上海市浦东新区民办进德外国语中学2025-2026学年九年级（上）期中化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年上海市浦东新区民办进德外国语中学九年级（上）期中化学试卷1.2024年为国际化学年，主题是“化学——人类的生活，人类的将来”。现代化学与人类生产、生活密切相关

(1)日常生活中，我们吃的“高钙奶”是牛奶中的一种，其中“钙”是指______。

A.原子

B.元素

C.分子

D.单质

(2)下列物质的用途与化学性质相关的是______。

A.用铜制电线

B.用石墨制铅笔芯

C.用活性炭净化水

D.用盐酸除去金属表面的锈

(3)下列是与人类的生活亲密相关的物质：

A.甲烷；

B.酒精；

C.氢气。选择相应的字母填空。

①______是实验室常用的燃料；

②______可以供应清洁、高效的氢能；

③______是天然气的主要成分。

(4)

A.干冰；

B.液氮；

C.熟石灰。用相应的化学式填空。

①属于单质的是______；

②属于氧化物的是______；

③属于碱的是______。2.2025.10.31神州二十一号顺利发射，飞船的生命维持系统包括氧气的制取和二氧化碳回收。某化学小组正在参与一个名为“未来天空者”的科学项目。为了模拟航天器的环境，需要解决两个关键问题。舱内供氧：为航天员提供呼吸所需的氧气(O2)；废气处理与利用：吸收航天员呼出的二氧化碳(CO2)，并考虑其可能的再利用。作为化学小组成员，关心以下问题：

(1)下列关于氧气的说法中，不正确的是______。

A.氧气能支持燃烧，所以氧气可作燃料

B.氧气能使带火星的木条复燃

C.红磷在氧气中燃烧，产生浓厚的白烟

D.实验室加热高锰酸钾制取氧气时，试管内靠近导管处放一团蓬松的棉花

(2)科学家证实金星的大气层组成中含有硫化氢(H2S)，H2S中硫元素的化合价为______。

A.−1

B.−2

C.+1

D.+2

(3)实验室可以制取氧气、根据如图回答：

①用高锰酸钾制取并收集氧气：

a该反应的化学方程式为______。

b用D装置收集氧气，检验收集满的方法______。

c改用E装置(如图)收集氧气，气体应从______端(填“a”或“b”)通入。

②实验室常用二氧化锰粉末和浓盐酸在加热条件下制取氯气，可选用的发生装置为______。

(4)氧烛(主要成分为NaClO3)是一种用于缺氧环境中自救的化学氧源，广泛用于航空、航海等领域。其产生氧气的主要反应原理为。计算213gNaClO3完全分解时产生氧气的质量。

(5)在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然。取同温同压下相同体积的CO和O2混合，在一定条件下充分反应生成CO2，复原到初始温度和压强。下列说法正确的是______。

A.参与反应的CO和O2的体积比为2：1

B.3.人们的生产、生活离不开能源。目前使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油、天然气等。它们均含碳元素，完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳。一氧化碳会污染环境，二氧化碳会形成温室效应。目前最理想的燃料是氢气，水分解可获得氢气和氧气。

(1)根据下表信息可知碳−12、碳−14都属于碳元素，判断依据是______。质子数核外电子数最外层电子数电子层数碳−126642碳−146642A.质子数相同

B.核外电子数相同

C.最外层电子数相同

D.电子层数相同

(2)下列做法不符合低碳行动的是______。

A.开发清洁能源

B.将废弃塑料就地焚烧

C.乘坐公共交通工具

D.植树造林

(3)中国科学家以CO2和H2为原料制备丁烷(C4H10)，是减少二氧化碳排放的一种方法，反应的微观示意图如下、下列说法不正确的是______。

A.丁烷是由碳原子、氢原子构成的

B.该反应前后分子和原子的数目均改变

C.催化剂的质量和化学性质在反应前后均不变

D.反应的化学方程式为

(4)用下列对比实验探究碱的性质，下列说法不正确的是______。

A.实验1的现象说明氢氧化钠需密封保存

B.实验2中软塑料瓶变瘪的程度为A>B>C

C.只能通过对比A、C瓶的现象证明CO2与氢氧化钠反应

D.饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好

(5)科学家研究了一种新型催化剂，实现了在光照下分解水，产生氢气，反应的化学方程式为______。长征运载火箭使用了液氢和液氧作为推进剂，从微观的角度分析，氢气变为液氢时，变化的是______。

(6)向饱和碳酸钠溶液中通入CO2会析出碳酸氢钠晶体而使溶液变浑浊，发生的反应为Na2实验序号温度(℃)试管内径(mm)CO2流速(个/时间(秒)①25105～8317②32105～8230③40105～8228④25145～8396⑤25255～8525⑥251010～13302⑦25102～5340

【解释与结论】

①补全锥形瓶中发生反应的化学方程式：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+______。

②实验4.氯化钠在日常生活和工农生产中有重要的用途，海水晒盐是氯化钠的重要生产方式，通过海水晒盐得到的氯化钠含有很多杂质。

(1)实验室用提纯过的氯化钠配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是______。

A.实验步骤为计算、称量、量取、溶解、转移

B.称量时忘按去皮键，配制浓度偏低

C.把配制好的氯化钠溶液倒入干燥的试剂瓶中，并贴上标签

D.量取水时，仰视读数，导致配制浓度偏高

(2)我国古代提纯焰硝(含KNO3和少量NaCl、CaCl2等)工艺的主要过程示意如下：

①步骤中，“搅拌”的作用是______(写一种)。

②步骤Ⅲ加小灰水(含K2CO3)时，发生反应的化学方程式为______。

③如图为硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线。步骤Ⅳ在较高温度下过滤的目的是______。

④步骤V析出硝酸钾晶体的过程称之为______。

⑤“溶液2”一定含有的溶质有KCl、______和______(填化学式)。

(3)氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图1。

①40℃时，将35g硝酸钾晶体放入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为______。(列计算式)。

②60℃时，分别将相同质量的NaCl与KNO3饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量最大的是______溶液。

③不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图2所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度______(填字母)。

A.大于5.侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献。工业上制取烧碱和纯碱都离不开氯化钠。

(1)某化学兴趣小组设计实验探究氢氧化钠的性质，请你参与他们的探究。

【实验过程与分析】

①请写出实验1的实验现象。实验1实验2实验操作实验现象______无明显现象实验结论氢氧化钠能与硫酸铜反应氢氧化钠不与硫酸反应【实验反思与拓展】

②实验1发生反应的化学方程式为______。

③某同学认为实验2的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由______色变为无色，由此表明氢氧化钠与硫酸确实发生了反应。

④由实验2联想到：把二氧化碳通入氢氧化钠溶液中也没有明显现象，它们是否发生了化学反应呢？(本实验中忽略CO2溶于水)

a.甲同学设计了如图所示的实验方案，当通过胶头滴管滴加NaOH溶液时，观察到______现象，说明两者发生了化学反应。

b.乙同学重新设计实验方案：取NaOH溶液于试管中，通入少量CO2然后向所得溶液中加入足量稀盐酸，当观察到______现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。

(2)工业纯碱中可能混有少量NaCl，同学们对工业纯碱样品展开探究。

探究一：确定纯碱样品中是否含有实验操作现象结论取样品，加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全有产生______样品中有NaCl向上述溶液中继续滴加适量AgNO有产生______②有同学认为该实验方案有错误，正确方案应选用______(填字母)代替稀盐酸。

A.CaCl2溶液

B.稀硝酸

C.BaCl2溶液

探究二：测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数

③【方案1】将样品溶解，加入过量CaCl2溶液，搅拌至反应完全，该反应的化学方程式______。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算Na2CO3的质量分数。

④【方案2】如图1所示，将样品放于锥形瓶中，加入足量稀盐酸，反应结束后，根据干燥管增重计算Na2CO3的质量分数。若结果大于100%，可能的原因是______。

【拓展】

⑤图2为Na2CO3和参考答案1.B；

D；

①B；②C；③A；

①N2；②CO2