(配套课件)【正禾一本通】2025年高考化学高三一轮总复习高效讲义（人教版2019 双选版）

(配套课件)【正禾一本通】2025年高考化学高三一轮总复习高效讲义（人教版2019双选版）第一章化学基本概念第一节物质的量气体摩尔体积物质的量与阿伏加德罗常数物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，符号为\(n\)，单位是摩尔（\(mol\)）。\(1mol\)任何粒子所含的粒子数与\(0.012kg^{12}C\)中所含的碳原子数相同，约为\(6.02×10^{23}\)。把\(1mol\)任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为\(N_{A}\)，通常用\(6.02×10^{23}mol^{1}\)表示。物质的量\(n\)、粒子数\(N\)与阿伏加德罗常数\(N_{A}\)之间的关系为\(n=\frac{N}{N_{A}}\)。例如，\(2molH_{2}O\)中含有的水分子数为\(2N_{A}\)，含有的氢原子数为\(4N_{A}\)。摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为\(M\)，单位是\(g/mol\)。当摩尔质量以\(g/mol\)为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。物质的量\(n\)、质量\(m\)与摩尔质量\(M\)之间的关系为\(n=\frac{m}{M}\)。例如，\(CO_{2}\)的摩尔质量为\(44g/mol\)，\(44gCO_{2}\)的物质的量为\(1mol\)。气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为\(V_{m}\)，单位是\(L/mol\)。在标准状况（\(0^{\circ}C\)、\(101kPa\)）下，气体摩尔体积约为\(22.4L/mol\)。物质的量\(n\)、气体体积\(V\)与气体摩尔体积\(V_{m}\)之间的关系为\(n=\frac{V}{V_{m}}\)。需要注意的是，\(22.4L/mol\)仅适用于标准状况下的气体。对于非标准状况下的气体，需要根据理想气体状态方程\(pV=nRT\)（\(p\)为压强，\(V\)为体积，\(n\)为物质的量，\(R\)为常数，\(T\)为温度）进行计算。例如，在标准状况下，\(2molH_{2}\)的体积为\(2mol×22.4L/mol=44.8L\)。阿伏加德罗定律及其推论阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。推论：1.同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，即\(\frac{V_{1}}{V_{2}}=\frac{n_{1}}{n_{2}}\)。2.同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比，即\(\frac{p_{1}}{p_{2}}=\frac{n_{1}}{n_{2}}\)。3.同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，即\(\frac{\rho_{1}}{\rho_{2}}=\frac{M_{1}}{M_{2}}\)。例如，同温同压下，\(CO\)和\(CO_{2}\)的体积比为\(2:3\)，则它们的物质的量之比也为\(2:3\)。第二节物质的量在化学实验中的应用物质的量浓度以单位体积溶液里所含溶质\(B\)的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质\(B\)的物质的量浓度，符号为\(c_{B}\)，单位是\(mol/L\)。物质的量浓度\(c_{B}\)、溶质的物质的量\(n_{B}\)与溶液体积\(V\)之间的关系为\(c_{B}=\frac{n_{B}}{V}\)。例如，将\(1molNaCl\)溶于水配成\(1L\)溶液，该溶液中\(NaCl\)的物质的量浓度为\(1mol/L\)。一定物质的量浓度溶液的配制1.主要仪器：托盘天平（或量筒）、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。2.配制步骤：计算：根据所需溶液的体积和物质的量浓度，计算所需溶质的质量或体积。称量（或量取）：用托盘天平称量固体溶质的质量，或用量筒量取液体溶质的体积。溶解（或稀释）：将称好的溶质放入烧杯中，加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解（或稀释）。转移：将冷却至室温的溶液沿玻璃棒小心地注入容量瓶中。洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒\(23\)次，并将洗涤液也注入容量瓶中。定容：向容量瓶中加入蒸馏水，至液面离刻度线\(12cm\)时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。3.误差分析：根据\(c_{B}=\frac{n_{B}}{V}\)分析误差。若\(n_{B}\)偏大，则\(c_{B}\)偏大；若\(n_{B}\)偏小，则\(c_{B}\)偏小。若\(V\)偏大，则\(c_{B}\)偏小；若\(V\)偏小，则\(c_{B}\)偏大。例如，配制一定物质的量浓度的\(NaOH\)溶液时，若称量\(NaOH\)固体时砝码生锈，则\(n_{B}\)偏大，\(c_{B}\)偏大；若定容时仰视刻度线，则\(V\)偏大，\(c_{B}\)偏小。溶液的稀释与混合1.溶液稀释：稀释前后溶质的物质的量不变，即\(c_{1}V_{1}=c_{2}V_{2}\)（\(c_{1}\)、\(V_{1}\)为稀释前溶液的物质的量浓度和体积，\(c_{2}\)、\(V_{2}\)为稀释后溶液的物质的量浓度和体积）。2.溶液混合：混合前后溶质的物质的量之和不变，即\(c_{1}V_{1}+c_{2}V_{2}=c_{混}(V_{1}+V_{2})\)（\(c_{1}\)、\(V_{1}\)和\(c_{2}\)、\(V_{2}\)分别为混合前两种溶液的物质的量浓度和体积，\(c_{混}\)为混合后溶液的物质的量浓度）。例如，将\(100mL1mol/L\)的\(HCl\)溶液加水稀释至\(200mL\)，则稀释后溶液的物质的量浓度为\(0.5mol/L\)。第二章化学物质及其变化第一节物质的分类简单分类法及其应用1.交叉分类法：对同一事物按照不同的标准进行分类。例如，\(Na_{2}CO_{3}\)既属于钠盐，又属于碳酸盐。2.树状分类法：对同类事物进行再分类。例如，化合物可分为酸、碱、盐、氧化物等。分散系及其分类1.分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。2.分类：根据分散质粒子直径大小，分散系可分为溶液（分散质粒子直径小于\(1nm\)）、胶体（分散质粒子直径在\(1100nm\)之间）和浊液（分散质粒子直径大于\(100nm\)）。胶体1.胶体的性质：丁达尔效应：当一束光线透过胶体时，从侧面可以看到一条光亮的“通路”，这是胶体粒子对光线散射形成的。丁达尔效应是区分胶体和溶液的一种常用物理方法。布朗运动：胶体粒子在分散剂中做不停的、无秩序的运动。电泳：在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极（阴极或阳极）做定向移动的现象。电泳现象证明了胶体粒子带有电荷。聚沉：使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程。使胶体聚沉的方法有：加入电解质、加入带相反电荷的胶体、加热等。2.胶体的制备：制备\(Fe(OH)_{3}\)胶体：向沸水中逐滴加入\(56\)滴\(FeCl_{3}\)饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可制得\(Fe(OH)_{3}\)胶体。化学方程式为\(FeCl_{3}+3H_{2}O\xlongequal{\triangle}Fe(OH)_{3}(胶体)+3HCl\)。第二节离子反应电解质和非电解质1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。包括酸、碱、盐、金属氧化物等。2.非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。包括大多数有机物、非金属氧化物等。强电解质和弱电解质1.强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。包括强酸（如\(HCl\)、\(H_{2}SO_{4}\)、\(HNO_{3}\)等）、强碱（如\(NaOH\)、\(KOH\)、\(Ba(OH)_{2}\)等）和大多数盐。2.弱电解质：在水溶液里只有部分电离成离子的电解质。包括弱酸（如\(CH_{3}COOH\)、\(H_{2}CO_{3}\)等）、弱碱（如\(NH_{3}\cdotH_{2}O\)等）和水。离子反应1.离子反应：有离子参加或生成的反应。2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。3.离子方程式的书写步骤：写：写出化学方程式。拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。删：删去方程式两边不参加反应的离子。查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。例如，\(Na_{2}CO_{3}\)溶液与\(HCl\)溶液反应的离子方程式为\(CO_{3}^{2}+2H^{+}=CO_{2}\uparrow+H_{2}O\)。离子共存1.离子之间发生复分解反应（生成沉淀、气体、弱电解质）不能大量共存。例如，\(Ba^{2+}\)与\(SO_{4}^{2}\)、\(CO_{3}^{2}\)不能大量共存；\(H^{+}\)与\(OH^{}\)、\(CO_{3}^{2}\)、\(HCO_{3}^{}\)不能大量共存。2.离子之间发生氧化还原反应不能大量共存。例如，\(Fe^{3+}\)与\(I^{}\)、\(S^{2}\)不能大量共存；\(MnO_{4}^{}\)（\(H^{+}\)环境）与\(Fe^{2+}\)、\(I^{}\)、\(S^{2}\)不能大量共存。第三节氧化还原反应氧化还原反应的基本概念1.氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应叫做氧化还原反应。氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）。2.氧化剂和还原剂：在氧化还原反应中，得到电子（或电子对偏向）的物质叫做氧化剂；失去电子（或电子对偏离）的物质叫做还原剂。3.氧化反应和还原反应：氧化反应是指物质失去电子的反应；还原反应是指物质得到电子的反应。4.氧化产物和还原产物：氧化反应的产物叫做氧化产物；还原反应的产物叫做还原产物。例如，在反应\(2CuO+C\xlongequal{高温}2Cu+CO_{2}\uparrow\)中，\(CuO\)是氧化剂，\(C\)是还原剂，\(Cu\)是还原产物，\(CO_{2}\)是氧化产物。氧化还原反应的表示方法1.双线桥法：用两条箭头表示反应前后同一元素原子的电子得失情况。箭头从反应物指向生成物，线上标明电子得失的数目、“得”或“失”字样。2.单线桥法：用一条箭头表示反应前后不同元素原子的电子转移情况。箭头从还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素，线上只标明电子转移的数目。氧化还原反应的基本规律1.守恒规律：氧化还原反应中，得失电子总数相等，元素化合价升降总数相等。2.强弱规律：氧化性：氧化剂\(>\)氧化产物；还原性：还原剂\(>\)还原产物。3.价态规律：元素处于最高价态时，只有氧化性；元素处于最低价态时，只有还原性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。4.归中规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，价态的变化“只靠拢，不交叉”。例如，在反应\(2FeCl_{3}+Fe=3FeCl_{2}\)中，\(FeCl_{3}\)是氧化剂，\(Fe\)是还原剂，氧化性\(FeCl_{3}>FeCl_{2}\)，还原性\(Fe>FeCl_{2}\)。第三章金属及其化合物第一节钠及其化合物钠1.物理性质：钠是一种银白色金属，质地柔软，密度比水小，比煤油大，熔点较低。2.化学性质：与氧气反应：常温下，钠与氧气反应生成白色的氧化钠（\(4Na+O_{2}=2Na_{2}O\)）；加热时，钠与氧气反应生成淡黄色的过氧化钠（\(2Na+O_{2}\xlongequal{\triangle}Na_{2}O_{2}\)）。与水反应：钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气（\(2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}\uparrow\)）。反应现象可概括为“浮、熔、游、响、红”。3.钠的保存：钠通常保存在煤油中，以隔绝空气和水。氧化钠和过氧化钠1.氧化钠（\(Na_{2}O\)）：是一种碱性氧化物，能与水反应生成氢氧化钠（\(Na_{2}O+H_{2}O=2NaOH\)），与二氧化碳反应生成碳酸钠（\(Na_{2}O+CO_{2}=Na_{2}CO_{3}\)）。2.过氧化钠（\(Na_{2}O_{2}\)）：与水反应：\(2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4NaOH+O_{2}\uparrow\)，反应中\(Na_{2}O_{2}\)既作氧化剂又作还原剂。与二氧化碳反应：\(2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}\)，反应中\(Na_{2}O_{2}\)既作氧化剂又作还原剂。碳酸钠和碳酸氢钠1.碳酸钠（\(Na_{2}CO_{3}\)）：俗称纯碱或苏打，白色粉末，易溶于水。2.碳酸氢钠（\(NaHCO_{3}\)）：俗称小苏打，白色细小晶体，溶解度比碳酸钠小。3.二者的性质比较：热稳定性：碳酸钠受热不分解；