（配套课件）【优化指导】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮（鲁科版 新教材 新高考）

（配套课件）【优化指导】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮（鲁科版新教材新高考）一、化学基本概念和基本理论（一）物质的组成、性质和分类1.物质的组成元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。原子：化学变化中的最小粒子。原子是构成物质的一种基本粒子，由原子核（质子和中子）和核外电子构成。分子：保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子通过共价键结合而成，分子可以独立存在且能保持物质的化学性质。离子：带电荷的原子或原子团。阳离子带正电荷，阴离子带负电荷。2.物质的性质物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等。化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性等。3.物质的分类混合物：由两种或两种以上的物质混合而成，没有固定的组成和性质，如空气、溶液等。纯净物：由一种物质组成，有固定的组成和性质。纯净物又可分为单质和化合物。单质：由同种元素组成的纯净物，如金属单质（铁、铜等）、非金属单质（氧气、氢气等）。化合物：由不同种元素组成的纯净物，可分为无机化合物和有机化合物。无机化合物：包括氧化物（酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物等）、酸（强酸、弱酸等）、碱（强碱、弱碱等）、盐（正盐、酸式盐、碱式盐等）。有机化合物：含碳元素的化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等），如烃（烷烃、烯烃、炔烃等）、烃的衍生物（醇、醛、羧酸等）。（二）化学用语1.元素符号表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。例如，“H”表示氢元素，也表示一个氢原子。2.化学式用元素符号表示物质组成的式子。如“H₂O”表示水这种物质，还表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。3.化学方程式用化学式来表示化学反应的式子。书写化学方程式要遵循质量守恒定律，即等号两边各原子的种类和数目必须相等。例如，氢气在氧气中燃烧的化学方程式为：2H₂+O₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$2H₂O。4.离子方程式用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。书写离子方程式时，要将易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶物、难电离的物质、气体、单质等仍用化学式表示。例如，碳酸钠与盐酸反应的离子方程式为：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑。5.电子式在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。例如，氯化钠的电子式为：Na⁺[∶Cl∶]⁻。6.结构式用短线“—”表示原子间共用电子对的式子。例如，乙烯的结构式为：H₂C=CH₂。（三）氧化还原反应1.氧化还原反应的概念氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应。氧化反应是物质失去电子（或电子对偏离）、化合价升高的反应；还原反应是物质得到电子（或电子对偏向）、化合价降低的反应。氧化剂和还原剂：在氧化还原反应中，得到电子（或电子对偏向）的物质是氧化剂，具有氧化性；失去电子（或电子对偏离）的物质是还原剂，具有还原性。氧化产物和还原产物：氧化反应的产物是氧化产物，还原反应的产物是还原产物。2.氧化还原反应的规律守恒规律：氧化还原反应中，得失电子总数相等，化合价升降总数相等。强弱规律：氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。价态规律：元素处于最高价态时，只有氧化性；处于最低价态时，只有还原性；处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。3.氧化还原反应方程式的配平配平原则：电子守恒、质量守恒、电荷守恒。配平步骤：标变价、列变化、求总数、配系数、细检查。例如，配平铜与稀硝酸反应的化学方程式：标变价：Cu+HNO₃（稀）→Cu(NO₃)₂+NO↑+H₂O列变化：Cu：0→+2，升高2价；N：+5→+2，降低3价。求总数：2和3的最小公倍数是6，所以Cu的化学计量数为3，NO的化学计量数为2。配系数：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O细检查：检查原子个数和电荷是否守恒。（四）离子反应1.离子反应的概念有离子参加或生成的反应。离子反应的本质是溶液中某些离子的浓度发生改变。2.离子反应发生的条件生成难溶物，如Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓。生成难电离的物质，如H⁺+OH⁻=H₂O。生成气体，如CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑。发生氧化还原反应，如Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺。3.离子共存问题离子之间不能发生反应才能大量共存。判断离子是否共存时，需要考虑溶液的酸碱性、氧化性、还原性等因素。例如，在酸性溶液中，CO₃²⁻、OH⁻等不能大量存在；在碱性溶液中，H⁺、Fe³⁺等不能大量存在。（五）化学反应中的能量变化1.化学反应中的能量变化形式化学反应中通常伴随着能量的变化，主要表现为热量的变化，分为放热反应和吸热反应。放热反应：放出热量的化学反应，如燃烧反应、中和反应等。吸热反应：吸收热量的化学反应，如碳酸钙分解、氯化铵与氢氧化钡反应等。2.热化学方程式表示化学反应中放出或吸收热量的化学方程式。书写热化学方程式时，要注明反应物和生成物的状态、反应热的数值和单位。例如，氢气在氧气中燃烧的热化学方程式为：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=571.6kJ/mol3.燃烧热和中和热燃烧热：101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。例如，碳的燃烧热是指1mol碳完全燃烧生成二氧化碳时放出的热量。中和热：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量。二、金属及其化合物（一）钠及其化合物1.钠物理性质：银白色金属，质软，密度比水小，熔点低。化学性质：与氧气反应：常温下，4Na+O₂=2Na₂O；加热时，2Na+O₂$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$Na₂O₂。与水反应：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑。2.氧化钠和过氧化钠氧化钠（Na₂O）：白色固体，是碱性氧化物，能与水、酸等反应。Na₂O+H₂O=2NaOH；Na₂O+2HCl=2NaCl+H₂O。过氧化钠（Na₂O₂）：淡黄色固体，具有强氧化性。与水反应：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；与二氧化碳反应：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂。3.碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠（Na₂CO₃）：白色粉末，俗称纯碱、苏打。易溶于水，水溶液呈碱性。能与酸反应：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑。碳酸氢钠（NaHCO₃）：白色细小晶体，俗称小苏打。能溶于水，水溶液呈碱性。与酸反应比碳酸钠剧烈：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑。受热易分解：2NaHCO₃$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑。（二）镁及其化合物1.镁物理性质：银白色金属，密度较小，硬度较小。化学性质：与氧气反应：2Mg+O₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$2MgO。与酸反应：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑。与二氧化碳反应：2Mg+CO₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$2MgO+C。2.氧化镁白色固体，熔点高，是碱性氧化物。能与水缓慢反应生成氢氧化镁：MgO+H₂O=Mg(OH)₂；与酸反应：MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O。3.氢氧化镁白色难溶固体，能与酸反应：Mg(OH)₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O。受热易分解：Mg(OH)₂$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$MgO+H₂O。（三）铝及其化合物1.铝物理性质：银白色金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。化学性质：与氧气反应：4Al+3O₂=2Al₂O₃。与酸反应：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑。与强碱溶液反应：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑。2.氧化铝两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应。与酸反应：Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O；与碱反应：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O。3.氢氧化铝两性氢氧化物，既能与酸反应又能与碱反应。与酸反应：Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O；与碱反应：Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O。受热易分解：2Al(OH)₃$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$Al₂O₃+3H₂O。（四）铁及其化合物1.铁物理性质：银白色金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。化学性质：与氧气反应：3Fe+2O₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$Fe₃O₄。与酸反应：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑（与稀盐酸、稀硫酸反应生成亚铁盐）。与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。2.铁的氧化物氧化亚铁（FeO）：黑色粉末，具有还原性，能与酸反应：FeO+2HCl=FeCl₂+H₂O。氧化铁（Fe₂O₃）：红棕色粉末，俗称铁红，能与酸反应：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O。四氧化三铁（Fe₃O₄）：黑色晶体，可看作FeO·Fe₂O₃，能与酸反应：Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O。3.铁的氢氧化物氢氧化亚铁（Fe(OH)₂）：白色难溶固体，易被氧化，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色：4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃。与酸反应：Fe(OH)₂+2HCl=FeCl₂+2H₂O。氢氧化铁（Fe(OH)₃）：红褐色难溶固体，受热易分解：2Fe(OH)₃$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$Fe₂O₃+3H₂O。与酸反应：Fe(OH)₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O。4.铁盐和亚铁盐亚铁盐（如FeCl₂）：具有还原性，能被氯气等氧化剂氧化：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃。铁盐（如FeCl₃）：具有氧化性，能与铁等还原剂反应：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂。Fe³⁺遇KSCN溶液变红，可用于检验Fe³⁺。三、非金属及其化合物（一）碳、硅及其化合物1.碳存在形式：有金刚石、石墨、C₆₀等多种同素异形体。化学性质：可燃性：C+O₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$CO₂（足量氧气）；2C+O₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$2CO（少量氧气）。还原性：C+2CuO$\stackrel{高温}{=\!=\!=}$2Cu+CO₂↑。2.二氧化碳和一氧化碳二氧化碳（CO₂）：无色无味气体，能溶于水，与水反应生成碳酸：CO₂+H₂O⇌H₂CO₃。能与碱反应：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O。一氧化碳（CO）：无色无味有毒气体，具有还原性：CO+CuO$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$Cu+CO₂。3.硅晶体硅是灰黑色有金属光泽、硬而脆的固体，是良好的半导体材料。化学性质不活泼，在常温下，除氟气、氢氟酸和强碱溶液外，不与其他物质反应。加热时能与氧气等反应：Si+O₂$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$SiO₂。4.二氧化硅是一种坚硬难熔的固体，不溶于水。是酸性氧化物，能与碱反应：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O；能与氢氟酸反应：SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O。5.硅酸和硅酸盐硅酸（H₂SiO₃）：难溶于水的弱酸，酸性比碳酸弱。可由可溶性硅酸盐与酸反应制得：Na₂SiO₃+2HCl=H₂SiO₃↓+2NaCl