（微练）2022高考化学【赢在微点】大一轮复习顶层设计 配套课件

（微练）2022高考化学【赢在微点】大一轮复习顶层设计配套课件化学基本概念和基本理论物质的组成、性质和分类1.物质的组成分子、原子、离子是构成物质的三种基本微粒。分子是保持物质化学性质的最小微粒，如氧气（\(O_2\)）由氧分子构成；原子是化学变化中的最小微粒，金属单质和稀有气体等由原子直接构成，像铁（\(Fe\)）由铁原子构成；离子是带电荷的原子或原子团，离子化合物由阴、阳离子构成，例如氯化钠（\(NaCl\)）由钠离子（\(Na^+\)）和氯离子（\(Cl^\)）构成。元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。元素存在游离态和化合态两种形式，如氧气中氧元素呈游离态，水中氧元素呈化合态。2.物质的性质物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，包括颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、溶解性等。例如，水是无色、无味的液体，在标准大气压下沸点为\(100^{\circ}C\)，这些都是水的物理性质。化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性等。例如，铁在潮湿的空气中易生锈，表现出铁具有还原性，能与空气中的氧气发生化学反应。3.物质的分类纯净物和混合物：纯净物由一种物质组成，有固定的组成和性质；混合物由两种或多种物质组成，没有固定的组成和性质。例如，蒸馏水是纯净物，空气是混合物。单质和化合物：单质是由同种元素组成的纯净物，可分为金属单质（如铜\(Cu\)）和非金属单质（如氢气\(H_2\)）；化合物是由不同种元素组成的纯净物，可分为酸、碱、盐、氧化物等。酸、碱、盐、氧化物：酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（\(H^+\)）的化合物，如盐酸（\(HCl\)）；碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（\(OH^\)）的化合物，如氢氧化钠（\(NaOH\)）；盐是由金属阳离子（或铵根离子\(NH_4^+\)）和酸根阴离子组成的化合物，如碳酸钠（\(Na_2CO_3\)）；氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，可分为金属氧化物（如氧化铜\(CuO\)）和非金属氧化物（如二氧化碳\(CO_2\)）。化学用语1.元素符号国际上统一采用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示元素，如果几种元素名称的第一个字母相同，就附加一个小写字母来区别。例如，氢（\(H\)）、氦（\(He\)）、碳（\(C\)）、钙（\(Ca\)）等。元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。对于由原子直接构成的物质，元素符号还可以表示该物质，如铁（\(Fe\)）。2.化学式用元素符号表示物质组成的式子叫做化学式。化学式可以表示一种物质，还可以表示该物质的元素组成以及分子中原子的种类和数目。例如，水的化学式\(H_2O\)，表示水这种物质，水由氢元素和氧元素组成，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。书写化学式时，要根据元素的化合价来确定原子的个数比。化合物中各元素正负化合价的代数和为零。例如，氧化铝中铝元素显\(+3\)价，氧元素显\(2\)价，其化学式为\(Al_2O_3\)。3.化学方程式用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，还可以表示各物质之间的质量比和粒子个数比。例如，氢气在氧气中燃烧的化学方程式\(2H_2+O_2\xlongequal{点燃}2H_2O\)，表示氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，每\(4\)份质量的氢气与\(32\)份质量的氧气反应生成\(36\)份质量的水，同时也表示\(2\)个氢分子与\(1\)个氧分子反应生成\(2\)个水分子。书写化学方程式要遵循两个原则：一是必须以客观事实为基础，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。配平化学方程式的方法有多种，如最小公倍数法、奇数配偶法等。化学计量1.物质的量物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为\(n\)，单位是摩尔（\(mol\)）。\(1mol\)任何粒子所含的粒子数与\(0.012kg^{12}C\)中所含的碳原子数相同，约为\(6.02\times10^{23}\)个，这个数叫做阿伏加德罗常数，符号为\(N_A\)。物质的量（\(n\)）、粒子数（\(N\)）和阿伏加德罗常数（\(N_A\)）之间的关系为\(n=\frac{N}{N_A}\)。例如，\(3.01\times10^{23}\)个水分子的物质的量为\(n=\frac{3.01\times10^{23}}{6.02\times10^{23}mol^{1}}=0.5mol\)。2.摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为\(M\)，单位是\(g/mol\)。任何粒子的摩尔质量在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量，单位不同。例如，水的相对分子质量为\(18\)，则水的摩尔质量为\(18g/mol\)。物质的量（\(n\)）、质量（\(m\)）和摩尔质量（\(M\)）之间的关系为\(n=\frac{m}{M}\)。例如，\(9g\)水的物质的量为\(n=\frac{9g}{18g/mol}=0.5mol\)。3.气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为\(V_m\)，单位是\(L/mol\)。在标准状况（\(0^{\circ}C\)，\(101kPa\)）下，任何气体的摩尔体积都约为\(22.4L/mol\)。物质的量（\(n\)）、气体体积（\(V\)）和气体摩尔体积（\(V_m\)）之间的关系为\(n=\frac{V}{V_m}\)。例如，在标准状况下，\(11.2L\)氢气的物质的量为\(n=\frac{11.2L}{22.4L/mol}=0.5mol\)。4.物质的量浓度以单位体积溶液里所含溶质\(B\)的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质\(B\)的物质的量浓度，符号为\(c_B\)，单位是\(mol/L\)。物质的量浓度（\(c_B\)）、溶质的物质的量（\(n_B\)）和溶液体积（\(V\)）之间的关系为\(c_B=\frac{n_B}{V}\)。例如，将\(0.5mol\)氯化钠溶于水配成\(1L\)溶液，该溶液中氯化钠的物质的量浓度为\(c(NaCl)=\frac{0.5mol}{1L}=0.5mol/L\)。一定物质的量浓度溶液的配制步骤：计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等。在配制过程中，要注意仪器的使用方法和误差分析。化学反应与能量1.化学反应中的能量变化化学反应中不仅有物质的变化，还伴随着能量的变化，通常表现为热量的变化。化学反应分为放热反应和吸热反应。放热反应是指放出热量的化学反应，如燃烧反应、中和反应等；吸热反应是指吸收热量的化学反应，如\(Ba(OH)_2\cdot8H_2O\)与\(NH_4Cl\)的反应。化学反应中能量变化的本质原因是反应物和生成物的总能量不同。反应物的总能量大于生成物的总能量，反应为放热反应；反应物的总能量小于生成物的总能量，反应为吸热反应。2.热化学方程式表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式叫做热化学方程式。书写热化学方程式时，要注明反应物和生成物的状态，\(\DeltaH\)的数值与化学计量数成正比，\(\DeltaH\)的单位是\(kJ/mol\)。例如，氢气在氧气中燃烧的热化学方程式为\(2H_2(g)+O_2(g)=2H_2O(l)\\DeltaH=571.6kJ/mol\)。3.燃烧热和中和热燃烧热是指\(1mol\)纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。例如，\(1mol\)碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量就是碳的燃烧热。中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成\(1mol\)水时所放出的热量。中和热的数值为\(57.3kJ/mol\)。4.盖斯定律化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与反应的途径无关。如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。利用盖斯定律可以计算一些难以直接测量的反应热。化学反应速率和化学平衡1.化学反应速率化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，符号为\(v\)，单位是\(mol/(L\cdots)\)或\(mol/(L\cdotmin)\)等。对于化学反应\(aA+bB=cC+dD\)，其化学反应速率之比等于化学计量数之比，即\(v(A):v(B):v(C):v(D)=a:b:c:d\)。影响化学反应速率的因素：内因是反应物的性质；外因包括浓度、温度、压强、催化剂等。增大反应物浓度、升高温度、增大压强（对于有气体参加的反应）、使用催化剂等都可以加快化学反应速率。2.化学平衡化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。化学平衡是一种动态平衡，达到平衡时，反应仍在进行，但各物质的浓度不再改变。化学平衡常数（\(K\)）是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值。\(K\)只与温度有关，与反应物和生成物的浓度无关。\(K\)值越大，说明反应进行得越完全。影响化学平衡的因素：浓度、温度、压强等。根据勒夏特列原理，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。3.化学反应进行的方向焓变（\(\DeltaH\)）和熵变（\(\DeltaS\)）是影响化学反应进行方向的两个因素。焓变是指化学反应中放出或吸收的热量，熵变是指体系的混乱程度的变化。复合判据：\(\DeltaG=\DeltaHT\DeltaS\)。当\(\DeltaG\lt0\)时，反应能自发进行；当\(\DeltaG\gt0\)时，反应不能自发进行；当\(\DeltaG=0\)时，反应处于平衡状态。电解质溶液1.弱电解质的电离电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，可分为强电解质和弱电解质。强电解质在水溶液中完全电离，如强酸（\(HCl\)、\(H_2SO_4\)等）、强碱（\(NaOH\)、\(KOH\)等）和大多数盐；弱电解质在水溶液中部分电离，如弱酸（\(CH_3COOH\)、\(H_2CO_3\)等）、弱碱（\(NH_3\cdotH_2O\)等）和水。弱电解质的电离是一个可逆过程，存在电离平衡。电离平衡常数（\(K\)）是衡量弱电解质电离程度的物理量，\(K\)值越大，说明弱电解质的电离程度越大。影响弱电解质电离平衡的因素：浓度、温度等。稀释弱电解质溶液，电离平衡向电离方向移动；升高温度，电离平衡向电离方向移动。2.水的电离和溶液的酸碱性水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离：\(H_2O\rightleftharpoonsH^++OH^\)。水的离子积常数（\(K_w\)）是指在一定温度下，水中\(c(H^+)\)与\(c(OH^)\)的乘积，\(K_w=c(H^+)\cdotc(OH^)\)。\(K_w\)只与温度有关，温度升高，\(K_w\)增大。溶液的酸碱性取决于溶液中\(c(H^+)\)和\(c(OH^)\)的相对大小。\(c(H^+)\gtc(OH^)\)，溶液呈酸性；\(c(H^+)=c(OH^)\)，溶液呈中性；\(c(H^+)\ltc(OH^)\)，溶液呈碱性。\(pH\)是溶液中氢离子浓度的负对数，即\(pH=\lgc(H^+)\)。\(pH\)的范围通常在\(0\sim14\)之间，\(pH\)越小，溶液的酸性越强；\(pH\)越大，溶液的碱性越强。3.盐类的水解盐类的水解是指在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的\(H^+\)或\(OH^\)结合生成弱电解质的反应。盐类水解的实质是破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性；越弱越水解，都弱双水解。例如，\(CH_3COONa\)溶液中，\(CH_3COO^\)水解使溶液呈碱性；\(NH_4Cl\)溶液中，\(NH_4^+\)水解使溶液呈酸性。影响盐类水解的因素：温度、浓度、外加酸碱等。升高温度，盐类水解程度增大；稀释盐溶液，盐类水解程度增大；外加酸碱会抑制或促进盐类的水解。4.难溶电解质的溶解平衡难溶电解质在水中存在溶解平衡，如\(AgCl(s)\rightleftharpoonsAg^+(aq)+Cl^(aq)\)。溶度积常数（\(K_{sp}\)）是指在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，离子浓度幂之积为一个常数。\(K_{sp}\)只与温度有关，与离子浓度无关。当\(Q\gtK_{sp}\)时，溶液过饱和，有沉淀析出；当\(Q=K_{sp}\)时，溶液达到饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；当\(Q\ltK