2026届高三二轮复习试题 化学 选择题标准练6

选择题标准练(六)(选择题每小题3分)选择题:本题包括15小题,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.“新质生产力”的概念中,“新”的核心在于科技创新,下列有关说法正确的是()A.我国研发的核反应堆“华龙一号”以235U为核燃料,235U与236U化学性质不相同B.制备计算机芯片的主要原料属于新型无机非金属材料C.“祝融号”火星车采用我国研发的“正十一烷相变保温系统”,正十一烷属于脂环烃D.“歼-35”战斗机使用的碳纤维与金刚石互为同素异形体2.(2025·山东枣庄三模)物质性质决定用途,下列对应关系正确的是()A.氮气具有稳定性,可用于冷冻麻醉B.CaSO4溶解度小,可用于制作豆腐C.聚乳酸易降解,可用作手术缝合线D.硅酸钠耐热性好,其水溶液可用作黏合剂3.(2025·安徽宣城二模)下列化学用语表示正确的是()A.BCl3的电子式:B.乙醇分子中C—O键的类型:sp3-sp3σ键C.HF分子间的氢键结构:D.p-pπ键形成的轨道重叠示意图:4.(2025·河北邯郸三模)用O3处理废水中Fe2+的反应为O3+2Fe2++2H+2Fe3++O2+H2O,设NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.3.6gH2O中σ键的数目为0.2NAB.1mol2H218O中含有的中子数为10C.1L含0.01mol·L-1Fe2+的废水中Fe2+的数目为0.01NAD.该反应中每转移1mol电子生成O2的数目为0.5NA5.(2025·河南新乡二模)根据下列实验操作和现象能得到相应实验结论的是()选项实验操作和现象实验结论A向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液,浊液变澄清苯酚的酸性强于HCOB向久置的Na2SO3溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液,出现白色沉淀;再加入足量稀盐酸,沉淀不溶解Na2SO3已完全被氧化C向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸,加热;冷却后再加入新制氢氧化铜,未出现砖红色沉淀蔗糖未水解D向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液呈蓝色溶液中含有Fe3+6.有机物Q具有广谱抗菌活性。下列有关该化合物的说法错误的是()A.含有5种官能团B.1molQ最多可消耗4molNaOHC.存在顺反异构和对映异构D.其酸性条件下的水解产物之一可发生加聚反应和酯化反应7.(2025·湖北十一校联考)下列关于物质的性质与解释匹配不正确的是()选项物质的性质解释A原子光谱是不连续的线状谱线原子核外电子的能量是量子化的B苯酚在65℃以上与水以任意比互溶破坏了苯酚分子间氢键,形成了苯酚与水分子间氢键C苯甲酸的酸性强于乙酸苯基的推电子效应强于甲基D离子液体作为溶剂时比传统有机溶剂难挥发离子键强于范德华力8.(2025·河南新乡二模)V、W、X、Y、Z、Q有如图所示的转化关系,常温下,V、W是气态单质,Z是红棕色气体,Q是常见液体。设NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.1molW与足量V反应,生成X的分子数目为2NAB.反应①每生成1molY,转移电子的数目为5NAC.标准状况下,22.4LZ中含有原子的数目为3NAD.1molZ溶于Q中,生成阴离子的数目为NA9.按如图装置进行实验,闭合开关一段时间后,下列说法正确的是()A.滴加铁氰化钾溶液,产生大量蓝色沉淀B.U形管两侧均有气泡冒出,分别是Cl2和O2C.a处红色布条褪色,说明Cl2具有漂白性D.b处出现蓝色,说明还原性:I->Cl-10.(2025·陕西榆林二模)前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大,其中由X、Y、Z组成的化合物常用作合成药品中的溶剂或原料,其结构如图所示。X与其他4种元素均不在同一周期;W的基态原子的价电子排布式为nsnnp2n;R的基态原子M层填满电子,N层填充了1个电子。下列说法正确的是()A.元素的第一电离能:W>Z>YB.X、Z、W三种元素形成的化合物只含共价键C.ZX3和X3W+的空间结构均为三角锥形D.R在元素周期表中属于s区11.(2025·湖北十一校联考)我国科学家利用二芳基硅二醇(Ar—表示芳基)实现了温和条件下的“碳中和”过程,用环氧丙烷()与CO2催化环加成反应生成碳酸丙烯酯的反应机理如图。下列说法不正确的是()A.该过程中涉及碳原子杂化方式的改变B.若用代替环氧丙烷,则过程中有生成C.考虑手性异构现象,环氧丙烷的一氯代物有6种D.1mol该过程的最终产物可与2molNaOH反应12.(2025·湖南岳阳一模)在容积分别为V1L和V2L的两个恒容密闭容器中,均充入2molCHCl3(g)和1molO2(g),光照条件下发生反应2CHCl3(g)+O2(g)2COCl2(g)+2HCl(g),测得CHCl3(g)的平衡转化率随温度(T)的变化关系如图所示。下列说法正确的是()A.V1<V2B.此反应仅在低温下可自发进行C.T1℃时,若V2=2,则该反应的平衡常数K=4.05D.其他条件不变,增大投料比[n(CHCl3)n(13.(2025·浙江温州二模)Li、N形成的一种化合物的结构如图1所示,下列说法不正确的是()A.该化合物的化学式为Li3NB.冶炼金属锂时,不能用氮气作为保护气C.将该物质投入热的浓NaOH溶液中能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体D.图2为该化合物的一个晶胞14.(2025·河南商丘一模)一种用磷矿脱镁废液(在25℃时pH为2.1,溶液中含H3PO4、H2PO4-、HPO42-,还有少量Mg2+、Ca2+、Fe3+、Al3+等杂质离子)制备MgHPO4·已知:①25℃时,磷酸的pKa1=2.12,pKa2=7.21,pK②25℃时,Ksp(FePO4)=1.0×10-21.9,Ksp(AlPO4)=1.0×10-18.3。③pH>6.0时体系中PO43-浓度随pH增大而增大,副产物Mg3(PO4下列说法错误的是()A.25℃时,离心分离得到的上清液中c(Fe3+)∶c(Al3+)=10-3.6B.当磷矿脱镁废液的pH调为4.5时,溶液中存在c(H2PO4-)>c(HPO42-C.当磷矿脱镁废液的pH调为3.5且c(Al3+)为10-6mol·L-1时,溶液中含有的c(H2PO4-)为10-1.73mol·D.若离心分离时杂质已除尽,抽滤得到的滤液中存在:2c(Mg2+)+c(Na+)<c(H2PO4-)+2c(HPO42-15.(2025·湖北七市州3月联合调研)25℃时,用NaOH标准溶液滴定20.00mL同浓度的三元酸(H3A)溶液,滴定曲线及溶液中lgX[X代表c(A3-)c(A.曲线Ⅲ表示lgc(H2B.当pH=6时,lgc(HAC.当V(NaOH溶液)=20.00mL时,c(H2A-)>c(H3A)>c(HA2-)D.当V(NaOH溶液)=40.00mL时,2c(H3A)+c(H2A-)<c(A3-)

参考答案1.B解析:235U与236U互为同位素,同位素的物理性质不同,但化学性质几乎相同,A错误;制备计算机芯片的主要原料为硅,属于新型无机非金属材料,B正确;正十一烷属于链状烷烃,不含环状结构,C错误;同素异形体为相同元素组成的不同单质,是纯净物,而碳纤维是混合物,D错误。2.C解析:氮气用于冷冻麻醉主要利用了氮气沸点低的性质,与其稳定性无关,A错误;CaSO4用于制作豆腐,是利用了其能使蛋白质聚沉的性质,与其溶解度无关,B错误;聚乳酸用作手术缝合线,是利用了其易降解的性质,不需要拆缝合线,C正确;硅酸钠水溶液可用作黏合剂是利用了其黏性,与其耐热性无关,D错误。3.B解析:BCl3的电子式为,A错误;乙醇分子中C、O原子均发生sp3杂化,C和O的杂化轨道“头碰头”发生重叠,形成σ键,则C—O键的类型为sp3-sp3σ键,B正确;HF分子间形成氢键时,F—H…F应在一条直线上,C错误;p-pπ键形成时,p轨道发生“肩并肩”重叠,p-pπ键形成的轨道重叠示意图为,D错误。4.D解析:3.6gH2O的物质的量为0.2mol,则含有σ键的数目为0.4NA,A错误;1个2H218O分子中含有12个中子,则1mol2H218O中含有的中子数为12NA,B错误;由于发生水解反应,故1L含0.01mol·L-1Fe2+的废水中Fe2+的数目小于0.01NA,C错误;该反应中,每生成1molO2消耗2molFe2+,转移2mol电子,故每转移1mol电子生成O2的数目为0.55.A解析:向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液,浊液变澄清,反应生成苯酚钠和NaHCO3,则苯酚的酸性强于HCO3-,A正确;HNO3可将BaSO3氧化为BaSO4,不能判断Na2SO3是否完全被氧化,B错误;蔗糖水解液呈酸性,要先加入NaOH溶液调至碱性,再加入新制Cu(OH)2,C错误;Br2也能氧化KI生成I2而使溶液呈蓝色,故不能判断溶液中是否含有Fe3+6.B解析:根据有机物Q的结构简式,可知其含有的5种官能团为羟基、碳碳双键、酯基、酰胺基、羧基,A正确;2mol酚羟基消耗2molNaOH,1mol酚酯基消耗2molNaOH,1mol酰胺基消耗1molNaOH,1mol羧基消耗1molNaOH,则1molQ最多可消耗6molNaOH,B错误;Q分子中的两个碳碳双键都存在顺反异构,Q分子含有手性碳原子(“*”标出):,存在对映异构,C正确;Q酸性条件下的水解产物之一可发生加聚反应和酯化反应,D正确。7.C解析:苯甲酸的酸性强于乙酸的原因是苯基的吸电子效应强于甲基,C错误。8.B解析:常温下,V、W是气态单质,二者化合生成X,Z是红棕色气体,X→Y→Z发生连续氧化反应,则Z是NO2,Y是NO,X是NH3,Q是H2O。V+O2→Q,则V为H2,从而推知W是N2。N2与H2的反应是可逆反应,1molW与足量V反应,生成X(NH3)的分子数目小于2NA,A错误;反应①为4NH3+5O24NO+6H2O,每生成1molY(NO),转移电子的数目为5NA,B正确;标准状况下NO2是液体,22.4LZ(NO2)的物质的量大于1mol,C错误;NO2溶于水发生反应:3NO2+H2O2HNO3+NO,故1molNO2完全反应,生成阴离子的数目为23NA,D错误。9.D解析:Fe电极为阴极,电极反应式为2H2O+2e-H2↑+2OH-,石墨电极为阳极,电极反应式为2Cl--2e-Cl2↑。Fe电极为阴极,电极反应式为2H2O+2e-H2↑+2OH-,阴极无Fe2+生成,滴加铁氰化钾溶液,不产生大量蓝色沉淀,A错误;U形管两侧均有气泡冒出,分别是Cl2和H2,B错误;a处红色布条褪色,氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性,氯气没有漂白性,C错误;b处出现蓝色,则发生反应:Cl2+2I-I2+2Cl-,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,则还原性:I->Cl-,D正确。10.C解析:X与其他4种元素均不在同一周期,且X的原子序数最小,则X是H,W的基态原子的价电子排布式为nsnnp2n,则W是O,R的基态原子M层填满电子,N层填充了1个电子,则R是Cu,Y形成4个共价键,Z形成3个共价键,且Y的原子序数比Z小,则Y是C,Z是N。Y是C,Z是N,W是O,元素的第一电离能:N>O>C,A错误;X是H,Z是N,W是O,这三种元素可以形成硝酸铵,硝酸铵中存在离子键和共价键,B错误;X是H,Z是N,W是O,NH3和H3O+的中心原子的价层电子对数都是4,孤电子对数都为1,则其空间结构均为三角锥形,C正确;R是Cu,在元素周期表中属于ds区,D错误。11.C解析:反应①和②中涉及的碳原子均为sp3杂化,反应③生成了碳氧双键,其中的碳原子为sp2杂化,A正确;根据反应①和②可知,若用代替环氧丙烷,则过程中有生成,B正确;环氧丙烷分子中有三种不同化学环境的氢原子,且除甲基外的两种氢原子被氯原子取代后均存在手性碳原子,均存在手性异构体,可知环氧丙烷的一氯代物有5种,C错误;最终产物含有两个酯基,故1mol该过程的最终产物可与2molNaOH反应,D正确。12.C解析:该反应正反应方向气体分子数增加,相同起始量,容器容积小,压强大,CHCl3(g)的平衡转化率小,故V1>V2,A错误;根据图示,温度升高,CHCl3(g)的平衡转化率减小,说明该反应正反应方向放热,正反应方向气体分子数增加,ΔS>0,根据ΔG=ΔH-TΔS<0反应自发进行,可知此反应在任何温度下均可自发进行,B错误;T1℃时,若V2=2,CHCl3(g)的平衡转化率为60%,CHCl3(g)反应1.2mol,余下0.8mol,O2(g)反应0.6mol,余下0.4mol,生成COCl2(g)、HCl(g)各1.2mol,则平衡时CHCl3(g)、O2(g)、COCl2(g)、HCl(g)的浓度分别为0.4mol·L-1、0.2mol·L-1、0.6mol·L-1、0.6mol·L-1,该反应的平衡常数K=0.62×0.620.42×0.2=4.05,C13.D解析:根据均摊原则,晶胞中Li原子数为6×16+2×12+3×13=3,N原子数为6×16=1,该化合物的化学式为Li3N,A正确;Li、N能形成化合物Li3N,冶炼金属锂时,不能用氮气作为保护气,B正确;Li3N在热的浓NaOH溶液中发生水解反应生成氢氧化锂和氨气,C正确;晶胞是晶体结构的最小重复单元,图2无法在三维空间中堆叠,所以图14.C解析:磷矿脱镁废液(在25℃时pH为2.1,溶液中含H3PO4、H2PO4-、HPO42-,还有少量Mg2+、Ca2+、Fe3+、Al3+等杂质离子)中加入NaOH调节pH,杂质Ca2+、Fe3+、Al3+沉淀,离心分离出沉淀后,向上清液中加入MgO调节pH,此时溶液中溶质主要为MgHPO4,再