2026届那曲市化学高二上期中学业质量监测模拟试题含解析

2026届那曲市化学高二上期中学业质量监测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、给物质分类时由于标准不同往往会出现()A．树状分类法B．环状分类法C．球状分类法D．交叉分类法2、下面有关晶体的叙述中，不正确的是()A．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-B．金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子C．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子D．金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结构3、下列装置正确且能达到对应实验目的的是A．用图1装置进行银镜反应B．用图2装置检验溴乙烷消去后的产物是否含乙烯C．用图3装置制备乙酸乙酯D．用图4装置比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱4、下列酸与碱中和反应热化学方程式可用：H+（aq）+OH﹣（aq）H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1来表示的是（

）A．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q1kJ•mol﹣1B．1/2H2SO4（浓）+NaOH（aq）═1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q2kJ•mol﹣1C．HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q3kJ•mol﹣1D．1/3H3PO4（aq）+1/2Ba（OH）2（aq）═1/6Ba3（PO4）2（s）+H2O（l）；△H=﹣Q4kJ•mol﹣15、用Pt极电解含有Ag+、Cu2＋和X3＋各1．1mol的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与回路中通过电子的物质的量n(mol)关系如图所示。则下列氧化性强弱的判断正确的是A．Ag+>X3+＞Cu2+>H+>X2+B．Ag+＞Cu2+＞X3+>H+>X2+C．Cu2＋>X3十>Ag十>X2+>H+D．Cu2+＞Ag＋＞X3+>H+＞X2+6、对于反应：NO+CO2NO2+CO在密闭容器中进行，下列哪些条件加快该反应速率A．增大体积使压强减小B．体积不变充人CO2使压强增大C．体积不变充人He气使压强增大D．压强不变充入N2使体积增大7、根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断BF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）A．直线形sp杂化 B．三角形sp2杂化C．三角锥形sp2杂化 D．三角锥形sp3杂化8、下列关于烯烃的化学性质的叙述正确的是()A．烯烃能使溴的CCl4溶液褪色，是因为烯烃与溴发生了取代反应B．烯烃不能使酸性KMnO4溶液褪色C．在一定条件下，烯烃能与H2、H2O、HX(卤化氢)发生加成反应D．可用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中少量的乙烯9、对

A(g)+2B(g)2C(g)+3D(g)来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是A．v(A)=0.3mol/(L•min) B．v(B)=0.5mol/(L•min)C．v(C)=0.4mol/(L•min) D．v(D)=0.6mol/(L•min)10、下列关于化学反应的熵变，叙述正确的是A．化学反应的熵变与反应的方向无关B．化学反应的熵变直接决定了反应的方向C．能自发进行的反应，熵值都增大D．熵值增大的反应都是混乱度增大的反应11、在一定条件下，反应：2NO＋O22NO2在定容容器中发生，对该反应达到平衡的标志的描述中，错误的是()A．混合气体的总分子数不再变化B．混合气体的颜色不再变化C．容器的总压强不再变化D．混合气体的总质量不再变化12、下列事实能说明HA一定是弱酸的是（）A．升温，HA溶液的酸性明显增强B．HA能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体C．1mol/LHA的水溶液能使紫色石蕊溶液变红D．用HA溶液做导电性实验，灯光很暗13、下列说法正确的是（）A．在溶液中加入足量氯水，再加入KSCN，证明原溶液中有Fe2+B．铁粉作食品袋内的脱氧剂，铁粉起还原作用C．FeCl3溶液用于铜质印刷线路制作，原因是Fe能从含有Cu2+的溶液中置换出铜D．c(Fe2+)=1mol/L的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、S2-能大量共存14、已知氧化性：Au3＋＞Ag＋＞Cu2＋＞Pb2＋＞Cr3＋＞Zn2＋＞Ti2＋。现有如图所示的电化学装置，下列叙述中正确的是A．若X为Ti，则Y极的电极反应式可能是Zn－2e－＝Zn2＋B．若X为Cr，则Y可以选Zn或TiC．若Y为Cu，则X极的电极反应式可能是Cr－3e－＝Cr3＋D．若Y为Pb，则Xn＋(aq)中阴离子数会减少15、对于反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)ΔH＝－444.3kJ/mol，在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是（）A．温度 B．压强 C．焓变 D．熵变16、下列电离方程式书写错误的是（）A．H2SHS-+H+ B．H2SO3+H2OH3O++HSOC．Mg(OH)2Mg2++2OH- D．HCO+H2OH2CO3+OH-17、下列反应属于放热反应的是A．C+CO22CO B．Zn与稀盐酸反应制备氢气C．浓硫酸溶于水 D．石灰石分解制备氧化钙18、下列说法错误的是A．在熔化状态下能导电的化合物一定是离子晶体B．分子晶体的状态变化只需克服分子间作用力C．金属键的本质是金属离子与自由电子间的相互作用D．原子晶体中只存在非极性共价键19、下列有机物在核磁共振氢谱图上只有一组峰的是()A．CH3COOCH3 B．CH3OH C．HCOOH D．HCHO20、室温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)等于10-13mol·L-1,该溶液的溶质不可能是()A．NaHSO4 B．NaCl C．HCl D．Ba(OH)221、下列化学反应中：Ag＋＋Fe2＋Ag(固)＋Fe3＋(正反应放热)为使平衡体系析出更多的银，可采取的措施是A．常温下加压 B．增加Fe3＋的浓度C．增加Fe2＋的浓度 D．移去一些析出的银22、通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)。已知H—H键能为：436kl/molCl—Cl键能为243kl/mol，H—Cl键能为431kl/mol，则HC1(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH为：()A．+183kl/mol B．－183kl/mol C．+91.5kl/mol D．－91.5kl/mol二、非选择题(共84分)23、（14分）由H、N、O、Al、P组成的微粒中：（1）微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：①用化学式表示下列4种微粒：A_________B___________C__________D__________②写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式______________________________。③用电子式表示B的形成过程_____________________________。（2）已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空间构型均为四面体，请画出N4H44+的结构式_____________________。24、（12分）溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。⑴当溶液中有大量H+存在时，则不可能有______________________存在。⑵当溶液中有大量Ba2+存在时，则不可能有______________________存在。⑶当溶液中有_____________和_______________的阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。25、（12分）利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”，某小组设计了如下方案：先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/℃浓度/mol·L－1体积/mL浓度/mol·L－1体积/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050（1）已知H2C2O4与KMnO4反应产生MnSO4和CO2。为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n（H2C2O4）∶n（KMnO4）≥________。（2）探究温度对反应速率影响的实验编号是___________（填编号，下同），探究反应物浓度对反应速率影响的实验编号是____________。（3）不同温度下c（MnO4－）随反应时间t的变化曲线如图所示，判断T1_________T2（填“＞”或“＜”）26、（10分）某校课外实验小组同学设计如图所示装置进行实验（夹持装置已略去）。

（1）该小组同学用如图装置进行“乙炔的制取及性质验证”实验。①制取乙炔的化学方程式是_____。②打开开关b将乙炔由c处导出，先通入_____溶液中除杂，后通入KMnO4酸性溶液，观察到的现象是_____，乙炔发生了_____反应；将除杂后的乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到现象是_____，乙炔发生了_____反应。③为安全起见，点燃乙炔前应_____；在导管口c处点燃乙炔，观察到的现象是_____。（2）该小组同学用上图装置进行实验，确定某饱和醇的结构。①反应前，先对量气管进行第一次读数。反应后，待装置温度冷却到室温，再对量气管进行第二次读数。读数时，应注意的操作是：_____，并使视线与凹液面最低处相平。②实验数据记录如下：（表中读数已折合成标准状况下的数值）饱和醇的质量金属钠的质量量气管第一次读数量气管第二次读数①0.62g5.0g（足量）40mL264mL②0.31g2.5g（足量）40mL152mL已知该饱和醇的相对分子质量为62，由上述数据推知该醇的结构简式为_____。27、（12分）某学生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，操作可分解为如下几步：A．用蒸馏水洗干净滴定管；B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管；C．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞；D．另取锥形瓶，再重复操作一次；E.检查滴定管是否漏水；F.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下；G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：（1）正确操作的顺序是(用序号字母填写)_____________。（2）操作F中应该选择图中________滴定管(填标号)。（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化滴定终点溶液颜色的变化是____________________________。（4）滴定结果如表所示：滴定次数待测溶液体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度1201.0221.032202.0025.003200.6020.60滴定中误差较大的是第________次实验，造成这种误差的可能原因是________。A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数E.滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来（5）该盐酸的浓度为________mol/L。（6）如果准确移取20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？________(填“是”或“否”)。28、（14分）H2和I2在一定条件下反应生成HI：H2(g)+I2(g)2HI(g)。在2L恒容密闭容器中充入1molH2和3molI2，在一定温度下发生上述反应，反应至10min时测得HI为1mol。（1）反应至10min时，H2的转化率为__；0-10min时间段内，I2的平均反应速率为__。（2）10min时气体总压强__起始气体压强（填“大于”“小于”或“等于”）；若反应继续进行，达到平衡时，容器中存在___种分子。（3）若起始时气体压强为P0Pa，10min时混合气体中H2的分压p(H2)=__Pa。（提示：气体分压=总压×气体的物质的量分数）29、（10分）工业合成氨的反应：N2+3H32NH3是一个放热反应。已知该反应生成2molNH3时，放出92kJ的热量。(1)相同条件下，1molN2和3molH2所具有的能量________(“大于”、“小于”、“等于”)2molNH3具有的能量；(2)如果将1molN2和3molH2混合，使其充分反应，放出的热量_______(“大于”、“小于”、“等于”)上述数值，其原因是_____________；(3)实验室模拟工业合成氨时，在容器为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成10molNH3，则用N2表示的该反应速率为：_____________；(4)一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是_______a.正反应速率和逆反应速率相等b.正反应速率最大，逆反应速率为0c.N2的转化率达到最大值d.N2和H2的浓度相等e.N2、H2和NH3的体积分数相等

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】在给物质进行分类时，采用交叉分类法能从不同角度对物质进行较全面的分析，给物质分类时由于标准不同往往会出现交叉分类法，故答案为D。2、D【解析】A.氯化铯晶胞属于体心立方晶胞，每个Cs+周围紧邻8个Cl-；B.金刚石的晶胞结构如图所示:,根据图可以知道由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子,据此判断；C.采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数,二氧化碳晶体中每个二氧化碳分子周围紧邻12个二氧化碳分子；

D.金属镁是六方最密堆积,金属铜是面心立方最密堆积。【详解】A.氯化铯晶胞属于体心立方晶胞，每个Cs+周围紧邻8个Cl-，故A正确；B.金刚石的晶胞结构如图所示:,根据图可以知道由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子,故B正确；

C.二氧化碳晶体属于面心立方，采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数为12,所以在CO2晶体中,与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子,故C正确；

D.金属镁为六方最密堆积,堆积方式为:,金属铜是面心立方最密堆积,堆积方式为:,故D错误；

综上所述，本题选D。3、B【分析】A、银镜反应需水浴加热；B、烯烃、醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C、制备乙酸乙酯时，要防止发生倒吸现象；D、乙酸、二氧化碳都能与苯酚钠反应生成苯酚。【详解】A.银镜反应需在水浴加热的条件下进行，用图1装置进行银镜反应是错误的，故A错误；B.溴乙烷在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应，生成的气体经水洗除去挥发出来的乙醇后，再通入酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液褪色，说明溴乙烷消去反应的产物是乙烯，所以2装置能检验乙烯的存在，故B正确；C.用图3装置制备乙酸乙酯时，为防止倒吸，导气管不能插入液面下，故C错误；D.乙酸具有挥发性，用图4装置不能比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱，故D错误。【点睛】本题考查了银镜反应、溴乙烷的消去反应、乙酸乙酯的制备，属于基础性实验题的考查，能培养学生规范严谨的实验设计能力，提升学生的学科素养。4、C【解析】试题分析：A、CH3COOH是弱电解质电离过程是吸热过程，反应后放热小于1．3kJ•mol-1，A错误；B、浓H2SO4稀释时要放热，反应后放热大于1．3kJ•mol-1，B错误；C、符合中和热的概念，是中和热的热化学方程式的表示方法，C正确；D、H3PO4是弱电解质，电离过程是吸热过程，反应后放热小于1．3kJ•mol-1，D错误；答案选C。【考点定位】本题考查了中和热的概念理解和分析判断【名师点晴】中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，因此解答的关键是掌握中和热概念。注意弱电解质电离吸热，浓H2SO4稀释时要放热，沉淀溶解要吸热。5、A【详解】由图像分析可知，实验开始即析出固体，当有1.1mol电子通过时，析出固体质量达最大，证明此时析出的固体是Ag，此后，继续有电子通过，不再有固体析出，说明X3+放电生成X2+，最后又有固体析出，则为铜。因此，氧化能力为Ag+＞X3+＞Cu2+；当电子超过1.4mol时，固体质量没变，说明这是阴极产生的是氢气，即电解水，说明氧化能力H+＞X2+。故氧化能力为Ag+＞X3+＞Cu2+＞H+＞X2+。6、B【解析】影响化学反应速率的条件有温度、浓度、压强以及催化剂等因素，注意压强增大时浓度必须增大，否则反应速率不会增大。【详解】A项、增大体积使压强减小，浓度减小，单位体积活化分子数目减小，反应速率减小，故A错误；B项、体积不变充人CO2，反应物CO2浓度增大，反应速率增大，故B正确；C项、体积不变充入He气使压强增大，但参加反应气体的浓度不变，则反应速率不变，故C错误；D项、压强不变充入N2使体积增大，参加反应气体的浓度减小，则反应速率减小，故D错误。故选B。【点睛】本题考查影响反应速率的因素，注意压强增大时浓度必须增大，否则反应速率不会增大。7、B【详解】根据价层电子对互斥理论可知，BF3分子中N原子的价层电子对个数=3+×（3-3×1）=3，没有孤电子对，所以该分子是三角形结构，中心原子采用sp2杂化，故选B。【点睛】该题的关键是利用好价层电子对互斥理论，准确判断出中心原子含有的孤对电子对数，然后灵活运用即可。8、C【详解】A．烯烃都含有碳碳双键，因此烯烃能使溴的CCl4溶液褪色，是因为烯烃与溴发生了加成反应，故A错误；B．烯烃都含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故B错误；C．在催化剂作用下，烯烃能与H2、H2O、HX(卤化氢)发生加成反应，故C正确；D．不能用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中少量的乙烯，乙烯和酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳，引入新的杂质，故D错误。综上所述，答案为C。9、A【分析】注意反应速率之比与化学计量数之比相等。【详解】在化学反应过程中，反应速率之比等于化学计量数之比，故A(g)+2B(g)2C(g)+3D(g)中，v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=1：2：2：3。将四种物质的反应速率进行统一，以A物质为标准，当v(B)=0.5mol/(L•min)时，v（A）=0.5v（B）=0.25mol/(L•min)，当v(C)=0.4mol/(L•min)时，v（A）=0.5v（C）=0.25mol/(L•min)，当v(D)=0.6mol/(L•min)时，v（A）=⅓v（D）=0.2mol/(L•min)，综上所述，A项反应最快。答案为A。10、D【分析】反应能否自发进行，取决于ΔH与TΔS的差值大小：当ΔH-TΔS<0时，反应能自发进行；当ΔH-TΔS=0时，反应达到平衡状态；当ΔH-TΔS>0时，反应不能向正反应方向自发进行，以此解答该题；【详解】A.熵变是影响化学反应方向的因素之一，与反应的方向有关，故A错误；B.化学反应的熵变、焓变、温度三者共同决定了反应进行的方向，当ΔH-TΔS<0时，反应能自发进行，否则不能自发进行，故B错误；C.反应能否自发进行由熵变ΔH、焓变ΔS、温度T三者共同决定，当ΔH-TΔS<0时，反应能自发进行，但ΔH<0、ΔS<0的反应值低温下是自发进行的反应，故C错误；D.熵是衡量混乱度大小的物理量，熵值增大的反应都是混乱度增大的反应，故D正确；答案选D。11、D【详解】A.混合气体的总分子数不再变化，说明各组分的浓度保持不变，达到平衡；B.混合气体的颜色不再变化，说明各组分的浓度保持不变，达到平衡；C.容器的总压强不再变化，说明各组分的浓度保持不变，达到平衡；D.反应混合物中各组分均为气体，故混合气体的总质量一直不变，混合气体的总质量不再变化不能说明达到平衡。故选D。12、A【详解】A．升温，弱酸的电离程度加强，溶液的酸性明显增强，A正确；B．能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体，只能判断酸性比碳酸强，不能判断其是弱酸还是强酸，B错误；C．酸溶液均可使紫色石蕊试液变红色，C错误；D．导电性和溶液是否是强酸、弱酸无关，不能证明HA是弱酸，D错误；答案选A。13、B【详解】A选项，溶液中加入足量氯水，再加入KSCN，只能证明现在溶液中有Fe3+，不能说明原溶液中有无Fe2+，故A错误；B选项，铁粉作食品袋内的脱氧剂，Fe与氧气反应，铁的化合价升高，作还原剂，起到还原作用，故B正确；C选项，FeCl3溶液用于铜质印刷线路腐蚀，其原理是Cu与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，故C错误；D选项，Fe2+、S2-都能与MnO4－之间发生氧化还原反应，Fe2+与S2-会反应生成FeS沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；综上所述，答案为B。【点睛】检验亚铁离子，先加KSCN溶液，无现象，再加入少量氯水和双氧水，溶液变为血红色，则原溶液中含有亚铁离子。14、C【分析】

【详解】根据装置图可知，X电极是负极，失去电子发生氧化反应。Y电极是正极，正极得到电子，发生还原反应，据此可以判断；A.若X为Ti，由于Y电极是正极，得到电子发生还原反应，因此A不正确；B.若X为Cr，则Y电极的金属性要弱于Ti的金属性，Zn或Ti的金属性强于Cr的金属性，则Y不能选Zn或Ti，可以选择铜或Pb等，B不正确；C.若Y为Cu，由于X是负极，则X电极的金属性要强于Cu，所以可以选择Cr，因此负极电极反应式可能是Cr－3e－＝Cr3＋，C正确；D.若Y为Pb，由于X电极是负极，失去电子，发生氧化反应，因此Xn＋(aq)中阴离子数会增加，D不正确；答案选C。15、C【详解】反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)ΔH＝－444.3kJ/mol，△H<0，且△S<0，而反应能自发进行，说明△H-T·△S<0，焓变对反应的方向起决定性作用。故选C。16、D【详解】A．H2S为二元弱酸，其第一步电离的方程式为H2SHS-+H+，故A项正确；B．H3O+为水合氢离子，H2SO3为二元弱酸，第一步电离的方程式为H2SO3+H2OH3O++HSO，故B项正确；C．Mg(OH)2为二元中强碱，其电离的方程式为Mg(OH)2Mg2++2OH-，故C项正确；D．HCO+H2OH2CO3+OH-是HCO的水解方程式，HCO的电离方程式为HCOCO+H+，故D项错误；故答案为D。17、B【详解】A、C与CO2反应生成CO是吸热反应，故A错误；B、锌与稀盐酸反应属于放热反应，故B正确；C、浓硫酸溶于水是物理变化，而放热反应首先是化学变化，故C错误；D、石灰石分解是吸热反应，故D错误；答案选B。18、D【解析】试题分析：A、在熔化状态下能导电的化合物一定是离子晶体，正确；B、分子晶体的状态变化只需克服分子间作用力，正确；C、金属键的本质是金属离子与自由电子间的相互作用，正确；D、原子晶体中能存在非极性共价键，也能存在极性键，如二氧化硅晶体，错误。考点：考查晶体结构与性质。19、D【详解】A.CH3COOCH3中甲基连接的原子不同，所处化学环境不同，甲基H原子不同，有2种H原子，核磁共振氢谱中有2组峰，A项错误；B.CH3OH中2个H原子连接不同的原子，所处化学环境不相同，有2种H原子，核磁共振氢谱中有2组峰，B项错误；C.HCOOH中2个H原子连接不同的原子，所处化学环境不相同，有2种H原子，核磁共振氢谱中有2组峰，C项错误；D.HCHO中2个H原子都连接C=O，所处化学环境相同，只有1种H原子，核磁共振氢谱中有1组峰，D项正确；答案选D。20、B【详解】室温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）=10-10mol/L＜10-7mol/L，说明水的电离被抑制，则溶液中的溶质为酸、碱或强酸酸式盐。A、NaHSO4属于强酸酸式盐，完全电离出的氢离子抑制水电离，故A不选；B、NaCl是强酸强碱盐，不影响水的电离，故B选；C、盐酸是强酸，抑制水电离，故C不选；D、Ba（OH）2属于强碱而抑制水电离，故D不选；故选B。21、C【详解】A.常温下加压对此反应无影响，故错误；B.增加Fe3＋的浓度，平衡逆向移动，不能析出更多的银，故错误；C.增加Fe2＋的浓度，平衡正向移动，能析出更多的银，故正确；D.Ag为固体，移去一些析出的银，平衡不移动，故错误。故选C。22、C【详解】根据△H=反应物总键能-生成物总键能反应，HC1(g)=H2(g)+Cl2(g)的△H=431kJ/mol−×436kJ/mol−×243kJ/mol=91.5kJ/mol，答案选C。【点睛】热化学方程式前的数字代表物质的物质的量，计算键能时，需要与物质前的系数相乘。二、非选择题(共84分)23、H2ONH3NH4+OH-Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+【解析】（1）①根据题意，都含有10个电子，B溶于A后所得的物质可电离出C和D，A是H2O，B是NH3，C是NH4+,D是OH-，E是Al3+。②A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀，A、B、E三种微粒反应的离子方程式为：Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；③NH3是共价化合物，用电子式表示的形成过程：；（2）首先根据P4的结构，N4的结构与其相同，此时每个N有三个σ键，和一对孤对电子，因此，N4H44+中每个N与H+形成的是配位键，N提供孤对电子，H+提供空轨道，故其结构式为：。点睛：该题的关键是要清楚10电子微粒有哪些，根据信息，快速判断微粒种类；第（2）中，根据已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空间构型均为四面体，以及给出的P4的结构，类比得到N4H44+的结构式。24、SO32-、CO32-SO42-、SO32-、CO32-Ba2+Ag+【分析】（1）当溶液中有大量H+存在时，与H+反应的离子不能大量存在；（2）当溶液中有大量Ba2+存在时，与Ba2+反应的离子不能大量存在；（3）当溶液中有Ba2+时，SO42-、SO32-、CO32-不能大量存在；当溶液含有Ag+离子时，Cl-不能大量存在。【详解】（1）当溶液中有大量H+存在时，SO32-、CO32-与H+反应生成气体而不能大量存在，故答案为SO32-、CO32-；（2）当溶液中有大量Ba2+存在时，SO42-、SO32-、CO32-与Ba2+分别反应生成沉淀而不能大量存在，故答案为SO42-、SO32-、CO32-；（3）当溶液中有Ba2+时，SO42-、SO32-、CO32-不能大量存在，当溶液含有Ag+离子时，Cl-不能大量存在，故答案为Ba2+、Ag+。【点睛】本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意常见生成沉淀或气体的离子之间的反应。25、2.5②和③①和②＜【分析】根据外界条件对化学反应速率的影响进行推测。【详解】(1)H2C2O4中碳元素的化合价为+3价，变成二氧化碳后化合价总共升高了2（4-3）价，所以每消耗1molH2C2O4失去2mol电子；1molKMnO4被还原为Mn2+得到5mol电子，为了观察到紫色褪去，高锰酸钾的物质的量应该少量，即c（H2C2O4）：c（KMnO4）≥=2.5，故答案为2.5；(2)②和③的条件中，只有温度不同，故探究温度对反应速率影响，①和②中，只有浓度不同，即探究的是浓度对化学反应速率的影响，故答案为②和③，①和②；(3)从图像而知，单位时间内，T2时c(MnO4－)变化的多，说明T2时MnO4－的化学反应速率快，而c(MnO4－)相同时，温度越高，化学反应速率越快，故可知T2>T1，故答案为<。【点睛】氧化还原反应的计算要基于得失电子总数相等的规律。26、CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑硫酸铜紫色溶液逐渐褪色氧化溶液橙黄色褪去加成验纯火焰明亮并伴有浓烈黑烟上下移动B装置使A装置液面与B装置液面相平HOCH2CH2OH【解析】（1）①实验室使用电石与水的反应制取乙炔；②乙炔能与酸性高锰酸钾发生氧化反应，能与溴发生加成反应；③检验可燃气体纯度的操作方法：收集一试管气体，用拇指堵住试管口移近火焰点燃，若发出轻微响声，证明气体比较纯净；乙炔燃烧的现象：火焰明亮并伴有浓烈的黑烟；（2）①读数时，要保持装置A和装置B液面相平，这样得到的数据比较准确；②根据醇与氢气的物质的量关系确定醇的种类。【详解】（1）①实验室使用电石与水的反应制取乙炔，化学反应方程式为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；②乙炔中含有硫化氢等杂质，杂质也能与酸性高锰酸钾溶液以及溴水反应，可以用硫酸铜溶液吸收硫化氢等杂质。打开开关b将乙炔由c处导出，先通入硫酸铜溶液中除杂，后通入KMnO4酸性溶液，观察到的现象是紫色溶液逐渐褪色，乙炔发生了氧化反应；将除杂后的乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到现象是溶液橙黄色褪去，乙炔发生了加成反应；③检验可燃气体纯度的操作方法：收集一试管气体，用拇指堵住试管口移近火焰点燃，若发出轻微响声，证明气体比较纯净；乙炔含碳量非常高，燃烧时，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟；(2)①读数时，上下移动B装置要保持装置A和装置B液面相平，保证了系统内外气压相同，这样得到的数据比较准确；②两组数据中，钠的质量与生成氢气的体积之比相同，故可以取任意一组数据进行计算。由实验1数据可知,△V(氢气)=264-40=224mL，n(氢气)==0.01mol，已知该饱和醇的相对分子质量为62，n(醇)=0.01mol，故n(醇):n(氢气)=0.01:0.01=1:1，故该醇含有两个羟基，为二元醇，由上述数据推知该醇的分子式为:C2H6O2，结构简式为HOCH2CH2OH。27、EABCFGD乙B无色变浅红色且半分钟内不褪色2A、B、D0.1000是【解析】(1)根据中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等操作；(2)根据碱式滴定管的结构判断；(3)根据滴定操作的要求和终点判断的方法分析解答；(4)第2次实验误差较大，根据错误操作导致标准液体积变大分析原因；(5)先判断数据的有效性，然后求出平均值，最后根据关系式HCl～NaOH来计算出盐酸的浓度；(6)根据关系式HCl～NaOH来计算出盐酸的浓度。【详解】(1)中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，则正确的顺序为EABCFGD，故答案为EABCFGD；(2)滴定管乙下端是橡皮管，为碱式滴定管，故答案为乙；(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶中颜色变化，酚酞遇碱变红，滴定终点溶液颜色的变化是无色变浅红色且半分钟内不褪色，故答案为B；无色变浅红色且半分钟内不褪色；(4)第2次实验误差较大，错误操作导致标准液体积偏大。A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶