2026届浙江名校新化学高一第一学期期中联考试题含解析

2026届浙江名校新化学高一第一学期期中联考试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是A．Na＋、Ca2＋、SO42－B．Ag＋、K＋、NO3－C．Ba2＋、HCO3－、NO3－D．Na＋、NO3－、CO32－2、下列物质属于盐的是（）A．Cu2（OH）2CO3 B．Na2O C．Mg（OH）2 D．CH3CH2OH3、下列物质之间的反应，可以用离子反应方程式表示的是（）A． B． C． D．4、下列电离方程式正确的是A．CaCl2=Ca2++Cl2-B．CH3CH2OH（乙醇）=CH3CH2O-+H+C．NaHSO4=Na++H++SO42-D．KMnO4=K++Mn2++4O2-5、某溶液中只含有大量的下列离子：Fe3+、NO3—、K+和M离子，经测定Fe3+、NO3—、K+和M离子的物质的量之比为2:5:1:1，则M离子可能是A． B． C． D．6、摩尔质量的单位是A．mol/g B．g/mol C．mol/L D．L/mol7、某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（）A．一定被氧化 B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原 D．化合价一定降低为08、下列叙述正确的是A．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量B．摩尔是七个基本物理量之一C．非标准状况下，1mol气体体积也可能为22.4LD．1mol任何物质中都含有阿伏加德罗常数个原子9、用足量的CO还原8g铁的氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为15g，则此铁氧化物的化学式是A．Fe2O3B．FeOC．Fe3O4D．Fe3O4和FeO的混合物10、下列说法正确的是()A．某物质不属于电解质，就属于非电解质B．SO2溶于水可导电，SO2属于电解质C．能导电的物质属于电解质，NaCl属于电解质，所以NaCl晶体可导电D．已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离11、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．氯化铝与氨水反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑12、符合下图中阴影部分的物质是A．Na2CO3B．Cu2（OH）2CO3C．K2CO3D．NaHCO313、NA代表阿伏加德常数，下列说法中正确的是A．在标准状况下，22.4LH2O的物质的量是1molB．2g氢气所含原子数目为NAC．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD．17gNH3所含电子数目为10NA14、化学知识在日常生活中有很多应用，下列说法正确的是A．用食盐清洗热水瓶中的水垢B．漂白粉在空气中容易变质的原因是Ca(ClO)2见光分解C．加碘食盐，能使淀粉显蓝色D．氯水应避光保存，是因为HClO见光分解15、能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．氢氧化钠和稀醋酸反应16、下列反应中，水既不是氧化剂、也不是还原剂的氧化还原反应是A．Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑B．2F2+2H2O=4HF+O2C．Na2O+H20=2NaOHD．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑17、容量瓶上没有标明的是A．规格 B．温度 C．刻度线 D．物质的量浓度18、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是碱，第三种是混合物，第四种是碱性氧化物的是(

)A．硫酸、苛性钠、CuSO4·5H2O、氧化铜B．次氯酸、纯碱、空气、氧化铁C．盐酸、胆矾、熟石灰、三氧化硫D．硝酸、烧碱、氯水、生石灰19、从海水中提取镁的工业流程如图所示，下列说法不正确的是A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B．在实验室进行②的操作需用到坩埚、坩埚钳、玻璃棒、酒精灯C．步骤⑥电解MgCl2时，副产物Cl2可以循环利用D．上述工艺流程中的反应未涉及置换反应20、科学家刚刚发现了某种元素的原子，1个该原子质量是ag，一个12C原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是①该原子的相对原子质量为12a/b②mg该原子的物质的量为m/aNAmol③该原子的摩尔质量是aNAg④Wg该原子中含有W/a个该原子⑤由已知信息可得：NA=12/aA．①②④B．①③C．②③D．③⑤21、下列物质中，属于盐类的是A．MgO B．H2SO4 C．NaOH D．CaCO322、下列溶液中c(Cl－)与50mL1mol／LAlCl3溶液中的c(Cl－)相等的是A．150mLlmol／LNaCl溶液 B．150mL3mol／LKCl溶液C．75mL2mol／LCaCl2溶液 D．75mLlmol／LFeCl2溶液二、非选择题(共84分)23、（14分）现有下列几种物质：蔗糖、氯化钡固体、干冰、硫酸钡、纯碱、铁、盐酸、硝酸银溶液，按要求回答问题：（1）难溶于水的电解质的是_______。（2）写出纯碱在水中的电离方程式________________________。（3）将足量的干冰升华后所得的气体通入烧碱溶液中，发生反应的离子方程式为____________。（4）a、b、c、d是Na2CO3、BaCl2、盐酸、AgNO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：反应物a+bc+da+da+cb+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体①b是________（用化学式填写），②写出a+c反应的离子方程式________________________。24、（12分）下图转化关系中的物质均为常见物质或它们的溶液，其中A、C为单质，B为氧化物且常温下为无色液体，E为淡黄色固体，H为红褐色沉淀。（反应条件和部分产物已省略）根据上述转化关系，回答问题：（1）写出下列物质的化学式：A_________G_________（2）反应①的化学方程式为：______________________________________。反应②的离子方程式为：______________________________________。（3）沉淀G转化为沉淀H的现象：________，化学方程式为___________（4）写出物质E的一种用途________________________________。（5）一定条件下，将一定量的A与足量的C充分反应，最终得到39.0g固体E，则反应中转移的电子数为_______________。25、（12分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为蒸馏实验装置。（1）写出下列仪器的名称：a．__b．__。（2）实验过程中，需要通冷水，图中的进水方向是__进（填图中字母）。（3）若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的用品是__。（4）若用装置制蒸馏水，实验时a中除加入少量自来水外，还需加入少量__，其作用是防止暴沸。26、（10分）实验室用密度为1.84g/cm3、溶质的质量分数为98%的硫酸，配制250mL物质的量浓度为0.46mol/L的硫酸。(1)98%的浓硫酸的物质的量浓度为_________。(2)现有下列几种规格的量筒，应选用______（填序号）。①5mL量筒②10mL量筒③50mL量筒④100mL量筒(3)实验需要以下步骤：①定容②量取③摇匀④洗涤⑤转移⑥冷却⑦计算⑧装瓶⑨稀释进行顺序为_______。(4)下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是__________。A．往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出B．未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯C．定容时俯视刻度线D．洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线27、（12分）I.根据如图给出的装置图回答下列问题：（1）写出图中玻璃仪器的名称：①____；②____；③_____。（2）①～④中，使用前必须检查是否漏水的是___、___(填仪器序号)，分离溴水中的溴应先选择装置___(填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ序号)。Ⅱ.某同学帮助水质检测站配制480mL0.5mol·L-1NaOH溶液备用。请回答下列问题：（1）该同学用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、___、胶头滴管。（2）该同学用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体，则称取的总质量为___克。（3）配制时，其正确的操作顺序如下，请填充所缺步骤。A．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解；B．将烧杯中冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；C．用少量水___2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。D．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度___处，改用胶头滴管加水，使溶液___。E．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀。（4）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏低的是____(填编号)①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干②定容观察液面时俯视③配制过程中遗漏了（3）中步骤C④加蒸馏水时不慎超过了刻度线28、（14分）填写下列空白：（1）含有6.02×1023个H的H2O，其物质的量是_____mol；某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na+，则溶液中SO的物质的量是_______mol，该溶液中Na2SO4的质量为____g。（2）______molH2O中含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相等。（3）将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为_____。（4）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为____。（5）写出与下列化学方程式相对应的离子方程式：①2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O_____②BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl______29、（10分）请填写一下空白:(1)有以下物质:①晶体

②

③液态硫酸④铁

⑤固体

⑥饱和溶液

⑦酒精()⑧熔融的,其中能导电的是__________,属于电解质的是__________,属于非电解质的是__________。(2)化学反应(浓)(未配平)中:氧化产物是:__________,还原产物是:__________。(3)请写出醋酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式__________。(4)盐酸可以除铁锈,请写出发生反应的离子方程式:__________。(5)工业上常用在酸性条件下氧化污水中的,请写出离子方程式:__________

。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】

根据常见离子间的相互反应判断。【详解】A项：Ca2＋与SO42－会生成微溶于水的CaSO4而不能大量共存。A项错误；B项：Ag＋、K＋、NO3－彼此不反应，且都能大量存在于酸性溶液中。B项正确；C项：HCO3－不能大量存在于酸性溶液中。C项错误；D项：CO32－不能大量存在于酸性溶液中。D项错误。本题选B。2、A【解析】

阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物为盐，据此分析。【详解】A、Cu2（OH）2CO3是由金属阳离子和酸根离子组成的盐，且是碱式盐，A正确；B、Na2O是由两种元素组成、其中一种为氧元素的化合物，故为氧化物，B错误；C、Mg（OH）2电离出的阴离子全部是氢氧根离子，故为碱，C错误；D、CH3CH2OH属于有机物，不是碱，属于醇类，D错误。答案选A。3、B【解析】

A.CaCO3属于难溶于水的盐，在离子反应方程式中写成化学式，不能拆成离子形式，故不能用CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示，故A错误；B.Na2CO3溶于水并完全电离成CO32-离子，HCl完全电离出H+，所以该反应的离子方程式可表示为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故B正确；C.醋酸属于弱电解质，在离子方程式中应写成化学式形式，不能拆成离子形式，故不能用CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示，故C错误；D.Na2CO3溶于水并完全电离成HCO3-离子，HNO3完全电离出H+，所以该反应的离子方程式可表示为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，不符合题给条件，故D错误；故答案选B。【点睛】能够用离子反应方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示的反应，需满足的条件，盐必须为碳酸盐（不能是碳酸氢盐），必须是可溶的，酸必须是强酸，且反应后只能生成二氧化碳和水，不能生成沉淀，据以上条件就可迅速判定符合该条件下的化学反应。4、C【解析】

用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水或熔融时电离成离子的化学方程式，据此解答。【详解】A.氯化钙属于盐，完全电离：CaCl2＝Ca2++2Cl-，A错误；B.CH3CH2OH是非电解质，不能发生电离，B错误；C.硫酸氢钠是强酸的酸式盐，完全电离：NaHSO4＝Na++H++SO42-，C正确；D.高锰酸钾是盐，完全电离：KMnO4＝K++MnO4-，D错误。答案选C。【点睛】掌握物质的组成特点和电解质的强弱是解答的关键，另外书写电离方程式时应特别注意：①注意区分离子符号和化合价的书写。②含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。③表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角。④酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同，电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等。5、B【解析】

根据溶液为电中性，即阴离子所带的电荷数与阳离子所带的电荷数相等，结合题意，Fe3+、NO3—、K+和M离子的物质的量之比为2:5:1:1，设Fe3+、NO3—、K+和M离子的物质的量分别为2mol、5mol、1mol、1mol，Fe3+、K+离子所带总电荷为2mol×3+1mol×1=7mol，NO3-离子所带总电荷为5mol×1=5mol＜7mol，故M为阴离子，设离子为Mn-，则7mol=5mol+1mol×n，解得n=2，答案选B。【点睛】本题考查物质的量有关计算，涉及混合物计算，注意利用电荷守恒解答，解答中注意离子共存问题。6、B【解析】

摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，由此可得出其单位为g/mol，故选B。7、C【解析】

A．某元素在化学反应中由游离态变为化合态，元素的化合价可能升高，也可能降低，即可能被还原，如Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故A错误；B．某元素在化学反应中由游离态变为化合态，元素的化合价可能升高，也可能降低，即可能被氧化，如Cl2+S2-=2Cl-+S，故B错误；C．某元素在化学反应中由游离态变为化合态，如发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu，则被还原，如发生Cl2+S2-=2Cl-+S，则被氧化，故C正确；D．由化合态变为游离态，则该元素的化合价可能升高到0，被氧化，如Cl2+S2-=2Cl-+S，故D错误；故选C。8、C【解析】

A.摩尔质量与相对分子质量在数值上相等。B.物质的量是七个基本物理量之一。C.气体的摩尔体积与温度、压强有关。D.要根据物质的结构判断含有原子的个数。【详解】A.摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，摩尔质量单位为g/mol，A错误。B.物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，B错误。。C.气体的摩尔体积与温度、压强有关，非标准状况下，1mol气体体积也可能为22.4L，C正确。D.1molO2中都含有2NA个原子，D错误。9、A【解析】

得到的沉淀是碳酸钙，质量是15g，则物质的量是0.15mol，所以反应中生成的CO2的物质的量也是0.15mol，所以根据原子守恒可知，氧化物中氧原子的物质的量是0.15mol，质量是0.15mol×16g/mol＝2.4g。则铁的质量是8g－2.4g＝5.6g，物质的量是0.1mol，即铁原子与氧原子的物质的量是2︰3，所以氧化物的化学式是Fe2O3，答案选A。10、D【解析】

A.电解质、非电解质都属于化合物，氢气是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；B.SO2溶于水后和水反应生成亚硫酸，亚硫酸是酸，能够电离出自由移动的离子而能导电，但电离出的离子的物质是亚硫酸而不是SO2，故亚硫酸是电解质，而SO2不是电解质，而是非电解质，B错误；C.NaCl是盐，属于电解质，但在晶体中NaCl未发生电离作用，无自由移动的离子，所以NaCl晶体不能导电，C错误；D.电离是电解质导电的前提，氧化铝是离子化合物，在熔融状态下电离出Al3+、O2-而能导电，D正确；故合理选项是D。11、C【解析】

根据离子方程式的书写规则，判断离子方程式的正误。【详解】A项反应前后电荷不守恒，错误；B项一水合氨为弱电解质，不应拆写，错误；D项应生成Fe2＋，错误。本题选C。【点睛】离子方程式中常出现的错误有：不符事实、拆写错误、质量不守恒、电荷不守恒、离子配比不当、不符合量的要求等。12、A【解析】

图中阴影部分的物质既属于钠盐，又属于碳酸盐，还属于正盐，据此解答。【详解】A、Na2CO3属于正盐、钠盐和碳酸盐，A符合；B、Cu2(OH)2CO3属于碳酸盐的碱式盐，是一种铜盐，B不符合；C、K2CO3属于碳酸盐的正盐，是一种钾盐，C不符合；D、NaHCO3属于碳酸盐的酸式盐，是一种钠盐，D不符合。答案选A。13、D【解析】

A．在标准状况下，H2O为液态，不能用标况下气体摩尔体积计算水的物质的量，故A错误；B．氢气为双原子分子，2g氢气的物质的量为1mol，含有2mol氢原子，所含原子数目为2NA，故B错误；C．在常温常压下11.2L氮气，不能用标况下气体摩尔体积计算氮气的物质的量，所含的原子数目无法计算，故C错误；D．一个氨气分子中含有10个电子，17g氨气的物质的量为1mol，1mol氨气中含有10mol电子，所含电子数目为10NA，故D正确；答案选D。14、D【解析】

【详解】A、水垢的成分为碳酸钙，与食盐不反应，则不能用食盐易清洗热水瓶中的水垢，可利用醋酸清洗水垢，故A错误；B、Ca(ClO)2见光不易分解，漂白粉在空气中容易变质的原因是Ca(ClO)2与空气中的水、二氧化碳反应生成HClO，HClO见光分解，故B错误；C、加碘食盐中碘的形态是碘酸钾，而能使淀粉显蓝色的是碘单质，加碘食盐不能使淀粉显蓝色，故C错误；D、氯水应避光保存，是因为氯水中HClO见光分解，故D正确；答案选D。15、C【解析】

根据离子反应方程式的书写条件分析。【详解】A.氢氧化镁是难溶性物质，写离子方程式时，不能拆成离子形式，故A错误；B.Ba（OH）2与稀硫酸反应过程中会生成难溶性的BaSO4，故离子反应方程式：Ba2++2OH－+2H＋＋SO42-＝BaSO4+2H2O，故B错误；C.澄清石灰水和稀硝酸反应实质就是溶液中的OH-和H+反应生成水，故C正确；D.稀醋酸是弱酸，在水溶液中不能完全电离，故书写离子方程式时，不能拆开，故D错误。故选C。【点睛】在书写离子反应方程式过程中，难电离的物质（如，弱酸、弱碱），难溶性物质（如，CaCO3等），易挥发性物质（如，气体），不能拆开。16、D【解析】

根据化合价的变化，分析氧化还原反应中水的作用。【详解】A项：水中氢原子得电子生成氢气，水是氧化剂，A项错误；B项：水中氧原子失电子生成氧气，水是还原剂，B项错误；C项：不是氧化还原反应，C项错误；D项：Na2O2中，部分氧原子得电子、另部分氧原子失电子，Na2O2既是氧化剂、也是还原剂，水既不是氧化剂、也不是还原剂，D项正确。本题选D。17、D【解析】

容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，但对所配溶液的物质的量浓度没有限制，只能在常温下使用，容量瓶上标有温度，实验室有不同规格的容量瓶，容量瓶上标有规格和刻度线，故选D。18、D【解析】

在溶液中电离出来的阳离子全部是H+的化合物叫酸；在溶液中电离出来的阴离子全部是OH-的化合物叫碱；由两种或两种以上成分的物质叫混合物；能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，由此分析。【详解】在溶液中电离出来的阳离子全部是H+的化合物叫酸；在溶液中电离出来的阴离子全部是OH-的化合物叫碱；由两种或两种以上成分的物质叫混合物；能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物。A组中CuSO4·5H2O是纯净物，不是混合物，A项错误；B.组中纯碱不是碱，B项错误；C.组中胆矾不是碱，三氧化硫不是碱性氧化物，C项错误；D.硝酸电离HNO3=H++NO3-，硝酸是酸；烧碱电离NaOH=Na++OH-，烧碱是碱；氯水是由Cl2通入水中形成的，属于混合物；生石灰与酸反应：CaO+2H+=Ca2++H2O，生石灰是碱性氧化物，D项正确；答案选D。19、B【解析】

提取镁的工艺流程中发生的反应有：CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2，Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，MgCl2Mg+Cl2↑，以此解答该题。【详解】A、海水在地球上含量丰富，海水中含有大量的镁，提取镁的原料来源丰富，故A正确；B．实验操作②是过滤，过滤时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台，故B错误；C、工业上用电解熔融氯化镁的方法冶炼Mg，副产物Cl2可以制得盐酸，参与循环利用，故C正确；D、根据上述分析，上述工艺流程中的反应未涉及置换反应，故D正确；故选B。20、A【解析】

①根据根据相对原子质量的定义分析；

②该原子的摩尔质量为aNAg/mol，根据n=mM计算Wg该原子的物质的量；

③摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，数值上等于NA个原子的质量；

④根据题意可以知道，该原子的质量为ag，据此计算Wg该原子的数目；

⑤12C的原子的摩尔质量为12g/mol，一个12C的原子的质量为bg，故NAb=12，据此计算【详解】①根据相等原子质量的定义知，X原子的相对原子质量为agb12=12ab，故①正确；

②该原子的摩尔质量为aNAg/mol，n=mM=mgaNAg/mol=m/aNAmol，故②正确；

③摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，数值上等于NA个原子的质量，该原子的摩尔质量是aNAg/mol，故③错误；

④根据题意可以知道，该原子的质量为ag，故Wg该原子的数目为W/a个，故④正确；

⑤12C的原子的摩尔质量为12g/mol，一个12C的原子的质量为bg，故NAb=12，NA=12/b21、D【解析】

A．氧化镁属于氧化物，选项A错误；B．硫酸属于酸，选项B错误；C．氢氧化钠属于碱，选项C错误；D．碳酸钙属于碳酸盐，属于盐，选项D正确；答案选D。【点睛】本题考查了氧化物、酸、碱、盐的定义，并用定义来解题。根据氧化物、酸、碱、盐的定义来解题，其中氧化物为负价氧和另外一个化学元素组成的二元化合物，酸为指在溶液中电离时阳离子完全是氢离子且能使紫色石蕊试液变红的化合物，碱是指在水溶液中电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物，盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物，根据氧化物、酸、碱、盐的定义来解题。22、B【解析】

50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度为3mol/L，根据溶质化学式计算各选项中的Cl-物质的量，进行比较可知。注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度。【详解】50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度为3mol/L。A、150ml1mol/L的NaCl溶液中Cl-浓度为1mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度不相等，选项A不符合；B、150ml3mol/L的KCl溶液中Cl-浓度为3mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度相等，选项B符合；C、75ml2mol/L的CaCl2溶液中Cl-浓度为4mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度不相等，选项C不符合；D、75ml1mol/L的FeCl2溶液中Cl-浓度为2mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度不相等，选项D不符合；答案选B。【点睛】本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度。二、非选择题(共84分)23、硫酸钡Na2CO3=2Na++CO32-CO2+OH-=HCO3-HClAg++Cl-=AgCl↓【解析】

根据电解质的概念、实验现象分析推理，回答问题。【详解】(1)电解质是溶于水或熔融时能自身电离而导电的化合物，酸、碱、盐、活泼金属氧化物等属于电解质。氯化钡固体、硫酸钡、纯碱是电解质，其中只有硫酸钡难溶于水；(2)纯碱在水中的电离方程式Na2CO3=2Na++CO32-；(3)足量CO2气体通入烧碱溶液中生成NaHCO3，反应的离子方程式为CO2+OH-=HCO3-。(4)b、d混合生成无色气体，必为Na2CO3、盐酸中的各一种，则a、c为BaCl2、AgNO3溶液中和各一种。a分别与b、c、d混合都有白色沉淀，则a为AgNO3溶液、c为BaCl2溶液。又c、d混合生成白色沉淀，则d是BaCl2溶液、b是盐酸。①b化学式是HCl，②a+c反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓。24、NaFe(OH)22Na＋2H2O=2NaOH+H2↑Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓白色沉淀迅速转化为灰绿色沉淀，最终转变为红褐色沉淀4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3潜水艇供氧剂或漂白剂NA或6.02×1023【解析】

B为氧化物且常温下为无色液体，B为H2O。E为淡黄色固体，E为Na2O2。根据物质的转化关系可知，A为Na，C为O2，D为NaOH。H为红褐色沉淀，为Fe(OH)3，G为Fe(OH)2，F为含有Fe2+的盐。【详解】（1）由以上分析可知，A为Na，G为Fe(OH)2。（2）反应①的化学方程式为：2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑；反应②的离子方程式为：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓。（3）Fe(OH)2不稳定，易被氧化成Fe(OH)3，反应的现象为白色沉淀迅速转为灰绿色沉淀，最终变为红褐色沉淀。化学方程式为4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3。（4）E为Na2O2，可以和水、二氧化碳反应生成氧气，可用于潜水艇供氧剂或漂白剂。（5）发生反应为2Na+O2Na2O2，最终得到39.0gNa2O2，n(Na2O2)===0.5mol，参与反应的n(Na)=0.5mol×2=1mol，反应中Na元素由0价升高到+1价，反应中转移的电子数为NA或6.02×1023。【点睛】本题考查了钠及其化合物、铁及其化合物、化学反应中离子的计算。对重要物质的化学性质和物理性质需要牢固掌握。并能根据反应中化合价变化推出电子转移数目。25、蒸馏烧瓶冷凝管g温度计碎瓷片（沸石）【解析】

（1）由图可知仪器的名称；（2）冷水下进上出，在冷凝管中停留时间长，冷却效果好；（3）分离四氯化碳和酒精的混合物，采取蒸馏法，需要温度计测定温度；（4）若用装置制蒸馏水，加热时需要防止液体剧烈沸腾。【详解】（1）根据仪器构造可知仪器a、b的名称分别为蒸馏烧瓶、冷凝管；（2）实验过程中，需要通冷水，应该是下口进上口出，则图中的进水方向是g进，f出；（3）分离四氯化碳和酒精的混合物，应该采取蒸馏法，需要温度计测定温度，图中缺少的仪器为温度计；（4）若用装置制蒸馏水，加热时需要防止液体剧烈沸腾，则实验时a中除加入少量自来水外，还需加入少量碎瓷片（沸石），其作用是防止暴沸。26、18.4mol/L②⑦②⑨⑥⑤④①③⑧C【解析】

(1)依据c=，计算浓硫酸的物质的量浓度；(2)依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积，依据浓硫酸体积选择合适的量筒；(3)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，据此排序；(4)分析操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响，依据c=进行分析，凡是使n偏大，或者使V偏小的操作，都会使溶液浓度偏高，反之，溶液浓度就偏低。【详解】(1)密度为1.84g/cm3，溶质的质量分数为98%的硫酸，物质的量浓度c==18.4mol/L；(2)配制250mL物质的量浓度为0.46mol/L的硫酸，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算得：18.4mol/L×V=0.46mol/L×250mL，解得V=6.3mL，所以应选择10mL量筒，答案为②；(3)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的顺序为：⑦②⑨⑥⑤④①③⑧(4)A．往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，A错误；B．未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，B错误；C．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，C正确；D．洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，D错误；E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，若再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，E错误；故合理选项是C。【点睛】本题考查物质的量浓度溶液的配制、计算、误差分析等知识。为高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大。27、蒸馏烧瓶冷凝管分液漏斗③④Ⅱ500mL容量瓶33.1洗涤烧杯和玻璃棒1～2cm凹液面恰好与容量瓶刻度线相切③④【解析】

I.(1)根据仪器的构造判断仪器的名称；(2)对于有活塞、瓶塞等玻璃仪器使用前要检查是否漏水；分离溴水中的溴需要通过萃取分液；Ⅱ(1)根据配制一定物质的量浓度溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶来选择仪器；(2)根据m=cVM计算氢氧化钠的质量，烧杯的质量加上药品的质量即为所需的总质量；(3)根据配制一定物质的量浓度溶液的步骤分析解答；(4)根据c=并结合实验操作分析判断误差。【详解】I.(1)Ⅰ是蒸馏装置示意图，II是分液装置示意图，III是容量瓶，相关仪器分别是：①蒸馏烧瓶；②冷凝管；

③分液漏斗，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；分液漏斗；(2)分液漏斗和容量瓶都有塞子和活塞，在使用前要检查是否漏液，故选③、④；分离溴水中的溴需要萃取、分液，故选Ⅱ，故答案为：③；④；Ⅱ；Ⅱ(1)由于实验室无480mL容量瓶，故应选择500mL容量瓶，配制出500mL溶液。根据配制一定物质的量浓度溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶可知所需的仪器是托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，其中缺