四川省资阳市川中丘陵地区信息化试点班级2026届高二化学第一学期期中考试模拟试题含解析

四川省资阳市川中丘陵地区信息化试点班级2026届高二化学第一学期期中考试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在正常情况下，人体血液的pH总是保持在A．弱碱性 B．弱酸性 C．强碱性 D．强酸性2、如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，得出此规律的科学家是谁？A．门捷列夫 B．范德华 C．勒夏特列 D．盖斯3、把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到下列溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH－(aq)，加入下列固体物质，可使Ca(OH)2固体减少的是（）A．CaCl2 B．NaHCO3 C．NaOH D．NaCl4、存在于葡萄等水果里，在加热条件下能和银氨溶液反应生成银镜的物质是A．葡萄糖 B．淀粉 C．纤维素 D．乙酸5、温度为T时，向VL的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g)△H＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如下图所示，下列说法不正确的是A．反应在前10min的平均反应速率v(B)＝0.15mol/(L·min)B．该反应的平衡常数表达式K＝C．若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡向逆反应方向移动D．反应至15min时，改变的反应条件是降低温度6、已知428℃时，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数为49，则该温度下2HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常数是A．1/49B．1/7C．492D．无法确定7、已知：HCN(aq)＋NaOH(aq)==NaCN(aq)＋H2O(l)ΔH＝－12.1kJ·mol－1；HCl(aq)＋NaOH(aq)==NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－55.6kJ·mol－1则HCN在水溶液中电离的ΔH等于A．＋43.5kJ·mol－1 B．＋67.7kJ·mol－1C．－43.5kJ·mol－1 D．－67.7kJ·mol－18、把下列四种X的溶液，分别加入盛有10mL2mol·L－1盐酸的烧杯中，并均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是A．20mL2mol·L－1B．10mL5mol·L－1C．20mL3mol·L－1D．10mL3mol·L－19、在用Zn、Cu片和稀H2SO4组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是A．锌片是正极，铜片上有气泡产生 B．电流方向是从锌片流向铜片C．溶液中H2SO4的物质的量减少 D．电解液的PH保持不变10、氯化铁溶液的颜色是A．无色B．粉红色C．棕黄色D．浅绿色11、H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小12、下列热化学方程式中.△H能正确表示物质的燃烧热的是（）A．CO(g)+O2(g)==CO2(g);△H＝-283.0kJ/molB．C(s)+O2==CO(g);△H＝-110.5kJ/molC．H2(g)+O2(g)==H2O(g);△H＝-241.8kJ/molD．2C8H18(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l);△H＝-1136kJ/mol13、下列叙述正确的是（）A．中和等体积等浓度的醋酸和盐酸，醋酸需要的氢氧化钠溶液更多B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4C．pH＝3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＞7D．pH均为3的醋酸和盐酸分别与足量Zn反应，醋酸产生的H2多14、甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－890kJ·mol-1D．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=－890kJ·mol-115、已知某有机物的结构简式为CH3CH＝CH—Cl,该有机物能发生

()①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使酸性KMnO4褪色⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀⑦聚合反应A．只有⑥不能发生 B．只有⑦不能发生C．以上反应均可发生 D．只有②不能发生16、“神舟七号”宇宙飞船的能量部分来自太阳能电池，另外内部还配有高效的MCFC型燃料电池。该电池可同时供应电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。该电池的总反应为2H2+O2=2H2O，负极反应为H2+CO32—→CO2↑+H2O+2e—，下列正确的是（）A．电池工作时，CO32—向负极移动B．电池放电时，外电路电子由通氧气的正极流向通氢气的负极C．正极的电极反应为：4OH—→O2↑+2H2O+4e—D．通氧气的电极为阳极，发生氧化反应17、下列说法正确的是A．pH＝1的醋酸加水稀释到原体积的100倍，稀释后pH＝3B．室温下pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液呈酸性C．把pH试纸直接插入待测溶液中，测其pHD．某温度下，水的离子积常数为1×10－12，该温度下pH＝7的溶液呈中性18、下列分子中的碳原子一定不处在同一平面的是（）A．CH3CH2CH2CH3 B．C． D．19、在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H=akJ/mol（a>0），下列有关该反应的说法正确的是()A．若生成1molFe，则吸收的热量小于akJB．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率加快，则化学平衡正向移动C．若增大压强反应向正反应方向进行D．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态20、某溶液中大量存在Ba2+、H+、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是A．Ag+B．SO42－C．CH3COO－D．Mg2+21、分子式为C8H8O2含有苯环且可与饱和NaHCO3溶液反应的有机物有()A．1种 B．3种 C．4种 D．5种22、已知：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)ΔH=－571.6kJ·mol-1CH4（g）+2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－890kJ·mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是()A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3二、非选择题(共84分)23、（14分）将有机物A4.6g置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成5.4gH2O和8.8gCO2，则(1)该物质实验式是___。(2)用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到图①所示，该物质的分子式是___。(3)根据价键理论预测A的可能结构，写出其结构简式___。(4)在有机物分子中，不同氢原子的核磁共振谱中给出的信号也不同，根据信号可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。经测定A的核磁共振氢谱图如图所示，则A的结构简式为___。(5)化合物B的分子式都是C3H6Br2，B的核磁共振氢谱图与A相同，则B可能的结构简式为___。24、（12分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)在③～⑦元素中，⑦的元素符号____，原子半径最大的是____，S2-结构示意图为____。(2)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的___，碱性最强的是____，呈两性的氢氧化物是____。(3)按要求写出下列两种物质的电子式：①的氢化物_____；③的最高价氧化物对应的水化物____。25、（12分）为测定氨分子中氮、氢原子个数比。某研究性学习小组设计了如下实验流程：实验时，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的单质铜。如图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。实验1测得反应前氧化铜的质量m1g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2g、生成的氮气在标准状况下的体积V1L。实验2测得洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置D的质量m4g、生成的氮气在标准状况下的体积V2L。请回答下列问题：(1)写出仪器a和b的名称分别是：圆底烧瓶和______________。(2)检查A装置气密性的操作是_____________________________。(3)实验1和实验2分别选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填或相关化学方程式写在下表的空格中。实验装置实验药品制备原理实验1A氢氧化钙、硫酸铵反应的化学方程式为：①___________；实验2②______；浓氨水、氢氧化钠用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用：③_______________。(4)实验1用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比为______________。（列式子，不计算结果）(5)实验2用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是_____________________。为此，实验2在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出了合理的实验结果。该药品和实验仪器的名称分别是__________和____________。26、（10分）食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，用中和滴定的方法可以测定食醋中醋酸的浓度。以检测白醋是否符合国家标准。某白醋的醋酸浓度测定过程如图所示。完成下列填空：（1）将10mL白醋稀释为100mL时，所需要的仪器有烧杯、玻璃棒、____。（2）应选用___作为指示剂。达到滴定终点时的现象为___。（3）某同学一共进行了三次实验。以下是他设计的实验数据记录表：实验次数稀释后白醋体积(mL)消耗标准NaOH溶液体积(mL)120.0022.05220.0021.34320.0021.30数据处理：消耗标准NaOH溶液的体积=____。若测得稀释后白醋中醋酸的浓度0.0594mol/L，则该白醋____(选填“符合”或“不符合”)国家标准。（4）滴定过程中，下列操作会给测定结果带来的影响分别是(填“偏高”“偏低”“无影响”)①量取20.00mL待测液时，俯视滴定管读数___。②滴定标准液时，滴定管中滴定前有气泡，滴定后无气泡__。27、（12分）乙酸正丁酯是一种优良的有机溶剂，广泛用于硝化纤维清漆中，在人造革、织物及塑料加工过程中用作溶剂，也用于香料工业。安徽师范大学附属中学化学兴趣小组在实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯，有关物质的相关数据及实验装置如下所示：化合物相对分子质量密度(g/cm3)沸点(℃)溶解度(g/100g水)冰醋酸601.045117.9互溶正丁醇740.80118.09乙酸正丁酯1160.882126.10.7分水器的操作方法：先将分水器装满水(水位与支管口相平)，再打开活塞，准确放出一定体积的水。在制备过程中，随着加热回流，蒸发后冷凝下来的有机液体和水在分水器中滞留分层，水并到下层(反应前加入的)水中：有机层从上面溢出，流回反应容器。当水层增至支管口时，停止反应。乙酸正丁酯合成和提纯步骤为：第一步：取18.5ml正丁醇和14.4ml冰醋酸混合加热发生酯化反应，反应装置如图I所示(加热仪器已省略)：第二步：依次用水、饱和Na2CO3溶液、水对三颈烧瓶中的产品洗涤并干燥；第三步：用装置II蒸馏提纯。请回答有关问题：(1)第一步装置中除了加正丁醇和冰醋酸外，还需加入__________、___________。(2)仪器A中发生反应的化学方程为___________________________________。根据题中给出的相关数据计算，理论上，应该从分水器中放出来的水的体积约________。(3)第二步用饱和Na2CO3溶液洗涤的目的是____________________________。(4)第三步蒸馏产品时，若实验中得到乙酸正丁酯13.92g，则乙酸正丁酯的产率___，若从120℃开始收集馏分，则乙酸正丁酯的产率偏______________(填“高”或“低”)；28、（14分）I.（1）写出H2CO3的电离方程式：__________________________________________。（2）现有①CH3COOH、②HCl两种溶液，选择填空：A．①＞②B．①＜②C．①﹦②①当它们物质的量浓度相等时，中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液需两种酸溶液的体积关系为____________。②当它们氢离子浓度相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为____________。II.煤化工产业中常用合成气（主要成分是氢气和一氧化碳气体）合成氨和甲醇。请回答：（1）工业合成氨的化学方程式为N2＋3H22NH3，在某压强恒定的密闭容器中加入2molN2和4molH2，达到平衡时，N2的转化率为50%，体积变为10L。则该条件下的平衡常数为________。（2）合成甲醇的主要反应是2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)ΔH＝－90.8kJ·mol－1，t℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10min后测得各组分的浓度如：物质H2COCH3OH浓度(mol·L-1)0.20.10.4①该时间段内反应速率v(H2)＝________。②比较此时正、逆反应速率的大小：v正________v逆(填“＞”、“＜”或“＝”)。③反应达到平衡后，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡______(填“逆向”、“正向”或“不”)移动，平衡常数K_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。29、（10分）研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180.5kJ·mol−12C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=﹣221.0kJ·mol−1C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=﹣393.5kJ·mol−1则汽车尾气处理的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=_____kJ·mol−1，利于该反应自发进行的条件是_______(选填“高温”或“低温”)。(2)将0.20molNO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：①反应从开始到9min时，用CO2表示该反应的速率是_______(保留2位有效数字)②第12min时改变的条件是__________(填“升温或降温”)。③第18min时建立新的平衡，此温度下的平衡常数为_________(列计算式)，第24min时，若保持温度不变，再向容器中充入CO和N2各0.060mol，平衡将_____移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。(3)若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在t1时刻达到平衡状态的是__(填序号)。(如图中v正、K、n、m分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量)

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【详解】人体正常状态下，机体的pH值维持在7.35～7.45之间，即略呈碱性，答案A。2、C【详解】平衡移动原理又称勒夏特列原理，是他得出此规律的。故选C。3、B【详解】A.加入CaCl2溶液，溶液中Ca2+浓度增大，使Ca(OH)2的沉淀溶解平衡逆向移动，不利于Ca(OH)2减少，故A不选；B.加入NaHCO3溶液，由于+OH-=+H2O，且Ca2++=CaCO3↓，溶液中Ca2+、OH-浓度减小，使氢氧化钙的沉淀溶解平衡正向移动，使Ca(OH)2减少，故B选；C.加入NaOH溶液，溶液中OH-浓度增大，使Ca(OH)2的沉淀溶解平衡逆向移动，不利于Ca(OH)2减少，故C不选；D.加入NaCl，对氢氧化钙的沉淀溶解平衡无影响，故D不选；故选B。4、A【详解】葡萄糖含有醛基和羟基，存在于葡萄等水果中，葡萄糖在加热条件下能和银氨溶液反应生成银镜；淀粉、纤维素、乙酸在加热条件下都不能和银氨溶液反应生成银镜；答案选A。5、C【详解】A．由图象可知，10min时到达平衡，平衡时D的浓度变化量为3mol/L，故v(D)===0.3mol•L-1•min-1，故A错误；B．由图可知，平衡时A、D的浓度变化量分别为1.5mol/L、3mol/L，故1：x=1.5mol/L：3mol/L，所以x=2，C为固体，可逆反应A(g)+B(g)C(s)+xD(g)的平衡常数表达式K=，故B错误；C．由图可知，平衡时A、D的浓度变化量分别为1.5mol/L、3mol/L，故1：x=1.5mol/L：3mol/L，所以x=2，反应前后气体的体积不变，增大压强平衡不移动，故C错误；D．由图可知，改变条件瞬间，反应混合物的浓度不变，平衡向逆反应移动，该反应正反应为吸热反应，故改变的条件应是降低温度，故D正确；故选D。【点睛】本题考查化学平衡图像及有关计算，根据图像数据确定x值是解题的关键。不同的易错点为B，要注意C的状态。6、A【解析】448℃时反应H2(g)＋I2(g)2HI(g),平衡常数K=c2(HI)/c(I2)∙c(H2)=49;反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常数K=c(I2)∙c(H2)/c2(HI)=1/49；所以A选项符合题意，答案：A。【点睛】平衡常数等于化学平衡时的生成物平衡浓度的系数次幂的乘积除以反应物平衡浓度的系数次幂的乘积。7、A【详解】反应的热化学方程式分别为：HCN（aq）+OH-（aq）═CN-（aq）+H2O（l）△H=-12.1kJ•mol-1…①H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-55.6kJ•mol-1…②HCN电离方程式为，HCNH++CN-，用①-②可得HCN电离的热化学方程式为HCN（aq）H+（aq）+CN-（aq）△H=-12.1kJ•mol-1-（-55.6kJ•mol-1）=+43.5kJ•mol-1，故A项正确。答案选A。8、C【解析】试题分析：先计算出稀释后X溶液的中X的物质的量，最后溶液的体积都为50mL，则物质的量越大，浓度越大，则反应速率越大。A、20mL2mol/L的X溶液，X的物质的量为0.02L×2mol/L＝0.04mol；B、10mL5mol/L的X溶液，X的物质的量为0.01L×5mol/L＝0.05mol；C、20mL3mol/L的X溶液，X的物质的量为0.02L×3mol/L＝0.06mol；D、10mL3mol/L的X溶液，X的物质的量为0.01L×3mol/L＝=0.03mol，所以四种情况下C中浓度最大，所以反应速率是最大。答案选C。考点：化学反应速率9、A【解析】试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，所以锌是负极，失去电子。铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子生成氢气。A不正确，BB正确，电流方向是从铜片流向锌片，C正确，D不正确，氢离子浓度降低，电解质溶液的pH增大，答案选C。考点：考查原电池的有关判断和应用点评：该题是高考中的常见考点，侧重对学生基础知识的巩固和训练。有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力。明确原电池的工作原理、构成条件是答题的关键，注意相关知识的积累和总结。10、C【解析】A、铁离子是黄色的，因此无色不正确，选项错误；B、铁离子是黄色的，氯离子是无色的，水分子是无色的，因此粉红色不正确，选项错误；C、三氯化铁溶液的颜色是黄色的，因为铁离子是黄色的，氯离子是无色的，水分子是无色的，选项正确；D、铁离子是黄色的，氯离子是无色的，水分子是无色的，因此浅绿色不正确，选项错误；答案选C。11、C【详解】A、加水，促进电离，但氢离子浓度减小，A错误；B、通入过量SO2气体，发生反应：2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，当SO2过量，溶液显酸性，而且酸性比H2S强，pH值减小，B错误；C、滴加新制氯水，发生反应：Cl2＋H2S=2HCl＋S↓，平衡向左移动，溶液pH值减小，C正确；D、加入少量硫酸铜固体，发生反应：H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋，H＋浓度增大，D错误。答案选C。【点睛】弱电解质的电离是电解质溶液中的三大平衡体系之一，本题考查弱电解质的电离，要明确离子间发生的反应是解本题关键，还要注意加水稀释时，虽然促进了氢硫酸的电离，但氢离子浓度也会减小，溶液的pH增大。12、A【分析】根据题中△H能正确表示物质的燃烧热可知，本题考查燃烧热的概念，运用1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量叫燃烧热来分析。【详解】A.CO的化学计量数为1，产物为稳定氧化物，△H代表燃烧热，A项正确；B.C的化学计量数为1，但产物不是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，B项错误；C.H2的化学计量数为1，但产物不是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，C项错误；D.C8H18的化学计量数为2，产物是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，D项错误。答案选A。【点睛】碳燃烧生成的稳定氧化物是二氧化碳。硫燃烧生成的稳定氧化物是二氧化硫。氢燃烧生成的稳定氧化物是液态水。13、D【解析】A．等体积等浓度的醋酸和盐酸含有的醋酸和氯化氢的物质的量相等，中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，所需氢氧化钠相同，故A错误；B．醋酸是弱电解质，醋酸溶液中存在醋酸电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，将pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＜4，故B错误；C.pH=3的醋酸溶液中醋酸浓度大于0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液氢氧化钠浓度等于0.001mol/L，二者等体积混合后酸剩余，溶液呈酸性，故C错误；D．醋酸为弱电解质，等pH时醋酸的物质的量多，则与过量锌反应，醋酸生成的氢气多，故D正确；故选D。14、C【详解】甲烷燃烧是放热反应，△H小于0，故AB不正确；0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则1mol甲烷燃烧放出的热量是222.5kJ×4＝890kJ。答案选C。15、A【解析】根据有机物的结构简式可知，CH3CH＝CH—Cl分子中含有的官能团为碳碳双键和氯原子，能够表现烯烃和氯代烃的性质。【详解】根据有机物的结构简式可知，分子中含有的官能团为碳碳双键和氯原子，所以可发生加成反应、取代反应、消去反应、加聚反应，也能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，但和硝酸银溶液不反应，故选A。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，准确判断出分子中含有的官能团，结合官能团的结构和性质分析是解答关键。16、A【解析】A、根据原电池的工作，阴离子向负极移动，即CO32－向负极移动，故A正确；B、根据原电池工作原理，电子由负极经外电路流向正极，根据题中信息，通H2一极为负极，通氧气一极为正极，即从通氢气一极流向通氧气一极，故B错误；C、正极反应式为O2＋2CO2＋4e－=2CO32－，故C错误；D、电池中通氧气电极为正极，得电子，化合价降低，发生还原反应，故D错误。17、B【详解】A.醋酸是弱电解质，加水稀释，促进醋酸的电离，溶液中氢离子物质的量增加，则pH=1的醋酸加水稀释到原体积的100倍，稀释后pH＜3，故A错误；B.醋酸是弱酸，在溶液中不能完全电离，室温下pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等体积混合后，醋酸过量，混合液呈酸性，故B正确；C.把pH试纸放到玻璃片上或表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，待试纸变色后，和标准比色卡对比测其pH，故C错误；D.某温度下，水的离子积常数为110-12，该温度下pH=7的溶液中c(H＋)=10-7mol/L，c(OH-)==10-5mol/L，则c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈碱性，故D错误；故答案：B。18、B【详解】A.CH3CH2CH2CH3中，所有碳原子之间都是单键相连，通过单键的旋转可以使所有碳原子处在同一个平面上，故A不符合；B.中，有两个甲基和一个次甲基连在同一个碳上，相当于甲烷的结构，所有碳原子不可能处在同一平面上，故B符合；C.中，有碳碳双键的结构，各碳原子在同一个平面上，故C不符合；D.中，两个碳碳双键通过单键相连，通过单键的旋转可以使所有碳原子处于同一个平面，故D不符合；故答案选B。【点睛】甲烷属于正四面体结构，最多三个原子共面；乙烯属于平面构型，最多6个原子共面；乙炔属于直线结构，四个原子共直线；苯属于平面六边形，12个原子共平面。19、B【解析】A、由热化学方程式可知，生成1molFe，吸收的热量等于akJ，故A错误；B、升高温度，正、逆反应速率都增大，该反应正反应是吸热反应，正反应速率增大更多，平衡向正反应移动，故B正确；C、该反应前后气体的物质的量不变，若增大压强平衡不移动，故C错误；D、恒温条件下，压强始终不变，故压强不变，不能说明到达平衡，故D错误；故选B。点睛：考查热化学方程式、化学平衡的影响因素、平衡状态的判断等，难度中等，注意C选项中平衡状态的判断，选择判断的物理量随反应进行发生变化，当该物理量不再变化，说明到达平衡。解题关键：A、由热化学方程式可知，生成1molFe，吸收的热量等于akJ；B、升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡向吸热反应移动；D、该反应前后气体的物质的量不变，恒温条件下，压强始终不变；20、D【解析】A．Ag+与Cl-能够反应生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．SO42-与Ba2+能够反应生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C．CH3COO-与H+能够反应生成弱电解质醋酸，不能大量共存，故C错误；D．Mg2+与Ba2+、H+、Cl-都不反应，可大量共存，故D正确；故选D。21、C【分析】分子式C8H8O2的有机物，其结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体，则分子结构中含有羧基，可能是-CH2COOH，也可能是甲基和-COOH，由此分析同分异构。【详解】分子式C8H8O2的有机物，其结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体，则分子结构中含有羧基，可能是-CH2COOH，也可能是甲基和-COOH，此两个取代基在苯环上有邻、间及对位三种情况，则符合条件的同分异构体有4种；故选C。22、B【详解】H2与CH4的混合气体112L（标准状况），其物质的量为n(混)=112L÷22.4L/mol=5mol，设原混合气体中H2与CH4的物质的量分别是xmol和ymol，则有x+y＝5，285.5x+890y＝3695，解得x︰y＝1︰3，答案选B。二、非选择题(共84分)23、C2H6OC2H6OCH3OCH3、CH3CH2OHCH3CH2OHCH3CH2CHBr2【分析】(1)通过二氧化碳和水的质量计算有机物中碳的质量、氢的质量、氧的质量，再计算碳氢氧的物质的量之比。(2)根据物质实验式和用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量来得出有机物分子式。(3)根据价键理论预测A的可能结构。(4)根据A的核磁共振氢谱图分析出A的结构简式。(5)根据B的核磁共振氢谱图和峰值比为3:2:1分析出B的结构简式。【详解】(1)将有机物A4.6g置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成5.4gH2O和8.8gCO2，则有机物中碳的质量为，氢的质量为，则氧的质量为4.6g－2.4g－0.6g=1.6g，则碳氢氧的物质的量之比为，因此该物质实验式是C2H6O；故答案为：C2H6O。(2)该物质实验式是C2H6O，该物质的分子式是(C2H6O)n，用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量为46，因此该物质的分子式是C2H6O；故答案为：C2H6O。(3)根据价键理论预测A的可能结构，写出其结构简式CH3OCH3、CH3CH2OH；故答案为：CH3OCH3、CH3CH2OH。(4)经测定A的核磁共振氢谱图如图所示，说明有三种类型的氢，因此该A的结构简式为CH3CH2OH；故答案为：CH3CH2OH。(5)化合物B的分子式都是C3H6Br2，B的核磁共振氢谱图与A相同，说明B有三种类型的氢，且峰值比为3:2:1，则B可能的结构简式为CH3CH2CHBr2；故答案为：CH3CH2CHBr2。【点睛】有机物结构的确定是常考题型，主要通过计算得出实验式，再通过质谱仪和核磁共振氢谱图来得出有机物的结构简式。24、ClNaHClO4KOHAl(OH)3【分析】根据元素在周期表中的位置关系可知，①为N元素、②为F元素、③为Na元素、④为Mg元素、⑤为Al元素、⑥为Si元素、⑦为Cl元素、⑧为Ar元素、⑨为K元素、⑩为Br元素，结合元素周期律分析解答。【详解】(1)根据上述分析，在③～⑦元素中，⑦的元素符号Cl，同周期元素，随核电荷数增大，原子半径逐渐减小，原子半径最大的是Na，S元素的质子数为16，得到2个电子变为S2-，其结构示意图为；(2)同周期从左向右非金属性增强，金属性减弱，同主族从上到下，金属性增强，非金属性减弱；金属性越强，其最高价氧化物对应水化物碱性越强，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但F没有正价，故最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，最高检氧化物对应水化物碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al(OH)3；(3)按①为N元素，其氢化物为NH3，电子式为；③为Na元素，其最高价氧化物对应的水化物为NaOH，其电子式为。25、长颈漏斗连接导管，将导管插入水中，微热试管，导管口有气泡产生，停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱。(NH4)2SO4+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaSO4B氢氧化钠溶于氨水后放热和增加氢氧根浓度均促进NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-；向逆方向移动，使更多的氨气逸出8V1:11.2(m1-m2)浓硫酸吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的量偏高碱石灰(或氧化钙等)干燥管(或U型管)【分析】根据装置的特征确定仪器的名称并检查气密性的操作方法；结合反应原理选择实验装置和书写反应方程式；结合实验数据分别计算出氢和氮原子的物质的量即可解题。【详解】(1)仪器a名称是圆底烧瓶、仪器b的名称是长颈漏斗；(2)检查A装置气密性的具体操作方法是连接导管，将导管插入水中，微热试管，导管口有气泡产生，停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱；(3)实验1：氢氧化钙与硫酸铵反应生成硫酸钙、氨气和水，反应的化学方程式为(NH4)2SO4+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaSO4；实验2：浓氨水是液体，氢氧化钠是固体，为使氨气逸出，把氨水滴入固体氢氧化钠中，随着氢氧化钠溶解放热，氨气挥发放出气体，故选B装置；氢氧化钠溶于氨水后放热使氨气溶解度降低，增加氢氧根浓度，使NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-向逆方向移动，加快氨气逸出；(4)反应前氧化铜的质量为m1g、氧化铜反应后转化成的铜的质量为m2g，则氧化铜中氧元素的质量为m1-m2，根据原子守恒，则生成的水中氧原子的物质的量为mol；水中氢原子个数是氧原子个数的两倍，因此氢原子的物质的量为mol×2=mol，生成的氮气在标准状况下的体积V1L，则氮气中氮原子的物质的量为mol=mol；因此氮氢原子个数比为mol：mol=8V1:11.2(m1-m2)；(5)实验2用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比小于理论值，其原因是洗气瓶D中的浓硫酸不但吸收了反应生成的水，还吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的量偏高，因此在洗气瓶D前的位置应增加了一个装有碱石灰(无水硫酸铜、氢氧化钠、氧化钙等)的干燥管(或U型管)只吸收水，减小误差。【点睛】本题考查氨气的制备及氨气的组成测量，利用了氨气的还原性，能准确测定反应中生成的水和氮气的量是实验成功的关键，实验2的易错点是硫酸吸收了水和氨气，导致误差增大。26、胶头滴管、100mL容量瓶酚酞无色变为浅红色，30秒内不褪色21.32mL符合偏高偏高【分析】用100毫升的容量瓶准确稀释白醋，用移液管或酸式滴定管量取20.00稀释液后，用标准氢氧化钠溶液滴定，选用酚酞做指示剂，无色变为浅红色，30秒内不褪色时即为滴定终点，作平行试验3次，数据处理时，剔除偏差大的数据，求出标准溶液的体积，计算出白醋的含量；【详解】(1)将10mL白醋稀释为100mL时，所需要的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶。(2)中和产物醋酸钠因水解呈弱碱性，故选用弱碱性条件下变色的指示剂，应选用酚酞作为指示剂。达到滴定终点时的现象为：无色变为浅红色，30秒内不褪色。(3)根据表中数据，实验1误差太大，应去掉，故消耗标准NaOH溶液的体积。若测得稀释后白醋中醋酸的浓度0.0594mol/L，稀释前白醋中醋酸的浓度，则稀释前10mL中含醋酸，则稀释前食醋中醋酸含量为0.03564g/mL>0.035g/mL，该白醋符合国家标准。(4)①量取20.00mL待测液时，俯视滴定管读数，待测液体积偏大，则测定结果偏高。②滴定标准液时，滴定管中滴定前有气泡，滴定后无气泡，会使读出的碱的体积偏大，测定结果偏高。27、浓硫酸沸石(碎瓷片)CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O3.6mL除去产品中含有的乙酸等杂质60%高【分析】本实验的目的是用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯，并提纯；该反应属于酯化反应，酯化反应的条件一般为浓硫酸加热，且加热液体时要注意防止暴沸；实验中采用了分水器，所以生成的乙酸正丁酯在三颈烧瓶中，其杂质主要有浓硫酸以及未反应的冰醋酸和正丁醇，据此分析作答。【详解】(1)酯化反应的需要浓硫酸作催化剂和吸水剂，所以还需要加入浓硫酸，并且加入沸石(或碎瓷片)防止暴沸；(2)仪器A中的反应为冰醋酸和正丁醇的酯化反应，化学方程式为CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O；根据实验提供的数据可以计算得出本实验中所用冰醋酸的物质的量为，正丁醇的物质的量为，根据方程式可知理论上可以生成0.2mol水，其体积为=3.6mL，结合分水器的工作原理可以应该从分水器中放出来的水的体积约3.6mL；(3)乙酸、未被水洗去的硫酸都可以和饱和碳酸钠溶液反应，且乙酸正丁酯难溶于饱和碳酸钠溶液，所以用饱和Na2CO3溶液洗涤的目的是除去产品中含有的乙酸等杂质；(4)根据第(2)小题的计算可知，理论上可以生成0.2mol乙酸正丁酯，所以乙酸正丁酯的产率为=60%；根据题目所给条件可知冰醋酸、正丁醇的沸点均高于120℃，所以此时收集馏分会使得收集到的乙酸正丁酯中混有冰醋酸和正丁醇，导致计算得到的产率偏高。28、H2CO3H++HCO3-、HCO3-H++CO32-CA4000.08mol•L-1•min-1＞正向不变【详解】I.（1）H2CO3是二元弱酸，属于弱电解质，电离时部分电离，则其电离方程式为：H2CO3H++HCO3-、HCO3-H++CO32-（2）①CH3COOH、HCl二者中和等体积、等物质的量浓度的烧