山东省济南二中2026届化学高一第一学期期末调研模拟试题含解析

山东省济南二中2026届化学高一第一学期期末调研模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、关于各实验操作，下列说法错误的是A．蒸馏前应往蒸馏烧瓶中加入少量沸石B．取用金属钠时，多余的钠应放回煤油中C．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能使用D．可用焰色反应鉴别NaCl和KCl固体2、下列事实与胶体的性质有关的是()①用盐卤点豆腐②用明矾净水③医药上用三氯化铁止血④江河入海口形成三角洲A．只有①② B．只有①②④ C．只有①②③ D．全部3、鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是A．分别加入到1mol·L-1的盐酸溶液中，看有无气泡产生B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无浑浊C．分别取样配成溶液，滴加Ca(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D．分别配成溶液，用洁净铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色4、下列说法正确的是()A．在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性B．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质C．在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原D．清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线的散射形成的5、熔融烧碱应选用的仪器是（）A．生铁坩埚 B．普通玻璃坩埚 C．石英坩埚 D．陶瓷坩埚6、下列实验装置不能达到实验目的的是A．图1：制备并观察氢氧化亚铁B．图2：证明过氧化钠与水反应放热C．图3：验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性D．图4：验证酸性强弱H2SO4>H2CO3>H2SiO37、共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是()A．干冰 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．碘8、下列离子方程式正确的是（）A．铁跟盐酸的反应：Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2↑B．向小苏打溶液中滴入盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-D．氨水中通入少量二氧化碳：2NH3·H2O+CO2=2NH4++CO32-+H2O9、下列分离提纯的实验方法正确的是（）A．用图甲装置分离四氯化碳和水的混合物B．用图乙装置除去N2中混有的少量O2C．用图丙装置除去NaCl（含少量杂质NaHCO3）中的杂质D．用图丁装置分离乙醇和水的混合物10、除去铁粉中的少量铝粉，可选用()A．硫酸 B．水 C．盐酸 D．氢氧化钠溶液11、下列实验操作正确或能达到目的的是（）A．左右托盘各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，称取2.0gNaOH固体B．将气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．向沸水中边滴加几滴FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，可制得Fe(OH)3胶体D．检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液12、下列各项中，碱金属元素随原子序数的增加，跟卤族元素变化不一致的是（）A．单质的熔沸点 B．原子半径C．单质的密度 D．原子的电子层数13、关于物质的用途下列说法正确的是（）①水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料；②氧化铝可以用做耐火材料；③氢氟酸可以用来刻蚀玻璃；④纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料；⑤利用氯气的毒性可以消灭田鼠；⑥漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂；⑦四氧化三铁常用作红色油漆和涂料⑧晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤⑥⑧ C．①②④⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦14、下列物质中属于电解质的是（）A．CO2 B．BaSO4 C．Zn D．稀硫酸15、不能通过单质间化合直接制取的是A．Mg3N2B．Na2O2C．Fe3O4D．NO216、下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是()A．冷水浸泡B．加热煎制C．箅渣取液D．灌装保存A．A B．B C．C D．D17、下列有关环境污染的说法不正确的是()A．燃煤时加入适量生石灰，可减少废气中SO2的量B．pH在5.6～7之间的降水通常称为酸雨C．光化学烟雾的形成主要与NOx和碳氢化合物有关D．含磷洗涤剂会导致水体污染18、为了防止金属氧化，宋老师想了很多办法，她发现有些活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层致密的氧化膜，可以保护内层金属不被继续氧化的是()①铁②钠③铝④镁A．①②B．②③C．③④D．①④19、容量瓶上需标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线五项中的：（）A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤20、在酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A．K+、NH、NO、SOB．K+、Na+、Cl-、COC．Fe2+、Na+、NO、Cl-D．K+、NH、OH-、SO21、在托盘天平的两盘，放上质量相等的A、B两烧杯，调至平衡，然后分别倒入质量相等的足量盐酸，继而在AB两烧杯中放入下述各组物质，结果天平仍保持平衡的是（）A．0.5molNa和0.5molAl B．0.1molZn和0.1molAlC．8.4gMgCO3和8.4gNaHCO3 D．10gCaCO3和10gNa2CO322、下列属于纯净物的是()A．液氨B．氨水C．漂白粉D．氯水二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E分别是铁或铁的化合物。其中D是一种红褐色沉淀。其相互反应关系如图所示：根据如图所示变化，按要求回答下列问题：（1）写出A、E的化学式：A__，E__；（2）写出其中几步反应的化学方程式：C→B：___；B→D：___；E→A：___。（3）C中加入NaOH溶液，看到的现象是__。24、（12分）A、B、C、D是化学常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如下(反应条件及部分产物已略去):（1）若A是一种黄色固体单质,则反应②③的化学方程式分别为_________________;_______________。

D的浓溶液与Cu反应的化学方程式______________________________________________。（2）若A是一种金属单质,C是淡黄色固体,则反应③的化学方程式为_________。25、（12分）海带中含有丰富的碘。为了从海中提取碘，某研究性学习小姐设计并进行了以下实验，请填写下列空白：(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是___（用标号字母填写在空白处）。A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．泥三角E.酒精灯F.干燥器(2)步骤③的实验操作名称是___，步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是__。(3)步骤④反应的离子方程式是___。(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是__、___。(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：___。26、（10分）实验是化学研究的一种重要手段，现有如图所示A～G七种仪器，请根据要求填空。(1)写出仪器名称：D________，E________。(2)下列实验操作中用到仪器G的是________(填下列选项的编号字母)。a．分离水和CCl4的混合物b．分离水和酒精的混合物c．分离水和泥沙的混合物(3)实验室配制100mL0.5mol/L的盐酸。①下列关于仪器E的使用方法中，正确的是________(填下列选项的编号字母)。a．使用前应检查是否漏液b．使用前必须烘干c．不能用作物质反应或溶解的容器d．热溶液可直接转移到其中②配制该溶液需用10mol/L的浓盐酸________mL。取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的A和________(填仪器的编号字母)。③下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是________(填下列选项的编号字母)。a.没有将洗涤液转移到容量瓶中b.转移过程中有少量溶液溅出c.摇匀后，液面下降，补充水d.定容时俯视刻度线27、（12分）某化学兴趣小组用如图所示装置探究浓硫酸与铜是否发生反应及反应所产生气体的性质。请回答下列问题：（1）写出试管甲中所发生反应的化学反应方式___。（2）通过试管甲中溶液变为___色，乙中品红溶液___等现象，说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有___性。（3）SO2的排放是造成酸雨的主要因素，为了减少SO2的排放，常用石灰（CaO）法对煤燃烧后的烟气脱硫，其原理是___(用化学方程式表示)。（4）SO2在适当的温度并有一定催化剂存在的条件下可以转化为SO3，其化学反应方程式为__。（5）为防止二氧化硫造成空气污染，如果需要在装置末端增加尾气吸收装置，应选择的装置是__(填“B”或“C”)。（6）硫酸有很多的性质，将下列性质对应的字母填入各小题后面对应的括号中：A．脱水性B．酸性C．强氧化性D．吸水性①在化学实验中，浓硫酸可做SO2、CO2等气体的干燥剂。（______）②Na2CO3与H2SO4反应，可生成Na2SO4和CO2。（______）③向滤纸上滴加浓H2SO4，滤纸变黑。（______）④在冷浓H2SO4中放入铁片没明显现象。（______）28、（14分）氯及其化合物在工业生产生活中有很重要的作用。已知：实验室中可用KClO3与浓盐酸发生如下反应：KClO3+HCl（浓）－KCl+Cl2↑+H2O，（1）该反应中氧化剂为______；氧化剂与还原剂的物质的量之比为______；氧化产物与还原产物的物质的量之比为______；被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为_________。（2）浓盐酸在反应中表现出来的性质是________________（填写编号）。①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（3）当此反应中产生标准状况下13.44L的Cl2，则该反应转移的电子的数目为_____；被氧化的盐酸的物质的量为______mol，参加反应的盐酸的物质的量为______mol。29、（10分）铁的化合物应用非常广泛，刻制印刷电路板时要用FeCl3溶液为腐蚀液，其反应的化学方程式为：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2⑴该反应的氧化剂是_______________________（填化学式）。⑵请用双线桥法标出该反应电子的转移的方向和数目。2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2_____________________⑶使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe2+转化为Fe3+，下列试剂能实现上述变化的是_____________________________（填序号）。①氯气②铁③盐酸④稀硫酸⑷某久置的FeCl2溶液略显黄色，某同学认为可能有部分Fe2+被氧化为Fe3+，因此配制FeCl2溶液时需加少量铁粉，请写出Fe3+转化为Fe2+的离子方程式____________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】

A项、蒸馏前加入沸石或碎瓷片可防止暴沸，A正确；B项、钠易燃，取用金属钠时，多余的钠应放回煤油中，B正确；C项、容量瓶用蒸馏水洗净后，有水残留对实验无影响，不需要烘干，C错误；D项、鉴别NaCl和KCI，可根据Na和K元素的焰色反应现象不同检验，D正确；故本题选C。2、D【解析】

利用胶体的性质以及常见胶体进行分析；【详解】①盐卤的主要成分是氯化镁，豆浆属于胶体，用盐卤点豆腐是利用电解质使胶体发生聚沉，与胶体性质有关，故①符合题意；②明矾溶于水形成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶粒能吸附水中的悬浮杂质凝聚成沉淀，使水得到净化，与胶体性质有关，故②符合题意；③血液属于胶体，三氯化铁能使血液胶体发生聚沉，与胶体性质有关，故③符合题意；④江河入海口处的电解质使江河中含有的泥沙胶体发生聚沉形成三角洲，与胶体性质有关，故④符合题意；综上所述选项D正确；故答案为：D。3、B【解析】

A、Na2CO3和NaHCO3两种白色固体都和与盐酸反应生成二氧化碳，都产生气泡，不能鉴别，应通过生成气体的速率判断，故A错误；B、NaHCO3不稳定，加热易分解，生成二氧化碳气体，可通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊，故B正确；C、Na2CO3、NaHCO3均可与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀，不能鉴别，C不正确；D、二者均含有Na元素，焰色反应现象相同，不能鉴别，故D不正确；答案选B。4、D【解析】

A.在氧化还原反应中,金属阳离子可能具有还原性，如亚铁离子，故A错误；B.能在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质不一定是电解质，如二氧化碳，故B错误；C.在一个氧化还原反应中,被氧化和被还原的元素可能是同一种，如：Cl2+H2O=HCl+HClO，故C错误；D.胶体具有丁达尔效应，是因为胶体粒子对光线的散射形成的，故D正确；答案选D。5、A【解析】

陶瓷坩埚、石英坩埚以及普通玻璃坩埚中都含有二氧化硅，在高温下都能与氢氧化钠反应，不能用于熔融氢氧化钠固体，所以只能用生铁坩埚。答案选A。6、C【解析】A.氢氧化亚铁不稳定，易空气被氧化。图1通H2把试管中的氢氧化钠溶液压入装铁和硫酸反应的装置中，起到了隔绝空气的作用，故A正确；B.图2：过氧化钠滴水后，脱脂棉燃烧了，说明过氧化钠和水反应是放热反应，故B能证明过氧化钠与水反应放热。故B正确；C.图3：验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性实验，应该是碳酸氢钠在里边小试管，碳酸钠装在大试管里；故C错；D.图4H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2+H2O：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3证明酸性H2SO4>H2CO3>H2SiO3故D正确。7、B【解析】

A、干冰是CO2，属于共价化合物，含有极性共价键，CO2分子间存在范德华力，故不符合题意；B、氯化钠属于离子晶体，只存在离子键，故符合题意；C、氢氧化钠属于离子晶体，含离子键、极性共价键，故不符合题意；D、碘属于分子晶体，存在非极性共价键，碘分子间存在范德华力，故不符合题意；本题答案选B。8、D【解析】

A.铁跟盐酸的反应生成氯化亚铁和氢气：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，A错误；B.向小苏打溶液中滴入盐酸，小苏打拆分为碳酸氢根离子：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，B错误；C.氯气通入水中，生成的次氯酸为弱电解质：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，C错误；D.氨水中通入少量二氧化碳：2NH3·H2O+CO2=2NH4++CO32-+H2O，D正确；答案为D。【点睛】单质、氧化物、气体、沉淀和弱电解质，在离子反应中写化学式。9、A【解析】

A.四氯化碳难溶于水，用分液法分离四氯化碳和水的混合物，故A正确；B.碳与氧气反应生成二氧化碳，氮气中会引入新杂质二氧化碳，故B错误；C.碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，加热后，氯化钠中引入新杂质碳酸钠，故C错误；D.蒸馏时，温度计液泡应在蒸馏烧瓶的支管口处、冷凝水流向为下进上出，故D错误。10、D【解析】

由于铁粉、铝粉均能与硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故A错误；铁粉能在高温条件下与水蒸气反应，铝粉不能反应，不符合除杂原则，故B错误；由于铁粉、铝粉均能与盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故C错误；铁粉不与氢氧化钠溶液反应，但铝粉能与氢氧化钠溶液反应，反应时能把杂质除去，而且原物质也能保留，符合除杂原则，故D正确。故选D。【点睛】解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件：加入的试剂只能与杂质反应，反应后不能引入新的杂质。11、B【解析】

A．称量药品时遵循“左物右砝”原则，且称量强腐蚀性固体药品应该放置在烧杯中，NaOH具有强腐蚀性，所以应该放置在烧杯中称量，A错误；B．无水CuSO4遇水变蓝，则气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气，故B正确；C．制取氢氧化铁胶体时不能搅拌，否则易产生氢氧化铁沉淀，C错误；D．氧化铁不溶于水，应该将氧化铁溶于稀盐酸中过滤后再加KSCN溶液检验，否则不能检验红色物质中是否含有氧化铁，D错误。故答案选B。【点睛】本题考查化学实验基本操作，注意进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等。12、A【解析】

A、碱金属元素随原子序数的增加，半径的增大，熔沸点逐渐降低，卤族元素随原子序数的增加，相对分子质量增大，熔沸点逐渐升高，故选A；B、同主族元素从上到下，电子层数增多，所以原子半径增大，故不选B；C、碱金属的密度由上到下增大（钾的密度小于钠），即密度随原子序数的增加而增大；卤族元素的密度由上到下增大；故不选C；D、同主族元素从上到下，原子序数增大，电子层数增多，故不选D。13、B【解析】

①水玻璃与酸反应可制备硅胶，水玻璃是矿物胶，不燃烧，而将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触，可用作制备木材防火剂的原料，故正确；②氧化铝的熔点很高，可以用做耐火材料，故正确；③玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氢氟酸反应生成四氟化硅和水，所以氢氟酸可以用来刻蚀玻璃，故正确；④纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料，是利用光的全反射原理，故正确；⑤氯气有毒，能使田鼠中毒死亡而灭绝，故正确；⑥漂白粉具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，同时也具有漂白性，所以漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂，故正确；⑦四氧化三铁是黑色固体，氧化铁是红棕色固体，所以氧化铁常用作红色油漆和涂料，故错误；⑧硅位于金属和非金属分界线处，晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池，故正确；故选B。14、B【解析】

在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质。【详解】A．二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化碳的水溶液能导电，但电离出离子的物质是碳酸而不是二氧化碳，故二氧化碳是非电解质，A错误；B．BaSO4在熔融状态下能导电，是电解质，B正确；C．金属Zn是单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误；D．稀硫酸是一种溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，D错误。答案选B。【点睛】电解质和非电解质都必须首先是化合物，单质和溶液不属于化合物，所以既不是电解质也不是非电解质，电解质和非电解质的判断与物质的溶解性无关。15、D【解析】

A、Mg和N2反应生成Mg3N2，能够通过单质间直接化合得到氮化镁，A不符合题意；B、Na在点燃或加热条件下，与氧气反应生成Na2O2，能够通过单质间直接化合得到Na2O2，B不符合题意；C、铁在纯氧中燃烧生成Fe3O4，能够通过单质间直接化合得到Fe3O4，C不不符合题意；D、N2和氧气在放电条件下，生成NO，NO与O2反应生成NO2，不能通过单质间的直接化合得到NO2，D符合题意。16、C【解析】

过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种操作方法。【详解】A、冷水浸泡属于物质的溶解，不属于过滤操作，故A错误；B、加热煎制，属于加热，不属于过滤操作，故B错误；C、箅渣取液，是将液体与固体分离，属于过滤操作，故C正确；D、灌装保存，是液体进行转移，不属于过滤操作，故D错误，答案选C。17、B【解析】

A．生石灰CaO能和二氧化硫反应生成CaSO3，则可以吸收二氧化硫，减少废气中二氧化硫的量，故A正确；B．pH小于5.6的降水称为酸雨，正常降水的pH在5.6～7之间，故B错误；C．氮的氧化物等可引起光化学反应，则光化学烟雾的形成主要与NOx和碳氢化合物有关，故C正确；D．含磷的洗涤剂会造成水体富营养化而引起赤潮、水华等现象，导致水体污染，故D正确；故答案选B。18、C【解析】①铁生锈可以加速铁的腐蚀，错误；②钠与氧气反应生成的氧化钠不稳定，易与空气的中水蒸汽、二氧化碳反应最终生成碳酸钠，错误；③铝表面生成一层致密的氧化膜，可以保护内层金属不被继续氧化，正确；④镁表面形成氧化物都有保护金属的作用，正确；答案选C。点睛：本题考查金属性的性质，注意金属镁和铝可以和氧气反应生成致密的氧化膜，除此之外其他金属不具有该性质，例如铁锈疏松易脱落，达不到保护内部金属的作用。19、A【解析】

容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶上标有容量、刻度线，则③⑤正确；容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器，则①正确，与浓度、压强无关，所以正确的是①③⑤，故选A。20、A【解析】

A.在酸性溶液中，K+、NH、NO、SO四种离子在溶液中不发生任何反应，能大量共存，故A正确；B.在酸性溶液中，碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳，不能大量共存，故B错误；C.在酸性溶液中，硝酸根与亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D.溶液中铵根离子与氢氧根反应生成一水合氨，不能大量共存，故D错误；故选A。21、C【解析】

加入盐酸会产生气体，当反应后两盘溶液质量相等时，天平平衡，反应后溶液的质量=原来物质的质量+盐酸质量-产生气体的质量，据此分析解答。【详解】A、0.5molNa和盐酸反应产生氢气0.25mol，质量是0.5g，0.5molAl和盐酸反应产生氢气0.75mol，质量是1.5g，盛放金属钠的烧杯中反应后溶液的质量=原来物质的质量+盐酸质量-产生气体的质量=11.5g+盐酸质量-0.5g，盛放金属铝的烧杯中反应后溶液的质量=原来物质的质量+盐酸质量-产生气体的质量=13.5g+盐酸质量-1.5g，反应后两烧杯溶液质量不相等，天平不平衡，故A错误；B、0.1molZn和盐酸反应产生氢气质量是0.2g，0.1molAl和盐酸反应产生氢气质量是0.3g，盛放金属Zn的烧杯中反应后溶液的质量=原来物质的质量+盐酸质量-产生气体的质量=6.5g+盐酸质量-0.2g，盛放金属Al的烧杯中反应后溶液的质量=2.7g+盐酸质量-0.3g，反应后两烧杯溶液质量不相等，天平不平衡，故B错误；C、8.4gMgCO3和盐酸反应产生二氧化碳气体质量是4.4g，8.4gNaHCO3和盐酸反应产生二氧化碳气体质量是4.4g，盛放MgCO3的烧杯中反应后溶液的质量=8.4g+盐酸质量-4.4g，盛放8.4gNaHCO3的烧杯中反应后溶液的质量=8.4g+盐酸质量-4.4g，反应后两烧杯溶液质量相等，天平平衡，故C正确；D、10gCaCO3和盐酸反应产生二氧化碳气体质量是4.4g，10gNa2CO3和盐酸反应产生二氧化碳气体质量不是4.4g，盛放CaCO3的烧杯中反应后溶液的质量=10g+盐酸质量-4.4g，盛放10gNa2CO3的烧杯中反应后溶液的质量≠10g+盐酸质量-4.4g，反应后两盘溶液质量不相等，天平不平衡，故D错误。故选C。【点睛】本题考查化学反应的计算，把握过量计算及天平平衡的问题为解答的关键。本题的易错点为D，要注意10gNa2CO3的物质的量小于0.1mol，因此生成的二氧化碳少于0.1mol，质量小于4.4g。22、A【解析】

A.液氨是液态的氨气，由一种物质组成的，属于纯净物，故A正确；B.氨水是氨气的水溶液，属于混合物，故B错误；C.漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，故C错误；D.氯水是氯水的水溶液，属于混合物，故D错误；【点睛】本题考查纯净物和混合物的判断，解答本题要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物。二、非选择题(共84分)23、FeFe2O32FeCl2＋Cl2=2FeCl3FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaClFe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(或Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3)出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色【解析】

D是一种红褐色沉淀，应为Fe(OH)3，由转化关系可知E为Fe2O3，A为Fe，则B为FeCl3，C为FeCl2，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题。【详解】(1)由以上分析可知A为Fe，E为Fe2O3，故答案为：Fe；Fe2O3；(2)C为FeCl2，可与氯气反应生成FeCl3，方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl3，B为FeCl3，可与氢氧化钠溶液反应生成Fe(OH)3，方程式为FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，可经一氧化碳高温下还原(或铝热反应)生成Fe，方程式为Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(或Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3)，故答案为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(或Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3)；(3)C为FeCl2，可与氢氧化钠溶液反应生成Fe(OH)2，出现白色沉淀，Fe(OH)2不稳定已被空气中的氧气氧化，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，故答案为：出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。24、2SO2+O22SO3SO3+H2OH2SO42H2SO4（浓）+CuCuSO4+SO2↑+2H2O2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑【解析】本题考查无机推断题，（1）A是一种淡黄色固体单质，即A为S，S与氧气反应生成SO2，SO2与O2反应生成SO3，SO3与H2O反应生成H2SO4，②的反应方程式为2SO2+O22SO3；③的反应方程式为SO3＋H2O=H2SO4，铜在加热条件下与浓硫酸反应Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（2）A为金属单质，C为淡黄色固体，则C为Na2O2，A为Na，反应③的化学方程式为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。25、BDE过滤蒸馏MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O苯与水互不相溶碘在苯中的溶解度比在水中大取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色，如果溶液变蓝色，说明含有单质碘【解析】

(1)根据灼烧实验结合仪器的作用选取仪器；(2)分离固体和液体用过滤；利用碘易溶于有机溶剂的性质来进行提取；分离互溶的两种液体用蒸馏；(3)二氧化锰在酸性环境下将碘离子氧化为碘单质，MnO2被还原为Mn2+，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒书写离子方程式；(4)根据萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度比在另一种大得多；(5)根据碘单质的特性来检验。【详解】(1)灼烧海带时用坩埚盛放海带，用带铁圈的铁架台放置坩埚，用酒精灯进行加热，所以灼烧海带时需要用到的实验仪器是坩埚、带铁圈的铁架台、酒精灯，故合理选项是BDE；(2)步骤③是分离难溶性的固体和液体，则实验操作名称为过滤；步骤⑥的目的是从含碘的苯溶液中分离出单质碘和回收苯，是利用互溶的两种液体的沸点不同来分离，则实验操作为蒸馏；(3)MnO2在酸性环境下将I-氧化为I2，MnO2被还原为Mn2+，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可得该反应的离子方程式：MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O；(4)用苯作碘水中碘的萃取剂是由于苯与水互不相溶，且碘在苯中的溶解度比在水中大得多；(5)碘遇淀粉变蓝色，所以检验检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法是：取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色，如果溶液变蓝色，说明含有单质碘。【点睛】本题考查了碘单质的提取实验，涉及混合物的分离、氧化还原反应等知识。把握实验流程及发生的反应、萃取剂的选取标准、蒸馏实验原理及装置等知识点为解答的关键，侧重考查学生的实验能力及分析、应用能力。26、普通漏斗（或漏斗）100mL容量瓶aa、c5.0Cd【解析】

（1）根据图示中仪器的构造写出仪器的名称；（2）仪器G为分液漏斗，在萃取、分液操作中常使用分液漏斗；（3）①E为容量瓶，根据容量瓶的构造及正确使用方法进行解答；②根据n=cV计算出氯化氢的物质的量，再根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要10mol/L的浓盐酸的体积；量取浓盐酸时需要使用量筒和胶头滴管；③根据c=n÷V结合实验操作分析误差。【详解】（1）D仪器的名称为漏斗，仪器E的名称为100mL容量瓶；（2）仪器G为分液漏斗，在分离互不相溶的混合液体时会使用到分液漏斗，而分离酒精和水的混合物需要蒸馏操作、分离水和泥沙需要通过过滤操作，两操作中都不会用到分液漏斗，所以只有a正确，故答案为a；（3）①a．E为100mL容量瓶，容量瓶有瓶塞，配制过程中需要摇匀，所以使用前应检查是否漏液，避免影响配制结果，故a正确；b．定容时需要加入蒸馏水，容量瓶中有少量蒸馏水不影响溶质物质的量和溶液体积，所以使用前不需要烘干，故b错误；c．容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用作物质反应或溶解的容器，故c正确；d．热溶液体积偏大，冷却后溶液的体积会变小，导致配制的溶液体积偏小，所以不能将热的溶液直接转移到容量瓶中，故d错误；故答案为ac；②100mL0.5mol/L的盐酸溶液中含有氯化氢的物质的量为0.05mol，需要10mol/L的浓盐酸体积为：0.05mol÷10mol/L=0.005L=5.0mL；取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的A量筒和C胶头滴管，故答案为5.0；C；③a．没有将洗涤液转移到容量瓶，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故a错误；b．转移过程中有少量溶液溅出，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故b错误；c．摇匀后，液面下降，补充水，导致配制的溶液体积偏大，溶液物质的量浓度偏低，故c错误；d．定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故d正确；故答案选d。27、Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O蓝色褪色漂白性2CaO+2SO2+O2=2CaSO42SO2+O22SO3BDBAC【解析】

（1）铜与浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；（2）试管甲中生成硫酸铜，溶液显蓝色；生成的二氧化硫有漂白