江苏省苏州市景范中学2026届化学高一第一学期期中经典模拟试题含解析

江苏省苏州市景范中学2026届化学高一第一学期期中经典模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、FeS与一定浓度的HNO3溶液反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O。当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1：1：1时，参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为A．1：6 B．1：7 C．2：11 D．16：52、检验HCl气体中是否混有Cl2,可采取的方法是(

)A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥的有色布条C．将气体通入AgNO3溶液 D．用湿润的红色布条3、东汉成书的《神农本草经》有“石胆化铁为铜”(石胆是硫酸铜)的记载。这一方法开创了人类文明史上湿法冶金的先河。其中涉及的化学反应类型是A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应4、下列反应的离子方程式正确的是A．向稀硫酸中投入铁粉：6H++2Fe＝2Fe3++3H2↑B．铜片插入稀盐酸溶液中：Cu+2H+＝Cu2++H2↑C．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OD．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H＋＝Ca2＋＋2H2O5、下列说法正确的是A．液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物6、下列各组表达式意义相同的是()A．-NO2；NO2B．-OH；C．-C2H5；-CH2CH3D．HCOOCH3；HOOCCH37、下列有关实验操作的叙述错误的是A．过滤操作中，漏斗的尖端应该接触烧杯内壁B．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置C．向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线8、下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（）A．K2CO3＝2K＋+2CO3－B．Ba(OH)2＝Ba++OH-C．NaHSO4＝Na++H＋＋SO42－D．Na3PO4＝3Na＋＋P5+＋4O2－9、下列电离方程式错误的是A．AlCl3=Al3++3Cl- B．NaClO=Na++Cl-+O2-C．Ba(OH)2=Ba2++2OH- D．H2SO4=2H++SO42-10、依据不同的分类标准，HNO3可属于下列中的哪一类①氧化物②含氧酸③一元酸④混合物⑤电解质A．②③⑤B．①②③C．①②④D．②③④11、除去氯化钠中少量的氯化钙、硫酸钠杂质，下列选用的试剂及加入顺序正确的是A．Na2CO3、BaCl2、HClB．BaCl2、Na2CO3、H2SO4C．BaCl2、Na2CO3、HClD．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl12、在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是()A．、Al3+、、 B．K+、Na+、、C．K+、Fe3+、、 D．Na+、K+、、13、常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2==2Fe3＋＋2Br－②2Br－＋Cl2==Br2＋2Cl－③2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I2；由此判断下列说法错误的是()A．氧化性强弱顺序为：Cl2>Br2>Fe3＋>I2B．还原性强弱顺序为：I－>Fe2＋>Br－>Cl－C．②中当有1molCl2被还原时，可生成1mol氧化产物D．Br2与I－不能反应14、实验室需要450mL0.1mol·L−1NaOH溶液和500mL0.5mol·L−1H2SO4溶液。如图所示，在配制这两种溶液时肯定不需要的仪器是A．①②B．①③C．只有③D．①②③④15、电影《闪闪的红星》中，为让被困的红军战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中．假如潘冬子在实验室中，欲从食盐水中提取出食盐，采用的最好方法是（）A．过滤B．蒸发C．萃取D．蒸馏16、已知MnO、NO等在酸性条件下具有强氧化性，而S2－、I－、Fe2＋等具有较强的还原性。下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42—B．MnO4-、K＋、I－、H＋C．Ca2＋、HCO3—、Cl－、K＋D．H＋、Cl－、Na＋、CO32—17、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．标准状况下，1.12LH2和O2的混合气体含有的原子数为0.1NAB．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NAC．通常状况下，NA个CO2分子占的体积为22.4LD．0.5mol的MgCl2固体中，含有离子的总数为NA18、下列物质互为同素异形体的是()A．H2O2和H2O B．CO2和COC．O2和O3 D．Fe2+和Fe3+19、下面叙述中正确的是A．钠在空气中燃烧生成白色固体B．红热的铜丝在氯气中燃烧产生蓝色的烟C．氯水应保存在无色的细口试剂瓶中D．钠保存在煤油中20、下列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是操作现象解释或结论A向饱和Na2CO3

溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出了NaHCO3晶体B向FeCl3溶液中通入SO2溶液黄色褪去二氧化硫有漂白性C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有Na+、无K+D向Na2CO3粉末中滴加几滴水少量溶解Na2CO3易溶于水A．A B．B C．C D．D21、下列离子方程式书写正确的是A．Cl2溶于水：Cl2＋H2O==2H＋＋Cl－＋ClO－B．Na溶于水：2Na＋2H2O==2Na＋＋2OH－＋H2↑C．CuO溶于稀硫酸：O2－＋2H＋==H2OD．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋+3H2OFe(OH)3↓+3H＋22、下列离子方程式中正确的是A．过量CO2通入NaOH溶液中：B．铜片插入硝酸银溶液中：C．少量NaHCO3溶液滴入NaHSO4溶液中：D．盐酸滴在铜片上：二、非选择题(共84分)23、（14分）有、、、四种化合物，分别由、、、、中的两种组成，它们具有下列性质：①不溶于水和盐酸；②不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体；③的水溶液呈碱性，与稀硫酸反应生成；④可溶于水，与稀硫酸作用时放出气体，可使澄清石灰水变浑浊。(1)推断、的化学式：______；______；(2)写出下列反应的离子方程式。①与氯化钙反应：____________________。②与盐酸反应：____________________。③与稀硫酸反应：____________________。24、（12分）淡黄色固体A和气体X存在如下转化关系：请回答下列问题：（1）固体A的名称____________，X的化学式____________。（2）反应③的化学方程式为____________________。（3）写出反应②的离子方程式________________________。25、（12分）“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.192g·cm−3，稀释100倍（体积比）后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为_____mol·L−1。（2）该同学取100mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）=____mol·L−1。（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中____L的CO2（标准状况）而变质。（已知：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO）（4）该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是____。A．如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低D．需要称量的NaClO固体质量为143g26、（10分）分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为杂质）物质需加入的试剂有关离子方程式Cu(Fe)___________________ZnSO4(CuSO4)______________________NaOH[Ca(OH)2]______________________27、（12分）为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按下列步骤操作：（1）试剂B为____(化学式)，加入过量B的目的是____。（2）试剂C为___(化学式)，加热煮沸的目的是___。（3）操作Ⅱ的名称是___，盛KCl溶液的仪器为___，当___时停止加热。28、（14分）海带中碘含量比较高，从海带提取碘的操作如下:(1)将干海带进行灼烧的仪器是________，海带灰中含有较多KI，将海带灰溶于水，然后过滤得到澄清滤液。(2)向上述滤液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有单质碘的水溶液。请写出离子反应方程式:________________________________。(3)向上述碘的水溶液中加入适量CCl4，振荡，静置，则I2会转入到CCl4层中，这个过程叫_____________________，现象为____________________________。(4)3I2＋6KOH=5KI＋KIO3＋3H2O；1.5molI2完全反应转移电子的物质的量为_____mol；氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。(5)某一反应体系有反应物和生成物共6种物质:O2、K2Cr2O7、Cr2（SO4）3、H2SO4、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2①该反应中，氧化剂为____________。氧化产物为____________。②写出该反应的化学方程式__________________________。③用单线桥法表示上述反应中电子转移方向和数目________________。29、（10分）依据A~E几种烃分子的示意图或结构填空。(1)E的分子式是_____________________。(2)属于同一物质的是___________(填序号)。(3)与C互为同系物的是___________(填序号)。(4)等物质的量的上述烃完全燃烧时消耗最多的是___________(填序号,下同);等质量的上述烃完全燃烧时消耗最多的是_____________。(5)在120℃,下,A和C分别与足量混合点燃,完全燃烧后恢复至初始状态,气体体积没有变化的是______________(填序号)。(6)C的某种同系物的分子式为,其一氯代物只有一种,该烃的结构简式为______________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】

设参加反应的FeS为1mol，则溶液中Fe2(SO4)3为mol，Fe(NO3)3为mol，反应中Fe元素、S元素化合价升高，N元素化合价降低，设NO2、N2O4、NO的物质的量分别为amol、amol。amol根据电子转移守恒有:1×(3-2)+1×[6-(-2)]=a×(5-4)+a×(5-4)×2+a×(5-2)，解得:a=1.5，则NO2、N2O4、NO的物质的量分别为1.5mol、1.5mol、1.5mol,则起氧化剂作用的HNO3为:1.5mol+1.5mol×2+1.5mol=6mol，起酸的作用的硝酸生成Fe(NO3)3,故起酸的作用的硝酸为mol×3=1mol，参加反应的硝酸为:6mol+1mol=7mol,所以实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比=1mol:7mol=1:7。故选B。2、D【解析】

A、因HCl和氯气都不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色，则不能检验，选项A错误；B、因HCl和氯气都不能使干燥的有色布条褪色，则不能检验，选项B错误；C、在溶液中HCl与氯水中都含有Cl-，都能与硝酸银溶液生成沉淀，则不能检验，选项C错误；D、因氯气与水反应生成次氯酸，能使湿润的红色布条褪色，则能够检验混有氯气，选项D正确；答案选D。3、C【解析】石胆是硫酸铜，石胆化铁为铜，即发生的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应为置换反应，答案选C。4、C【解析】

A.稀硫酸和铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气。B.铜片和稀盐酸不反应。C.碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。D.澄清石灰水与稀盐酸中和生成氯化钙和水，氢氧化钙是强电解质，离子反应中要拆开。【详解】A.向稀硫酸中投入铁粉的离子反应为：2H++Fe＝Fe2++H2↑，A错误。B.铜片插入稀盐酸溶液中不反应，B错误。C.碳酸钙和稀盐酸的离子反应为：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O，C正确。D.澄清石灰水与稀盐酸反应OH-＋H＋＝H2O，D错误。答案为C。5、D【解析】

A、HCl和AgCl为电解质，电解质导电需要自由移动的阴阳离子，即需要水溶液或熔融状态，故A错误；B、NH3、CO2的水溶液虽然导电，但导电的离子不是本身电离产生，NH3和CO2不是电解质，均是非电解质，故B错误；C、碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3属于两性氧化物，故C错误；D、非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO是不成盐氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如Mn2O7属于金属氧化物，故D正确；答案选D。【点睛】电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，导电的阴阳离子必须是本身电离产生，电解质导电需要条件，在水溶液或熔融状态。6、C【解析】A、-NO2为硝基，属于有机官能团；NO2为氮元素的氧化物，二者表示的意义不同，故A错误。B、-OH为羟基，电子式为；而为OH-离子的电子式，二者表示的意义不同，故B错误。C、二者均表示“乙基”，故C正确；D、HCOOCH3表示甲酸甲酯，官能团为酯基；HOOCCH3为乙酸，官能团为羧基，二者意义不同，故D错误。故选C。7、C【解析】

A项，过滤操作中，漏斗的尖端应该接触烧杯内壁，A正确；B项，蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置，B正确；C项，向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒下端应紧靠容量瓶内壁，C错误；D项，为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，D正确；答案选C。8、C【解析】

K2CO3在水溶液中电离出2个钾离子和1个碳酸根离子；Ba(OH)2在水溶液中电离出1个钡离子和2个氢氧根离子；NaHSO4在水溶液中电离出1个钠离子和1个氢离子和1个硫酸根离子；Na3PO4在水溶液中电离出3个钠离子和1个磷酸根离子；【详解】K2CO3＝2K＋+CO32－，故A错误；Ba(OH)2＝Ba++2OH-，故B错误；NaHSO4＝Na++H＋＋SO42－，故C正确；Na3PO4＝3Na＋＋PO43－，故D错误。【点睛】本题考查电离方程式的书写，注意掌握电离方程式的书写原则，明确原子团的书写及电离方程式应遵循电荷守恒、质量守恒定律，题目难度不大。9、B【解析】

A项、AlCl3在溶液中完全电离出Al3+离子、Cl-离子，电离方程式为AlCl3=Al3++3Cl-，故A正确；B项、NaClO在溶液中完全电离出Na+离子、ClO-离子，电离方程式为NaClO=Na++ClO-，故B错误；C项、Ba(OH)2在溶液中完全电离出Na+离子、ClO-离子，Ba2+离子和OH-离子，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故C正确；D项、H2SO4在溶液中完全电离出H+离子、SO42-离子，电离方程式为H2SO4=2H++SO42-，故D正确；故选B。10、A【解析】

从物质的组成上看，HNO3属于含氧酸、一元酸，从在水溶液中或在熔融状态下是否能够导电看，HNO3属于电解质，故②③⑤正确。故选A。11、C【解析】

根据选择的试剂，加入碳酸钠除去钙离子，加入氯化钡除去硫酸根离子，加入的碳酸钠一定要在氯化钡以后加，这样碳酸钠既可以将钙离子除去还可以将多余的钡离子除去，过滤后再加入盐酸，将多余的碳酸根离子和氢氧根离子除去，不能加入硫酸，否则会引进硫酸根离子，即加入试剂的顺序是：BaCl2、Na2CO3、HCl，故选C。12、A【解析】

A．、Al3+、、溶液无色，且与氢离子不反应，A符合题意；B．与氢离子不反应生成二氧化碳和水，B与题意不符；C．Fe3+有颜色，C与题意不符；D．与氢离子不反应生成二氧化碳和水，D与题意不符；答案为A。13、D【解析】氧化还原反应中的强弱规律，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物，可以进行此题的判断。A.①2Fe2＋＋Br2==2Fe3＋＋2Br－中Br2的氧化性大于Fe3+，②2Br－＋Cl2==Br2＋2Cl－中Cl2的氧化性大于Br2，③2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I2中Fe3+的氧化性大于I2，所以氧化性大小顺序为：Cl2>Br2>Fe3＋>I2，故A正确；B.①2Fe2＋＋Br2==2Fe3＋＋2Br－中还原性Fe2＋>Br－，②2Br－＋Cl2==Br2＋2Cl－中还原性Br－>Cl－，③2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I2中的还原性I－>Fe2＋，所以还原性大小顺序为：I－>Fe2＋>Br－>Cl－，故B正确；C.在②2Br－＋Cl2==Br2＋2Cl－中，氧化产物是Br2，则根据方程式可知1molCl2～1molBr2，所以当有1molCl2被还原时，可生成1mol氧化产物Br2，故C正确；D.根据A项中的判断可知氧化性：Br2>I2，则可以发生2I－＋Br2==I2＋2Br－，故D错误。此题答案选D。14、B【解析】

配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，①为圆底烧瓶、③为分液漏斗，在配制一定浓度的溶液中不会用到烧瓶和分液漏斗；故答案选B。15、B【解析】试题分析：从食盐水中得到氯化钠，采用蒸发的方法，故选项B正确。考点：考查物质的提纯等知识。16、B【解析】

A、Ba2＋和SO42—生成硫酸钡白色沉淀，属于复分解反应，故A不符合题意；B、MnO4-和I－发生氧化还原反应而不能大量共存，故B符合题意；C、Ca2＋、HCO3—、Cl－、K＋可以大量共存，故C不符合题意；D、H＋和CO32—反应生成CO2和水，属于复分解反应，故D不符合题意；综上所述，本题应选B。【点睛】本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共存的原因有：①离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如题中A、D项；②离子间发生氧化还原反应，如题中B项；③离子间发生双水解反应，如Al3+与HCO3-等；④离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；⑤注意题中的附加条件。本题应注意题干限定条件“因为发生氧化还原反应而不能大量共存”。17、A【解析】

A、氢气和氧气均为双原子分子；

B、标况下，四氯化碳为液态；

C、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；

D、MgCl2是由Mg2+离子和Cl—离子构成，1mol的MgCl2固体中含有1molMg2+离子和2molCl—离子。【详解】A项、标况下1.12L混合气体的物质的量为0.05mol，而氢气和氧气均为双原子分子，故含0.1mol原子即0.1NA个，故A正确；B下、标况下，四氯化碳为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C项、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故NA个二氧化碳即1mol二氧化碳的体积大于22.4L，故C错误；D项、MgCl2是由Mg2+离子和Cl—离子构成，1mol的MgCl2固体中含有1molMg2+离子和2molCl—离子，则0.5mol的MgCl2固体中，含有离子的总数为1.5NA，故错误。故选A。【点睛】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用、物质的状态和物质的结构是解题关键。18、C【解析】

同素异形体为由同种元素形成的不同单质。【详解】A．H2O2和H2O均为化合物，A与题意不符；B．CO2和CO均为化合物，B与题意不符；C．O2和O3由同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，C符合题意；D．Fe2+和Fe3+均为化合态，D与题意不符；答案为C。19、D【解析】

A.Na在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，故A错误；B.红热的铜丝在氯气中燃烧产生棕黄色的烟，故B错误；C.氯水中含有次氯酸，见光易分解，应保存在棕色细口瓶中，故C错误；D.钠与煤油不反应，由密度比煤油大，能浸入煤油中，起到隔绝空气的作用，可保存在煤油中，故D正确；答案选D。20、A【解析】

A.相同条件下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，向饱和Na2CO3

溶液中通入足量CO2，发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，因生成的碳酸氢钠的质量大于碳酸钠的质量，且水的质量减少，所以析出碳酸氢钠晶体使溶液变浑浊，故A正确；B.向FeCl3溶液中通入SO2，发生反应：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋，在该反应中硫元素的化合价升高，体现了二氧化硫的还原性，故B错误；C.火焰呈黄色，只能说明溶液中含有Na＋，观察K＋的火焰需要透过蓝色钴玻璃，故C错误；D.向Na2CO3粉末中滴加几滴水，因滴加的水量太少，会有部分Na2CO3与水结合生成Na2CO3·10H2O，所以有少量碳酸钠溶解，不能证明碳酸钠易溶于水，故D错误，答案选A。21、B【解析】

A.氯气溶于水的离子反应为Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，HClO为弱电解质不能拆，故A错误；B.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，故B正确；C.CuO和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，离子方程式为CuO+2H+===Cu2++H2O，故C错误；D.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的离子反应为Fe3++3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+，故D错误；故答案为：B。22、A【解析】

A、过量CO2通入NaOH溶液中：，A正确；B、铜片插入硝酸银溶液中：，故B错误；C、少量NaHCO3溶液滴入NaHSO4溶液中：，故C错误；D、盐酸与铜不反应，故D错误；故选A。二、非选择题(共84分)23、BaSO4Ba(OH)2【解析】

不溶于水和盐酸，应为硫酸钡；可溶于水，与稀硫酸作用时放出气体，可使澄清石灰水变浑浊，则为二氧化碳，为碳酸钾；不溶于水但溶于盐酸并放出二氧化碳，则为碳酸钡；的水溶液呈碱性，与稀硫酸反应生成，则是氢氧化钡。【详解】(1)由以上分析可知，为BaSO4，为Ba(OH)2。答案为：BaSO4；Ba(OH)2；(2)①D为K2CO3，它与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钾，反应的离子方程式为；②B为BaCO3，它与和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式为；③C为Ba(OH)2，它和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式。答案为：；；。【点睛】当一种物质中参加反应的离子为两种或两种以上时，常采用“以少定多”法进行离子方程式的书写。24、过氧化钠CO22Na+O2Na2O2Ca2++CO32-＝CaCO3↓【解析】

由转化关系可以知道,淡黄色固体A能与气体X反应生成固体Y与气体B，所以该反应为过氧化钠与二氧化碳反应，由此可推知淡黄色固体A为Na2O2，气体X为CO2，固体Y为Na2CO3，反应生成的气体为O2；碳酸钠与氯化钙溶液反应生成白色沉淀为CaCO3，所得溶液为NaCl溶液；(1)由上述分析可以知道,固体A为过氧化钠；X的化学式为:CO2；综上所述，本题答案是：过氧化钠，CO2。

(2)金属钠与氧气反应生成过氧化钠，反应③的化学方程式为2Na+O2Na2O2；综上所述，本题答案是：2Na+O2Na2O2。（3）碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应②的离子方程式：Ca2++CO32-＝CaCO3↓；综上所述，本题答案是：Ca2++CO32-＝CaCO3↓。25、4.00.0489.6C【解析】

（1）根据c=，则c（NaClO）==4.0mol/L；（2）根据稀释前后溶质的物质的量不变，则100mL×4.0mol/L=×c（NaClO），解得稀释后c（NaClO）≈0.04mol/L，c（Na+）=c（NaClO）≈0.04mol/L；（3）一瓶“84消毒液”含有n（NaClO）=1L×4.0mol/L=4.0mol，根据反应CO2+NaClO+H2O═NaHCO3+HClO，则需要CO2的物质的量为n（NaClO）=4.0mol，即标准状况下V（CO2）=4.0mol×22.4L/mol=89.6L；（4）A、需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B、C、D不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管，选项A错误；B、配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，选项B错误；C、由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低，选项C正确；D、应选取500mL的容量瓶进行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5L×4.0mol/L×74.5g/mol=149g，选项D错误；答案选C。26、稀盐酸（硫酸）Fe+2H+=Fe2++H2↑Zn粉Cu2++Zn=Cu+Zn2+Na2CO3溶液Ca2++CO32-=CaCO3↓【解析】Fe与稀盐酸或稀硫酸反应，而Cu不反应，则可以加入稀盐酸或稀硫酸除去Fe，发生的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，然后过滤分离；Zn与硫酸铜反应生成硫酸锌和Cu，发生的离子反应为Cu2++Zn═Cu+Zn2+，然后过滤可分离；氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和NaOH，发生的离子反应为Ca2++CO32−═CaCO3↓，然后过滤。故答案为：稀盐酸（硫酸），Fe+2H+=Fe2++H2↑；Zn粉，Cu2++Zn=Cu+Zn2+；Na2CO3溶液，Ca2++CO32-=CaCO3↓。27、K2CO3除去溶液中过量的Ba2+HCl使HCl挥发蒸发蒸发皿有大量固体析出【解析】

利用MgCl2和MgSO4能与所提供的溶液中的Ba(OH)2溶液形成Mg(OH)2沉淀、BaSO4沉淀而被除去，因此可先向混合溶液中加入足量或过量的Ba(OH)2溶液，待充分反应后过滤，所得滤液为KCl溶液与过量Ba(OH)2溶液的混合溶液；接下来利用加入过量K2CO3的方法再把多余的Ba(OH)2反应而除去，此时过滤后的溶液为KCl溶液、KOH溶液及过量的K2CO3溶液的混合溶液；然后利用KOH、K2CO3与HCl反应生成KCl采取滴加适量稀HCl到不再放出气泡时，得到的溶液即为纯净的KCl溶液，最后经蒸发结晶可得到氯化钾晶体，以此解答该题。【详解】（1）由以上分析可知B为K2CO3，加过量碳酸钾的目的是除去溶液中过量的Ba2+；故答案为：K2CO3；除去溶液中过量的Ba2+；（2）由以上分析可知C为HCl，利用KOH、K2CO3与HCl反应生成KCl，加热煮沸的目的是：使HCl挥发；故答案为：HCl；使HCl挥发；（3）操作Ⅱ为物质的溶液获得晶体的方法，为蒸发结晶，盛KCl溶液的仪器为蒸发皿，蒸发时，当析出大量固体时停止加热；故答案为：蒸发；蒸发皿；有大量固体析出。【点睛】注意把握实验的原理和操作方法，为解答该题的关键，会根据物质性质选取合适的分离和提纯方法。28、坩埚H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2萃取上下两层溶液分开，上层为黄色，下层为紫红色2.5mol5:1K2Cr2O7O2K2Cr2O7+3H2O2+4H2SO4=Cr2(SO4)3+7H2O+3O2↑+K2SO4【解析】

（1）常见灼烧仪器为坩埚；（2）根据氧化还原反应进行书写；（3）萃取操作，四氯化碳的密度比水大，有机层位于下层；（4）根据氧化还原反应电子守恒进行计算；（5）根据氧化还原反应原则进行判断，单键桥指向得到电子的反应物一方。【详解】(1)将干海带进行灼烧的仪器是坩埚，海带灰中含有较多KI，将海带灰溶于水，然后过滤得到澄清滤液。(2)向上述滤液中含有碘化钾，加入硫酸和H2O2混合溶液，过氧化氢具有强氧化性，得到棕褐色含有单质碘的水溶液。离子反应方程式H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2。(3)向上述碘的水溶液中加入适量CCl4，振荡，静置，则I2会转入到CCl4层中，这个过程叫萃取，现象为上下两层溶液分开，上层为黄色，下层为紫红色。(4)3I2＋6KOH=5KI＋KIO3＋3H2O，碘单质发生歧化反应，3mol碘单质生成5mol还原产物碘化钾，1mol氧化产物碘酸钾，转移电子数为5mol，即1.5molI2完全反应转移电子的物质的量为2.5mol；根据系数之比等于物质的量之比，由于氧化产物KIO3为1mol，则还原剂I2为0.5mol，还原产物KI为5mol，则氧化剂I2为2.5mol，所以该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1。(5)某一反应体系有反应物和生成物共6种物质:O2、K2Cr2O7、Cr2（SO4）3、H2SO4、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2，氧元素化合价升高，过氧化氢做还原剂，根据氧化还原反应的临近原则和化合价升降原则，方程式可能为K2Cr2O7+3H2O2+4H2SO4=Cr2(SO4)3+7H2O+3O2↑+K2SO4。①该反应中，氧化剂为K2Cr2O7。氧化产物为O2。③用单线桥法表示上述反应中电子转移方向和数目：。29、C、EADAA【解析】

根据上述球棍模型可知，A为甲烷，B为乙烯，C为丙烷的分子式，D为苯，E为丙烷的结构模型，结合有机物的结构与性质分析作答。【详解】(1)根据物质的球棍模型可知，烃E表示的是丙烷，分子式是C3H8；（2）属于同一物质的是C与E，故答案为C、E