高考化学一轮复习：第四章 非金属及其重要化合物 （测试）解析版

第四章非金属及其重要化合物

测试卷

时间：90分钟分值：100分

可能用到的相对原子质量：H1N14016S32C135.5

一、选择题（每小题只有一个正确选项，共16X3分）

I.（2023・广东深圳・红岭中学校考模拟预测）实蛤室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置加图所示（省略

加热和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质

A浓氨水NaOHNH3H2O

B浓硫酸CuSO,NaOH溶液

C稀硝酸CuNO2NaOH溶液

D浓盐酸KMnO4Cl2NaOH溶液

【答案】D

【解析】A.氨气的密度比空气密度小，应选向下排空气法收集，选项A错误；B.浓硫酸和Cu反应生成SO?

需要加热才能进行，选项B错误；C.稀硝酸和Cu反应生成NO,不能得到NO2,选项C错误；D.浓盐

酸和KMnO,反应生成C*Cl2的密度比空气密度大，应选向上排空气法收集，Q?可以用NaOH溶液吸收，

选项D正确；答案选D。

2.（2023•北京朝阳•统考二模）卜列方程式与所给事实不相得的是

光昭

A.浓硝酸保存于棕色试剂瓶中是为了防止：4HNO,-4NOt+3O2T+2H2O

B.向NaCl饱和溶液中依次通入过量NH3、CO2,析出沉淀：NaCI+NH3+CO2+H2O=NaHC03>L+NH4C1

C.将Cl2通入冷的石灰乳中，制得漂白粉：2C12+2Ca（OH）,=CaCl2+Ca（C10）2+2H2O

D.电解饱和食盐水，两极（碳棒）均产生气体：2C1+2H2O=2OH+H2T+C12T

【答案】A

【脩析】A.浓硝酸保存于棕色试剂瓶中是因为浓硝酸遇光分解生成二氧化氮、氧气和水，反应的化学方程

式为4HNO式浓)型4NO2T+O2T+2H2。，故A错误；B.向氯化钠饱和溶液中依次通入过量氨气、二氧

化碳发生的反应为二氧化碳与饱和氯化钠溶液、氨气反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铉，反应的化学方程式

^NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO?I+NH4CI,故B正确；C.氯气通入冷的石灰乳制得漂白粉的反应为氯

气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水,反应的化学方程式为2cl2+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(CO)2+2H2。，

故C正确；D.电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的禽子方程式为

中ft?

2C1+2H2O_2OH+H2T+C121,故D正确；故选A。

3.(2023•河北衡水•校联考二模)金属冶炼时产生的含二氧化硫废气经回收后可用于制硫酸，实现资源化利

用。下列化学反应表示正确的是

A.硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：H2SO3+O2=2H^+SO；-

2+

B.用足量的石灰乳吸收废气口的SO?：Ca+2OH-+SO2=CaSO3；+H2O

2+

C.SO,通入足量的硝酸钢溶液中有白色沉淀生成：3Ba+3SO,+2NO；+2H2O=3BaSO4>L+2NO+4H1

2+-

D.向Ca(CIO),溶液中通入少量SO2:Ca+SO,+H2O+2C1O=CaSO31+2HCIO

【答案】c

【解析】本题主要考查对离子方程式的书写正误判断，侧重考查学生分析和解决问题的能力。

A.氧原子个数不相等，不符合质量守恒定律，A错误：B.石灰乳是浊液，不能拆写成离子形式，B错误；

C.Sth在酸性条件下可与NO；发生氧化还原反应：

2+h

3Ba+3SO,+2NO3+2H,O=3BaSO4>L+2NO+4H,C正确；D.SO2具有还原性，Ca(QO1具有强氧化

性，会发生氧化还原反应，D项错误。故答案为：Co

4.(2023•山东・沂水县第一中学校联考模拟预测)下列物质的性质与用途的对应关系正确的是

A.SO?具有漂白性，可用作葡萄酒的添加剂

B.稀硝酸具有强氧化性，常温下可清洗附着在试管内壁的根镜

C.石墨晶体内含大兀键，可用作润滑剂

D.非金属性C>Si,工业上用焦碳与Si。?反应制备粗Si

【答案】B

【脩析】A.二氧化硫用作葡萄酒的食品添加剂是因为二氧化硫的还原性，能起到杀菌消毒，延缓葡萄酒的

氧化变质的作用，故A错误；B.稀硝酸具有强氧化性，能与银反应生成硝酸银、一氧化氮和水，所以常温

下可用稀硝酸清洗附着在试管内壁的银镜，故B正确；C.石墨是混合型晶体，层与层之间以分子间作用力

结合，分子间作用力较弱，层与层之间可以滑动，所以可用作涧滑剂，则石墨可用作润滑剂与石墨晶体内

含有大兀键无关，故C错误；D.高温下碳具有强还原性，能与二氧化硅反应生成硅和•氧化碳，反应中碳

元素的化合价升高被氧化，碳是反应的还原剂，则制备粗硅的反应与元素的非金属性强弱无关，故D错误；

故选Do

5.（2023•山东青岛•统考二模）水合腓有强还原性，可由次氯酸钠碱性溶液和尿素制得流程如图，下列说法

错误的是

30%NaOH

物质X水

A.“反应器1”中的反应需在较低温度下进行

B.“反应器2”中应先加入“反应器1”中溶液后缓慢加入“混合器”中溶液

C.“物质X”为NaCl和Na2CO3

D.每制备Imol水合的需要消耗尿素60g

【答案】B

【分析】由题给流程可知，反应器1发生的反应为氯气与冷氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，

反应的离子方程式为C12+2OH-=CIO-+C1-+H2O,混合器中尿素溶于水得到尿素溶液，反应器2中原素溶液与

次氨酸钠和氢氧化钠混合溶液反应生成水合肿、氢氧化钠和碳酸钠，反应的离子方程式为

CIO+CO（NH2）2+2OH-=Cr+N2H4*H2O+CO,反应所得溶液经蒸谭分离得到水合腓溶液和含有氯化钠、碳酸

钠的混合溶液，水合肿溶液在浓缩塔中除水得到水合胧。

【解析】A.氯气在较高温度卜.与氢氧化钠溶液反应生成氯酸钠、氯化钠和水，所以反应器1中的反应需在

较低温度下进行，故A止确；B.次氯酸钠溶液具有强氧化性，能将水合助氧化，所以为防止水合联被氧化，

反应器2中应先加入混合器中的质素溶液后缓慢加入反应器1中溶液，故B错误；C.由分析可知，物质X

为碳酸钠和氯化钠的混合溶液，故C正确；D.由分析可知，反应器2中发生的反应为

C10+CO（NH2）2+20H=Q-+N2H4・H2O+CO；-,则制备imol水合胧需要消耗尿素的质量为Imolx60g/mol=60g,

故D正确；故选B,

6.（2023•浙江•校联考三模）已知反应3咚+6OH一=2「+IO；+6F-+3H2O,下列说法不正确的是

A.10；是氧化产物B.I弓既是氧化剂又是还原剂

C.3mol反应时转移5moi电子D.IF；可能会与H2sO,反应

【答案】C

【分析】在36+60氏=2r+10；+6尸+3凡0中彩中1为+1价，该反应为歧化反应，经过反应后I变为-1

和+5价，3molIF；反应时转移4moi电子，据此分析解答。

【解析】A.10；中I化合价升高是氧化产物，A正确；B.IF；既是氧化剂又是还原剂，B正确；C.3mol

IF；反应时转移4moi电子，C错误；D.咚中中1为+1价有氧化性，H2sO3具有还原性，二者可能发生反

应，D正确；故选C。

7.（2023.山东德州•统考三模）下列说法正确的是

X止水火

①②

A.图①装置可用于二氧化镐与浓盐酸制氯气

B.图②装置可制备并收集二氧化氮气体

C.图③装置可制备少量干燥的氯化氢气体

D.图④装置可用于分离互溶但沸点相差较大的液体混合物

【答案】C

【解析】A.二氧化锌和浓盐酸需要加热才能反应，该装置缺少酒精灯，A项错误；B.浓硝酸和Cu反应

产生NCh,但NO?与H?0反应产生NO。NO?不能用排水收集，应该选择向上排空收集，B项错误；C.浓

盐酸易挥发，并且加入浓硫酸相当与浓硫酸的稀释放热有利于HC1逸出，同时浓硫酸又干燥了HQ,C项

正确；D.根据物质的沸点不同，利用蒸播可将液体混合物分离，需要测定蒸汽的温度温度计的水银球放于

烧瓶支管口，D项错误；故选C。

8.（2023•江苏•校联考模拟预测）下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A.NazSiCh溶液显碱性，可用作木材的防火剂

B.AI2O3具有两性，可用于电解冶炼铝

C.SCh具有还原性，可用作浪蒸气的吸收剂

D.氢氟酸具有弱酸性，可用于雕刻玻璃

【答案】C

【解析】A.NazSiCh溶液耐高温，不易燃烧，可用作木材的防火剂，与溶液显碱性无关，故A错误；B.氧

化铝为离子化合物，电解熔融的氧化铝可以得到铝，与氧化铝的两性无关，故B错误；C.SCh具有还原性，

可用作澳蒸气的吸收剂，两者反应生成硫酸和HBr,故C正确；D.氢筑酸能够与玻璃中二氧化硅反应，能

够腐蚀玻璃，所以可以用于雕刻玻璃，与其弱酸性无关，故D错误；故选：Co

9.（2023•福建宁德・统考模拟预测）传统燃油汽车正在向电动化、智能化、网联化方向转型，下列说法不正

确的是

A.电动汽车使用的磷酸铁锂电池属于二次电池

B.汽车中使用的橡胶、塑料属于有机高分子材料

C.车用芯片是以二氧化硅做当导体材料制成的

D.燃油汽车排气管装催化转化器可以减少N0、的排放

【答案】C

【解析】A.磷酸铁锂电池属于可充电的二次电池，故A正确；B.橡胶、塑料属于常见的有机合成高分子

材料，故B正确；C.芯片是以硅做半导体材料制成的，故C错误：D.燃油汽车排气管装催化转化器可

以减少氮的氧化物的排放，有利于提高环境质量，故D正确；故选C。

10.(2023・云南曲靖•统考二模)近年来，我国航空航天事业取得了很多令世界瞩目的成就。下列有关说法

不正确的是

A.航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是硅单质

B.当光束通过空间站热控材料使用的纳米/1凝胶时会产生J・达尔效应

C.因失重，空间站核心舱内，宇航员不能完成萃取实验

D.航天器返回舱外层的隔热瓦使用的是耐高温金属材料

【答案】D

【解析】A.太阳能电池帆板的主要成分是良好的半导体材料硅单质，故A正确；B.纳米气凝胶具有胶体

的性质，能产生丁达尔效应，故B正确：C.因失重原因，不互溶的有机溶剂和水难以分层，所以宇航员不

能完成萃取实验，故C正确；D.航天飞机返回舱外层的隔热瓦使用的是耐高温复合材料，而不是能导热的

金属材料，故D错误；故选D。

11.(2()23•安徽芜湖・统考二模)与实验操作、实验现象相对应的解样或结论正确的是

选项实验操作实验现象解释或结论

酸性强弱：

A将SO2通入Ca(CO)2溶液中产生白色浑浊

H2SO3>HCIO

加入镁带的试管中迅速产生红棕

B向盛有浓HNO3溶液的两支试管中分别加金属活泼性：

色气体，加入铝片的试管中无明显

入除去氧化膜的镁带和铝片Mg>Al

现象

氧化性：

C向NaBr溶液中先通入过用氯气，后滴加淀溶液先变橙色，后变蓝色。

Ch>Br2>l2

粉KI溶液

将乙醇在浓硫酸、170C条件下产生的气体

D酸性高锌酸钾溶液褪色有乙烯生成

依次通过足量NaOH溶液、酸性高锯酸钾

溶液

【答案】D

【解析】A.SO2通入Ca(C10)2溶液中，反应为2sO2+Ca(ClO)「2H2O=CaSON+2HQ+H2SO」，属于氧化

还原反应，不能比较H2s03和HQO酸性大小，故A错误：B.铝片上无明显现象是因为铝常温下遇到浓硝

酸发生钝化，故不能据此来比较Mg和A1的活泼性，故B错误；C.通入过量氯气，发生C12+2Br-=BG+2C「，

CI2+2I=I2+2CI,所以不能比较Cb,Bn和卜的氧化性，故C错误；D.将乙醇在浓硫酸、170℃条件下产

生的气体依次通过足量NaOH溶液除去乙醇和二氧化硫等杂质，再通入酸性高镒酸钾溶液，溶液褪色，说

明有乙烯生成，故D正确；故答案选Dv

12.（2023•广东广州•华南师大附中校考三模）下列有关气体除杂的试剂选择正确的是

A.除去CO?中的HC1：饱和食盐水

B.除去C2H2中的H?S：硫酸铜溶液

C.除去C3H-中的C?H」：酸性高钵酸钾溶液

D.除去CO2中的SO”饱和碳酸钠溶液

【答案】B

【解析】A.盐酸能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液，则除去二氧化

碳中的氯化氢杂质应选用饱和碳酸氢钠溶液，不能饱和食盐水，故A错误；B.硫化氢能与硫酸铜溶液反应

生成硫化铜沉淀和硫酸，而乙焕与硫酸铜溶液不反应，则除去乙块中的硫化氢杂质应选择硫酸铜溶液，故B

正确；C.乙烯与酸性高钵酸钾溶液发生氧化反应生成二氧化碳气体，则除去丙烷中的乙烯杂质不能选用酸

性高镒酸钾溶液，否则会引入新杂质二氧化碳，应选择澳水，故C错误；D.二氧化碳和二氧化硫电能与碳

酸钠溶液反应，所以除去二氧化碳中的二氧化氯杂质不能选用饱和碳酸钠溶液，应选用饱和碳酸氢钠溶液，

故D错误；故选B.

13.（2023•浙江杭州•浙江省临安中学校联考一模）下列方案设计、现象和结论都正确的是

实验方案现象结论

将新制饱和氯水慢慢滴入含有酚配的氢当滴到一定量时，红

A氯水具有酸性

氧化钠稀溶液中色褪去

将铜丝与浓硫酸反应产生的气体通入紫石蕊溶液先变红后

BSO?气体具有漂白性

色石蕊溶液中褪色

将NO2和N2O4的混合气体通入密闭的注混合气体的颜色变增大压强会使化学平衡向气体体积

C

射器，压缩活塞浅缩小的方向移动

在lmL2%AgNO3溶液中，逐滴滴入2%先产生沉淀，后沉淀结合银离子能力：氨分子＞氢氧根离

D

的氨水溶解子

【答案】D

【解析】A.将新制饱和氯水慢慢滴入含有酚飘的氢氧化钠稀溶液中，Ch与水反应生成HC1和HCK）,其中

HCIO具有漂白性，也能使红色褪去，故A错误；B.铜丝与浓硫酸反应产生的气体为SO2,S02通入石蕊溶

液中，会与水生成H2so3,使溶液变红，S02不能使石蕊溶液褪色，故B错误；C.密闭的注射器中NO2与

N2O4会相互转化2NO2（g）^^2O4（g），压缩活塞，有色气体NO2的浓度增大，虽然增大压强会使化学平

衡向气体体积缩小的方向移动，但并不能抵消因体积减小而使NCh的浓度增大的量，最终的结果仍是NO?

的浓度增大，故C错误；D.在lml2%AgNO3溶液中，逐滴滴入2%的氨水，先生成AgOH白色沉淀，然

后沉淀溶解于氨水中，生成[Ag（NH3）2]+,所以氨分子结合银离子的能力大于氢氯根离子结合银离子的能力，

故D正确；故选D。

14.(2023・江苏•校联考模拟预测)实验室用炭与浓硫酸反应并对产生气体的成分进行检验，下列实验装置

和操作不能达到实验目的的是

甲乙丙丁

A.用装置甲进行反应B.用装置乙检验H?O(g)

C.用装置丙检验SO?D.用装置丁检验CO2

【答案】D

【解析】A.炭与浓硫酸在加热条件下，在装置甲中发生反应，A正确；B.检验SO?和CO?均需经过水溶

液，带出的水蒸气会影响对反应生成水的检验，所以在发生反应后就检验反应生成的水，B正确；C.利用

SO2的漂白性，用品红溶液检验SO?和CO?混合气体中SO?,C正确：D.由装置丙导出的气体中仍然混有SO2,

而SO2也能与澄清石灰水反应出现浑浊，不能检验炭与浓硫酸反应生成的CO?，D错误；故答案为D.

15.(2023•山东德州・统考三模)碘酸钙［Ca(IOj］是重要的食品添加剂。实验室制取的实验

流程如图：

H2OCI2氢鱼化钙悬浊液

卜的CCL溶液一由由f绊斗-水b电囤•…Ca(0)2•H2O

CC14

已知：常温下CadOsZH2。微溶于水,难溶于乙醇。

下列说法错误的是

A.CCL的作用是增大L的溶解度

B.转化中发生的反应是+5。2+6H2。=2HIOt+10HC1

C.分离2的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

D.粗产品可以用乙醉进行洗涤

【答案】C

【分析】转化过程将L转化为碘酸根，由rCC14不溶于水经分液得到水层。加入氢氧化钙产生Ca(IO3)2・H2O。

Ca(IO3)2H2O微溶于水，即经过滤洗涤干燥等得到晶体。

【解析】A.12在水中的溶解度小，CC14的作用是增大12的溶解度，A项正确；B.02将k氧化为碘酸而

自身被还原为HCL则反应为L+5Q2+6H2O=2HIO3+10HQ,B项正确：C.经上述分析，采取过滤，C项错

误；D.产品难溶于乙醇，为了减少溶解损失可选用乙醇洗涤，D项正确；故选C。

16.（2023•海南・海南中学校联考一模）根据下列实验操作和现象所得出的结论管送的是

选项实验操作和现象结论

A向某无色溶液中依次加入氯水和淀粉溶液，溶液变蓝该溶液中一定含有「

B向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验无明显现象溶液中无NH；

C向Na?SiO3溶液中滴加稀高氯酸，有白色沉淀产生非金属性：Q>Si

D常温下，分别测定浓度均为O.lmol.UNaF和NaCN溶液的pH,后者大酸性：HF>HCN

【答案】B

【解析】A.无色溶液中不含6向某无色溶液中依次加入氯水和淀粉溶液，溶液变蓝，说明「被氧化为12,

则该溶液中一定含有「，故A正确；B.向某溶液中加入稀氢氟化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验无明

显现象，由于实验没有加热，不能判断是否含有NH：,故B错误；C.向Na?SiO3溶液中滴加稀高氯酸，有

白色沉淀产生，说明高氯酸的酸性大于硅酸，证明非金属性：CI>Si,故C正确；D.常温下，分别测定浓

度均为O.lmolLNaF和NaCN溶液的pH,后者大，根据“越弱越水解”，可知酸性：HAHCN,故D正确；

选B。

二、主观题（共5小题，共52分）

17.（10分）（2022•四川泸州•四〃省泸县第二中学校联考一模）氮和氮的化合物与人类有密切关系。

（1）下列属于氮的固定的是（填序号）。

①工业上N?和H2合成NH3

②N2和02放电条件下生成NO

③NH3催化氧化生成NO

写出反应③的化学方程式。

（2）①治理NO污染通常是在氧化剂作用下，将NO氧化成溶解度高的NO2,然后用水或碱液吸收脱氮。下

列物质可以用于氧化NO的是（填序号）。

ANaCl溶液B.K2G'207溶液C.Na2co?溶液D.KMnO4溶液

②NO也可用NaQO碱性溶液氧亿并将其转化为硝酸盐化肥，写出该反应的离子方程式：o

③目前处理柴油车尾气中NO、和PM”等的方法之一，是用车用尿素［CO（NH2）2］溶液在选择性傕化还原系统

中将NO*无害化处理，写出该系统无害化处理NO的化学方程式：。

（3）CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应，用Rh做催化剂时该

反应的过程示意图如下：

©@©®®©®©

①过程I为过程(填“吸热放热”)。该反应中氧化产物为，当生成ImolNz时，转移电子

______molo

②已知过程I的熔变(ImolCO参加［为akJ/mol,过程II的熔变为bkJ/mol,则该反应的热化学方程式为

催化剂

【答案】(除标注外，每空1分)⑴①②4NH3+5O2-4NO+6HO

A2

(2)①BD②2NO+3C1O+20H=2NO,+3C1+H2O③2co(NH2)2+6NO=5N2+2CO2+4H2。

⑶①吸热CO24②2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)AH=+2(a+b)kJ/mo］(2分)

【解析】(1)固氮是指将游离态的氮元素转化为化合态的氮元素，N?和H2合成NH3,N2和02放电条件下

生成NO,符合固氮的定义，故选：①②；反应③NH3催化氧化生成NO和水，反应的化学方程式

催化剂

4NH3+5O2.4NO+6H9：

(2)①氧化NO需要氧化剂，NaCl溶液、Na2cCh溶液均不与NO反应，KzCnO、KMnCh溶液具有强氧化

性，可以氧化NO,故选：BD；②NO也可用NaQO碱性溶液氧化并将其转化为硝酸盐化肥，该反应的离

子方程式：2NO+3C1O+20H=2NO.+3C1+H2O；③尿素［CO(NH2)2］溶液与NO反应生成氮气和二氧化碳,

化学方程式：2co(NH2)2+6NO=5N2+2CO2+4H2O；

(3)①过程I断裂化学键需要吸热，该反应方程式为2c0+2NO=N2+2CO2,C元素化合价升高，氧化产物

为CO2,氮元素从+2降低至。价，有2个N原子降价，当生成ImolN?时，转移电子4m。1；②反应的热效

应为过程I和过程II的热效应之和，则反应的热化学方程式为2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)

AH=+2(a+b)kJ/mol,,

18.(7分)(2022.江西赣州.赣州市赣县笫三中学校考模拟预测)氯气是一种重要的化工原料，在生产生活

中具有广泛的应用。

(1)实验室常用二氧化镒和浓盐酸共热的方法制取氯气。根据要求回答下列问题。

①写出实验室制取氯气的化学方程式。若产生标准状况下4.48LC3则反应过程中被氧化的HC1

的物质的量是molo

②为了防止氯气污染环境，需将剩余氯气通入，发生的化学反应方程式。

③实验室还可用高镭酸钾快速地制取氯气，反应的化学方程式如下：

2KMnO44-16HC1(»)=5C121+2MnCl2+2KCI4-8H2Oo在此反应中浓盐酸中显示出来的性质是(填

写字母)

A.只有还原性B.还原性和酸性C.只有氧化性D.氧化性和酸性

(2)电解饱和食盐水生产氢气、氯气、氢氧化钠，氯气与石灰乳反应可制取漂白粉。干燥的漂白粉不能发挥

漂白效果，请写出漂白粉能发挥漂白效果的化学反应方程式。

A

【答案】（除标注外，每空1分）⑴①MnCh+4HCl（浓）=MnCVC12T+2H2。0.4（2分）

②NaOH溶液Cl2+2NaOH=NaCH-NaClO+H2O③B

（2）Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3l+2HClO

【解析】（1）①在实验室中通常是以MnCh与浓盐酸混合加热制取氯气，该反应的化学方程式为:

MnO2+4HCl（浓）=MnC12+CbT+2H20；

根据方程式可知：每有2moiHC1被氧化，就会反应产生1mol。2,若产生标准状况下4.48LCL,其物质

4481

的量H（Ch）=—7,/=0-2mol,则被氧化的HC1的物质的量/!（HCl）=2«（Cl）=0.4mol；

22.4L/mol2

②Cb是有毒气体，为防止其污染大气，可根据CL能够与碱反应的性质，用NaOH溶液进行尾气处理，发

生反应的化学方程式为：C12+2Na0H=NaCl+NaClO+H2O；

③在反应2KMnO4+16H。G农）=5C12T+2Mn。2+2KCl+8H2O中，Q元素化合价一部分由反应前HC1中的

-1价变为反应后Cb中的。价，C元素的化合价升高，失去电子被氧化，HC1作还原剂；还有一部分C1元

素仍以-1价的C卜形式存在，与金属阳离子结合形成盐，因此HC1起酸的作用，所以该反应中浓盐酸的作用

是还原性和酸性，故合理选项是B；

（2）氯气与石灰乳反应可制取漂白粉,反应原理是Cb与Ca（OH”反应产生CaCb、Ca（ClO）2、H2O,该反

应的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O,制取得到的漂白粉有效成分是Ca（C10）2,其与

空气中的CO?、比0反应产生CaCCh、HC1O,制取得到的HCK）可以漂白物质，该反应的化学方程式为：

Ca（CIO）2+H2O+CO2=CaCO31+2HClOo

19.（10分）（2022•上海浦东新•统考模拟预测）NH「Cas。,法可用于吸收燃煤发电厂的CO*同时获得产

品（NHJSO,。反应的原理为：CO2+CaSO4.2H2O（S）+2NH3―>CaCO3（s）+（NH4）2SO4+H2Oo实验室

根据上述反应原理，模拟生产硫酸锈。完成下列填空：

⑴搭建如图装置，先通入NH”通入NH；的仪器采用干燥管替代长导管的目的是；然后通入C。?，

当液体由红色变为浅红色时，立即停止实验，此时溶液的pH范围为,不继续通入CO：宜至过量的

可能原因是。

NH3*

<-CO2

f抽气

CaSO4悬浊液

"酚配

⑵已知（NH）SO,的溶解度曲线如图。将反应后的混合液进行如下实验：过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、

洗涤烘干。两次过滤依次得到的物质分别为和;实验时，烘干温度不易过高，其原因为

Oo

8O

O

20406080100

温度/℃

⑶实验所得（NHJ'O,的量较少，为提高其产量，工业上可采取的措施是。（任写一条即可）

为了测定样品中（NHJ'O,的纯度，进行实验。取1.500g硫酸铉在碱性溶液中反应，蒸偏出生成的氨气，用

25.00mL0.500mol17,硫酸标准液吸收，再用氢氧化钠标准溶液滴定吸收氨气后过量的硫酸。

（4）若滴定时消耗了0.200mol-LT的NaOH溶液20.00mL,则该硫酸铁产品的纯度为%。

（5）若蒸储出的氨气中含有较多水蒸气，则实验结果将（选填“偏大""偏小''或"无影响

【答案】（除标注外，每空1分）。）防倒吸8.2-10.0防止碳酸钙生成碳酸氢钙，使硫酸铉难以分离

（2）CaCO3（NH）SO4防止（NH）SO4分解

（3）通入过显的氨气（答案合理即可）

（4）92.4（2分）

（5）无影响

【解析】（1）氨气极易溶于水，氨气溶于水易发生倒吸，通入N&的仪器采用干燥管替代长导管的目的是

防倒吸；然后通入CO2，当液体由红色变为浅红色时，立即停止实验，酚就在pH为821（）.（）时呈粉红色，

所以此时溶液的pH范围为8.210.（）；碳酸钙和过量二氧化碳反应生成可溶性的碳酸氢钙，不姝续通入CO?

直至过量的可能原因是防止碳酸钙生成碳酸氢钙，使硫酸镀难以分离。

（2）将反应后的混合液中含有碳酸钙沉淀，第一次过滤得到CaCCh沉淀，硫酸核的溶解度随温度降低而减

小，硫酸铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到（NHJSO,晶体，过滤出（NH）SO-：铁盐受热易分解，烘干温度

不易过高，其原因为防止（NHJSO,分解。

（3）为提高（NHJ'O,的产量，工业上可采取的措施是通入过量的氨气；

（4）氨气、氢氧化钠共消耗硫酸的物质的量〃（H2so"=0.0250Lx0.500molI7'=0.0125mol,若滴定时消

耗了0.200molL-'的NaOH溶液20.00mL,则说明硫酸吸收氨气的物质的量/7（NH3）=

0.0125molx2-0.02Lx0.2mol=0.021mol,硫酸镂的物质的量为0.0105mol,则该硫酸镀产品的纯度为

0.0105molxl32g/molxl（）0%=924%

1.5g

（5）水蒸气与硫酸、氢氧化钠都不反应，若蒸偏出的氨气中含有较多水蒸气，实验结果将无影响。

20.（12分）（2023•天津河西•统考三模）工业烟气中常含有NOJNO、NO2）o用NaClO溶液中将NO,转化

为NO：再将含NO、溶液进行电化学环保处理。按要求回答下列问题。

⑴NO,在大气中会形成酸雨，以NO为例，从氧化还原反应角度分析，过程中表现出的性质是___________o

（2）向NaCIO溶液中加入硫酸，研究初始pH对NO,脱除率的影响，结果如下。

求

静

差

M

O

N

H

初始p

NOJ

除后M

，）-脱

NO

前，?（

脱除

%

xlOO

已知:

OJ

〃（N

脱除前

。

是

因

原

pH的

初始

溶液

CIO

节Na

酸调

用盐

①不

式:

方程

离子

应的

该反

写出

为例，

NO

应，以

逆反

为可

反应

O的

脱除N

溶液