上海市度嘉定区2026届化学高一第一学期期末达标测试试题含解析

上海市度嘉定区2026届化学高一第一学期期末达标测试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（）A．蒸发、蒸馏、过滤、分液 B．过滤、蒸馏、蒸发、分液C．过滤、蒸发、蒸馏、分液 D．分液、蒸馏、蒸发、过滤2、下列关于硫的化合物叙述正确的是A．铁槽车常用于贮运浓硫酸，是因为常温下铁与浓硫酸不反应B．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D．浓硫酸可作干燥剂，但不能干燥H2S等还原性物质3、在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能实现的是（）A．CaCO3CaOCaSiO3B．FeFeCl2Fe(OH)3C．AlH2CuD．SSO3H2SO44、下列物质中含有的电子数最多的是A．27gH2O B．51gH2O2 C．34gOH－ D．19gH3O＋5、硫酸铁和硫酸亚铁固体的混合物，若其中铁元素的质量分数为a%，则其中硫元素的质量分数为A．(100－3a)％ B． C． D．6、下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量)改变，不会引起产物改变的是()A．Fe和HClB．NaOH和CO2C．Na和O2D．AlCl3和NaOH7、已知：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。某红色粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，为探究其组成，取少量样品加入过量稀硫酸。下列有关说法正确的是A．若固体全部溶解，则发生的离子反应只有：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．若固体部分溶解，则样品中一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3C．若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，则样品中n(Fe2O3):n(Cu2O)为2：1D．另取ag样品在空气中充分加热至质量不再变化，称其质量为bg(b＞a)，则混合物中Cu2O的质量分数为9(b-a)/a8、下列图示中正确的实验操作是()A．除去CO中的CO2 B．萃取时振荡混合液 C．稀释浓硫酸 D．向试管中滴加液体9、下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（）A．NaOH B．Na2O2 C．Na2O D．NaHCO310、朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是()A．发生丁达尔效应 B．雾是一种胶体，胶粒带相同电荷C．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100nm D．空气中的小水滴颗粒在运动11、下列有关化学用语表示正确的是（

）A．中子数为10的氧原子： B．氯原子的结构示意图：C．硝酸钡的化学式：BaNO3 D．水的摩尔质量为18g12、下列实验现象和结论或原因相符是()操作及现象原因或结论A一块表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，液态铝不会滴落铝的熔点高于三氧化二铝B某溶液中先加入稀盐酸，再加入加入硝酸银产生白色沉淀原溶液中一定含有Cl－C用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中有Na+，无K+D向氢氧化钠溶液中加入适量硫酸亚铁溶液，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色生成的氢氧化亚铁沉淀不稳定，容易被氧气氧化成氢氧化铁A．A B．B C．C D．D13、下列说法错误的是（）A．、、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子B．和、石墨和金刚石均为同素异形体C．1H和2H是不同的核素D．12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同14、碳酸氢钠可直接作为制药工业的原料，用于治疗胃酸过多。还可用于电影制片、鞣革、选矿、冶炼、金属热处理,以及用于纤维、橡胶工业等，用途广泛。下列说法正确的是()A．用碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B．碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解15、取Fe、FeO、Fe2O3的均匀混合物质量为7.2g,向其中加入200mL1mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出1120mL（标准状况）的气体。所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能产生铁的质量为（）A．1.4gB．2.8gC．5.6gD．11.2g16、下列各组物质中，X既能与Y反应又能与Z反应的是YXZ①H2O（g）FeZnSO4溶液②KOH溶液Al稀硫酸③SiCl2H2④酸性高锰酸钾溶液Fe2＋（aq）漂白液A．①③ B．①④ C．②③④ D．②③二、非选择题（本题包括5小题）17、黑色固体A加热至红热投入到无色溶液B中发生如图转化关系。(1)由此可以推断：A为________(填化学式，下同)，B为_______，X为_______，C为_________，E为_________。(2)写出A与B反应的化学方程式：________________。18、A，B，C，D，E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。请回答：（1）形成单质A的原子的结构示意图为________。（2）E的化学式为________。（3）B与氢氧化钠反应生成D和H2O的化学方程式是________。（4）在D的溶液中通入过量CO2气体的离子方程式________。（5）下列说法正确的是______A水泥、玻璃、石英玻璃等都是传统硅酸盐材料。

B高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维。C化学分析中常用到的分子筛是硅酸盐材料。

D熔融烧碱不能选用陶瓷坩埚。19、铁是人体必需的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物(见图)。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸(主要成分：稀盐酸),服用时同维生素C一起服用效果会更好。某学习小组为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：(1)试剂1是_____________。(2)取少量Ｂ溶液于试管中，向其滴加NaOH溶液。最初观察到白色沉淀，一会灰变为灰绿色，最终变为红褐色，沉淀颜色变化的原因是_________________(用化学方程式表示)。(3)B溶液中加入KSCN溶液后，溶液中也产生了红色，其可能的原因是____________。(4)有同学提出由C到D用双氧水代替新制氯水效果会更好原因是____，写出用双氧水实现由C到D转变的离子方程式________。(5)在上述实验中，同学们发现血红色溶液放置一段时间后，溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙两位同学首先对此进行了猜想：编号猜想甲溶液中的+3价Fe又被还原成+2价铁乙溶液中的SCN-被过量的新制氯水氧化①你认为甲同学的猜想合理吗______?(填“合理”或“不合理”)请说明理由_______。②基于乙同学的猜想，请设计一个简单的实验加以验证____________________________。(6)“速力菲”药品为什么要与维生素C一起用效果会更好原因是_______。20、某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的性质，设计了如下的实验装置。（1）实验室用装置A制备SO2。试剂组合最好是________。a．稀H2SO4＋Cub．浓HNO3＋Na2SO3c．70%H2SO4＋K2SO3（2）实验室用装置E制备Cl2，仪器b中装有MnO2粉末。写出仪器b的名称_______，该实验制备Cl2的化学方程式___________________________。若该反应消耗8.7g氧化剂，则参加反应的还原剂的物质的量为_____________mol；（3）反应开始一段时间后，观察到B试管中的品红溶液出现的现象是：_____________；完全反应后,停止通气,再给D试管加热，D试管现象是__________________。（4）C装置的作用是_______________________。（5）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）________________________。21、某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。请回答下列问题。（1）沉淀F与NaOH溶液反应的离了方程式为_______________。（2）沉淀C与稀硫酸反应的离子方程式为_______________。（3）溶液G

与过量稀氨水反应的化学方程式为_______________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

由图可知，四个装置中分别有的主要仪器为：漏斗、蒸发皿、蒸馏烧瓶、分液漏斗，漏斗用于过滤分离，蒸发皿用于蒸发分离混合物，蒸馏烧瓶、冷凝管等用于蒸馏分离，分液漏斗用于萃取、分液操作，四种实验操作名称从左到右依次是过滤、蒸发、蒸馏、分液，答案选C。2、D【解析】

A．常温下，铁与浓硫酸发生钝化，在表面生成一层致密的氧化膜，阻止反应进行，因此铁槽车常用于贮运浓硫酸，但钝化是化学变化，故A错误；B．硫在纯氧中燃烧也生成二氧化硫而不是三氧化硫，故B错误；C．二氧化硫的漂白性是利用有色物质和二氧化硫反应生成无色物质，二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其酸性氧化物的通性，二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，故C错误；D．浓硫酸具有强氧化性和酸性，所以浓硫酸不能干燥碱性及还原性气体，碱性气体如氨气，还原性气体如硫化氢，故D正确；故答案选D。【点睛】本题考查了元素及其化合物的性质，明确物质的性质是解本题的关键，易错点是选项C，注意二氧化硫的漂白性原理、范围等。3、A【解析】

A.高温下碳酸钙分解产生氧化钙，氧化钙这种碱性氧化物可以和二氧化硅这种酸性氧化物在高温下直接成盐变成硅酸钙，A项转化均能实现；B.氯气与金属反应生成的是最高价氯化物，因此是，FeCl2与NaOH反应生成Fe（OH）2沉淀，B项不能实现；C.硝酸是一种强氧化性酸，与金属反应一般是不产生氢气，而是产生氮氧化物，C项第一步不能实现；D.硫在氧气中点燃生成，不能生成，D项第一步不能实现；答案选A。4、B【解析】

先求出各物质的量和每个粒子的电子数，再作比较。【详解】A、27gH2O物质的量27g/18g·mol－1=1.5mol，1molH2O的电子为10mol，电子数为1.5mol×10=15mol；B.51gH2O2物质的量51g/34g·mol－1=1.5mol，1molH2O2的电子为18mol，电子数为1.5mol×18=27mol；C.34gOH－物质的量34g/17g·mol－1=2mol，1molOH－的电子为10mol，电子数为2mol×10=20mol；D.19gH3O＋物质的量19g/19g·mol－1=1.0mol，1molH3O＋的电子为10mol，电子数为1.0mol×10=10mol；故选B。5、B【解析】

硫酸铁和硫酸亚铁固体的混合物，若其中铁元素的质量分数为a%，则硫元素、氧元素的质量分数为1-a%，硫元素、氧元素以SO42-的形式存在，硫元素、氧元素的质量比为32:64=1:2，所以硫元素的质量分数为，故选B。6、A【解析】

A.Fe和HCl反应时只能生成氯化亚铁和氢气，A符合；B.NaOH和CO2反应时，二氧化碳少量时生成碳酸钠和水，当二氧化碳过量时，碳酸钠会转化为碳酸氢钠，B不符合；C.Na和O2在常温下反应生成氧化钠，在加热或点燃条件下生成过氧化钠。C不符合；D.AlCl3和NaOH反应时，氢氧化钠不足时生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠足量时生成偏铝酸钠，D不符合。答案选A。7、D【解析】

若固体全部溶解，如含有Cu2O，Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O，则一定含有Fe2O3，可氧化Cu生成铜离子，若固体全部溶解，Fe2O3和Cu2O恰好反应，滴加KSCN溶液，则溶液可能不变红色；加热发生反应2Cu2O+O2=4CuO，固体质量增重，根据固体增重利用差量法计算Cu2O的质量，最后计算质量分数，以此解答该题。【详解】A．固体全部溶解，若固体是Fe2O3和Cu2O的混合物，放入足量稀硫酸中会有Cu生成，Cu恰好能将Fe3+还原为Fe2+，故A错误；B．固体若是Fe2O3和Cu2O的混合物，放入足量稀硫酸中会有Cu生成，Cu能将Fe3+还原为Fe2+，剩余铜，故B错误；C．若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，因为Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，而H2SO4不能溶解Cu，所以混合物中必须有Fe2O3存在，使其生成的Fe3+溶解产生的Cu，反应的有关离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，说明样品中n(Fe2O3)：n(Cu2O)为1：1，故C错误；D．m(Cu2O)==9(b-a)g，故混合物中Cu2O的质量分数为：=9(b-a)/a，故D正确；故选：D。8、B【解析】

A．导管应长进短出，否则会将洗气瓶内液体排出，故A错误；B．用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触，故B正确；C．量筒不能用来配制溶液，稀释浓硫酸时，正确操作是将浓硫酸沿容器内壁缓缓注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌，故C错误；D．使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管应垂直悬空在试管口上方滴加液体，不能插入试管内，防止污染胶头滴管，故D错误；故答案为B。9、B【解析】

A、氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应中没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故不选A；B、过氧化钠易和空气中的二氧化碳以及水反应放出氧气，氧元素化合价改变，是氧化还原反应，故选B；C、氧化钠和空气中的水反应生成氢氧化钠时，反应中没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故不选C；D、碳酸氢钠不与空气中的物质反应，放置在空气中不易变质，故不选D。10、C【解析】

月光穿过薄雾形成的种种美景，是因为薄雾是气溶胶，对光发生散射作用。【详解】A．胶体能发生丁达尔效应，这是胶粒对光发生散射产生的现象，A不合题意；B．雾的胶粒带有相同的电荷，所以雾不容易聚沉，这是胶体所具有性质，B不合题意；C．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100nm，在胶体颗粒直径范围内，是胶体的本质特征，C符合题意；D．空气中的小水滴颗粒在运动，这是胶体的运动学性质，D不合题意；故选C。11、A【解析】

A.氧原子的质子数为8，中子数为10时，其质量数是18，该氧原子的符号为，A正确；B.氯原子中，核外电子数等于核电荷数，最外层电子数为7，B错误；C.Ba+2价的金属，硝酸钡的化学式为Ba(NO3)2，C错误；D.摩尔质量的单位为g/mol，数值等于其相对分子质量，因此水的摩尔质量为18g/mol，D错误；故合理选项是A。12、D【解析】

A．将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，又因氧化铝的熔点高于铝的熔点，氧化铝覆盖在铝的表面，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故A错误；B．某溶液中先加入稀盐酸，再加入加入硝酸银产生白色沉淀氯化银，由于加盐酸引入了氯离子，所以原溶液中不一定含有Cl－，故B错误；C．用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中有Na+，不能确定是否有K+，故C错误；D．氢氧化亚铁沉淀不稳定，容易被氧气氧化成氢氧化铁，所以向氢氧化钠溶液中加入适量硫酸亚铁溶液，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，故D正确；故答案选D。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，涉及离子检验的实验方法和反应现象分析判断，关键是掌握各离子的性质及检验过程中的干扰离子分析。13、B【解析】

A.、、H＋和H2是：质子数为1中子数为0的氢原子、质子数为1，中子数为1的氢原子、带一个单位正电荷的氢离子、氢气单质，同属于氢元素的四种不同粒子，A正确；B.和是钙元素的不同原子，为同位素，石墨和金刚石为同素异形体，B错误；C.1H和2H是具有一定质子数和一定中子数的不同原子，是氢元素的不同核素，C正确；D.12C和14C互为同位素，质量数不同，最外层电子数相同，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同，D正确；故合理选项是B。14、A【解析】

A、NaHCO3在水中易水解，溶液呈碱性，且NaHCO3可以和废水中的酸反应，A正确；B、服用NaHCO3时，喝些醋，会降低药效，B错误；C、灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，但不能说明没有K+，观察K+的火焰颜色时，需要用蓝色的钴玻璃片观察，C错误；D、NaHCO3对热不稳定，受热易分解为对热稳定的Na2CO3，D错误；故选A。15、C【解析】盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知n(FeCl2)=n(HCl)=×0.2L×1mol/L=0.1mol，用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.1mol，铁的质量为0.1mol×56g/mol=5.6g，答案选C。点睛：本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力，利用元素守恒判断铁的物质的量是解题关键，注意守恒思想在化学计算中的应用方法。16、C【解析】

①Fe和H2O(g)反应生成四氧化三铁，而ZnSO4溶液与Fe不反应，故①错误；②Al既能和KOH溶液反应，也能和稀硫酸反应，故②正确；③Si和Cl2共热生成SiCl4，而H2能在Cl2中燃烧生成HCl，故③正确；④Fe2＋有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，也能被漂白液氧化，故④正确；②③④正确，故答案为C。二、非选择题（本题包括5小题）17、CHNO3(浓)NO2和CO2NO和CO2NOC+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O【解析】

黑色固体A加热至红热，投入到一种无色溶液B中，产生由两种气体组成的混合气体X，应是碳与浓硫酸或浓硝酸的反应，无色气体C通入澄清石灰水生成白色沉淀，该沉淀应为CaCO3，说明C中含有CO2，无色稀溶液D与单质F反应生成蓝色溶液，该溶液应含有Cu2+，则说明F为金属Cu，无色稀溶液D具有强氧化性，应为稀HNO3溶液，G为Cu(NO3)2，生成气体E为NO，则说明混合气体X应为CO2和NO2的混合物，则A为C，B为浓HNO3，无色气体C的成分为CO2、NO，结合物质的性质解答该题。【详解】由上述分析可知A为碳，B为浓HNO3，X为CO2和NO2，C为CO2和NO，D为稀HNO3，E为NO，G为Cu(NO3)2。(1)由上述分析可知，A为C；B为浓HNO3；X是CO2和NO2；C为CO2和NO；E为NO；(2)A与B反应是C与浓硝酸混合加热，发生氧化还原反应，产生CO2、NO2、H2O，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O。【点睛】本题考查无机物的推断，注意根据物质的性质和反应的特征现象确定G和CO2，结合物质的性质用逆推的方法推断，可依次推断其它物质，然后书写相应的化学反应方程式。18、CaSiO3SiO2+2NaOH=NaSiO3+H2OSiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-C,D【解析】

“A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质”则A为Si；由“B+碳→A+E”可知B为SiO2，E为CO；由“B+NaOH→D+H2O”可得D为Na2SiO3；由“B+CaO→C”可得C为CaSiO3；据此结合设问进行分析作答。【详解】（1）由分析可知，A为Si，其原子核内有14个质子，核外有三个电子层，共14个电子，其原子结构示意图为：；（2）由分析可知，E的化学式为：CaSiO3；（3）B为SiO2，与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和水，该反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；（4）往D（Na2SiO3）溶液中通过过量CO2后，由于H2CO3的酸性比H2SiO3强，故反应生成H2SiO3；由于CO2过量，则反应生成HCO3-，故该反应的离子方程式为：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-；（5）A、石英玻璃的主要成分是SiO2，不是硅酸盐材料，A不符合题意；B、光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是硅单质，B不符合题意；C、分子筛的主要成分是硅酸盐，C符合题意；D、陶瓷可以被烧碱腐蚀，故熔融烧碱不能用陶瓷坩埚，D符合题意；故答案为CD。19、稀盐酸(或HCl)O2+2H2O+4Fe(OH)2=4Fe(OH)3溶液中Fe2+被空气中的氧气氧化成Fe3+H2O2环保无污染2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O不合理溶液中不存在能将三价铁还原成二价铁的物质取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液，若溶液变红，说明乙同学的猜想合理；若不变红，说明乙同学的猜想不合理。或取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液，若溶液仍不变红，说明乙同学的猜想合理；若溶液变红，说明乙同学的猜想不合理维生素C有还原性，能抗氧化【解析】

(1)根据信息该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸(主要成分：稀盐酸)，因此要将药片变为浅绿色溶液，则应该加盐酸，故答案为：稀盐酸(或HCl)。(2)取少量Ｂ溶液于试管中，向其滴加NaOH溶液，最初观察到白色沉淀，一会灰变为灰绿色，最终变为红褐色，沉淀颜色变化的原因是氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，故答案为：O2+2H2O+4Fe(OH)2=4Fe(OH)3。(3)B溶液中加入KSCN溶液后，溶液中也产生了红色，说明含有铁离子，则铁离子可能是亚铁离子部分被氧化得到；故答案为：溶液中Fe2+被空气中的氧气氧化成Fe3+。(4)氯水中含有氯气会污染环境，而双氧水是绿色氧化剂，H2O2环保无污染；用双氧水实现由C到D转变，是双氧水和亚铁离子、氢离子反应生成铁离子和水，其离子方程式2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O；故答案为：H2O2环保无污染；2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O。(5)①溶液中主要是SCN－和Fe3+，不存在能将三价铁还原成二价铁的物质，因此甲同学的猜想不合理；故答案为：不合理；溶液中不存在能将三价铁还原成二价铁的物质。②基于乙同学的猜想，溶液中的SCN－被过量的新制氯水氧化，可以向褪色的溶液中加入SCN－，如果溶液变红，说明原来的SCN－已被氧化，如果未变红，则说明乙猜想错误；故答案为：取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液，若溶液变红，说明乙同学的猜想合理；若不变红，说明乙同学的猜想不合理。或取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液，若溶液仍不变红，说明乙同学的猜想合理；若溶液变红，说明乙同学的猜想不合理。(6)人体不能吸收Fe3+，只能吸收Fe2+，“速力菲”药品易被氧化，维生素C具有还原性，可以将已被氧化成Fe3+还原为Fe2+，人体更好吸收Fe2+；故答案为：维生素C有还原性，能抗氧化。20、c圆底烧瓶MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O0.2溶液红色褪色无明显现象或溶液不再恢复为红色吸收未反应完的SO2和Cl2,防止排到空气中污染环境SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl【解析】本题考查实验方案设计与评价，（1）a、铜和稀硫酸不发生反应，故a错误；b、硝酸具有强氧化性，能把SO2氧化成SO42－，故b错误；c、发生K2SO3＋H2SO4=K2SO4＋SO2↑＋H2O，故c正确；（2）仪器b为圆底烧瓶；制备氯气的反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+