2026届山西省芮城县化学高三第一学期期中考试试题含解析

2026届山西省芮城县化学高三第一学期期中考试试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、硫酸铵在加热条件下分解生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是A．1：3 B．2：3 C．1：1 D．3：12、在80g密度为dg/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8gFe3＋离子，则此溶液中SO42－的物质的量浓度为（单位为mol·L－1）A． B． C． D．3、下列反应都能得到Al(OH)3，其中最适宜用于实验室制取Al(OH)3的是A．铝和水反应 B．硫酸铝和氢氧化钠反应C．硫酸铝和氨水反应 D．硫酸铝和碳酸氢钠反应4、实现中国梦，离不开化学与科技的发展。下列说法不正确的是A．2019年新冠肺炎“疫苗”等生物制剂需要冷冻保存B．大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料C．纳米复合材料实现了水中微污染物铅（Ⅱ）的高灵敏、高选择性检测，但吸附的量小D．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅5、下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干灼烧至质量不再减少，能得到较纯净的原溶质的是（）①CuSO4②FeSO4③K2CO3④Ca(HCO3)2⑤NH4HCO3⑥KMnO4⑦FeCl3A．全部都可以B．仅③C．仅①③D．仅①③⑥6、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁制容器贮运浓硝酸B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C．浓硫酸有吸水性，可用于干燥二氧化硫和氨气D．金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti7、用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是（夹持仪器略）ABCDX中试剂稀硝酸浓盐酸浓硫酸浓氨水Y中试剂CuMnO2CuCaO气体NOCl2SO2NH3A．A B．B C．C D．D8、工业上常用铁碳混合物处理含Cu2+废水获得金属铜。当保持铁屑和活性炭总质量不变时，测得废水中Cu2+浓度在不同铁碳质量比(x)条件下随时间变化的曲线如下图所示。下列推论不合理的是A．活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用B．铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁为负极C．增大铁碳混合物中铁碳比(x)，一定会提高废水中Cu2+的去除速率D．利用铁碳混合物回收含Cu2+废水中铜的反应原理：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu9、已知：pOH=－lgc(OH－)。室温下，将稀盐酸滴加到某一元碱(BOH)溶液中，测得混合溶液的pOH与离子浓度的变化关系如图所示。下列叙述错误的是A．BOH属于弱碱B．BOH的电离常数K=1×10－4.8C．P点所示的溶液中：c(Cl－)>c(B+)D．N点所示的溶液中：c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)－c(BOH)10、下列有关仪器的名称、图形、用途与使用操作的叙述均正确的是（）选项ABCD名称洗气瓶分液漏斗酸式滴定管冷凝管图形用途与使用操作除去Cl2中的HCl用酒精萃取碘水中的碘，分液时，碘层需从上口放出可用于量取10.00mLNa2CO3溶液蒸馏实验中将蒸气冷凝为液体A．A B．B C．C D．D11、分类方法在化学学科的发展中起到了重要作用。下列分类标准合理的是（）A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物.B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、置换、复分解”四类12、下列关于有机化学实验的说法正确的是（）A．除去苯中的甲苯，可使用酸性KMnO4和NaOH，然后分液B．除去乙醇中混有的少量乙酸，加NaOH溶液，然后分液C．检验溴乙烷中溴元素，直接加入硝酸银溶液生成浅黄色沉淀D．实验室制备乙烯时，产生的气体直接通入溴水，溴水褪色，证明有乙烯生成13、下列化合物命名正确的是A．CH2=CH-CH=CH21，3-二丁烯 B．2-羟基丙烷C．1，2-二甲苯 D．2-乙基丙烷14、下列实验操作能达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作A加快O2的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2B制取并纯化氯气常温下向MnO2中滴加浓盐酸，将生成的气体依次通过浓硫酸和饱和食盐水C检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红D验证Cu和浓硫酸反应生成CuSO4向反应后的溶液中加水，观察溶液变蓝色A．A B．B C．C D．D15、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大．m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体，m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色．上述物质之间的转化关系如图所示．下列说法正确的是A．原子半径：X＜Y＜ZB．非金属性：X＞Y＞ZC．p与s、m与q在一定条件下均能发生反应D．q与s均为酸性氧化物，m的水溶液显酸性16、实验室以活性炭为催化剂，由CoCl2·6H2O制备的流程如下。已知：在时完全沉淀为。下列说法错误的是A．步骤①中“研磨”的目的是为了增大晶体的表面积，加快溶解速率B．步骤②中应先加入浓氨水，再加入溶液C．步骤③中发生的反应为D．步骤④中加入浓盐酸，有利于析出二、非选择题（本题包括5小题）17、某固体化合物X由5种元素组成。某学习小组进行了如下实验：己知气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体F能使带火星的木条复燃。请回答：(1)A的其空间构型为_______，往某蓝色盐溶液中缓慢通入气体A至过量的现象为________。(2)写出X隔绝空气强热生成A、C、D的化学方程式________________________________。(3)写出混合气体D与足量碘水反应的离子方程_____________________________________。18、化合物M是一种新型有机酰胺，在工业生产中有重要的作用，其合成路线如下：已知：①A是烃的含氧衍生物，相对分子质量为58，碳和氢的质量分数之和为44.8%，核磁共振氢谱显示为一组峰，可发生银镜反应，且5.8gA完全发生反应生成0.4mol银。②R1-CHO+R2-CH2CHO③R-COOHR-COCl④回答下列问题：(1)A的名称______E的结构简式为____________；G的名称为__________。(2)B中含有官能团的名称为_______________________。(3)C→D、D→E的反应类型分别为_____________、_______________。(4)写出F+H→M的化学反应方程式_________________。(5)芳香族化合物W有三个取代基，是C的同分异构体，能与FeCl3溶液发生显色反应。0.5molW可与足量的Na反应生成1gH2，且核磁共振氢谱显示为五组峰，符合以上条件的W的同分异构体共有_______种，写出其中一种的结构简式____________。(6)参照上述合成路线，以C2H4和HOCH2CH2OH为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线_____________。19、乳酸亚铁晶体[CH3CH(OH)COO]2Fe·2H2O是一种很好的食品铁强化剂，可由乳酸钙与FeCl2反应制得，制备流程如图：反应装置如图所示：已知：①潮湿的乳酸亚铁易被氧化。②物质的溶解性：乳酸钙：溶于冷水，易溶于热水；乳酸亚铁：溶于冷水和热水，难溶于乙醇。请回答：(1)装置甲的气密性检查操作为__________。(2)部分实验操作过程如下，请按正确操作顺序填入字母，其正确的操作顺序是：检查气密性→按图示要求加入试剂→将三颈烧瓶置于水浴中→____→_____→_____→_____→_____→_____→开动搅拌器→……a.关闭K1；b.盖上分液漏斗上口玻璃塞；c.关闭K3，打开K2；d.关闭K2，打开K3；e.打开分液漏斗上口玻璃塞；f打开K1(3)该装置制备乳酸亚铁的优点是__________副产物为__________(4)下列说法正确的是__________A．装置甲中的主要仪器是球形分液漏斗和蒸馏烧瓶B．本实验采用较大铁片而不是铁粉的主要原因是控制反应速率，防止进入三颈烧瓶的氯化亚铁过多，反应过于剧烈C．乳酸亚铁悬浊液应从b口倒出进行抽滤，并用滤液洗涤三颈烧瓶，将洗涤液倒入布氏漏斗再次抽滤D．粗产品的洗涤液，经蒸馏后所得的残留液，与滤液混合可提高副产物的产量(5)有同学提出可直接用KMnO4滴定法测定样品中的Fe2+量进而计算纯度，但实验后发现结果总是大于100%，其主要原因可能是_________20、铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂，其合成线路如下图所示。（1）铝氢化钠遇水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为__________________________。（2）AlCl3与NaH反应时，需将AlCl3溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末上，此反应中NaH的转化率较低的原因是__________________________________________。（3）实验室利用下图装置制取无水AlCl3。①A中所盛装的试剂是_______________。②点燃D处酒精灯之前需排除装置中的空气，其操作是____________________________（4）改变A和D中的试剂就可以用该装置制取NaH，若装置中残留有氧气，制得的NaH中可能含有的杂质为____________。（5）现设计如下四种装置，测定铝氢化钠粗产品(只含有NaH杂质)的纯度。从简约性、准确性考虑，最适宜的装置是_________(填编号)。称取15.6g样品与水完全反应后，测得气体在标准状况下的体积为22.4L，样品中铝氢化钠的质量为___________。21、Ⅰ．实验室需要配制0.1mol·L－1NaOH溶液500mL。（1）根据计算用托盘天平称取的质量为__________g。在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是________。（2）配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次)__________。A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1cm～2cm处（3）下面操作造成所配NaOH溶液浓度偏高的是_____。A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线II．向浓度相等、体积均为100mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再向所得溶液中滴加0.1mol/L盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。（4）①A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是________mL(标准状况)。②B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为______________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】硫酸铵在加热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水，二氧化硫是还原产物，生成1mol二氧化硫得2mol电子；氮气是氧化产物，生成1mol氮气失去6mol电子，根据得失电子守恒，氮气和二氧化硫的比是1：3，故A正确。2、A【详解】2.8g铁离子的物质的量为2.8g÷56g/mol＝0.05mol，所以根据硫酸铁的化学式可知硫酸根离子的物质的量为0.05mol×3/2＝0.075mol。溶液体积为，则此溶液中SO42－的物质的量浓度为0.075mol÷＝15d/16mol·L－1，答案选A。3、C【详解】A．去掉氧化膜的铝和水，即便在加热条件下反应也很慢，不能用于制取Al(OH)3，A不合题意；B．硫酸铝和氢氧化钠反应可以生成Al(OH)3，但由于Al(OH)3易溶于过量的氢氧化钠溶液，所以通常不用于制取Al(OH)3，B不合题意；C．硫酸铝和氨水反应生成Al(OH)3，且生成的Al(OH)3不溶于氨水，所以实验室通常用此方法制取Al(OH)3，C符合题意；D．硫酸铝和碳酸氢钠反应生成Al(OH)3和硫酸钠，但由于反应剧烈难以控制，所以通常不用于制取Al(OH)3，D不合题意；故选C。4、D【详解】A．2019年新冠肺炎“疫苗”等生物制剂在温度较高时容易失活，需要冷冻保存，故A正确；B.金属材料包括纯金属以及它们的合金，铝锂合金属于金属材料，故B正确；C.纳米复合材料表面积大，纳米复合材料实现了水中微污染物铅（Ⅱ）的高灵敏、高选择性检测，但吸附的量小，故C正确；D.光缆的主要成分是二氧化硅，故D错误；故选D。5、C【解析】根据盐类的水解原理分析；【详解】①CuSO4溶液中Cu2+水解生成氢氧化铜和硫酸，硫酸是难挥发性酸，加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质；故①符合题意；

②FeSO4中的Fe2+加热易被氧化为三价铁，最终无法得到原溶质，故②不符合；

③K2CO3溶液中碳酸根离子水解生成碳酸氢钾和氢氧化钾，加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质，故③符合题意；

④Ca（HCO3）2受热分解生成CaCO3、CO2和H2O，加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净碳酸钙，故④不符合；

⑤NH4HCO3受热分解，生成CO2、H2O和NH3，故加热后得不到原溶质，故⑤不符合；

⑥KMnO4加热到质量不变，分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故得不到原溶质，故⑥不符合题意；

⑦FeCl3溶液水解生成氢氧化铁和氯化氢，氯化氢挥发促进水解得到氢氧化铁，在加热蒸干，氢氧化铁分解生成Fe2O3，故得不到原溶质，故⑦不符合意义。

故选C。【点睛】掌握物质在水溶液中，经过加热促进水解的过程中发生的化学变化是解题关键。6、A【解析】A.常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁制容器贮运浓硝酸，故物质性质与用途具有对应关系；B.明矾溶于水能形成胶体，可用于除去自来水的悬浮物，故物质性质与用途不具有对应关系；C.不能用浓硫酸干燥氨气，故物质性质与用途不具有对应关系；D.金属钠具有强还原性，可与TiCl4熔融液反应制取金属Ti，故物质性质与用途不具有对应关系。故选A。7、A【详解】A．Cu与稀硝酸反应生成NO，且NO不溶于水，图中装置可制备并收集NO，故A正确；B．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，图中缺少酒精灯，且氯气不能选排水法收集，故B错误；C．Cu与浓硫酸反应反应需要加热，图中缺少酒精灯，且二氧化硫不能选排水法收集，故C错误；D．氨气极易溶于水，不能排水法收集，故D错误；故答案为A。8、C【分析】A、由图可知纯的活性炭铜离子的浓度减小；

B、铁与活性炭形成原电池，铁比炭活泼；

C、由图可知纯铁时去除铜离子的速率，没铁碳比为2：1时的速率快；

D、利用铁碳混合物回收含Cu2+废水中铜的反应原理是铁与铜离子发生自发的氧化还原反应。【详解】A项，活性炭具有许多细小微孔，且表面积巨大，具有很强的吸附能力，由图像可知，Cu2+在纯活性炭中浓度减小，表明活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用，故不选A项；B项，铁屑和活性炭在溶液中形成微电池，其中铁具有较强的还原性，易失去电子形成Fe2+，发生氧化反应，因此铁作负极，故不选B项；C项，由图像可知，随着铁碳混合物中铁含量的增加至x=2:1，Cu2+的去除速率逐渐增加；但当铁碳混合物变为纯铁屑时，Cu2+的去除速率降低。当铁碳混合物中铁的含量过大时，正极材料比例降低，铁碳在废液中形成的微电池数量减少，Cu2+的去除速率会降低，因此增大铁碳混合物中铁碳比（x），不一定会提高废水中Cu2+的去除速率，故选C项；D项，在铁碳微电池中，碳所在电极发生还原反应，Cu2+得到电子生成铜单质；因此该微电池的总反应方程式为Fe+Cu2+＝Fe2++Cu，故不选D项。综上所述，本题正确答案为C。【点睛】本题对电化学的原理和学生看图识的能力的考查，题目有利于培养学生的良好的科学素养，侧重于考查学生的分析、实验能力的考查，注意把握提给信息以及物质的性质，为解答该题的关键。9、C【详解】A.若BOH为强碱，其完全电离，那么c(BOH)为0，那么这样的式子必然不合理。由图中N点的数据可以计算出BOH的电离常数，可以判断BOH为弱碱，A项正确；B.BOH⇌B++OH-，所以Kb=，可得=-lgKb+lgc(OH-)=-lgKb-pOH，带入N点数据，可得0=-lgKb-4.8，Kb=10-4.8，B项正确；C.根据电荷守恒得c(Cl－)+c(OH－)=c(B+)+c(H+)，在P点，pOH<7，说明溶液显碱性，c(OH－)>c(H+)，因而c(Cl－)<c(B+)，C项错误；D.N点=0，因而c(B+)=c(BOH)，根据电荷守恒，c(Cl－)+c(OH－)=c(B+)+c(H+)，可变为c(Cl－)+c(OH－)=c(BOH)+c(H+)，因而c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)－c(BOH)，D项正确。故答案选C。10、A【详解】A．除去Cl2中HCl用饱和食盐水，A正确；B．酒精与水互溶，不能萃取水中的碘，B错；C．碳酸钠溶液呈碱性，应该用碱式滴定管量取，C错；D．冷凝水应该下进上出，D错。11、A【解析】A对由同种元素组成的纯净物是单质，由不同种元素组成的纯净物是化合物B错根据是否全部电离，将电解质分为强电解质、弱电解质C错根据微粒直径大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体D错，根据反应类型，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类12、A【解析】A.甲苯能够被酸性KMnO4溶液氧化为苯甲酸，再与氢氧化钠反应生成易溶于水的盐，而苯不溶于水，可以用分液的方法分离，故A正确；B.乙醇与水混溶，不能分液分离，故B错误；C.检验溴乙烷中溴元素，需要先加入硝酸酸化，故C错误；D.实验室制备的乙烯中往往含有二氧化硫等气体杂质，二氧化硫也能使溴水褪色，故D错误；故选A。13、C【详解】A.该物质含有2个碳碳双键，属于二烯烃，名称为1，3-丁二烯，A错误；B.该物质官能团是-OH，属于醇，物质名称的2-丙醇，B错误；C.两个甲基在苯环的邻位，名称为1，2-二甲苯，C正确；D.最长的碳链含有4个C原子，因此该物质的名称是2-甲基丁烷，D错误；故合理选项是C。14、A【详解】A、在过氧化氢溶液中加入少量MnO2，MnO2具有催化作用，加快双氧水的分解速率，故A正确；B、MnO2与浓盐酸常温下不反应，而且纯化氯气时应先用饱和食盐水除去氯气中的HCl，然后用浓硫酸干燥，故B错误；C、Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，发生氧化还原反应生成铁离子，不能判断是否已氧化变质，正确的实验方法：溶于水，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红，故C错误；D、随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，而Cu与稀硫酸不反应，反应后的混合物中一定含硫酸，所以应将反应后的混合物注入水中，顺序不合理，故D错误；故选A。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、混合物分离提纯、沉淀生成、实验技能为解答关键，易错点C，3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，注意实验的隐含条件。15、C【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大；m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，r为H2O，则其余均为无色气体，q能使品红溶液褪色，q为SO2，n是元素Y的单质，结合转化可以知道，m为H2S,n为O2,m的摩尔质量为p的2倍，p能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则p为NH3,s为NO,结合原子序数可以知道,W为H,X为N,Y为O,Z为S,以此解答该题。【详解】由上述分析可以知道,W为H，X为N，Y为O，Z为S，

A.电子层越多,原子半径越大,同周期从左向右原子半径减小，则原子半径:Y＜X＜Z，故A错误；

B.同周期元素从左到右非金属性逐渐增强,同主族从上到下非金属性逐渐减弱,应为非金属性：Y＞X、Y＞Z，故B错误；C.根据元素化合价的变化规律可以判断：p为NH3,s为NO，二者在一定条件下发生反应生成氮气和水；m为H2S，q为SO2，二者在一定条件下发生反应生成硫和水；故C正确；D.q为SO2，SO2为酸性氧化物；s为NO，NO为不成盐氧化物，故D错误；综上所述，本题选C。16、B【详解】A．步骤①中“研磨”的目的是为了增大晶体的表面积，加快溶解速率，A正确；B．由于浓氨水呈碱性，而NH4Cl溶液呈酸性，故步骤②中若先加入浓氨水，将使转化为沉淀为，故应该先加入溶液，再加入浓氨水，B错误；C．步骤③中发生的反应是H2O2将氧化为为，故反应方程式为：，C正确；D．步骤④中加入浓盐酸，氯离子浓度大，同离子效应有利于固体析出，故有利于析出，D正确；故答案为：B。二、非选择题（本题包括5小题）17、三角锥形生成蓝色沉淀，溶液逐渐变成绛蓝色2[Cu(NH3)4]SO48NH3↑+2CuO+2SO2↑+O2↑SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-【分析】己知气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A为氨气，气体F能使带火星的木条复燃，F是氧气，根据标况下氧气的物质的量n==0.1mol，则混合气体D中的另一种气体的物质的质量为16g-0.1mol×32g/mol=12.8g，则混合气体D加入足量氯化钡生成的白色沉淀为硫酸钡，物质的量为=0.2mol，根据硫元素守恒，故混合气体中的另一种气体为二氧化硫，物质的量为0.2mol，固体B为硫酸铜，加强热分解得到氧化铜，二氧化硫，氧气，X为硫酸四氨合铜，加热分解可以得到硫酸铜和氨气。【详解】根据，分析A为氨气，B为硫酸铜，C为氧化铜，D为二氧化硫和氧气，E为硫酸钡，X为硫酸四氨合铜。(1)A是氨气，中心原子是N，与H原子形成三对共用电子对，剩余一对孤对电子，价层电子对数为4对，其空间构型为三角锥形，氨气加入含有铜离子的溶液中发生反应Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+，Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，故实验现象为生成蓝色沉淀，溶液逐渐变成绛蓝色；故答案为：三角锥形；生成蓝色沉淀，溶液逐渐变成绛蓝色；(2)X为[Cu(NH3)4]SO4，加热分解的方程式为2[Cu(NH3)4]SO48NH3↑+2CuO+2SO2↑+O2↑，故答案为：2[Cu(NH3)4]SO48NH3↑+2CuO+2SO2↑+O2↑；(3)二氧化硫具有还原性，碘具有氧化性，则化学反应为SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，离子方程式SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-，故答案为：SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-。18、乙二醛硝基苯碳碳双键、醛基加成反应(还原反应)氧化反应+2+2HCl2或【分析】A的相对分子质量为58，碳和氢的质量分数之和为44.8%，则含氧的质量分数为0.552，A中O原子个数==2，C原子个数==2…2，核磁共振氢谱显示为一组峰，可发生银镜反应，则A为OHCCHO；A发生信息②的反应生成B，根据B分子式知，B为OHCCH=CHCH=CHCHO，B和乙烯发生信息④的反应生成C，C为，C和H2发生加成反应生成D，D发生催化氧化生成E，E为，E发生信息③的反应生成F为，F和H发生取代反应生成M，H为，G发生还原反应生成H、苯发生取代反应生成G，则G为；(6)制备，可由HOCH2CH2OH氧化生成OHC-CHO，乙烯与水反应生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，在碱性条件下成OHC-CHO与乙醛反应生成。【详解】根据上述分析可知：A为OHCCHO、B为OHCCH=CHCH=CHCHO、C为、D为、E为、F为、G为、H为。(1)A为OHCCHO，A的名称为乙二醛；E的结构简式为；G为，名称为硝基苯；(2)B为OHCCH=CHCH=CHCHO，B中含有的官能团的名称为碳碳双键、醛基；(3)C→D的反应类型为加成反应，与H2的加成反应又叫还原反应，D→E的反应类型为氧化反应；(4)F为，H为，F和H发生取代反应生成M，F+H→M的化学方程式为+2+2HCl；(5)C为，芳香族化合物W是C的同分异构体，有三个取代基，能与FeC13溶液发生显色反应，说明含有苯环和酚羟基，0.5molW可与足量的Na反应生成lgH2，说明W分子结构中含有2个羟基，核磁共振氢谱为五组峰，说明物质分子中含有五种不同位置的H原子，则W的结构简式为或，所以有两种同分异构体；(6)乙烯和水发生加成反应生成乙醇，乙醇催化氧化产生乙醛，乙二醇发生催化氧化生成乙二醛，乙醛和乙二醛发生信息中反应生成目标产物，其合成路线为。【点睛】本题考查有机物的合成与推断，注意把握题给信息以及有机物官能团的性质以及转化，把握推断的思路，易错点为同分异构体的判断，本题侧重考查学生的分析能力和接受信息处理问题的能力。19、关闭K3、K2，打开分液漏斗活塞，打开K1，加入蒸馏水，若蒸馏水不能顺利流下，则证明甲装置气密性良好defcab亚铁离子新制且反应装置处于氢气气氛中，产品不易被氧化，纯度高氯化钙ADKMnO4溶液可以氧化乳酸根，标准液消耗量变多，所以结果总是大于100%【分析】本实验由乳酸钙与FeCl2反应制得乳酸亚铁晶体，甲装置用于制取FeCl2溶液，因为亚铁离子易被空气中的氧气氧化，首先利用氢气排出装置内的空气，再利用产生的氢气使装置内压强增大，将FeCl2溶液压入三颈烧瓶中，使FeCl2溶液与乳酸钙反应生成乳酸亚铁晶体，经过滤得到乳酸亚铁晶体粗产品和CaCl2溶液，乳酸亚铁晶体粗产品用乙醇洗涤、低温真空干燥得到成品乳酸亚铁，CaCl2溶液经过浓缩得到副产物CaCl2，据此解答。【详解】(1)首先关闭K3、K2，形成封闭体系，打开分液漏斗活塞，打开K1，加入蒸馏水，若蒸馏水不能顺利流下，则证明甲装置气密性良好；(2)亚铁离子易被空气中的氧气氧化，需先用氢气排出装置内的空气，因此需要先关闭K2，打开K3，打开分液漏斗上口玻璃塞，打开K1，盐酸与铁反应生成氢气，排出空气，然后关闭K3，打开K2，产生的氢气使装置内压强增大，将氯化亚铁溶液压入三颈烧瓶中，然后关闭K1，盖上分液漏斗上口玻璃塞，开动搅拌器，使氯化亚铁溶液与乳酸钙反应生成乳酸亚铁，故答案为：d；e；f；c；a；b；(3)该装置制备乳酸亚铁的优点是亚铁离子新制且反应装置处于氢气气氛中，产品不易被氧化，纯度高；由分析可知，副产物为氯化钙；(4)A．根据装置的构造可知，装置甲中的主要仪器是球形分液漏斗和蒸馏烧瓶，故A正确；B．本实验采用较大铁片而不是铁粉的主要原因是防止铁粉堵塞导管，故B错误；C、乳酸亚铁悬浊液应从b口倒出进行抽滤，并用滤液洗涤三颈烧瓶，将洗涤液倒入布氏漏斗一起抽滤，故C错误；D、粗产品的洗涤液，经蒸馏后所得的残留液，与滤液混合可提高副产物的产量，故D正确；答案为AD；(5)因乳酸根中的羟基可以被KMnO4氧化，也会消耗KMnO4，标准液消耗量变多，所以结果总是大于100%。20、NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑反应生成的NaCl覆盖在NaH表面,阻止AlCl3与NaH反应的进行。或:NaH为离子化合物,难溶于有机溶剂,使反应物难以接触发生反应KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、Ca(ClO)2等打开分液漏斗活塞使A中发生反应,待D中充满黄绿色气体时点燃酒精灯Na2O2乙10.8g【解析】（1）铝氢化钠遇水发生剧烈反应产生偏铝酸钠和氢气；（2）NaCl是离子化合物，和有机物之间互不相溶，所以反应生成的氯化钠沉淀在氢化钠表面，阻止了氯化铝和氢化钠进一步反应；（3）氯化铝的制备是金属铝和氯气之间反应的产物，浓盐酸和高锰酸钾（氯酸钾或重铬酸钾）之间无条件的反应产物是氯气，但是金属铝易被氧气氧化而变质，所以点燃D处酒精灯之前需排除装置中的空气；（4）金属钠和氢气之间化合可以得NaH，但是氢气中的氯化氢要除去，金属钠和氧气加热下会产生过氧化钠杂质；（5）从简约性、准确性考虑，甲产生气体速率不均匀，丙丁导气管中含有大量氢气；依据方程式，根据固体质量和氢气之间关系式列方程式，计算得铝氢化钠质量。【详解】（1）铝氢化钠遇水发生剧烈反应产生偏铝酸钠和氢气，其反应的化学方程式为NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑，故答案为：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑；（2）AlCl3与NaH反应时，需将AlCl3溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末上，则生成的NaCl是离子化合物，和有机物之间互不相溶，所以反应生成的氯化钠沉淀在氢化钠表面，阻止了氯化铝和氢化钠进一步反应，导致NaH的转化率较低，故答案为：反应生成的氯化钠沉淀在氢化钠表面，阻止了氯化铝和氢化钠进一步反应；（3）①氯化铝的制备是金属铝和氯气之间反应的产物，则装置A为制备氯气的发生装置，浓盐酸和高锰酸钾（氯酸钾或重铬酸钾）之间无条件的反应产物是氯气，所以A中所盛装的试剂的名称为高锰酸钾（氯酸钾或重铬酸钾），故答案为：高锰酸钾（氯酸钾或重铬酸钾）；②因为金属铝易被氧气氧化而变质，所以点燃D处酒精灯之前需排除装置中的空气，即打开分液漏斗的活塞使A中发生反应，待D中充满黄绿色的气体时点燃酒精灯，故答案为：打开分液漏斗的活塞使A中发生反应，待D中充满黄绿色的气体时点燃酒精灯；（4）金属钠和氢气之间化合可以得NaH，但是氢气中的氯化氢要除去，金属钠和氧气加热下会产生过氧化钠杂质，故答案为：Na2O2；（5）从简约性、准确性考虑，甲产生气体速率不均匀，丙丁导气管中含有大量氢气，所以这几个装置误差都较大，故选乙；15.6g样品与水反应的化学方程式为：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑，NaH+H2O=NaO