黑龙江省绥化市海伦市第十中学2025-2026学年九年级上册10月月考化学试题-附解析

/海伦十中2025-2026学年度第一学期九年级化学月考试题考生注意：1、考试时间70分钟；2、全卷共四道大题，总分100分。相对原子质量：H：1C：12O：16S：32Fe：56Zn：65Cl：35.5Na：23一、选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分。1～12每小题只有一个正确选项，13～15小题有一个或两个正确选项。)1.下列气体中可供给动植物呼吸的是A.氧气 B.氮气 C.稀有气体 D.二氧化碳【正确答案】A【详解】氧气能支持燃烧，供给呼吸，故可供给动植物呼吸的气体是氧气。故选A。2.下列我国古代发明及应用中，不涉及化学变化的是A.火药爆炸 B.烧制陶瓷 C.粮食酿酒 D.活字印刷【正确答案】D【详解】A.火药（成分硝石、硫磺、木炭）爆炸时剧烈反应，生成二氧化碳、二氧化硫等新物质，属于化学变化，故A错误；。B.烧制陶瓷过程黏土高温下发生化学变化，矿物质重组形成硅酸盐等新物质，属于化学变化，故B错误；C.粮食酿酒过程淀粉经发酵转化为乙醇（酒精），生成新物质，属于化学变化，故C错误；D.活字印刷过程仅转移墨水到纸张，墨水成分未改变，属于物理变化，不涉及化学变化，故D正确。故选：D。3.下列各图所示实验操作正确的是A.取用块状固体 B.振荡试管C.熄灭酒精灯 D.称量氯化钠固体【正确答案】C【详解】A、取用块状药品时，试管应横放，用镊子夹取药品放在试管口，慢慢竖起试管，故操作错误；B、振荡试管时应用手腕的力量，左右振荡，故操作错误；C、熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭，故操作正确；D、用托盘天平称量物质的质量时要遵循左物右码的原则，故操作错误。故选C。4.甲烷水蒸气重整制氢的反应为，下列说法不正确的是A.反应涉及两种氧化物 B.反应前后氢原子个数不变C.生成的CO、的分子个数比为1：1 D.参加反应的、的质量比为8：9【正确答案】C【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，反应中有甲烷（CH4）和水（H2O），一氧化碳（CO）和氢气（H2）生成，其中水和一氧化碳属于氧化物，说法正确，不符合题意；B、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，氢原子个数不变，说法正确，不符合题意；C、根据化学方程式可知，生成的CO和H2的分子个数比为1:3，而不是1:1，说法错误，符合题意；D、根据化学方程式可知，参加反应的CH4、H2O的质量比=（12+1×4）：（1×2+16）=16:18=8:9，说法正确，不符合题意。故选C。5.加油站要张贴消防安全标志，下列图标中不属于消防安全标志的是A. B. C. D.【正确答案】D【详解】A、图中所示标志是禁止吸烟标志，属于消防安全标志；B、图中所示标志是当心爆炸物标志，属于消防安全标志；C、图中所示标志是禁止烟火标志，属于消防安全标志；D、图中所示标志是节约用水标志，不属于消防安全标志；故选D。6.下列物质的性质和用途对应关系正确的是A.氧气能支持燃烧——用作高能燃料B.银的导电性好——常用于制电线C.金刚石质地坚硬——用于裁玻璃D.氢氧化钠固体具有吸水性——用于干燥二氧化碳气体【正确答案】C【详解】A、氧气能支持燃烧，可用作助燃剂，氧气不具有可燃性，不能用作高能燃料，说法错误，不符合题意；B、银确实具有良好的导电性，但银的价格非常昂贵，如果用银来制作电线，成本会很高，在实际应用中，通常使用铜或铝来制作电线，因为它们的导电性也较好，且价格相对较低，说法错误，不符合题意；C、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于裁玻璃，说法正确，符合题意；D、氢氧化钠固体具有吸水性，但氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以不能用于干燥二氧化碳气体，说法错误，不符合题意。故选：C。7.青蒿琥酯(化学式为)是我国自主研发的治疗疟疾的药物。下列有关青蒿琥酯的说法中正确的是A.青蒿琥酯由3个元素组成B.青蒿琥酯属于有机物C.青蒿琥酯由55个原子构成D.青蒿琥酯中氢元素的质量分数最大【正确答案】B【详解】A、青蒿琥酯由C、H、O三种元素组成，元素是宏观概念，只讲种类，不论个数，故选项说法不正确；B、青蒿琥酯是含碳的化合物，属于有机物，故选项说法正确；C、青蒿琥酯是由青蒿琥酯分子构成，1个青蒿琥酯分子是由19个碳原子、28个氢原子和8个氧原子构成，则1个青蒿琥酯分子是由19+28+8=55个原子构成，故选项说法不正确；D、青蒿琥酯中碳、氢、氧元素的质量比为(12×19):(1×28):(16×8)=57:7:32，因此青蒿琥酯中碳元素的质量分数最大，故选项说法不正确。故选B。8.对下列宏观事实的微观解释错误的是A.水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同B.氧气加压后可装入钢瓶——增大压强，气体分子间的间隔变小C.氯化钠溶解在水中形成溶液——氯化钠分子分散到水分子之间D.金刚石和石墨物理性质差异较大——碳原子排列方式不同【正确答案】C【详解】A、同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同，水和过氧化氢的分子构成不同（H2O和H2O2），所以化学性质不同，选项正确；B、氧气经压缩可以储存在钢瓶中，是因为分子之间有间隔，受压后，分子之间的间隔变小，选项正确；C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，溶解时以离子形成分散到水中，而非以分子形式存在。选项错误；D、金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，导致物理性质存在较大差异。选项正确；故选C。9.下列有关实验的分析中正确的是A.检验氢气纯度时，发出尖锐爆鸣声，表明气体较纯B.二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，说明二氧化碳属于酸C.浓硫酸敞口放在空气中浓度降低，是因为浓硫酸具有挥发性D.电解水实验向水中加入少量硫酸钠溶液，是为了增强导电性【正确答案】D【详解】A.检验氢气纯度时，若发出尖锐爆鸣声，说明氢气中混有较多空气，此时气体不纯。错误。B.二氧化碳溶于水生成碳酸（H2CO3），碳酸使紫色石蕊变红，但二氧化碳本身不是酸。错误。C.浓硫酸敞口放在空气中，浓硫酸具有强吸水性，吸收空气中的水分导致浓度下降。错误。D.纯水导电性差，加入硫酸钠可解离出Na+和，增强导电性，使电解水实验顺利进行。正确。故选D。10.推理是培养科学思维的重要方法，下列推理正确的是A.阳离子带正电荷，则带正电荷的离子一定是阳离子B.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应C.氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物D.燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的变化一定是燃烧【正确答案】A【详解】A.阳离子是原子失去电子形成的带正电荷的离子（如Na+）。根据定义，所有带正电荷的离子都属于阳离子，不存在其他类型的带正电离子。推理正确。B.中和反应是酸与碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。例如，酸与金属氧化物（如盐酸与氧化铁）反应也会生成盐和水，但这些不属于中和反应。推理错误。C.氧化物是由两种元素组成且含氧的化合物（如CO2）。若化合物含氧但由三种或更多元素组成（如H2SO4），非氧化物。推理错误。D.燃烧的特征是发光、放热，但发光、放热的现象不一定是燃烧。例如，电灯通电或某些物理变化（如白炽灯发光）也会伴随这些现象。推理错误。故选A。11.甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是A.图2试管中固体对应图1中的丙B.t2℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等C.t3℃时，将40g甲加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为80%D.将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，得到溶液的质量：丙>乙>甲【正确答案】D【详解】A、氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高，试管内的原来剩余的固体完全溶解，说明该物质的溶解度随着温度的升高而增大，图2试管中固体对应的不可能是图1中的丙，故A错误；B、选项说法没有指明饱和溶液的质量，则t2℃时甲、乙两饱和溶液中溶质质量不一定相等，故B错误；C、t3℃时，甲的溶解度为80g，将40g甲加入到50g水中，最多能溶解40g，所得溶液的溶质质量分数为：，故C错误；D、将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲、乙的溶解度减小，有晶体析出，t1℃时乙的溶解度大于甲，甲析出晶体的质量大于乙，丙的溶解度随温度的降低而增大，没有晶体析出，则得到溶液的质量：丙>乙>甲，故D正确。故选：D。12.在25℃时，向100gKNO3饱和溶液中加入1gNaCl固体，下列叙述正确的是（）①NaCl固体不溶解②KNO3在溶液中所占的质量分数不变③NaCl固体能溶解④KNO3的质量分数变小A.①② B.③④ C.②③ D.①④【正确答案】B【详解】①饱和溶液只是对于某一溶质来说，25℃时KNO3饱和溶液不能再溶解硝酸钾，但加入1gNaCl固体，仍然能溶解氯化钠，故①错误；②25℃时KNO3饱和溶液不能再溶解硝酸钾，加入NaCl固体，仍然能溶解氯化钠，硝酸钾的质量不变，溶液的质量增大，KNO3在溶液中所占的质量分数减小，故②错误；③饱和溶液只是对于某一溶质来说，25℃时KNO3饱和溶液不能再溶解硝酸钾，但加入1gNaCl固体，仍然能溶解氯化钠，故③正确；④25℃时KNO3饱和溶液不能再溶解硝酸钾，但加入NaCl固体，仍然能溶解氯化钠，硝酸钾的质量不变，而溶液的质量增大，KNO3在溶液中所占的质量分数减小，故④正确。故③④说法正确。故选B。掌握饱和溶液的概念，理解饱和溶液是对于某一溶质来说、还可以溶解其它物质是正确解答本题的关键。13.下列图像能正确表示对应关系的是A.图A：分别向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中加入镁粉和锌粉B.图B：向氢氧化钠溶液中加水C.图C：在密闭容器中加热铜粉和氧气D.图D：向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰【正确答案】C【详解】A、等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中加入镁粉和锌粉，根据生成的盐就是金属元素与硫酸根结合，则由可知最终随着金属的加入则生成硫酸锌的质量大于硫酸镁，而不是相等，A选项图像错误。B、氢氧化钠溶液显碱性，pH>7，向氢氧化钠溶液中加水，溶液碱性逐渐减弱，pH逐渐减小，但始终pH>7，不会小于7，B选项图像错误。C、在密闭容器中加热铜粉和氧气，根据质量守恒定律，密闭容器内物质的总质量不变，故C选项图像正确。D、向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，即反应前后氢元素的质量不变，氧气逸出，溶液质量逐渐减小，当过氧化氢完全分解后，溶液质量为水的质量，不再变化，溶液中氢元素的质量分数=，故溶液中氢元素的质量分数先增大后不变，故D选项图像错误。故选C。14.某化学小组的同学将单质锌和单质银的混合物ag加入到一定量的Cu(NO3)2溶液中，充分反应后过滤，得到一定温度下的蓝色滤液(不饱和)和滤渣。下列有关说法中，不合理的是A.滤渣的质量一定小于agB.若向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生C.滤液中一定含有Cu2+D.滤液中一定含有Ag+和Zn2+【正确答案】BD【分析】金属活动性Zn＞H＞Cu＞Ag，将单质锌和单质银的混合物ag加入到一定量的Cu(NO3)2溶液中，发生的反应是。【详解】A、根据，每65份质量的锌能置换出64份质量的铜，则滤渣的质量一定小于ag，该选项正确。B、Zn(NO3)2溶液呈无色，Cu(NO3)2溶液呈蓝色，过滤后得到一定温度下的蓝色滤液(不饱和)和滤渣，说明Cu(NO3)2有剩余，则Zn完全反应，滤渣的成分是Cu、Ag，向滤渣中加入稀硫酸，Cu、Ag均不能与稀硫酸反应，没有气泡产生，该选项错误。C、过滤后得到一定温度下的蓝色滤液(不饱和)和滤渣，说明Cu(NO3)2有剩余，则滤液中一定含有Cu2+，该选项正确。D、Zn完全反应，滤液中的溶质是Zn(NO3)2、Cu(NO3)2，一定含有Cu2+和Zn2+，Ag不参与反应，一定不含Ag+，该选项错误。故选BD。15.和时的溶解度分别为和，下图所示为对进行的溶解实验。下列分析错误的是A.①中溶液为的饱和溶液B.②中溶液的质量为C.溶液中溶质的质量：①<②=③D.溶液中溶质的质量分数：①<②=③【正确答案】D【详解】A.20°C时KCl的溶解度分别为34.0g，即100g水中最多溶解34.0gKCl达到饱和，10.0g水中最多溶解3.4gKCl达到饱和，加入5.0gKCl不能完全溶解，因此，①中溶液为KCl的饱和溶液，故选项说法正确，不符合题意；B.②是在①的基础上又加入10.0g水，使未溶解的KCl固体继续溶解，溶液的质量为：10.0g+5.0g+10.0g=25.0g，故选项说法正确，不符合题意；C.②到③的过程中温度升高，没加KCl固体，所以溶质质量②和③相等，①中有未溶解的KCl固体，溶质质量小于②，所以溶液中溶质的质量：①<②=③，故选项说法正确，不符合题意；D.溶液②升温的过程中没有加入溶质，没有加入溶剂，但升温可能导致水分的蒸发，使③中溶剂质量减少，溶液质量减少，最终使③的溶质质量分数大于②，故选项说法错误，符合题意；故选D。二、填空题、(本小题包括7小题，每空1分，共27分)16.请用适当的化学符号和数字填空（1）三个钙原子___________；（2）碘酒中的溶剂___________；（3）氦气___________；（4）2个氨气分子___________。【正确答案】（1）3Ca（2）C2H5OH（3）He（4）2NH3【小问1详解】钙原子的符号是Ca，表示多个微粒时，需在微粒符号前加上相应的数值，则三个钙原子表示为3Ca；【小问2详解】碘酒中的溶剂是酒精，其化学式为C2H5OH；【小问3详解】氦气属于稀有气体，由氦原子构成，其化学符号为He；【小问4详解】氨气分子的符号是NH3，2个氨气分子表示为2NH3。17.金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。(1)人类每年从自然界开采大量的金属，其中开采量最大的是铁。用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为_____________________________。(2)北京奥运会用到多种材料。下列应用中使用金属材料的有__________(填序号)。①使用金、银和铜等制作奖牌②使用纯羊毛和聚酯纤维制作“福娃”③使用新型钢材建造“鸟巢”④使用聚氟乙烯制造“水立方”外层膜(3)金属矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源尤为重要。保护金属资源的有效途径是________________________________________(答出两条即可)。【正确答案】①.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2②.①③③.防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、合理有效开采矿物、寻找金属的代用品等【详解】(1)用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为；(2)①使用金、银和铜等制作奖牌，是用合金制成的，属于金属材料；②使用纯羊毛和聚酯纤维制作“福娃”，是用合成纤维制成的，属于合成材料；③使用新型钢材建造“鸟巢”，是用钢制成的，钢是铁的合金，属于金属材料；④使用聚氟乙烯制造“水立方”外层膜，是用塑料制成的，属于合成材料；(3)保护金属资源的有效途径有：防止金属的锈蚀；回收利用废旧金属可节约原料、节省能源，是一种保护金属资源的有效途径；有计划、合理地开采矿物，否则既浪费了资源，又损害了国家利益；寻找金属的代用品，减少了金属的使用等。18.下图是同学们经常使用的铅笔示意图。（1）在组成铅笔的各种材料中，能导电的是____________，燃烧时产物中有二氧化碳的是____________。（每空只要求填一种且不能重复，填序号）（2）上图中④的主要成分是金属铝。将一小片该金属放入稀盐酸中，观察到的现象是____________，反应的化学方程式是____________。【正确答案】①.①或④②.①或②、③、⑤③.产生大量气泡④.【分析】【详解】（1）金属都具有导电性，铅笔芯中含有石墨，石墨能够导电，故能导电的是：①或④；含有碳元素的物质燃烧时都能产生二氧化碳，有机物中都含有碳，铅笔芯中含有石墨，木材中含有碳，故燃烧时产物中有二氧化碳的是：①或②、③、⑤；（注意：每空只要求填一种且不能重复）（2）因为铝排在氢前面，铝能置换出稀盐酸中的氢，所以将一小片铝放入稀盐酸中，观察到的现象是：铝片不断溶解，产生大量气泡；铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。19.下图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。请回答下列问题：（1）图中P点的含义是___________。（2）若氯化钠中混有少量硝酸钾，可用___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯氯化钠。（3）时，将90g硝酸钾加入100g水中，充分溶解后，所得溶液是___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液的质量是___________g。（4）时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至，对所得溶液的叙述正确的是___________。A.溶解度：氯化钠>硝酸钾 B.溶剂质量：氯化钠>硝酸钾C.溶质质量分数：氯化钠=硝酸钾 D.溶质质量：氯化钠>硝酸钾【正确答案】（1）时，硝酸钾和氯化钠(或和)的溶解度相等。（2）蒸发结晶（3）①.饱和②.185.5（4）BCD【小问1详解】溶解度曲线交点的含义是在该温度下，两种物质的溶解度相等，观察可知，P点是硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点，所以P点的含义是在t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等；【小问2详解】硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小。当氯化钠中含有少量硝酸钾时，蒸发结晶，大部分氯化钠会结晶析出，而硝酸钾在较高温度下溶解度较大，不会大量析出，从而可以得到氯化钠；【小问3详解】由图可知，50℃时硝酸钾的溶解度是85.5g，即50℃时，100g水中最多溶解85.5g硝酸钾。将90g硝酸钾加入100g水中，充分溶解后，溶解的硝酸钾质量为85.5g，有90g-85.5g=4.5g硝酸钾未溶解，所以所得溶液是饱和溶液，溶液的质量是100g+85.5g=185.5g；【小问4详解】A、由图可知，t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，故选项说法错误；B、时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，则等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液中，氯化钠溶液中溶剂质量更大，则时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至，溶剂质量不变，则时，溶剂质量：氯化钠>硝酸钾，故选项说法正确；C、氯化钠和硝酸钾的溶解度都随温度降低而减小，时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至，二者还是饱和溶液，t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数=，则t℃时，溶质质量分数：氯化钠=硝酸钾，故选项说法正确；D、t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，二者还是饱和溶液，且时，溶剂质量：氯化钠>硝酸钾，则溶质质量：氯化钠>硝酸钾，故选项说法正确；故选：BCD。20.化学兴趣小组同学对稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的发生进行了探究。利用如图1所示的装置进行实验探究。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图2所示。（1）反应前烧杯中盛放的液体Y是___________。（2）图中b点所示溶液中的溶质是___________。（3）写出盐酸和氢氧化钠反应化学方程式___________。【正确答案】（1）氢氧化钠溶液（2）氯化钠##NaCl（3）【小问1详解】由图2可知，一开始溶液的pH大于7，显碱性，随着X溶液的加入，pH逐渐减小，所以反应前烧杯中盛放的液体Y是氢氧化钠溶液，X溶液是稀盐酸。【小问2详解】稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是。图中b点所示溶液的pH=7，溶液呈中性，说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，所以溶质是氯化钠。【小问3详解】盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O），化学方程式为。21.回答下列问题（1）海底光缆是全球信息互联互通的关键基础设施。它的结构中属于金属材料的是___________(写一种)。光缆铺设在极其复杂的海底环境中，外被层材料应具备的性能是___________(写一条)（2）粮食存储时向粮仓内充入氮气作保护气，这是利用了氮气的___________性质。（3）为防止桥梁钢架生锈，常在其表面涂刷防护层，原理是___________。【正确答案】（1）①.钢丝（合理即可）②.耐腐蚀（合理即可）（2）化学性质不活泼（3）隔绝氧气和水【小问1详解】海底光缆结构中，钢丝属于金属材料（金属材料包括纯金属和合金，钢丝主要成分是铁，属于纯金属类的金属材料）；光缆铺设在海底复杂环境中，外被层材料需要具备耐腐蚀的性能，因为海底有海水等具有腐蚀性的物质，耐腐蚀能保证光缆长期稳定使用。【小问2详解】粮食存储时充入氮气作保护气，是利用了氮气化学性质不活泼的性质。氮气化学性质不活泼，不易与粮食发生化学反应，能防止粮食被氧化、变质等。【小问3详解】铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果。在桥梁钢架表面涂刷防护层，原理是隔绝氧气和水，使铁无法与氧气、水接触，从而防止生锈。22.A是初中化学常见的物质，其中B是赤铁矿的主要成分，且B、C、 F物质类别相同，E广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。它们之间存在如图所示关系。图中“—”表示两种物质间能发生化学反应，“”表示两种物质间的转化关系（其中反应条件、部分反应物及生成物已略去）。请回答下列问题：（1）请写出B物质化学式________，E物质的俗称是________。（2）B与足量的D反应的实验现象是________。（3）请写出所发生反应的化学方程式________。【正确答案】（1）①.②.烧碱##火碱##苛性钠（2）红棕色固体逐渐溶解至消失，溶液由无色变成黄色（3）【分析】A∼G是初中化学常见的物质，其中B是赤铁矿的主要成分，可推出B为氧化铁，且B、C、 F物质类别相同，E广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业，可推出E为氢氧化钠，B能转化为C，C能转化为F，E能转化为F，C能与E反应，可推出C为二氧化碳，F为水，C能与G反应，G能与F相互转化，可推出G为氢氧化钙，A能与B反应，A能转化为C，A能与C反应，可推出A为碳，B能与D反应，D能转化为C，D能与G反应，可推出D为酸，如稀盐酸，代入验证，符合题意。【小问1详解】由分析可知，B为氧化铁，化学式为：Fe2O3；E为氢氧化钠，氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠；【小问2详解】B与足量的D的反应为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，现象是：红棕色固体逐渐溶解至消失，溶液由无色变成黄色；【小问3详解】F→G的反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：。三、实验题(本题共5小题，每空1分，共30分)23.实验室制取气体的部分装置如下图所示，请回答下列问题：（1）请写出标号仪器的名称：a___________。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为___________。要得到比较纯净的氧气，通常选用___________(填字母)装置收集。若用此装置收集氧气，当观察到___________，开始收集。当用装置F收集时，发现水槽内的水变成紫色，其原因是___________。（3）实验室用过氧化氢溶液制取氧气时可选择装置B或C作发生装置。与装置B相比，装置C的优点是___________。（4）要组装一套实验室制取二氧化碳的装置，可从A～F中选择___________(填字母序号)。若用装置G测量生成二氧化碳气体的体积，其中植物油的作用是___________。【正确答案】（1）长颈漏斗（2）①.②.F③.导管口有连续均匀气泡冒出时④.试管口没有放一团棉花（3）可以控制反应的速率（4）①.BD##CD②.防止二氧化碳溶于水且与水反应【小问1详解】根据图像，仪器a是长颈漏斗。【小问2详解】高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，排水法（装置F）收集的氧气比较纯净；用排水法收集氧气时，当导管口有连续均匀气泡冒出时开始收集，以防收集到装置内原有的空气；水槽内水变紫色，是因为试管口没有放一团棉花，加热过程中高锰酸钾粉末进入水槽。【小问3详解】装置C中的分液漏斗可以控制液体的滴加速度，从而控制反应的速率。【小问4详解】实验室制取二氧化碳用大理石（或石灰石）和稀盐酸，是固液不加热型反应，发生装置选B或C，二氧化碳密度比空气大且能溶于水，可用向上排空气法收集，收集装置选D，所以制取装置选BD（或CD）；装置G中植物油能防止二氧化碳溶于水且与水反应，从而使测量的二氧化碳体积更准确。24.请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。任务一：参观盐场（1）利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中NaCl的质量分数逐渐___________。任务二：提纯粗盐的有关操作如下图所示。（2）①正确的操作顺序是___________(填标号)。②操作A中，当加热到蒸发皿中出现___________时，停止加热。③操作C中，玻璃棒的作用是___________。【正确答案】（1）增大（或变大等）（2）①.BCA②.较多固体③.引流（或引流，防止液体洒出等）【小问1详解】利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程中溶剂质量减小，溶液由不饱和状态变为饱和状态，溶液中氯化钠的质量分数逐渐增大；【小问2详解】①粗盐提纯的实验步骤为：溶解、过滤、蒸发，故正确的操作顺序是：BCA；②操作A中，即蒸发时，当加热到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将其蒸干；③操作C中，即过滤时，玻璃棒的作用是引流。25.下图所示为初中化学教科书中的部分实验，请根据图示回答下列问题：（1）图A实验中集气瓶内水的作用是________。（2）图B实验中酒精灯加金属网罩的作用是________。（3）图C实验中用玻璃棒不断搅拌的目的是________。（4）图D实验为测定白醋的，若使用的试纸事先用蒸馏水润湿，则测定的结果将________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。【正确答案】（1）吸收SO2，防止污染空气（2）集中火焰，提高温度（3）加快散热，加速溶解（4）偏大小问1详解】硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是空气污染物，不能直接排放到空气中，集气瓶内水的作用是：吸收SO2，防止污染空气。【小问2详解】酒精灯加金属网罩的作用是：集中火焰，提高温度。【小问3详解】浓硫酸溶于水时会产生大量的热，容易造成局部过热导致酸液飞溅，用玻璃棒不断搅拌的目的是：加快散热，加速溶解。【小问4详解】摆错呈酸性，若pH试纸事先用蒸馏水润湿，会导致白醋被稀释，酸性减弱，pH增大，所以测定的结果将偏大。26.“锡纸烤鸡蛋”是一种特色小吃，它的一种做法是用“锡纸”包裹住鸡蛋，在炭火上烘烤。“锡纸”是由金属材料制成的，“锡纸”包裹的鸡蛋能被烤熟。体现了金属的物理性质是_______；烘烤结束后，用水熄灭炭火，其灭火的原理是_______；某化学兴趣小组收集了残留的鸡蛋壳碎片，查阅资料得知。鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，在不考虑鸡蛋壳中其它成分影响的情况下，小组成员进行了如下探究。[进行实验]实验一，取蛋壳碎片。除去卵壳膜，灼烧蛋壳碎片得到白色固体，冷却备用。[提出问题]白色固体中主要含有什么物质？[形成假设]猜想一：有CaCO3，猜想二：有CaO猜想三：有CaCO3和CaO[实验验证]实验二：取少量白色固体。装入一支洁净的试管中。再向试管中加入适量的水，用手触碰试管外壁，有发热现象。滴入酚酞溶液，溶液呈_______色；实验三：取实验二中溶液的液体，用吸管向液体中吹入呼出的气体。观察到澄清的石灰水变浑浊，用化学方程式解释变浑浊的原因_______；实验四：另取少量白色固体。加入足量的稀盐酸，有气泡产生。[形成结论]由实验二至实验四得出的结论是：猜想_______成立。[表达交流]在实验一至实验四的过程中，没有涉及到的化学反应类型是_______。A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应【正确答案】①.导热性②.降低温度③.红④.⑤.三⑥.C【详解】金属具有导热性，所以“锡纸”包裹的鸡蛋能被烤熟；用水熄灭炭火，水蒸发吸热，可以降低温度到可燃物着火点以下，灭火原理是降低温度；实验验证：实验二：用手触碰试管外壁，有发热现象，说明存在氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应放热；氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞变红，滴入酚酞溶液，溶液呈红色；实验三：呼出的气体中含有二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：；形成结论：由实验二得出固体中含有氧化钙；实验四：向白色固体中加入稀盐酸，有气泡产生，说明含有碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，所以猜想三成立；表达交流：氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”，属于化合反应；碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体、氯化钙、水，该反应属于复分解反应，碳酸钙高温反应生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，没有涉及的反应类型是置换反应，故选C。27.化学是一门以实验为基础的科学，科学的许多发现和研究成果都是通过实验得到的。请你完成以下实验活动。【活动一】在农业生产上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现要配制150g这种溶液，请回答下列问题。（1）需称量氯化钠的质量是___________，（2）如图1图示实验中，正确的操作顺序是___________(填序号)。（3）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应___________。A增加适量氯化钠固体 B.减少适量氯化钠固体 C.调节平衡螺母（4）配制氯化钠溶液时，下列操作中会导致所得溶液溶质的质量分数偏小的是___________(填字母)。A.称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质B.用于溶解氯化钠的烧杯中有少量的水C.将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量液体溅出D.用量筒量取水时仰视读数【活动二】制备与生产流程的探究。某火力发电厂产生的固体废弃物粉煤灰(粉末)中含有较多的氧化铝(其他能与酸反应的成分忽略不计)。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如图2，请回答下列问题。（5）加酸时，为了使反