2026届重庆市涪陵区涪陵高中化学高一第一学期期末复习检测试题含解析

2026届重庆市涪陵区涪陵高中化学高一第一学期期末复习检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质的主要成分及用途均对应正确的是选项ABCD物质碳酸氢铵漂白粉赤铁矿双氧水主要成分(NH4)2CO3NaClOFe3O4H2O2用途作氮肥作消毒剂炼铁、制磁铁杀菌消毒A．A B．B C．C D．D2、关于胶体的叙述正确的是（）A．胶体带电B．胶体是混合物C．胶体本质特征是丁达尔效应D．胶体都是无色的3、下列各项中不正确的是选项ABCD物品标签药品:×××

分析该试剂应装在橡胶塞的细口瓶中该药品不能与皮肤直接接触该物质受热易分解该物质浓度为18.4mol/LA．A B．B C．C D．D4、从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（）A．2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O===4Al（OH）3↓+3NaClC．2H2S+SO2===2H2O+3S↓D．2CO+O2===2CO25、下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN试剂，溶液变成红色的是A．过量铁屑和氯化铁溶液 B．铁屑和氯化铜溶液C．铁屑和过量稀硫酸 D．氯水和氯化亚铁溶液6、以下微粒通常只具有氧化性的是(

)A．Fe B．Fe2+ C．Fe3+ D．H27、下列实验中，所选装置不合理的是A．分离溶液和汽油，选④ B．分离溶有碘的层和水层，选③C．用NaOH溶液吸收气体，选⑤ D．粗盐提纯，选①和②8、下列物质分类正确的是（）A．Na2O、Na2O2、Fe2O3都是碱性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．纯碱、烧碱、熟石灰都是碱D．水玻璃、氯水、漂白粉均为混合物9、下图分别表示四种操作，其中有两个明显错误的是A． B．C． D．10、下列气体不能用排水法收集的是A．O2 B．H2 C．NH3 D．NO11、Na2O2是呼吸面具中常用的供氧剂,下列关于Na2O2的叙述正确的是()A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1:1B．Na2O2分别与水、CO2反应,产生相同量的O2时,需要水和CO2的物质的量相等C．Na2O2与CO2反应过程中,只做氧化剂D．Na2O2与SO2的漂白原理相同12、下列物质不能通过常温下的化合反应获取的是A．NaHCO3B．H2SiO3C．FeCl3D．FeCl213、关于H2→H2O，CO→CO2，Mg→MgO三种物质的转化过程，下列说法不正确的是（）A．都能通过化合反应实现 B．都能通过置换反应实现C．都能通过与单质反应实现 D．变化前后元素化合价都发生了改变14、某工业废气所含氮氧化物(NxOy)的氮氧质量比为7∶4，该NxOy可表示为A．N2O B．NO C．N2O3 D．NO215、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．蔗糖溶液 B．乙醇溶液 C．氯化钠溶液 D．氢氧化铁胶体16、可用于鉴别氯化钾、盐酸、氢氧化钾三种溶液的试剂是（）A．紫色石蕊溶液 B．硝酸银溶液C．碳酸钠溶液 D．淀粉碘化钾溶液17、下列有关氧化还原反应的说法正确的是()A．元素化合价升高的反应是还原反应B．物质在反应中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低C．有电子转移的反应就是氧化还原反应D．有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应18、有相同条件下的三个反应：①2A－+B2＝2B－+A2②2C－+A2＝2A－+C2③2B－+D2＝2D－+B2由此得出，下列判断不正确的是（）A．氧化性：A2>B2>C2>D2 B．还原性：C－>A－>B－>D－C．2A－+D2＝2D－+A2该反应可以进行 D．2C－+B2＝2B－+C2该反应也能进行19、下列有关化学试剂在实验室中的保存方法正确的是A．钠可放煤油中保存 B．可用玻璃细口试剂瓶保存氢氟酸C．用无色透明试剂瓶保存氯水 D．用磨口玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液20、中国科学家屠呦呦因开创性地运用萃取的原理从中草药中分离出青蒿素并应用于疟疾治疗获得今年的诺贝尔医学奖。萃取实验中用到的主要仪器是()A．长颈漏斗 B．分液漏斗C．圆底烧瓶 D．蒸馏烧瓶21、下列关于“1.0mol·L-1NaCl溶液”的说法正确的是A．该溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na＋、Cl－、H2OB．若取该溶液50mL，其中c(Cl－)=0.05mol·L-1C．若取该溶液10mL，恰好能与100mL0.1mol·L-1AgNO3溶液完全反应D．该溶液与1.0mol·L-1Na2SO4溶液的c(Na＋)相等22、下表中对离子方程式的评价不合理的是（）选项化学反应及其离子方程式评价A向碳酸钙上滴加稀盐酸：2H++CO32—=CO2↑+H2O错误，碳酸钙难溶于水，不应该写成CO32—B向硫酸溶液中加入氢氧化钡：Ba2++SO42—=BaSO4↓正确C铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑错误，H+的氧化性较弱，只能将铁单质氧化为Fe2+D氧化铜与足量稀盐酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O正确A．A B．B C．C D．D二、非选择题(共84分)23、（14分）有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H+、K+、Mg2+、Ba2+、Cl－、SO42－、CO32－、MnO4－离子。现进行以下实验：（1）用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；（2）取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；（3）取少量（2）中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有；肯定不存在的离子有；可能存在的离子有。②写出（3）中发生反应的离子方程式。24、（12分）已知1L无色待测液中除含有0.2mo/L的Na＋外，还可能含下列离子中的一种或几种：阳离子K+、NH4+、Ca2+、Ba2+、Fe3+阴离子Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO42-现进行如图实验操作(每次实验所加试剂均过量)(1)由气体B可确定待测液中含有的离子是___________。(2)由白色沉淀D和白色沉淀E可以判定待测液中一定含有的离子是___________，据此可以确定待液中一定不存在的离子是___________。(3)由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是___________。(4)某同学认为待液中一定不含溴离子，判断的依据是______________________。(5)综上分析，待测液中K＋的最小浓度为___________。25、（12分）某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)（1）装置B中发生反应的化学方程式是__。（2）装置E中的现象是：__。（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法：__。（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：步骤I中通入Cl2的作用是__。26、（10分）甲、乙、丙三位同学分别用下图所示的三套实验装置及化学药品(其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请你参与探究,并回答下列问题:（1）三位同学制取氨气的化学方程式为__________。（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气,而不用排水法,其原因是__________(填序号)。A．氨气难溶于水

B．氨气极易溶于水C．氨气密度比空气大

D．氨气密度比空气小（3）三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨气(他们的实验操作都正确),你认为没有收集到氨气的同学是__________(填“甲”、“乙”或“丙”),收集不到氨气的主要原因是__________________________。（4）检验氨气是否收集满的方法是__________(填序号)。A．闻到有氨气逸出B．用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验,发现试纸变蓝C．棉花被气体冲出D．用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验,发现试纸变红（5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气,你判断能够达到实验目的的同学是__________(填“甲”、“乙”或“丙”)。27、（12分）观察下列实验装置图，回答问题：（1）石灰水长时间露置于空气中，溶液表面会产生一层“膜”，“膜”物质的化学式是____，可用上图中________装置（填序号）进行相关实验操作除去膜物质。（2）提纯含有少量NaCl的KNO3，可将混合物溶解在热水中形成饱和溶液，然后在②装置中进行蒸发浓缩，________后进行过滤、________、干燥。（3）实验室制Cl2用装置③吸收尾气，集气瓶中可放入________溶液，尾气应从_______通入（填a、b）。28、（14分）为探究某固体化合物X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验。已知无色气体B能形成酸雨。请回答：（1）X的化学式是________。（2）设计实验方案检验黄色溶液中的金属阳离子___________________。（3）将无色气体B通入黄色溶液A中，发现溶液变成浅绿色。请用离子方程式表示该反应_________29、（10分）为探索工业中含有铝、铁、铜的合金废料的再利用，某同学设计了如下回收方案：操作的名称是___________，滤渣B含有_______________________（填化学式）。合金废料与NaOH溶液反应的化学方程式：____________________________________；反应的离子方程式是___________________________________；若要从滤液D中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作是_____________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有_________________（填序号）。A．漏斗坩埚烧杯玻璃棒试剂Y应该是一种____________（填“氧化剂”或“还原剂”），它不可能是______（填序号）。A．H2O2B．H2C．O2D．Fe

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】A、碳酸氢铵的化学式为NH4HCO3，A错误；B、漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2，B错误；C、赤铁矿的主要成分是Fe2O3，C错误；D、双氧水的化学式是H2O2，具有强氧化性，常用于杀菌消毒，D正确，答案选D。2、B【解析】

A.胶体不带电，部分胶体能够吸附带电离子形成带电胶体微粒，故A错误；

B.胶体含有分散质和分散剂，属于混合物，故B正确；

C.胶体本质特征是分散质粒子直径介于1-100nm之间，故C错误；

D.胶体可以带颜色，如氢氧化铁胶体为红褐色，故D错误；

故答案选B。【点睛】胶体本质特征是分散质粒子直径介于1-100nm之间，胶体为电中性，胶粒可以带电，胶体可以有颜色，不一定为无色透明，属于混合物。3、A【解析】

A、氯水中HClO、Cl2有强氧化性,易使橡胶塞老化，所以用细口玻璃塞瓶储存，A错误；B、腐蚀性药品，不能接触皮肤，正确；C、碳酸氢钠不稳定，受热易分解，C正确；c(H2SO4)==18.4mol·L-1，D正确；答案选A。4、C【解析】试题分析：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Br2+3Na2SO4+3H2O，该反应是一个归中反应，化合价发生变化的元素只有溴元素一种，且是两种化合态的溴生成游离态的溴，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是2H2S+SO2===2H2O+3S↓，故C正确，本题选C。5、D【解析】

A．过量铁屑和氯化铁溶液：2FeCl3+Fe=3FeCl2，因为铁屑过量，氯化铁完全反应，加KSCN溶液不显红色，错误；B．铁屑和氯化铜溶液发生反应：Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，溶液中没有三价铁离子，加KSCN溶液不显红色，错误；C．铁屑和过量稀硫酸：Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4

，溶液中没有三价铁离子，加KSCN溶液不显红色，错误；D．氯水和氯化亚铁反应：2FeCl2+Cl2

=2FeCl3，生成三价铁离子，加KSCN溶液显红色，正确；答案选D。6、C【解析】

A选项，Fe处于最低价态，只能升高，只作还原剂，故A错误；B选项，Fe2+处于中间价态，既可升高又可降低，既作氧化剂又作还原剂，故B错误；C选项，Fe3+处于最高价态，只能降低，只作氧化剂，故C正确；D选项，H2处于中间价态，既可升高又可降低，既作氧化剂又作还原剂，但一般作还原剂，故D错误；综上所述，答案为C。7、A【解析】

A．互不相溶的液体可以采用分液方法分离，溶液和汽油互不相溶，分离溶液和汽油应用分液操作，应选③，故A不合理；B．互不相溶的液体可以采用分液方法分离，碘的层和水层互不相溶，分离碘的层和水层应用分液操作，应选③，故B合理；C．用NaOH溶液吸收气体，应选⑤，导管长进短出，故C合理；D．粗盐的提纯，涉及到溶解、过滤和蒸发，过滤可以滤去杂质、蒸发可以得到氯化钠晶体，所以选择装置正确，故D合理；故答案选A。8、D【解析】

A.Na2O、Fe2O3是碱性氧化物，Na2O2是过氧化物，故A错误；B.氯化铁是溶液，故B错误；C.烧碱、熟石灰都是碱；纯碱是碳酸钠，是盐，故C错误；D.水玻璃、氯水、漂白粉均为混合物，故D正确。综上所述，答案为D。【点睛】纯碱不是碱是碳酸钠，是盐；甘油不是油而是丙三醇。9、B【解析】

A.读数时应保持视线与液面底部相平，A有一处错误，故A不选；B.有两处错误：稀释浓硫酸应将浓硫酸加到水里，且不能在量筒中稀释液体，故B选；C.称量氢氧化钠不能用纸片，会潮解，C有一处错误，故C不选；D.混匀液体时不能摇动烧杯，应该用玻璃棒搅拌液体，D有一处错误，故D不选；故选B。10、C【解析】

A.O2微溶于水、密度比空气大，可以排水法或向上排空气法收集，故不选A；B.H2难溶于水、密度比空气小，可以排水法或向下排空气法收集，故不选B；C.NH3极易溶于水、不能用排水法收集，故选C；D.NO难溶于水，用排水法收集，故不选D。答案选C。11、B【解析】

A.Na2O2的电子式为，故阴、阳离子的个数比为1∶2，故A错误；B.Na2O2与水、CO2反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由反应方程式可知：生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，故B正确；C.Na2O2与CO2反应的方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2中氧元素的化合价由-1价升高为0价、降低为-2价，所以Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故C错误；D.Na2O2因具有强氧化性而有漂白性，SO2易与有色物质化合生成不稳定的无色物质，故原理不同，故D错误。故选B。12、B【解析】

A.碳酸钠和水、二氧化碳反应生成NaHCO3，能通过常温下的化合反应获取，A不选；B.二氧化硅不溶于水，H2SiO3不能通过常温下的化合反应获取，B选；C.氯气和氯化亚铁化合生成FeCl3，能通过常温下的化合反应获取，C不选；D.铁和氯化铁化合生成FeCl2，能通过常温下的化合反应获取，D不选；答案选B。13、B【解析】

A．氢气能与氧气发生化合反应生成水，一氧化碳能与氧气发生化合反应生成二氧化碳，镁能与氧气发生化合反应生成氧化镁，故A正确；B．H2还原CuO生成H2O和Cu，Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，均为置换反应，而一氧化碳不能通过置换反应生成二氧化碳，故B错误；C．氢气能与氧气发生化合反应生成水，一氧化碳能与氧气发生化合反应生成二氧化碳，镁能与氧气发生化合反应生成氧化镁，都能通过与单质反应实现，故C正确；D．H元素的化合价由0价升至+1价、C元素的化合价由+2价升至+4价、Mg元素的化合价由0价升至+2价，变化前后元素的化合价都发生了改变，故D正确；故答案为B。14、A【解析】

本题可先设分子式，再根据已知条件列方程求解。【详解】设氮氧化物的分子式为NxOy，则=7:4，解得x:y=2:1,所以化学式为N2O，故A选项符合题意。故答案选A。15、D【解析】

蔗糖溶液、氯化钠溶液、乙醇溶液属于溶液，无丁达尔效应；氢氧化铁胶体分散质大小：1nm～100nm，属于胶体，有丁达尔效应。答案选D。【点睛】本题考查胶体的性质，丁达尔效应是胶体的特有性质，依据分散系的分类和性质分析，胶体分散系具有丁达尔现象，只要判断出分散系是胶体即可。16、A【解析】

氯化钾、盐酸、氢氧化钾三种溶液分别为盐、酸、碱，利用指示剂即可鉴别，以此来解答。【详解】A．氯化钾、盐酸、氢氧化钾三种溶液分别滴加紫色石蕊，现象分别为紫色、红色、蓝色，现象不同，可鉴别，选项A正确；B．氯化钾、盐酸均与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，选项B错误；C．氯化钾、氢氧化钾均不与Na2CO3溶液反应，现象相同，不能鉴别，选项C错误；D．三种均不与淀粉碘化钾溶液反应，现象相同，不能鉴别，选项D错误；答案选A。【点睛】本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握常见物质的性质及性质差异为解答的关键，注意现象相同，不能鉴别物质，题目难度不大。17、C【解析】

A．元素化合价升高的反应是氧化反应，A不正确；B．物质在反应中失去了电子，此物质中的某一元素化合价升高，B不正确；C．氧化还原反应的本质是有电子转移，所以有电子转移的反应就是氧化还原反应，C正确；D．有化合价升降的反应，一定是氧化还原反应，D不正确。本题选C。18、A【解析】

反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以，氧化性：D2>B2>A2>C2，还原剂的还原性大于还原产物的还原性还原性：C－>A－>B－>D－，由此可判断B、C、D都正确，A不正确，答案选A。19、A【解析】

A.钠的密度比煤油大，因此放入煤油中可以隔绝空气，A项正确；B.氢氟酸会腐蚀玻璃，B项错误；C.氯水见光易分解，因此氯水要保存在冷暗处，C项错误；D.氢氧化钠溶液只能用橡胶塞而不能磨砂塞，否则会因生成硅酸钠而黏住塞子，D项错误；答案选A。20、B【解析】

萃取是利用系统中组分在溶剂中有不同的溶解度来分离混合物的操作方法，需要使用分液漏斗，故答案为B。21、C【解析】

A.NaCl溶液中不NaCl，选项A错误；B.溶液的浓度不因体积的改变而变，若取该溶液50mL，其中c(Cl－)=1.0mol·L-1，选项B错误；C.若取该溶液10mL，n(Cl－)=1.0mol·L-10.010L=0.01mol，恰好能与100mL0.1mol·L-1AgNO3溶液完全反应，选项C正确；D.该溶液的c(Na＋)是1.0mol·L-1Na2SO4溶液的c(Na＋)的一半，选项D错误。答案选C。22、B【解析】

A碳酸钙难溶于水，不能改写成离子的形式，正确的离子方程式为2H++CaCO3=CO2↑+H2O+Ca2+，故A正确；B.向硫酸溶液中加入氢氧化钡：正确的离子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O铁粉与稀硫酸反应，故B错误；C.铁粉与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑，H+的氧化性较弱，只能将铁单质氧化为Fe2+，故C正确；D.氧化铜与足量稀盐酸反应：氧化铜是固体，不能拆，盐酸是强酸，可以拆成离子形式，故离子方程式CuO+2H+=Cu2++H2O，故D正确；故答案选B。二、非选择题(共84分)23、①肯定存在：H+、Ba2+、Cl－；肯定不存在：Mg2+、SO42－、CO32－、MnO4－；可能存在：K+；②Ba2++CO32－=BaCO3↓【解析】试题分析：①先由题干可知，无色溶液中不能大量存在紫红色的高锰酸根离子；由实验（1）和题意可知，含有大量的H+，因此不能大量存在CO32－，因为CO32－与H+易反应生成水和气体；由（2）的现象可知，该溶液不存在Mg2+，否者就会生成白色沉淀；由（3）可知，该溶液存在Ba2+，因为Ba2+与CO32－易反应生成白色沉淀；由于原溶液呈电中性，不能全部是阳离子，且H+、Ba2+、Cl－间不满足复分解反应发生的条件，因此原溶液存在大量的Cl－；上述实验无法证明K+的存在；②、原溶液中钡离子与加入的碳酸根离子反应，生成碳酸钡沉淀，即Ba2++CO32－=BaCO3↓。考点：考查离子的检验与推断、离子方程式的书写。【名师点睛】解决本题的关键在于熟练掌握常见物质的检验要，包括试剂的选择，反应现象及结论判断。24、NH4+CO32-、SO42-Ca2+、Ba2+HCO3-向滤液B中通入氯气溶液呈浅黄绿色（或加入硝酸银溶液，出现白色沉淀）0.1mol/L【解析】

无色待测液一定不存在Fe3+，待测液和氯化钡溶液反应得到沉淀A，则溶液中可能含有CO32-、SO42-，向沉淀中加入稀硝酸生成气体，且有部分沉淀不溶解，则溶液中存在CO32-和SO42-，根据离子共存知，溶液中不存在Ca2+、Ba2+；滤液A中有Ba2+，加入过量的NaOH溶液得到气体B、白色沉淀B，则溶液中一定含有NH4+、HCO3-，气体B为NH3，白色沉淀B为BaCO3，滤液B中通入氯气，得浅黄绿色溶液，溶液中一定没有Br-，滤液B中加入硝酸银、硝酸溶液得到白色沉淀C，C为AgCl，说明滤液B中含有Cl-，由于加入氯化钡溶液，不能确定原溶液中是否含有Cl-，以此解答该题。【详解】（1）由以上分析可知气体B为NH3，则溶液中一定含有NH4+；(2)若无色气体D通入石灰水中，石灰水变浑浊，则D为CO2，E为CaCO3，溶液中含有CO32-；加入氯化钡生成白色沉淀，沉淀D不溶于稀硝酸，D一定是BaSO4，可以判定待测液中一定含有的离子是SO42-；根据离子共存，一定不存在Ca2+、Ba2+；(3)滤液A中有Ba2+，说明A中一定没有CO32-，加入过量的NaOH溶液得到白色沉淀B，沉淀B一定是碳酸钡，则原待测液中含有的离子是HCO3-；(4)滤液B中通入氯气，得浅黄绿色溶液，溶液中一定没有Br-；(5)n(CO32-)=、n(SO42-)=、n(HCO3-)=、n(NH4+)=；溶液中电荷呈中性，2×n(SO42-)+1×n(HCO3-)+2×n(CO32-)=2×0.05mol+1×0.1mol+2×0.1mol=0.4mol，n(NH4+)+n(Na+)=0.1mol×1+0.2mol=0.3mol；由于阳离子所带的正电荷总数小于负电荷总数，所以一定含有阳离子K＋；若原溶液中不存在Cl-，则K+其物质的量是0.4mol－0.3mol=0.1mol，K+浓度是c(K+)=0.1mol÷1L=0.1mol/L，若存在Cl-，则K+的浓度应该大于0.1mol/L。25、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2黑色固体变为红色，管壁有水珠取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色将滤液中含有的Fe2+氧化成Fe3+【解析】

A中圆度烧瓶在加热条件下可提供水蒸气，B在加热条件下，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，氢气经干燥，在C中用向下排空法可收集到氢气，D为干燥装置，在加热条件下氢气与氧化铜反应生成铜和水，可用KSCN检验铁离子，以此解答该题(1)铁与水蒸气高温下反应生成四氧化三铁和氢气，据此写出反应的化学方程式；(2)装置E中红色的氧化铁被氢气还原成黑色的铁，同时有水珠生成；(3)B在加热条件下，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，固体的成分可能为四氧化三铁、铁。在固体中加入过量稀盐酸就是四氧化三铁、铁和盐酸之间的反应，可用KSCN检验铁离子；(4)滤液中有，通入氯气将氧化成，再将稀溶液进行加热浓缩、冷却结晶、过滤即得FeCl3·6H2O晶体；【详解】(1)装置B中铁粉与水蒸气在高温下发生反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为:故答案为；(2)装置B铁与水蒸气反应生成的氢气，经碱石灰干燥后加入装置E，氧化铜与氢气加热发生反应生成了铜和水，所以反应的现象为：黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠，故答案为：黑色的粉未变成紫红色，管壁产生水珠；(3)取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色。(4)因为氯气具有强氧化性，所以能将二价铁氧化为三价铁，故答案为将滤液中含有的Fe2+氧化成Fe3+26、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OBD乙氨气被浓硫酸吸收B丙【解析】

（1）氯化铵与氢氧化钙共热反应生成氯化钙氨气和水；（2）氨气极易溶于水，氨气密度比空气小；（3）氨气与硫酸反应生成硫酸铵；（4）实验室检验氨气是否收集满的方法是将湿的红色石蕊试纸放在管口，观察试纸颜色变化；（5）碳酸氢铵固体受热分解生成氨气、二氧化碳和水，浓硫酸吸收氨气，碱石灰吸收二氧化碳和水。【详解】（1）三位同学都是利用氯化铵与氢氧化钙共热反应生成氯化钙氨气和水制备氨气，其化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）氨气极易溶于水，不能用排水法收集，氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集，则三位同学都用向下排空气法收集氨气，故选BD；（3）氨气与硫酸反应生成硫酸铵，则乙没有收集到氨气，因为氨气通过浓硫酸会被吸收，故答案为：乙；氨气被浓硫酸吸收；（4）实验室检验氨气是否收集满的方法是将湿的红色石蕊试纸放在管口，若变蓝则已满，B正确，故答案为：B；（5）碳酸氢铵固体受热分解生成氨气、二氧化碳和水，甲装置分解得到的是混合气体，得不到纯净氨气；乙装置分解得到混合气体通过浓硫酸后，氨气被吸收得不到氨气；丙装置分解得到混合气体通过碱石灰，二氧化碳和水蒸气被吸收，得到干燥气体氨气，故答案为：丙。【点睛】氨气是碱性气体，密度比空气小，极易溶于水，能与浓硫酸反应是解答关键。27、CaCO3①冷却结晶洗涤NaOHa【解析】试题分析：（1）石灰水长时间露置于空气中，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；碳酸钙是难溶于水的沉淀，可用过滤法除去；（2）硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，所以将KNO3提纯的方法是冷却热的饱和溶液、过滤、洗涤、干燥；（3）氯气易与氢氧化钠溶液反应，实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯气；为充分吸收氯气，气体应长进短出。解析：（1）石灰水长时间露置于空气中，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，“膜”物质的化学式是CaCO3；碳酸钙是难溶于水的沉淀，可用过滤法除去，用装置①除去膜物质；（2）硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，所以将KNO3提纯的方法是冷却热的饱和溶液、过滤、洗涤、干燥，操作是在②装置中进行蒸发浓缩，冷却结晶后进行过滤、洗涤、干燥；（3）氯气易与氢氧化钠溶液反应，实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯气，所以集气瓶中可放入NaOH溶液；为充分吸收氯气，气体应长进短出，尾气应从a通入。28、FeS2取少量黄色溶液，滴加KSCN溶液，若变血红色，说明存在Fe3＋2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+【解析】

X在真空中加热后生成黄色单质，该黄色单质在氧气中燃烧生成能形成酸雨的无色气体，则单质为S，无色气体为SO2；黑色固体在与氧气在高温条件下生成二氧化硫气体和红棕色化合物，该化合物溶于酸显黄色，可知该红棕色化合物为氧化铁，黄色溶液为硫酸铁溶液，褐色化合物黑色化合物由铁元素和硫元素组成，黑色化合物的质量=1.2g-0.32g=0.88g，红棕色化合