山西省三晋名校联考2024-2025学年高二上学期12月月考试题化学含答案（B卷）

2024～2025学年高二12月质量检测卷化学(B卷)考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4、本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章～第四章第一节。合题目要求的)1.化学可以指导生产与生活，下列有关物质应用与化学原理对应正确的是选项物质应用A燃烧时放出大量的热BH₂用作燃料电池的燃料可将化学能完全转化为电能CFeCl₃用作净水剂FeCl₃具有强氧化性，可杀菌消毒D石膏用于降低盐碱地(含NaCO₃)土壤的碱性2.下列反应中△H>0,△S>0的是D.任何温度下均能自发进行的反应：2H₂O₂(1)——2H₂O(1)+O₂3.下列方程式书写正确的是C.用氯化铝与小苏打自制灭火器：2Al³++3CO₃-+6H₂O——2AI(OH)s↓+3CO₂个D.用氨水除去NH₄Cl溶液中的FeCl₃杂质：Fe³++3OH-——Fe(OH)₃↓【高二12月质量检测卷·化学(B卷)第1页(共6页)】25—X-269BC.加热蒸干AICl₂溶液可得到AICl₃固体D.溶液中的c(CI-)3c(Al³+)6.在恒容密闭容器中发生反应2CO(g)+2NO(g)一2CO₂(g)+N₂(g)A.平衡常数K增大B.容器内压强增大C.CO的正反应速率减小D.△H减小A.a极电极反应式为B.空气中的O₂在b极发生还原反应C.电池工作时，电流由b极通过外电路流人a极D.转移4mol电子时消耗H₂44.8L(标准状况)A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水B.pH=3的硝酸和pH=11的NaOH溶液C.pH=3的硫酸和pH=11的NaOH溶液D.pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液9.已知常温下K。(HF)=6.3×10-⁴,常温下向100mLpH=3的HF溶液中加水稀释直至溶液体积为1L,下列说法错误的是B.稀释后溶液pH=4C.稀释过程中可能存在c(F-)=c(HF)D.稀释过程中水的电离程度逐渐增大【高二12月质量检测卷·化学(B卷)第2页(共6页)】25—X—269BC.使用高效催化剂可增大COClo(g)的平衡体积分数式为PbO₂+SO}-+Zn+2H₂O—PbSO₄+[Zn(OH)]²-。下列说法错误的是B.正极电极反应式为PbO₂+4H++2e-+SO²-—2479下列说法正确的是B.容器内气体的密度不变可说明反应已达到化学平衡状态C.9min时向容器中充人0.04molSO₂、0.12molSO₃,平衡不移动D.其他条件不变，再充人0.6molSO₃,平衡时SO₃的体积分数减小14.常温下，向50mL0.01mol·L-¹HA溶液中逐滴加入0过程中混合溶液的pH随MOH溶液体积的变化情况(溶液体积变化忽略不计)如图所示。已知：稀溶液中H+(aq)+OH(aq)——H₂O(1)△H=—57.3的是C.反应进行到N点时放出的热量小于0.02865kJ二、非选择题(本题共4小题，共58分)15.(14分)过年化叙(1H₂O:)是重要的化学品，在化学工业中应用广泛。回答下列问题：(1)采用固休质于交换膜的直接甲静/过氛化氢燃料电池内部结构示意图如图所示。浸有过 左")穿过质子交换膜。M(2)某化学兴趣小组利用高锰酸钾标准溶液滴定某过氧化氢溶液测定H₂O₂的浓度，反应的离子方程式为2MnO7+5H₂O₂+6H+——2Mn²++8H₂O+5O₂个，取50.00mL过氧化氢溶液于锥形瓶中。①滴定时，将高锰酸钾标准溶液注人管中。滴定到达终点的现象是②已知高锰酸钾标准溶液的浓度为cmol·L⁻¹,二滴定结束后液面的位置如二③若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡16.(15分)许多化学反应都是在水溶液中进行的，化学反应的过程也是能量转化的过程。回答下列问题：可表示为(2)常温下，加水稀释H₂S溶液，下列物理量增大DD(3)pH相同，体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的锌反应，生成的H₂在相同状况下的体积分别为V₁1.和V₂L,则V₁_(填“>”<”或=”,下同)V₂;物质的量浓度相(4)巳知25℃时部分物质的相关数据如下表所示：Kp=1.8×10-¹②25℃时，将物质的量浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，溶液呈算说明)。③25℃时，Mg(OH)₂(s)+2CH₃COOH(aq)一Mg²+(aq)+2CH₃COO-(aq)+2H₂O(1)的平衡常数K≈(已知1.8³≈5.8)。17.(14分)利用磷灰石[主要成分是Ca₅(PO₄)₃F]制备FePO₄的一种流程如下：回答下列问题：(1)“酸浸”时，先用H₃PO₄溶液浸取，反应的化学方程式为Ca₅(PO₄)₃F+7H₃PO₄—5Ca(H₂PO₄)₂+HF个，然后再加入H₂SO₄溶液，写出加人H₂SO₄时反应的化学方程式： ,其他条件不变时，若仅用H₂SO₄溶液酸(2)常温下，利用NaOH调节H₃PO₄溶液的pH时，得到溶液中各含磷微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示：①写出滴加NaOH溶液过程中电荷守恒关系式；o③当溶液中、c(H₃PO₄)=c(HPO一)时，溶液的pH分别为(3)“制备”时生成FePO₄的离子方程式是o则反应2NH₃(R)+CO(R)—CO(NH₂)₂(s)+H₂()(1)的△H-在T₁℃、T₂℃下发生反应(15min时温度变为T₂℃),H₂的物质的量变化如表所示：反应温庚℃05该温度下，若各物质的起始物质的量n(OO₂)=n(H₂)=n(CH₃OH)=n(H₂O)=2mol,则B.混合气体的平均摩尔质量保持不变时，反应已达到平衡C.其他条件不变，平衡后向容器中充入稀有气体，平衡不发生移动(3)大气中H₂S能通过高温与CO₂反应进行协同转化处理。反应原理为H₂S(g)+CO₂(g)I.在573K下，向2L恒容密闭容器中充入2molH₂S和1molCO₂,反应达到平衡后，水蒸气的物质的量分数为0.2。Ⅱ.在不同温度下，向密闭容器甲、乙中分别充人2molH₂S和1molCO₂,它们分别在有水分子筛(只允许水分子透过)和无水分子筛条件下反应，测得的CO₂(g)平衡转化率随温度变化关系如图所示。⑤1173K以后平衡转化率变化的原因可能是【高二12月质量检测卷·化学(B卷)第6页(共6页)】25-X-269B1.A煤油燃烧时放出大量的热，可以用作火箭燃料，A项正确；化学能不可能完全转化为电能，B项错误；FeCl₃用作净水剂是因为其水解生成的Fe(OH)₃胶体可以使水中细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉降，从而除去水中的悬浮物，起到净水的作用，C项错误；K(CaCO₃)<K(CaSO₄),D项错误。2.C△H<0,△S<0,A项不符合题意；△H>0,△S<0,B项不符合题意；△S>0,高温下能自发进行，说明△H>0,C项符合题意；△S>0,任何温度下均能自发进行，说明△H<0,D项不符合题意。3.AHCO₃水解的离子方程式为HCO₃+H₂O一H₂CO₃+OH-,A项正确；NaHSO在水中电离：NaHSO₄—Na++H++SO²-,B项错误；小苏打为NaHCO₃,离子方程式为Al³++3HCO₃—Al(OH)₃↓+4.DAI³+水解生成H+,故AlCl₃溶液呈酸性，A项错误；无体积，无法计算，B项错误；加热蒸干AICls溶液得5.BAl³+与CO-、[Al(OH)₄]发生双水解而不能大量共存，A项不符合题意；由水电离的c(H+)=10-¹2mol·L-¹的溶液可能含大量H+或OH,Na+、K+、NO₃、Cl均能共存，B项符合题意；使紫色石蕊试液变红色的溶液显酸性，酸性条件下NO₃与I会发生氧化还原反应，不能大量共存，C项不符合题意；6.B正反应为放热反应，升温，平衡左移，平衡常数减小，A项错误；容器内压强增大，B项正确；CO的正反应7.A通入燃料氢气的a极为负极，电极反应式为H₂—2e-—2H+,A项错误；通入空气的b极为原电池的正极，发生还原反应，B项正确；电池工作时，电流由正极流向负极，即由b极通过外电路流人a极，C项正确；根据a极电极反应式可知，转移4mol电子时消耗H₂2mol,标准状况下的体积为44.8L,D项正确。8.A强酸与弱碱等体积混合，且pH之和为14,则混合后溶液呈碱性，pH>7,A项符合题意；强酸与强碱等体积混合，且pH之和为14,则混合后溶液呈中性，pH=7,B项、C项均不符合题意；弱酸与强碱等体积混合，且pH之和为14,则混合后溶液呈酸性，pH<7,D项不符合题意。10⁻¹1mol·L⁻¹,A项正确；若不考虑HF的电离平衡，则稀释10倍pH增大1,但稀释时HF的电离平衡正K。(HF)=6.3×10⁻⁴,C项正确；HF对水的电离起抑制作用，稀释过程中，c(HF)逐渐减小，水的电离程度逐10.CAgCl在水中溶解时吸收热量，温度越高，Ks越大，在T₂℃时AgCl的Ks较大，故T₂>Ti,A项正确；AgCI饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，根据K(AgC1)可知a=√1.6×10⁻⁹=4.0×10-⁵,B项正确；AgCl的溶度积常数随温度降低而减小，则M点溶液温度变为T₁时，溶液中c(CI-)减小，C项错误；T₂℃时N点c(Ag+)·c(CI)<Ks,AgCl可继续溶解，D项正确。11.D反应①为化学键的断裂过程，为吸热过程，A项错误；反应②的平衡常数,反应达到平衡状态时k正·c(CO)·c(Cl·)=k逆·c(COCl·),则,即,B项错误；催化剂不能使平衡移动，使用高效催化剂不能改变该反应体系中COCl₂(g)的平衡体积分数，C项错误；反应③是慢反应，慢反应决定总反应速率，要提高合成COCl₂的速率，关键是提高反应③的速率，D项正确。12.C根据总反应式可以看出Zn发生氧化反应，生成[Zn(OH)₄]²-,A项正确；PbO₂为正极，电极反应式为【高二12月质量检测卷·化学(B卷)参考答案第1页(共2页)】25-X-269BPbO₂+4H++2e+SO-—PbSO₄+2H₂O,B项正确；根据总反应与正极反应可以判断出A区域的电解质为KOH,C区域的电解质为H₂SO₄,则B区域的电解质为K₂SO₄,C项错误；A区域OH参与电极反应，K+通过阳离子交换膜进入B区域，C区域可计算出K=900,A项错误；恒容密闭容器气体的密度始终不变，密度不变时，不能说明反应达到化学平衡=0.010mol·L⁻¹,c(SO₃)=0.0240.6molSO₃,根据等效平衡原理，平衡时SO₃的体积分数增大，D项错误。14.D0.01mol·L-¹的HA溶液pH=2,说明HA为强酸，当加入51mLMOH溶液时，溶质为MA和MOH,此时溶液pH=7,说明MOH为弱碱，A项正确；根据电荷守恒知，c(M)+c(H+)=c(A⁻)+c(OH-),N点pH=7,c(H+)=c(OH-),故c(A-)=c(M+),B项正确；MOH电离过程吸热，导致反应放出的热量小于0.02865kJ,C项正确；K点溶液中存在电荷守恒①c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),