2025-2026学年高一化学上学期第三次月考卷03（试卷及全解全析）

/2025-2026学年高一化学上学期第三次月考卷（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：第1~3章（人教版2019必修第一册）。5．难度系数：0.676．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Ca40Cu64第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学在生产和生活中有着重要的应用。下列说法错误的是A．明矾与水反应生成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．水泥厂、冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是利用了电泳原理C．晋人葛洪《抱朴子•金丹篇》记载：“凡草木烧之即烬，而丹砂(硫化汞HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，涉及到的反应类型有置换反应D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2．图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法正确的是A．图a说明氯化钠固体含有和，接通电源后能导电B．用电离方程式表示图b的过程为：NaCl(熔融)＋C．图c能证明氯化钠溶液是电解质D．图c可判断水合离子中，H和O原子的朝向受离子所带电荷种类的影响3．不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。反应序号起始酸碱性KIKMnO4还原产物氧化产物I-个数个数①酸性10nMn2+I2②中性1010nMnO2已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。下列说法正确的是A．反应①，Mn2+︰I2个数比=1︰5B．对比反应①和②，x=3C．对比反应①和②，I-的还原性随酸性减弱而减弱D．随反应进行，体系pH变化：①减小4．“价-类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具。图1为钠的“价-类”二维图，图2为比较甲、乙(甲、乙为或)热稳定性的实验装置。下列说法正确的是A．甲为，可用NaOH溶液鉴别甲和乙B．刚开始加热时，只有B中有气泡产生C．向盛有b和c的试管中均加入适量水和酚酞溶液，两者现象不同D．将Na加入CuSO4溶液中，一段时间后有红色固体析出5．下列离子方程式书写正确的是A．醋酸溶解鸡蛋壳：B．将通入冷的石灰乳制漂白粉：C．在溶液中滴入少量溶液：D．工业制备高铁酸钠()的方法：6．下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是A．同浓度的三种物质的溶液：、、溶液体积之比为，则浓度之比为B．将的溶液和的溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，C．在标准状况下氨气溶于1L水中配成密度为的氨水，该氨水中溶质的物质的量浓度为D．标准状况下，22.4L溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为7．一个容积固定的恒温容器的内部有两个可左右自由滑动的密封隔板，其将容器分成A、B、C三部分，装置如图所示。其中A中X气体为2．8gCO和N2的混合气体，B中为H2，C中Y气体为2.0gH2和CO2的混合气体，此时A、B、C三部分体积相等。下列有关说法错误的是A．Y中混合气体的平均相对分子质量为20B．B中H2的质量为0.2gC．Y中混合气体中CO2的物质的量为molD．若保持X中气体总质量不变，改变，会引起密封隔板移动8．广泛用于水处理、有机合成催化剂，广泛应用于蚀刻。下列说法正确的是A．纳米四氧化三铁，纳米四氧化三铁材料为胶体B．用于刻蚀铜制电路板的离子方程式为：C．用作净水剂时，N个FeCl3水解可以形成N个Fe(OH)3胶体粒子D．专业人员使用溶液对伤口止血，止血过程涉及胶体聚沉的性质9．一种利用废铜渣(主要成分CuO，及少量等杂质)制备超细铜粉的流程如下：已知：“转化后的化学反应方程式为下列说法不正确的是A．“酸浸”时CuO与硫酸发生的反应属于复分解反应B．“沉铜”时通入22.4L的气体，其物质的量为1molC．“转化”过程中铜元素的化合价发生了变化，该“转化”必定属于氧化还原反应D．“转化”时不考虑其它损耗，理论上可制得32g超细铜粉10．钼(Mo)的重要用途之一是制造特种钢，用CO还原MoO3(白色粉末，加热时变黄)制备单质Mo的装置如图所示，下列说法正确的是A．可以用装有碱石灰的干燥管替换③及其中的溶液B．装置①中的稀盐酸可用稀硫酸代替，但石灰石不可用碳酸钠粉末代替C．装置④的作用是CO还原MoO3制备CO2，装置⑤的作用是制备COD．装置⑥不能达到检验MoO3是否被CO还原的目的11．侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，侯氏制碱法的流程如下图所示。下列说法不正确的是A．饱和食盐水“吸氨”的目的是使“碳酸化”时产生更多的B．在通入时，析出，是因为化学反应基本都会往离子浓度增大的方向进行，生成溶解度较小的C．母液1吸氨后，发生D．该制碱法工艺可以说明或看出在水中的溶解度大于12．已知：①Cl2O的熔点为﹣116℃、沸点为3.8℃，易溶于水；Cl2的沸点为﹣34℃。②高浓度的Cl2O不稳定、易爆炸，Cl2O与有机物接触或加热时会发生剧烈反应。一种制备Cl2O的原理为HgO(红色粉末)+2Cl2=HgCl2(白色粉末)+Cl2O。某化学小组用下图装置制备Cl2O(夹持装置略去)，下列说法错误的是A．装置①中的现象是红色粉末逐渐变为白色B．装置①中橡胶塞用铝箔包裹，防止Cl2O与橡胶接触发生反应C．从装置②逸出气体的主要成分是Cl2OD．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，防止发生爆炸13．探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计，现象和结论都正确的是实验方案现象结论A往碘的溶液中加入等体积浓溶液，振荡分层，下层由紫红色变为浅红色，上层呈棕黄色碘在浓溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力B用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上试纸变红新制氯水呈酸性C向溶液中滴入淀粉，再滴加溶液溶液变蓝氧化性：D取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉溶液前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色氯气与水的反应是可逆反应14．向和的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法不正确的是A．原溶液中和的物质的量浓度之比为B．a点时溶液中阳离子有、、C．点时溶液中发生的反应为：D．点时溶液中溶质的物质的量浓度无法计算第II卷（非选择题共58分）二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）Ⅰ．现有下列10种物质：①铁，②碱石灰，③石灰乳，④硫酸，⑤固体，⑥氢氧化铁胶体，⑦盐酸，⑧固体，⑨小苏打，⑩乙醇（1）其中属于非电解质的是(填序号，下同)；其中③-⑥中能导电的是。（2）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为，则该反应的化学方程式为。（3）制备物质⑥的离子方程式为，向物质⑥中缓慢滴加④的稀溶液至过量，滴加过程中观察到的现象是，发生的离子方程式是。（4）分别写出物质⑧在熔融状态的电离方程式为，物质⑨在水溶液的电离方程式为。（5）⑧的水溶液与①反应的离子方程式为。③与⑦反应的离子方程式为。Ⅱ．某无色透明溶液中可能含有、、、、、、、中的若干种离子，且溶液中各离子数目均相等。现进行如下实验：步骤Ⅰ．取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，再加入过量稀盐酸，无明显现象，过滤，洗涤；步骤Ⅱ．取步骤Ⅰ的滤液，加入足量硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀；步骤Ⅲ．另取少量原溶液，加入过量溶液并加热，产生有刺激性气味气体。回答下列问题：（6）开始实验前可确定溶液中一定不存在的离子是。（7）步骤Ⅰ反应的离子方程式为。（8）步骤Ⅱ(填“能”或“不能”)说明原溶液中存在，说明理由。（9）原溶液中一定存在的离子是。（10）若原溶液中存在4种离子，则该溶液中存在的离子是。16．（14分）硫铁矿(主要成分为，其中铁元素为价)是工业制硫酸的主要原料。硫铁矿烧渣中含有等成分，可用于制备绿矾()，流程示意图如下。已知：不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的不同。（1）在“煅烧”过程中，发生氧化反应的元素有。（2）“酸浸液”中主要的金属阳离子有，写出产生的反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、(写离子方程式)。（3）补全“还原”过程的离子方程式：。□□□_______=□_______□□_______（4）“除铝”过程需严格控制溶液的用量，若溶液过量，可能发生的反应有(用离子方程式表示)。（5）“结晶”过程的步骤如下：溶液若未加入，加热时会产生黄色沉淀。经检验，黄色沉淀为。①检验黄色沉淀中的铁元素：取少量沉淀，洗涤，(填操作和现象)。②用离子方程式解释产生的原因：。（6）测定制得晶体样品中的质量分数。称取制得的晶体样品，加入适量水和稀硫酸溶解，滴入的溶液，发生反应：，恰好完全反应时，消耗溶液，计算制得晶体样品中的质量分数：%(用含c，v，w的代数式表示)。17．（15分）我国将力争2060年前实现碳中和，CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一，资源化利用CO2是实现“碳中和”的重要途径。（1）一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。①捕捉室中CO2与过量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。②“反应、分离”环节分离物质时用到的装置是。③整个过程中可以循环利用的物质是（写化学式）。（2）实验室模拟捕捉回收CO2，需要用480mL1.00mol/LNaOH溶液，现进行配制。①配制溶液需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、。根据计算用电子天平（准确度0.01g）称量NaOH固体g。②配制过程中，会造成所配制NaOH溶液的物质的量浓度偏大的是。A．称量所用的砝码生锈

B．转移前，容量瓶内有蒸馏水C．定容时水加多用胶头滴管吸出

D．定容时仰视刻度线（3）CaO固体可以捕捉回收CO2。研究表明CaC2O4·H2O热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2捕捉性能。取1.46gCaC2O4·H2O（相对分子质量为146）进行加热（曲线中共涉及到三步分解反应），固体质量随温度变化如图所示：①写出400~600℃范围内分解反应的化学方程式。②据图分析，CaO固体捕捉CO2的反应温度应（填“高于”或“低于”）800℃。18．（15分）某企业排放的含铬废水中含有较多毒性较大的重铬酸根离子（，橙红色），某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到金属铬，设计了如下工艺流程。回答下列问题：（1）中元素的化合价为。（2）“水质调节”时，废水中发生转化：，该转化过程中（填“有”或“无”）电子的转移。加入的硫酸若用盐酸替换，盐酸能与反应生成和，该过程中作（填“氧化剂”或“还原剂”）；氧化产物与还原产物的分子数目之比为。（3）“还原”过程中可被氧化为，写出通入时发生反应的离子方程式：。（4）写出“中和”步骤中，生成沉淀的离子方程式：。（5）高温条件下，铝粉与发生置换反应，写出加入铝粉时发生反应的化学方程式：。（6）也可被还原，配平该过程中发生反应的离子方程式：。

2025-2026学年高一化学上学期第三次月考卷（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：第1~3章（人教版2019必修第一册）。5．难度系数：0.676．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Ca40Cu64第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学在生产和生活中有着重要的应用。下列说法错误的是A．明矾与水反应生成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．水泥厂、冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是利用了电泳原理C．晋人葛洪《抱朴子•金丹篇》记载：“凡草木烧之即烬，而丹砂(硫化汞HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，涉及到的反应类型有置换反应D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作【答案】C【解析】A．明矾水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，可净化水，A正确；B．气溶胶微粒带电，高压电通过电泳使其聚集沉降，B正确；C．HgS分解为Hg和S（分解反应），Hg与S重新生成HgS（化合反应），无置换反应，C错误；D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程是根据青蒿素在水中不容易溶解，在乙醚中易溶，乙醚与青蒿素又不能发生反应的性质，从青蒿中萃取青蒿素，故其中包括萃取操作，D正确；故选C。2．图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法正确的是A．图a说明氯化钠固体含有和，接通电源后能导电B．用电离方程式表示图b的过程为：NaCl(熔融)＋C．图c能证明氯化钠溶液是电解质D．图c可判断水合离子中，H和O原子的朝向受离子所带电荷种类的影响【答案】D【解析】A．氯化钠固体含有和，但和不能自由移动，接通电源后不能导电，故A错误；B．熔融NaCl电离不需要通电，电离方程式为NaCl＋，故B错误；C．氯化钠溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．根据异性相吸的原则由图c可判断水合离子中H和O原子的朝向受到离子所带电荷种类的影响，故D正确；故选D。3．不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。反应序号起始酸碱性KIKMnO4还原产物氧化产物I-个数个数①酸性10nMn2+I2②中性1010nMnO2已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。下列说法正确的是A．反应①，Mn2+︰I2个数比=1︰5B．对比反应①和②，x=3C．对比反应①和②，I-的还原性随酸性减弱而减弱D．随反应进行，体系pH变化：①减小【答案】B【解析】A．反应①中，Mn元素化合价由+7降低为+2、I元素化合价由-1升高为0，根据电子守恒，Mn2+与I2的个数比为2:5，故A错误；B．反应①离子方程式为，可知n=2；反应②中，与I-的反应比为2:1，Mn元素化合价降低3，根据电子守恒，I元素化合价升高6，则中I元素化合价为+5，的化学式为，故B正确；C．酸性减弱时，I⁻被氧化为更高价态的，说明其还原性增强，故C错误；D．反应①离子方程式为，消耗H+，导致H⁺浓度减少，pH增大，故D错误；选B。4．“价-类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具。图1为钠的“价-类”二维图，图2为比较甲、乙(甲、乙为或)热稳定性的实验装置。下列说法正确的是A．甲为，可用NaOH溶液鉴别甲和乙B．刚开始加热时，只有B中有气泡产生C．向盛有b和c的试管中均加入适量水和酚酞溶液，两者现象不同D．将Na加入CuSO4溶液中，一段时间后有红色固体析出【答案】C【分析】a为NaH，b和c为Na2O、Na2O2；由于热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，Na2CO3靠近热源不分解，NaHCO3远离热源分解，故甲为Na2CO3，乙为NaHCO3；【解析】A．甲为Na2CO3，乙为NaHCO3，NaOH加入两者均无明显现象，不可用NaOH溶液鉴别两者，A错误；B．甲、乙试管中均有空气，加热使空气排出，则A、B中均有气泡，B错误；C．b和c为Na2O、Na2O2，Na2O与水只生成氢氧化钠，向反应后试管中滴加酚酞溶液出现红色，Na2O2与水生成氢氧化钠和氧气，且过氧化钠具有强氧化性、漂白性，向反应后试管中滴加酚酞时先变红后褪色(有探究实验表明，Na2O2与水反应中伴随有过氧化氢生成，过氧化氢具有强氧化性、漂白性)，C正确；D．将Na加入CuSO4溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不会有红色固体析出，D错误；故答案为C。5．下列离子方程式书写正确的是A．醋酸溶解鸡蛋壳：B．将通入冷的石灰乳制漂白粉：C．在溶液中滴入少量溶液：D．工业制备高铁酸钠()的方法：【答案】D【解析】A．醋酸是弱酸，在离子方程式中应以分子形式（CH3COOH）存在，不能拆分为H+，正确的离子方程式为2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，A不正确；B．石灰乳中的Ca(OH)2为悬浊液，应以固体形式存在，不能拆分为离子，正确的离子方程式为Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O，B不正确；C．少量Ca(OH)2与过量NaHCO3反应时，OH⁻与的物质的量比应为1:1，正确的离子方程式应为Ca2++2OH⁻+2=CaCO3↓+2H2O+，C不正确；D．反应中Fe3+被ClO⁻氧化为，得失电子、原子数和电荷均守恒，D正确；故选D。6．下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是A．同浓度的三种物质的溶液：、、溶液体积之比为，则浓度之比为B．将的溶液和的溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，C．在标准状况下氨气溶于1L水中配成密度为的氨水，该氨水中溶质的物质的量浓度为D．标准状况下，22.4L溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为【答案】A【解析】A．溶液浓度与体积无关，同浓度的三种物质的溶液：、、中浓度之比为，A正确；B．的溶液中氯离子浓度为1mol/L，由于两种溶液中氯离子的浓度相等，故等体积混合后浓度仍为1mol/L，B错误；C．1L水的质量为1000g，在标准状况下氨气溶于1L水中配成密度为的氨水，该氨水中溶质的物质的量浓度为，C错误；D．溶液的体积不等于溶剂的体积，即溶液体积不为1L，则不确定盐酸的物质的量浓度为，D错误；故选A。7．一个容积固定的恒温容器的内部有两个可左右自由滑动的密封隔板，其将容器分成A、B、C三部分，装置如图所示。其中A中X气体为2．8gCO和N2的混合气体，B中为H2，C中Y气体为2.0gH2和CO2的混合气体，此时A、B、C三部分体积相等。下列有关说法错误的是A．Y中混合气体的平均相对分子质量为20B．B中H2的质量为0.2gC．Y中混合气体中CO2的物质的量为molD．若保持X中气体总质量不变，改变，会引起密封隔板移动【答案】D【分析】由题意，装置恒温，隔板可以移动，三个部分体积相等，根据阿伏伽德罗定律可知三个部分的气体物质的量相等，A部分两种气体的摩尔质量相等，可根据A部分计算出三个部分的气体的物质的量，由此可知：【解析】A．Y中气体的质量为2.0g，物质的量为，混合气体的平均相对分子质量为，A不符合题意；B．B中氢气的物质的量是，质量为，B不符合题意；C．中混合气体的物质的量为，设为，为，，，解得，C不符合题意；D．X中两种气体的摩尔质量相等，保持总质量变，不管二者的比例如何变，总的气体的物质的量不变，气体总体积也就不变，则密封隔板不会移动，D符合题意；故选D。8．广泛用于水处理、有机合成催化剂，广泛应用于蚀刻。下列说法正确的是A．纳米四氧化三铁，纳米四氧化三铁材料为胶体B．用于刻蚀铜制电路板的离子方程式为：C．用作净水剂时，N个FeCl3水解可以形成N个Fe(OH)3胶体粒子D．专业人员使用溶液对伤口止血，止血过程涉及胶体聚沉的性质【答案】D【解析】A．纳米四氧化三铁材料是固体颗粒，而非分散在介质中的胶体分散系，A错误；B．Fe3+与Cu反应生成Fe2+，离子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B错误；C．FeCl3水解时，多个Fe(OH)3分子聚集成一个胶体粒子，胶体粒子数小于N个，C错误；D．用FeCl3溶液涂抹伤口能止血是由于血液为胶体，遇电解质溶液发生聚沉，从而有止血作用，D正确；故选D。9．一种利用废铜渣(主要成分CuO，及少量等杂质)制备超细铜粉的流程如下：已知：“转化后的化学反应方程式为下列说法不正确的是A．“酸浸”时CuO与硫酸发生的反应属于复分解反应B．“沉铜”时通入22.4L的气体，其物质的量为1molC．“转化”过程中铜元素的化合价发生了变化，该“转化”必定属于氧化还原反应D．“转化”时不考虑其它损耗，理论上可制得32g超细铜粉【答案】B【分析】废铜渣(主要成分为CuO，及少量的Fe2O3，SiO2等杂质)“酸浸”时CuO和少量Fe2O3与H2SO4反应生成硫酸铜、硫酸铁，SiO2不溶于H2SO4，所以滤渣的成分是SiO2。滤液中加过量氨水“沉铁”除去Fe3+，铜离子转化为Cu(NH3)，所得滤液通二氧化硫“沉铜”，过滤出生成的NH4CuSO3沉淀，加稀硫酸转化，+1价铜发生歧化反应，得到铜离子和Cu。【解析】A．"酸浸"时CuO与硫酸反应生成CuSO4和H2O，化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，A正确；B．题目中未说明"沉铜"时通入SO2的条件为标准状况，因此22.4LSO2的物质的量不一定为1mol，B错误；C．"转化"反应中，反应物CuNH4SO3中Cu元素化合价为+1价（NH为+1价，SO为-2价，整体呈电中性），产物中CuSO4含Cu2+（+2价）、Cu单质含Cu（0价），Cu元素化合价既有升高又有降低，存在化合价变化，故"转化"属于氧化还原反应，C正确；D．根据转化反应方程式2CuNH4SO3+2H2SO4=CuSO4+(NH4)2SO4+Cu+2SO2↑+2H2O，2molCuNH4SO3反应生成1molCu，则1molCuNH4SO3理论生成0.5molCu，质量为0.5mol×64g/mol=32g，D正确；故选B。10．钼(Mo)的重要用途之一是制造特种钢，用CO还原MoO3(白色粉末，加热时变黄)制备单质Mo的装置如图所示，下列说法正确的是A．可以用装有碱石灰的干燥管替换③及其中的溶液B．装置①中的稀盐酸可用稀硫酸代替，但石灰石不可用碳酸钠粉末代替C．装置④的作用是CO还原MoO3制备CO2，装置⑤的作用是制备COD．装置⑥不能达到检验MoO3是否被CO还原的目的【答案】D【分析】①为制取CO2装置，装置②的作用是除去CO2中的HCl杂质（通常用饱和NaHCO₃溶液），③为浓硫酸作用是干燥CO2，④为CO2与C高温反应生成CO（），⑤CO还原MoO3（），主要目的是制备Mo，以此答题。【解析】A．装置③为浓硫酸作用是干燥CO2，若用碱石灰（NaOH和CaO的混合物）替换，碱石灰会吸收CO2，导致后续无法制备CO，A错误；B．稀硫酸与石灰石（CaCO3）反应生成微溶的CaSO4，会覆盖在CaCO₃表面阻止反应继续，故稀盐酸不可用稀硫酸代替；碳酸钠粉末与稀盐酸反应速率过快，无法控制，不可代替石灰石，B错误；C．④为CO2与C高温反应生成CO（），⑤CO还原MoO3（），主要目的是制备Mo，而非CO2，C错误；D．装置⑥中澄清石灰水变浑浊可能是④中未反应的CO2进入，而非⑤中氧化生成的CO2，无法确定MoO3是否被还原，D正确；故选D。11．侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，侯氏制碱法的流程如下图所示。下列说法不正确的是A．饱和食盐水“吸氨”的目的是使“碳酸化”时产生更多的B．在通入时，析出，是因为化学反应基本都会往离子浓度增大的方向进行，生成溶解度较小的C．母液1吸氨后，发生D．该制碱法工艺可以说明或看出在水中的溶解度大于【答案】B【分析】饱和食盐水先吸氨气，再加CO2碳酸化，得到NaHCO3沉淀，过滤，将NaHCO3煅烧得到Na2CO3，母液再通入氨气，冷却析出氯化铵，溶液再加NaCl固体析出NH4Cl，母液2循环利用。【解析】A．饱和食盐水吸氨后溶液呈碱性，能更充分吸收CO2生成更多，为后续NaHCO3析出提供充足原料，A正确；B．化学反应通常向离子浓度减小的方向进行（如生成沉淀降低离子浓度），NaHCO3析出是因其溶解度小，使溶液离子浓度降低，并非向离子浓度增大方向，B错误；C．母液1含，吸氨后NH3·H2O（弱碱）与反应生成和，离子方程式正确，C正确；D．工艺中先通NH3再通CO2，因NH3在水中的溶解度远大于CO2，碱性溶液可吸收更多CO2，D正确；故选B。12．已知：①Cl2O的熔点为﹣116℃、沸点为3.8℃，易溶于水；Cl2的沸点为﹣34℃。②高浓度的Cl2O不稳定、易爆炸，Cl2O与有机物接触或加热时会发生剧烈反应。一种制备Cl2O的原理为HgO(红色粉末)+2Cl2=HgCl2(白色粉末)+Cl2O。某化学小组用下图装置制备Cl2O(夹持装置略去)，下列说法错误的是A．装置①中的现象是红色粉末逐渐变为白色B．装置①中橡胶塞用铝箔包裹，防止Cl2O与橡胶接触发生反应C．从装置②逸出气体的主要成分是Cl2OD．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，防止发生爆炸【答案】C【分析】氯气进入装置①中与HgO反应生成Cl2O气体，由沸点可知②中冷凝得到Cl2O液体，最后出来的气体为空气及过量的Cl2，高浓度的Cl2O易爆炸，干燥空气可将生成的Cl2O稀释，防止发生爆炸。【解析】A．装置①中发生反应HgO(红色粉末)+2Cl2=HgCl2(白色粉末)+Cl2O，红色HgO转化为白色HgCl2，现象为红色粉末逐渐变为白色，A正确；B．已知Cl2O与有机物接触会剧烈反应，橡胶塞为有机物，用铝箔包裹可隔离Cl2O与橡胶，防止反应，B正确；C．Cl2O沸点3.8℃，装置②冷却温度-33℃低于其沸点，Cl2O会液化被收集；Cl2沸点为-34℃，-33℃高于其沸点为气态，且通入的干燥空气不液化，故逸出气体主要为Cl2和空气，不是Cl2O，C错误；D．高浓度Cl2O易爆炸，通入干燥空气可稀释Cl2O浓度，防止爆炸，D正确；故选C。13．探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计，现象和结论都正确的是实验方案现象结论A往碘的溶液中加入等体积浓溶液，振荡分层，下层由紫红色变为浅红色，上层呈棕黄色碘在浓溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力B用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上试纸变红新制氯水呈酸性C向溶液中滴入淀粉，再滴加溶液溶液变蓝氧化性：D取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉溶液前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色氯气与水的反应是可逆反应【答案】A【解析】A．碘在浓KI溶液中与I⁻形成，导致下层紫红色变浅，上层呈棕黄色，说明碘在KI中溶解能力更强，A正确；B．氯水含HClO会漂白试纸，无法准确测pH，试纸变红后可能褪色，现象描述不完整，B错误；C．和酸性的均可能氧化I⁻生成，无法确定氧化性来源，结论不可靠，C错误；D．新制氯水中的和HClO都能与KI溶液反应生成使淀粉变蓝色的碘单质，则溶液变蓝色不能说明溶液中存在HClO，无法证明氯气与水反应存在限度，D错误；故选A。14．向和的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法不正确的是A．原溶液中和的物质的量浓度之比为B．a点时溶液中阳离子有、、C．点时溶液中发生的反应为：D．点时溶液中溶质的物质的量浓度无法计算【答案】D【分析】氧化性：，加入铁粉时，铁先与Fe3+发生反应；当溶液中的Fe3+完全反应后，再与溶液中的Cu2+发生反应，据此分析解题。【解析】A．当加入铁粉质量为0.56g以下，发生反应，故溶液中，溶液中；当加入铁粉的质量为0.56~1.68g时，发生反应：，则溶液中，故溶液中；溶液中Fe2(SO4)3与CuSO4的物质的量浓度之比为1:2，A正确；B．a点表示的是加入铁粉后，溶液中固体的质量仍为0，此时发生反应的离子方程式为：，a点溶液中存在的阳离子有、、，B正确；C．b点表示加入铁粉后，溶液中固体的质量增加，此时发生反应的离子方程式为：，C正确；D．当加入铁粉的质量大于1.68g后，图中曲线出现了拐点，由点（2.24，1.84）可知，铁粉增加的质量与固体剩余物增加的质量相等，c点溶液中的铁离子、铜离子全部参与反应，溶液为硫酸亚铁溶液，硫酸亚铁物质的量浓度为，D错误；故答案为：D。第II卷（非选择题共58分）二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）Ⅰ．现有下列10种物质：①铁，②碱石灰，③石灰乳，④硫酸，⑤固体，⑥氢氧化铁胶体，⑦盐酸，⑧固体，⑨小苏打，⑩乙醇（1）其中属于非电解质的是(填序号，下同)；其中③-⑥中能导电的是。（2）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为，则该反应的化学方程式为。（3）制备物质⑥的离子方程式为，向物质⑥中缓慢滴加④的稀溶液至过量，滴加过程中观察到的现象是，发生的离子方程式是。（4）分别写出物质⑧在熔融状态的电离方程式为，物质⑨在水溶液的电离方程式为。（5）⑧的水溶液与①反应的离子方程式为。③与⑦反应的离子方程式为。Ⅱ．某无色透明溶液中可能含有、、、、、、、中的若干种离子，且溶液中各离子数目均相等。现进行如下实验：步骤Ⅰ．取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，再加入过量稀盐酸，无明显现象，过滤，洗涤；步骤Ⅱ．取步骤Ⅰ的滤液，加入足量硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀；步骤Ⅲ．另取少量原溶液，加入过量溶液并加热，产生有刺激性气味气体。回答下列问题：（6）开始实验前可确定溶液中一定不存在的离子是。（7）步骤Ⅰ反应的离子方程式为。（8）步骤Ⅱ(填“能”或“不能”)说明原溶液中存在，说明理由。（9）原溶液中一定存在的离子是。（10）若原溶液中存在4种离子，则该溶液中存在的离子是。【答案】（1）⑩③⑥（2）（3）首先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解得到黄色溶液（4）（5）（6）Fe3+（7）（8）不能第Ⅰ步加入了Cl-（9）、（10）Mg2+、、和Cl-【分析】溶液为无色透明，则不含铁离子；取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量稀盐酸，无明显现象，说明不含有碳酸根离子，含有硫酸根离子，取步骤Ⅰ的滤液，加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，不能判断Cl-是否含有，因为第Ⅰ步加入了Cl-；另取少量原溶液，加入过量NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味的NH3(氨气)，说明有；即原溶液中一定有和，溶液中各离子数目均相等，根据电荷守恒，如果还有1种阳离子，则是H+或K+，如果Cl-含有的话，原溶液中的离子为K+、H+、、和Cl-或Mg2+、、和Cl-。【解析】（1）电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水和在熔融状态下不能够导电的化合物；溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；①铁为金属单质，能导电；②碱石灰为氧化钙和氢氧化钠混合物，不能导电；③石灰乳为氢氧化钙的浊液，能导电；④硫酸为纯净物，属于电解质，不导电；⑤固体为电解质，不能导电；⑥氢氧化铁胶体为混合物，能导电；⑦盐酸为HCl溶液，能导电；⑧固体为电解质，不能导电；⑨小苏打为电解质，不能导电；⑩乙醇为非电解质，不能导电；故属于非电解质的是⑩；其中③-⑥中能导电的是③⑥。（2）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为，则为能完全电离出氢离子和氢氧根离子的物质反应、且无沉淀生成，该反应为盐酸和氢氧化钡反应生成水和氯化钡的反应，化学方程式为；（3）制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，；向物质⑥中缓慢滴加④的稀溶液至过量，首先硫酸使得氢氧化铁胶体发生聚沉生成红褐色沉淀，硫酸过量和氢氧化铁反应生成硫酸铁黄色溶液和水，滴加过程中观察到的现象是首先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解得到黄色溶液，发生的离子方程式是；（4）物质⑧在熔融状态完全电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为，物质⑨在水溶液完全电离出钠离子和弱酸根离子碳酸氢根离子，电离方程式为；（5）⑧的水溶液与①反应为氢离子和铁单质生成亚铁离子和氢气，离子方程式为。③与⑦反应为氢氧化钙浊液和盐酸中氢离子生成氯化钙和水，离子方程式为；（6）开始实验前可确定溶液中一定不存在的离子是Fe3+，根据无色溶液可判断；（7）步骤Ⅰ反应为硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，离子方程式为（8）取步骤Ⅰ的滤液，加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，不能判断Cl-是否含有，因为第Ⅰ步加入了Cl-；（9）由上述分析可知原溶液中一定存在的离子是、；（10）由分析可知，若原溶液中存在4种离子，则该溶液中存在的离子是Mg2+、、和Cl-。16．（14分）硫铁矿(主要成分为，其中铁元素为价)是工业制硫酸的主要原料。硫铁矿烧渣中含有等成分，可用于制备绿矾()，流程示意图如下。已知：不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的不同。（1）在“煅烧”过程中，发生氧化反应的元素有。（2）“酸浸液”中主要的金属阳离子有，写出产生的反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、(写离子方程式)。（3）补全“还原”过程的离子方程式：。□□□_______=□_______□□_______（4）“除铝”过程需严格控制溶液的用量，若溶液过量，可能发生的反应有(用离子方程式表示)。（5）“结晶”过程的步骤如下：溶液若未加入，加热时会产生黄色沉淀。经检验，黄色沉淀为。①检验黄色沉淀中的铁元素：取少量沉淀，洗涤，(填操作和现象)。②用离子方程式解释产生的原因：。（6）测定制得晶体样品中的质量分数。称取制得的晶体样品，加入适量水和稀硫酸溶解，滴入的溶液，发生反应：，恰好完全反应时，消耗溶液，计算制得晶体样品中的质量分数：%(用含c，v，w的代数式表示)。【答案】（1）、S（2）（3）（4）（5）加入适量稀盐酸溶解，再滴加硫氰化钾溶液，溶液变为血红色，说明沉淀中含有铁元素（6）【分析】硫铁矿在氧气环境下煅烧生成SO2和滤渣，烧渣为，烧渣与稀硫酸发生反应得到的酸浸液含有Fe3+、Fe2+、Al3+，经硫铁矿还原后得Fe2+、Al3+，加入氢氧化钠溶液后得到硫酸亚铁溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到；【解析】（1）与氧气反应，产物为、SO2，、S元素在反应前后价态均升高，故发生氧化反应的元素为、S；（2）烧渣中含有，均可与稀硫酸反应，含有+3价Fe元素为，故产生的反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、（3）酸浸液中加入硫铁矿将三价铁离子还原为也铁离子，故发生的反应为：；（4）Al3+可与OH-发生反应生成氢氧化铝，氢氧化铝为两性化合物，可与氢氧化铝反应，除铝过程需将铝离子转化为沉淀除去，若氢氧化钠溶液过量，则氢氧化铝继续反应，；（5）①黄色沉淀中的铁元素为+3价，转化成铁离子后可用硫氰化钾溶液检验，其操作步骤为：加入适量稀盐酸溶解，再滴加硫氰化钾溶液，溶液变为血红色，说明沉淀中含有铁元素；②若未加入，加热时会产生，则亚铁离子被氧化，氧化剂只能为氧气，故发生的反应为：；（6）参加反应的得物质的量为：cv×10-3mol，根据方程式，可知参加反应的Fe2+的物质的量为：6×cv×10-3mol，故样品中的质量分数；17．（15分）我国将力争2060年前实现碳中和，CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一，资源化利用CO2是实现“碳中和”的重要途径。（1）一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。①捕捉室中CO2与过量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。②“反应、分离”环节分离物质时用到的装置是。③整个过程中可以循环利用的物质是（写化学式）。（2）实验室模拟捕捉回收CO2，需要用480mL1.00mol/LNaOH溶液，现进行配制。①配制溶液需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、。根据计算用电子天平（准确度0.01g）称量NaOH固体g。②配制过程中，会造成所配制NaOH溶液的物质的量浓度偏大的是。A．称量所用的砝码生锈

B．转移前，容量瓶内有蒸馏水C．定容时水加多用胶头滴管吸出

D．定容时仰视刻度线（3）CaO固体可以捕捉回收CO2。研究表明CaC2O4·H2O热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2捕捉性能。取1.46gCaC2O4·H2O（相对分子质量为146）进行加热（曲线中共涉及到三步分解反应），固体质量随温度变化如图所示：①写出400~600℃范围内分解反应的化学方程式。②据图分析，CaO固体捕捉CO2的反应温度应（填“高于”或“低于”）800℃。【答案】（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCNaOH、CaO（2）500mL容量瓶、胶头滴管20.00A（3）低于【分析】用过量氢氧化钠溶液捕捉回收CO2生成碳酸钠溶液，再加入氧化钙，氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙再和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠循环使用，碳酸钙高温分解产生氧化钙和二氧化碳，二氧化碳储存利用，氧化钙循环利用；配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、