农科化学试题和答案

农科化学试题和答案一、单项选择题（每题2分，共20分）1.下列肥料中属于复合肥料的是（）A.尿素（CO(NH₂)₂）B.硝酸钾（KNO₃）C.硫酸铵（(NH₄)₂SO₄）D.过磷酸钙（Ca(H₂PO₄)₂·H₂O与CaSO₄·2H₂O）2.按作用方式分类，草甘膦属于（）A.触杀型除草剂B.内吸传导型除草剂C.选择性除草剂D.灭生性除草剂3.土壤胶体通常带负电荷，其主要原因是（）A.黏土矿物晶格取代B.腐殖质解离出H⁺C.土壤溶液中OH⁻吸附D.金属氧化物表面羟基解离4.氨基酸在等电点时的主要存在形式是（）A.正离子B.负离子C.两性离子D.中性分子5.用EDTA滴定法测定土壤中钙镁总量时，常用的指示剂是（）A.酚酞B.甲基橙C.铬黑TD.淀粉6.土壤中反硝化作用的主要产物是（）A.N₂B.NH₃C.NO₃⁻D.NO₂⁻7.肥皂（硬脂酸钠）属于（）A.阳离子表面活性剂B.阴离子表面活性剂C.非离子表面活性剂D.两性离子表面活性剂8.油脂的皂化反应属于（）A.水解反应B.加成反应C.氧化反应D.聚合反应9.硝酸铵（NH₄NO₃）的理论含氮量约为（）A.17.5%B.21.2%C.35.0%D.46.7%10.农药的“安全间隔期”是指（）A.两次施药的时间间隔B.施药后至作物收获的最短时间C.农药在土壤中的降解半衰期D.农药对人畜的急性毒性反应时间二、填空题（每空1分，共20分）1.过磷酸钙的主要有效成分是__________（化学式）。2.叶绿素分子的中心金属离子是__________。3.土壤缓冲性能的物质基础主要包括__________、__________和土壤溶液中的弱酸及其盐类。4.有机磷农药敌百虫（C₄H₈Cl₃O₄P）在碱性条件下水解会生成毒性更强的__________（化学式）。5.凯氏定氮法测定土壤全氮时，需先用浓硫酸消煮使有机氮转化为__________，再碱化蒸馏收集__________，最后用酸滴定。6.植物必需的微量元素包括铁、锰、硼、锌、__________、__________和氯。7.氨基甲酸酯类农药的通式可表示为__________（用R、R'表示取代基）。8.农业生产中“肥料三要素”是指__________、__________、__________。9.土壤阳离子交换量（CEC）的常用单位是__________。10.维生素C（抗坏血酸）具有强还原性，其分子中起关键作用的基团是__________。三、简答题（每题8分，共40分）1.比较铵态氮肥与硝态氮肥的主要性质差异，并说明各自的施用注意事项。2.解释农药的“生物富集”现象及其对生态环境的潜在危害。3.土壤中磷素固定是影响磷肥利用率的主要原因，试分析其主要机制并提出提高磷肥利用率的措施。4.简述EDTA滴定法测定土壤中钙镁含量的原理，说明为何需控制溶液pH值及指示剂的选择依据。5.论述有机肥在农业生产中的作用，并分析其与化肥配合使用的意义。四、计算题（每题10分，共20分）1.某碳酸氢铵（NH₄HCO₃）肥料样品0.5000g，溶于水后用0.1000mol/LHCl标准溶液滴定，消耗22.50mL。已知反应式为NH₄HCO₃+HCl=NH₄Cl+CO₂↑+H₂O，计算该样品中NH₄HCO₃的质量分数（NH₄HCO₃摩尔质量为79.06g/mol）。2.需配制1000mL浓度为50mg/L的敌敌畏（C₄H₇Cl₂O₄P，摩尔质量220.98g/mol）溶液用于田间试验，若使用含量为80%的敌敌畏乳油（密度1.35g/mL），计算所需乳油的体积（保留两位小数）。农科化学试题答案一、单项选择题1.B2.B3.A4.C5.C6.A7.B8.A9.C10.B二、填空题1.Ca(H₂PO₄)₂·H₂O2.Mg²⁺（镁离子）3.土壤胶体（或黏土矿物）、腐殖质4.C₄H₇Cl₂O₄P（敌敌畏）5.NH₄⁺（铵离子）、NH₃（氨气）6.铜、钼7.R-O-CO-NH-R'（或类似结构）8.氮（N）、磷（P）、钾（K）9.cmol(+)/kg（厘摩尔每千克）10.烯二醇基（-C(OH)=C(OH)-）三、简答题1.性质差异：铵态氮肥（如NH₄HCO₃、(NH₄)₂SO₄）带正电荷，易被土壤胶体吸附，不易淋失，但在碱性条件下易挥发（NH₃）；硝态氮肥（如KNO₃、NH₄NO₃）带负电荷，难被土壤吸附，易随水淋失，且在厌氧条件下易发生反硝化作用（生成N₂、N₂O）。施用注意：铵态氮肥需深施覆土，避免与碱性肥料（如草木灰）混用；硝态氮肥适合旱作土壤，忌用于水田（防止淋失和反硝化），且不宜在雨季大量施用。2.生物富集：农药（如有机氯类）因脂溶性强、难降解，可通过食物链逐级累积，使高位营养级生物体内浓度远高于环境浓度的现象。危害：导致鸟类蛋壳变薄、鱼类畸形；人类通过食物摄入后可能引发慢性中毒（如致癌、内分泌干扰）；破坏生态平衡（如顶级捕食者数量减少）。3.磷素固定机制：①化学固定：土壤中Fe³⁺、Al³⁺（酸性土）或Ca²⁺（石灰性土）与PO₄³⁻结合生成难溶磷酸盐（如FePO₄、Ca₃(PO₄)₂）；②吸附固定：黏土矿物、铁铝氧化物表面通过配位交换吸附磷酸根；③生物固定：微生物同化磷素转化为有机态。提高利用率措施：①集中施用（穴施、条施）减少与土壤接触；②与有机肥配施（有机酸抑制固定）；③施用缓释磷肥（如钙镁磷肥）；④调节土壤pH（酸性土施石灰，碱性土施硫磺）。4.原理：EDTA（乙二胺四乙酸）与Ca²⁺、Mg²⁺形成稳定1:1络合物，通过滴定至终点（指示剂变色）计算总量。pH控制：需在pH=10的氨-氯化铵缓冲溶液中进行，防止Fe³⁺、Al³⁺干扰，且铬黑T（EBT）在该pH下与Mg²⁺显色灵敏（EBT与Ca²⁺显色不明显，需Mg²⁺辅助）。指示剂选择：铬黑T与Ca²⁺、Mg²⁺络合物颜色（酒红色）与游离EBT（蓝色）差异显著，终点易判断。5.有机肥作用：①提供全面养分（N、P、K及微量元素）；②改善土壤结构（增加团粒结构，提高保水保肥能力）；③促进微生物活动（增加有益菌数量，加速物质循环）；④吸附重金属（降低污染物毒性）。配合使用意义：有机肥肥效慢、养分含量低，与化肥（速效、养分高）配合可实现“缓急相济”；减少化肥用量（降低面源污染）；维持土壤肥力（避免长期单施化肥导致的酸化、板结）；提升农产品品质（如增加维生素、糖分含量）。四、计算题1.解：HCl物质的量=0.1000mol/L×0.02250L=0.002250mol由反应式可知，NH₄HCO₃物质的量=HCl物质的量=0.002250molNH₄HCO₃质量=0.002250mol×79.06g/mol=0.1779g质量分数=(0.1779g/0.5000g)×100%=35.58%答案：35.58%2.解：目标溶液中敌敌畏质量=