，而甘油与乙醇的混合液属于溶液范畴，不具有丁达尔效应，故C错误；白色污染是指难降解的塑料造成的污染，而用新型生物降解塑料聚乳酸代替聚乙烯作食品包装袋，可以防止白色污染，故D正确。故选D。【点睛】胶体与其他分散系的本质区别是分散质微粒直径在1-100nm之间，而不是丁达尔效应，丁达尔效应是胶体的性质，由胶体粒子的结构决定的。10、A【解析】A.液氨是非电解质，液态氯化氢是电解质，A错误；B.Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用，B正确；C.置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都是非氧化还原反应，C正确；D.明矾能水解生成氢氧化铝胶体，因此可用作净水剂，D正确；答案选A。11、B【解析】A.溶液中存在H2A、H+、HA-、A2-，说明H2A是二元弱酸，故A正确；B.HA-H++A2-的电离平衡常数Ka==c(H＋)=10-4.2，故B不正确；C.0.1mol·L-1的H2A溶液中：c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，故C正确；D.由图可知pH=4.2时：c(HA-)=c(A2-)>c(H+)>c(H2A)>c(OH-），故D正确。故选B。12、C【详解】A．从①到④的过程起到富集碘元素的作用后，环节④所得溶液中c（I-）大于环节①溶液中的c（I-），故A项正确；B．环节④是用亚硫酸钠作还原剂将高分子树脂吸附的碘单质还原为碘离子，使碘元素以离子的形式脱离树脂进入溶液中，故B项正确；C．环节②是用Cl2将碘离子氧化为I2，氯元素从0价降低为-1价，1molCl2可得到2mol电子，环节⑤是用KClO3将碘离子氧化为I2，氯元素从+5价降低为-1价，1molKClO3可得到6mol电子，所以，若②和⑤中分别得到等量I2，消耗的Cl2与KClO3的物质的量之比为6:2=3:1，故C项错误；D．步骤⑥采用升华的方法提取纯净的碘发生的变化是物理变化，故D项正确；故选C。13、C【详解】甲苯与足量的氢气加成生成，与Cl2发生的一元取代反应中，可取代甲基上的H原子，也可以取代环的H原子，其中甲基上有1种H原子，而环上的H原子有甲基的邻位、间位、对位及与甲基相连C原子上的H原子，有4种H原子，总共有5种；C符合题意。答案选C。【点睛】该题非常容易选B，甲苯的一氯代物是4中，其中甲基上有1种H原子，而环上的H原子有甲基的邻位、间位、对位共3种，总共4种。与的区别在于，甲苯中，与甲基相连的苯环的C上没有H原子。14、A【详解】A．Al(OH)3能溶于盐酸而H2SiO3难溶于盐酸，因此可以用盐酸鉴别两种物质，故A正确；B．若溶液中含有Ag+，盐酸酸化的BaCl2溶液中的Cl-会与溶液中Ag+会产生AgCl白色沉淀，因此不能证明原溶液中是否含有SO，故B错误；C．乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，应该用分液的方法分离，故C错误；D．C2H4能够被KMnO4酸性溶液氧化为CO2气体，使C2H6中混入了新杂质，不能达到除杂的目的，故D错误；故选A。15、B【详解】A．D和H均为H元素，故比所含质子数目一样多，A错误；B．Na2O2是由Na+和组成，故固体中含离子总数为，B正确；C．共价键中单键为键，双键为一个键和一个键，三键为一个键和两个键，故分子中所含键数为，C错误；D．由于Cl2+H2OHCl+HClO，故标准状况下，溶于水所得溶液中含氯的微粒总数小于，D错误；故答案为：B。16、D【分析】Fe2+的还原性大于Br-，若向溴化亚铁溶液中滴加5滴氯水，氯水不足，发生反应：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，反应后得到黄色的含Fe3+溶液，加入CCl4后，CCl4不溶于水，密度大于水，溶液分层，CCl4层在下层无色，上层为黄色的含Fe3+溶液；若向溴化亚铁溶液中滴加5滴Cl2的CCl4溶液，Cl2局部过量，则发生反应：3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2，反应后得到黄色的含Fe3+溶液和黄色的溴的CCl4溶液，振荡后，发生反应：2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－，溶液分层，CCl4层在下层无色，上层为黄色的含Fe3+溶液。以此分析。【详解】A.根据以上分析，操作④中发生的反应是Br2+2Fe2+＝2Br－+2Fe3+，故A正确；B.操作②和操作④之后，试管上层溶液的成分相同，CCl4层在下层无色，上层为黄色的含Fe3+溶液，故B正确；C.操作①反应过程中可能由于氯水局部过量，发生反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，有Br2生成，但由于Fe2+过量，随后发生反应：Br2+2Fe2+＝2Br－+2Fe3+，故操作①后的溶液中没有Br2，故C正确；D.实验说明，Cl2、Br2和Fe3+氧化性的强弱顺序为：Cl2>Br2>Fe3+，CCl4没有影响Cl2、Br2和Fe3+氧化性的强弱顺序，故D错误；故选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、1~100nmFeFeSH2SO42Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O取少量E于试管中，用胶头滴管滴加适量的氢氧化钠溶液，加热试管，若生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明铵根离子的存在4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3(胶体)+O2↑+8Na+【解析】将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体，则D中含有铁离子、F是Fe（OH）3，C和双氧水反应生成D，则C中含有亚铁离子，A能和S反应，A也能和稀硫酸反应生成亚铁盐，则A是Fe，C是FeSO4，D是Fe2（SO4）3，B是FeS，硫酸铁和氨水反应生成氢氧化铁和硫酸铵，则E是（NH4）2SO4；硫酸亚铁和过氧化钠反应生成氢氧化铁。则（1）胶体微粒直径在1～100nm之间；（2）通过以上分析知，A、B、H分别是Fe、FeS、H2SO4（稀）；（3）①双氧水是共价化合物，电子式为；②C是硫酸亚铁，硫酸亚铁和双氧水发生氧化还原反应生成硫酸铁和水，离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O；（4）E中有铵根离子，可取少量E于试管中，用胶头滴管加入氢氧化钠溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有铵根离子；（5）硫酸亚铁和过氧化钠发生氧化还原反应生成氢氧化铁和氧气、硫酸钠，离子方程式为4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O＝4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋。18、NH32OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑【分析】气体化合物的水溶液呈碱性的只有NH3，由此写出反应Ⅰ为4NH3+5O24NO+6H2O，由甲为淡黄色固体，知其为Na2O2，B为H2O，C为NO，G为HNO3，金属在冷的浓HNO3中产生钝化作用的有Al和Fe，但Fe不能和D的溶液(NaOH)反应，故乙为Al。【详解】(1)根据上述分析知A的分子式是NH3，甲为Na2O2，其电子式是。答案：NH3；。(2)D为NaOH，乙为Al，两者反应的离子方程式是2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2。答案：2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2。19、Fe2＋、Fe3＋、H＋Fe(NO3)3BC过滤洗涤在漏斗中加入适量蒸馏水至恰好浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复2～3次CO＋H2OHCO＋OH－Fe2＋＋2HCO===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O【解析】(1)Fe3C在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，Y为Fe3O4，溶于过量的盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁，溶液有剩余的HCl，溶液中大量存在的阳离子是Fe2+、Fe3+、H+，硝酸具有强氧化性，Fe3O4与过量的浓硝酸反应生成硝酸铁；

(2)加入过量的NaOH，Al3+转化为偏铝酸根，Mg2+、Fe2+、Cu2+转化为氢氧化物沉淀，且氢氧化亚铁易被氧化，灼烧固体得到氧化镁、氧化铜、氧化铁，用过量的稀盐酸中，所得溶液中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+，与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是Al3+、Fe2+，故选BC；

(3)①由工艺流程可知，操作I是将固体与液体分离，应采取过滤的方法；FeCO3沉淀会附着其它离子，需要进行洗涤，减少杂质，具体操作为：在漏斗中加入适量蒸馏水，浸没过沉淀，让蒸馏水自然流下，重复2—3次；

②碳酸钠溶液中碳酸根水解CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，溶液呈碱性，油污主要为油脂，碱性条件下水解而除去；

③由工艺流程可知，操作I所得的滤液中主要有硫酸亚铁，加入碳酸氢铵，实质是亚铁离子与碳酸氢根离子反应，生成FeCO3，同时生成二氧化碳、水，反应离子方程式为：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O。20、球形冷凝管+2H2O2+3H2OH2O2在较高温度时分解速度加快，使实际参加反应的H2O2减少影响产量蒸馏acb61%bd【分析】甲苯（）是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛（）、苯甲酸（）等产品。实验室可以利用上图制备苯甲醛，实验时先在三颈烧瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入2mL甲苯和一定量其它试剂，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时，停止反应，冷却，将难溶性固态催化剂过滤，然后用蒸馏的方法得到苯甲醛；若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，首先用适量的碳酸氢钠反应得到苯甲酸钠，对混合液进行分液，水层中加入盐酸调节pH=2，得到苯甲酸晶体，最后过滤分离得到苯甲酸，再洗涤、干燥得到苯甲酸；用酸碱中和滴定的方法测得苯甲酸的纯度，据此分析；【详解】(1)由仪器a的结构可知，仪器a为球形冷凝管，三颈瓶中甲苯被过氧化氢生成苯甲醛，同时还生成水，反应方程式为：+2H2O2+3H2O，故答案为：球形冷凝管，+2H2O2+3H2O；(2)温度过高时过氧化氢分解速度加快，实际参加反应的过氧化氢质量减小，苯甲醛的产量有所减少，故答案为：H2O2在较高温度时分解速度加快，使实际参加反应的H2O2减少影响产量；(3)反应完成后，反应混合液经过自然冷却至室温时，过滤后，然后将滤液进行蒸馏，才能得到苯甲醛产品，故答案为：蒸馏；(4)①与碳酸氢钠反应之后为苯甲酸钠，对混合液进行分液，水层中加入盐酸调节pH=2，得到苯甲酸晶体，最后过滤分离得到苯甲酸，再洗涤、干燥得到苯甲酸，故正确步骤为：acb，故答案为：acb；②0.1000mol/L20.00mLKOH溶液中氢氧化钾的物质的量为0.020L×0.1000mol/L=0.002mol，根据，可知20.0mL乙醇溶液中含苯甲酸的物质的量为0.002mol，则产品中苯甲酸的物质的量分数为，a．碱式滴定管滴定前读数正确，滴定终了仰视读取数据，所消耗的氢氧化钠溶液体积偏大，测定结果偏高，故a不符合题意；b．振荡锥形瓶时部分液体溅出，会导致测定标准液体体积偏小，测定值偏低，故b符合题意；c．配置KOH标准液时仰视定容,液面在刻度线上方，配制标准液的体积偏大、浓度偏小，导致滴定时消耗KOH溶液体积偏大，测定结果偏高，故c不符合题意；d．将酚酞指示剂换为甲基橙溶液，终点时溶液呈酸性，消耗氢氧化钾溶液体积偏小，测定结果偏低，故d符合题意；故选bd，故答案为：61%，bd。21、dejhfgbCu+Cl2CuCl2,2Fe+3Cl22FeCl3ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-KSCN溶液将