四川省成都市龙泉驿区2026届高一化学第一学期期末达标检测试题含解析

四川省成都市龙泉驿区2026届高一化学第一学期期末达标检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是A．K+、Na+、NO3-、CO32- B．Mg2+、、Cl-、SO42-C．K+、Na+、Cl-、Cu2+ D．、Ba2+、OH-、SO42-2、下列化学用语表示正确的是A．NaAlH4中H的化合价：-1B．小苏打的化学式：Na2CO3C．氯离子的结构示意图：D．NaClO的电离方程式：NaClO=Na++Cl-+O2-3、下列关于过滤和蒸发的说法中正确的是()A．过滤常用来分离液体与固体混合物B．若使溶液中的溶质析出只能选用加热蒸发的方法C．过滤和蒸发过程中都要用到玻璃棒，其作用相同D．洗涤过滤后固体的操作是向过滤器中加入洗涤剂，使洗涤剂浸没固体，待洗涤剂自然流下4、以氧化铝为原料制备氢氧化铝：Al2O3AlCl3Al(OH)3，其中适宜用的试剂X是()A．氨水 B．二氧化碳 C．氢氧化钠溶液 D．盐酸5、碳酸钠是一种非常重要的化工原料，它属于A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物6、进行化学实验时必须注意安全，下列操作方法正确的是()①不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液②不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用碳酸氢钠溶液冲洗③当有大量氯气泄漏时，人应沿逆风方向、地势高处疏散④金属钠意外着火时，应立即用泡沫灭火器灭火A．①②④ B．①②③ C．①③④ D．全部7、200℃时，11.6g二氧化碳和水蒸气的混合气体与足量的过氧化钠充分反应后固体质量增加了3.6g。下列说法中正确的是（）A．二氧化碳与水蒸气的物质的量之比为4∶1B．二氧化碳与水蒸气的质量之比为11∶8C．反应中有0.25mol氧气放出D．参加反应过氧化钠的的质量为19.5g8、表中物质的分类正确的是()分类选项酸碱碱性氧化物酸性氧化物AHClNa2CO3MgOCO2BHNO3KOHNa2ONOCHClOCa(OH)2CaOSO2DNaHSO4NaOHNa2O2SO3A．A B．B C．C D．D9、下列几种说法中正确的是（）A．摩尔是化学上常用的一个物理量B．某物质含有6.02×1023个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1molC．1摩尔氢气分子可以表示为1molH2D．硫酸的摩尔质量为98g10、实验室制备SO2反应原理为：Na2SO3(固)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O.选择装置制备并收集干燥SO2正确的连接顺序为()A．a

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h11、使溶液中的Al3+完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是A．NH3·H2OB．NaOHC．CO2D．HCl12、在下列反应中，单质只作氧化剂的是A．2F2+2H2O═4HF+O2↑B．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2OC．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑D．H2+CuOH2O+Cu13、下列关于胶体的叙述中，不正确的是A．胶体可用于净水，能吸附水中的悬浮物质而沉降B．浊液、胶体、溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小C．利用了丁达尔效应可以区别溶液和胶体D．Fe(OH)3胶体不稳定，静置后会有沉淀出现14、能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀15、在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z－+2XO=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B－③2B－+Z2=B2+2Z－同一反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，还原剂还原性大于还原产物还原性。根据上述反应，下列结论判断错误的是A．溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z－ B．Z2在①、③反应中为还原剂C．氧化性强弱的顺序为：XO>Z2>B2>A3+ D．X2+是XO的还原产物16、在某无色透明的、酸性溶液中，能共存的离子组是()A．Na+、K+、SO42-、CO32- B．Na+、K+、Cl、NO3C．Cu2+、K+、SO42-、NO3 D．Ba2+、K+、Cl、SO42-二、非选择题（本题包括5小题）17、1000mL某待测溶液中除含有0.2mol·L－1的Na＋外，还可能含有下列离子中的一种或多种如下表，现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)：阳离子K＋、NH、Fe3＋、Ba2＋阴离子Cl－、Br－、CO、HCO、SO、SO（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：_________。（2）待测液中肯定不存在的阳离子是_______。（3）若无色气体D是单一气体：判断原溶液中K＋是否存在____(填“是”或“否”)，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：__________。18、下列框图所示的转化关系中，、均为常见的金属单质；A、在冷的的浓溶液中均会发生钝化；为淡黄色的非金属单质。为红棕色固体氧化物，为常见无色液体。焰色为黄色，且能使酚酞变红（部分反应条件、反应过程中生成的水及其他产物略去）。（1）的化学式为______。（2）与反应的化学方程式为_____。（3）与氯气反应的离子方程式为_____。（4）与氨水反应的化学方程式为_______。（5）与反应的离子方程式为________。（6）检验“黄色溶液”中阳离子的方案：________________________________________。19、钠、铁及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。（1）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热。N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。KClO4中氯元素的化合价是_________，具有_________（填“还原性”或“氧化性”）；Fe2O3可处理产生的Na，反应为6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe，反应中Na做_________（填“还原剂”或“氧化剂”）。（2）甲、乙两同学欲制取纯净的Fe(OH)2，根据如图所示的装置进行试验。A管中是Fe粉和稀H2SO4，B管中是NaOH溶液，请回答下列问题：①同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是____________写出B中发生反应的所有离子方程式：___________________②同学乙：打开a，使A管中反应一段时间再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是__________；③同学乙打开a的目的______________，根据以上实验判断___________（填甲或乙）同学可成功。20、氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如下图所示的装置：（1）若分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol•L﹣1，配制该浓度的氨水100mL，用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、_____。（2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体X的名称为_____。（3）乙装置的作用是_____；写出受热时丙装置发生反应的化学方程式为_____。（4）当戊中观察到_____现象，则说明已制得硝酸。某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因__________。如何改进置_________。（5）改进后待反应结束，将丁装置倒立在盛水的水槽中，会观察到的现象是_____。21、某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为____________。（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为_________________(已知该反应为置换反应)，铁的外围电子排布式为_______________________：（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为______，K的原子结构示意图为_______________________。（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为______。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

强酸性溶液中含有大量的H+，则与H+反应的离子不能大量共存。【详解】A.因H+、CO32-结合生成水和气体，不能共存，A不符合；B.Mg2+、、Cl-、SO42-、H+之间不能反应，能大量共存，B符合；C.因该组离子之间不能反应，能共存，但Cu2+为蓝色与无色溶液不符，C不符合；D.因Ba2+、SO42-能结合生成沉淀，且氢离子与氢氧根离子反应，均不能共存，D错误；故选B。【点睛】强酸性溶液中含有大量的H+，则与H+反应生成水、气体、沉淀等，不能大量共存，同时注意离子的颜色。2、A【解析】

A.NaAlH4中Na、Al分别显+1、+3价，所以H的化合价为-1，A正确；B.小苏打的化学式为NaHCO3，B不正确；C.为氯原子的结构示意图，C不正确；D.NaClO的电离方程式为NaClO=Na++ClO-，D不正确。故选A。3、A【解析】

过滤是根据溶解度用来分离固液混合物；蒸发结晶是根据溶质与溶剂的沸点不同，用来分离可溶固体与液体的混合物。【详解】A项、过滤常用来分离液体与固体混合物，故A正确；B项、若使溶液中的溶质析出可以选用蒸发结晶、冷却结晶等方法，故B错误；C项、过滤中玻璃棒的作用是引流，蒸发中玻璃棒的作用是搅拌，故C错误；D项、洗涤时应重复操作2—3次，故D错误。故选A。【点睛】本题考查物质的分离，明确混合物的类型，熟练掌握分离混合物的方法及物质的性质是解决这类题的关键。4、A【解析】

由AlCl3制备氢氧化铝的方法，要防止生成的氢氧化铝继续溶解，又因为氢氧化铝与强碱反应不与弱碱反应，故应该选择弱碱。【详解】A．氨水为弱碱，故A正确。B．二氧化碳溶于水生成碳酸为弱酸，故B错误。C．氢氧化钠溶液为强碱，会溶解氢氧化铝沉淀，故C错误。D．盐酸为强酸，与氯化铝不反应，故D错误。故答案选A。5、C【解析】

碳酸钠是由碳酸根离子和钠离子组成的化合物，属盐，故答案为C。6、B【解析】

①浓碱溶液具有腐蚀性，不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；①正确；②碳酸氢钠能与盐酸反应，不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用碳酸氢钠溶液冲洗，②正确；③氯气的密度大于空气，当有大量氯气泄漏时，人应沿逆风方向、地势高处疏散，③正确；④金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应，反应生成的氧气助燃，不能灭火，应利用沙土铺盖，④错误；故答案选B。7、C【解析】

200℃时水为气态，向足量的固体Na2O2中通入11.6gCO2和H2O，发生反应方程式为：2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，固体只增加了3.6g，是因为生成O2，根据质量守恒定律可知m（O2）=11.6g-3.6g=8g，氧气的物质的量为：n（O2）==0.25mol，根据方程式2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知：n（混合气体）=2n（O2）=2×0.25mol=0.5mol，以此解答。【详解】A.由分析可知n（混合气体）=0.5mol，设n（H2O）=xmol，n（CO2）=（0.5-x）mol，混合气体的总质量=18×x+44×（0.5-x）=11.6，解得x=0.4，则n（H2O）=0.4mol，n（CO2）=0.1mol，二氧化碳与水蒸气的物质的量之比为1∶4，故A错误；B.由A可知n（H2O）=0.4mol，n（CO2）=0.1mol，二氧化碳与水蒸气的质量之比为=18:11，故B错误；C.由分析可知，氧气的物质的量为：n（O2）==0.25mol，故C正确；D.由反应方程式2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，参加反应的过氧化钠的质量＝(0.1+0.4)mol×78g·mol－1＝39g，故D错误；正确答案是C。【点睛】本题考查有关混合物反应的计算、过氧化钠的性质等，题目难度中等，明确固体质量变化的原因是解答本题的关键，注意掌握根据化学反应进行的化学计算的方法。8、C【解析】

电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；凡是能与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；凡是能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，据此分析。【详解】A、Na2CO3由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，选项A错误；B、NO为不成盐氧化物，选项B错误；C、HClO为酸，Ca(OH)2为碱，CaO为碱性氧化物，SO2为酸性氧化物，选项C正确；D、NaHSO4为盐，不属于酸，选项D错误。答案选C。【点睛】本题考查酸、碱、盐、氧化物的概念，易错点为选项D，电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，如硫酸、硝酸等，而不是能电离出氢离子的化合物，如NaHSO4虽然能电离出氢离子，但电离出的阳离子不全部是氢离子。9、C【解析】

A.摩尔是物质的量这个物理量的单位，A错误；B.Na2SO4中含有6.02×1023个Na+，但Na2SO4是0.5mol，B错误；C.1摩尔氢气分子可以用1molH2表示，C正确；D.硫酸的摩尔质量为98g/mol，D错误。故选C。10、A【解析】

该实验的目的是制备并收集干燥SO2，根据题中的方程式可知，该反应的发生装置是固液不加热型（可选A装置），然后将气体经过E装置来干燥SO2，用C装置收集SO2，D装置作尾气处理装置；由于SO2的密度比空气大，需要用向上排气法收集，SO2应从d口进入C装置；D装置和F装置相比，D装置可以防止倒吸，更为安全；综上所述，正确的连接顺序为afgdce，故选A。11、A【解析】A．氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，氨水是弱碱溶液，不能溶解Al(OH)3，可以全部沉淀Al3+，故A符合；B．氢氧化铝是两性物质，与氢氧化钠反应，用氢氧化钠要控制氢氧化钠的量，故B不符合；C．氯化铝与CO2不反应，故C不符合；D．盐酸不与氯化铝反应，故D不符合；故选A。点睛：Al3+转化为不溶于水的物质是Al(OH)3，Al(OH)3具有两性，既能和强酸酸反应又能和强碱反应，要使明矾溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱。本题的易错点为C，要注意氯化铝与二氧化碳不发生反应，类似的还有二氧化碳与氯化钙不反应。12、A【解析】

单质只作氧化剂，则单质中元素的化合价降低，以此来解答。【详解】A．F元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则F2单质作氧化剂，水为还原剂，故A选；B．只有Cl元素的化合价变化（由0价升高到+1，降低到-1价），氯气既做氧化剂又做还原剂，故B不选；C．Na元素的化合价升高，H元素的化合价降低，则Na为还原剂，水为氧化剂，故C不选；D．H元素的化合价升高，Cu元素的化合价降低，则氢气为还原剂，CuO为氧化剂，故D不选；故答案选A。13、D【解析】

A、胶体具有较大的表面积，能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的，故A正确；B、分散质微粒直径大小是分散系的本质区别，胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间，故B正确；C、丁达尔现象是胶体的性质，光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应，故C正确；D、胶体属于介稳体系，Fe(OH)3胶体静置后不会有沉淀出现，故D错误；故答案选D。14、B【解析】

A．酸性氧化物与对应酸的酸性强弱没有关系，则无法比较酸性，故A错误；B．因往硅酸盐溶液通入二氧化碳，可以看到溶液变浑浊，是因为生成了难溶的硅酸沉淀，反应方程式是：Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓，反应原理是强酸制弱酸，说明碳酸比硅酸酸性强，故B正确；C．比较强酸制取弱酸时在溶液中进行的反应，则在高温下固体之间的反应不能得到酸性强弱的结论，故C错误；D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀，根据强酸制弱酸，只能说明盐酸的酸性比碳酸或硅酸强，但无法确定碳酸与硅酸的酸性的强弱，故D错误；故答案为B。15、B【解析】

①16H++10Z－+2XO=2X2++5Z2+8H2O，氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，则氧化性：XO>Z2；②2A2++B2=2A3++2B－，氧化性：B2>A3+；③2B－+Z2=B2+2Z－，氧化性：Z2>B2；所以氧化性关系为：XO>Z2>B2>A3+，则还原性为A2+>B−>Z−>X2+。A.氧化性：Z2>A3+，则溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z－，故A正确；B.①16H++10Z－+2XO=2X2++5Z2+8H2O，还原性：Z−>X2+，Z−是还原剂；③2B－+Z2=B2+2Z－，反应中Z2是氧化剂；故B错误；C.由分析可知，氧化性关系为：XO>Z2>B2>A3+，故C正确；D.化合价降低，发生还原反应，产物是还原产物，则X2+是XO的还原产物，故D正确。故答案选：B。16、B【解析】

酸性溶液含大量的H＋，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等能够大量共存，并结合离子的颜色来解答。【详解】A．H＋、CO32-结合生成水和气体，不能共存，故A不符合题意；B．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B符合题意；C．该组离子之间不反应，可大量共存，但Cu2＋为蓝色，与无色不符，故C不符合题意；D．SO42−、Ba2＋结合生成沉淀，不能共存，故D不符合题意；故答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、Ba2＋＋HCO＋OH－=BaCO3↓＋H2OFe3＋、Ba2＋是0.1mol·L－1【解析】待测液和氯化钡溶液反应得到沉淀A，则溶液中可能含有CO、SO、SO，向沉淀中加入稀硝酸生成气体，且有部分沉淀不溶解，则溶液中存在CO，可能含有SOSO，中的一种或两种，根据离子共存可知，溶液中不存在Ba2＋；滤液A中有Ba2＋，加入过量的NaOH溶液得到气体B，白色沉淀B，则溶液中一定含有NH、HCO，一定不含Fe3＋，气体B为氨气，白色沉淀为碳酸钡，滤液B中通入氯气，得到浅黄绿色溶液，则溶液中一定没有Br－，滤液B中加入硝酸银溶液、硝酸溶液得到白色沉淀C，C为氯化银，说明滤液B中含有氯离子，又因为加入氯化钡溶液，所以不能确定原溶液中是否含有氯离子；（1）HCO与OH-生成CO32-,CO32-再与Ba2＋反应生成碳酸钡白色沉淀，离子方程式：Ba2＋＋HCO＋OH－=BaCO3↓＋H2O；正确答案：Ba2＋＋HCO＋OH－=BaCO3↓＋H2O。（2）由上述分析可得，溶液中一定没有的阳离子是：Fe3＋、Ba2＋；正确选项Fe3＋、Ba2＋。（3）由上述分析可知，不能确定原溶液中是否含有Cl－，溶液中一定没有Br－；若无色气体D是单一气体，则D为二氧化碳，E为碳酸钙，溶液中含有CO，白色沉淀D只能为硫酸钡，溶液中一定没有SO，一定含有SO；碳酸钡（B）的物质的量=19.7/197=0.1mol，则n(HCO3-)=0.1mol，则c(HCO3-)=0.1mol/L；碳酸钙（E）的物质的量=10/100=0.1mol，则n(CO32-)=0.1mol，则c(CO32-)=0.1mol/L；硫酸钡（D）物质的量=11.65/233=0.05mol，则n(SO42-)=0.05mol，则c(SO42-)=0.05mol/L；n(NH4+)=n(NH3)=2.24/22.4=0.1mol，则c(NH4+)=0.1mol/L；溶液中c(Na+)=0.2mol/L、(HCO3-)=0.1mol/L、c(CO32-)=0.1mol/L、c(SO42-)=0.05mol/L；设溶液的体积为1L，则溶液中正电荷总数为0.2×1+0.1×1=0.3mol，溶液中负电荷总数为1×0.1+2×0.1+2×0.05=0.4mol，正电荷总数小于负电荷总数，溶液中一定含有K＋，从电荷守恒规律可知，c(K＋)=0.1mol/L；正确答案：是；0.1mol·L－1。18、SO22Al+Fe2O1===Al2O1+2Fe2Fe2++Cl2===2Fe1++2Cl-Al2(SO4)1+6NH1▪H2O===2Al(OH)1↓+1(NH4)2SO4Al2O1+2OH-===2AlO2-+H2O取样，滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，则黄色溶液中阳离子为Fe1+；【解析】

A、C均为常见的金属单质，A、C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化，则A、C为Fe、Al，H可能为浓硫酸或浓硝酸，A、B之间的反应为铝热反应，由于B为红色固体氧化物，则B为Fe2O1，A为Al，C为Fe，D为A12O1．E为固体非金属单质，连续氧化得到G，G与常见无色液体X反应得到H，则E为S，F为SO2，G为SO1，H为H2SO4，X为H2O，I为FeSO4；L焰色为黄色，且能使酚酞变红，且能与Al2O1反应，则L为NaOH，与Al2O1反应生成J为NaAlO2，A12O1与硫酸反应生成K为Al2(SO4)1，则M为Al(OH)1，据此解答。【详解】(1)由以上分析可知，F的化学式为SO2，故答案为：SO2；

(2)A与B反应是Al与氧化铁在高温条件下反应生成铁与氧化铝，反应的化学方程式为：2Al+Fe2O1Al2O1+2Fe，故答案为：2Al+Fe2O1Al2O1+2Fe；

(1)Fe2+具有还原性，与具有强氧化性的Cl2反应生成Fe1+，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe1++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe1++2Cl-；

(4)K为Al2(SO4)1，与足量的氨水反应的离子方程式为：Al1++1NH1•H2O=Al(OH)1↓+1NH4+，故答案为：Al1++1NH1•H2O=Al(OH)1↓+1NH4+；

(5)D与L的反应为Al2O1和NaOH的反应，生成NaAlO2和水，反应的化学反应的离子方程式为：Al2O1+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O1+2OH-=2AlO2-+H2O．(6)黄色溶液中阳离子为Fe1+，其检验方法为：取样，滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，则黄色溶液中阳离子为Fe1+；【点睛】此题为框图式物质推断题，完成此类题目，要分析题目所给的条件，抓住解题突破口，直接得出结论，然后用顺向或逆向或两边向中间推断，逐一导出其他结论。19、+7氧化性还原剂生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓有白色沉淀生成使A管中产生的气体通入B管中赶走空气乙【解析】

(1)KClO4中氯元素的化合价为+7价，具有氧化性；反应6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe中Na元素化合价升高；(2)①Fe和稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，生成的氢气导致溶液通过导管进入B装置，氢氧化钠和硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁，Fe(OH)2不稳定易被空气氧化生成Fe(OH)3；②生成的氢气将空气排出，发生反应：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，能防止氢氧化亚铁被氧化；③只要没有空气就能防止氢氧化亚铁被氧化，据此来回答。【详解】(1)KClO4中氯元素的化合价为+7价，为最高价态，具有氧化性，反应6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe中Na元素化合价升高，被氧化，为还原剂；(2)①A中反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，氢气的生成导致A中压强增大，溶液从导管进入B试管，B中反应为FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，Fe(OH)2不稳定易被空气氧化生成Fe(OH)3，所以看到的现象是有白色沉淀生成，迅