河南省天一大联考2025-2026学年高三上学期顶尖计划（二）化学试题（含答案）

绝密★启用前试卷类型：A4.已知A、B、C、D、E是前四周期元素形成的常见物质，其中A是单质，常温下为淡黄色固体；

B是A与氧气反应的产物，是形成酸雨的主要气体之一；C是B溶于水后，经氧化得到的

2025—2026学年(上)高三年级顶尖计划(二)酸；D是C与某金属单质在加热条件下反应的产物，其水溶液呈蓝色；E是D与某碱反应生

成的沉淀，加热易分解。下列说法正确的是

化学A.物质A对应元素的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

B.物质B的漂白性是由于其具有强氧化性

C.物质D的稀溶液与铜能直接发生归中反应

考生注意：

D.物质E在空气中加热分解可生成黑色固体

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘5.下列图示中，实验操作或方法符合规范的是

贴在答题卡上的指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需

改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡

上。写在本试卷上无效。

我3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12016S32Fe56Cu64Br80A.溶解NH₄Cl固体B.转移热的蒸发皿C.萃取振荡时放气D.加热Na₂CO₃·10H₂O

6.解释下列实验现象的离子方程式书写错误的是

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是

A.ZnCl₂溶液中通入H₂S,析出白色沉淀：Zn²++H₂S=ZnS↓+2H+

符合题目要求的。

B.Fe₂O₃溶于HI溶液，溶液变黄色：Fe₂O₃+6H⁺+4I⁻=2Fe²++2I₂+3H₂O

上1.《天工开物》记载了“炒钢”工艺：将生铁加热后反复捶打，降低碳含量得到更坚韧的熟铁。

现代钢铁工业中，这一思路被拓展为“转炉炼钢”,通过吹氧脱碳并结合合金化技术，生产出C.用氨水吸收少量SO₂:2NH₃·H₂0+SO₂=SO₃-+2NH₄+H₂O

高强度特种钢材。下列说法正确的是D.用稀硝酸溶解试管内壁的银镜：3Ag+4H⁺+NO₃=3Ag++NO↑+2H₂O

A.“炒钢”与“转炉炼钢”均将碳氧化以降低碳含量7.近期，我国科学家在“人造太阳”EAST装置上实现了可重复的1.2亿摄氏度101秒和1.6

亿摄氏度20秒等离子体运行，其中等离子体约束材料起着关键作用。一种候选材料由、

B.熟铁因含碳量低，其硬度大于生铁W

X、Y、Z四种原子序数依次增大的短周期主族元素组成。已知元素W只和元素X同周期且

槃C.特种钢材的性能仅由合金元素的种类决定

基态、原子均有2个单电子；和的核电荷数之和是的4倍；的氯化物分子

D.古代工艺未涉及化学反应，仅为物理加工WXYZWZ

ZCl中所有原子最外层均满足8e稳定结构。下列说法正确的是

2.在生活中化学无处不在，下列物质的用途不合理的是₂₆

第一电离能：分子的空间结构为形

A.铁粉可用作食品袋内的脱氧剂B.二氧化硫可用于漂白品红等有色物质A.Y>ZB.WX₂V

C.简单氢化物的沸点：X>YD.Z₂Cl₆分子中含有8个σ键

C.纯碱可用于中和过量的胃酸D.碳酸氢铵可用作烘焙糕点的膨松剂

8.下列对物质性质的解释错误的是

3.下列化学用语或图示错误的是

选项物质性质解释

A.甲醛分子的球棍模型：(

0A稳定性：H₂O>H₂SH₂0分子间有氢键

B.乙醇的结构简式：C₂H₅OH氟的电负性大于氯，导致三氟乙酸中羧基

B酸性：三氟乙酸>三氯乙酸

2s2p中羟基的极性更大，更易电离出H+

C.基态氮原子的轨表示式：↑↓↑

↑C—C键的键长比Si—Si键的短，

C熔点：金刚石>晶体硅

键能更大，更难破坏

D.18-冠-6识别形成的结示意图：

DNH₃溶于水显碱性NH₃可结合水中的质子

化学(A卷)试题第1页(共8页)化学(A卷)试题第2页(共8页)

9.反应4HCl(g)+O₂(g)2Cl₂(g)+2H₂O(g)△H<0是实现氯化氢催化氧化回收氯气12.一种电催化CO₂与NO合成尿素的原理示意图如图所示(已知：阴离子交换膜只允许

的重要方法，某化学兴趣小组在实验室中模拟该过程，研究其反应特征。在T₁温度下，向HCO₃通过，电解液足量)。下列叙述错误的是

2L恒容密闭容器中充入4.0molHCI(g)和1.0molO₂(g),测得容器中n(Cl₂)随时间的变电源

化如下表所示：CO₂INO

XJ↑L阴↑LY

离

时间/min02468子

催交

n(Cl₂)/mol00.801.201.401.40化CO(NH₂)₂换

剂膜

根据以上信息，下列说法错误的是

气体KHCO₃溶液惰性

A.在0~2min内，用O₂表示的平均反应速率v(O₂)=0.2mol·L⁻¹·min⁻¹扩散电极电极

B.该条件下O₂的平衡转化率为70%A.X电极与电源的负极相连

使用更高效的催化剂，可以提高反应速率

C.B.HCO₃通过阴离子交换膜向右迁移

D.8min时，反应已经达到平衡状态

C.若电路中通过0.4mol电子时，Y极理论上收集到的气体质量为3.2g

10.已知电离度,根据下列实验方案和现象不能得出相应结论D.生成CO(NH₂)₂的电极反应式为11CO₂+2NO+10e-+7H₂0=CO(NH₂)₂+10HCO₃

的是13.IDPi属于布朗斯特酸类型的催化剂，在其作用下某羰基-烯环化反应机理如图所示：

选项实验方案和现象结论

在稀醋酸的电离平衡体系中，加入少量冰醋增大反应物浓度，平衡虽正向移

A

酸，测得溶液导电性增强，醋酸的电离度减小动，但转化率不一定增大

将打磨过的镁条放入冷水中，缓慢产生镁与水的反应是吸热反应，

BH

气泡；加热后，气泡产生速率加快升高温度促进反应进行月

④

用惰性电极电解CuSO₄溶液一段时间后，电解过程中，阳极只析出O₂,H

C09

向溶液中加入适量CuO,溶液恢复原状阴极只析出Cu

F₃C日CF₃

将SO₂气体通入Ba(NO₃)₂溶液中，SO₂被溶液中的NO₃(酸性条件

D中间体1

产生白色沉淀下)氧化为SO²-,生成BaSO₄沉淀中间体2

决速步骤

11.研究发现，利用如图所示的合成路线，能将废弃塑料PLA转化为高附加值产品M。ii

下列叙述错误的是

A.活化能：步骤i小于步骤ji

中碳原子的杂化方式有2种

XPLACoP/CdS催化剂M

下列叙述正确的是

A.PLA是纯净物B.X不能和金属钠反应D.若用示踪原子标记的作为反应物，则生成物为

C.M属于氨基酸D.M分子中N原子的孤电子对占据2p轨道

化学(A卷)试题第3页(共8页)化学(A卷)试题第4页(共8页)

14.查阅文献，常温下Cr(VI)在溶液中的主要存在形式及颜色如下表所示：(2)“反应Ⅲ”含碘微粒涉及的离子方程式有

pH范围主要存在形式溶液颜色3IO⁻=2I⁻+IO₃。

强酸性(pH<2)Cr₂O²-橙红色(3)“调pH”时加盐酸的目的是将滤液Ⅱ的pH调整至(填“弱碱性”“中性”或

弱酸性(pH:2～6)Cr₂O²-、HCrO₄橙色“弱酸性”),该过程发生反应的离子方程式为

中性附近HCrO≈Cr02橙黄色

₄(4)不考虑操作、反应损失及I₂的溶解，该流程回收I₂的量与预期相差较大，主要原因是

碱性(pH>8)黄色

CrO2-;将得到的I₂进一步精制的

原理如图所示(部分夹持装置略),简述该装置精制的原理：

常温下，在Cr(VI)总浓度始终为0.025mol·L⁻¹的Na₂CrO₄溶液中，含铬微粒的lgc随I₂o

pH的变化如图所示。下列说法错误的是

棉花

扎有小孔

的滤纸

—粗碘

(5)“氨浸”原理是AgCl(s)+2NH₃(aq)[Ag(NH₃)₂]+(aq)+Cl-(aq),该反应的化

学平衡常数K=(结果保留三位有效数字)。

pH16.(15分)肼(N₂H₄),又称联氨，作为一种高效的液体燃料，在卫星姿态控制和深空探测器

A.曲线I代表的组分为CrO2-中扮演着关键角色。对其结构、性质和应用的研究是航天化学领域的重要课题。

B.pH=12时，溶液显黄色回答下列问题：

C.HCrO₄(aq)CrO²-(aq)+H+(aq)电离常数为10-6.3(1)N₂H₄(1)的燃烧热(△H)为-622kJ·mol⁻¹,表示N₂H₄(1)燃烧热的热化学方程式为

D.P点溶液中：c(HCrO₄)+3c(CrO2-)>0.025mol·L-¹

二、非选择题：本题共4小题，共58分。(2)以氨、丙酮和氯气为反应物制备N₂H₄的反应分两步进行：

15.(13分)从海水制盐所得到的卤水中提取碘的一种流程如图所示：i.4NH₃+(CH₃)₂CO+Cl₂=(CH₃)₂C(N₂H₂)+2NH₄Cl+H₂O

Cl强酸盐酸

AgNO₃₂H₂O/NaOHii.(CH₃)₂C(N₂H₂)+H₂O=(CH₃)₂CO+N₂H₄

含I、Cl-过滤、洗涤、干燥

反应反应Ⅱ反应Ⅲ滤液Ⅱ调①总反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为;若该反应不在溶剂

的卤水IpH进一步精制L

滤液Ⅲ(CH₃)₂CO中进行，NH₃与Cl₂直接反应生成NH₄Cl和N₂的化学方程式为

滤液I浓氨水一氨浸酸化AgNO₃o

②(CH₃)₂CO分子中σ键与π键数目之比为o

稀硝酸

(3)N₂H₄是含有非极性键的(填“极性”或“非极性”)分子，其原因是

已知：常温下，K₀(AgCl)=1.8×10-10、K(AgI)=8.5×10-¹7、2NH₃(aq)+Ag+(aq)一

(4)N₂H₄溶于水是一种二元弱碱。

回答下列问题：①在0.1mol·L⁻¹的N₂H₅Cl溶液中，存在的质子守恒式为

(用浓度表示)。

(1)结合流程分析，“反应Ⅱ”的目的有两个：一是将碘元素氧化为ICl,二是将AgI转化为

AgCl,便于后续的回收(填化学式)。②N₂H₄与足量盐酸反应生成的盐的化学式为o

化学(A卷)试题第5页(共8页)化学(A卷)试题第6页(共8页)

17.(16分)溴化亚铜[CuBr,白色固体，在潮湿空气中极易被氧化为绿色的Cu(Ⅱ)化合物]常用回答下列问题：

于有机合成中的聚合反应催化剂以及半导体材料等。实验室可通过氧化亚铜(Cu₂O)与氢(1)已知：①2FeS₂(s)=—2FeS(s)+S₂(g)△H=+akJ·mol-¹

溴酸反应制备CuBr,并可通过氧化还原滴定法测定其含量。制备CuBr的实验步骤如下：②S₂(g)+20₂(g)=2SO₂(g)△H=-bkJ·mol⁻¹

i.在三颈烧瓶中加入Cu₂O和适量浓HBr溶液，加热反应。③4FeS(s)+70₂(g)=4SO₂(g)+2Fe₂O₃(s)△H=-ckJ·mol⁻¹

ii.反应结束后，冷却，过滤，得到粗产品。

沸腾炉中主反应4FeS₂(s)+110₂(g)=8SO₂(g)+2Fe₂O₃(s)的△H=kJ·mol-¹

iii.洗涤，最后在真空干燥箱中干燥。

(用含a、b、c的代数式表示)。

回答下列问题：

(2)工业制硫酸的关键步骤是将SO₂催化氧化为SO₃:2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)。

(1)写出Cu₂O与浓HBr溶液反应制备CuBr的化学方程式：

①已知在298K时，该反应的△H=-198kJ·mol-¹,△S=-188J·mol⁻¹·K-¹。在

(2)在CuBr的制备过程中，为防止Cu(I)被氧化，在制备时应采取的措施是

298K时，该反应的△G=kJ·mol⁻¹(保留三位有效数字)。

②键角：SO₂SO₃(填“<”或“>”),判断依据是o

(3)洗涤的过程：第1次用少量冰冷的蒸馏水洗涤沉淀；第2次用冷的0.1mol·L-¹

(3)接触室中空气通常过量，其目的是o

Na₂SO₃溶液洗涤沉淀；第3次用少量无水乙醇洗涤沉淀。第2次洗涤的目的是

;第3次洗涤的目的是(4)若经净化、干燥处理后进入接触室时气体体积分数是：SO₂占12%,O₂占44%,N₂占

44%,从接触室出来的气体中N₂的体积分数为46.5%,则SO₂的转化率为

(4)CuBr含量测定实验原理与步骤：将ag某白色CuBr粗品溶于足量FeCl₃溶液中，充分

%(保留两位有效数字)。

溶解后，加入屏蔽剂屏蔽Fe³+,避免Fe³+干扰反应，再向其中加入过量的KI溶液，配

成100mL待测液；取25.00mL待测液，滴加几滴淀粉溶液，再用cmol·L-¹Na₂S₂O₃(5)FeS₂的立方晶胞结构如图所示，其密度为pg·cm⁻³(设NA为阿伏加德罗常数的值)。

标准溶液滴定至终点，记录体积，平行实验三次，平均消耗标准溶液VmL。已知：

2Cu²++4I⁻=2Cul↓+I₂、2S₂O₃-+I₂=S₄O%-+2I⁻。

①滴定前装有标准液的滴定管排气泡时，应选择图中的(填字母)。

①FeS₂晶体中，Fe²+之间的最短距离为cm(用含p、NA的代数式表示)。

②从FeS₂晶胞中能分割出来的结构图有(填标号)。

abcd

②达到滴定终点时的标志为