2026届青海省海东市平安区第二中学高二化学第一学期期末学业质量监测模拟试题含答案

2026届青海省海东市平安区第二中学高二化学第一学期期末学业质量监测模拟试题含答案注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、CO2催化加氢制取甲醇的研究，对于环境、能源问题都具有重要的意义。反应如下：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)∆H1=－58kJ·mol-1，下列说法不正确的是：A．增大氢气浓度能提高二氧化碳的转化率B．升高温度，正、逆反应速率都加快C．增大压强，有利于向生成甲醇的方向进行D．选用理想的催化剂可以提高二氧化碳的转化率2、关于反应TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO的有关叙述正确的是A．碳元素被还原 B．钛元素化合价降低C．Cl2是氧化剂 D．氧元素得到电子3、下列叙述正确的是()①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键③含有非极性键的化合物一定是共价化合物④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高⑤难失去电子的原子，易形成阴离子⑥单质分子中不存在化学键，化合物分子中才存在化学键⑦离子化合物中一定含有离子键A．②⑦B．③⑦C．⑦D．①⑤⑦4、下列过程中肯定不可逆的是A．蛋白质的盐析 B．蛋白质的变性 C．乙酸乙酯的水解 D．N2与H2的反应5、下图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为A．⑤②①③④ B．④③①②⑤ C．⑤④②①③ D．③②④①⑤6、对下列实验现象的解释不正确的是

（）选项实验现象解释ACl2使鲜艳的红色花瓣褪色Cl2具有强还原性BNH3与HCl气体接触时有白烟产生NH3与HCl反应生成NH4Cl固体小颗粒C新切开的Na表面在空气中很快变暗Na容易与空气中的氧气等反应D加热铝箔时熔化的Al不滴落Al表面的氧化膜熔点高，包在熔化的Al外面A．A B．B C．C D．D7、amolH2和bmolC2H2在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成cmolC2H4，将平衡混合气体完全燃烧生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量为A．()mol B．(a＋3b)molC．()mol D．(a＋3b＋2c)mol8、用盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中会引起实验误差的是()A．滴定前酸式滴定管需用盐酸标准液润洗B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定C．往盛有20.00mLNaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定D．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.4gMg与足量稀硫酸反应，转移的电子数为0.1NAB．标准状况下，22.4L乙醇中所含的分子数为NAC．0.1mol·L-1KOH溶液中含有OH-的数目是0.1NAD．44gCO2所含的氧原子个数为2NA10、在不同条件下分别测得反应2A+B3C的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是A．v(A)=0.4mol/(L·s)B．v(B)=0.lmol/(L·s)C．v(C)=0.3mol/(L·s)D．v(A)=0.3mol/(L·s)11、乙酸和乙醇是生活中常见的两种有机物，下列关于乙醇和乙醇的说法不正确的是()A．乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色B．75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒C．金属钠能和乙酸、乙醇反应，且都属于取代反应D．乙醇和乙酸在一定条件下能反应生成乙酸乙酯，该反应属于取代反应。12、用石墨电极电解1molL-1的下列溶液，溶液的pH不变的是A．HCl B．NaOH C．Na2SO4 D．NaCl13、下列有关实验操作的叙述不正确的是A．过滤操作中，导流的玻璃棒应紧贴在三层滤纸上B．用滴管向试管滴加液体时，滴管的尖嘴应伸入试管内C．制备氢氧化铁胶体时，将氯化铁饱和溶液滴入沸水中D．向容量瓶转移液体时，导流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁14、常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是A．当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应B．当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)时．一定是氢氧化钠过量C．当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)时，一定是醋酸过量D．当溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)时，一定是氢氧化钠过量15、工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质镍的原理如图所示，已知:①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性：Ni2+(高浓度)>H+>Ni2+(低浓度)。下列说法正确的是A．碳棒上发生的电极反应:2C1--2e-=Cl2↑B．电解过程中，B中NaCl溶液的浓度将不断减小C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水的pHD．若将图中阳离子交换膜去掉，则电解反应总方程式不发生改变16、25℃时，下列事实中能说明HA

为弱电解质的是①NaA

溶液的pH>7②用HA溶液做导电实验时灯泡很暗③pH=2

的HA溶液稀释至100倍，pH

约为3.1④0.1mol/L

的HA溶液的pH=1A．①②③B．②③C．①③④D．①③17、在一定温度下，10mL1.0mol/LH2SO4与Zn粒发生反应。不同时刻测定生成H2的体积（已折算为标准状况）如下表。t/min013579V(H2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A．0~5min的平均反应速率：v(H2SO4)≈0.02mol/(L•min)B．5~9min的平均反应速率：v(H2SO4)<0.02mol/(L•min)C．反应到5min时，c(H2SO4)=0.010mol/LD．反应到5min时，Zn溶解了65mg18、下列各烃分别与H2完全加成，不能生成2,2,3—三甲基戊烷的是：A．B．C．CH2=CHC(CH3)2CH(CH3)2D．19、下列属于吸热反应或吸热过程的是A．2H2＋O2=2H2OB．H-Cl→H＋ClC．Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑D．H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O20、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强B．简单离子半径大小顺序为X＞YC．X的电负性和第一电离能都大于WD．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期21、25℃时，取浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol·L-1NaOH溶液、0.1mol·L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是A．曲线Ⅰ：滴加溶液到10mL时：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．曲线Ⅰ：滴加溶液到20mL时：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)C．曲线Ⅱ：滴加溶液到10mL时：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]D．曲线Ⅱ：滴加溶液在10mL～20mL之间存在：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)22、如图表示水中c(H＋)和(OH－)的关系，下列判断正确的是A．图中T1＞T2B．XZ线上任意点均有pH＝7C．M区域内任意点均有c(H＋)＞c(OH－)D．T2时，0.1mol·L－1NaOH溶液的pH＝13二、非选择题(共84分)23、（14分）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。并能以它们为原料生产一系列化工产品。为提高原料的利用率，节能降耗。设计如图所示工艺流程，其中氯碱工业装置中的电极未标出。电解饱和食盐水的化学方程式为___________________。为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，正确的操作步骤的顺序是_______(填序号）。①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A．①④①②⑤③B．①②⑤④①③C．①②④⑤③D．④②⑤图中NaOH溶液的质量分数a%、b%、c%，由大到小的顺序为_________。氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为0.1mol/L的四种钠盐溶液pH如下表，下列说法不正确的是_______(填序号)。溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.35.2A．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度B．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClOC．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是HClOD．四种盐的阴离子结合H+能力最强的是HCO3-若利用电解氯化钠溶液所得的气体制36.5%的浓盐酸100t，最少需要消耗食盐_________t。氯碱工业产品Cl2可用于冶炼钛铁矿得到金属钛，流程如图。写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：____________________。氮气和氩气是两种化学性质相对稳定的气体。镁还原TiCl4的反应中为防止Mg和Ti被氧化选择稀有气体氩气。试用化学反应方程式解释不选用氮气的原因：__________________。24、（12分）有机物A可用作有机合成、食品、化妆品、医药的杀菌防腐剂。由A可合成香精H，其转化关系如下:已知以下信息:①A、D、H

均能与FeCl3溶液发生显色反应；②1molC与足量新制Cu(OH)2

共热,可生成2mol

Cu2O；③核磁共振氢谱显示:D分子中有4

种不同化学环境的氢原子；④G的相对分子质量比E大16。回答下列问题:A

中含氧官能团的名称是___________。B的结构简式为___________。反应D+G→H的化学方程式为____________________，该反应的反应类型为___________。E能被酸性KMnO4溶液直接氧化为K，K能与NaHCO3发生反应。K的同分异构体中含有苯环的有____种(不包括K自身)，其中既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是______(填结构简式)。参照H的上述合成路线,设计一条以A和为原料(其他无机试剂任选)制备的合成路线:__________________________________。25、（12分）某学生设计了测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）结晶水含量的实验流程如下：回答下列问题：实验和应将块状的硫酸铜晶体放在________中研碎。实验中将硫酸铜晶体放在___中灼烧。“操作Ⅱ”的操作是______，必须在______中进行。证明硫酸铜晶体受热完全失去结晶水的依据是：_______。该学生实验后到的数据是：硫酸铜晶体质量2.612g。则该硫酸铜晶体粉未的质量1.708g.则该硫酸铜晶体中结晶水x的值为____________(精确到0.1).对上述实验产生误差偏小的原因可能是____________。26、（10分）利用以下装置完成下列实验（图中a、b、c、d为止水夹）。仪器乙的名称_________。装置A、B、D相连，可证明SO2在水中的溶解度，相关操作依次是：制取SO2，收集SO2，关闭止水夹b、d，打开止水夹c，_____________，若烧杯中有大量水倒吸入丙试管中，说明SO2易溶于水。装置A、C相连，可用于证明C、Si的非金属性强弱，则试剂甲是_____________，C中的现象是____________。27、（12分）为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用下图所示的装置进行实验。据图回答问题。I.用图甲所示装置进行第一组实验时：在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是_____(填字母)。A石墨B．镁C．银D．铂实验过程中，SO42-____(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象是________________。II.该小组同学用图乙所示装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根(FeO42-)在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息，回答下列问题：电解过程中，X极处溶液的OH-浓度____(填“增大”“减小”或“不变)。电解过程中，Y极发生的电极反应为___________________，_________________。电解进行一段时间后，若在X极收集到672mL气体，Y电板(铁电极)质量减小0.28g，则在Y极收集到气体为____mL(均己折算为标准状况时气体体积)。K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电池反应总反应式为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的电极反应式为_______________。28、（14分）如下图为氢氧燃料电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。回答下列问题。氢氧燃料电池的能量转化主要形式是_______________________________；导线中电子流动方向为______________________（用a、b表示）。负极反应式_______________________________________________________。电极表面镀铂粉的原因____________________________________________。KOH溶液pH的变化___________（填“变大”“变小”或“不变”）。关于氢氧燃料电池，下列说法不正确的是___________。①燃料电池的能量转化可达100%②是一种不需要将还原剂和氧化剂全部贮存在电池内的新型发电装置③氢氧燃料电池组合成燃料电池发电站，被人们誉为“绿色”发电站④如果电池使用酸性电解质，负极反应式为：H2－2e－＝2H＋如果以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可研发出既能提供电能又能固氮的新型电池，装置如下图所示。①指出该电池的正极___________（用a、b表示）。②物质A的化学式____________________。29、（10分）请回答下列关于有机物的问题：下列有机物属于酯类的是_________（填正确答案编号）。A．B．C．D．CH3CH2OH下列有机物不能发生水解反应的是__________（填正确答案编号）A．油脂B．葡萄糖C．纤维素D．蛋白质下列有机物属于芳香族化合物的是_______（填正确答案编号，下同），与环己烷互为同系物的是______，能使溴的四氯化碳溶液褪色的是_______；D和H2反应的化学方程式是______________。