《高考调研》2014届高三化学一轮复习单元能力测试

《高考调研》2014届高三化学一轮复习单元能力测试一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列有关化学用语表示正确的是（）A.质子数为53、中子数为78的碘原子：\(_{53}^{131}I\)B.\(N_{2}\)的电子式：C.\(S^{2}\)的结构示意图：D.邻羟基苯甲酸的结构简式：答案：A解析：B项，\(N_{2}\)的电子式应为；C项，\(S^{2}\)的结构示意图中最外层电子数应为8；D项，该结构简式为间羟基苯甲酸，邻羟基苯甲酸的结构简式为。2.下列物质分类正确的是（）A.\(SO_{2}\)、\(SiO_{2}\)、\(CO\)均为酸性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物答案：D解析：A项，\(CO\)不是酸性氧化物；B项，氯化铁溶液不是胶体；C项，四氯化碳是非电解质。3.设\(N_{A}\)为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.高温下，\(0.2molFe\)与足量水蒸气反应，生成的\(H_{2}\)分子数目为\(0.3N_{A}\)B.室温下，\(1LpH=13\)的\(NaOH\)溶液中，由水电离的\(OH^{}\)离子数目为\(0.1N_{A}\)C.氢氧燃料电池正极消耗\(22.4L\)（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为\(2N_{A}\)D.\(5NH_{4}NO_{3}\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}2HNO_{3}+4N_{2}\uparrow+9H_{2}O\)反应中，生成\(28gN_{2}\)时，转移的电子数目为\(3.75N_{A}\)答案：D解析：A项，\(Fe\)与水蒸气反应的化学方程式为\(3Fe+4H_{2}O(g)\stackrel{高温}{=\!=\!=}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}\)，\(0.2molFe\)与足量水蒸气反应，生成\(H_{2}\)的物质的量为\(\frac{0.2\times4}{3}mol=\frac{0.8}{3}mol\)，\(H_{2}\)分子数目为\(\frac{0.8}{3}N_{A}\)；B项，室温下，\(pH=13\)的\(NaOH\)溶液中\(c(OH^{})=0.1mol/L\)，由水电离出的\(c(OH^{})=c(H^{+})=10^{13}mol/L\)，\(1L\)该溶液中由水电离的\(OH^{}\)离子数目为\(10^{13}N_{A}\)；C项，氢氧燃料电池正极消耗\(O_{2}\)，\(O_{2}+4e^{}+2H_{2}O=4OH^{}\)，\(22.4L\)（标准状况）\(O_{2}\)的物质的量为\(1mol\)，电路中通过的电子数目为\(4N_{A}\)；D项，在\(5NH_{4}NO_{3}\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}2HNO_{3}+4N_{2}\uparrow+9H_{2}O\)反应中，\(NH_{4}^{+}\)中\(3\)价的\(N\)元素升高到\(0\)价，\(NO_{3}^{}\)中\(+5\)价的\(N\)元素部分降低到\(0\)价，生成\(4molN_{2}\)时转移\(15mol\)电子，\(28gN_{2}\)的物质的量为\(1mol\)，转移电子数目为\(3.75N_{A}\)。4.能正确表示下列反应的离子方程式是（）A.浓盐酸与铁屑反应：\(2Fe+6H^{+}=\!=\!=2Fe^{3+}+3H_{2}\uparrow\)B.钠与\(CuSO_{4}\)溶液反应：\(2Na+Cu^{2+}=\!=\!=Cu+2Na^{+}\)C.\(NaHCO_{3}\)溶液与稀\(H_{2}SO_{4}\)反应：\(CO_{3}^{2}+2H^{+}=\!=\!=H_{2}O+CO_{2}\uparrow\)D.向\(FeCl_{3}\)溶液中加入\(Mg(OH)_{2}\)：\(3Mg(OH)_{2}+2Fe^{3+}=\!=\!=2Fe(OH)_{3}+3Mg^{2+}\)答案：D解析：A项，浓盐酸与铁屑反应生成\(Fe^{2+}\)，离子方程式为\(Fe+2H^{+}=\!=\!=Fe^{2+}+H_{2}\uparrow\)；B项，钠与\(CuSO_{4}\)溶液反应，先与水反应生成\(NaOH\)和\(H_{2}\)，\(NaOH\)再与\(CuSO_{4}\)反应生成\(Cu(OH)_{2}\)沉淀，离子方程式为\(2Na+2H_{2}O+Cu^{2+}=\!=\!=Cu(OH)_{2}\downarrow+H_{2}\uparrow+2Na^{+}\)；C项，\(NaHCO_{3}\)溶液与稀\(H_{2}SO_{4}\)反应的离子方程式为\(HCO_{3}^{}+H^{+}=\!=\!=H_{2}O+CO_{2}\uparrow\)。5.下列有关溶液组成的描述合理的是（）A.无色溶液中可能大量存在\(Al^{3+}\)、\(NH_{4}^{+}\)、\(Cl^{}\)、\(S^{2}\)B.酸性溶液中可能大量存在\(Na^{+}\)、\(ClO^{}\)、\(SO_{4}^{2}\)、\(I^{}\)C.弱碱性溶液中可能大量存在\(Na^{+}\)、\(K^{+}\)、\(Cl^{}\)、\(HCO_{3}^{}\)D.中性溶液中可能大量存在\(Fe^{3+}\)、\(K^{+}\)、\(Cl^{}\)、\(SO_{4}^{2}\)答案：C解析：A项，\(Al^{3+}\)与\(S^{2}\)发生双水解反应不能大量共存；B项，酸性溶液中\(ClO^{}\)能氧化\(I^{}\)不能大量共存；C项，\(HCO_{3}^{}\)水解使溶液呈弱碱性，\(Na^{+}\)、\(K^{+}\)、\(Cl^{}\)、\(HCO_{3}^{}\)可以大量共存；D项，\(Fe^{3+}\)在中性溶液中会水解生成\(Fe(OH)_{3}\)沉淀，不能大量存在。6.下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（）A.配制溶液B.中和滴定C.制备乙酸乙酯D.制取收集干燥氨气答案：C解析：A项，不能在容量瓶中溶解固体；B项，\(NaOH\)溶液应盛放在碱式滴定管中；D项，氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，且导管应伸入试管底部。7.下列有关物质性质的应用正确的是（）A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D.氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝答案：A解析：B项，石英的主要成分是\(SiO_{2}\)，\(SiO_{2}\)能与氢氟酸反应，不能用石英器皿盛放氢氟酸；C项，生石灰与水反应生成\(Ca(OH)_{2}\)，\(Ca(OH)_{2}\)能与\(Cl_{2}\)反应，不能用生石灰干燥氯气；D项，氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，工业上用电解熔融氧化铝的方法制取铝。8.已知：\(2H_{2}(g)+O_{2}(g)=\!=\!=2H_{2}O(l)\)\(\DeltaH=571.6kJ\cdotmol^{1}\)\(CH_{4}(g)+2O_{2}(g)=\!=\!=CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)\)\(\DeltaH=890kJ\cdotmol^{1}\)现有\(H_{2}\)与\(CH_{4}\)的混合气体\(112L\)（标准状况），使其完全燃烧生成\(CO_{2}\)和\(H_{2}O(l)\)，若实验测得反应放热\(3695kJ\)，则原混合气体中\(H_{2}\)与\(CH_{4}\)的物质的量之比是（）A.\(1:1\)B.\(1:3\)C.\(1:4\)D.\(2:3\)答案：B解析：设混合气体中\(H_{2}\)的物质的量为\(xmol\)，\(CH_{4}\)的物质的量为\(ymol\)。标准状况下\(112L\)混合气体的物质的量为\(\frac{112}{22.4}=5mol\)，即\(x+y=5\)。根据热化学方程式可知，\(H_{2}\)燃烧放出的热量为\(\frac{571.6}{2}xkJ\)，\(CH_{4}\)燃烧放出的热量为\(890ykJ\)，则\(\frac{571.6}{2}x+890y=3695\)，联立方程组\(\begin{cases}x+y=5\\\frac{571.6}{2}x+890y=3695\end{cases}\)，解得\(\begin{cases}x=1.25\\y=3.75\end{cases}\)，所以\(x:y=1:3\)。9.已知分解\(1molH_{2}O_{2}\)放出热量\(98kJ\)。在含有少量\(I^{}\)的溶液中，\(H_{2}O_{2}\)分解的机理为：\(H_{2}O_{2}+I^{}\longrightarrowH_{2}O+IO^{}\)慢\(H_{2}O_{2}+IO^{}\longrightarrowH_{2}O+O_{2}+I^{}\)快下列有关该反应的说法正确的是（）A.反应速率与\(I^{}\)浓度有关B.\(IO^{}\)也是该反应的催化剂C.反应活化能等于\(98kJ\cdotmol^{1}\)D.\(v(H_{2}O_{2})=v(H_{2}O)=v(O_{2})\)答案：A解析：A项，\(I^{}\)是反应的催化剂，反应速率与催化剂\(I^{}\)浓度有关；B项，\(IO^{}\)是中间产物，不是催化剂；C项，反应热与活化能无关，分解\(1molH_{2}O_{2}\)放出热量\(98kJ\)，\(\DeltaH=98kJ\cdotmol^{1}\)；D项，根据反应方程式可知\(v(H_{2}O_{2})=2v(O_{2})\)。10.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A.\(pH=5\)的\(H_{2}S\)溶液中\(c(H^{+})=c(HS^{})=1\times10^{5}mol/L\)B.\(pH=a\)的氨水溶液，稀释\(10\)倍后，其\(pH=b\)，则\(a=b+1\)C.\(pH=2\)的\(H_{2}C_{2}O_{4}\)溶液与\(pH=12\)的\(NaOH\)溶液任意比例混合：\(c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{})+c(HC_{2}O_{4}^{})\)D.\(pH\)相同的①\(CH_{3}COONa\)②\(NaHCO_{3}\)③\(NaClO\)三种溶液的\(c(Na^{+})\)：①\(\gt\)②\(\gt\)③答案：D解析：A项，\(H_{2}S\)溶液中存在\(H_{2}S\rightleftharpoonsH^{+}+HS^{}\)，\(HS^{}\rightleftharpoonsH^{+}+S^{2}\)，\(c(H^{+})\gtc(HS^{})\)；B项，氨水是弱碱，稀释时会继续电离，\(pH=a\)的氨水溶液，稀释\(10\)倍后，\(a\ltb+1\)；C项，根据电荷守恒，\(c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{})+c(HC_{2}O_{4}^{})+2c(C_{2}O_{4}^{2})\)；D项，酸性：\(CH_{3}COOH\gtH_{2}CO_{3}\gtHClO\)，根据越弱越水解，相同\(pH\)的①\(CH_{3}COONa\)②\(NaHCO_{3}\)③\(NaClO\)三种溶液，水解程度：③\(\gt\)②\(\gt\)①，\(c(Na^{+})\)：①\(\gt\)②\(\gt\)③。11.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阳极保护法D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀答案：A解析：B项，当镀锡铁制品的镀层破损时，铁比锡活泼，铁作负极，加快铁的腐蚀；C项，在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法；D项，应将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀。12.下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是（）A.甲苯苯环上的一个氢原子被含\(3\)个碳原子的烷基取代，所得产物有\(3\)种B.丙烷的二氯代物有\(3\)种C.含有\(5\)个