遂溪县第一中学2026届化学高一第一学期期末预测试题含解析

遂溪县第一中学2026届化学高一第一学期期末预测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关实验装置及操作均正确的是（）A．装置Ⅰ中盛放碳酸氢钠，盛放碳酸钠，可对比二者的热稳定性B．装置Ⅱ用于检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气C．装置Ⅲ用于制备氢氧化铁胶体D．装置Ⅳ用于制备氧气2、下列有关Cl2的实验操作和装置中，正确的是（）A．闻Cl2气味 B．除去Cl2中的HClC．干燥Cl2 D．用高锰酸钾和浓盐酸快速制取Cl23、不需要通过氧化还原反应就能从海水中获得的物质是A．液溴 B．精盐 C．钠 D．烧碱4、CaCl2和NaCl组成的混合溶液中，c（Ca2+）:c（Na+）=1:2，若该溶液中共有6molCl－，则混合溶液中NaCl的物质的量为（）A．1mol B．2mol C．3mol D．4mol5、根据有关操作与现象，所得结论不正确的是选项操作现象结论A向FeCl3溶液中滴加KI、淀粉溶液溶液变蓝I-有还原性B向某溶液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀溶液一定含有Cl-C向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液沉淀溶解铝有一定的非金属性D向KMnO4滴加FeSO4溶液紫色褪去Fe2+有还原性A．A B．B C．C D．D6、关于硝酸的说法正确的是()A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子B．浓HNO3与浓盐酸按3∶1的体积比混合所得的混合物叫王水C．硝酸电离出的H＋，能被Zn、Fe等金属还原成H2D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体7、溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）A．是否有丁达尔现象 B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小 D．是否均一、透明、稳定8、下列实验方法正确的是A．用丁达尔效应鉴别颜色相似的溴水和Fe(OH)3胶体B．用KSCN溶液检验Fe2(SO4)3溶液中是否含有Fe2＋C．用等浓度的石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液D．用AgNO3溶液即可检验Cl-9、要证明某溶液中含Fe2+而不含有Fe3+，进行如下实验操作时最佳顺序为（）①加入足量氯水②观察到无现象③加入少量KSCN溶液A．①③② B．③①② C．③②① D．①②③10、金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是()A．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 B．Na→NaOH→Na2CO3→NaClC．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)311、无机物X、Y、Z、M的相互转化关系如图所示（部分反应条件、部分反应中的H、O已略去）。X、Y、Z均含有同一种元素。下列说法正确的是A．若X是氢氧化钠，则M不一定为CO2B．若Y具有两性，则M的溶液只可能显碱性C．若Z是导致酸雨的主要气体，则X一定是H2SD．若M是用途最广的金属，加热蒸干Y的溶液一定能得到Y12、下列关于钠的化合物的说法中不正确的是（）①热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3②Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱，故均为碱性氧化物③与盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO3④Na2O和Na2O2晶体中阴、阳离子的数目比相同，均为12⑤等质量的固体与足量盐酸反应放出气体的体积：Na2CO3＞NaHCO3⑥分别向Na2CO3和NaHCO3的水溶液中滴加BaCl2溶液，均可产生白色沉淀A．②③⑤⑥ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．②④⑤⑥13、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1mol·L-1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-B．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-C．0.1mol·L－1FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SCN-D．强酸性溶液中：Fe2+、Na+、ClO-、NO3-14、在标准状况下，11.2L某气体的质量是16g，该气体可能是（）A．O2 B．N2 C．H2 D．CO215、随着碱金属原子序数的增大，其单质物理性质变化规律正确的是()A．熔点依次升高 B．熔点依次降低 C．密度依次减小 D．密度依次增大16、从海带中提取碘要经过灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作，下列对应的装置合理，操作规范的是（）A．海带灼烧成灰B．过滤含碘离子溶液C．放出碘的苯溶液D．分离碘并回收苯17、下列关于氢氧化铁胶体叙述错误的是（）A．鉴别氢氧化铁胶体和氯化钠溶液用丁达尔效应B．向氢氧化铁胶体中加入硫酸溶液现象是先沉淀后沉淀消失C．除去氢氧化铁胶体中的铁离子用渗析的方法D．制备氢氧化铁胶体用氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合制取18、有一无色透明溶液，取出少量滴入BaCl2溶液，只有白色沉淀生成；另取一定体积的无色溶液加入过量Na2O，有白色沉淀生成，其沉淀量与加入Na2O的量的关系如图所示。原无色透明溶液中一定存在的离子是①H+②NH4+③Al3+④Mg2+⑤Fe2+⑥NO3-⑦SO42-A．③④ B．③④⑦ C．①③④⑦ D．②③④19、下列事实与胶体性质无关的是（）A．向豆浆中加入硫酸钙做豆腐B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路20、下列金属单质，活泼性最强的是（）A．Na B．Mg C．Al D．Fe21、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A．Na+、K+、OH－、Cl－ B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3-C．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+ D．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－22、有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)为0.1mol/L，c(Cl-)为0.65mol/L，要使Mg2+转化为沉淀分离出来，至少需加1mol/LNaOH溶液体积是（）A．40mL B．60mL C．80mL D．120mL二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C均为单质，其中A为用途广泛的金属单质，B为黄绿色气体，B与C反应后的产物E溶于水得无色酸性溶液。A、B、C之间的其他反应如图所示。试填空：(1)写出下列物质的化学式：B________，D________，F________。(2)鉴别D溶液中阳离子的方法是________________________。(3)写出下列反应的离子方程式：①A＋E→F＋C：____________________________________________________。②B＋F→D：________________________________________________。24、（12分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W与Y的最高化合价之和为8，Y的最高价氧化物的水化物既能跟强酸溶液反应又能跟强碱溶液反应；X与Z同族，Z的原子序数是X的两倍。（1）X在元素周期表中的位置是________。（2）W、X、Y的原子半径由大到小的顺序是_____＞_____＞_____（用元素符号表示）。（3）X、Z中非金属性较强的是_________（填元素符号），下列事实不能证明该结论的是__________（填序号）。aX的气态氢化物的稳定性比Z的强bZ的气态氢化物的酸性比X的强cX的氢化物的沸点比Z的高d相同条件下Z的氢化物的还原性比X的强（4）Y的最高价氧化物的水化物与强碱溶液反应的离子方程式为________。（5）Y与同周期相邻金属元素的金属性强弱关系为_____＞_____（填写元素符号），设计实验加以证明：_____________。25、（12分）分离和提纯是化学研究物质的基本方法。请选择分离提纯下列物质所用的装置（填字母序号）：（1）除去粗食盐水中的泥沙___；（2）用CCl4萃取碘水中的碘___；（3）用自来水制取蒸馏水___；（4）用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2___。26、（10分）氮及其化合物在工农业生产等方面有广泛应用，研究其性质有重要意义。A是一种白色晶体，它与浓NaOH溶液共热，放出无色气体B。用圆底烧瓶收集干燥的B。按如图装置，引发紫色石蕊溶液上喷，可以得到蓝色喷泉；A与浓H2SO4反应，放出无色气体C。用圆底烧瓶收集干燥的C，仍按下图装置，引发紫色石蕊溶液上喷，可以得到红色喷泉。（1）写出A与浓NaOH溶液共热生成B的离子方程式_________________________________________________________；（2）可用于除去B中水分的干燥剂是______________；收集气体C的方法是______________________________；（3）引发紫色石蕊溶液上喷的操作是_____________________________________________；（4）在同温同压下，相同体积的两个烧瓶分别充满气体B和气体C，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，两个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比是_____________。27、（12分）某学生设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题：（1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，在加热条件下制取氯气，写出反应的化学方程式____；（2）C装置的作用是____。（3）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是____。②另一个副反应是2HCl＋Ca（OH）2＝CaCl2＋2H2O，为避免此副反应的发生，可将装置如何改进____。28、（14分）氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，对含有氮氧化物的废气进行处理。(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O①2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O②在反应①中，氧化剂是________________，还原剂是________________，在反应②中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________________________________________。(2)汽车尾气中含有CO和NO，消除这两种物质对大气的污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成N2和CO2，该反应的化学方程式为____________________________。(3)由反应②判断二氧化氮是否为酸性氧化物(填“是”或“不是”)________，原因是________________________________________________________________________。(4)目前有一种治理方法是在一定条件下，用氨气将氮氧化物转化为无污染的物质，请写出该反应的化学方程式：________________________________________________，该反应中，氧化剂是________，氧化产物是________，生成1.4mol氮气时，转移电子的物质的量为_______________________________________________。(5)为了保护环境，工业上常通入NH3使氮的氧化物和氨转化为无毒的N2。现有NO2和NO的混合气体3L，通入3L(同温同压下)NH3，恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比为______。29、（10分）铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛．“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．已知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如表：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/℃660205415351462沸点/℃246729802750﹣I．（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？_____（填“合理”或“不合理”）。（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是________，反应的离子方程式为_____________________。（3）实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是_________（填序号）。A、浓硫酸B、稀硫酸C、稀硝酸D、氢氧化钠溶液Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出,此时溶液中氮元素的存在形式只有NO3-和NH4+,铁元素的存在形式为Fe3+,在反应结束后的溶液中，逐滴加入6mol•L﹣1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：（1）依题意，请写出熔融物中铁与该稀的硝酸反应的离子方程式：___________；（2）在CD段，沉淀的物质的量减少，则此阶段发生反应的离子方程式为________________；（3）熔融物中铝元素的物质的量为_______mol。（4）B点对应的沉淀的物质的量为____mol。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】

A．装置Ⅰ中盛放碳酸钠，盛放碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的稳定性略差，分解需要的温度较低，碳酸钠的稳定性较强，需要加热的温度较高，可对比二者的热稳定性，故A错误；B．湿棉花可以产生水蒸气，水蒸气在高温下与铁粉反应生成四氧化三铁和氢气，氢气吹入肥皂液中起泡，泡沫中是氢气，用火柴点燃，可以产生蓝色火焰，并产生轻微的爆鸣声，故B正确；C．制备氢氧化铁胶体是将饱和三氯化铁溶液加入沸水中，如加入到氢氧化钠溶液中，会产生氢氧化铁沉淀，得不到胶体，故C错误；D．制备氧气时用加热高锰酸钾的方法可以得到锰酸钾，二氧化锰和氧气，加热时试管口略向下倾斜，防止加热时产生的水留在试管底部，使试管炸裂，故D错误；答案选B。2、D【解析】

A.实验室闻Cl2气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔，选项A错误；B.除去Cl2中的HCl用氢氧化钠溶液，氯气也被氢氧化钠溶液吸收，选项B错误；C.干燥Cl2时用盛有浓硫酸的洗气瓶，气流方向应为长管进气短管出气，选项C错误；D.用高锰酸钾和浓盐酸快速制取Cl2为固液不加热制气体，可选用该装置，选项D正确。答案选D。3、B【解析】

海水中溶有氯化钠、溴化钠等多种无机盐，从其利用过程发生的反应判断是否氧化还原反应。【详解】A.从溴化钠（NaBr）制液溴（Br2）必有氧化还原反应，A项不符；B.海水经蒸发结晶得粗盐，再提纯得精盐，无氧化还原反应，B项符合；C.从海水中的钠离子（Na+）制得钠单质，必有氧化还原反应，C项不符；D.海水制得氯化钠后，电解饱和食盐水得烧碱，发生氧化还原反应，D项不符。本题选B。4、C【解析】

因溶液中c(Ca2+)∶c(Na+)=1∶2，设NaC1的物质的量为x，则CaC12的物质的量为0.5x，根据氯离子守恒，则有：x+2×0.5x=6mol，解得x=3mol，故选C。5、B【解析】

A.溶液变蓝，说明有I2产生，即Fe3＋将I－氧化成I2，I的化合价升高，I－表现还原性，故A说法正确；B.加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，SO42－、CO32－等对Cl－的检验产生干扰，故B说法错误；C.氢氧化铝能与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，说明铝元素具有一定的非金属性，故C说法正确；D.高锰酸钾溶液具有强氧化性，滴加FeSO4溶液，紫色褪去，说明Fe2＋被氧化，即Fe2＋表现还原性，故D说法正确；答案为B。6、A【解析】

A．硝酸中N元素为+5价，为最高价态，则硝酸具有强氧化性，所以与金属反应时，主要是+5价的氮得电子，故A正确；B．王水中浓硝酸和浓盐酸的体积被为1：3，王水能溶解金、铂等金属，故B错误；C．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能被Zn、Fe等金属还原成氮的化合物，得不到氢气，故C错误；D．常温下，铁和浓硝酸发生钝化现象，铁表面生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，所以得不到大量红棕色气体，故D错误；故选A。7、C【解析】

溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为分散质粒子的直径大小不同，据此即可解答。【详解】A.胶体具有丁达尔现象，是胶体中胶粒（1nm-100nm）在光照时产生对光的散射作用形成的，该现象是由微粒直径大小决定的，丁达尔现象不是三种分散系的本质区别，故A错误；B.胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，是由分散质微粒的直径大小决定的，所以该现象不是三种分散系的本质区别，故B错误；C.根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体（1nm-100nm）、浊液(大于100nm)；所以溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径大小不同，故C正确；D.溶液均一、透明、稳定，胶体较稳定，浊液不稳定，与分散质微粒的直径大小有关，所以该现象不是三种分散系的本质区别，故D错误；故答案选C。8、A【解析】

A．丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液不能产生丁达尔效应，所以用丁达尔效应鉴别颜色相似的溴水和Fe(OH)3胶体，A正确；B．KSCN溶液与Fe2+不反应，与Fe3+反应溶液变为血红色，所以检验Fe2(SO4)3溶液中是否含有Fe2+，不能使用KSCN溶液，可根据Fe2+具有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液或溴水氧化而使溶液褪色，若酸性高锰酸钾溶液(或溴水)褪色说明有Fe2+，否则没有，B错误；C．氢氧化钙与Na2CO3和NaHCO3溶液都能反应生成白色沉淀，因此不能用等浓度的石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，C错误；D．能够使AgNO3溶液产生白色沉淀的可能是Cl-、SO42-、CO32-等离子，因此不能只用AgNO3溶液检验氯离子，应该先用稀硝酸酸化，然后再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀说明含有氯离子，D错误；故合理选项是A。9、C【解析】

要证明某溶液中含Fe2+而不含有Fe3+，首先要证明不含有Fe3+，所以要先加入少量KSCN溶液，观察到无现象；再加入足量氯水，看到溶液呈血红色，证明此时溶液中含有Fe3+，从而证明原溶液中含有Fe2+；由此得出实验操作时最佳顺序为③②①，故选C。10、A【解析】

A.Al与氧气反应可一步得到Al2O3，但Al2O3无法直接制得Al(OH)3，A符合题意；B.Na与水反应可得到NaOH，NaOH与二氧化碳反应得到Na2CO3，Na2CO3与氯化钡反应可得到NaCl，B不符合题意；C.Mg可与盐酸反应得到MgCl2，MgCl2与碱反应可得到Mg(OH)2，Mg(OH)2与硫酸反应可得到硫酸镁，C不符合题意；D.Fe与盐酸反应可得到FeCl2，FeCl2与碱反应可得到Fe(OH)2，Fe(OH)2在潮湿的空气中可直接氧化为Fe(OH)3，D不符合题意；故答案选A。【点睛】Fe(OH)2在潮湿的空气中可直接氧化为Fe(OH)3，现象和反应方程式需要牢记。11、A【解析】

A、若X是氢氧化钠，则M不一定为CO2，M为能形成多元酸的酸性氧化物，如：SO2，故A正确；B.若Y具有两性，则M的溶液可能显碱性，也可能显酸性，故B错误；C.若Z是导致酸雨的主要气体，则X也可以是Na2SO3，Y为NaHSO3，Z为SO2，M为HCl，故C错误；D.若M是用途最广的金属，Y为亚铁盐，因为亚铁离子水解，所以加热蒸干Y的溶液不能得到Y，故D错误；故答案选A。12、A【解析】

①Na2CO3的热稳定性强，而NaHCO3受热易分解，①正确；②Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱，但Na2O2同时生成O2，所以Na2O2不是碱性氧化物，②不正确；③与盐酸反应Na2CO3不能立即产生CO2，NaHCO3可立即产生CO2，③不正确；④Na2O和Na2O2晶体中阴离子分别为O2-和O22-、阳离子为Na+，二者的数目比均为12，④正确；⑤等质量的固体与足量盐酸反应放出气体的体积：Na2CO3<NaHCO3，⑤不正确；⑥分别向Na2CO3和NaHCO3的水溶液中滴加BaCl2溶液，NaHCO3不产生白色沉淀，⑥不正确。综合以上分析，②③⑤⑥不正确。故选A。13、A【解析】

A．K+、Na+、SO42-、CO32-间不反应，和OH-也没有反应发生，能大量共存；B．Na2CO3溶液中Ba2+不能大量存在，Ba2+和CO32-能生成沉淀，故不能大量共存；C．Fe3+和I-能发生氧化还原反应，和SCN-也能反应，故不能大量共存；D．H+和ClO-能生成弱酸HClO，酸性环境中，NO3-有强氧化性，能把Fe2+氧化，故不能大量共存；故选A。【点睛】本题D选项需要注意隐性硝酸的存在，酸性条件下的NO3-有强氧化性，能和还原性的物质以及离子发生氧化还原反应，如S2-、SO32-、Fe2+、I-等。14、A【解析】

利用V/Vm=n=m/M，计算M进行判断；【详解】利用V/Vm=n=m/M，代入数值得出：，解得M=32g·mol－1，故A正确。15、B【解析】

随着碱金属原子序数的增大，其电子层数依次增多，其单质熔点和沸点依次降低，除K元素外，密度依次增大，故答案选B。16、D【解析】

A、灼烧海带应在坩埚中进行，A错误；B、过滤应用玻璃棒引流，B错误；C、碘单质易溶在苯中，且苯的密度小于水，在上层，应从上口倒出上层液体，C错误；D、分离碘并回收苯可采用蒸馏法，装置正确，D正确；答案选D。17、D【解析】

A、胶体具有丁达尔效应，溶液不具备，所以可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化钠溶液，A正确；B、向胶体中加入电解质溶液，使胶体聚沉转化为沉淀，Fe(OH)3与H2SO4反应生成Fe2(SO4)3和H2O，所以现象是先沉淀后沉淀消失，B正确；C、离子可透过半透膜，所以除去氢氧化铁胶体中的铁离子用渗析的方法，C正确；D、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合得到的是Fe(OH)3沉淀，无法得到Fe(OH)3胶体，D错误。故选D。18、C【解析】

根据无色透明溶液，可得原溶液没有相互反应的离子，无有色离子存在，判断Fe2+不存在；取出少量滴入BaCl2溶液，只有白色沉淀生成说明可能含有SO42-、CO32-；另取一定体积的无色溶液加入过量Na2O，同时有白色沉淀生成，其沉淀量与加入Na2O的量的关系如图所示，说明开始无沉淀生成，随后沉淀增大，随氧化钠的量增大沉淀部分溶解，证明溶液中含H+、Al3+、Mg2+；酸性溶液中一定不含CO32-；则加入氯化钡生成的沉淀是硫酸钡，原溶液中含有SO42-；综上所述：溶液中一定含有H+、Al3+、Mg2+、SO42-；一定不含有NH4+、Fe2+；可能含有NO3-。故选C。19、B【解析】

A、豆浆属于胶体，硫酸钙属于电解质，豆浆中加入硫酸钙做豆腐是利用胶体遇电解质发生聚沉的性质，与胶体有关，A不选；B、植物油、水的混合物属于乳浊液，不属于胶体，与胶体性质无关，B选；C、胶体可以产生丁达尔效应，溶液不能，可以用丁达尔效应区别溶液和胶体，C不选；D、观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路，属于丁达尔效应，与胶体性质有关，D不选；答案选B。20、A【解析】

Na、Mg、Al位于同周期，结合金属活动性顺序可知，金属性为Na＞Mg＞Al＞Fe，则金属性最强的为Na。答案选A。21、D【解析】

A．酸性溶液中OH-不能大量共存，A错误；B．Cu2+在溶液中显蓝色，不是无色，不能大量共存，B错误；C．酸性溶液中HCO3-不能大量共存，C错误；D．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-在强酸性溶液中不反应，且均是无色的，可以大量共存，D正确；故答案选D。【点睛】掌握离子间发生的化学反应是解答的关键，分析离子间能否大量共存时一般可以从以下几个角度去把握：即能否发生复分解反应生成易挥发性物质或难电离物质或难溶性物质、能否生氧化还原反应、能否发生络合反应（中学化学中只需要掌握铁离子与KSCN的反应即可）等。22、C【解析】

根据电荷守恒可知，2c(Mg2+)+3c(Al3+)=c(Cl-)=0.65mol/L，故c(Al3+)=0.15mol/L。要使Mg2+转化为沉淀分离出来，需要将Al3+转化为AlO2－，若恰好实现该转化，最后所得溶液中的溶质为NaCl和NaAlO2，所以需要的氢氧化钠的物质的量是0.1mol/L×0.1L×2+0.15mol/L×0.1L×4=0.08mol，所以至少需加1mol/LNaOH溶液的体积是80mL。答案选C。二、非选择题(共84分)23、Cl2FeCl3FeCl2取少量D溶液于试管中，然后滴加KSCN溶液，溶液呈红色表明含Fe3＋Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－【解析】

由“B为黄绿色气体”知B为氯气；由“B与C反应后的产物E溶于水得无色酸性溶液”知E为HCl，进而可知C为H2；由“E＋A→F＋C，即HCl＋A→F＋H2”知A为金属单质且F为盐；由“A＋B→D，即A＋Cl2→D”知D为盐；再由“F＋B→D，即F＋Cl2→D”知D、F中A元素的化合价不同，即A为变价金属，可考虑A为铁，D为FeCl3，F为FeCl2。【详解】（1）由以上分析可知B为：Cl2、D为FeCl3、F为FeCl2，故答案为：Cl2；FeCl3；FeCl2；（2）D溶液为FeCl3溶液，其阳离子为Fe3+，能与KSCN溶液反应，使溶液呈红色，故答案为：取少量D溶液于试管中，然后滴加KSCN溶液，溶液呈红色表明含Fe3＋；（3）①A为Fe，E为HCl，二者反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑，故答案为：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑；②B为氯气，F为氯化亚铁，二者反应生成氯化铁，离子方程式为：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-，故答案为：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-。24、第2周期ⅥA族AlNOObcAl(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2OMgAl向分别盛有少量MgCl2、AlCl3溶液的两支试管中分别滴加NaOH溶液至过量，边滴加边振荡，前者生成白色沉淀且沉淀不溶解，后者先生成白色沉淀后沉淀溶解，说明Mg(OH)2的碱性强于Al(OH)3，证明Mg的金属性强于Al。【解析】

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。Y的最高价氧化物的水化物既能跟强酸溶液反应又能跟强碱溶液反应，则Y为Al；W与Y的最高化合价之和为8，Al的最高价为+3，W的最高价为+5，则W为N元素；X与Z同族，Z的原子序数是X的两倍，则X为O，Z为S元素，据此解答。【详解】根据分析可知，W为N，X为O，Y为Al，Z为S元素。(1)O的原子序数为8，位于周期表中第2周期ⅥA族；(2)同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径Al＞N＞O；(3)同一主族从上到下原子半径逐渐减小，则非金属性较强的为O；a．非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，X的气态氢化物的稳定性比Z的强，能够证明非金属性X＞Z，故a不选；b．气态氢化物的酸性与非金属性无关，Z的气态氢化物的酸性比X的强，无法判断O、S的非金属性，故b选；c．氢化物沸点与非金属性无关，X的氢化物的沸点比Z的高，无法比较二者非金属性，故c选；d．相同条件下Z的氢化物的还原性比X的强，也即S的阴离子还原性比O的阴离子还原性强，可证明非金属性O＞S，故d不选；(4)Al的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，Al(OH)3与强碱溶液反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；(5)与Al同周期相邻金属元素为Mg，同一周期从左向右金属性逐渐减弱，则金属性Mg＞Al，证明方法为：向分别盛有少量MgCl2、AlCl3溶液的两支试管中分别滴加NaOH溶液至过量，边滴加边振荡，前者生成白色沉淀且沉淀不溶解，后者先生成白色沉淀后沉淀溶解，说明Mg(OH)2的碱性强于Al(OH)3，证明Mg的金属性强于Al。25、ADBE【解析】

(1)氯化钠易溶于水，泥沙不溶于水，可用过滤的方法的分离；故答案为：A；(2)用CCl4萃取碘水中的碘，碘易溶于有机溶剂，可用萃取、分液的方法分离；故答案为：D；(3)自来水中水的沸点较低，可用蒸馏的方法制取蒸馏水；故答案为：B；(4)酸性KMnO4溶液能将SO2氧化，将混合气体通入酸性KMnO4溶液进行洗气，除去CO2中的SO2。故答案为：E。26、NH4+＋OH－NH3↑＋H2O碱石灰向上排空气法打开止水夹，挤出胶头滴管中的水1：1【解析】

（1）碱液能使石蕊试液显蓝色，则气体B应该是氨气，所以A应该是铵盐。A与浓H2SO4反应，放出无色气体C。且用无色气体C做喷泉实验可以得到红色喷泉，这说明C应该是氯化氢，所以A是氯化铵，则A与浓NaOH溶液共热生成B的离子方程式是NH4+＋OH－NH3↑＋H2O；（2）氨气是碱性气体，不能用酸性干燥剂，也不能用氯化钙，应该用碱石灰做干燥剂；氯化氢极易溶于水，但氯化氢的密度大于空气的，所以收集氯化氢的方法是向上排空气法；（3）引发紫色石蕊溶液上喷的操作是打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；（4）在相同条件下，等体积的氨气和氯化氢的物质的量是相等的，又因为水充满烧瓶，所以两个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比是1:1的。【点睛】该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生实验能力的培养，有利于提升学生的学科素养，也有利于培养学生规范、严谨的实验设计能力。该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。27、MnO2+4HCl(浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O吸收未反应的Cl2，防止污染空气将B装置冷却（或将B装置放入冷水液中）A、B之间接一个盛饱和NaCl溶液的洗气瓶【解析】

(1)在加热条件下，二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，据此书写反应的化学方程式；(2)氯气是有毒气体，随意排放会污染空气；(3)根据两个副反应的条件和反应物分析解答。【详解】(1)A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，在加热条件下制取氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)氯气是有毒气体，要进行尾气处理，则装置C中的氢氧化钠溶液用于吸收未反应完的氯气，防止污染空气，故答案为：吸收未反应完的氯气，防止污染空气；(3)①温度较高时发生副反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，则可将B装置冷却来避免该副反应的发生，故答案为：将B装置冷却(或将B装置放在冷水浴中)；②因浓盐酸易挥发，则另一个副反应为HCl与消石灰反应，2HCl＋Ca(OH)2＝CaCl2＋2H2O，所以应除去氯气中的HCl，可以在A、B之间接一个盛有饱和的NaCl溶液的洗气瓶，除去HCl，故答案为：在A、B之间接一个饱和的NaCl溶液的洗气瓶。28、NO2NO1∶12NO＋2CON2＋2CO2不是因为二氧化氮与碱反应生成两种盐，且氮元素化合价发生变化6NO2＋8NH37N2＋12H2ONO2N24.8mol1∶1【解析】

(1)氧化还原反应中氧化剂得电子化合价降低，还原剂失电子化合价升高；(2)根据电子守恒和元素守恒配平方程式；(3)该反应中二氧化氮化合价发生变化；(4)根据原子守恒定律结合题目信息可知，氨气和二氧化氮反应后生成的无污染的物质为氮气和水。(5)根据电子守恒进行计算。【详解】(1)在反应①中NO2中的氮元素化合价降低做氧化剂，NO中氮元素化合价升高做还原剂；在反应②中氧化剂和还原剂都是NO2，它们的物质的量之比为1∶1，故答案为：NO2；NO；1：1；(2)根据原子守恒定律结合题目信息可知，一氧化氮与一氧化碳反应后生成的对大气无污染的物质应为氮气和二氧化碳，根据电子守恒和元素守恒可得方程式为：2NO＋2CON2＋2CO2，故答案为：2NO＋2CON2＋2CO2；(3)