2026届河南省重点高中化学高二上期末考试试题含答案

2026届河南省重点高中化学高二上期末考试试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、要开发新型催化剂材料可以从元素周期表的哪块区域寻找A．主族元素 B．副族元素C．ⅠA族 D．金属非金属分界线附近2、纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是()A．X可能是金属铜 B．Y不可能是氢气C．Z可能是氯化钠 D．Z可能是三氧化硫3、盐类水解的过程中，下例说法错误的是()A．盐的电离平衡被破坏 B．水的电离平衡被破坏C．溶液的pH发生改变 D．生成了弱电解质4、生物燃料电池(BFC)是以有机物为燃料,直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池,其能量转化效率高,是一种真正意义上的绿色电池,其工作原理如图所示。已知C1极的电极反应式为:C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+,下列有关说法不正确的是(

)A．C1极为电池负极,C2极为电池正极B．电子由C2极经外电路导线流向C1极C．C2极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2OD．该生物燃料电池的总反应式为:C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O5、有机化学与日常生活紧密相关。下列日常用品与对应主要成分正确的是ABCD用品名称尿不湿酚醛树脂手柄有机玻璃相框手工肥皂主要成分聚丙烯酸钠苯酚Na2O·CaO·6SiO2硅酸盐

硬脂酸甘油酯A．A B．B C．C D．D6、能源是人类生活和社会发展的基础。化学反应中，能量的测定和利用是关乎可持续发展的重要课题。下列相关叙述正确的是A．已知氢气和氯气在混合光照时发生爆炸，而氢气在氯气中点燃能安静燃烧，说明在同温同压下，H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)反应条件不同，△H不同B．将锌片直接放入足量稀硫酸中，另取同样的锌片与铜片用导线连接后再放入足量的稀硫酸中，充分反应后，两者放出的热量相同C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变D．为了充分利用热能，可在燃烧时通入大量的空气以确保燃料完全燃烧7、下图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断A．若A、B是气体，则D是液体或固体B．A、B、C、D均为气体C．逆反应是放热反应D．达平衡后，v(A)正=2v(C)逆8、在汽车上安装高效催化转化器，可发生反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)△H，减少汽车尾气污染。某研究性学习小组在两个初始条件完全相同的恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和CO气体，甲组不加催化剂，乙组加入催化剂，分别用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间（s）甲乙012345012345c(NO)(×10-4mol/L)10.010.010.010.010.010.010.04.502.501.501.001.00c(CO)(×10-3mol/L)3.603.603.603.603.603.603.603.052.852.752.702.70下列说法正确的是：A．通过甲乙组数据对比可知，催化剂可以让原来不能自发进行的反应体系自发进行B．根据化学反应原理综合分析可知：反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的△H＜0C．乙容器中，0～2s内NO的平均速率v（NO）＝3.75mol·L－1·s－1D．达到平衡后，将容器乙中各物质的浓度均加倍，则体系K值增加，平衡正向移动9、为了除去FeSO4液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用的试剂是A．硫酸 B．铁粉 C．氨水 D．烧碱溶液10、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A．向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；再加入银氨溶液，未出现银镜蔗糖未水解B．对某白色固体进行焰色反应，火焰呈紫色该固体为钾盐C．向FeBr2溶液中加入少量氯水再加CCl4，CCl4层呈无色Fe2+的还原性强于Br－D．将溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色产生的气体为乙烯A．A B．B C．C D．D11、等物质的量的甲烷和氯气组成的混和气体，经较长时间的光照，最后得到的有机物是（）①CH3Cl②CH2Cl2③CHCl3④CCl4A．只有① B．只有② C．只有①②③ D．①②③④都有12、下列物质的立体结构与NH3相同的是A．H3O+B．H2OC．CH4D．CO213、将一定量的SO2（g）和O2（g）通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应，得到下表中的两组数据：下列说法正确的是（）实验编号温度/℃平衡常数/mol﹣1•L起始量/mol平衡量/molSO2O2SO2O21T1K142x0.82T2K2420.4yA．x＝2.4，y＝0.2 B．T1、T2的大小：T1＜T2C．K1、K2的大小：K1＜K2 D．T1℃时，若起始量增倍，K1＞K214、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20gNaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL15、近年来，食品安全事故频繁发生，人们对食品添加剂的认识逐渐加深。ButylatedHydroxyToluene(简称BHT)是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种，下列说法正确的是()A．不能与Na2CO3溶液反应B．与BHT互为同系物C．BHT久置于空气中不会被氧化D．两种方法的反应类型相同16、下列物质中，不属于合金的是（）A．青铜 B．锰钢 C．钛合金 D．水银17、室温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．b点所示溶液中[A－]>[HA]B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH＝7时，[Na＋]＝[A－]＋[HA]D．a点所示溶液中[Na＋]>[A－]>[H＋]>[HA]18、下列能说明苯环对侧链的性质有影响的是A．甲苯在30℃时与硝酸发生取代反应生成三硝基甲苯B．甲苯能使热的酸性KMnO4溶液褪色C．甲苯在FeBr3催化下能与液溴反应D．1mol甲苯最多能与3

mol

H2发生加成反应19、室温下，向0.1mol/L醋酸中通入氯化氢气体，下列描述不正确的是（）A．pH逐渐减小 B．c(H+)增大C．水的电离程度会不断增大 D．Kw不变20、游泳池里的水一般常加适量的硫酸铜，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。现取一水样300mL，经分析其中含有0.0192g铜离子，则水样中硫酸铜的物质的量浓度是()A．0.0003mol·L－1 B．0.003mol·L－1C．0.001mol·L－1 D．0.064mol·L－121、下列有关溶液的说法中正确的是()A．0.1mol·L－1(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)B．pH＝4的醋酸稀释10倍，溶液中c(CH3COOH)、c(OH－)均减小C．向0.1mol·L－1HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，c(Na＋)＞c(F－)D．pH＝2的H2SO3溶液与pH＝12的NaOH溶液以任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO3－)+2c(SO32－)22、某物质的结构为，关于该物质的说法正确的是（）A．是苯的同系物B．1mol该物质最多可以和6mol氢气发生加成反应C．能发生加聚反应D．分子中的所有原子无法处于同一平面二、非选择题(共84分)23、（14分）已知A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/molI2=1451kJ/molI3=7733kJ/molI4=10540kJ/molD元素简单离子半径是该周期中最小的E元素是该周期电负性最大的元素F所在族的元素种类是周期表中最多的G在周期表的第十一列（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式__。B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有__个方向，原子轨道呈__形。实验室制备E的单质的离子反应方程式为__。BE3在常温下是一种淡黄色的液体，其遇水即发生反应可生成一种具有漂白性的物质，写出反应的化学方程式__；该反应说明其中B和E中非金属性较强的是__填元素的符号。C与D的第一电离能大小为__。D与E的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为__。G价电子排布图为__，位于__纵行。F元素的电子排布式为__，前四周期中未成对电子数最多的元素在周期表中位置为__（填周期和族）。24、（12分）如图所示的电解装置中,A池盛有200mL饱和KCl溶液,B池盛有200ml饱和CuSO4溶液,四个电极都用惰性材料制成,通电一段时间后,B池中阴极增重0.64g,求:写出A、B两池中阳极电极反应式________。计算标准状况下气体各为多少升?_________。25、（12分）如图是中学化学实验中常见的制备气体并进行某些物质的检验和性质实验的装置，A是制备气体的装置，C、D、E、F中盛装的液体可能相同，也可能不同。试回答：如果A中的固体物质是碳，分液漏斗中盛装的是浓硫酸，试写出发生的化学反应方程式：____，若要检验生成的产物，则B、C、D、E、F中应分别加入的试剂为__、__、__、__、__，E中试剂和C中相同，E中试剂所起的作用__，B装置除可检出某产物外，还可起到__作用。若进行上述实验时在F中得到10.0g固体，则A中发生反应转移的电子数为__个。26、（10分）探究溶液酸碱性对溶液的配制和保存的影响。10mL或10mL溶液中。I.溶液的配制将分别溶于10mL蒸馏水或10mL溶液编号溶剂溶液性状①蒸馏水浅黄色澄清溶液：遇溶液无明显变化②无色澄清溶液：遇溶液微微变红③无色澄清溶液遇溶液微微变红(1)用平衡移动原理解释①显酸性的主要原因是________________②、③变红时发生反应的离子方程式是_______________________甲同学认为①中一定有+3价铁。他用激光笔照射“溶液”,观察到光路:又向含有KSCN的①中滴入试剂a,溶液变红,说明其推断正确，试剂a是____________II溶液的保存将实验I中配制的三份溶液分别在空气中放置24小时后,记录如下。溶液编号溶液性状①橙色浑浊用酸化后，浊液变澄清，再滴加5滴KSCN溶液后变深红②无色溶液滴加5滴溶液后显浅红色③无色溶液滴加5滴溶液后显红色，颜色比②略深（分析讨论）①②说明酸性减弱时,溶液更易变质；②③说明……在一定pH范围内，+2价铁的还原性随酸性减弱而增强,氧气的氧化性随酸性的增强而增强。用右图所示装置完成实验(滴加试剂时溶液体积和溶液导电性变化可忽略)。向右池持续稳定通人氧气,待电流表示数稳定后:I向左池滴加浓硫酸至接近，电流没有明显变化II向右池滴加等量浓硫酸，电流明显增大。补全（分析讨论）:②③说明_______________ii中右池的电极反应方程式是____________________依据实验推断：③比②中更易变质的原因是___________________按上述原理及装置重新进行实验证实①中更易变质的原因。实验方案及预期现象是:向右池持续稳定通人氧气,待电流计示数稳定后，____________依据实验,配制并保存溶液的最佳方法是_________________。27、（12分）设计实验，对下列物质所含官能团进行检验。为了证明溴乙烷中存在溴原子，某同学设计如下实验：①将试管C中加入的试剂及相应的实验现象补充完整：_______。②溴乙烷在NaOH水溶液中反应的化学方程式是______。用化学方法检验含有的官能团。①完成下表：官能团检验试剂实验现象化学方程式—OHFeCl3溶液溶液呈紫色—COOH_______有无色气泡产生_______②不能用溴水检验是否含有碳碳双键，简述理由：_______。28、（14分）新能源汽车所用蓄电池分为铅酸蓄电池、二次锂电池、空气电池等类型。请回答下列问题：2019年诺贝尔化学奖授予了为锂离子电池发展做出贡献的约翰·班宁斯特·古迪纳夫等三位科学家。如图所示为水溶液锂离子电池体系。放电时，电池的负极是_______（填a或b），溶液中Li+从______迁移（填“a向b”或“b向a”）。铅酸蓄电池是最常见的二次电池，电压稳定，安全可靠，价格低廉，应用广泛。电池总反应为Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)①放电时，正极的电极反应式是________________________，电解质溶液中硫酸的浓度_____（填“增大”、“减小”或“不变”），当外电路通过0.5mole－时，理论上负极板的质量增加_______g。②用该蓄电池作电源，进行粗铜（含Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼。如下图所示，电解液c选用________溶液，A电极的材料是_______，B电极反应式是_________。③用该蓄电池作电源，A、B为石墨电极，c为氯化钠溶液，进行电解。如上图所示，则A电极产生的气体是________，B电极附近溶液的pH_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。29、（10分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇:CO2(g)

+3H(g)CH3OH(g)

+H2O(g)。在体积为2

L的密闭容器中，充入2molCO2和9

mol

H2，测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示:该反应的平衡常数K

表达式为___________。0~10min时间内，该反应的平均反应速率v(H2O)=_______________，H2的转化率为_____________。下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是______(填字母)。A．容器内CO2、H2、CH3OH、H2O(g)的浓度之比为1:

3:

1:

1B．v(CO2)正:

v(H2)逆=1:

3C．平衡常数K保持不变D．混合气体的平均相对分子质量保持不变已知在常温常压下:①2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)△H1=-1452.8kJ·mol-1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566.0kJ·mol-1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:____________________________。中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如下图所示:①该电池工作时，c

口通人的物质为_____________。②该电池负极的电极反应式为______________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B2、A3、A4、B5、A6、C7、A8、B9、B10、C11、D12、A13、C14、D15、B16、D17、A18、B19、C20、C21、D22、C二、非选择题(共84分)23、3纺锤或哑铃MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2ONCl3+3H2O=3HClO+NH3↑NMg>AlAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O11[Ar]3d14s2或1