化学-江苏省常州市2025高三上期中试卷

化学2025年11月1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。A.核酸B.核苷酸C.核糖D.丙氨酸D.CO₂中杂化态C原子D.若将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用3%~5%Na₂CO₃溶液冲洗4.根据元素周期律，下列说法正确的是A.原子半径：r(Si)>r(N)A.制备漂白粉：NaCl溶液C.纯碱工业：NaCl溶液阅读下列材料，完成6～8题：氨是其它含氮化合物的生产原料。氨气在氧气中燃烧生成N₂,燃烧热为316.25kJ·mol-¹。-33℃时，液氨的电离平衡常数约为1.0×10-30。金属钠与液氨反应生成NaNH₂,NaNH₂遇水转化为NaOH。Cu(OH)₂溶于氨水得到深蓝色[Cu(NH₃)4](OH)₂溶液，继续加入稀硫酸又转化为蓝色[Cu(H₂O)₄]SO₄溶液。氨气能被NaClO氧化生成N₂H₄。D.氨气被NaC1O氧化：2NH₃+C1O-=N₂H₄+Cl⁻+H₂O溶剂合电子(过程示意如下图),随后缓慢产生气泡。下列说法不正确的是B.导电性：蓝色溶液>液氨D.图中Na+和e周围NH₃的取向与NH₃的极性有关下列说法正确的是A.在外电路中，电流从电极1流向电极4B.电极2为C.电极3的反应为2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OHD.理论上每通过2mol电子，共产生2molH₂10.通过对水杨酸进行分子结构修饰，得到药物美沙拉嗪，下列说法不正确的是一水杨酸美沙拉嗪高三化学第2页(共6页)A.反应1中需控制反应条件，防止水杨酸被氧化B.反应2中应加入合适的还原剂C.在盐酸中的溶解性：水杨酸>美沙拉嗪D.水杨酸还可与甲醛发生缩聚反应11.由下列实验事实得出的结论正确的是选项实验事实结论A铝粉和Fe₂O₃的反应需要引燃该反应的△H>0B将点燃的镁条迅速伸入集满CO₂的集气瓶中，CO₂具有氧化性C向Ca(CIO)₂溶液中通入CO₂,产生白色沉淀D向FeCl₂溶液中滴入NaOH溶液，出现的白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色12.室温下，有色金属冶炼废渣(含Cu、Ni、Si等的氧化物)用硫酸酸浸后，提取铜和镍的过程如下图所示。已知：Kai(H₂SO₃)=1.2×10-²,Ka₂(H₂SO₃)=6.0×10-⁸,Kai(H₂C₂O4)=5.9×10-2,Ka₂(H₂C₂O4)=6.4×10-5,Kb(NH₃·H₂O)下列说法正确的是C.(NH₄)₂C₂O4溶液中：Cu2c(NH₃·H₂O)+2c(NH4)=c(H₂C₂O4)+c(HC₂13.恒温恒压密闭容器中，t=0时加入A(g),各组分的物质的量分数x随反应时间t变化的曲线如下图所示。已知：反应速率v=kx,k1量分数。下列说法正确的是1xB.0~t₁时间段，生成M和N的反应速率M>Nx00为反应速率常数，x为反应物的物质的NMANMAt高三化学第3页(共6页)二、非选择题：共4题，共61分。14.(16分)资源化利用电解锰工业废盐(含Mn²+、Mg²+、NH的硫酸盐)的流程如下：X已知：常温下，Ksp[Mg(OH)₂]=5.6×10-¹²,Ks[Mn(OH)₂]=2.0×10-1³,Ksp(MgCO₃)(1)“沉锰I”时，加入氨水并不断鼓入O₂,获得的Mn₃O₄可用于生产软磁铁氧体。①写出“沉锰I”中由Mn²+转化为Mn₃O4的离子方程式：▲水解生成NH₄HSO₄和H₂O₂,H₂O₂进一步分解释放出O₂,从而去除(NH4)₂S₂Og。①写出S₂O3-的结构式：▲◎②结合流程分析，氧化性：S₂Og.▲(填“>”或“<”)O2。(3)Mn的某种氧化物MnOx的晶胞及其在xy平面的投影如题14图所示，该氧化物的化学式为▲。当该晶体脱出部分0原子产生氧空位时，晶体会具有半性质的是▲(填序号)。题14图(4)“沉镁I”时，调节pH为8.0~10.2,生成xMgCO₃yMg(OH)₂·zH₂O,煅烧得到疏松的轻质MgO。pH过大时，不能得到轻质MgO的原因是▲o(5)“沉镁”获得的MgNH₄PO₄·6H₂O和“结晶”获得的X均可用作化肥。根据15.(15分)G是一种治疗哮喘的药物，其合成路线如下：E(2)步骤B→C中，首先CaC₂与H₂O发生反应生成乙炔，写出该反应的化学方程式： ▲。乙炔再与B发生▲(填有机反应类型)反应转化为C。(3)步骤D→E中，会生成分子式为C₁₇H₂₁O₃N且含有苯环的副产物，其结构简式为(4)步骤E→F中，除生成F外，还生成C₂H₅OH和_(填化学式)。1molE(5)步骤F→G中，生成G和HCl。写出X的结构简式：_▲_。DD(6)写出以a6nn(D指?H)的合成路线流程图▲(提供的水有H₂O和D₂O两种，其他无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。16.(15分)实验室测定药用硫黄中单质硫含量的实验步骤如下：I.准确称取mg细粉状药用硫黄于如题16图所示装置①中，并准确加入VmL过量KOH的乙醇溶液，加入适量蒸馏水，搅拌，水浴Ⅱ.室温下向①中加入适量蒸馏水，搅拌下缓慢滴加足量30%H₂O₂溶液，加热至100℃,保持20min,冷却至室温。Ⅲ.将①中溶液全部转移至锥形瓶中，加入2滴甲基橙指示剂，用题16图cmol-L-¹HC1标准溶液滴定至终点，消耗HCl溶液体积为V₂mL。题16图IV.,消耗HCI标准溶液体积为V₃mL。V.平行测定三次，计算硫含量的平均值。“b进a出”)。(2)步骤I中，待样品完全溶解后，为除去乙醇，在不改变题16图所示装置的前提(3)经步骤I和，单质硫完全转化为SO3⁻。写出单质硫转化总反应的离子方程式： (4)步骤Ⅲ中，为确保①中溶液完全转移至锥形瓶，应进行的实验操作是▲○(5)请补充完整实验步骤IV:▲,消耗HCI标准溶液体积为V₃mL。(6)依第一次测定数据，药用硫黄中单质硫的质量分数可表示为▲(用代数式表示)。17.(15分)工业上在恒压下用水煤气变换反应CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)制取氢气。(1)恒定总压1.70MPa下，按水碳比[n(H₂O)/n(CO)]=12:5投料，在不同条件下达①在条件1时，水煤气变换反应的化学平衡①在条件1时，水煤气变换反应的化学平衡②对比条件1,条件2时H₂产率下降是因为条件10条件2发生了一个不涉及CO₂的副反应，该反应的化学方程式为▲○(2)Fe₂O₃是水煤气变换反应的常用催化剂，其催化反应机理为：3Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g)△H₁=-47.2kJ·mol-12Fe₃O₄(s)+H₂O(g)=3Fe₂O₃(s)+H₂(g)△H₂=6.0kJ·mol-¹②通入过量的水蒸气可防止Fe₃O4被进一步还原为Fe,其原因有▲o③在催化剂活性温度范围内，水煤气变换反应的历程包含反应物分子在催化剂表面的吸附、反应及产物分子的脱附等过程。随着温度升高，该反应的反应速率先增大后减小，其速率减小的原因有▲◎(3)工业上进行水煤气变换反应时，需在多个催化剂层间进行降温操作以去除反应过程中的余热(如题17图一1所示),保证反应在最适宜温度附