2026届安徽省亳州市第二中学高一化学第一学期期末达标检测模拟试题含解析

2026届安徽省亳州市第二中学高一化学第一学期期末达标检测模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、对于合金的说法，不正确的是（）A．合金与各组分金属相比一般具有更大的硬度B．合金与各组分金属相比一般具有更低的熔点C．生铁是铁和碳的合金，钢则是纯铁D．常见的铜合金是青铜和黄铜2、2013年5月3日下午，陕西省宝鸡市扶风县一造纸厂制漂车间工人作业时，不慎拧断氯气罐阀门，导致氯气泄漏。Cl2有毒，常用于自来水和游泳池的消毒杀菌。已知硫氰[(SCN)2]的化学性质与Cl2的类似，被称为“拟卤素”，如(SCN)2＋2NaOH=NaSCN＋NaSCNO＋H2O，阴离子的还原性顺序为I－＞SCN－＞Br－＞Cl－。下列说法中不正确的是（）A．若Cl2、(SCN)2发生泄漏，均可喷洒石灰水进行处理B．KSCN可以与FeCl3溶液反应C．Cl2与KSCN溶液发生反应的离子方程式为Cl2＋2SCN－=(SCN)2＋2Cl－D．(SCN)2可以与KBr溶液发生反应：(SCN)2＋2KBr=2KSCN＋Br23、下列说法正确的是A．同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积B．同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子C．气体摩尔体积约为22.4L/mol，一定是在标准状况下D．18gH2O在标准状况下的体积约为22.4L4、下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是A．使用前要检查是否漏水B．溶液未经冷却即注入容量瓶中C．用漏斗向容量瓶中转移溶液D．可以在容量瓶中直接溶解固体5、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列相关说法不正确的是()A．钛合金具有强度高、耐热性好等特点，主要用来制作飞机发动机部件B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具C．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械D．铅锑合金的熔点较低，常用于制造发热体6、已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断中正确的是（）A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强7、下列有关硅及其化合物的说法正确的是A．硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在B．硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维C．木材浸过水玻璃后，不易着火D．SiO2是酸性氧化物，不与任何酸发生反应8、金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是()A．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 B．Na→NaOH→Na2CO3→NaClC．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)39、短周期主族元素X､Y､Z､W的原子序数依次增大,X的最高正价与最低负价的代数和为2,Y是地壳中含量最多的元素,Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半,W与Y同主族｡下列说法正确的是（）A．原子半径:Y<Z<WB．由Y､Z组成的化合物是两性氧化物C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．由X､Y组成的化合物只有两种10、某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热CuO，气体体积都没有变化。再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小。最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体。以下对混合气体组分的判断，正确的是（）A．一定有N2、HCl和COB．一定有N2；CO和HCl中至少有一种C．一定有N2和HCl；没有COD．一定没有N2；CO和HCl中至少有一种11、“84”消毒液为无色液体，pH大于7，广泛用于宾馆、医院、家庭等的卫生消毒。它的有效成分可能是A．SO2 B．Na2CO3 C．KMnO4 D．NaClO12、下列离子检验操作、结论均合理的是A．用AgNO3溶液检验Cl－时，先加入适量稀盐酸以排除CO32－干扰B．某溶液中滴加KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋C．某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液呈红色，说明原溶液含有Fe3＋D．某无色溶液中滴加氯水后溶液呈棕色，再滴加淀粉溶液显蓝色，说明原溶液中含有I－13、向100mLFeI2溶液中逐渐通入C12,其中n(I2)、n(Fe3+)随通入n(C12)的变化如图所示,下列说法不正确的是A．氧化性强弱:I2<Fe3+B．n(Cl2)=0.12mol时,溶液中的离子主要有Fe2+、Fe3+、ClˉC．由图可知,该FeI2溶液的浓度为1mol·L-lD．n(C12):n(FeI2)=1:2时,反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-14、下列物质的实验室保存方法不正确的是A．少量的金属钠保存在煤油中B．新制氯水盛装在棕色细口试剂瓶中C．氢氧化钠溶液盛装在带玻璃塞的试剂瓶中D．硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中15、某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液并加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀，将过滤洗涤后的沉淀灼烧得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。下列说法正确的是A．该溶液中最多存在4种离子B．该溶液中不能确定是否存在CO32-C．该溶液中一定存在Cl-、且c(Cl-)≥0.4mol∙L-1D．该溶液可由KCl、(NH4)2SO4和FeCl3配制而成16、有下列三个反应：①Cl2+FeI2=FeCl2+I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br—③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，下列说法正确的是()A．①②③中氧化产物分别是FeCl2、Fe3+、Cl2B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2>Co2O3>Fe3+C．在反应③中生成1molCl2时，有2molHCl被氧化D．根据反应①②一定可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2二、非选择题（本题包括5小题）17、下图为一些物质之间的转化关系，其中部分反应中反应物或生成物未列全。已知A、H、I、K均为家庭厨房中的常见物质，其中A是食品调味剂，H是消毒剂的有效成分，I、K可用作食品发泡剂。B是一种有机酸盐，E、F、G均为氧化物，L是红褐色沉淀。根据以上信息，回答下列问题：(1)B的组成元素为_____。(2)鉴别等物质的量浓度的I、K稀溶液的实验方法为_____。(3)G→J的离子方程式为_____。(4)M是含氧酸盐，反应①中H、L、D的物质的量之比为3：2：4，则M的化学式为_____。18、A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质。(1)写出下列物质的化学式：A________、E________、F________、G________。(2)按要求写方程式：①A＋B→C＋D的化学方程式：_________________________________；②F→G的化学方程式：________________________________________________；③E→F的离子方程式：________________________________________。19、某学习小组为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，设计了以下探究活动：称取铁钉(碳素钢)6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液M并收集到气体N。(1)该小组通过认真分析，认为M溶液中既含有Fe3＋，也可能含有Fe2＋。若确认溶液中有无Fe2＋，应加入的试剂是_____(填字母)。a.KSCN溶液和氯水b.铁粉和KSCN溶液c.NaOH溶液d.酸性KMnO4溶液(2)将320mL(标准状况)气体N通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经过________(填操作名称)、干燥后，得到固体2.33g，气体N与溴水反应的化学方程式为______________________，计算推知气体N中SO2的体积分数为________。(3)该小组通过对铁钉的成分和SO2体积分数的分析，认为气体N中还可能含有H2和另外一种气体Q。你认为Q应该是________，理由是_______________________________(用化学方程式表示)。(4)取一定量N，利用下列仪器设计一个能同时检验N中含有H2和气体Q的装置(夹持仪器、橡胶管和加热装置省略)，仪器的连接顺序是________________(填字母)，其中A的作用是_______________，B中试剂X的化学式是________。20、现有某铁碳合金（可看作铁和碳两种单质的混合物），某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中碳的质量分数，设计了如图所示的实验装置（夹持仪器已省略）。(1)装置A中发生的反应除外，还有________________。(2)请完成下列表格：装置代号BCD所盛试剂酸性溶液①________②____________装置作用③_____________干燥气体④___________(3)若铁碳合金的质量为5.00g，充分反应后称得D装置增重0.66g，则合金中碳的质量分数为_______，若缺少E装置，则所测碳的质量分数_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。21、金属和非金属被广泛应用于人类生产生活中。（1）实验室一般将少量的钠保存在__________中；钠的一种化合物常用于潜艇中处理CO2和供氧，它处理CO2的化学方程式为__________________。（2）实验室中FeSO4是否变质，常用试剂________（填化学式）溶液来检验；为防止FeSO4变质，常在其中加入几根铁钉，理由是（以离子方程式表示）______________。（3）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是_______（填化学式）。（4）人们常常选用雕花玻璃装饰房间。在玻璃上雕花时发生的化学方程式是_________。（5）许多人喜欢佩戴玉石饰品。玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，例如和田玉(Ca2Mg5H2Si8O24)可表示为复杂氧化物形式2CaO·5MgO·8SiO2·H2O，则南阳玉(CaAl2Si2O8)表示为复杂氧化物形式是________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

A.合金与各组分金属相比具有更大的硬度，A项正确，不符合题意；B.合金与各组分金属相比具有更低的熔点，B项正确，不符合题意；C.生铁和钢都是是铁和碳的合金，只是含碳量不同，C项错误，符合题意；D.青铜和黄铜是常见的铜合金，D项正确，不符合题意；答案选C。2、D【解析】

A.石灰水是氢氧化钙的水溶液，显碱性，Cl2可以和碱溶液反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，(SCN)2和氢氧化钙的反应和Cl2相似：2(SCN)2+2Ca(OH)2=Ca(SCN)2+Ca(SCNO)2+2H2O。所以可以用石灰水处理，故A正确；B.KSCN可以与FeCl3溶液反应生成配合物，这也是检验铁离子的常用方法，故B正确；C.根据阴离子的还原性顺序为SCN－＞Cl－，还原性强的物质可以生成还原性弱的物质，所以该反应可以发生，故C正确；D.根据阴离子的还原性顺序为SCN－＞Br－，还原性强的物质可以生成还原性弱的物质，则该反应不能发生，故D错误。故选D。【点睛】拟卤素的性质和卤素性质相似，可以把拟卤素替换卤素来判断反应能否发生以及写出发生反应的方程式。氧化还原反应能否发生可以根据氧化还原反应的强弱规律来判断。3、B【解析】

A．根据公式m=n·M=·M，在同温、同压下，气体的Vm是相等，相同质量的气体的物质的量不一定相等，因此气体占有的体积不一定相等，A错误；B．根据阿伏伽德罗定律：在同温、同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，B正确；C.影响气体体积的因素有微粒数目、温度、压强，1mol气体的体积为22.4L，但满足条件的温度、压强很多，不一定是标准状况，C错误；D．标准状况下水不是气体，不能根据气体摩尔体积计算，D错误；故合理选项是B。4、A【解析】A．带有活塞的仪器使用前要检查是否漏水，A正确；B．溶液未经冷却即注入容量瓶，冷却后溶液体积缩小，导致浓度偏大，B错误；C．用玻璃棒向容量瓶中转移溶液，C错误；D．应在烧杯中溶解固体，冷却至室温再转移到容量瓶，D错误，答案选A。5、D【解析】

A．钛合金具有强度高、耐热性好，且性质稳定，抗腐蚀性强，所以主要用来制作飞机发动机部件，故A正确；B．金属铁具有良好的导热性，可以用于制造加热容器、炊具等，故B正确；C．不锈钢是一种特殊的合金，由于其抗腐蚀性好，所以可用来制造医疗器械，故C正确；D．铅锑合金由于其熔点低，不适合制造发热体，故D错误；故答案选D。【点睛】本题结合新信息考查合金的性质，属于基础题，需根据合金的性质判断其用途。6、A【解析】

非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，非金属性X>Y>Z。非金属性越强单质氧化性越强、阴离子的还原性越弱、气态氢化物越稳定，故A正确。答案选A。7、C【解析】

A.硅是亲氧元素，在自然界中只能以化合态形式存在，A不正确；B.硅晶体能够导电，是良好的半导体，光导纤维是由二氧化硅制得的，二氧化硅能够导光，B不正确；C.水玻璃是硅酸钠的水溶液，它具有不易着火的性质，所以用水玻璃浸渍木材，C正确；D.SiO2是酸性氧化物，不与一般的酸反应，但能与氢氟酸反应，D不正确。故选C。8、A【解析】

A.Al与氧气反应可一步得到Al2O3，但Al2O3无法直接制得Al(OH)3，A符合题意；B.Na与水反应可得到NaOH，NaOH与二氧化碳反应得到Na2CO3，Na2CO3与氯化钡反应可得到NaCl，B不符合题意；C.Mg可与盐酸反应得到MgCl2，MgCl2与碱反应可得到Mg(OH)2，Mg(OH)2与硫酸反应可得到硫酸镁，C不符合题意；D.Fe与盐酸反应可得到FeCl2，FeCl2与碱反应可得到Fe(OH)2，Fe(OH)2在潮湿的空气中可直接氧化为Fe(OH)3，D不符合题意；故答案选A。【点睛】Fe(OH)2在潮湿的空气中可直接氧化为Fe(OH)3，现象和反应方程式需要牢记。9、B【解析】X的最高正价与最低负价的代数和为2，X为N或P，Y是地壳中含有最多的元素，即Y为O，因为元素的原子序数依次增大，因此X为N，Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半,Z为Al，W与Y同主族，则W为S，A、电子层数越多，半径越大；电子层数相等，半径随着原子序数的递增而减小，因此原子半径大小顺序是Al>S>N>O，故A错误；B、组成的化合物是Al2O3，属于两性氧化物，故B正确；C、同主族从上到下非金属性减弱，非金属性越强，其氢化物越稳定，因此H2O的稳定性强于H2S，故C错误；D、组成的化合物可能是N2O、NO、NO2、N2O4、N2O5等，故D错误。10、B【解析】

将混合气体依次通过NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积无变化，气体若含有CO、HCl在此全部转化为CO1．再通过Na1O1，气体体积明显减小，Na1O1一定是吸收了前面生成的二氧化碳气体生成氧气，使气体体积明显减小；最后通过灼热的铜网，体积又减少，并有剩余气体，说明一定有N1．所有混合气体中一定有N1，可能有HCl、CO中至少含有一种，故选B。11、D【解析】A.SO2溶于水形成亚硫酸溶液，溶液pH<7，故A不符合题意；B.Na2CO3溶液没有消毒能力，故B不符合题意；C.KMnO4溶液呈紫色，故C不符合题意；D.NaClO符合题意。故选D。12、D【解析】

A中加入的盐酸能与硝酸银反应；B中的硫氰化钾不能检验亚铁离子；C中滴加的氯水导致不能排除亚铁离子的干扰；D的设计合理。【详解】A.加入的盐酸带入了氯离子，干扰了硝酸银溶液检验氯离子，A选项错误；B.亚铁离子不能使硫氰化钾溶液显红色，所以不能用硫氰化钾检验亚铁离子。正确的检验方法是：在样品中先加入硫氰化钾溶液，如果不显红色，再加入氯水后显红色，则含有亚铁离子，仍不显红色则不含亚铁离子，B选项错误；C.加入的氯水能使可能存在的亚铁离子氧化成铁离子，从而干扰硫氰化钾对铁离子的检验。正确做法是：在样品中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，则说明含铁离子，即不能加氯水，C选项错误；D.溶液中的碘离子无色，碘水呈棕色，碘单质遇淀粉溶液显蓝色，所以在无色溶液中滴加氯水后溶液呈棕色，再滴加淀粉溶液呈蓝色，说明原溶液中含有碘离子，D选项正确；答案选D。【点睛】进行离子检验时，所选试剂要合适，不能带入干扰粒子；操作的顺序要合理，只有排除了干扰粒子的干扰检验的结果才准确。13、D【解析】A、根据图像可知，Cl2先氧化I-，后氧化Fe2+，还原性大小关系为I->Fe2+，所以氧化性大小关系为Fe3+>I2，A正确；B、根据图像可知，n(Cl2)=0.12mol时，I-已完全转化为I2，Fe2+部分被氧化，所以溶液中含有的离子主要为Fe2+、Fe3+、Clˉ，B正确；C、I-完全氧化需要消耗0.1molCl2，根据电子守恒可知I-的物质的量为0.2mol，FeI2的物质的量为0.1mol，所以FeI2溶液的浓度为1mol·L-l，C正确；D、n(C12):n(FeI2)=1:2时，设Cl2为1mol，提供2mol电子，I-的还原性大于Fe2+的还原性，Cl2先与I-发应且可以氧化2molI-，I-未完全氧化，所以对应的离子方程式为2I-+Cl2=2Cl-+I2，D错误。正确答案为D。点睛：本题的解题关键是根据图像判断出氯气先氧化碘离子，再氧化亚铁离子。14、C【解析】

A、由于钠易与空气中的氧气、水等反应，所以要隔绝空气，其密度大于煤油的密度，且不与煤油反应，所以少量的金属钠保存在煤油中，即A正确；B、氯水中含有不稳定见光分解的次氯酸，所以盛装在棕色细口试剂瓶中，故B正确；C、玻璃的成分之一是二氧化硅，能与碱性物质反应生成具有粘合性的硅酸钠，使瓶口与瓶塞粘结在一起，所以氢氧化钠溶液应装在带塑料塞或软木塞的试剂瓶中，故C错误；D、Fe2+易被氧化成Fe3+，所以常常在亚铁盐的溶液中加入铁粉，防止其被氧化，故D正确。本题正确答案为C。15、C【解析】

某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液并加热，得到0.02mol气体，说明含有NH4+，其物质的量是0.02mol；同时产生红褐色沉淀，说明含有Fe3+，产生的沉淀是Fe(OH)3，将过滤洗涤后的沉淀灼烧得到1.6g固体；该固体是Fe2O3，n(Fe2O3)=1.6g÷160g/mol=0.01mol，则根据铁元素守恒可知n(Fe3+)=2n(Fe2O3)=0.02mol；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀，该沉淀是BaSO4，说明含有SO42-，其物质的量是n(SO42-)=4.66g÷233g/mol=0.02mol，已经确定的阳离子带有的正电荷总数是：n(NH4+)+3n(Fe3+)=0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，SO42-带有的负电荷总数是2n(SO42-)=2×0.02mol=0.04mol<0.08mol，溶液中还含有其它阴离子。由于CO32-和Fe3+会发生盐的双水解反应而不能大量共存，所以溶液中不存在CO32-。所以一定含有Cl-。若不存在其它阳离子K+，则n(Cl-)=0.08mol-0.04mol=0.04mol，c(Cl-)=0.04mol÷0.1L=0.4mol/L，若存在K+，则根据电荷守恒可知c(Cl-)>0.4mol/L，所以该溶液中一定存在Cl-、且c(Cl-)≥0.4mol∙L-1；【详解】A．溶液中一定存在Cl-、SO42-、NH4+、Fe3+四种离子，可能含有K+，该溶液中最少存在4种离子，A错误；B．由于溶液中含有Fe3+，CO32-和Fe3+会发生盐的双水解反应而不能大量共存，所以溶液中不存在CO32-，B错误；C．通过上述分析可知该溶液中一定存在Cl-，且c(Cl-)≥0.4mol∙L-1，C正确；D．该溶液可能含有K+，也可能不含K+，所以不一定由KCl、(NH4)2SO4和FeCl3配制而成，D错误；答案选C。16、C【解析】

A.还原剂被氧化生成的物质是氧化产物，所以①②③中氧化产物分别是FeCl2和单质碘、Fe3+、Cl2，A不正确；B.在氧化还原反应中氧化剂的氧化剂的氧化性大于氧化产物的，所以氧化性是Co2O3>Cl2>Fe3+，B不正确；C.反应③中氯元素的化合价从－1价升高到0价，正确；D.由于亚铁离子的还原性强于溴离子的，所以氯气首先氧化亚铁离子，D不正确；答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、Fe、C、O取I、K的稀溶液，分别滴加CaCl2溶液，出现白色沉淀者为I2FeO+H2O2+6H+＝2Fe3++4H2ONa2FeO4【解析】

A是食品调味剂，H是消毒剂的有效成分，则A为NaCl，H为NaClO，G为氧化物，加H2SO4、H2O2生成J，J加D得L，L为红褐色沉淀，则L为Fe(OH)3，D为NaOH，以此逆推可知J为Fe2(SO4)3，G为FeO，则B中含有Fe元素，C为Cl2，B为有机酸盐，则一定含有C、O两元素，E、F为氧化物，结合框图，则F为CO，E为CO2，I为Na2CO3(纯碱)，K为NaHCO3(小苏打)。【详解】(1)由以上分析可知B加热分解可生成CO、CO2、FeO，则应含有Fe、C、O三种元素，故答案为：Fe、C、O；(2)I为Na2CO3(纯碱)，K为NaHCO3(小苏打)，Na2CO3与氯化钙反应生成CaCO3为白色沉淀，可加入CaCl2溶液鉴别，出现白色沉淀者为Na2CO3，故答案为：取I、K的稀溶液，分别滴加CaCl2溶液，出现白色沉淀者为I；(3)G→J的反应为FeO生成Fe2(SO4)3的过程，H2O2具有氧化性，反应的离子方程式为2FeO+H2O2+6H+＝2Fe3++4H2O，故答案为：2FeO+H2O2+6H+＝2Fe3++4H2O；(4)H、L、D分别为：NaClO、Fe(OH)3、NaOH，根据物质的量之比为3：2：4，结合生成一种含氧酸盐M，可确定M的化学式为Na2FeO4，方程式为3NaClO+2Fe(OH)3+4NaOH＝2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，故答案为：Na2FeO4。【点睛】无机推断题注意题的突破口，如A是食品调味剂，是氯化钠，H是消毒剂的有效成分，为次氯酸钠，I、K可用作食品发泡剂，为碳酸氢钠和碳酸钠，L是红褐色沉淀，为氢氧化铁。掌握常见物质的性质和用途是关键。18、Fe2O3FeCl2Fe(OH)2Fe(OH)32Al＋Fe2O32Fe＋Al2O34Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓【解析】

A是一种红棕色金属氧化物，则A是Fe2O3，B、D是金属单质，A和B在高温下能反应生成金属单质D，则该反应是铝热反应，B是Al，D是Fe，C是Al2O3，G是红褐色沉淀，分解生成氧化铁，则G是

Fe（OH）3，F是

Fe（OH）2，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，E和氢氧化钠溶液反应生成

Fe（OH）2，则E是

FeCl2，结合物质的性质分析解答．【详解】（1）通过以上分析知，A、E、F、G分别是：Fe2O3、FeCl2、Fe(OH)2、Fe（OH）3，故答案为：Fe2O3；FeCl2；Fe(OH)2；

Fe（OH）3；（2）①A是氧化铁，B是铝，二者在高温下发生铝热反应生成铁和氧化铝，反应方程式为：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，故答案为：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；②F是氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；③E是氯化亚铁溶液，与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁和氯化钠，故离子方程式是Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓；故答案为：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓。19、d过滤、洗涤SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO471%CO2C＋2H2SO4(浓)2H2O＋CO2↑＋2SO2↑A－C－B－E－F－D除去N中的SO2Ca(OH)2或Ba(OH)2【解析】

(1)实验室在检验Fe2+时，可利用+2价亚铁离子能使酸化的高锰酸钾褪色来检验；(2)生成的SO2具有还原性，通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，利用硫元素的守恒，结合关系式：SO2→BaSO4求出SO2的体积分数；(3)碳单质和浓硫酸在加热的条件下生成二氧化碳和二氧化硫；(4)根据二氧化碳和二氧化硫的性质来检验其存在，二氧化碳检验之前要先把二氧化硫除净。【详解】(1)Fe+2Fe3+=3Fe2+，+2价亚铁离子能使酸化的高锰酸钾褪色，溶液中已经有+3价铁离子，选择a会造成干扰，选b只能检验溶液中含有+3价铁离子，选c会造成两种沉淀，受氢氧化铁颜色的影响无法辨别，只能选d，故答案为：d；(2)SO2具有还原性，通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，生成的硫酸遇到氯化钡会产生白色沉淀，可以先洗涤然后再过滤来获得纯净的硫酸钡沉淀，已知n(混合气体)=mol，由SO2～BaSO4可知SO2的物质的量为=0.01mol，则SO2的体积分数：×100%≈71%；(3)在反应的过程中，碳单质可以和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫等气体，发生反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)2SO2↑+CO2↑+2H2O；(4)推断所得的气体中可能含有二氧化碳，结合图中设计装置的目的，可知检验二氧化碳的方法是首先将二氧化硫除去→确认二氧化硫已经完全除去→澄清石灰水，对于氢气的检验则可通过与灼热氧化铜的反应现象和对产物水的验证来实现，验证气体存在的顺序为：SO2→CO2→CO和H2被氧化→H2O→CO2，实验中要避免其它物质的性质干扰，顺序为：A-C-B-E-F-D(或A-C-B-E-F-D-E)，其中A酸性高锰酸钾溶液的作用是除去二氧化碳中的SO2，B中试剂X的作用是检验并除去二氧化碳，可以用Ca(OH)2或Ba(OH)2。【点睛】Fe2+、Fe3+检验需注意的问题总结如下：①检验Fe2+时不能先加氯水后加KSCN溶液；当溶液的浓度较稀时，利用观察法或加NaOH溶液的方法都不宜检验Fe2+和Fe3+的存在；②检验Fe2+和Fe3+混合溶液时，要分两次分别检验Fe2+和Fe3+，检验Fe2+时要选择酸性高猛酸钾溶液，检验Fe3+时最好选择KSCN溶液。20、碱石灰吸收吸收3.6%偏高【解析】

装置A中发生反应铁和浓硫酸加热反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，通过装置B中高锰酸钾溶液吸收二氧化硫气体，通过装置C中的浓硫酸干燥气体，通过装置D中碱石灰吸收