化学反应速率（练）-高考化学一轮复习（新高考）原卷版

第18讲化学反应速率

国练基础

1.调控化学反应进行的快慢，对于工业生产和口常生活都有着十分重要的意义。在下列事实中，减慢

化学反应速率的是()

A.①©B.③④

C.D.②④

2.中国首条“生态马路”在上•海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂.上一种光催化剂涂

料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成Nz和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是()

A.使用光催化剂不改变反应速率

B.使用光催化剂能提高NO的转化率

C.升高温度能加快反应速率

D.改变压强对反应速率无影响

3.把0.6mol气体X和。.4mol气体Y混合于2.0L的密闭容器中，发生如下反应：3X(g)+Y(g)nZ(g)

+2W(g),测得5min末生成0.2molW,又知以Z表示的平均反应速率为0.01mol-L'min则n值是()

A.IB.2

C.3D.4

4.己知反应4cO+2NO2N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是

()

A.v(CO)=1.5mol-L'min1

B.V(NO2)=0.7mol-L'min1

C.I<N2)=0.4mol-L'-min1

D.v(CO2)=1.1mol-L'-min1

5.对反应A+BAB来说，常温下按以下情况进行反应：

①20mL溶液中含A、B各0.01mol②50mL溶液中含A、B各0.05mol@0.1mol-L-'的A、B溶

液各10mL

④0.5moLLr的A、B溶液各50mL

四者反应速率的大小关系是()

A.②B.④>③，②〉①

C.①〉②〉④四D.①〉②,③〉④

6.一定温度下，反应N?(g)+O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不会改变化学反应速率的是()

A.缩小容积使压强增大B.恒容，充入N2

C.恒容，充入HeD.恒压，充入He

7.一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)+l2(s)△”>(),若0〜15s内c(Hl)由O.lmobL

降到0.07molL-1,则下列说法正确的是()

A.0〜15s内用L表示的平均反应速率为v(l2)=0.001molV-s-1

B.c(HI)由0.07molL降到0.05mol-L-1所需的反应时间小于10s

C.升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢

D.减小反应体系的体积，化学反应速率加快

8.对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)A//<0已达到平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，

对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图像不相符的是(O〜力：-正=-逆；h时改变条件，，2时重

新建立平衡)()

C.升高温度D.加入催化剂

9.甲酸脱氢可以生成二氧化碳，我国科学家利用计算机技术，研究在催化剂表面脱氢的反应历程与能

量的关系如图所示。

7

C

弓

飞

上

)

、

邙

卷

玄

英

下列说法正确的是()

A.甲酸脱氢生成二氧化碳为吸热反应

B.历程中最大能垒(反应活亿能)为44.7kcal-mol।

4

C.反应CO2(g)+2H=CO2(g)+H2(g)△"=+3.3kca卜moL

D.使用催化剂能够加快反应速率，降低焰变，提高平衡产率

10.在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)+O2(g)2so3(g)。

⑴降低温度，化学反应速率(填“增大”“减小”或“不变

(2)600℃时，在一容积为2L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至10min和20min

时，分别改变了影响反应的一个条件，反应过程中SO?、。2、SO3物质的量随时间的变化如图所示，前10min

正反应速率逐渐(填“增大”“减小”或“不变”)；前15min内用SO3表示的平均反应速率为

(3)图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是o

(4)根据如图判断，1()min时改变的条件可能是(填字母，下同)；2()min时改变的反应条件可能

是。

A.催化剂可以提高固氮速率的原因是改变该反应的

B.该催化固氮总反应为3H?+N2=2NH3

C.LL|Ti'+H」是反应中间体

D.整个催化过程中存在N-Ti的断裂和生成

5.甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO和HzO。在有、无催化剂条件下的

能量与反应历程的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A.途径一未使用催化剂，途径二比途径一甲酸平衡转化率高

B.△”|=A”2<。，Eal>Ea2

C.途径二FT参与反应，通过改变反应途径加快反应速率

O

II

+CII

/Z

HO

/

D.途径二反应的快慢由生成H的速率决定

6.工业上，可采用还原法处理尾气中的NO,其原理为2NO（g）+2H2（g）N2（g）+2H2O（g）在化学

上，正反应速率方程式可表示为u正=女正“"例0）（，出2）,逆反应速率方程式可表示为V逆=女逆•/N2）d（H2O），

其中，k表示反应速率常数，只与温度有关，〃?、〃、X、），为反应级数，由实验测定。在恒容密闭容器中充

入NO、H2,在7°C下进行实验，测得有关数据如下：

实验c(NO)/(mol-L*)cCH2)/(mol-L1)v^(moIL'min-1)

①0.100.100.4144正

②0.100.401.656k正

③0.200.101.656k正

下列有关推断正确的是（）

A.上述反应中，正反应活化能大于逆反应活化能

B.若升高温度，则女止增大，女逆减小

C.在上述反应中，反应级数：〃?=2,〃=1

D.在一定温度下，NO、出的浓度对正反应速率影响程度相同

7.有研究认为，强碱性溶液中反应r+cio==io+c「分三步进行，其中两步如下：

-

第一步CIO+H20―>HOC1+OHK=3.3X10

第三步HOI+OH-―>10一+比0《3=2.3x103

下列说法错误的是()

A.反应第二步为HOCl+「一>HOI+Cr

B.由K可判断反应第三步比第一步快

C.升高温度可■以加快C1CT的水解

D.HOC1和H0I都是弱酸

8.A与B在容积为1L的密用容器中发生反应：«A(s)+/?B(g)=cC(g)+JD(g),h、/2时刻分别测得部

分数据如下表：

w(B)/moln(C)/mol〃(D)/mol反应时间/min

0.120.060.10

0.060.120.20t2

下列说法正确的是()

A.0〜.内，平均反应速率v(B)=¥^mo卜L^min।

B.若起始时〃(D)=0,则，2时v(D)=^~mol-L'-min

C.升高温度，v(B)>v(C)、i(D)均增大

D.b:d=5:3

9.在密闭容器中进行反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)A">0,测得c(CH。随反应时间⑺的变化

如图所示。下列判断不正确的是()

c(CH4)/(m()lL')

1.00r

0.75\

0.50-------s

0.25......\....-iX,------

051012t/min

A.10min时，改变的外界条件可能是升高温度

B.0〜10min内,v(H2)=0.15mol-L!min1

C.恒温下，缩小容器容积，一段时间内v逆>口正

D.12min时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化

10.某小组研究影响反应速率的因素。

（1）实验■:探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。

①设计实验方案如下表，表中C=mol-LL

编号酸的种类酸的浓度/（mol『）酸的体积/mL镁条质量/g

1醋酸1.0102.0

2盐酸C102.0

②实验步骤

a.检查装置（图1）的气密性后，添加药品；

b.反应开始后，___________________________________________________

c.将所记录的数据转化为曲线图（图2）。

③写出0〜5min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：。

（2）实验二：探究反应条件对'O.IOmolL-iNa2s2O3溶液与稀H2sO4反应速率的影响，其设计与测定结果

如下：

编反应温Na2s2O3V（蒸储0.10mol-L1

号度溶液/mL水）/mLH2sO4溶液/mL

12510.0010.0

2255.0a10.0

34510.0010.0

乙

①写出上述实验原理的离子方程式：o

②上述实验1、3是探究对化学反应速率的影响；若上述实验1、2是探究浓度对化学反应速

率的影响，则。的值为；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写

国练真题

1.（2021•浙江6月选考）一定温度下：在N2O5的四氯化碳溶液（100mL）中发生分解反应：2N2O54NO2

+02。在不同时刻测量放出的02体积，换算成N2O5浓度如下表：

r/s06001200171022202X20r

C(N2O5)/

1.400.960.660.480.350.240.12

(mol-L')

下列说法正确的是（）

A.600-1200s,生成N6的平均速率为5.0x10—4moiLFs」

B.反应2220s时，放出的。2体积为11.8L（标准状况）

C.反应达到平衡时，I，正（N2（）5）=2l，逆（NO?）

D.推测上表中的x为3930

242019.全国卷H,27（3）］环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液

中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（填标号）。

G

T

_

i

)1.2

/

热1.0

爱0.8

簟

”0.6

更0.4

改

0.2

000

I1.52

反应时间/h

A.TI>T2

B.a点的反应速率小于c点的反应速率

C.a点的正反应速率大于b点的逆反应速率

D.b点时二聚体的浓度为0.45molL」

3.（2017・江苏卷）H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70°C时不同条件下出。2浓度随时间的变化

如图所示。下列说法正确的是（）

7T

、q

二•

cl

/

Ero.s

mo

=

Tro.l

o.l

Io

o

4(6(

40)

f(mi/(min

乙

°叫实验条件：阳=13

A.图中表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快

B.图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C.图丙表明，少量Mi?+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快

D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn?+对H2O2分解速率的影响大

4.（2018・江苏卷）在有氧条件下，新型催化剂M能催化N%与NO*反应生成N2<,

将一定比例的O2、NH3和NO、的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应（装置如图1）

刀

*、

去

一

NO,检测仪NO