2026届山东省昌乐县第一中学化学高二第一学期期中综合测试试题含解析

2026届山东省昌乐县第一中学化学高二第一学期期中综合测试试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、对于反应中的能量变化，表述正确的是A．断开化学键的过程会放出能量B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．加热才能发生的反应一定是吸热反应D．化学反应中的能量变化就是热量的变化2、两个恒容容器中分别发生反应A(g)2B(g)和2A(g)C(g),平衡时A的转化率分别为α1和α2。在温度不变的情况下,均增加A的物质的量,下列判断正确的是A．α1减小,α2增大 B．α1、α2均增大C．α1、α2均减小 D．α1增大,α2减小3、对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是()①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①② B．④ C．③ D．④⑤4、下列各组中的性质比较，正确的是()①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2③稳定性：HCl>H2S>PH3④还原性：F－>Cl－>Br－A．①②④ B．③④ C．①②③ D．①②③④5、下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是A．O2－1s22s22p4B．Ca[Ar]3d2C．Fe[Ar]3d5D．Si1s22s22p63s23p26、氙和氟单质按一定比例混合，在一定条件下反应达到如下平衡：Xe（气）+2F2(气)⇌XeF4(气)△H=-218kJ/mol，下列措施中既能加快反应速率，又能使平衡向正反应方向移动的是A．加压 B．减压 C．升温 D．降温7、已知短周期元素的离子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A．原子半径：A＞B＞D＞C B．原子序数：d＞c＞b＞aC．离子半径：C＞D＞B＞A D．单质的还原性：A＞B＞D＞C8、下列化合物中含有离子键的是A．H2O B．CO2 C．NaCl D．HCl9、常温下，某碱性溶液中，由水电离出来的c(OH－)＝10－4mol/L，则该溶液中的溶质可能是A．Al2(SO4)3B．KHSO4C．NaOHD．CH3COONa10、如图所示晶体结构是一种具有优良的压电、电光等功能的晶体材料的最小结构单元(晶胞)。晶体内与每个“Ti”紧邻的钡原子数和这种晶体材料的化学式分别是(各原子所带电荷均已略去)()A．8；BaTi8O12B．8；BaTiO3C．3；BaTi2O3D．6；BaTiO311、已知某可逆反应aA(g)+bB(g)⇌pC(g)+qD(g)ΔH=QkJ·mol-1，生成物C的物质的量百分数与时间的关系如图所示，下列判断正确的是A．T1>T2Q>0 B．T1<T2Q<0C．P1>P2a+b<p+q D．P1<P2a+b>p+q12、1-溴丙烯能发生如图所示的4个不同反应。其中产物只含有一种官能团的反应是A．①②B．②③C．③④D．①④13、下列说法正确的是A．在紫外线、饱和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液等作用下，蛋白质均会变性B．为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应C．只用新制Cu(OH)2悬浊液就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液D．糖类是热值最高的营养物质14、人体内的血红蛋白(Hb)可与O2结合，Hb也可以与CO结合，涉及原理如下：反应①：Hb(aq)+O2(g)HbO2(aq)ΔH1<0反应②：Hb(aq)+CO(g)HbCO(aq)ΔH2<0反应③：HbO2(aq)+CO(g)HbCO(aq)+O2(g)ΔH3<0下列说法不正确的是（）A．ΔH1>ΔH2B．反应①与反应②在较低温度能自发进行C．从平原初到高原，人体血液中c(HbO2)将降低D．把CO中毒的人转到高压氧仓中，反应①平衡正移，c(HbO2)增大，反应③正移15、甲苯是重要的化工原料。下列有关甲苯的说法错误的是A．分子中碳原子一定处于同一平面 B．可萃取溴水的溴C．与H2混合即可生成甲基环己烷 D．光照下与氯气发生取代反应16、下列说法或表示方法中正确的是()A．一定条件下进行的化学反应，只能将化学能转化成光能或热能B．由C(金刚石)＝C(石墨)ΔH=－1.9kJ·mol-1，可知金刚石比石墨稳定C．在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧热的化学方程式为：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH=－571.6kJ·mol-1D．稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)ΔH=－57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ17、某小组通过“简易量热计”，利用50mL0.50mol·L-1盐酸和50mL0.55mol·L-1NaOH溶液反应，测定中和反应反应热。下列说法正确的是A．NaOH溶液过量越多，测定的反应热越精确B．搅拌方法是按顺时针旋转环形玻璃搅拌棒C．杯盖可以用铜铝合金材料制作D．如果用NaOH固体替代NaOH溶液，测得的中和反应反应热ΔH偏小18、电石主要成分为是重要的基本化工原料。已知时，电石生产原理如下：平衡常数

平衡常数以下说法不正确的是（）A．反应B．反应平衡常数C．时增大压强，减小、增大D．反应19、下列水解离子方程式正确的是A．CH3COO-+

H2OCH3COOH+OH- B．HCO3－＋H2OH3O+＋CO32－C．CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－ D．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋20、下列物质的检验、分离和提纯方法，不正确的是A．用分液漏斗分离四氯化碳与水 B．用硝酸银溶液检验自来水中的氯离子C．用溴水区别乙烯与甲烷 D．用浓硫酸干燥NH321、某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四种离子，下列说法正确的是A．若c(OH－)>c(H＋)，溶液中不可能存在：c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)B．溶液中不可能存在：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)C．若溶液中c(A－)=c(Na＋)，则溶液一定呈中性D．若溶质为NaA、HA，则一定存在：c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)22、下列有机物的命名正确的是A．CH2=CH-CH2-CH31-丁烯 B．3，3，4－三甲基戊烷C．邻二甲苯 D．2-甲基-4-己醇二、非选择题(共84分)23、（14分）有一化合物X，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系(部分反应物、生成物已略)。其中B、D、E、F均为无色气体，M、L为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和M反应可放出大量的热。请回答下列问题：（1）B的电子式为____________。（2）电解混合液时阳极反应式为_______________________。（3）写出L长期放置在潮湿空气中的腐蚀原理：负极：___________________________________。正极：___________________________________。总反应：______________________________________________________。（4）已知agE气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出bkJ的热量，写出E气体燃烧热的热化学方程式为___________________________。24、（12分）用C、Mg和Al组成的混合物进行如下图所示实验。填写下列空白。（1）气体X为_________，固体Z为_____________。（2）滤液Y中除H+外，还含有的阳离子为_________与__________；其中镁和稀硫酸反应的化学方程式为_________________________________________。（3）滤液N中除Na2SO4和NaOH外，还含有的溶质为____________(填化学式)；生成该物质的离子方程式为：________________________________。（4）生成固体M的离子方程式为：________________________________。25、（12分）完成下列问题某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：实验编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度浓度(mol·L－1)体积(mL)浓度(mol·L－1)体积(mL)①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050（1）为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥______。（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________。（3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)＝________mol·L－1·min－1。（4）已知实验③中c(MnO4—)～反应时间t的变化曲线如下图。若保其他条件不变，请在图中画出实验②中c(MnO4—)～t的变化曲线示意图。_______26、（10分）用A、B、C三种装置都可制取溴苯。请仔细分析三套装置，然后完成下列问题：(1)写出三个装置中都发生的化学反应方程式______________________________；写出B的试管中还发生的化学反应方程式____________________________。(2)装置A、C中长导管的作用是___________________________。(3)B中双球吸收管中CCl4的作用是__________________；反应后双球管中可能出现的现象是__________；双球管内液体不能太多，原因是__________________。(4)B装置也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行。这两个缺点是：_______、______。(5)纯净的溴苯是无色油状的液体，这几种装置制得的溴苯呈红棕色，原因是里面混有_________（书写分子式），滴加__________（书写试剂名称）可以去除杂质。(6)装置C中的锥形瓶内出现的现象为：_______________________。27、（12分）为探究实验室制乙烯及乙烯和溴水的加成反应。甲同学设计了如图所示的实验装置，并进行了实验。当温度升至170℃左右时，有大量气体产生，产生的气体通入溴水中，溴水的颜色迅速褪去。甲同学认为达到了实验目的。乙同学仔细考察了甲同学的整个实验过程，发现当温度升到100℃左右时，无色液体开始变色，到160℃左右时，混合液全呈黑色，在超过170℃后生成气体速度明显加快，生成的气体有刺激性气味。由此他推出，产生的气体中应有某杂质，可能影响乙烯的检出，必须除去。据此回答下列问题：(1)写出甲同学实验中两个主要反应的化学方程式：________________________；________________________(2)乙同学认为因刺激性气体的存在不能认为溴水褪色是乙烯的加成反应造成的。原因是(用化学方程式表示)：____________________________________(3)丙同学根据甲、乙同学的分析，认为还可能有CO、CO2两种气体产生。为证明CO存在，他设计了如下过程(该过程可把实验中产生的有机产物除净)：发现最后气体经点燃是蓝色火焰，确认有一氧化碳。①设计装置a的作用是________________________________________________②浓氢氧化钠的作用是____________________________________③浓溴水的作用是________________________④稀溴水的作用是________________________28、（14分）用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。（1）写出上述反应的平衡常数表达式_______________。（2）在2L恒容密闭器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。实验编号温度/℃起始时NO的物质的量/mol平衡时N2的物质的量/mol17000.400.0928000.240.08①结合表中数据，判断该反应的△H____0(填“＞”或“＜”)，理由是_________。②判断该反应达到平衡的依据是_______。A．容器内气体密度恒定B．容器内各气体浓度恒定C．容器内压强恒定D．2v正（NO）=v逆（N2）（3）700℃时，若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N2和CO2发生反应：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g)；其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如下图所示。请回答下列问题。①0～10min内的CO2平均反应速率v＝____________。②图中A点v(正)___v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。③第10min时，外界改变的条件可能是_____________。A．加催化剂B．增大C的物质的量C．减小CO2的物质的量D．升温E．降温29、（10分）已知H2S是一种二元弱酸，回答以下问题：（1）0.1mol/LNaHS溶液显碱性，则c(S2－)___________c(H2S)（填“大于”，“小于”或“等于”）。（2）常温下，向0.2mol/L的H2S溶液中逐滴滴入0.2mol/LNaOH溶液至中性，此时溶液中以下所示关系一定正确的是________。A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B．c(Na＋)＝c(HS－)＋2c(S2－)C．c(Na＋)>c(HS－)＋c(S2－)+c(H2S)D．c(H2S)>c(S2－)（3）已知常温下，CaS饱和溶液中存在平衡：CaS(s)Ca2＋(aq)＋S2－(aq)ΔH＞0。①温度升高时，Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”下同)。②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋)________，原因是______________________________________________(用文字和离子方程式说明)。（4）若向CaS悬浊液中加入Cu(NO3)2溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式___________________________________________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【详解】A、断开化学键的过程会吸收能量，故A错误；

B、植物进行光合作用制造有机物，储存能量，植物死后，其尸体的一部分被腐生细菌或是真菌分解，剩下的植物的这些残骸经过一系列的演变形成了煤炭．所以煤中储存的能量来源于植物，植物中的能量来源于太阳能（或光能），所以化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，故B正确；C、吸热反应不一定需要加热热才发生，如氯化铵和十水合氢氧化钡的反应就是吸热的，加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应，故C错误；

D、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，还可以表现为光能和电能，故D错误。

所以B选项是正确的。【点睛】化学反应中的能量变化涉及到一些概念一定要清晰，反应物能量高于生成物能量时，多余的能量一般以热量的形式放出为放热反应，因此反应放热还是吸热与反应条件无关，决定与反应物和生成物的能量高低，断裂化学键需吸收能量，形成化学键释放能量。2、A【分析】对于反应:A(g)2B(g)和2A(g)C(g),在恒温、恒容条件下达到平衡时,保持条件不变,增加A的物质的量,平衡都向右移动,到达的平衡状态,可以等效认为在原平衡的基础增大压强,增大压强平衡向气体体积减小的方向移动,据此判断。【详解】对于反应:A(g)2B(g),增加A的物质的量,所到达的平衡状态可以等效为增大压强,增大压强平衡向逆反应移动,A的转化率减小,即α1减小；

对于反应:2A(g)C(g),增加A的物质的量,所到达的平衡状态可以等效为增大压强,增大压强平衡向正反应移动,A的转化率增大,即α2增大；

综上所述，本题选A。【点睛】本题考查平衡移动转化率的判断,难度中等,本题采取等效平衡理解,可以借助平衡常数理解,注意形成规律进行总结：若反应物只有一种时:aA(g)⇌bB(g)+cC(g),增加A的量,平衡向右移动,但该反应物A的转化率αA不一定增大,当a=b+c时,αA不变；a>b+c时,αA增大；当a<b+c时,αA减小。3、B【详解】①A是固体，增加A的量，平衡不移动，故①错误；②2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)，正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)、v(逆)均增大，故②错误；③2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)，反应前后气体系数和不变，压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)均增大，故③错误；④增大B的浓度，反应物浓度增大，平衡正向移动，所以v(正)＞v(逆)，故④正确；⑤加入催化剂，平衡不移动，B的转化率不变，故⑤错误；故选B。4、C【分析】同主族自上而下，非金属性减弱；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；同主族自上而下，金属性增强；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；非金属性越强，气态氢化物越稳定，同周期随原子序数增大，非金属性增强；非金属性越强，阴离子的还原性越弱，同主族自上而下，非金属性减弱。【详解】①同主族自上而下，非金属性减弱，所以非金属性Cl＞Br＞I，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；所以酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故①正确；

②同主族自上而下，金属性增强，所以金属性Ba＞Ca＞Mg，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2，故②正确；

③同周期随原子序数增大，非金属性增强，所以非金属性Cl＞S＞P，非金属性越强，气态氢化物越稳定，所以氢化物稳定性：HCl＞H2S＞PH3，故③正确；

④同主族自上而下，非金属性减弱，所以非金属性F＞Cl＞Br，非金属性越强，阴离子的还原性越弱，所以离子还原性：F-＜Cl−＜Br−，故④错误；所以①②③正确；正确答案：C。5、D【解析】电子排布遵循能量最低原理、泡利原理，按照1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d……的顺序填充电子，以此来解答。【详解】A.O的质子数为8，得到2个电子变为离子，则O2－的电子排布式为1s22s22p6，故A错误；

B.Ca原子核外电子排布式为[Ar]4s2或1s22s22p63s23p64s2,故B错误；

C.Fe原子核外电子排布式为[Ar]3d64s2，4s最多有2个电子，故C错误；

D.Si的质子数为14，则Si的电子排布式为1s22s22p63s23p2，所以D选项是正确的。

所以D选项是正确的。6、A【分析】该反应的特点是：正反应为气体分子数减小的放热反应。【详解】A.加压反应速率加快，平衡向正反应方向移动，A项正确；B.减压反应速率减慢，平衡向逆反应方向移动，B项错误；C.升温反应速率加快，平衡向逆反应方向移动，C项错误；D.降温反应速率减慢，平衡向正反应方向移动，D项错误；答案选A。7、C【分析】四种元素的离子电子层结构相同，它们在周期表中的相对位置如图所示：。【详解】A.A和B的原子核外的电子层数比C和D的原子核外电子层数多一层，所以A和B的原子半径比C和D的原子半径大。A和B在同一周期，电子层数相同，B的核电荷数比A小，所以原子半径B比A大，同理，C的原子半径比D的大，所以原子半径：B＞A＞C＞D，故A不选；B.从这四种元素在周期表中的相对位置可以看出，原子序数：a＞b＞d＞c，故B不选；C.这四种离子电子层结构相同，所以离子半径只取决于核电荷数，核电荷数越多，半径越小，所以离子半径：C＞D＞B＞A，故C选；D.四种元素均为短周期元素，所以B为Na，A为Mg，C为N，D为F。钠的还原性强于镁，F2没有还原性，故D不选。故选C。【点睛】几种离子的电子层结构相同，可以首先找到它们在周期表中的相对位置，根据它们的位置，利用元素周期表的结构和元素周期律分析它们的原子半径、离子半径、原子序数、最高价氧化物的水化物的酸碱性、气态氢化物的稳定性、单质的氧化性和还原性以及离子的还原性和氧化性等关系。8、C【详解】H2O、CO2、HCl都是非金属原子之间通过共价键连接组成的化合物，都只含有共价键，NaCl是由钠离子与氯离子通过离子键组成的离子化合物，其中含有离子键，故答案为C。9、D【解析】常温下，由水电离出的c(OH-)=10-4mol/L，水电离的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，则c(H+)•c(OH-)=10-8＞10-14，说明该溶液中溶质促进了的水的电离，硫酸氢钾、氢氧化钠都抑制了水的电离；Al2(SO4)3属于强酸弱碱盐，水解促进水的电离，水解后溶液显酸性；醋酸钠属于强碱弱酸盐，水解促进水的电离，水解后溶液显碱性，故选D。10、B【解析】1个晶胞中1个Ti与1个Ba原子紧邻，在整个晶体结构中位于顶点的1个Ti被8个晶胞共用，所以与每个Ti相邻的Ba原子数为8；根据晶胞的结构：该晶胞中含有Ba原子数为1，Ti原子数为8×1/8=1,O原子位于棱上，1个O被4个晶胞共用，因此含有O原子数为12×1/4=3，因此晶体材料的化学式为BaTiO3；B选项正确；综上所述，本题选B。【点睛】用均摊法求晶体中粒子个数比的方法是：

（1）处于顶点的粒子，同时为8个晶胞所共有，每个粒子有1/8属于该晶胞。

（2）处于棱上的粒子，同时为4个晶胞共有，每个粒子有1/4属于该晶胞。

（3）处于面上的粒子，同时为2个晶胞共有，每个粒子共有1/2属于该晶胞。

（4）处于晶胞内部的粒子，则完全属于该晶胞。11、C【分析】依据先拐先平数据大原则，可以得出：温度T1>T2，压强P1>P2。【详解】A.在P2压强下，有T1到T2，降低温度，生成物C的百分数增大，平衡正向进行，依据勒夏特列原理，降温向放热方向移动，可以得出Q<0，故A错误；B.有分析可知：T1>T2，故B错误；C.在T1温度下，有P1到P2，减少压强，生成物C的百分数增大，平衡正向进行，依据勒夏特列原理，减压，平衡向气体体积增大的方向移动，可以得出a+b<p+q，故C正确；D.有分析可知：P1>P2，故D错误；故选：C。12、D【解析】由结构可知，有机物中含C=C和-Br。①为加成反应，产物中含有-Br一种官能团；②为氧化反应，产物中含有-COOH和-Br两种官能团；③为水解反应，产物中含有C=C和-OH两种官能团；④为加成反应，产物中含有-Br一种官能团；则产物含有一种官能团的反应为①④，故选D。13、C【详解】A.在紫外线、CuSO4溶液等作用下，蛋白质均会变性，但蛋白质中加入饱和(NH4)2SO4溶液会发生盐析，故错误；B.油脂不溶于水，油脂发生皂化反应生成的高级脂肪酸钠和甘油都易溶于水，故当无油滴浮在液面上时说明已经无油脂，即说明已完全反应，若有油滴浮在液面上，说明油脂没有完全反应，故错误；C.乙酸能溶解氢氧化铜沉淀，葡萄糖含有醛基，与氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，淀粉和氢氧化铜不反应，所以只用新制Cu(OH)2悬浊液就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，故正确；D.油脂是热值最高的营养物质，故错误。故选C。14、D【详解】A.根据反应原理和盖斯定律可知，ΔH3=ΔH2-ΔH1，由于ΔH3<0为负值，故ΔH1>ΔH2，A正确；B.反应①与反应②中，正反应气体体积减小，故为熵减，ΔS<0，ΔH1和ΔH2均小于0为放热反应，根据吉布斯自由能定义ΔG=ΔH-TΔS，ΔG<0反应才能自发进行，要使ΔG<0，温度T值比较小才能满足，所以，反应要在较低温度能自发进行，B正确；C.从平原初到高原，氧气浓度减小，反应①平衡逆移，反应③正移，人体血液中c(HbO2)将降低，C正确；D.把CO中毒的人转到高压氧仓中，反应①平衡正移，c(HbO2)增大，而反应③可样直接影响的是氧气浓度，氧气浓度增大，平衡逆移c(HbO2)增大，D不正确。答案选D。15、C【详解】A．苯环具有平面形结构，甲苯中侧链甲基的碳原子取代的是苯环上氢原子的位置，所有碳原子在同一个平面，故A正确；B．甲苯不溶于水，可萃取溴水的溴，故B正确；C．与H2混合，在催化剂，加热的条件下才能反应生成甲基环己烷，故C错误；D．光照下，甲苯的侧链甲基上的氢原子能够与氯气发生取代反应，故D正确；故选C。16、D【详解】A.一定条件下进行的化学反应，将化学能转化成光能或热能或电能等，故错误；B.由C(金刚石)＝C(石墨)ΔH=－1.9kJ·mol-1，可知金刚石比石墨稳定C.在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧热的化学方程式应为：H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH=－285.8kJ·mol-1，故错误；D.稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)ΔH=－57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，反应生成1mol水，但浓硫酸溶于水放热，所以过程中放出的热量大于57.3KJ，故正确。故选D。【点睛】掌握燃烧热和中和热的定义。燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，中和热指稀的溶液中强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量。17、D【详解】A.NaOH溶液过量越多，会影响反应后溶液的温度，测定的反应热越不精确，A错误；B.在中和热测定实验中，环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是上下移动，使溶液混合均匀，B错误；C.铜铝合金属于热的良导体，为防止热量损失，杯盖不能用铜铝合金材料制作，C错误；D.氢氧化钠固体溶于水放热，如果用NaOH固体替代NaOH溶液，放出的热量增加，由于焓变是负值，则测得的中和反应反应热ΔH偏小，D正确；答案选D。18、C【详解】A.已知，则反应，故A正确；

B.已知，平衡常数，则反应平衡常数

，故B正确；C.平衡常数只随温度改变而改变，则时增大压强，平衡常数不变，故C错误；

D.已知，，根据盖斯定律的热化学方程式，故D正确；答案选C。19、A【详解】A.CH3COO−的水解方程式为CH3COO−+H2O⇌CH3COOH+OH−，故A正确；B.HCO3−的水解方程式为HCO3−+H2O⇌H2CO3+OH−，故B错误；C.CO32−的水解方程式为CO32−+H2O⇌HCO3−+OH−，故C错误；D.Fe3+的水解方程式为Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，故D错误；故本题选A。【点睛】多元弱酸阴离子分步水解，以第一步为主，不合并书写，多元弱碱阳离子也分步水解，一般只写一步，水解程度较小，一般不出现“↑”、“↓”等符号。20、D【详解】A．四氯化碳与水是互不相溶的两层液体物质，可以使用分液漏斗分离，A正确；B．若自来水中含有Cl-，加入AgNO3溶液后，会发生反应：Ag++Cl-=AgCl↓，产生白色沉淀，故可以用硝酸银溶液来检验自来水中是否含有氯离子，B正确；C．乙烯含有不饱和碳碳双键，能够与溴水发生加成反应而使溴水褪色；而甲烷与溴水不反应，因此可以使用溴水鉴别，C正确；D．NH3是碱性气体，能够与浓硫酸发生反应，因此不能用浓硫酸干燥NH3，D错误；故合理选项是D。21、C【详解】A、由电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，溶液中c(A-)=c(Na+)，则c(OH-)=c(H+)，溶液为中性，选项A正确；B、溶质若为NaA，A-水解使溶液显碱性，则存在c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，选项B错误；C、若c(OH-)＞c(H+)，溶质可能为NaA、NaOH，且NaOH的物质的量较大时存在c(Na+)＞c(OH-)＞c(A-)＞c(H+)，选项C错误；D、若溶质为NaA、HA，二者等物质的量时且酸电离大于盐的水解存在c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，若二者等物质的量且盐的水解大于酸的电离，则存在c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，选项D错误；答案选D。22、A【详解】A．从离双键较近的左端为起点，给主链C原子编号，该物质名称为1-丁烯，A正确；B．选择分子中含有C原子数最多的碳链为主链，该物质最长碳链上含有6个C原子，从左端为起点，给主链上C原子编号，以确定支链的位置，该物质名称为3，3，4－三甲基己烷，B错误；C．2个甲基在苯环上相间的位置，该物质名称为间二甲苯，C错误；D．选择分子中包含羟基连接C原子在内的最长碳链为主链，该物质最长碳链上含有5个C原子，从离羟基最近的左端为起点，给主链上C原子编号，以确定支链的位置，该物质名称为4－甲基-2-戊醇，D错误；故合理选项是A。二、非选择题(共84分)23、4OH－－4e－=O2↑＋2H2OFe–2e-=Fe2+O2+2H2O+4e-=4OH-2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；ΔH＝－kJ·mol－1【分析】M、L为常见的金属单质，H和M反应可放出大量的热，该反应为铝热反应，则M为Al，L为Fe；C为难溶于水的红褐色固体，则C为Fe(OH)3，H为Fe2O3，然后结合转化关系图可知，A为Fe(OH)2，x的水溶液为浅绿色，混合液中含有硫酸钠和过量的氢氧化钠，向其中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，沉淀为硫酸钡，B、D、E、F均为无色气体，B应为氨气，则X为(NH4)2Fe(SO4)2；电解硫酸钠溶液生成E为H2，D为O2，氨气与氧气反应生成F为NO，NO、氧气、水反应生成G为硝酸，，然后结合物质的性质及化学用语来解答。【详解】根据分析得：（1）B为氨气，其电子式为，答案为：；（2）电解硫酸钠和氢氧化钠的混合液时，阳极上氢氧根离子放电，电极反应式为40H－－4e－=O2↑＋2H2O，答案为40H－－4e－=O2↑＋2H2O；（3）在潮湿的环境中，不纯的铁（含碳）形成了铁-氧气-水无数个微小的原电池，发生了吸氧腐蚀，由此知铁作负极，发生的电极反应式为：Fe–2e-=Fe2+，正极发生的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，总反应式为：2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2（4）agH2气体在O2中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出bkJ的热量，则1molE燃烧放出热量，则热化学反应为H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；ΔH＝－kJ·mol－1，答案为：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；ΔH＝－kJ·mol－1【点睛】注意抓住有色物质的性质推断出各物质，本题难溶于水的红褐色固体为Fe2O3；注意在潮湿的环境中，不纯的铁（含碳）形成了铁-氧气-水无数个微小的原电池，发生了吸氧腐蚀；燃烧热是指在25℃、101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，注意热化学方程式的书写。24、H2CAl3+Mg2+Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Na[Al(OH)4]Al3++4OH—==[Al(OH)4]—Mg2++2OH—==Mg(OH)2↓【分析】本题主要考查镁、铝相关知识。C与稀硫酸不发生反应，故固体Z为C，Mg、Al为活泼金属，能与非氧化性酸反应置换出H2，并生成相应的盐，故气体X为H2，滤液Y中溶质为H2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3；加入过量的NaOH溶液后，生成可溶性的Na[Al(OH)4]和Na2SO4以及难溶物Mg(OH)2，由此分析作答。【详解】（1）由上述分析可知，气体X为H2；固体Z为C；（2）由上述分析可知，滤液Y中还含有的阳离子为Mg2+、Al3+；其中镁和稀硫酸的反应的方程式为：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑；（3）由上述分析可知，滤液N中还含有的溶质为Na[Al(OH)4]；生成Na[Al(OH)4]的离子方程式为：Al3++4OH-==[Al(OH)4]-；（4）固体M为Mg(OH)2，生成Mg(OH)2的离子方程式为：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓25、2.5(或5:2)②和③①和②0.010【解析】(1)根据题中信息及化合价升降法配平反应的化学方程式,然后根据电子守恒计算出1mol草酸完全反应转移的电子数;根据“观察到紫色褪去”必须满足高锰酸钾的物质的量小于草酸的物质的量计算得出二者浓度关系；

(2)根据探究温度对反应速率影响时除了温度外其它条件必须相同判断；根据体积浓度对反应速率影响时除了浓度不同,其他条件必须完全相同分析；

(3)先根据醋酸和高锰酸钾的物质的量判断过量，然后根据不足量及反应速率表达式计算出反应速率；

(4)根据温度降低反应速率减小画出25℃时c(MnO4-)--t的变化曲线示意图。【详解】（1）根据反应后H2C2O4转化为CO2逸出,KMnO4转化为MnSO4,利用化合价升降相等写出反应的化学方程式为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑；H2C2O4中碳元素的化合价为+3价,变成二氧化碳后化合价总共升高了2×（4-3）价，所以每消耗1molH2C2O4转移2mol电子；为了观察到紫色褪去,高锰酸钾的物质的量应该少量,即n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥5/2=2.5；因此，本题正确答案是:

2.5(或5:2)。(2)探究温度对化学反应速率影响,必须满足除了温度不同,其他条件完全相同,所以满足此条件的实验编号是:②和③;探究反应物浓度对化学反应速率影响,除了浓度不同,其他条件完全相同的实验编号是①和②；综上所述，本题答案是：②和③，①和②。

(3)草酸的物质的量为:0.10×0.002=0.0002mol，高锰酸钾的物质的量为:0.010×0.004=0.00004mol；草酸和高锰酸钾的物质的量之比为:0.0002：0.00004=5:1；显然草酸过量,高锰酸钾完全反应,混合后溶液中高锰酸钾的浓度为:(0.010×0.004)/(0.002+0.004)=0.010×2/3mol；这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=[0.010×2/3]/(40÷60)=0.010mol·L－1·min－1。因此，本题正确答案是:0.010。

(4)25℃时反应速率小于50℃时,所以高锰酸根离子的浓度变化比50℃时小,反应需要的时间大于50℃条件下需要的时间,据此画出25℃时c(MnO4-)--t的变化曲线示意图为:

;因此，本题正确答案是:

.26、2Fe+3Br2=2FeBr3，HBr+AgNO3AgBr↓+HNO3导气(导出HBr)兼冷凝、回流(冷凝回流和溴蒸气)吸收反应中随HBr气体逸出的Br2和苯蒸气CCl4由无色变橙色易被气体压入试管中随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中，原料利用率低导管插入AgNO3溶液中易产生倒吸Br2NaOH溶液白雾【分析】(1)A、B、C三种装置都可制取溴苯，都会发生铁与溴的反应、苯与溴的取代反应；B中HBr进入硝酸银溶液，与硝酸银反应生成溴化银反应生成浅黄色溴化银沉淀；

(2)苯和溴易挥发，长导管能导气及回流冷凝作用；

(3)双球吸收关吸收了溴和苯；反应后双球吸管中四氯化碳吸收了溴；四氯化碳不能盛放太多，否则会被压出；

(4)随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中，原料利用率低，因为导管插入AgNO3溶液中而容易产生倒吸；(5)溴易溶于有机物中；溴能与氢氧化钠溶液反应；(6)装置C中，反应生成的HBr极易溶于水，会产生白雾。【详解】(1)A、B、C三种装置都可制取溴苯，三个装置中都发生都会发生铁与溴的反应、苯与溴的取代反应，反应的化学方程式为2Fe+3Br2=2FeBr3，；B试管中HBr与硝酸银反应，生成浅黄色溴化银沉淀，方程式为:HBr+AgNO3AgBr↓+HNO3，

因此，本题正确答案是：2Fe+3Br2=2FeBr3，；HBr+AgNO3AgBr↓+HNO3；

(2)苯和溴的取代反应中有溴化氢生成,苯和溴易挥发，所以导管b除导气外，还有起冷凝回流作用，减少苯和溴的挥发；

因此，本题正确答案是：导气(导出HBr)兼冷凝、回流(冷凝回流苯和溴蒸气)；

(3)B装置中采用了双球吸收管，利用四氯化碳吸收反应中随HBr逸出的溴和苯的蒸气；反应后双球吸管中四氯化碳吸收了溴单质，溶液从无色变成了橙色；双球管内液体不能太多，原因是四氯化碳盛放太多，易被气体压入试管中，

因此，本题正确答案是：吸收反应中随HBr气体逸出的Br2和苯蒸气；CCl4由无色变橙色；易被气体压入试管中；(4)B装置也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行。这两个缺点是：随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中，原料利用率低；因为导管插入AgNO3溶液中而容易产生倒吸，

因此，本题正确答案是：随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中，原料利用率低；导管插入AgNO3溶液中易产生倒吸；(5)Br2易溶于有机溶剂，所以Br2溶于制得的溴苯使其呈红棕色；利用Br2与氢氧化钠溶液反应生成生成溴化钠和次溴酸钠水溶液，可以对溴苯进行提纯；

因此，本题正确答案是：Br2；NaOH溶液；(6)装置C中，反应生成的HBr极易溶于水，会产生白雾。因此，本题正确答案是：白雾。【点睛】本题考查了苯的取代反应实验，考查的知识点有化学方程式的书写、催化剂的作用、产物的判断等，考查学生对知识的总结、应用能力。难点是装置图的分析和评价等。注意对几个实验方案进行评价，主要从正确与错误，严密与不严密、准确与不准确、可行与不可行等方面作出判断。另外有无干扰、是否经济、是否安全、有无污染等也要考虑。27、CH3CH2OHCH2=CH2+H2OCH2=CH2+Br2CH2Br-CH2BrBr2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4防倒吸装置除去SO2和CO2吸收乙烯检验乙烯、SO2是否除净【详解】(1)乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯,乙醇发生的消去反应为：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O；反应生成的乙烯与溴发生加成反应：CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br；综上所述，本题答案是：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O，CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br。(2)当温度升到100℃左右时,无色液体开始变色,到160℃左右时,混合液全呈黑色,可以知道浓硫酸使乙醇脱水,生成黑色的碳,同时C与浓硫酸发生氧化还原反应生成SO2,反应方程式为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，则刺激性SO2气体的存在不能认为溴水褪色是乙烯的加成反应造成的；因此，本题正确答案是：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4。（3）①二氧化硫、二氧化碳与浓氢氧化钠反应，装置的压强减小，发生倒吸，故a装置可防止浓氢氧化钠倒吸到反应容器中；综上所述，本题答案是：防倒吸装置。②由于二氧化硫和二氧化碳会干扰后续实验，故用浓氢氧化钠除去；综上所述，本题答案是：除去SO2和CO2。③浓溴水可以和乙烯发生加成反应，用来吸收乙烯；综上所述，本题答案是：吸收乙烯。④稀溴水和乙烯可以发生加成反应而褪色，也可以和二氧化硫发生氧化还原反应褪色，故可用来检验乙烯和二氧化硫是否除尽；综上所述，本题答案是：检验乙烯、SO2是否除净。【点睛】实验室用乙醇和浓硫酸加热反应时，会产生杂质气体二氧化硫和二氧化碳，二氧化硫的还原性较强，能够与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应，在进行后续实验之前，要除去二氧化硫和二氧化碳杂质。28、>计算700℃和800℃的平衡常数K1<K2，所以△H>0AB0.01mol·L-1·min-1>AD【详解】