浙江省绍兴市诸暨市2025-2026学年上学期12月高三诊断性试题化学（含答案）

诸暨市2025年12月高三诊断性考试试题化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Al-27P-31S-32Cl-35.5Ba-137选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列物质中属于含有非极性键的极性分子的是A.H2OB.C2H6C.H2O2D.SO32.下列化学用语表示不正确的是A.SO2的分子结构模型：B.2pz电子云轮廓图：C.聚氯乙烯的链节：—CH2—CHCl—D.的名称：2-硝基甲苯3.光卤石（KMgCl3·6H2O）、冰晶石（Na3AlF6）这些矿物是提取卤素的重要原料。下列说法正确的是A.离子键百分数：NaCl<；KClB.电负性：Cl>OC.离子半径：F-<Al3+D.碱性：Mg（OH）2<Al（OH）34.下列说法不正确的是A.火山口附近存在游离态的硫B.FeO在空气中加热，能迅速被氧化成Fe3O4C.工业上从海水中提取溴单质的主要步骤：氧化→萃取→蒸馏→提纯D.对于含铅、汞和镉等的重金属离子的废液，可用沉淀法进行处理5.下列物质的组成或性质与其用途的对应关系正确的是A.铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁闸上装若干铜块以减缓其腐蚀B.甘油中的羟基与水形成氢键，可用于保湿护肤C.聚乙炔含碳量高，可用于制作导电高分子D.单晶硅具有特殊的电学和光学性能，可用于制作光导纤维6.可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是选项结构性质A植物油的不饱和程度较大植物油在空气中久置容易被氧化B石墨中碳碳键的键长比金刚石中的短石墨的熔点比金刚石高C高压法聚乙烯的支链比低压法聚乙烯的支链更多高压法聚乙烯的硬度更大D青蒿素的结构为青蒿素不耐高温7．下列方程式正确的是A．将过量CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CB．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水；即C．向AgCl悬浊液中通入H2S气体后变黑：2D．将少量氯气通入过量Na2SO3溶液中：Cl8．下列操作或装置能够达到实验目的的是9．化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得。下列有关说法不正确的是

A．有机物Y存在顺反异构体B．1molZ最多与5molNaOH反应C．Y所有原子都可能共面D．可以用NaHCO3溶液鉴别X和Z10．水合肼（N2H4·H2O）是一种优良的还原剂，氧化产物（如N2等）可以脱离反应体系，不会给反应溶液带来杂质。实验室制备水合肼的反应原理为NaClO+2

A．可用装置甲制取Cl2B．可用装置乙制备NaClO溶液C．可用装置丙制备水合肼溶液D．可用装置丁分离水合肼和NaCl混合液11．CO的利用是当下研究的热门方向。一定条件下，下图转化关系均能自发进行（ΔH表示热化学方程式中各物质间化学计量数为最简整数比时的反应热，ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃分别对应反应①、②、③），已知CH₄的燃烧热为ΔH₄，下列说法不正确的是

A．断开CH₄（g）中4个C－H键，所需能量并不相等B．向恒压绝热密闭容器中充入一定量CO和H₂O，若只发生反应②，容器内气体密度不变能说明反应达到平衡状态C．结合反应③的熵变可判断：ΔH₃<0D．反应2CH₄（g）+3O₂（g）⇌2CO（g）+4H₂O（l）的ΔH=1.5ΔH₄−0.5ΔH₁−1.5ΔH₂12．有研究表明，以CO₂与辛胺CH₃（CH₂）₇NH₂为原料高选择性的合成甲酸和辛腈CH₃（CH₂）₆CN，工作原理如图，下列说法正确的是：

A．Ni₂P电极的电势比In/In₂O₃₋ₓ电极低B．Ni₂P电极上可能有副产物H₂生成C．标况下33.6LCO₂参与反应时，Ni₂P电极有0.75mol辛腈生成D．在In/In₂O₃₋ₓ电极上发生的反应为：CO₂+H⁺+2e⁻=HCOO⁻13．硼氢化钠（NaBH₄）是有机反应中一种重要还原剂。它与乙醇反应的产物M是由互相平行的如图所示的一维链组成的晶体，链间为分子间作用力。下列说不正确的是

A．该晶体属于分子晶体B．产物M的化学式可表示为NaB（OC₂H₅）₄C．NaBH₄的熔点高于MD．硼氢化钠与乙醇反应生成M的过程中有H₂生成14．Buchwald-Hartwig偶联反应（布赫瓦尔德-哈特维希反应）是合成芳胺的重要方法，反应机理如图（图中Ar表示芳香烃基，——表示为副反应）。下列说法正确的是：A.3是反应的催化剂B.整个过程N的杂化类型均未发生变化C.理论上1mol最多能消耗D.若原料用和，则可能得到的含氮有机物有：15.室温下，用0.1mol·L-1Na2SO3溶液吸收SO2，并获得BaSO3

A.c总=0.15mol·LB.若向吸收SO2后的溶液中逐滴加入0.1mol·C.向c总=0.2mol·L-1的溶液中加入等体积0.1D.0.1mol·L-1的Na2SO3溶液吸收SO16.利用离子交换法测定碘化铅溶度积的实验方案如下：步骤I：将过量碘化铅固体溶于蒸馏水，充分搅拌，放置过夜后，过滤得到饱和溶液备用；步骤II：将钠型阳离子交换树脂装入交换柱，用足量稀硝酸淋洗，将钠型树脂完全转化为氢型。再用蒸馏水淋洗树脂洗去过量硝酸；步骤III：取步骤I所得饱和溶液25.00mL分多次转移至交换柱内，用250mL步骤IV：将锥形瓶中的流出液用NaOH标准液滴定。相关反应：RNa+H+A.步骤I中需测量并记录饱和溶液的温度B.步骤I中过滤时用的漏斗、玻璃棒必须干燥，滤纸可用碘化铅饱和溶液润湿C.步骤II中如果加入硝酸量不够，可能导致测定的溶度积偏大D.步骤III中蒸馏水淋洗树脂产生的流出液也需一并放入锥形瓶非选择题部分二、非选择题（本大题共4小题，共52分）17.（16分）N、P、Sc等元素在材料化学中具有极其重要的作用。（1）如图所示配合物复合光催化剂可将CO₂转化为HCOOH。下列说法不正确的是____A.该配合物中非金属元素形成的单质晶体类型一定相同B.基态P原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为4：1C.该配合物中元素第一电离能最大的是OD.该配合物中心离子为Ru²⁺，配位数为6（2）Cu₂₋ₓSe是一种钠离子电池的正极材料，放电过程中晶胞变化如下图所示。①1molCu₂₋ₓSe转化为NaₓCu₂₋ₓSe时转移电子的物质的量为____mol（填具体数字，下同）。②NaₓCu₂₋ₓSe中Cu⁺与Cu²⁺的个数比为__________。（3）氨硼烷（NH₃BH₃）可作为储氢材料，电负性：N>H>B。一定条件下，NH₃BH₃和H₂O发生反应，会产生一种可燃性气体单质，反应后硼元素转化为B₃O₆³⁻。①该反应的离子方程式为__________。②B₃O₆³⁻具有平面六元环结构，画出其结构图__________。（4）羟胺（NH₂OH）被广泛应用于有机合成，某学习小组用以下流程制备羟胺并验证其与铜氨溶已知：溶液A中含[Cu（NH₃）₂]⁺，气体B的价电子总数与CO₂相同。①试比较NH₂OH与NH₃中的N原子与Cu⁺形成配位键的能力，并解释原因______。②步骤Ⅱ的离子方程式______________________________。③往溶液A中加入足量稀硝酸，充分反应后的溶液中存在的阳离子有__________。18.（12分）丙烯是一种重要的化工原料，可以利用丙烷为原料经多种方法制得：（1）直接脱氢（反应I）：C积碳会明显影响丙烯的生成。已知键能：E(C-H)=416

kJ·mol-1，生成（2）直接脱氢与氧化脱氢联合生产氧化脱氢（反应II）：C在温度为T时，通入气体分压比为p(C3①在反应一段时间后，C3H8和O2的消耗速率比小于2：②相比于直接脱氢，该联合生产的优点有____。（3）CO2氧化脱氢法：600°C，将一定浓度的CO2与固定浓度的C3H8通过含催化剂的恒容反应器，经相同时间，流出的C3存在反应III：C①下列说法正确的是____：A.温度对反应III的正反应速率的影响大于逆反应B.曲线C为H2C.其他条件不变，投料比c(C3D.若在恒压密闭容器中反应，升温和通入稀有气体均能增大C3②若体系只有C3H6、CO、H2和H2O生成，则初始物质浓度（4）电化学方法：在700°C某固体氧化物电解池中，用惰性电极将丙烷转化为丙烯同时将CO2还原为CO19.（12分）某研究小组利用次磷酸（H3PO2）还原含[Ag步骤I制备H3PO2：在如图装置中将白磷和石灰乳混合，在85°C下搅拌2～3小时，制得Ca(H步骤II镀液制备：AgNO3氨水[Ag(步骤III镀银：调节镀液pH为4～5，加入少量Na2HPO4和Na已知：①Ca(H2PO②Yb2O③柠檬酸为弱酸；柠檬酸钠（Na请回答：（1）仪器A的名称为______；（2）图中持续通入N2的作用是______________________________（3）下列说法正确的是_______；A.[AgB.装置图中CuSO4溶液的作用是吸收有毒的C.步骤III中可用稀硝酸调节镀液pH为4～5D.步骤III中，加入少量Na2HPO4（4）步骤II中不直接用AgNO3溶液和Na____________________________________________________；（5）步骤III中控制反应温度为40°C的原因____________________________（6）测定镀层中银含量操作如下，请排序（填序号）：用电子天平准确称取样品mg，置于烧杯中→______→______→______→______→______→______→将沉淀置于干燥器内干燥，用电子天平称量，计算。①向滤液中加入足量2

mol·L②向最后一次洗涤滤液中滴加2%

AgN③将烧杯放于通风橱中④过滤，多次洗涤⑤过滤，多次洗涤，合并滤液⑥向烧杯中加入一定体积的5%HN20.（12分）化合物G是一种药物的中间体，某研究小组以芳香化合物A为起始原料按以下路线合成该化合物（反应条件及试剂均已简化，其中n-BuNH₂为正丁胺）：已知：①X的分子式为：（R₁、R₄是H或烃基；R₂、R₃是烃基）请回答：（1）E→F的过程实现了由______到______的转化（填官能团名称）；（2）化合物B的结构简式______________；（3）下列说法不正确的是________；A.A→B的反应中，②的条件可用光照B.一定条件下，化合物C既能与强酸反应，又能与强碱反应C.E→F的反应，可用酸性高锰酸钾溶液代替H₂O₂D.化合物G与足量H₂加成所得产物含有6个手性碳原子（4）写出D+X→E的化学方程式______________；（5）F→G过程中，断键的位置为______（填序号，图为F的部分结构）；该过程会产生副产物M（分子式为C₁₇H₂₄O₅），则M的结构简式可能为________；（6）设计以乙醇、环己烯为原料，设计化合物的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）______。参考答案选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1-5CAACB6-10CDABB11-15DCADB16C非选择题部分二、非选择题（本大题共4小题，共52分）17.（16分）（1）AC（2分，少选1分，错选不给分）（2）①0.25（2分）②5∶1（2分）（3）①3NH3BH3+6H2（4）①NH2OH弱于NH3，NH2OH中O原子电负性大（或羟基具有吸电子效应）导致N原子电子云密度降低，形成配位键能力降低（2②2NH2OH③Cu2+、H+、NH4+（2分，写对18.（12分）（1）436（2分）（2）①O2会与生成的H2、C3②氧化脱氢放出的热