2025-2026学年高考化学二轮复习：常见金属及其化合物（三） 原卷版

2025-2026学年高考二轮精准复习

常见金属及其化合物（三）

关键必备知识基础练

题组1铝及其化合物的性质与应用

1.下列关于铝及其化合物的说法，不正确的是

A.明矶可用作净水剂和消毒剂

B.利用铝热反应可冶炼高熔点金属

C.铝可用作包装材料和建筑材料

D.氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物

2.探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是

A.AhNaOH溶液、稀盐酸

B.AI2O3、氨水、稀盐酸

C.A12（SO4）3溶液、NaOH溶液、稀盐酸

D.A1C13溶液、氨水、稀盐酸

3.新型陶瓷钻头（氮化硅与金属氧化物烧结而成）加工铝件后，常因附着AbCh而致钝，使

用后需用饱和NaCl溶液进行超声清洗。下列关于该现象的产生及处理方法分析错误的是

A.钻头摩擦铝件产生的高温促进了AI2O3的生成

B.不利用强酸、强碱溶液洗涤附着的AI2O3是防止钻头被腐蚀

C.与光照、加热相同，超声波也是为反应提供能量的一种方式

+

D.清洗过程的原理可表示为AI2O3+8C1-+6H=2[A1C14]"+3H2O

4.分别向盛有等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液的烧杯中加入足量的铝，反应后

放出的气体体积比在标准状况下为1：2,则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为

A.1：2B.3：4C.3：2D.6：1

5.既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是

①NaHCCh②AI2O3③A1（OH）3@A1

A.①②③B.①④C.②③④D.①②③④

题组2含铝化合物的制备与转化

1.粉煤灰含有50.19%的AI2O3、37.29%的SiCh,其余为FezCh、CaO等。粉煤灰“一步

酸溶法”生产氧化铝的工艺流程如图所示。下列叙述不正确的是

过量盐酸X

氯化铝1

粉树脂一的酸性一蒸发t

煤T耐3T唇疑］—Ag

净化结晶

灰1溶液

滤渣

A.“滤渣”的主要成分是二氧化硅

B.“树脂净化”的目的是将AF+与Fe3+、Ca2+分离

C.“蒸发结晶”前应向氯化铝溶液中加入盐酸

D.循环使用X既降低成本，又防止污染环境

2.铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：

过量Na2cO3NaAlO2

（蠹）/魁）

V

滤液

下列说法错误的是

A.不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料

B.采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率

C.合成槽中产物主要有Na3AlF6和CO2

D.滤液可回收进入吸收塔循环利用

3.“铝渣”是铝工业的副产品，主要成分为Al、AlF3、LiF、CaO。利用“铝渣”制备Li2c。3

的流程如图所示：

已知：LiHCCh易溶于水；Li2c03在不同温度下的溶解度如下表。

温度/℃010205075100

溶解度/(g/100gHoO)1.5931.4061.3291.1810.8660.740

回答下列问题。

(1)“酸浸”过程不能在玻璃反应釜中进行，其主要原因是。

(2)“沉淀”反应得到沉淀中，其成分有CaCCh、。

(3)“转化”步骤的目的是。

(4)“除钙”时温度不能太高，否则会影响Li2c03的产率，其原因是

(用化学方程式表示)。

(5)从“热分解”后的溶液中获得Li2c03晶体的操作是蒸发结晶、、洗涤、

干燥。

(6)利用表中数据计算100℃时Li2c03的Kp近似值为0

⑺以Li2co3为原料采用固相法可制备锂离子电池的正极材料LiMn2O4,其制备过程：将

MnO2和Li2c03按一定物质的量之比配料，球磨后，高温加热，反应过程会产生两种气体，则

两种气体的物质的量之比为(要求：密度大的气体与密度小的气体作比)。

4.粉煤灰是火力发电厂的废渣，高铝粉煤灰成分为51%A12O3、33%SiO2、8%CaO、3%

Fe2O3和5%的C。实验室模拟工业从高铝粉煤灰提取A12O3的流程如图。

查阅资料：粉煤灰中加入活化剂，在700℃煨烧2h,随后酸浸，能显著提高其中氧化铝

和氧化钙的溶出率。

回答下列问题：

(1)粉煤灰粉碎过筛的目的是,流程中制得的

粗氧化铝中含有的主要杂质有(填化学式)。

(2)酸浸时(填“能”或“不能”)用稀硫酸代替盐酸，原因为

(3)不同活化剂对酸浸时溶出率影响如表，酸浸时，为使氧化铝的溶出率最高，则选择的活

化剂为；与温度的关系如图，则应选择的温度为℃0

80100120140160180200

酸溶温度/七

活化剂NasPO4Na2HPO4Na2s04CH3coONa

A1溶出率83.82%83.62%77.55%90.96%

Ca溶出率97.10%97.75%96.79%90.96%

(4)加入NaF的目的是沉淀钙离子，若使钙离子完全沉淀［c(Ca2+)<l(r4mol.LF，则要确保

溶液中c(H)不低于molL，Kp(CaF2)=1.44X10-10］。

(5)工业上采用电解氧化铝制铝，若用100t上述高铝粉煤灰，不计损失，理论上可得金属

铝to

题组3合金的组成及性能

1.合金在生产和科学研究中发挥着重要作用。下列有关合金的性质与用途不具有对应关

系的是

A.生铁容易被腐蚀，可用于炼钢和制造各种铸件

B.钠钾合金常温下呈液态、导热性好，可用于快中子反应堆的热交换剂

C.镁锂合金密度小、硬度和强度大，可用于制造火箭、导弹、航天器等

D.银铭铝铜合金具有很高的电阻率，可用于制备电路中的精密元件

2.金属钾和金属钠的金属性相近，但K比Na略强，当利用金属钠与KC1共熔制金属钾

时，发现钾与钠的共熔体难以分离，如调整温度到一定程度，则可利用钠与KC1反应制取K,

下面是四种物质的熔沸点：

KNaKC1NaCl

熔点/℃63.697.8770801

沸点/℃774882.915001413

根据平衡移动原理，可推知用Na和KC1反应制取金属钾的适宜温度是

A.低于770℃B.850℃

C.高于882.9℃D.1413~1500℃

3.钢铁是铁碳合金的总称，其强度高、价格便宜、应用广泛。在以下关于不锈钢和普通

钢的认识中，正确的是

A.它们的组成元素是相同的

B.耐腐蚀的性能不同

C.它们都属于钢，因此物理性质相同

D.构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁，因此它们的化学性质相同

4.国产大型客机C919机身部分采用第三代新型铝锂合金材料。下列关于铝锂合金的认

识不正确的是

A.铝锂合金密度较小，强度较大，硬度大于纯铝，熔点低于锂单质

B.改变原料的配比，可以制得性能不同的铝锂合金

C.铝锂合金具有金属光泽，可导电导热

D.铝锂合金的性质与各成分金属的性质完全相同

5.某课外活动小组，收集了一种合金进行研究（已知Cu的焰色试验为绿色）。

①外观暗灰色，表面光滑；

②在酒精灯上灼烧，火焰呈绿色；合金片熔化，但不滴落；

③取刮去表皮的金属10.0g,放入足量稀硫酸溶液中，收集到标准状况下的H29.96L；

④另取刮去表皮的金属10.0g,放入足量NaOH溶液中，也收集到标准状况下的H29.96

Lo

试据此判断，合金中一定含有的元素是（写元素符号）；下列元素可能含有的

是（填选项编号）。

A.AgB.MgC.PbD.Fe

如果该合金中，只含两种元素，它们的质量比是o

题组4金属活动性与冶炼方法的关系

1.明代宋应星的《天工开物》中有关于“火法”冶炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，

装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煨红……冷定毁罐取出……即

倭铅也。”下列说法不正确的是（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌）

A.该冶炼锌的反应属于置换反应

B.“煤炭”中起作用的主要成分是炭

户j）日

C.冶炼Zn的化学方程式为ZnC03+2C==Zn+3C0t

D.“倭铅”是指金属锌和铅的混合物

2.下列关于金属冶炼的说法错误的是

A.活泼金属钠的冶炼是通过电解其盐溶液制得

B.对废旧金属的最好处理方法是回收、再利用

C.提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步

D.热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等

3.《秋浦歌》中的一首“炉火照天地，红星乱紫烟。赧郎明月夜，歌曲动寒川。”描写的

是我国古代劳动人民“冶炼金属”的热烈场面。下列有关金属冶炼的说法错误的是

A.热还原法可以冶炼铁B.铝热法可以冶炼镁

C.电解法可以冶炼铝D.热分解法可以冶炼汞

4.下列关于金属冶炼的说法正确的是

高沪

A.利用该铝热反应8Al+3Fe3O4==4Al2O3+9Fe炼铁，1mol氧化剂参加反应转移8NA

个电子

B.金属的冶炼都是把金属单质从其矿物中分离出来

C.工业上可用电解熔融态的MgCb、A1C13来制备Mg、Al

D.古代火烧孔雀石炼铜的方法属于热分解法中的焦炭法

题组5镁的化学性质及实验探究

1.室温下，取质量和表面积相同的镁条各一片（已用砂纸打磨），探究不同条件下与水的

反应（装置图如下），实验2的镁条放在尖嘴玻璃导管内并浸于蒸储水中，实验3产生的浑浊

物主要为碱式碳酸镁[mMg（OH）2・〃MgCO3]0下列说法不正确的是

序号实验1实验2实验3

「尖嘴

nF导管n

N蒸镭水1饱和NaHCO；

才溶液（pH=8.3）

口镁条-蒸镭水3■镁条

实验1L镁条

镁条表面有微小气镁条表面有较多气泡且镁条表面有大量气

泡，且溶液较长时间产生气泡速率逐渐加泡，溶液逐渐变为

无明显变化快，溶液中无明显现象浑浊

A.实验1现象不明显，可能与Mg表面生成了难溶的Mg(0H)2有关

B.实验2比实验1现象更明显，可能是由于玻璃管空间狭小热量不易散失

C.实验3中HCO,破坏了Mg(0H)2在镁条表面的沉积，增大了镁与水的接触面积

D.由实验1和实验3可得出“碱性增强有利于加快镁与水的反应速率”的结论

2.实验室以空气和镁为原料制备Mg3N2的装置如图所示(夹持和加热装置略去)：

分散到石棉绒碱石炭

中的还原铁粉镁粉碱石灰

下列说法正确的是

A.装置A、B中可依次加入浓硫酸、NaOH溶液

B.若去掉装置C,对产品纯度无影响

C.实验时应先加热装置C,通入一段时间空气后再加热D

D.装置E中碱石灰的作用是吸收尾气

3.一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：

物质x碳、氯气

I1

海水---＞苦卤水一|沉镁—烧—嬴阳一•无水MgCl,

II

滤液气体

下列说法错误的是

A.物质X常选用生石灰

B.工业上常用电解熔融MgCb制备金属镁

C.“氯化”过程中发生的反应为MgO+C+C123些MgCb+CO

D.向“煨烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCb

4.以下说法正确的是

A.Mg在CO2中的燃烧是置换反应

B.将Mg(OH)2沉淀转化为MgCb,是镁原子失电子转化为Mg2+

C.电解得到镁的过程可以写出离子反应方程式，但不是氧化还原反应

D.Mg在N2中燃烧的反应中，N2既是氧化剂又是还原剂

题组6海水提镁的工艺流程及分析

1.如图为海水制镁的工艺流程示意图。下列叙述不正确的是

盐酸厂氯气

过滤器

\沉降槽中和

引入沉淀池

海海水

水

(CaC03)

CaCO3fCaOCaOfCa(OH)2电解槽

A.“石灰窑”“消化池”发生的依次是吸热反应、放热反应

B.“过滤器”的母液中主要是CaCL溶液，可直接返回海洋

c.“中和”时反应的离子方程式为H++OH-==H2。

由商垄

D.电解槽中发生反应的化学方程式为MgCb（熔融）W^Mg+CLt

2.从海水中提取镁的工艺流程如图所示：

下列说法错误的是

A.用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富

B.步骤⑥电解MgCb时阴极产生氯气

C.步骤⑤可将晶体置于HC1气体氛围中脱水

D.上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应

题组7金属及其化合物的制备微流程

1.国家速滑馆又称“冰丝带”，用的硫化镉（CdTe）发电玻璃被誉为“挂在墙上的油

田”。一种以镉废渣（含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO杂质）为原料制备镉的工艺流程

如图：

滤渣1滤渣2滤液

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表:

阳离子Fe3+Fe2+Cu2+

开始沉淀pH2.76.33.8

完全沉淀pH3.28.35.0

下列说法错误的是

A.调节pH=5的目的是除去Fe和Cu等杂质元素

B.“滤渣2”的主要成分为MnCh、Fe(OH)3

C.“置换”后滤液溶质的主要成分是ZnS04

D.“熔炼”过程中利用Cd与Na2ZnO2的密度差异可以将二者分离

2.高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主

要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。

硫酸溶液，高压&NH,高压H?

1II

硫化铜精矿一丽］一|中和调而一瓯P近阑一国］-Cu

I：

固体XLA金属M

物质

Fe(OH)3CU(OH)2Zn(OH)2

开始沉淀pH1.94.26.2

沉淀完全pH3.26.78.2

下列说法错误的是

A.固体X主要成分是Fe(0H)3和S；金属M为Zn

B.浸取时，增大02压强可促进金属离子浸出

C.中和调pH的范围为3.2〜4.2

D.还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成

3.利用锌灰(主要成分为ZnO,含有CuO、PbO、SiO2>FeO、FezCh等杂质)制备高纯ZnO

的工艺流程如下，下列说法错误的是

适量KMnO4

稀硫酸溶液试剂aNH4HCO3

锌fflpW］pWlpWlZnCO3•煨烧,z0

"

灰一周一11Hl2Ri3RZn(OH)2

I11

滤渣1MnO?、滤渣2

Fe(OH)3

A.滤渣1的主要成分为SiO2、PbS04

+

B.步骤1中发生反应的离子方程式为MnO"+3Fe2++7H2O=3Fe(OH)3I+MnO2I+5H

C.加入的试剂a为Zn,目的是除去Ci?卡

D.取步骤3后的干燥滤饼H.2g煨烧，可得产品8.1g,则x=2

4.下列是部分矿物资源铝土矿（主含有氧化铝、氧化铁）和黄铜矿住要成分为CuFeS。的利

用及产品生产流程。下列有关说法不正确的是

—由解

硝一।铝土矿T除杂TAI2O3」也A1

物

Cu（粗）3由解cu（精）

,J—黄铜矿二媾

源|高温

FeO+S02+矿渣

A.除杂过程中铝元素的存在形式的变化可以如下：AI2O3-[Al（0H）4「一Al（0H）3-AI2O3

B.A1和Cu（精）均在电解槽的阴极获得

高J日

C.粗铜炼制过程中发生反应2CuFeS2+O2=;=^Cu2S+2FeS+SO2,每转移1.2mol电子,

生成0.2molSO2

D.若电解法分别制铝和铜的过程中转移电子数相等，理论上获得的铝和铜的物质的量之

比为3：2

题组8金属及其化合物的制备微实验

1.澳化亚铁（FeBr2）是一种常用的催化剂，易潮解变质，800℃以上可升华，高温时澳化

铁（FeBn）迅速分解成澳化亚铁。如图所示制备澳化亚铁（部分夹持仪器未画出），下列说法正

确的是

碱石灰

Nr.

浓磷酸n无水氯化钙细铁丝

I

澳

化

钠

AB

A.若用浓硫酸代替浓磷酸，对产品的纯度产生影响

B.烧瓶中进行反应：H3P04+NaBr=2=NaH2PCU+HBrt,说明H3P。4的酸性强于HBr

C.碱石灰的作用是阻止空气中水蒸气进入，故可用无水氯化钙代替

D.实验结束时，通入一段时间N2,排出残留的HBr,避免造成污染

2.下列由废铜屑制取CUSO4-5H2O的实验原理与装置不能达到实验目的的是

«d（：uso,溶液

丙

A.用装置甲除去废铜屑表面的油污

B.用装置乙在加热的条件下溶解废铜屑

C.用装置丙过滤得到CuS04溶液

D.用装置丁蒸干溶液获得CUSO4-5H2O

题组9热重曲线及分析

1.8.34g绿矶晶体（FeSO4-7H2O）样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的

曲线）如图所示，下列说法正确的是

A.温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO#5H2O

B.温度为159℃时固体物质N的化学式为FeSO4-2H2O

C.在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4-2H2O三些FeSO4+2H2。

D.取适量380℃时所得的样品P,隔绝空气加热至650℃得到一种固体物质Q,同时有

两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3

2.将5.00g胆矶（无其他杂质）置于氮气气氛中，然后对其进行加热，逐渐升高温度使其分

解，分解过程中的热重曲线如图所示。下列说法错误的是

01022586801000

温度

A.a点对应的物质中，氧元素的质量分数约为52.3%

B.c点对应的固体物质只有CuS04

C.将c-d产生的气体全部通入BaCb溶液中，无沉淀产生

D.d-e的过程中，生成的某种物质可使带火星的小木条复燃

3.化合物(YW4X5Z8-4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元

素，原子序数依次增加，且加和为21。YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物

的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是

100

95

90

85

80

75

70

65

60100200300400500600700800

A.W、X、Y、Z的单质常温下均为气体

B.最高价氧化物的水化物的酸性：Y<X

C.100~200℃阶段热分解失去4个W2Z

D.500℃热分解后生成固体化合物X2Z3

关键能力综合练

1.人类文明的发展和社会的进步与金属材料密切相关，种类繁多的金属材料已成为人类

社会发展的重要物质基础。下列有关说法正确的是

A.可通过铝热反应从铁的氧化物中冶炼铁

B.工业上一般通过电解NaCl溶液得到钠单质

C.镁在CO2的气氛中热还原TiC14制钛

D.古代火烧孔雀石［Cu2(OH)2co31炼铜的方法中当转移2moi电子时，1mol铜被氧化

2.从海水中提取镁的步骤是将石灰乳加入海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀，再将氢氧

化镁与盐酸反应，得到的溶液蒸发结晶，获得六水合氯化镁晶体(MgC12-6H2O),进一步操作得

到无水氯化镁，电解熔融氯化镁可获得单质镁。下列有关海水提镁的说法正确的是

A.得到Mg(0H)2沉淀的化学方程式：2NaOH+MgCb=Mg(OH)2I+2NaCl

B.加入盐酸，Mg(OH)2(s)oMg2+(叫)+20IT(叫)平衡正向移动

C.在空气中加热灼烧MgC12・6H2O可得到无水氯化镁晶体

D.电解熔融氯化镁时金属镁在阳极析出

3.央视栏目《国家宝藏》介绍了历史文化知识，彰显了民族自信、文化自信，其中也蕴

含着许多化学知识。下列说法错误的是

A.传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，鎏金

工艺利用了汞的挥发性

B.《吕氏春秋.别类编》中有关于青铜的记载“金（铜）柔锡柔，合两柔则为刚”。“合两柔

则为刚”体现了合金的硬度通常大于各组分金属的特点

C.宋•王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜

D.明代《本草纲目》中记载：“……，惟以糯米，或粳米，……，和曲酿瓮中七日，以

甑蒸取”。酒化酶将葡萄糖转化为乙醇时，温度越高反应速率一定越快

4.如图是部分矿物资源的利用及产品生产流程。下列说法错误的是

---由翻

一铝土矿-►除杂—A12O3——>A1

黄铜矿弋加（粗）单%Cu（精）

资黄铜矿KfiUFeO+SO?+渣

源C①C1/△H,

一石英上+g（粗）_JSiQ"—^Si（纯）

高温（'②提纯△

A.不可用电解A1C13的方法制备金属铝

B.生产纯硅的过程中涉及的化学反应都是氧化还原反应

C.黄铜矿冶炼铜时，副产物S02可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料

D.硅是光导纤维、太阳能电池和计算机芯片的重要材料

5.用CuC12・2H2O制取无水CuCb的实验装置如图所示，下列说法错误的是

A.通入HC1可以抑制CuCl2的水解

B.先滴入浓硫酸，再点燃c处酒精灯

C.硬质玻璃管内部右侧会出现白雾

D.装置d中上层为苯，下层为NaOH溶液

6.加热蒸干氯化镁溶液时因水解不完全会得到一种灰白色沉淀—碱式氯化镁，化学式

可表示为Mgx(OH)yCb〃H2O,设计如图装置验证其化学式。下列有关说法不正确的是

A.碱式氯化镁受热分解可以产生氧化镁、氯气和水

B.结束反应时，先停止加热，通一段时间N2后再关闭K

C.①②中依次盛装浓硫酸、氢氧化钠溶液

D.只需称取原样品质量、反应结束后硬质玻璃管中剩余固体质量以及装置①增加的质量

即可推出其化学式

7.从海水的母液中提取金属镁的一种工艺流程如图所示:

下列说法不正确的是

A.步骤①沉镁可加入石灰乳

B.设计步骤①②③的主要目的是富集镁元素

C.步骤④中镁在阴极生成

D.步骤③脱水时，在空气中加热MgCb6H2O得到MgCb

8.工业上用铝土矿(主要成分为AI2O3,还含有杂质Si02和Fe2O3)提取氧化铝并冶炼A1的

操作过程如图，下列说法错误的是

滤渣A

铝

土

矿滤渣B

A.在步骤I前将铝土矿粉碎可以加速其溶解于稀硫酸

B.生成的滤渣B的化学式为Fe(OH)3

C.步骤HI发生反应的离子方程式为2[A1(OH)4「+CO2=2A1(OH)3I+COF+H2O

D.步骤V所消耗的能量是转化过程中最多的

9.从煤灰中提取铝既能缓解我国缺乏铝矿的现状，又能减少煤燃烧产生的污染。煤灰中

含AI2O3、SiO2、CaO、Fe2O3等。从煤灰中提取铝的工艺流程如图，下列说法错误的是

Fe(()H)3

溶液4

A.Si02可用于制作光导纤维

B.操作1、2、3、4都是过滤

C.X可能为CO2

D.电解氧化铝制金属铝，阳极反应为40IT—4屋=2H2O+O2t

10.某化工集团为减少环境污染，提高资源的利用率，将钛厂、氯碱厂、甲醇厂进行联合

生产。其主要生产工艺如下(FeTiCh中Ti元素的化合价为+4价)：

烧碱

古山甲醇

食盐水C12J7co

J钛铁矿Mg,Ar

TiCl4Ti

800t

(FeTiOj)焦曩F*cl

下列叙述正确的是

A.该流程中只有“电解”“氯化”“合成”涉及氧化还原反应

B.“合成”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

C.“氯化”时焦炭和钛铁矿都是还原剂

D.上述流程中“Mg,Ar”可用“Mg,N2”代替

11.铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制备

铝的工艺流程：

已知：①铝土矿的主要成分是AI2O3,此外还含有少量SiCh、Fe2O3等杂质；

②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为2Na2SiO3+

2NaA102+2H2O==Na2AI2S12O8I+4NaOHo

请回答下列问题：

(1)铝土矿中A12O3与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为

(2)在工艺流程中“酸化”时，加入的最佳物质B是,理由是

,写出酸化过程发生反应的化学方程式：

(3)工业上用A12O3与C、C12在高温条件下反应制取A1C13,理论上每消耗6.0g碳单质，

转移］mol电子，则反应的化学方程式为。

(4)某同学推测铝与氧化铁发生铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3,设计了如下方案来

验证：取一块该熔融物投入少量稀硫酸中，反应一段时间后，向反应后的混合液中滴加物质甲

的溶液，观察溶液颜色的变化，即可证明熔融物中是否含有Fe2O3。

物质甲是(填化学式)，请判断该同学设计的实验方案的合理性(填

“合理”或"不合理”)。原因是(若

合理，则不用填写)。

12.已知:Mg能在NO2中燃烧,可能产物为Mg3N2、MgO和N2。Mg3N2容易与水反应。

(1)某实验探究小组探究Mg与NO2反应的固体产物成分，对固体产物提出三种假设：

I.假设：固体产物为MgO；

n.假设：；

ni.假设：o

（2）该小组通过如下实验装置来验证Mg在NO2中燃烧的反应产物（夹持装置省略，部分仪

器可重复使用）。

ABCDE

①实验装置连接的顺序为（填字母序号）；

②装置B中盛装的试剂可以是（填字母）；

a.浓硫酸b.碱石灰

c.无水CaCbd.五氧化二磷

③确定产物中有N2生成的实验现象为o

（3）设计实验证明：产物中存在Mg3N2：o

（4）已知装置C中初始加入Mg粉质量为13.2g,在足量的NO2中充分燃烧，实验结束后，

硬质玻璃管冷却至室温、称量，测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为21.0g,产生N2的体积

为1120m