山东省济南市实验中学2026届化学高二第一学期期中质量跟踪监视模拟试题含解析

山东省济南市实验中学2026届化学高二第一学期期中质量跟踪监视模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、一种电化学制备NH3的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H+。下列叙述错误的是A．Pd电极b为阴极B．阴极的反应式为：N2+6H++6e−2NH3C．H+由阳极向阴极迁移D．陶瓷可以隔离N2和H22、下列说法不正确的是A．干冰升华和液氯汽化时，都只需克服分子间作用力B．PCl5分子中各原子最外层均达到了8电子稳定结构C．水分子稳定性强是由于水分子中的氢氧键较为牢固D．金刚石中所有原子均是以共价键相结合的3、下列物质中，含有离子键的是A．H2 B．HC1 C．CO2 D．NaC14、700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1):反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是()A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)=mol⋅L−1⋅min−1B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时n(CO2)＝0.40molC．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时H2O转化率增大D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应5、下列表述中与盐类水解有关的是()①明矾和氯化铁溶液可以净水；②为保存氯化铁溶液，要在溶液中加入少量的盐酸；③0.1mol/L的NH4Cl溶液pH＝5；④实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用胶塞不能用玻璃塞；⑤NH4Cl溶液可做焊接金属的除锈剂；⑥用碳酸氢钠和硫酸铝两溶液可做泡沫灭火剂；⑦草木灰和铵态氮肥不能混施A．①②③⑤⑥⑦B．①③④⑤⑥C．①②③⑥⑦D．①②③④⑤⑥⑦6、下列气体不会造成空气污染的是（）A．N2 B．Cl2 C．NO2 D．SO27、在恒温恒容的容器中进行反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若氮气浓度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1需2s，那么由0.06mol·L-1降到0.024mol·L-1需要的反应时间为A．等于1.8s B．等于1.2s C．大于1.8s D．小于1.8s8、可逆反应：2NO22NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．②③④ B．①③⑤ C．①④⑥ D．②⑥9、对于反应A+BC，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是（）A．增加A的物质的量 B．减少C的物质的量浓度C．增加体系的压强 D．升高体系的温度10、关于金属晶体和金属键的叙述中，错误的是（）A．金属键的强弱决定了金属单质的化学活动性B．金属的导电.导热性都跟金属晶体里自由电子的运动有关C．金属晶体里的自由电子为许多金属离子所共有D．金属键是指金属离子之间通过自由电子产生的强烈相互作用11、酸雨是指：A．酸性的雨 B．pH=5.6的雨 C．pH<5.6的雨 D．pH=5的雨12、戊烷（C5H12）的同分异构体共有（）个A．2个 B．3个 C．4个 D．5个13、根据反应Br＋H2HBr＋H的能量对反应历程的示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是A．正反应吸热B．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率C．加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示D．加入催化剂，该化学反应的焓变不变14、在科学技术发展史上，为人类增产粮食、消除饥荒做出巨大贡献的化学成就是A．合成氨工业B．金属冶炼C．石油工业D．海水综合利用15、下列过程涉及化学变化的是（）A．将I2溶于酒精制备碘酊B．将NaCl溶于水中制备生理盐水C．被果汁沾污的衣服浸入漂白液中清洗D．用激光笔照射鸡蛋清溶液产生丁达尔效应16、下列各组物质仅用溴水即可鉴别的是（）A．己烷、苯 B．直溜汽油、苯C．四氯化碳、苯 D．溴苯、四氯化碳17、室温下，将等浓度等体积的弱酸HA和HB与NaHCO3反应放出CO2的体积与时间的关系如图所示，则以下说法错误的是：()A．酸性：HA<HBB．pH均为4的HA和HB溶液中和等量NaOH时，所需HA溶液体积小C．pH均为9的NaA溶液和NaB溶液相比，NaA溶液中水的电离程度大D．浓度均为0.1mol/L的NaA溶液和NaB溶液相比，NaA溶液中水的电离程度大18、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中不正确的是()A．氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2+2H2O+4e一＝4OH－B．用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-C．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2++2e－＝CuD．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe一2e—＝Fe2＋19、下列说法中正确的是（）A．含离子键的晶体不一定是离子晶体B．含共价键的晶体一定是分子晶体C．只含极性键的分子可能不是极性分子D．含非极性键的分子一定是非极性分子20、下列图像与对应叙述相符合的是A．图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化，且在t时刻达到平衡状态B．图乙表示向CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化C．图丙表明合成氨反应时放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂D．图丁表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化21、下列叙述正确的是（）A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强22、已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m二、非选择题(共84分)23、（14分）已知有机物A、B、C、D、E、F、G有如图转化关系，其中C的产量可用来衡量一个国家石油化工发展水平，G的分子式为C9H10O2，试回答下列有关问题。（1）C的电子式___，G的结构简式为____。（2）指出下列反应的反应类型：A转化为B：___，C转化为D：___。（3）B的同分异构体有很多种，遇FeCl3溶液显紫色的同分异构体共有__种。（4）写出下列反应的化学方程式。A→B的化学方程式：___。B和F生成G的化学方程式：___。24、（12分）前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2。（1）六种元素中第一电离能最小的是_________（填元素符号，下同）。（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配合物C4[D(AB)6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）。请写出黄血盐的化学式_________，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及______________（填序号）。a．金属键b．共价键c．配位键d．离子键e．氢键f．分子间的作用力（3）E2+的价层电子排布图为___________________，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成：如①CH2＝CH2②HC≡CH③④HCHO。其中碳原子采取sp2杂化的分子有____________（填物质序号），HCHO分子的立体结构为______________，它加成后产物甲醇的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是____________。（4）金属C、F晶体的晶胞如下图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为_________。金属F的晶胞中，若设其原子半径为r，晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r=_______a，列式表示F原子在晶胞中的空间占有率______________(不要求计算结果)。25、（12分）某化学学习小组进行如下实验：Ⅰ.探究反应速率的影响因素设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20mol·L-1H2C2O4溶液、0.010mol·L-1KMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽（1）若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为______________；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写__________________。Ⅱ.测定H2C2O4·xH2O中x值已知：M（H2C2O4）=90g·mol-1①称取1.260g纯草酸晶体，将草酸制成100.00mL水溶液为待测液；②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4；③用浓度为0.05000mol·L-1的KMnO4标准溶液进行滴定。反应原理为：5H2C2O4+2MnO4—+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O（2）某学生的滴定方式（夹持部分略去）如下，最合理的是________（选填a、b）。由图可知消耗KMnO4溶液体积为________mL。（3）滴定终点锥形瓶内现象为__________________________________________________。（4）通过上述数据，求得x=______________。（5）下列操作会造成所测x偏大的是____________(填字母)。A．滴定终点俯视读数B．锥形瓶用待测溶液润洗C．滴定前有气泡，滴定后没有气泡D．配制100mL待测溶液时，有少量溅出26、（10分）利用甲烷与氯气发生取代反应，同时获得副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：根据要求填空：（1）A装置发生反应的离子方程式是_________________________________。C装置中CH4与Cl2生成一氯代物的化学反应方程式是___________________________。（2）导管a的作用是____________。仪器b的名称是____________。（3）D装置中的石棉上均匀附着潮湿的KI，其作用是______________。（4）E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物。从E中分离出盐酸的最佳方法为__________E装置的作用是____________。（填序号）。A．收集气体B．吸收氯气C．防止倒吸D．吸收氯化氢（5）该装置的缺陷是没有进行尾气处理，其尾气的主要成分是_______.A．CH4B．CH3ClC．CH2Cl2D．CHCl3E.CCl4（6）在一定条件下甲烷也可用于燃料电池。下图是甲烷燃料电池的原理示意图：若正极的反应式为O2+4e－＋4H+＝2H2O，则负极反应式为___________________；27、（12分）某同学在研究Fe与的反应时，进行了如图所示实验(部分夹持装置已略去)。(1)实验Ⅰ中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为________________。(2)实验Ⅱ中，铁丝表面迅速变黑，反应很快停止，其原因是________________。(3)实验Ⅲ中，加热试管A，产生大量气体，B中品红溶液褪色，D处始终未检测到可燃性气体，则试管A中产生的气体是________(填化学式)，C的作用是________________。(4)对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同学们得出以下结论：①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，浓硫酸的氧化性源于+6价的硫元素，稀硫酸的氧化性源于________。②造成反应多样性的因素有________。28、（14分）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。根据图回答下列问题：（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是__。（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是__。（3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的ΔH3=_，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的ΔH4__ΔH3(填“大于”“小于”或“等于”)。29、（10分）某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应有关实验，实验过程的数据记录如下（见表格），请结合表中信息，回答有关问题：实验序号反应温度(℃)参加反应的物质Na2S203H2S04H2OV/mLc/mol·L-1V/mlc/mol·L-1V/mlA20100.1100.10B2050.1100.15C20100.150.15D4050.1100.15(1)写出上述反应的离子方程式______________________________________________。(2)根据你所掌握的知识判断，在上述实验中反应速率最快的可能是____填实验序号)。(3)在利用比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件。其中：①能说明温度对该反应速率影响的组合比较是__________（填实验序号）；②A和B、A和C的组合比较所研究的问题是______________________；(4)教材是利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较：__________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】A、此装置为电解池，总反应是N2＋3H2=2NH3，Pd电极b上是氢气发生反应，即氢气失去电子化合价升高，Pd电极b为阳极，故A说法错误；B、根据A选项分析，Pd电极a为阴极，反应式为N2＋6H＋＋6e－=2NH3，故B说法正确；C、根据电解的原理，阴极上发生还原反应，即有阳极移向阴极，故C说法正确；D、根据装置图，陶瓷隔离N2和H2，故D说法正确。2、B【解析】本题考查微粒间的相互作用力的知识点，意在考查考生对化学键和分子间作用力的掌握程度。干冰升华和液氯汽化时，都只需克服分子间作用力，A正确；PCl5分子中磷原子最外层不是8电子稳定结构，B错误；水分子稳定性强是由于水分子中的氢氧键较为牢固，C正确；金刚石中所有原子均是以共价键相结合的，D正确。【点睛】掌握常见物质的晶体类型和微粒间的作用力。分子晶体的状态的改变破坏分子间作用力，原子晶体破坏共价键。掌握常见含有氢键的物质，如水，或氨气或氟化氢等，注意氢键影响物质的物理性质，不影响化学性质。3、D【详解】H2、HCl、CO2只含共价键，NaCl含有离子键，仅D符合题意，故选D。4、B【详解】A.由表中数据可知，t1min内参加反应的CO的物质的量为1.2mol－0.8mol＝0.4mol，v（CO）＝=mol·L－1·min－1，速率之比等于化学计量数之比计算v(H2)=v(CO)=mol·L－1·min－1，故A错误；B.CO与H2O按物质的量比1：1反应，充入0.60

mol

CO和1.20

mol

H2O与充入1.20

mol

CO和0.6mol

H2O，平衡时生成物的浓度对应相同，t1min时n（CO）＝0.8mol，n（H2O）＝0.6mol－0.4mol＝0.2mol，t2min时n（H2O）＝0.2mol，说明t1min时反应已经达到平衡状态，根据化学方程式可知，则生成的n（CO2）＝0.40mol，故B正确；C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时CO转化率增大，H2O转化率减小，故C错误；D.t1min时反应已经达到平衡状态，此时c（CO）＝0.8mol÷2L＝0.4mol/L，c（H2O）＝0.2mol÷2L＝0.1mol/L，c（CO2）＝c（H2）＝0.4mol÷2L＝0.2mol/L，则K==1，温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，说明温度升高，平衡是向左移动，故正反应为放热反应，故D错误。综合以上分析，答案选B。【点睛】该题是高考中的中的常见题型，试题综合性强，旨在培养学生分析、归纳和总结问题的能力。本题属于基本理论中化学平衡问题，主要考查学生对速率概念与计算，平衡常数概念与计算，平衡移动等有关内容理解和掌握程度。复习时要让学生深刻理解一些基本概念的内涵和外延。5、A【解析】①铝离子和铁离子水解生成胶体，具有吸附悬浮杂质的作用，起到净水的作用，①有关；②铁离子水解显酸性，加入盐酸抑制铁离子的水解，②有关；③铵根水解，溶液显酸性，则0.1mol/L的NH4Cl溶液pH=5与水解有关系，③有关；④氢氧化钠溶液和和玻璃中的二氧化硅反应，生成硅酸钠是矿物胶粘结瓶口和瓶塞，与水解无关，④无关；⑤铵根离子水解显酸性和铁锈反应，能起到除锈的作用，⑤有关；⑥碳酸氢根离子水解显碱性，铝离子水解显酸性，二者水解相互促进生成二氧化碳和氢氧化铝，可做泡沫灭火剂，⑥有关；⑦草木灰的主要成分是碳酸钾，水解显碱性，铵盐水解显酸性，混合水解会相互促进生成二氧化碳和氨气，减弱肥效，⑦有关；答案选A。6、A【详解】A.N2是空气的主要成分之一，N2不会造成空气污染，故A选；B.Cl2有毒，会污染大气，故B不选；C.二氧化氮有毒，会污染大气，并能形成形成光化学烟雾和酸雨，故C不选；D.二氧化硫是有毒气体，是形成酸雨的有害气体，会污染大气，故D不选；故选：A。7、C【详解】氮气浓度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1需2s，v=△c/△t=0.02mol/(L·s)，氮气浓度由0.06mol·L-1降到0.024mol·L-1，若反应速率不变，则所需时间为(0.036/0.04)×2=1.8s，但随着浓度的减小，反应速率逐渐减小，故所需时间大于1.8s，故选C。8、C【详解】①单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2，说明反应v正=v逆，说明达到平衡状态，故①正确；②无论反应是否达到平衡状态，单位时间内生成nmolO2的同时，一定生成2nmolNO，不能说明达到平衡状态，故②错误；③如何时候，NO2、NO、O2物质的量浓度变化表示的反应速率之比均为2∶2∶1，不能说明达到平衡状态，故③错误；④混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，说明达到平衡状态，故④正确；⑤无论反应是否达到平衡状态，混合气体的质量不变，容器的体积不变，混合气体的密度始终不变，不能说明达到平衡状态，故⑤错误；⑥反应前后气体的化学计量数之和不相等，当混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态，说明混合气体的物质的量不变，说明达到平衡状态，故⑥正确；达到平衡状态的有①④⑥，故选C。9、D【详解】A．若A为固体，改变A的物质的量不会影响反应速率，故A不选；B．若C为固体，改变C的浓度不影响反应速率，若C为气体，减少C平衡虽然右移，但反应物浓度减小，反应速率减慢，故B不选；C．若反应物、生成物均为固体，压强不会影响反应速率，故C不选；D．升高温度可以增大活化分子百分数，可以增大反应速率，故D选；故答案为D。【点睛】常见影响化学反应速率的因素温度、浓度、压强、催化剂、表面积、溶剂、光照等因素，需要注意的是压强对化学反应速率的影响，压强变化必须引起浓度变化才能引起速率变化。10、A【详解】A选项，金属键的强弱决定金属的熔、沸点和硬度等物理性质，故A错误；B选项，金属的导电、导热性都跟金属晶体里自由电子的运动有关，故B正确；C选项，金属晶体中金属离子以一定方式堆积，电子在里自由移动，故自由电子为许多金属离子所共有，故C正确；D选项，金属键是指金属离子之间与自由电子产生的强烈相互作用，故D正确；综上所述，答案为A。【点睛】金属的化学性质主要取决于最外层电子数，金属的导电性、导热性、延展性都可以用电子来解释。11、C【详解】当雨水中溶解较多SO2或氮氧化物时，溶液呈酸性，pH＜5.6，而正常雨水中溶有二氧化碳气体，PH约为5.6，所以酸雨是指pH小于5.6的雨；答案选C。【点睛】本题考查二氧化硫的污染，题目难度不大，注意酸雨与正常雨水的区别，酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，正常雨水的pH约为5.6。12、B【详解】分子为C5H12为戊烷，戊烷的同分异构体有3种，正戊烷、异戊烷和新戊烷，分别为CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、、，选项B符合题意；故答案选B。13、B【详解】A.生成物的总能量高于反应物的总能量，故正反应吸热，A正确；B.加入催化剂可同等程度增大正、逆反应速率，B错误；C.加入催化剂，能降低反应的活化能，但不影响该反应的焓变，图乙正确，C正确；D.加入催化剂，能降低反应的活化能，但该化学反应的焓变不变，D正确；答案选B。14、A【解析】试题分析：1909年，哈伯成为第一个从空气中制造出氨的科学家，使人类从此摆脱了依靠天然氮肥的被动局面，加速了世界农业的发展，因此获得1918年瑞典科学院诺贝尔化学奖，故选A.考点：考查化学与社会的关系15、C【解析】A、碘单质易溶于有机物，酒精属于有机物，碘单质溶于酒精，属于物理变化，故A错误；B、NaCl溶于水，属于物理变化，故B错误；C、利用漂白液的强氧化性，把有色物质氧化，属于化学变化，故C正确；D、丁达尔效应属于胶体的光学性质，无新物质生成，故D错误。16、C【解析】A．己烷、苯的密度都比水小，加入溴水，色层在上层，不能鉴别，故A错误；B．直溜汽油、苯的密度都比水小，加入溴水，色层在上层，不能鉴别，故B错误；C．四氯化碳的密度比水大，色层在下层，苯的密度比水小，色层在上层，可鉴别，故C正确；D．溴苯、四氯化碳的密度比水大，色层在下层，不能鉴别，故D错误；故选C。17、C【解析】A.由图可以看出，等浓度等体积的弱酸HA和HB与NaHCO3反应，在开始一段时间内相同时间放出CO2的体积HB比HA多，说明HA溶液中的c(H+)比HB溶液中的c(H+)小，酸性HA<HB，故A正确；B.因为酸性HA<HB，所以pH均为4的HA和HB溶液，c(HA)c(HB),所以中和等量NaOH时，所需HA溶液体积小，故B正确；C.NaA和NaB均为强碱弱酸盐，溶液显碱性，由于pH均为9，所以水的电离度相同，故C错误；D.浓度均为0.1mol/L的NaA溶液和NaB溶液相比，由于酸性HA<HB，所以NaA的水解程度大，水的电离程度大，故D正确；本题答案为C。【点睛】盐类水解的实质是：盐电离出的阴离子结合了水电离出的氢离子，或是盐电离出的阳离子结合了水电离出的氢氧根离子，从而使水的电离平衡正向移动,溶液偏离中性。所以说一般说来盐类水解都是促进水的电离的。18、B【解析】选项B中铁作阳极，则铁失去电子，所以在反应中得不到氯气，应该是石墨作阳极，铁作阴极，B不正确，其余都是正确的，所以答案选B。19、C【解析】分析：本题考查的是化学键类型和物质的类型。属于基本知识，平时注重积累。详解：A.含有离子键的晶体一定是离子晶体，故错误；B.含有共价键的晶体可能是分子晶体也可能是原子晶体或离子晶体，故错误；C.只含极性键的分子可能是极性分子也可能是非极性分子，与分子的构型有关，故正确；D.含有非极性键的分子不一定是非极性分子，故错误。点睛：区别化学键类型和物质类型的关系。含有离子键的物质一定是离子化合物，一定形成离子晶体。含有共价键的化合物一定是共价化合物，可能形成分子晶体或原子晶体。共价键是两个相同的原子形成的，为非极性键，若是两个不同的原子形成的为极性键。而分子的极性与分子的构型有关，对称的含有极性键的分子为非极性分子。20、C【解析】A.可逆反应达到平衡时反应物和生成物的浓度保持不变，在t时刻反应物和生成物的浓度相等且不断变化，反应未达到平衡状态，错误；B.向CH3COOH溶液中通入NH3，二者反应生成醋酸铵，溶液中自由离子浓度先逐渐增大，溶液的导电性先逐渐增强，与图像不符，错误；C.合成氨反应时放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，使用催化剂，能降低反应的活化能，不能改变反应热，与图像相符，正确；D.向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后，溶液中醋酸根浓度增大，平衡逆向移动，氢离子浓度减小，pH增大，与图像不符，错误。21、C【解析】A．当盐酸和氨水恰好中和生成NH4Cl时，由于铵根离子水解呈酸性，若使溶液呈中性，应继续向溶液中加入氨水，故溶液中的溶质是NH4Cl和NH3•H2O，故A错误；B．向稀醋酸中加水时，醋酸的电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，但c(H+)减小，故pH增大，故B错误；C．温度不变，Ca(OH)2的溶解度不发生变化，故饱和石灰水中c(OH-)的浓度不变，所以pH不变，故C正确；D．氢氧化铁胶体的胶体粒子带有正电荷，但氢氧化铁胶体呈电中性，故D错误；故选C。22、B【解析】A、恒容容器通入稀有气体使压强增大，平衡不移动，故A错误；B、X的正反应速率与Y的逆反应速率比等于系数比，一定平衡，故B正确；C、焓变小于0，降低温度，平衡正向移动，气体物质的量减小，混合气体的平均相对分子质量增大，故C错误；D、若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为m:n，故D错误；答案选B。二、非选择题(共84分)23、取代反应加成反应3+NaOH+NaClCH3COOH++H2O【分析】C的产量可用来衡量一个国家石油化工发展水平，则C为乙烯，其与水发生加成反应生成的D为乙醇；乙醇经催化氧化生成E，E为乙醛；乙醛经银氨溶液氧化后再酸化得到F，则F为乙酸；由图中信息可知，甲苯与氯气在光照的条件下发生侧链上的取代反应生成A，A属于卤代烃，其在氢氧化钠溶液中加热发生水解反应生成B；B与F在一定条件下生成G，由G的分子式C9H10O2可以推断B为苯甲醇（）、A是。【详解】（1）C为乙烯，其电子式为；G为乙酸苯甲酯，其结构简式为。（2）A转化为B属于卤代烃的水解反应，其反应类型为取代反应；C转化为D的反应是乙烯与水反应生成乙醇，其反应类型为加成反应。（3）B为苯甲醇，其同分异构体有很多种，遇FeCl3溶液显紫色的同分异构体属于酚，可能为邻甲酚、间甲酚和对甲酚，共有3种。（4）A→B的化学方程式为+NaOH+NaCl。B和F生成G的化学方程式为CH3COOH++H2O。24、KK4Fe(CN)6aef①③④平面三角形CH3OH分子之间存在氢键，熔、沸点比CH4高2∶3aπ×100%【分析】前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，则A为碳元素、B为N元素；C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，只能处于第四周期，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，可推知C为K、F为Cu，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2，D、E价电子排布分别为3d64s2，3d84s2，故D为Fe、E为Ni，据此分析解答。【详解】根据上述分析，A为C元素，B为N元素，C为K元素，D为Fe元素，E为Ni元素，F为Cu元素。(1)六种元素中K的金属性最强，最容易失去电子，其第一电离能最小，故答案为：K；(2)黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配合物C4[D(AB)6]，化学式为K4[Fe(CN)6]，黄血盐晶体中含有离子键、配位键、共价键，没有金属键、氢键和分子间作用力，故答案为：K4Fe(CN)6；aef；(3)镍为28号元素，Ni2+的价层电子排布式为3d8，故价电子排布图为；①CH2=CH2、③、④HCHO中C原子价层电子对数都是3，没有孤电子对，C原子采取sp2杂化；②HC≡CH为C原子价层电子对数是2，没有孤电子对，C原子采取sp杂化；HCHO分子的立体结构为平面三角形，它的加成产物为甲醇，甲醇分子之间能够形成氢键，其熔、沸点比CH4的熔、沸点高，故答案为：；①③④；平面三角形；CH3OH分子之间存在氢键，熔、沸点比CH4高；(4)金属K晶体为体心立方堆积，晶胞结构为左图，晶胞中K原子配位数为8，金属Cu晶体为面心立方最密堆积，晶胞结构为右图，以顶点Cu原子研究与之最近的原子位于面心，每个顶点Cu原子为12个面共用，晶胞中Cu原子配位数为12，K、Cu两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为8∶12=2∶3；金属Cu的晶胞中，根据硬球接触模型的底面截面图为，则Cu原子半径为r和晶胞边长a的关系为：4r=a，解得r=a；Cu原子数目=8×+6×=4，4个Cu原子的体积为4×πr3=4×π×(a)3，晶胞的体积为a3，Cu原子在晶胞中的空间占有率==4×π×()3×100%=π×100%，故答案为：2∶3；a；π×100%。【点睛】本题的难点和易错点为(4)中晶胞的计算，要注意正确理解晶胞结构，本题中底面对角线上的三个球直线相切，然后根据平面几何的知识求解。25、1.0溶液褪色的时间b20.00滴最后一滴KMnO4，溶液由无色变为紫红色，且半分钟不褪色2AD【解析】（1）当探究某一种因素对反应速率的影响时，必须保持其他影响因素一致，通过比较实验①②的反应条件可知，实验①②可探究温度对反应速率的影响；实验②③中的H2C2O4溶液的加入体积不同，故要探究H2C2O4溶液浓度不同对反应速率的影响，但反应体积溶液的总体积需相同，故应加入蒸馏水来确保溶液的总体积均为6.0mL，要准确描述反应速率的快慢，必须准确测得溶液褪色时间的长短；（2）根据高锰酸钾溶液呈酸性，应选择酸式滴定管；根据滴定管的结构来解答；（3）根据滴定终点时溶液颜色的变化分析；（4）根据方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O进行计算；（5）根据c（待测）=c(标准)×V(标准)/V(待测)，分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差。【详解】（1）当探究某一种因素对反应速率的影响时，必须保持其他影响因素一致，通过比较实验①②的反应条件可知，实验①②可探究温度对反应速率的影响；实验②③中的H2C2O4溶液的加入体积不同，故要探究H2C2O4溶液浓度不同对反应速率的影响，但反应体积溶液的总体积需相同，故应加入蒸馏水来确保溶液的总体积均为6.0mL，则a的值为1.0；要准确描述反应速率的快慢，必须准确测得溶液褪色时间的长短，故乙要测量的物理量是溶液褪色的时间（t溶液褪色时间/s）；其他条件相同，故答案为1.0；溶液褪色的时间。（2）酸式滴定管盛放酸性溶液和氧化性物质，碱式滴定管只能盛放碱性溶液，高锰酸钾溶液呈酸性，应盛放在酸式滴定管中，即b正确，滴定前刻度为0.80ml，滴定后刻度是20.80ml，消耗高锰酸钾的体积为(20.80－0.80)mL=20.00mL，故答案为b，20.00。（3）根据酸性高锰酸钾溶液为紫红色，滴定终点时，滴最后一滴KMnO4，溶液由无色变为紫红色，且半分钟不褪色，故答案为滴最后一滴KMnO4，溶液由无色变为紫红色，且半分钟不褪色。（4）5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O52n=0.00250.05×0.02m（H2C2O4）=0.0025mol×90g/mol=0.225gm（H2C2O4·xH2O）=1.26g×25/100=0.315gm（H2O）=0.315g-0.225g=0.09gn（H2O）=0.09g/18g/mol=0.005mol①又因为n（H2C2O4）=0.0025mol，根据元素守恒即n（H2C2O4·xH2O）=0.0025moln（H2O）=0.0025x②联立①②得0.0025x=0.005，计算得出x=2故答案为2。（5）A.滴定终点俯视读数，读数偏小，结果偏低，消耗高锰酸钾体积减小，草酸的质量减小，x偏大，故A正确；B.锥形瓶用待测溶液润洗，消耗标准液体积增加，结果偏高，消耗高锰酸钾体积增大，草酸的质量增大，x偏小，故B错误；C.滴定前有气泡，滴定后没有气泡，消耗标准液体积增加，结果偏高，消耗高锰酸钾体积增大，草酸的质量增大，x偏小，故C错误；配制100mL待测溶液时，有少量溅出，浓度偏低，消耗标准液体积减少，结果偏低，消耗高锰酸钾体积减小，草酸的质量减小，x偏大，故D正确。故答案为AD。26、MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2OCH4

＋Cl2

CH3Cl＋HCl平衡气压，使液体能够顺利流下干燥管除去过量的氯气分液CDABCH4－8e－＋2H2O＝CO2＋8H+【解析】（1）A中二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水；C装置中CH4与Cl2光照反应生成一氯甲烷和氯化氢；（2）根据装置图，导管a把烧瓶与分液漏斗上口连在一起，使烧瓶与与分液漏斗中的压强保持一致；根据装置图分析仪器b的名称；（3）D装置中潮湿的KI与氯气反应生成氯化钾和碘单质；（4）进入E装置的物质有甲烷、氯化氢和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等有机物，甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳难溶于水，氯化氢易溶于水；（5）甲烷、一氯甲烷均为难溶于水的气体；（6）甲烷燃料电池的负极是甲烷失电子生成二氧化碳气体。【详解】（1）A中二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水，反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O；C装置中CH4与Cl2光照反应生成一氯甲烷和氯化氢，反应方程式是CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl；（2）根据装置图，导管a把烧瓶与分液漏斗上口连在一起，使烧瓶与与分液漏斗中的压强保持一致，所以导管a的作用是平衡气压，使液体能够顺利流下；根据装置图，仪器b的名称是干燥管；（3）D装置中潮湿的KI与氯气反应生成氯化钾和碘单质，D的作用是除去过量的氯气；（4）进入E装置的物质有氯化氢、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和甲烷，有机物难溶于水、氯化氢易溶于水，所以从E中分离出盐酸的最佳方法为分液，E装置的作用是防止倒吸、吸收氯化氢，故选CD；（5）甲烷、一氯甲烷均为难溶于水的气体，所以经过E装置后的气体中含有CH4、CH3Cl；（6）甲烷燃料电池的负极是甲烷失电子生成二氧化碳气体，负极反应式是CH4－8e－＋2H2O＝CO2＋8H+。【点睛】本题考查氯气的制备以及甲烷与氯气的取代反应、除杂、尾气处理、混合物的分离、燃料电池电极反应式的书写等，掌握反应的原理、准确把握产物的性质是答题的关键。27、常温下，铁遇浓硫酸发生钝化吸收，防止污染环境+1价的氢元素反应物