2026高考化学复习新题之化学平衡

2026高考化学复习新题速递之化学平衡

一.选择题(共20小题)

秋•牟平区校级月考)某温度下，若反应的化学平衡常数则该

1.(2025HI(g)^|H2(g)(g)K,

温度下H2(g)+12(g)=2HI(g)的化学平衡常数为()

11

A.-B.—C.K2D.-K2

KK2

2.(2025•辽宁三模)为了模拟汽车尾气的净化，向密闭容器中投入一定量的CO和02,在催亿剂(I型、

II型)和不同温度条件下发生反应：2CO(g)+02(g)U2CO2(g),反应进行相同时间(I秒)，测得

CO转化率与温度的关系曲线如图所示(图中虚线表示平衡转化率)。下列说法不正确的是()

Ka>Kb

B.该反应使用不同催化剂对应的活化能：I型VII型

400x2

C.已知50"Ct秒时容器中02浓度为0.025mol・L7,该温度下反应平衡常数为:--

(1)2

ypZCLyf^CL

D.CO2晶胞参数为叩m则顶角到面心距离为：一pm或：一pm

3.(2025秋•云南月考)CuC12是一种重要的化工原料，常用于催化剂、媒染剂和消毒剂等。在一定温度下,

+

CuC12溶液中存在以下氯化络合反应：①[。以，2。)4户+=1CuCl]+4H20=1.55；

②[。〃（，2。）4产++2CI-=[CuCl2]+4,2。1<2=0.5；

-3

③[。〃（，2。）4]2++3Cl-=[CuCl3]~+4H2。K3=5XIO；

2+2

®[CU(H2O)4]+4CT=[CuCl4]~+4H2。七=2.5x10-5。保持温度不变，通过添加氯化钠改变某

浓度CuC12稀溶液中C厂的起始浓度，测得含铜元素微粒分布系数3与平衡浓度的关系如图所示。

下列说法正确的是()

A.P点时溶液中c(Cf)=1.5mol-L',

+2++

B.溶液中存在:c(Na+)+c{[CuCl])+2c{[Cu(H20)4]}+c(H)=c(O/T)+c{[CuCl3]-)+

2

2c[[CuCl4]~)

C.根据题给信息分析，£&5]+2。厂=[凰以4]2-的平衡常数长=5、1().5

D.向上述溶液中加入蒸储水稀释，体系中普整具的值减小

2

c{[CuCl4]]

4.(2025•桥西区校级开学)对于C。(g)+H2O(g)=C5(g)+H2(g),某温度下平衡常数K为1,向

一密闭容器内同时通入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)各Imol,在该温度下建立平衡时，CO

的物质的量()

A.大于ImolB.小于ImolC.等于ImolD.无法确定

5.(2025•如皋市三模)粗硅制高纯硅的过程中300c时发生反应Si(s)+3HC1(g)#SiHC13(g)+H2(g)

AH<0o下列说法正确的是()

A.该反应一•定能自发进行

B.该反应的平衡常数表达式K=嘤黔离

c(Si)c-5(HCZ)

C.每反应ImolSi,会断裂2molSi—Si键

D.其他条件相同，使用催化剂可以加快正反应速率，减慢逆反应速率

6.(2025春•姑苏区校级月考)多卤离子与、IBri，/5在水溶液中的分解反应及平衡常数值如下：

离子分解反应平衡常数值

G(aq)G(aq)=，2(aq)+/-(aq)1.4xl()'3

/C£(aq)/C(式aq)=ICl(aq)+6.0x10-3

C厂(妆)

/8r£(aq)IBrW(aq)=IBr(aq)+K

Br~(aq)

下列说法错误的是()

A.K<6.OxlO'3

B.上述分解反应均为氧化还原反应

C.共价键极性：

D.8"以(aq)可分解为BrCI(aq)和C「(aq)

7.(2025•南昌三模)固氮反应具有非常重要的意义。如图是两个常见固氮反应的平衡常数对数值(IgK)

与温度的关系：①N2+3H2=2NH3KI,@N2+O2#2NOK2O下列分析正确的是()

A.升高温度，反应①的反应速率增大，反应②的反应速率减小

B.反应①和②均为放热反应

C.在标准状况卜，固氮反应①和②反应程度相差很大

D.100()℃时，反应①和②体系中氮气浓度相等

8.(2025春•长沙期中)下列有关化学平衡常数的描述中正确的是()

A.化学平衡常数的大小取决于化学反应的内因，与其他外界条件无关

B.相同温度下，反应A+B=C与反应C=A+B的化学平衡常数相同

C.反应2s02(g)+02(g)=2SO3(g)AHVO的化学平衡常数随温度升高而增大

D.反应A(g)+B(g)=2C(g)的平衡常数表达式为K=翦本

CW勿

+

9.(2024秋•凉州区期末)在K2G2O7溶液中存在平衡：Cr2O^~(aq)+H2O(l)=2CrO^~(aq)+2H(aq)o

该反应的平衡常数表达式为()

eg。尹)

.c2(CrO^~)

Bc2(CrO厂)

,c(Cr2O^~)c(H2O)

cc(52。芦)

.c(CrO^~)c(H+)

.2(仃。歹)/⑹)

D，-c(Cr2O^~)-

10.(2025•如皋市模拟)反应2NO(g)+2CO(g)UN2(g)+2CO2(g)一定条件下能自发进行，可用于

处理汽车尾气。下列说法正确的是()

A.反应的温度越高，平衡常数K的数值越小

B.正反应的活化能大于逆反应的活化能

C.该反应的平衡常数表达式K=

’廿?要2烈

C(/V2)C(CO2)

D.反应中每消耗11.2LNO,一移屯了数目为6.02x1()23

11.(2024秋•皇姑区校级月考)电石(主要成分为CaC2)是重要的基本化工原料。已知2000℃时，电石

生产原理如下，以下说法不正确的是()

①CaO(s)+C(s)=Ca(g)+CO(g)AHi=akJ/mol平衡常数Ki

②Ca(g)+2C(s)=CaC2(s)AH2=bkJ/mol平衡常数K2

A.反应①Ki=c(Ca)・c(CO)

B.反应[ca(g)+C(s)=CaC2(s),平衡常数K=y[K[

C.2000C时增大压强，Ki减小，K2增大

D.反应2CaO(s)+CaC2(s)=3Ca(g)+2CO(g)AH=(2a-b)kJ/mol

12.(2025秋•山东月考)向2L的恒容密闭容器中充入76moiNO2,发生反应①2NO2(g)=2MO(g)+O2

(g)和②2NO2(g)=N2O4(g)o

测得NO和N2O4的物质的量变化如图所示，0〜lOmin内维持容器温度为T/C,10min后升高温度并维

持容器温度为T2℃。下列说法正确的是()

2.0

O

E

U、.O

051015

t/min

A.0〜5min内的平均反应速充v(NO)=0.3mol/(L*min)

B.5min时反应达到平衡，反应停止

C.反应②2NO2(g)=N2O4(g)在低温下能自发进行

D.T2c时反应②的化学平衡常数Ko

13.(2024秋•江西月考)在1L恒容密闭容器中充入适量的N02和S02,发生反应：NO2(g)+SO2(g)

二SO3(g)+NO(g)AH<0,其中c(S03)+c(S02)=Imol•L。在不同温度下,平衡体系中c(SO2)、

c(SO3)与；缪的关系如图所示。下列叙述错误的是()

C(N02)

A.T2<TI

B.Li代表SO2,L3代表SO3

C.a点时，NO的体积分数为50%

D.b点时，SO2平衡转化率为50%

14.(2025秋•浙江月考)下列实验方案能达到实验目的的是()

选项实验方案实验目的

ACuC12溶液中存在£〃(“2。)4]2+(蓝色)+4C广二探究温度对化学平衡的影响

2

[CuCl4]-(黄色)+4H2OAHX),力II热，观察溶液

颜色变化

B分别取10mL0.1mol/LNa2s203溶液和探究浓度对化学反应速率的

lOmLO.O5moi/LNa2s2。2溶液于两支试管中，然后同时影响

加入10mL0.1mol/LH2S04溶液，观察气体生产速率

C向某密闭容器中冲入N02气体，一段时间后冲入Ar使探究压强对化学平衡的影响

得压强为原来的两倍，观察气体颜色

D常温下，将大小、形状相同的铁片分别加入98.3%硫酸探究浓度对化学反应速率的

和2%硫酸中影响

A.AB.BC.CD.D

15.(2025•四川开学)800K时,碘甲烷制烯烧时会发生如下反应：

①2cH3l(g)=C2H4(g)+2H1(g)AHi=+80.2kJ・moC

②2c2H4(g)4H8(g)AH2<0;

③3c2H4(g)=2C3H6(g)AH3=-I08kj・mo「、

平衡时混合气体中C2H4、C3H6、C4H8的物质的量分数随压强变化关系如图所示。卜.列说法正确的是

()

%

、

勰

东

正

金

芸

金

A.a对应的物质是C4H8

B.反应①的焙变ASV0

C.分子式为C4Hs的烯烙有3种(含立休异构)

D.反应③在任意温度下均能自发进行

16.(2025秋•湖北月考)向体积为2L的两个恒容密闭容器中，分别加入ImolM(g)和2moiN(g)发

生反应M(g)+2N(g):X(g)AH,其中一容器为绝热过程，一容器为恒温过程，两反应体系

的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()

B.M气体的浓度：c(a)>c(b)

C.a点平衡常数：K=48

D.逆反应速率：v(a)<v(c)

17.(2025秋•盐城月考)CH4与HzO重整制氢的主要反应为

反应I：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)AHi>0

反应H：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH2Vo

在一定条件下，将n(CH4)：n(H2O)=1：2混合气体通入反应器中。平衡时，各组分的物质的量分

数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是()

0.6

0.5

0.4

0.3

0.2

0.1

0

4

温度/七

A.反应I的AS<0

B.曲线a为CO的物质的量分数

C.通过提高投料比或增大压强方式可提高CH4平衡转化率

D.450〜550℃,浓度对反应I1的影响大于温度对反应H的影响

18.(2025•湖南模拟)在1L恒容密闭容器中充入ImolN2H4(g),发生反应：N2H4(g)=N2(g)+2H2

(g)AH,反应相同时间，不同温度下N2H4的转化率［a(N2H4)］如图所示。下列叙述正确的是()

A.上述反应的产物总能量高于反应物总能量

B.a、b、c点对应的反应速率：vb(逆)>vc(正)>va(逆)

C.在c点体系中加入ImolN2H4(g),N2H4的平衡转化率增大

D.300C时，该反应的平衡常数K>关

19.(2025秋•重庆校级月考)在一密闭容器中，物质M发生三人脱水的竞争反应：①M(g)=N(g)+H20

(g)AHi；②M(g)=鼻(g)+勃2。(9)4“2；③M(g)=F(g)+H2O(g)AH3。反应历程如图所示。

相同条件下，下列说法正确的是()

A.相同条件下，物质M(g)比物质N(g)稳定

B.平衡后压缩容器，物质E的物质的量减少

C.E(g)=2F(g)+H2O(0)的反应热AH=2AH3-2AH2

D.反应①比反应②和③更快达到化学平衡

20.(2025秋•天津校级月考)将ImolM和2moiN置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：M(g)

+2N(g):P(g)+Q(g)AH..反应过程中测得Q的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示.

下列结论正确的是()

B.温度：TI>T2

C.温度为Ti时，M的平衡转化率为50%

D.若X、丫两点的平衡常数分别为Ki、K2,则KI<K2

2026高考化学复习新题速递之化学平衡(2025年10月)

参考答案与试题解析

一.选择题(共20小题)

题号1234567891011

答案BCCCCBCDDAC

题号121314151617181920

答案CCAABDDCC

一,选择题(共20小题)

秋・牟平区校级月考)某温度下，若反应的化学平衡常数则该

I.(2025HI(g)^|H2(g)+1l2(g)K,

温度下U2(g)+12(g)W2IH(g)的化学平衡常数为()

【答案】B

【分析】反应用(g)=另2(9)+丸(9)平衡常数为K,据此分析。

【解答】解：某温度下，反应用(9)=/2(。)+丸(。)，该反应的化学平衡常数为K,则2Hl(g)=Fh

(g)+12(g)的化学平衡常数为K2,所以H2(g)+12(g)=2HI(g)的化学平衡常数为W，故B正

确，

故选：Bo

【点评】本题主要考查化学平衡常数的含义等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已

有的知识进行解题。

2.(2025•辽宁三模)为了模拟汽车尾气的净化，向密闭容器中投入一定量的CO和02,在催化剂(I型、

II型)和不同温度条件下发生反应：2CO(g)+02(g)=2CO2(g),反应进行相同时间(t秒)，测得

CO转化率与温度的关系曲线如图所示(图中虚线表示平衡转化率)。下列说法不正确的是()

八co转化率

A.该反应在a、b二点对应的平衡常数大小关系：Ka>Kb

B.该反应使用不同催化剂对应的活化能：I型VH型

400%2

C.已知50ct秒时容器中02浓度为0.025mol・L7,该温度下反应平衡常数为7；--

(1T)2

D.CO2晶胞参数为apm则顶角到面心距离为"与口】或与与1】】

【答案】C

【分析】A.升高温度，放热反应逆向移动，平衡常数减小;

B.由图可知，催化剂【型的催化效率较高:

C.设初始一氧化碳的浓度为c(CO)=amol/L,己知50CCO转化率为x,平衡时c(CO)=amol/Lx

（1-x）,c（CO2）=axmol/L,根据K='2（窝黑?）计算平衡常数;

y[2a到其他三个面面心的距离为与pm。

D.CO2晶胞中顶角到相邻面心的距离为《-pm,

【解答】解：A.升高温度，放热反应逆向移动,平衡常数减小，故反应在a、b二点对应的平衡常数

大小关系：Ka>Kb»故A正确：

B.催化剂I型的催化效率较高，说明活化能低，该反应使用不同催化剂对应的活化能：I型<1【型,

故B正确；

C.设初始一氧化碳的浓度为c(CO)=amol/L,已知50CCO转化率为x,平衡时c(CO)=amol/Lx

(1-X),c(CO2)=axmol/L,平衡常数K=2H~绥------=空)故C错误；

c«C0)xc(02)a2x(iT)Nx0.02S(IT)

D.CO2品胞中顶角到相邻面心的距离为苧pm,到其他三个面面心的距离为苧pm,故D正确；

故选：Co

【点评】本题考查化学平衡的影响因素以及图象的分析，侧重考查学生的分析能力，注意把握图象的分

析，为解答该题的关键，题H难度中等。

3.(2025秋•云南月考)CuC12是一种重要的化工原料，常用于催化剂、媒染剂和消毒剂等。在一定温度下,

CuC12溶液中存在以下氯化络合反应：①[皿(〃2。)4产+cr=[CuCiy+4H2。K]=1.55；

②[。〃(“2。)4]2++2CI-=[CuCl2]+4H2。K2=0.5；

3

③£火“2。)4]2++3c厂=[CuCl3]-+4H2OK3=5X10-；

2+2

@[CU(//2O)4]+4Cl-#[CUC14]-+4H2OK4=2.5x10-5。保持温度不变，通过添加氯化钠改变某

浓度CuCh稀溶液中C1的起始浓度，测得含铜元素微粒分布系数6与C1平衡浓度的关系如图所示。

下列说法正确的是()

c(Cr)/(molL")

A.P点时溶液中c(Cl")=1.5mobL1

+2++

B.溶液中存在：c(Na+)+c{[CuCl]}+2c{[Cu(772O)4])+c(/7)=c(0W)+c{[CuCl3]~)+

2

2C[[CUC14]-]

C.根据题给信息分析，[CaCi'2]+2Cl-=[C〃C〃]2-的平衡常数K=5xlO-5

D.向上述溶液中加入蒸储水稀释，体系中萼鸟具的值减小

2

c([CuCl4]-]

【答案】C

【分析】根据图像中含铜元素微粒分布系数3与C「平衡浓度的关系，及已知表示[CuC13「、[CuC14]2'

的曲线，可知曲线a表示[Cu120)4『+,曲线b表示[CuC/，曲线c表示C11CI2,结合化学平衡常数

的含义，根据问题分析解答。

【解答】解：A.P点为[Cu(H2O)4产与[CuCl「分布系数相等的点，此时c([Cu(H2O)4产+)=c([CuCl]+)。

反应①的Ki=-----)-----------=J_=0.645mol/L,故A错误；

2+

C([CU(H2O)4])-C(CZ)《Cl)1.55

B.溶液中存在电荷守恒，该溶液中阳离子有钠离子、[CuCl「、[Cu(H2O)4产+、氢离子，阴离子有氢

氯根离子、fCuC13]\[CUC1412\氯离子，则根据电荷守恒，可知关系式应该为c(Na+)+c([CuCl]+)

+2c([Cu(H2O)4]2+)+c(H+)=c(OH)+c([CuCb])+2c([CuCh]2')+c(Cf),故B错误;

C.反应④[CU(H2O)4产+4C「=[CUQ4]2-+4H2O的化学平衡常数K4==2.5x

以[。〃(/。)4产+)—(匚厂)

10一5；反应②[Cu(H2O)4产+2QTCuC12]+4H2O的化学平衡常数K2=eg%])

2+2=0.5,

C([CU(H2O)4])-C(CF)

根据盖斯定律可知：反应④■反应②得[CUC12]+2Q-#|CUC14]2一，其化学平衡常数长=

c([CuCl^~)二(4=2.5x10-5

=5xl05,

2==-故C正确;

C([CUCZ2])-C(CZ~)K2-05

以[皿53「}二勺"(口一)K3二粤x丁二等是定值，向上述溶液中加入蒸储水稀释,

2

C{[CUC14]~)~K4c4(CL)K4c(CL)K4C(C1)K4

稀释时c(C「)减小，则该比值会增大，故D错误;

故选：Co

【点评】本题主要考查化学平衡常数的含义等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已

有的知识进行解题。

4.(2025•桥西区校级开学)对于CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),某温度下平衡常数K为1,向

一密闭容器内同时通入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)各Imol,在该温度下建立平衡时，CO

的物质的量()

A.大于ImolB.小于ImolC.等于ImolD.无法确定

【答案】C

【分析】CO(g)+H20(g):CO2(g)+H2(g)是反应前后气体体积相等的反应，结合某温度下平衡

常数K为1,据此分析。

【解答】解：CO(g)+H2O(g)#CO2(g)+H2(g)是反应前后气体体积相等的反应，向一密闭容器

Iznol^lznoZ

c(CO2)式〃2)

内同时通入C0(g)、H20(g)、82(g)、H2(g咯Imol,此时的浓度商Qc==1,

c(C0)c(%0)l)no(hno/

RX-j7r

浓度商等于化学平衡常数K,Qc=K,则在该温度下建立平衡时，一氧化碳的物质的量为1mol,故C

正确，

故选：Co

【点评】本题主要考杳等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合己有的知:只进行解题。

5.(2025•如皋市三模)粗硅制高纯硅的过程中300c时发生反应Si(s)+3HC1(g)=SiHCh(g)+H2(g)

AH<0o下列说法正确的是()

A.该反应一定能自发进行

B.该反应的平衡常数表达式K=§警梦翳

c(S1)c3(HC，)

C.每反应ImolSi,会断裂2moiSi—Si键

D.其他条件相同，使用催化剂可以加快正反应速率，减慢逆反应速率

【答案】C

【分析】A.该反应的AHVO,AS<0,则高温时，AG可能大于0：

B.Si为同体;

C.1molSi晶体中每个Si原子形成2molSi—Si键；

D.使用催化剂正、逆反应速率同等加快。

【解答】解:A.该反应的AHVO,ASV0,则高温时，AG可能大于0,高温条件下不能自发进行，，故

A错误；

B.Si为固体，则该反应的平衡常数表达式为：K=以吗掇W),故B错误；

cJ(HCZ)

C.ImolSi晶体中每个Si原了形成2moiSi—Si键,则反应ImolSi需断裂2moiSi—Si键,故C正确；

D.使用催化剂正、逆反应速率同等加快，故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查化学平衡，侧重考查学生平衡常数的掌握情况，试题难度中等。

6.(2025春•姑苏区校级月考)多卤离子左、山乃、在水溶液中的分解反应及平衡常数值如F：

离子分解反应平衡常数值

/J(aq)&(aq)=/2(aq)+/-(aq)1.4xl0'3

/出(aq)/C弓(aq)=ICl(aq)+6.0x103

以-(aq)

ZBr£(aq)IBr£(aq)=/Br(aq)+K

8r-(aq)

下列说法错误的是()

A.K<6.OxlO-3

B.上述分解反应均为氧化还原反应

C.共价键极性：ICl>IBr

D.BrCC(aq)可分解为BrCI(aq)和C「(aq)

【答案】B

【分析】A.已知电负性C>Rr,因此氯在化合物中更容易吸引电子，导致I—C1比I—Rr更容易断裂：

B.每个碘离子可以与一个碘分子结合，形成耳。这个过程中，耳离子能够离解成碘和碘离子，形成平

衡反应：厂+/2=弓，所以溶液中存在G(aq)=/2(aq)+/-(Qq)的电离平衡，此变化不是氧化还原反

应；

C.由于C1的原子的原子半径与Br半径相比更小，所以原子间的作用力更大；

D.已知电负性Cl>Br,因此氯在化合物中更容易吸引电子.

【解答】解；A.已知电负性CI>Br,因此氯在化合物中更容易吸引电子，导致IC1比IBr更容易

断裂，所以电离程度/C£>/Br£,K<6.OxlO3,故A正确；

B.每个碘离子可以与•个碘分子结合，形成与。这个过程中，与离子能够离解成碘和碘离子，形成平

衡反应：厂+/2=/一所以溶液中存在/式。9）=/2（救）+「（。9）的电离平衡，/。份、1。中碘元素是+1

价，氯元素是-1价，4度和IBr中，碘元素是+1价，浪元素是-I价；三个变化过程中，均不是氧化

还原反应，故B错误；

C.由于C1的原子的原子半径与Bi•半径相比更小，所以原子间的作用力更大，自然就更稳定，所以共

价键极性：ICl>IBr,故C正确；

D.已知电负性CI>Br,导致Br—Cl容易断裂产生为BrCI:aq）和（aq）,故D正确；

故选：Bo

【点评】本题考查化学平衡，侧重考查学生平衡常数的掌握情况，试题难度中等。

7.（2025•南昌三模）固氮反应具有非常重要的意义。如图是两个常见固氮反应的平衡常数对数值（IgK）

与温度的关系：①N2+3H2=2NH3KI,②N2+O2U2NOK2。下列分析正确的是（）

A.升高温度，反应①的反应速率增大，反应②的反应速率减小

B.反应①和②均为放热反应

C.在标准状况下，固氮反应①和②反应程度相差很大

D.1000C时，反应①和②体系中氮气浓度相等

【答案】C

【分析】A.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大；

B.反应①N2+3H2U2NH3的IgK随温度T的增大而减小，反应②N2+O2=2NO的IgK随温度T的增大

而增大；

C.K值越大，反应程度越大，标准状况下，T为0℃,根据题图可知，反应①的IgK1=10,K,=1O10,

同理得到反应②的七=10-3。«io1。；

D.1000C时，反应①和②体系中IgK相等。

【解答】解：A.升高温度，活化分子百分数增人，化学反应速率增人，即反应①②的反应速率均增人，

故A错误；

B.反应②N2+O2U2NO的IgK随温度T的增大而增大，则说明反应吸热，反应①N2+3H2=2NH3的IgK

随温度T的增大而减小，说明反应放热，故B错误；

C.K值越大，反应程度越大，反应①的=10,g=1O10,同理得到反应②的K2=10-3。«I。】。，

则在标准状况下，固氮反应①和②反应程度相差很大，故C正确；

D.1000℃时,，反应①和②体系中IgK相等，但不能说明氮气浓度相等，故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查化学平衡，侧重考查学生平衡移动的掌握情况，试题难度中等。

8.(2025春•长沙期中)下列有关化学平衡常数的描述中正确的是()

A.化学平衡常数的大小取决于化学反应的内因，与其他外界条件无关

B.相同温度下，反应A+B=C与反应C=A+B的化学平衡常数相同

C.反应2s02(g)+O2(g)=2SO3(g)AHVO的化学平衡常数随温度升高而增大

D.反应A(g)+B(g)=2C(g)的平衡常数表达式为K=彳受外

【答案】D

【分析】平衡常数为产物浓度系数次幕的乘积与反应物浓度系数次幕的乘积的比值，化学平衡常数只与

温度有关，据此分析。

【解答】解：A.化学平衡常数的大小取决于化学反应的内因，也与温度有关，故A错误；

B.相同温度下，反应A+B=C与反应C=A+B的化学平衡常数是倒数关系，故B错误；

C.反应2sCh(g)+O2(g)=2SO3(g)AH<0是放热反应，化学平衡常数随温度升高而减小，故C

错误；

D.反应A(g)+B(g)=2C(g)的平衡常数表达式K=金外，故D正确：

故选：D。

【点评】本题考查化学平衡常数，侧重考查学生分析能力，注意化学平衡常数只与温度有关，此题难度

中等。

+

9.(2024秋•凉州区期末)在K2G2O7溶液中存在平衡:Cr20f-(aq)+%0(1)92Cr0『(aq)+2H(aq)o

该反应的平衡常数表达式为()

«⑴。打)

.c2(CrOl-)

°c\CrOl~)

c(Cr202-).c(w20)

式5。打)

'c(CrO：-)c(H+)

.2@0：一).「2(”+)

D'-武皿。尸)―

【答案】D

【分析】化学平衡常数为牛.成物浓度的寤之积与反应物浓度的寤之积的比值，注意纯液体和纯固体物质

没有浓度，据此进行解答。

【解答】解：根据化学平衡常数为生成物浓度的鬲之积与反应物浓度的鬲之积的比值，可•知K=

2c2(，故D正确，

”°/一)2心

c(Cr2O7~)

故选：D。

【点评】本题考查平衡常数表达式的相关知识，属于基础知识的考查，题目比较简单。

10.(2025•如皋市模拟)反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)一定条件下能自发进行，可用于

处理汽车尾气。下列说法正确的是()

A.反应的温度越高，平衡常数K的数值越小

B.正反应的活化能大于逆反应的活化能

C.该反应的平衡常数表达式长=等毁给

2

C(N2)C(CO2)

D.反应中每消耗1I.2LNO,转移电子数目为6.02X1023

【答案】A

【分析】A.反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)是气体体积减小的反应，AS<0,一定条

件下能自发进行，说明该反应为放热反应，反应的温度越高，平衡逆向移动；

B.该反应为放热反应，正反应的活化能小r逆反应的活化能；

C.该反应的平衡常数表达式K=曾幺:野然;

c/NO)d(CO)

D.未说明11.2LNO所处的温度和压强。

【解答】解：A.该反应ASVO,一定条件下能自发进行，说明该反应为放热反应，反应的温度越高,

平衡逆向移动，平衡常数K的数值越小，故A正确；

B.该反应为放热反应，正反应的活化能小于逆反应的活化能，故B错误；

C.该反应的平衡常数表达式K=籁爆置，故C错误；

D.未说明11.2LNO所处的温度和压强，无法计算物质的量，故D错误；

故选：Ao

【点评】本题考查化学平衡，侧重考查学生平衡常数的掌握情况，试题难度中等。

11.(2024秋•皇姑区校级月考)电石(主要成分为CaC2)是重要的基本化工原料。已知2000C时，电石

生产原理如下，以下说法不正确的是()

@CaO(s)+C(s)=Ca(g)+CO(g)AHi=akJ/mol平衡常数Ki

②Ca(g)+2C(s)=CaC2(s)AH2=bkJ/mol平衡常数K2

A.反应①Ki=c(Ca)-c(CO)

B.反应+C(s)=CaC2(s'),平衡常数K=

C.2000C时增大压强，Ki减小，K2增大

D.反应2CaO(s)+CaC2(s)=3Ca(g)+2CO(g)AH=(2a-b)kJ/inol

【答案】C

【分析】A.K为生成物浓度弃之积与反应物浓度爆之积，纯固体不能列入K的表达式中；

B.Ca(g)+2C(s)=CaC2Is)与|ca(g)+C(s)=|caC2(s)的化学计量数为倍数关系，而K为

指数关系；

C.K与温度有关；

D.由①CaO(s)+C(s)=Ca(g)+CO(g)>②Ca(g)+2C(s)=CaC2(s),结合盖斯定律可知①x2

■②得到2CaO(s)+CaC2(s)=3Ca(g)+2CO(g)o

【解答】解：A.由CaO(s)+C(s)=C'a(g)+CO(g)可知，Ki=c(Ca)-c(CO),故A正确：

B.Ca(g)+2C(s)=CaC2(s)与-Ca(g)+C(g)=-CaC2(s)的化学计量数为倍数关系，而K为

22

指数关系，则反应1ca(g)+C(g)=^CaC2(s)平衡常数故B正确；

C.K与温度有关，则2。00℃时增大压强，Ki、K2均不变，故C错误；

D.由①CaO(s)+C(s)=Ca(g)+CO(g)、②Ca(g)+2C(s)=CaC2(s),结合盖斯定律可知①x2

-②得到2CaO(s)+CaC2(s)=3Ca(g)+2CO(g),其AH=(2a-b)kJ-mol'1,故D正确；

故选：Co

【点评】本题考查化学平衡常数及焰变，为高频考点，把握K的意义及表达式、焰变的计算为解答的

关健，侧重分析与应用能力的考查，注意盖斯定律的意义，题目难度不大。

12.(2025秋•山东月考)向2L的恒容密闭容器中充入7.6molNO2,发生反应①2NO2(g)=2NO(g)+O2

(g)和②2NO2(g)=N2O4(g)o

测得NO和N2O4的物质的量变化如图所示，0〜lOmin内维持容器温度为TieC,lOmin后升高温度并维

持容器温度为T2℃。下列说法正确的是()

2.0

t/min

A.0〜5min内的平均反应速向v(NO2)=0.3mol/(L*min)

B.5min时反应达到平衡，反应停止

C.反应②2NO2(g)=N2O4(g)在低温下能自发进行

时反应②的化学平衡常数

D.T2cK=O

【答案】C

【分析】A.0〜5min内，NCh的消耗需考虑反应①和②，日图像可知，5min时NO为I.OmoKN2O4

为由反应①可知，消耗的NO2的物质的量为Imol,由反应②可知，消耗的NO2的物质的量为

3.6mol,贝I」总消耗NO2的物质的量为4.6mol,结合平均反应速率计算式分析；

B.5min时若物质的量不再变化，仅说明达到平衡状态，平衡是动态平衡；

C.反应②为2NO2(g)=N2O4(g),正向气休分子数减少.ASUO：升温后N2O4物质的量减少，说

明升温平衡逆向移动，逆反应吸热，故正反应放热(AHV0),结合AGnAH-TASVO的反应可自发分

析；

D.T2c时，平衡时NO为l.2mol、N2O4为1.6mol,结合N守恒、化学平衡常数的计算式分析。

【解答】解:A.0〜5min内，二氧化氮的消耗需考虑反应①和②,由图像可知,5min时一氧化氮为l.OmoK

四氧化二氮为由反应①可知，消耗的二氧化氮的物质的量为Imol,由反应②可知，消耗的二

氧化氮的物质的量为3.6mol,则总消耗二氧化氮的物质的量为4.6mol,Ac(NO2)=驾辔=2.3mol/L,

V(NO')=卷=23器;j—=0.46moZ•L•min-1,故A错误；

2

B.5min时若物质的量不再变化，仅说明达到平衡状态，但平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，并未

停止，故B错误；

C.反应②为2NO2(g)UN2O4(g),正向气体分子数减少，AS<0；升温后四氧化二氮物质的量减少，

说明升温平衡逆向移动，逆反应吸热，故正反应放热(AHVO),根据AGnAH-TASVO的反应可自发

进行知，该反应在低温下能自发进行，故c正确;

D.T2c时，平衡时一氧化氮为1.2mol、四氧化二氮为由N守恒：n(NO?)=7.6mol-1.2mol

-2x1.6mol=3.2mol»c(NO2)=‘钟=1.6mol-L-1,c(N2O4)=叱："=0.8mol•L_1,K==

〃2.L/(NO?)

驾=*,故D错误；

1.6216

故选：Co

【点评】本题主要考查化学平衡的计算等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的

知识进行解题。

13.(2024秋•江西月考)在1L恒容密闭容器中充入适量的N02和SO2，发生反应：NO2(g)+SO2(g)

=SO3(g)+NO(g)AH<0,其中c(SO3)+c(SO2)=Imol•在不同温度下,平衡体系中c(SO2)、

c(SO3)与芈算的关系如图所示。下列叙述错误的是()

C(NO2)

A.T2<TI

B.Li代表SO2,L3代表SO3

C.a点时，NO的体积分数为50%

D.b点时，SO2平衡转化率为50%

【答案】C

【分析】由题干图示信息可知，随着反笠的增大，C(SO3)减小，C(SO2)增大，贝IJL、L2代表SO2,

C(NO2)

L3和U代表SO3,据此分析解题。

【解答】解：A.NO2(g)+S6(g)=SO3(g)+NO(g),该反应的平衡常数仁粽潴再观

察图示，a、b点对应的平衡常数分别为1、2.6,降低温度，平衡正向移动，平衡常数增大，故T2VTI,

故A正确；

B.根据平衡常数表达式可知，K=2*群溜),温度不变，平衡常数不变，随者落怒增大，c(SO3)

减小，c(S02)增大,结合图像可知,Li、L2代表SO2,L3和L4代表S03,故B正确；

c(NO)

C.a点时，a点代表c(SO2)=c(SO3),-——-=1,即c(SO2)=c(SO3)=c(NO)=c(NO2),

C(NO2)

故NO的体积分数为25%,故C错误；

D.b点时，SO2和SO3浓度相等，即