2025-2026学年上海市延安中学九年级（上）期中化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年上海市延安中学九年级（上）期中化学试卷1.食盐是咸味的来源，是维持生命不可缺少的物质。食盐主要成分是氯化钠，根据来源可以分为井盐、海盐、湖盐。

【提取粗盐】

井盐：凿井汲卤，豆浆提纯，煎煮卤水，结晶成盐

(1)“煎煮卤水”是人们用______(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)方法获得食盐。

(2)在实验室中，我们通过蒸发食盐水来模拟“煎炼”过程。下列实验操作正确的是______。

A.加热时，用酒精灯内焰进行加热

B.加热时，用玻璃棒不断搅拌，防止飞溅

C.当出现固体时，立即停止加热，利用余热蒸干

D.实验结束，直接将蒸发皿放置在桌面上冷却

(3)在“煎煮”初期，卤水为不饱和溶液。随着水分不断减少，溶液会发生的变化是______。

A.溶质的质量分数先不变，后增大

B.溶液的质量逐渐增大

C.溶剂的质量不断减小

D.溶质的质量先不变后变小

海盐：通过晾晒可以得到粗盐和母液，下图为海水提取粗盐的过程。

(4)a池是______(填“蒸发池”或“冷却池”)，该池不宜过______(选填“深”或“浅”)，原因是______。

(5)得到的母液是氯化钠的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

湖盐：我国北方有许多盐湖，湖中溶有大量的氯化钠和碳酸钠。

请根据氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线图回答下列问题：

(6)根据溶解度曲线分析，提取氯化钠的季节最好是______。

A.春季

B.夏季

C.秋季

D.冬季

(7)将接近饱和的氯化钠溶液转化为饱和溶液可以采用的方法是______(写1种)

(8)请根据NaCl和Na2CO3的溶解度曲线判断下列说法正确的是______。

A.NaCl的溶解度大于Na2CO3

B.20℃，溶解等质量的NaCl和Na2CO3形成饱和溶液时，NaCl需要水的质量小于Na2CO3

C.28℃，NaCl、Na2CO3溶液的质量分数相等温度(℃)40溶解度(g)氯化钠36.6碳酸钠48.8(9)操作X是______，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。请结合数据分析，判断氯化钠样品中是否含碳酸钠______。

【实验二】选择不同类别的试剂进行检验。

(10)方案一：取样溶于水，加入______，观察到______，证明氯化钠中含有碳酸钠。

(11)方案二：取样溶于水，加入______，观察到______，证明氯化钠中含有碳酸钠。

(12)如何除去氯化钠中的碳酸钠？将全部样品溶于水，加入适量的______(请补充完实验步骤)。

【氯化钠的用途】

(13)氯化钠在生活中的用途不包括______。

A.作调味品

B.配制生理盐水

C.用作建筑材料

D.消除公路上的积雪

农业调配适当浓度的盐水，可以高效地将饱满的种子与干瘪、受损的种子分离开。同学们在实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，实验步骤如图所示。

(14)经计算需要氯化钠的质量为______g，需要水的体积为______mL(水的密度约为1g/mL)。完全溶解后，将溶液装在______中，并在标签上书写______。

(15)下列情况，一定会使溶质质量分数偏小的是______。

A.量取蒸馏水时俯视读数

B.电子天平上放置称量纸后未去皮

C.氯化钠固体中有杂质

D.配制好的溶液装瓶时有部分洒出

(16)同学们又将配制好的50g16%的氯化钠溶液加水稀释为质量分数为8%的氯化钠溶液，需要加水的质量为______g。2.燃烧反应可以产生光、热和动力以供利用，它为人们的生产生活提供了所需的能量。而燃料的开发与应用贯穿人类文明进程，煤、石油、天然气等燃料的利用显著推动了社会演进与技术变革。

(1)用下列装置进行实验，如图所示。升温到60℃的过程中，仅①燃烧，继续升温到260℃的过程中，③燃烧。下列分析中，错误的是______。

A.①燃烧，说明白磷是可燃物

B.对比①③，可说明红磷着火点比白磷高

C.对比②③，可验证燃烧需可燃物与氧气接触

D.④未燃烧，说明无烟煤不是可燃物

(2)下列成语用化学知识解释错误的是______。

A.“绝薪止火”——清除可燃物，达到灭火目的

B.“钻木取火”——摩擦生热，使温度达到可燃物的着火点

C.“煽风点火”——可燃物接触助燃物且温度达到着火点才能燃烧

D.“杯水车薪”——用水使少量可燃物隔绝氧气，达到灭火目的

(3)火给人类带来文明进步、光明和温暖。但失去控制的火，就会给人类造成灾难。下列相关事故处理正确的是______。

A.炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭

B.家用电器着火，用水扑灭

C.高层楼房着火，立即打开所有门窗，乘坐电梯逃离

D.厨房内天然气泄漏，立即打开排气扇

(4)在实验室用小蜡烛进行实验：用一个集气瓶罩住燃着的小蜡烛，小蜡烛一会儿熄灭了。它为什么会熄灭？

【提出猜想】甲同学说：蜡烛燃烧耗尽了瓶内的氧气，所以蜡烛熄灭。

乙同学说：蜡烛燃烧后瓶内可能还有少量氧气，但由于CO2浓度过高导致蜡烛熄灭。

【实验验证】实验步骤实验现象实验分析实验结论①取一小块白磷，放在一铝箔制的小盒中，然后放入生石灰的锥形瓶内(如图所示)，点燃蜡烛

燃烧的蜡烛一会儿就熄灭了白磷燃烧需满足两个条件：温度要达到着火点；______。______同学猜想正确②待冷却后，打开分液漏斗活塞，向锥形瓶中注入少量水，立即关闭活塞铝盒中的白磷燃烧，放出热量，产生白烟【实验反思】在实验中，生石灰的主要作用有两个：①______；②______。

人类一直在追求清洁、高效的能源。

(5)工业革命后出现的蒸汽机车使用煤作为燃料，煤属于______(填“可再生”或“不可再生”)能源。燃烧会产生大量CO2，过多的CO2排放会导致的环境问题是______。

(6)汽车内燃机使用汽油作为燃料，使用时，发动机的高压喷嘴会将油料雾化，目的是______。

(7)部分出租车使用天然气代替汽油作为燃料，天然气的主要成分为甲烷(CH4)，甲烷完全燃烧生成二氧化碳的化学方程式为______。

(8)新能源汽车使用锂电池提供能量。锂电池含有钴酸锂(LiCoO2)，LiCoO2中Co显+3价，则Li元素的化合价为______。

(9)采用新能源汽车，相比使用汽油、天然气作为能源的汽车，有什么优点______。

甲烷与水蒸气催化重整生成氢气可以提高天然气的利用率，同时减少污染。生成工艺流程如下图所示：

(10)甲烷和水蒸气在高温及催化剂的作用下反应的化学方程式是______。

(11)氢气可以通过钯膜，而CO等气体却无法通过。推测氢分子的直径比一氧化碳分子______3.食醋是具有酸味的调味品，以糯米等原料经微生物发酵而来，其主要成分醋酸是常见的有机酸。

(1)生活中一些常见物质的pH如下，其中酸性最强的是______。

A.柠檬汁(pH≈2.5)

B.牛奶(pH≈6.5)

C.肥皂水(pH≈10)

D.食醋(pH≈3.5)

(2)醋酸(化学式为CH3COOH)属于______。

A.一元酸

B.多元酸

C.含氧酸

D.无氧酸

盐酸、硫酸、硝酸是重要的无机酸，在工业中有重要的作用。

(3)将下列物质长期暴露在空气中，质量减小的是______。

A.浓盐酸

B.浓硫酸

C.氢氧化钠

D.氯化钠

(4)下列物质中能与盐酸反应但没有明显现象的是______。

A.铁粉

B.氧化铜

C.硝酸银

D.氢氧化钙

(5)稀硫酸可以用来除铁锈，请写出化学反应方程式______，向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，烧杯中有关量的变化正确的是______。

(6)往烧杯中加入一定量的NaOH溶液，滴入几滴酚酞试剂，再逐滴滴入稀盐酸(如图一)，测得溶液的pH变化曲线如图二所示。

①稀盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式是______。

②图一烧杯中能证明氢氧化钠和稀盐酸反应的证据是______。

③图二中b点的含义是______。

④图二中c点所示的溶液中，除酚酞外含有的溶质是______(填化学式)。

(7)下列生活场景中，没有利用酸碱中和反应的是______。

A.用熟石灰改良酸性土壤

B.用白醋除去水壶中的水垢

C.服用碳酸氢钠胃药缓解胃酸过多

D.用氢氧化钠除去石油中的硫酸

(8)实验室现有100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，若用氢氧化钙中和，需要氢氧化钙固体的质量是多少？4.碱水是古人通过“苛化法”将生石灰(CaO)与草木灰(K2CO3)混合在水中反应获得。碱水中含有氢氧化钾，可用于造纸、纺织、印染等工艺。

(1)生石灰溶于水中会生成氢氧化钙，下列关于氢氧化钙说法不正确的是______。

A.俗称熟石灰

B.氢氧化钙溶液可用于检验二氧化碳

C.易溶于水

D.可通过升温使氢氧化钙不饱和溶液变为饱和溶液

(2)氢氧化钾(KOH)的性质与氢氧化钠相似，有关氢氧化钾的描述正确的是______。

A.组成：由2种元素组成

B.类别：碱

C.性质：能与盐酸反应

D.用途：干燥二氧化碳

(3)古人制取碱水的过程中，发生了两个化学反应，其化学方程式为______，______。

氢氧化钾、氢氧化钠都是重要的可溶性碱。某兴趣小组为探究氢氧化钠与二氧化碳反应，进行了如下实验：

(4)小依进行图甲实验：将氢氧化钠溶液加入装有二氧化碳的软塑料瓶中。拧紧瓶盖振荡，观察到______。该实验______(填“能”或“不能”)证明氢氧化钠与二氧化碳发生反应，原因是______。

(5)小然在小依的基础上改进实验(如图乙)，将注射器1中的氢氧化钠溶液注入拧紧瓶盖的软塑料瓶中振荡，观察到软塑料瓶变瘪，再将足量的稀盐酸从注射器2注入瓶中，观察到______。滴加稀盐酸一定发生的反应是______。小然设计该实验的原理是通过______来证明氢氧化钠和二氧化碳发生反应。

(6)敞口放置的氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳而变质，NaOH变质过程中，发生反应的化学方程式为______。

(7)小柚想探究敞口放置的氢氧化钠固体中的成分，进行实验：

【提出猜想】

①猜想—：NaOH

②猜想二：______

实验操作实验现象实验结论取样于试管溶于水，加入过量____________猜想二正确在上述清液中滴加酚酞______【实验反思】储存氢氧化钠时，应注意______。5.焰硝的主要成分是KNO3，常含少量NaCl、CaCl2。焰硝是生产烟花爆竹的必需品，也是现代工农业生产中重要的化肥和氧化剂。

(1)焰硝是______(填“纯净物”或“混合物”)。

(2)KNO3中氮元素的化合价为______，该物质属于______(填“酸”或“碱”或“盐”)，其溶液中含有的阴离子是______(填离子符号)。

(3)现代农业中，焰硝可作为化肥使用，该化肥属于______。

A.氮肥

B.磷肥

C.钾肥

D.复合肥

实验室根据《武备志》记载的从焰硝提纯硝酸钾的主要方法，模拟实验如下：

KNO温度(℃)020406080100溶解度(g)KN13.331.663.9110169246NaCl35.736.036.637.338.439.8KCl27.634.040.045.551.556.7(4)步骤Ⅰ中，“边搅拌边加热”的目的是______。若加热到60℃，要使33.0g焰硝完全溶解，估算用水的质量约为______g；溶解相同质量的焰硝，温度越高，所需水的质量______(填“越多”或“越少”)。

(5)步骤Ⅱ中，发生反应的化学方程式为______，该反应的基本反应类型是______。

(6)步骤Ⅲ进行“趁热过滤”的目的是______。

(7)得到的溶液B中含有的溶质有______。

(8)书中还提到，焰硝多产于我国华北、东北地区，提纯时“宜在二、三、八、九月(农历)，余月炎寒(夏天、冬天)不宜。”请解释提纯时最好在春秋季节的原因______。

参考答案1.蒸发结晶

B

CD

蒸发池;深;若蒸发池过深，不利于水分蒸发，结晶效率低

饱和

B

降低温度或恒温蒸发溶剂或增加溶质

BD

过滤;漏斗;含碳酸钠，由40℃氯化钠和碳酸钠溶解度可知，剩余2g固体为氯化钠，则溶液中含有36.6g氯化钠和1.4g碳酸钠

稀盐酸;产生大量气泡

氯化钙溶液;产生白色沉淀

氯化钙溶液，过滤，除去碳酸钙，将滤液蒸发结晶，可得到纯净的氯化钠

C

8;42;细口瓶;氯化钠溶液16%

BC

50

2.D；

D；

A；

与氧气接触；乙；与水反应放热，使温度达到白