第一章《化学反应的热效应》单元测试-2024-2025学年高二化学上册人教版选择性必修1

第一章化学反应的热效应章末巩固

一、单选题

I.已知H—H键能为436kJ・moH,H—N键能为391kJmoH,假设1mHN2与足量H2完全反应放出的热量为

92.4kJ-mol-',则N三N键的键能是

A.431kJmol-1B.945.6kJ-mol'1C.649kJmoHD.896kJmoH

2.脱(又称联氨，化学式N2H,)和过氧化氢可用作火箭推进剂，当两者混合时会发生反应生成氮气和水蒸气，

并放出大量的热。已知足量液态阴与Imol液态过氧化氢充分反应生成氮气和水蒸气，放出32O.8LJ热量。下列说

法正确的是

A.该反应中的氧化剂是N#,

B.肮分子具有对称性结构，分子中既有极性键也有非极性键

C.当反应过程中放出320.8U热量时，转移电子数为6.02x10〃

D.该反应的热化学方程式为N2H式l)+2H2(Vl)=N2(g)+4Hq(l)△〃=-641.6kJ.mol"

3.在298K、lOlkPa时，有下列反应：

®O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)AH,

②CU(g)+H2(g)=2HCl(g)AH2

③2cl2(g)+2Hq(g)=4HCl(g)+O2(g)AH3

则A&与△、、的关系正确的是

A.=bH、=A//;B.AH、=bH、+2AH2

C.J4ID.A/AJI4

4.下列依据热化学方程式得出的结论不正确的是

A.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaQ(aq)+H2O⑴AH=-57.3kJ-mol1,则含4.0gNaOH的稀NaOH溶液与足量

稀醋酸完全反应，放出的热量小于5.73kJ

B.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-483.6kJ.moH,则2gH2完全燃烧放出的热量等于24：.8kJ

1

C.已知2c(s)+2O2(g)=2CO2(g)AH=akJ-mol,2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH=bkJmoH,则a〈b

D.已知白磷，s)=4P(红磷，s)AH<0,则红磷比白磷稳定

5.IgFh燃烧生成液态水放出I42.9kj的热量，下列热化学方程式正确的是

A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)A//=+571.6kJmor,

B.H2(g)+-O2(g)=H2O(l)AH=-285.8kJmol"

乙

,

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-571.6kJmor

1

D.2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)bH=-571.6kJ•mol-

6.过渡金属氧化物离子(以MO+表示)在崎类的选择性氧化等方面应用广泛。MO,与CH』反应的过程如下图所示。

下列说法错误的是

反应讲程

A.反应的决速步骤：步骤1

B.CH30H分子中,键角:H-C-H>H-O-C

C.若M0+与CH3D反应，生成的笊代甲醇有2种

+

D.CH4(g)+MO(g)=CH30H(g)+M-(g)AH=E2+E4-E1-E3

7.硫化氢不稳定易分解。TC时，在一恒容密闭容器中通入0.2molHS(g),发生反应：2H2s(g)U2H2(g)+S?(g)

AH>0o下列说法正确的是

A.亥反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能

B.通入He(g),压强增大，正、逆反应速率均增大

C.达到平衡后，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D.达到平衡后，测得H2的物质的量为0.1mol,则此时H2的体积分数为40%

8.标准摩尔生成焰(用AH标表示)是指在25c、lOlkPa时，由最稳定的单质生成Imol化合物的焰变。已知25℃、

lOlkPa时下列反应：

①C2H4(g)+3O2(g)=2CC)2(g)+2H20(l)=-1411kJmol->

②2H2(g)+C>2(g)=2H2O(l)=-571.6kJmol>

-1

③C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)A//3=-395.5kJmol

1

④C(金刚石，s)=C(石墨，s)AH4=-2.5kJmol-

则乙烯的标准生成焰AH标(C2H4)为

试卷第2页，共8页

A.+53.4kJmol-】B.-53.4kJmol-1C.+52.4kJmol-*D.-52.4kJmoi-*

9.25C、lOlkPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成一摩尔液态水的反应热AH=-57.3kJ/mol,石墨

的燃烧热M=393.5kJ/mol,乙醇的燃烧热AH=-1366.8kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是

24

A.2H+(aq)+SOj-(aq)+Ba(aq)+2OH-(aq)=BaSO(s)+2H2O(l)AH=-57.3kJ/mol

B.KOH(aq)+；H2so/叫)=；K2sOK叫)+乩0(1)AH=-57.3kJ/mol

C.。(石墨)+gd(g)=CO(g)AH=-393.5kJ.mol-1

D.C2H5OH(1)+30,(g)=2C0,(g)+3H2O(g)AH=-1366.8kJ/mol

10.下列有关反应热说法错误的是

A.中和热测定的装置中，填充碎泡沫、内外烧杯口齐平的目的都是减少热量损失

+

B.已知:H(aq)+OH(aq)=H2O(l)AH=-57.3kJ-mol"',则NaOH稀溶液与稀醋酸生成1mol水时,反

应热数值偏小

-1

C.已知：H2(g)4-12(g)2HI(g)AH=-akJ-mol»则ImolL(g)和ImolH?(g)充分反应，放出的热

量小于akJ

D.25c时，甲烷摩尔燃烧焙的热化学方程式可表示为：

1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AW=-890.31kJmol

11.NO?溶于水生成HNCh是氨催化氧化法制HNO3的重要反应，该反应有关能最变化如图所示。

HNOj(aq)

①

2NO2(g)+_—HNCMaq)

H2O(1)放热②71

H6.1kJ/molHNO(aq)--------------；H,O(1)

23

吸热\2

25.3kJ/mol丁N0(g)

下列有关热化学方程式书写正确的是

A.2NO2+H2O=HNO3+HNO2AA7=-116.1kJ-mor,

B.2NC)2(g)+H2O(l)=HNO3(叫)+HNC>2(叫)=+l16.1kJmoL

121

1

C.HNO2(aq)=-HNO3(aq)+-NO(g)+-H2O(l)AH=-25.3kJ-moE

-1

D.3HNO2(aq)=HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)AW=+75.9kJ-mol

12.设N,、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.通常状况下，O.lmol氯勺与足量的水反应，生成的HC10为0.2N,\

B.标准状况"在呆密闭容器中，24LNO2所含的分子总数为O.INA

C.对于反应H2O（g）=H2（g）+；O2（g）AH=+241.8kJ-mor',该反应中，每放出24.l8kJ热量，此时消耗

0.1NAH2O（g）

D.一定温度下，将O.lmolSOKg）和0.1mo@（g）充入某密闭容器中，充分反应后，所得的氧原子总数为

13.中国化学家研究出一种新型复合光催化剂（3N"CQDs）,可以利用太阳光高效分解水其原理如图所示。下

列说法错误的是

C3N4CQDS

A.反应I是放热反应

B.反应I涉及极性键的断裂与非极性键的形成

C.也。?毡中间产物，CQDs能催化其分解

D.整个过程实现了太阳能向化学能转化

14.已知某些共价键的键能如下表所示，火箭燃料明（NJL.）燃烧的热化学方程式是:

N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）AH=-5akJ，mol-10则N-H的键能为

共价键N-NO-H0=0N三N

键能kJmoL3a3.5a4a8a

A.2akJ*mol-1B.2.5akJ・mol"C.3akJ・molD.3.5akJ・mol

15.化学反应N2（g）+3H2（g尸2NHK1）的能量变化如图所示，则该反应的AH等于

试卷第4页，共8页

炮

g)

olH(

+3m

N(g)

”1mol

增

iI

加八

akJ

bH=

bkJ

bH=

)

lH(g

)+|mo

lN(g

imo

2

2

kJ

”=C

g)|A

N%(

1mol

1)

NH(

1mol

3

1

1

1

1

ol-

)kJ-m

a-b-c

D.(

ol'

kJ-m

c-a)

2(b+

C.+

mol

)kJ-

2(b-a

B.+

ol-

kJ-m

-b-c)

+2(a

A.

择题

非选

二、

B、C

(A、

所示

如图

情况

变化

量的

质的

的物

物质

内各

min

，0〜3

中进行

闭容器

L的密

积为5

在体

反应

可逆

I.某

16.

)。

气体

均为

C

5

E、

4

帕C

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A

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B

1

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1

间/min

3时

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程式为

化学方

反应的

(1)该

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率为

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均反

的平

时，B

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始至2

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(2)反

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(填字

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