2026届北京市第三十九中学化学高一上期中考试试题含解析

2026届北京市第三十九中学化学高一上期中考试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、Na与H2O反应现象明显，下列现象中不能观察到的是A．Na浮在水面上 B．Na在水面上游动 C．Na沉在水下 D．Na熔成光亮小球2、下列化学方程式中，不能用离子方程式H++OH-＝H2O表示的是()A．HCl+NaOH＝NaCl+H2OB．Ba(OH)2+2HNO3＝Ba(NO3)2+2H2OC．Cu(OH)2+2HNO3＝Cu(NO3)2+2H2OD．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O3、明代《本草纲目》中一条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指A．蒸馏 B．渗析 C．萃取 D．干馏4、某胶体遇盐卤(MgCl2)或石膏水发生凝聚，而遇食盐水或硫酸钠溶液不易发生凝聚，下列说法中错误的是()A．胶体粒子直径在l～100nm之间B．遇BaCl2溶液或氢氧化铁胶体可发生凝聚C．电泳时，该胶体向阴极方向移动D．钠离子使此胶体凝聚的效果不如Ca2＋、Mg2＋5、下列烷烃中，进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的是（）A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)3CCH2CH36、为了检验某溶液中是否含有SO42-,试剂除BaCl2溶液外,还需要A．H2SO4B．HClC．HNO3D．NaOH7、下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似C．钠原子，钠离子均为同一元素D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色8、下列物质中，属于共价化合物的是()A．NH4ClB．H2SO4C．NaClD．I29、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．在标准状况下，1molH2O所含的质子数目为NAB．分子数不同的NO与N2所占有的体积一定不相等C．在标准状况下，ImolH2O个水分子所占有的体积为22.4LD．16g臭氧(O3)含的原子数目为NA10、下列变化一定为化学变化的是A．氢氧化钠固体潮解 B．碳酸钠晶体风化 C．碘升华 D．制备蒸馏水11、对危险化学品要在包装上印上警示性标志，下列化学品的名称与警示性标志名称对应正确的是A．烧碱——爆炸品 B．浓硫酸——剧毒品C．汽油——腐蚀品 D．酒精——易燃品12、下列诗句描述的过程中包含化学变化的是（）A．零落成泥碾作尘 B．爆竹声中一岁除C．人面桃花相印红 D．群山倒影山浮水13、下列物质的电离方程式书写正确的是（）A．FeSO4=Fe3++SO42—B．Ca(OH)2=Ca2++2(OH)—C．H2SO4=2H++SO42—D．KClO3=K++Cl—+O2—14、某同学在做实验时引发了镁失火，他立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg+CO22MgO+C，下列关于该反应的判断正确的是A．Mg元素化合价由0价升高到+2价，所以MgO是还原产物B．由此反应可以判断氧化性CO2>MgO，还原性Mg>CC．CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应D．Mg原子失去的电子数目等于O原子得到的电子数目15、奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是()①②③④ANaClK2SO4KCl(NH4)2SO4BNa2SO4K2SO4KClNH4ClCNaClK2SO4KClNH4ClDNa2SO4K2SO4KCl(NH4)2SO4A．A B．B C．C D．D16、下列关于0.2mol/L硝酸钾溶液的叙述中，正确的是A．1L该溶液中含硝酸钾202gB．100mL该溶液中含硝酸钾0.02molC．从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度为0.1mol/LD．1L水中溶解0.2mol硝酸钾，即可配得0.2mol/L硝酸钾溶液17、下列说法不正确的是A．氧化还原反应的特征是有元素化合价升降B．氧化还原反应的本质是有电子转移C．反应物所含元素的化合价升高，则发生了还原反应D．氧化反应和还原反应一定同时发生18、已知Na2S2O3(S元素的化合价为+2价)可与氯气发生如下反应：4Cl2+Na2S2O3+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl，有关该反应的叙述错误的是（）A．Cl2是氧化剂，H2SO4是氧化产物B．还原性是S2O32-强于Cl-C．水既不是氧化剂又不是还原剂D．该反应消耗11.2LCl2时，转移的电子是1mol19、下列物质，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红又褪色的是（）①氯气②液氯③新制氯水④敞口放置的久置氯水⑤盐酸⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③ B．①②③④C．②③④⑥ D．③⑥20、在实验室用下列装置制取氯气并验证氯气的某些化学性质，其中不能达到实验目的是()A．闻氯气的气味B．实验室制取氯气C．回收固体二氧化锰D．验证氯气能支持H2燃烧21、2018年11月13日第26届国际计量大会对国际单位制进行修改。新的摩尔规定，1摩尔物质包括阿伏伽德罗常数(NA)个基本单元，下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是()A．18g水中含有的氢原子数目为NAB．1mol氩气分子所含的原子数目为2NAC．53g碳酸钠中含有的钠离子数为0.5NAD．0.5mol硝酸中含有的氧原子数为1.5NA22、精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中正确的是（）A．称量时将NaOH固体直接放在托盘天平上面的纸上B．将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C．在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中D．将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中二、非选择题(共84分)23、（14分）某溶液可能含OH-、SO42-、HCO3-、Cl-、Ba2+和Na+。探究小组为了确定该溶液中离子的组成，取该溶液100mL进行以下实验：（1）填写下表空格实验操作与现象实验结论判断理由步骤一加入过量HCl溶液，有气泡产生；肯定有___、肯定无___。HCO3-与OH-不共存步骤二步骤一中得到标况下的气体22.4L；HCO3-的物质的量浓度为___mol/LC元素守恒步骤三向上述滤液中加足量Ba(NO3)2溶液，经过滤得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀。肯定有___、___；肯定无___。溶液显电中性；SO42-与Ba2+不共存会产生白色沉淀。（2）步骤三过滤所需玻璃仪器有：烧杯、___、___。（3）步骤一产生气泡的离子方程式为___，步骤三生成沉淀的离子方程式为：___。24、（12分）某溶液可能存在下列阴离子Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几种。(1)当溶液中存在大量H+时，__________不能在溶液中大量存在。(2)当溶液中存在大量Ag+时，__________不能在溶液中大量存在。(3)当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液，能生成白色沉淀，则原溶液中可能存在的离子是_____________,为进一步确定溶液中存在哪种离子，可继续向沉淀中加入__________，通过观察沉淀是否溶解再作出进一步的判断。25、（12分）由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH4+、Mg2＋、CO32－、Ba2＋、SO42－。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加入AgNO3溶液有白色沉淀生成2加入足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L(换算成标准状况)3加入足量BaCl2溶液,，将所得沉淀洗涤、干燥、称重；再向沉淀中加足量的稀盐酸，洗涤、干燥、称重第一次称重读数为6.27g，第二次称重读数为2.33g已知加热时NH4++OH－===NH3↑+H2O,试回答下列问题：（1）根据实验1对Cl－是否存在的判断是___________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是_________________。（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度：___________________。（3）试确定K＋是否存在？________（填“存在”或“不存在”），判断的理由是____________。（4）若实验3中沉淀加稀盐酸后再洗涤，如何判断沉淀已洗净，方法是___________________。26、（10分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置。（1）写出下列仪器的名称：a.______；d.______。（2）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是______。（3）将仪器补充完整后进行实验，冷凝水由______口流出（填“f”、“g”）。（4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，下列实验步骤中，请指出有错误的一项并改正：______。配制时，其正确的操作顺序是______（字母表示）。A.用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶B.准确称取0.045g氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2~3cm处（5）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。①若没有进行A操作；______②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水；______③若定容时俯视刻度线。______27、（12分）用18mol·L－1浓硫酸配制100mL3.0mol·L－1稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积，②量取一定体积的浓硫酸，③稀释，④转移、洗涤，⑤定容摇匀。回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是________，量取浓硫酸所用量筒的规格是__________(填字母)。A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL（2）第③步实验的操作是__________________________________________________。（3）第⑤步实验的操作是__________________________________________________。（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中____________。B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水__________。C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤____________。D．定容时俯视溶液的凹液面________________。28、（14分）海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。（1）氯原子的结构示意图_____；工业上利用电解饱和食盐水来获得氯气，其化学方程式为_____。（2）将氯气通入石灰乳中可制取漂白粉，化学方程式为_____。漂白粉溶于水后，和空气中的二氧化碳作用，所得的溶液可用于漂白这是利用生成的HClO，而该溶液长时间放置又会失去漂白能力，所涉及的化学反应方程式为_____。（3）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：（a）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式，并用“单线桥”标出电子转移的方向和数目。__________________+_____+_____→_____HIO3+_____该反应中，_____元素的化合价升高。（b）把KI换成KBr，则CCl4层变为_____色，继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是_____。（c）加碘盐中含碘量为20mg～50mg/kg。制取加碘盐（含KIO3的食盐）1000kg，若KI与Cl2反应之KIO3，至少需要消耗Cl2_____mol（保留2位小数）。29、（10分）A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，五种元素核内质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。(1)A2W的电子式为________。(2)B中质子数和中子数相等的核素符号为____

，E元素在周期表中的位置为_______。(3)W、D、E三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为_______

(

填离子符号)。(4)在一定条件下，D元素的单质能与A元素的单质化合生成DA，DA能与水反应放氢气，则其化学方程式为_______

，若将

1

mol

DA和1

mol

E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是______

L(标准

状况下)。(5)若要比较D和E的金属性强弱，下列实验方法可行的是_______。a.将D单质置于E的盐溶液中，若单质D不能置换出单质E，说明D的金属性弱b.将少量D、E的单质分别投入到水中，若D反应而E不反应，说明D的金属性强C．

比较相同条件下D和E的最高价氧化物对应水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，说明D的金属性强

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】

A．钠的密度小于水的密度，所以钠会浮在水面上，A正确；B．钠和水反应生成氢气，由于受力不均导致钠在水面上四处游动，B正确；C．钠的密度小于水的密度，所以钠会浮在水面上，C错误；D．钠的熔点较低，钠与水反应放热使溶液温度升高，所以钠很快融化成为小球，D正确；答案选C。【点晴】钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面，然后熔化成闪亮黄色小球，在水面游动，并发出嘶嘶的响声，现象是物质性质的体现，根据钠的性质分析现象原因。解答时应从钠的强还原性和钠的物理性质来理解钠与水反应的现象。2、C【解析】

根据离子方程式书写的步骤依次写出每个选项的离子方程式：第一步，将易溶于水易电离的物质拆成离子形式，难溶物质、气体、水等仍用化学式表示；第二步，删去方程式两边不参与反应的离子符号；第三步，将化学计量数约成最简整数比，第四步，检查方程式两边原子是否守恒、电荷是否守恒。【详解】根据离子方程式书写的步骤依次写出每个选项的离子方程式：第一步，将易溶于水易电离的物质拆成离子形式，难溶物质、气体、水等仍用化学式表示；第二步，删去方程式两边不参与反应的离子符号；第三步，将化学计量数约成最简整数比，第四步，检查方程式两边原子是否守恒、电荷是否守恒。A.HCl+NaOH＝NaCI+H2O离子方程式为H++OH-＝H2O，A项错误；B.Ba(OH)2+2HNO3＝Ba(NO3)2+2H2O离子方程式为H++OH-＝H2O，B项错误；C.Cu(OH)2+2HNO3＝Cu(NO3)2+2H2O离子方程式为Cu(OH)2+2H+＝Cu2++2H2O，C项正确；D.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O离子方程式为H++OH-＝H2O，D项错误；答案选C。3、A【解析】

由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏方法，故合理选项是A。4、C【解析】

A、胶体分散质微粒直径的大小介于1～100nm之间，A正确；B、氯化镁与氯化钠的阳离子不同，阴离子相同，硫酸钙和硫酸钠的阳离子不同，阴离子相同，由题中所述现象知：其胶体是否凝聚与加入的电解质的阳离子有关，且阳离子所带电荷越多聚沉效果越好，因此该胶体胶粒必带负电荷，由于氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，因此遇BaCl2溶液或氢氧化铁胶体可发生凝聚，B正确；C、该胶体胶粒带负电荷，因此电泳时，该胶体向阳极移动，C错误；D、根据题干中的信息可知钠离子使此胶体凝聚的效果不如Ca2＋、Mg2＋，D正确；答案选C。【点睛】准确判断出该胶体的胶粒带负电荷是解答的关键，注意掌握影响胶体聚沉的因素和规律。另外需要注意胶体是不带电的，胶体吸附某些离子而带电荷。5、D【解析】

A．(CH3)2CHCH2CH2CH3中有5种位置不同的氢，所以其一氯代物有5种，能生成5种沸点不同的产物，故A不选；B．(CH3CH2)2CHCH3中有4种位置不同的氢，所以其一氯代物有4种，能生成4种沸点不同的产物，故B不选；C．(CH3)2CHCH(CH3)2含有2种等效氢，所以能生成2种沸点不同的有机物，故C不选；D．(CH3)3CCH2CH3中有3种位置不同的氢，所以其一氯代物有3种，能生成3种沸点不同的产物，故D选；故选D。6、B【解析】

检验溶液中的硫酸根离子，应先加入盐酸除去其他干扰离子，再加入氯化钡，出现白色沉淀说明溶液含有硫酸根离子。故选B。7、B【解析】

Na+是钠原子失去一个电子后形成的，有2个电子层，根据钠原子和钠离子的结构来分析稳定性和化学性质，根据它们的质子和电子来分析它们的转化及是否为同种元素。【详解】A．Na+是钠原子失去一个电子后形成的，有2个电子层，而钠原子有3个电子层，所以它们相差一个电子层，故A正确；B．Na+最外层为8电子结构，性质稳定；Na原子最外层有1个电子，易失电子，具有还原性，故B错误；C．Na+是钠原子失去一个电子后形成的，质子数没有改变，所以钠原子、钠离子均为同一元素，故C正确；D．Na+是钠原子失去一个电子后形成的，质子数没有改变，所以钠原子、钠离子均为同一元素，都是钠元素，所以灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色，故D正确；故选：B。8、B【解析】共价化合物只含有共价键，大都有不同的非金属元素组成，个别如AlCl3也为共价化合物，但由非金属性元素组成的化合物不一定为共价化合物，也可能为离子化合物，如铵盐．解答：解：A．NH4Cl为离子化合物，不是共价化合物，故A错误；B．H2SO4为共价化合物，只含有共价键，故B正确；C．NaCl为离子化合物，故C错误；D．I2为单质，不是化合物，故D错误．故选B．9、D【解析】

A.在标准状况下，H2O为液态，无法确定水的物质的量，A错误；B.增大压强体积减小，分子数不同的NO与N2所占有的体积可能相等，B错误；C.在标准状况下，针对1mol气体来讲，所占有的体积为22.4L，而水为液态，无法用气体摩尔体积计算出1molH2O所占的体积，C错误；D.16g臭氧(O2)的物质的量为0.5mol，含有原子数目为0.5×2NA=NA，D正确；综上所述，本题选D。10、B【解析】A、氢氧化钠固体潮解，吸水，没有新物质产生，故A错误；B、碳酸钠晶体风化，是Na2CO3·10H2O分解生成Na2CO3和H2O，有新物质产生，故B正确；C.碘升华是碘的状态发生变化，没有新物质产生，故C错误；D.制备蒸馏水利用沸点不同分离提纯物质，没有新物质产生，故D错误；故选B。11、D【解析】

A．烧碱具有腐蚀性，是腐蚀品，故A错误；B．浓硫酸具有腐蚀性，是腐蚀品，故B错误；C．汽油易燃，是易燃品，故C错误；D．酒精易燃，是易燃品，故D正确。故选D。12、B【解析】

有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化。【详解】A.零落成泥碾作尘，过程中无新物质生成为物理变化，故A错误；B.爆竹声中一岁除，爆竹爆炸过程中生成新物质为化学变化，故B正确；C.人面桃花相印红，是一种颜色的映衬和对比，过程中无新物质生成为物理变化，故C错误；D.群山倒影山浮水是光的反射，过程中无新物质生成为物理变化，故D错误；故选：B。13、C【解析】

A、应生成亚铁离子；B、2molOH-表达错误；C、电荷守恒、质量守恒；D、氯酸根离子是原子团，不能拆开。【详解】A、应生成亚铁离子，FeSO4=Fe2++SO42—，故A错误；B、2molOH-表达错误，Ca(OH)2=Ca2++2OH—，故B错误；C、电荷守恒、质量守恒，故C正确；D、氯酸根离子是原子团，KClO3=K++ClO3—，故D错误。故选C。14、B【解析】

2Mg+CO22MgO+C，镁化合价由0价升高到MgO的+2价，所以镁为还原剂，MgO为氧化产物；二氧化碳化合价由+4价降低到C的0价，所以二氧化碳为氧化剂，C为还原产物。【详解】镁化合价由0价升高到MgO的+2价，所以镁为还原剂，MgO为氧化产物，A错误；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，所以氧化性CO2＞MgO，还原性Mg＞C，故B正确；二氧化碳化合价由+4价降低到C的0价，所以二氧化碳为氧化剂，发生还原反应，C错误；根据得失电子守恒，Mg原子失去的电子数目等于C原子得到的电子数目，故D错误。故选B。【点睛】本题考查氧化还原反应，侧重于分析能力的考查，从元素化合价的角度认识相关概念是解答关键。15、B【解析】

A.NaCl是钠盐、盐酸盐，不是硫酸盐，(NH4)2SO4是铵盐、硫酸盐，不是盐酸盐，A错误；B.Na2SO4是钠盐、硫酸盐，K2SO4是钾盐、硫酸盐，KCl是钾盐、盐酸盐，NH4Cl是铵盐、盐酸盐，B正确；C.NaCl是钠盐、盐酸盐，不是硫酸盐，C错误；D.(NH4)2SO4是铵盐、硫酸盐，不是盐酸盐，D错误；答案选B。【点睛】交叉分类法主要是从组成的阴阳离子来看属于哪种物质。16、B【解析】

A、1L0.2mol/L硝酸钾溶液中溶质硝酸钾的质量=1L×0.2mol/L×101g/mol=20.2g，故A错误；B、100mL0.2mol/L硝酸钾溶液中含硝酸钾物质的量=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，故B正确；C、溶液时均一稳定的分散系，溶质浓度与溶液体积无关，从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度仍为0.2mol/L，故C错误；D、1L水中溶解0.2mol硝酸钾，得到溶液的体积不为1L，配得硝酸钾溶液浓度不为0.2mol/L，故D错误；答案选B。【点睛】本题考查了溶液中溶质物质的量、物质的量浓度计算分析，掌握概念实质是关键，注意溶液是均一稳定的分散系。17、C【解析】

A.氧化还原反应表现的特征是元素化合发生改变，与题意不符，A错误；B.氧化还原反应中化合价升降的本质是有电子转移，与题意不符，B错误；C.反应物所含元素失电子，化合价升高，被氧化，则发生了氧化反应，符合题意，C正确；D.氧化还原反应中，得失电子守恒，则氧化反应和还原反应一定同时发生，与题意不符，D错误；答案为C。18、D【解析】

A.在该反应中，Cl元素化合价降低，S元素化合价升高，所以Cl2是氧化剂，H2SO4是氧化产物，A正确；B.在该反应中Na2S2O3作还原剂，HCl是还原产物，根据物质的还原性：还原剂>还原产物，所以还原性是S2O32-强于Cl-，B正确；C.在该反应中，H2O的组成元素化合价在反应前后不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，C正确；D.该反应消耗11.2LCl2时，由于未指明反应条件，因此不能确定氯气的物质的量，所以就不能计算反应过程中转移的电子的物质的量，D错误；故合理选项是D。19、D【解析】

干燥的氯气不具有漂白作用，氯气与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色物质应既具有酸性，又有HClO存在。【详解】①氯气不能使干燥的石蕊试纸褪色，错误；②液氯是氯气的液态形式是纯净物，不能使干燥的石蕊试纸褪色，错误；③新制氯水中含有HCl和HClO，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，正确；④敞口放置的久置氯水实质为稀盐酸，只具有酸性，可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红，但是不能使之褪色，错误；⑤盐酸是酸，只具有酸性可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红，但是不能使之褪色，错误；⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液中含有反应产生HCl、HClO，故能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红又褪色，正确；所以正确的说法是③⑥，选项D正确。答案选D。20、B【解析】

A．闻气味时，可用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气飘进鼻孔，以避免中毒，故A正确；B．浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应，常温下不反应，故B错误；C．MnO2不溶于水，利用过滤操作可回收固体MnO2，故C正确；D．点燃条件下，氢气在氯气中安静燃烧，可验证氯气能支持H2燃烧，故D正确；故答案为B。21、D【解析】

A.18g水的物质的量为1mol，含有的氢原子的数目为2NA，故A错误；B.氩气为单原子分子，1mol氩气分子所含的原子数目为NA，故B错误；C.53g碳酸钠的物质的量为0.5mol，碳酸钠中含有的钠离子数为NA，故C错误；D.1个硝酸分子中含有3个氧原子，所以0.5mol硝酸中含有的氧原子数为1.5NA，故D正确；故选：D。22、D【解析】

A．氢氧化钠具有腐蚀性、易潮解，应放在玻璃器皿中称量，不能放在滤纸上称量，选项A错误；B．容量瓶只能用来配制溶液，不能溶解或稀释药品，选项B错误；C．在烧杯中溶解NaOH后，没有冷却至室温，立即将所得溶液注入容量瓶中定容，溶液具有热胀冷缩的性质，冷却后所配溶液的体积偏小，使配制溶液的浓度偏高，选项C错误；D．转移溶液时未干燥容量瓶，不影响溶液的体积和溶质的物质的量，所以不影响配制溶液浓度，选项D正确；答案选D。二、非选择题(共84分)23、HCO3-OH-10SO42-Na+Ba2+漏斗玻璃棒HCO3-+H+=CO2↑+H2OBa2++SO42-=BaSO4↓【解析】

步骤一：加入过量的HCl产生气泡，说明有HCO3-，则没有OH-；步骤二：HCl和HCO3-反应生成CO222.4L（标况），根据元素守恒可以推出原溶液中有1molHCO3-，从而计算出HCO3-的物质的量浓度；根据步骤三可以推出原溶液中有SO42-，则溶液中无Ba2+，有Na+。【详解】（1）步骤一：加入过量的HCl产生气泡，说明有HCO3-，则没有OH-，因为HCO3-与OH-不共存；步骤二：HCl和HCO3-反应生成CO222.4L（标况），n(CO2)==1mol，则n(HCO3-)=1mol，故c(HCO3-)==10mol/L；步骤三：根据题中信息，可以推出该沉淀为BaSO4，则n(BaSO4)==0.2mol，故原溶液中有0.2molSO42-，则溶液中无Ba2+，有Na+；（2）过滤所需玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；（3）步骤一产生气泡的离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O；步骤三生成沉淀的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓。24、CO32-Cl-、SO42-、CO32-SO42-、CO32-稀HCl【解析】

（1）与氢离子反应生成水和气体的离子不能大量存在；（2）与银离子反应生成沉淀的离子不能大量存在；（3）利用硫酸钡为不溶于水、不溶于酸的白色沉淀来分析，碳酸钡可与盐酸反应．【详解】（1）当溶液中存在大量H＋时，因H＋与CO32－反应生成水和气体，则不能共存，故答案为CO32－；（2）当溶液中存在大量Ag＋时，能分别与Cl－、SO42－、CO32－反应生成沉淀，则不能共存，故答案为Cl－、SO42－、CO32－；（3）当向溶液中加入Ba（NO3）2溶液能生成白色沉淀，可能生成硫酸钡或碳酸钡沉淀，则可能纯在的离子为SO42－、CO32－，因碳酸钡可溶于盐酸，可向沉淀中加入盐酸，观察沉淀是否溶解，如不溶解，说明不含CO32－，存在SO42－，若沉淀完全溶解，沉淀只有BaCO3，加入盐酸发生BaCO3+2H＋=Ba2＋+CO2↑+H2O。故答案为SO42－、CO32－；稀盐酸．25、不能确定Ba2＋、Mg2＋SO42-0.1mol/LCO32-0.2mol/L存在；溶液中肯定存在的离子是NH4+、CO32—和SO42—，经计算，NH4+的物质的量为0.05mol，CO32—、SO42—的物质的量分别为0.02mol和0.01mol，根据电荷守恒得K＋一定存在取最后一次滤出液少许于试管，向其中滴加几滴硝酸银溶液，若无沉淀，说明沉淀已洗净【解析】

将该混合物溶于水后得澄清溶液，证明相互反应生成沉淀的离子不能共存。根据题意，Ba2+和SO42-可发生离子反应生成BaSO4，因此两者不能共存，Ba2+和CO32-可发生离子反应生成BaCO3，因此两者也不能共存。第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，所以可能含有Cl－、CO32－、SO42－；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到标况下气体1.12L即0.05mol，和NaOH溶液加热产生气体的只能是NH4+，而没有沉淀产生说明一定不存在Mg2+，故可确定一定含有NH4+，一定不存在Mg2+。产生NH3为0.05mol，可得NH4+也为0.05mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g。部分沉淀溶于盐酸为BaCO3，部分沉淀不溶于盐酸为BaSO4，因此溶液中一定存在CO32－、SO42－，一定不存在Ba2+。由条件可知BaSO4为2.33g，物质的量为2.33g÷233g/mol＝0.01mol，则SO42－物质的量为0.01mol，SO42－物质的量浓度=0.01mol÷0.1L=0.1mol/L。BaCO3为6.27g-2.33g＝3.94g，物质的量为3.94g÷197g/mol＝0.02mol，则CO32－物质的量为0.02mol，CO32－物质的量浓度为0.02mol÷0.1L＝0.2mol/L。由上述分析可得，溶液中一定存在CO32－、SO42－、NH4+，一定不存在Mg2+、Ba2+。而每一份中CO32－、SO42－、NH4+物质的量分别为0.02mol、0.01mol、0.04mol；CO32－、SO42－所带负电荷分别为0.02mol×2、0.01mol×2，共0.06mol，NH4+所带正电荷为0.05mol，根据溶液中电荷守恒可知K+一定存在，K+物质的量≥0.01mol，当K+物质的量＞0.01mol时，溶液中还必须含有Cl-；当K+物质的量=0.01mol时，溶液中不含有Cl-；则（1）依据上述分析可知Cl-可能含有，即根据实验1对Cl－是否存在的判断是不能确定；依据实验现象分析溶液中一定不含有Mg2+、Ba2+；（2）依据上述分析计算，得到一定存在的阴离子为CO32－、SO42－，其物质的量浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L；（3）根据以上分析可知K＋一定存在，判断的理由是溶液中肯定存在的离子是NH4+、CO32—和SO42—，经计算每一份中NH4+的物质的量为0.05mol，CO32—、SO42—的物质的量分别为0.02mol和0.01mol，根据电荷守恒得K＋一定存在。（4）若实验3中沉淀加稀盐酸后再洗涤，判断沉淀已洗净的方法就是经验洗涤液中是否含有氯离子，则操作为取最后一次滤出液少许于试管，向其中滴加几滴硝酸银溶液，若无沉淀，说明沉淀已洗净。【点睛】本题考查离子的检验，采用定性实验和定量计算分析相结合的模式，增大了解题难度，同时涉及离子共存、离子反应等都是解题需注意的信息，尤其是K+的确定易出现失误，注意电荷守恒的灵活应用。26、蒸馏烧瓶烧杯酒精灯fB项应改为称取2.0gNaOHBCAFED偏低无影响偏高【解析】

（1）a为蒸馏烧瓶，d为烧杯；（2）分离四氯化碳和酒精的混合物的实质是蒸馏过程，必须用酒精灯，即还缺少的仪器是酒精灯；（3）蒸馏时温度计应位于蒸馏烧瓶支管口，冷凝管下口是进水口，上口是出水口，即冷凝水从f流出；（4）实验室没有450mL的容量瓶，应配制500mL，则需n（NaOH）=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，m（NaOH）=0.05mol×40g/mol=2.0g，配制溶液500mL，配制步骤有称量、溶解、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量2.0gNaOH，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以操作顺序为BCAFED；其中一处错误是B，应改为称取2.0gNaOH；（5）①若没有进行A操作，溶质的物质的量减少，浓度偏低；②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，不影响；③若定容时俯视刻度线，溶液的体积减小，浓度偏高。27、16.7mLB先向烧杯中加入30mL蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管向容量瓶中滴加至凹液面与刻度线相切为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀偏小无影响偏小偏大【解析】

(1)根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，计算所需浓硫酸溶液的体积，根据浓硫酸的体积选取量筒，注意所选量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积；(2)、(3)根据实验操作的规范性分析；(4)根据c=，分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断。【详解】（1）设浓硫酸的体积为V，，；选取量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积，所以B正确，因此，本题答案是：16.7mL；B。（2）第③步实验，是浓硫酸的稀释，先向烧杯加入30mL蒸馏水,然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中,并用玻璃棒搅拌，因此，本题正确答案是:先向烧杯加入30mL蒸馏水,然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中,并用玻璃棒搅拌。（3）第⑤步实验是定容摇匀，操作是：继续向容量瓶注入蒸馏水，至离刻度线处,改用胶头滴管向容量瓶滴加至液体凹面与刻度线相切为止，塞紧瓶塞,倒转摇匀，因此，本题正确答案是:继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线处,改出胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止.塞紧瓶塞,倒转摇匀；（4）A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中,浓硫酸有吸水性,导致溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏小；B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，所以配制溶液的物质的量浓度无影响；C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤,导致溶质的物质的量偏小,配制的溶液浓度偏小；D.定容时俯视溶液的液凹面,导致溶液的体积偏小,所以配制溶液的浓度偏大；因此，本题正确答案是：偏小；无影响；偏小；偏大。28、2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH2Ca(

OH)

2+2Cl2＝Ca(

ClO)2+CaCl2+2H2OCa(

ClO)

2+CO2+H2O＝CaCO3↓