辽宁省辽东南协作体2024-2025学年高一年级上册10月月考化学试卷（解析版）

2024-2025学年度上学期月考

高一化学（A）

命题范围：必修一第一章

时间：75分钟满分：100分

一、单项选择题：每题3分，共60分。

I.胶体在日常生活中随处可见。下列分散系不属F胶体的是

A.云B.矿泉水

C.豆浆D.FeCh滴入沸水中形成的分散系

【答案】B

【解析】

【详解】胶体是一种分散系、分散质微粒直径在l~100nm之间，选项中云、豆浆及FeCl，滴入沸水中形

成的分散系即氢氧化铁胶体均属于胶体，矿泉水属于溶液、不属于胶体；

故选Bo

2.下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是

A.化合反应B.分解反应C.复分解反应D.置换反应

【答案】D

【解析】

【详解】凡有元素化合价升降或变化的化学反应就是氧化还原反应，在四大基本类型的反应中，只有置

换反应一定有化合价变化，所以置换反应一定是氧化还原反应，故选D。

3.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是

A.是否是大量分子或离子的集合体B.分散质粒子直径的大小

C.是否能透过滤纸D.是否为均一、稳定、透明的外观

【答案】B

【解析】

【详解】溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子的直径大小，故选B。

4.下列逻辑关系图示中正确的是

【答案】D

【解析】

【详解】A.胶体与气溶胶是包含关系，A错误；

B.氧化还原反应与离子反应属于交叉关系，B错误；

C.钠盐、钾盐与碳酸盐是交又关系，不是并列关系，C错误；

D.电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的

化合物；混合物含有多种物质，单质为一种元素组成的纯净物；混合物、单质、电解质与非电解质等概

念是并列关系，D正确：

故选D。

5.下列叙述正确的是

A.固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质

B.铜丝能导电，所以铜是电解质

C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

D.CO2溶于水能导电，所以CO?是电解质

【答案】C

【解析】

【详解】A.固体氯化钠不含自由移动的离子，所以不能导电，但氯化钠的溶液和熔融状态下均能导电，

所以氯化钠是电解质，A错误；

B.铜是金属单质，铜是既不是电解质乂不是非电解质，B错误；

C.氯化氢属于化合物，其水溶液能导电，所以氯化氢是电解质，C正确；

D.CO?自身不能电离，所以CO：是非电解质，D错误：

故选C。

6.下列物质中属于强电解质且在给定条件下不能导电的是

A.液态氯化氢B.熔融氯化钾C.稀硝酸D,三氧化硫固体

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】A.液态氯化氢没有自由移动的离子，不能导电，且HC1为强电解质，A符合题意；

B.熔融氯化钾中有自由移动的离子，可以导电，B不符合题意；

C.稀硝酸中有自由移动的离子，可以导电，C不符合题意；

D.三氧化硫固体虽然不导电，但三氧化硫不是电解质，D不符合题意；

综上所述答案为A。

7.下列化学方程式不能用H++0H-=H2。表示的是

A.KOH+HC1=KC1+H2O

B.Ba(OH),+2HC1=BaCl2+2H.O

C.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

D.Cu(OH),+2HNO；=Cu(NO)+2H2O

【答案】D

【解析】

【分析】H++OH-=H?O表示的是强酸和强碱反应且没有沉淀生成的离子方程式：

【详解】A.KOH+HCluKCl+H?。中无沉淀生成，离子方程式为H++OH-=H2。，选项A不符

合；

B.Ba(OH),+2HCl=BaC12+2H2。中无沉淀生成，离子方程式为H'+OH=H2O,选项B不符

合；

C.2NaOH+H2sO,=NazSOa2H2。没有沉淀生成，其离子方程式为H++OFT=1^0,选项C不

符合；

D.CU(OH)2+2HNO3=CU(NO3)2+2H2O,无沉淀生成，但有弱电解质参与反应，其离子方程式

为CU(OH)2+2H+=CU2++2H2。，选项D符合：

答案选D。

8.下列物质在水中的电离方程式书写正确的是

A.MgC12=Mg2'+CI2B.NaHCCh=Na'+H+C0：

r

C.H2cO3UH+HCO；D.Ba(OH)2=Ba+2(OH)

【答案】C

【解析】

【分析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水或熔融状态下

电富成离子的化学方程式。据此解答。

【详解】A.氯化镁完全电离出镁离子和氯离子:MgC12=Mg2++2Cr,A错误;

B.碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，完全电离出钠离子和碳酸氢根离子：NaHCO3=Na+HCO；,B错误；

【答案】C

【解析】

【详解】A.NaQ溶液与AgNO3溶液混合生成氯化银沉淀和硝酸钠，属「离子反应，A不符合；

B.H2s04溶液与NaOH溶液混合生成硫酸钠和水，属于离子反应，B不符合；

C.KNCh溶液与NaOH溶液混合不反应，不能发生离子反应，C符合；

D.Na2c03溶液与盐酸混合发生离子反应生成氯化钠、二氧化碳和水或生成碳酸氢钠和氯化钠，D不符

合；

答案选C。

12.下列变化过程中，需要加入氧化剂才能实现的是

A.KI—>I,B.SO,―>SC.CO；—>CO,D.MnO->―>Mn~+

【答案】A

【解析】

【详解.】A.KIfI2,I兀素化合价升高，失电子，发生氧化反应，需要加入氧化剂，A止确；

B.S€)2-S,S元素化合价降低，得电子，发生还原反应，需加入还原剂，B错误；

C.CO：-CO”化合价不变，不是氧化还原反应，不需要加入氧化剂，C错误；

2+

D.MnO2^Mn,化合价降低，发生还原反应，需加入还原剂，D错误；

故选Ao

13,下列关于物质的分类中，正确的是

选项酸碱盐混合物

纯碱

AHC10明研CUSO4-5H2O

生石灰

BHNChNaHSO4盐酸

CH2s。3烧碱碳酸氢钠澄清石灰水

DA1(OH)3熟石灰Bag液氯

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】A.纯碱不是碱是盐，CuSOr5H2O是纯净物，故A错误；

B.生石灰是氧化物，故B错误；

C.各种物质分类正确，故C正确；

D.A1（OH）3是碱，液氯是纯净物，故D错误；

答案C。

14.能在稳定人体血液的pH中起作用的离子是（）

A.Na+B.C1C.HCO；D.Fe2+

【答案】C

【解析】

【分析1根据稳定人体血液的pH可知，选项中的离子既能与酸反应又能与碱反应才符合题意，以此来解

答，

【详解】A.Na+不水解，为强碱阳离子，不能起到调节人体内pH值作用，故A错误；

B.C「不水解，为强酸阴离子，不能起到调节人体内pH值的作用，故B错误；

C.IICO3-在溶液中存在两个趋势：HCO3-离子电离使得溶液呈酸性，或者HCO3一水解使得溶液呈碱性，

即电离呈酸性，降低pH值，水解呈碱性，pH值升高，故C正确；

D.Fe2‘水解.，为弱碱阳离子，使得溶液水解呈酸性，只能降低pH值，故D错误；

故答案选C。

【点睛】明确稳定pH是解答本题的关键，并熟悉盐类水解的规律及常见离子的水解及酸式酸根离子的性

质来解答。

15.某溶液中只含有Na+、AP\ChSO：四种离子，已知前三种离子个数比为3：2：L则溶液中

。一和SO：的离子个数比为

A.1：4B,3：4C.I：2D.3：2

【答案】A

【解析】

【详解】设N#、Al"、C1-的个数分别为3、2、1,根据电荷守恒：3x1+2x3-1X1+2XMSO：）,

N（SO：-）=4,。-和SO：的个数比为1：4,则故选A。

16,下列粒子不具有还原性的是

22+

A.H2O2B.S-C.HC1D.Cu

【答案】D

【解析】

【详解】A.0元素化合价处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，故A不符合题意；

B.S元素化合价处于最低价态，具有还原性，故B不符合题意；

C.C1元素化合价处于最低价态，具有还原性，故C不符合题意；

D.Cu元素的化合价为最高价态：只具有氧化性，故D符合题意；

故选Do

17.单宁是葡萄酒中存在的一种天然防腐剂，可以避免因氧化作用而使葡萄酒变酸，下列关于其抗氧化反

应的说法不正确的是

A.在反应中作氧化剂B.在反应中失去电子

C.在反应中被氧化D.在反应中有元素化合价升高

【答案】A

【解析】

【详解】单宁为防止葡萄酒被氧化，则单宁还原性比葡萄糖强，在反应中单宁作还原剂，失去电子，元

素的化合价升高，被氧化，故B、C、D正确，A错误；

答案选A。

18.某饮料的配料表如表所示，下列说法错误的是

配料：水、蔗糖、氯化钠、浓缩果汁、柠檬酸钠、山梨酸钾、苹果酸、维生素C……

A.苹果酸可以与氢氧化钠反应

B.维生索C口〔作抗氧化剂是由于其易被氧化

C.蔗糖属于电解质

D.柠檬酸钠属于一种盐

【答案】C

【解析】

【详解】A.苹果酸属于酸，可以与氢氧化钠反应，故A正确；

B.维生素C可用作抗氧化剂说明其具有还原性，易被氧化，故B正确；

C.蔗糖属于非电解质，故C错误；

D.柠檬酸钠属于盐类，故D正确；

答案选C。

19.让天更蓝、山更绿、水更清，化学在行动。废水脱氮中有一种方法是在废水中加入过量NaQO使

NH/H2O完全转化为N2,反应可表示为2NH3・H2O+3NaClO=3NaCl+N2T+5H2O。下列有关该反

应的说法错误的是

A.Na。是还原产物B.NH/H?。被氧化

C.氧化剂与还原剂物质的量之比为3:2D.氧化性：NaClO<N2

【答案】D

【解析】

【详解】A.由2NH3・H2(D+3NaClO=3NaCl+N2T+5H2。知，Cl的化合价由+1价降到-1价，故

NaCI是还原产物，A正确；

B.NH3・HQ中N的化合价由-3价升高到N2中()价，故NH/也。被氧化，B正确；

C.由2NH3・H2O+3NaCIO=3NaCl+N2T+5H2。知,氧化剂为NaClO,还原剂为NH/H?。，氧化

剂与还原剂物质量之比为3:2,C正确；

D.由2NH3・H2O+3NaClO=3NaCl+N2f+5H2。知，氧化剂为NaClO,氧化产物为N2,故氧化性:

NaClO>N2,D错误:

故选D。

20.我国化学家用氧化钢(I1I2O3)负载的Ag催化剂实现了CO2加氢制备CHQH,原理如图所示。关于

该反应的说法错误的是

CH；OH

CO：AgInQi*

A.H?发生了氧化反应

B.Ag反应前后质量不变、化学性质不变

Ag/In2O,

C.该反应方程式为3H2+CO?CH+H2。

D.每转移3个电子生成1个CHQH

【答案】D

【解析】

【详解】A.该反应中H元素化合价由0价变为+1价，化合价升高，发生氧化反应，A正确；

B.Ag作为催化剂，反应前后质量不变，化学性质不变，B正确；

C.该反应中CO2得电子为氧化剂，H?失电子为还原剂，根据得失电子守恒和原子守恒可得化学方程式为

Ag/InQ?

3H9+CO2--CH.OH+H,O,C正确;

D.根据反应的化学方程式可知，生成1个CHQH转移6个电子，D错误;

故选D。

非选择题：共4题，共40分

二、填空题。

21.如图所示为一"铁链''图案，小明在图案上分别写了“2、CO?、Na2O.NaCKFeCl，五种物质，图

中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。

请回答下列问题：

(1)请将分类依据代号填入相应括号内：

()两种物质都是钠的化合物。

()两种物质都是氧化物。

()两种物质都是盐。

(2)用洁净的烧杯取少量蒸循水，.用酒精灯加热至沸腾，向沸水中逐滴加入饱和的图中某种物质M的水溶

液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。

①物质M的化学式为o

②证明有红褐色胶体生成的实验操作及现象是.

【答案】①.C②.B③.D®.FeCl3⑤.用激光照射烧杯内的液体，在光的侧面可观

察到光亮的“通路”

【解析】

【详解】(1)含有钠元素的化合物是氧化钠和氯化钠，C正确；二氧化碳和氧化钠中由两种元素组成，其

中一种是氟元素,属于氧化物.R正确：氯化钠和氯化铁是能电离出酸根阴离子和金属阳离子的化合物，

属于盐类，D正确；答案为C,B,Do

(2)@用洁净的烧杯取少量蒸储水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入氯化铁的饱和溶液，继续煮

沸可制得一种红褐色氢氧化铁胶体；答案为FeCho

②利用胶体的丁达尔现象，可证明胶体的生成，具体操作和实验现象为用激光照射烧杯内的液体，在光

的测面可观察到光亮的“通路”；答案为用激光照射烧杯内的液体，在光的侧面可观察到光亮的“通

路”。

22.1.某化学兴趣小组对下列三经物质进行研究:

A.HCkH2so4、H2co3、HNO3

B.NaQ溶液、水、泥沙悬浊液、Agl胶体

C.Na2CO3、NaNCh、AgNOs.Ba(N0》2

请你帮他们完善下列空白：

ABC

(3)

分类标准含氧酸分散系

(1)

不属于该类别的物质(2)______Na2c03

0.“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能

与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。

②Na2cO3©NaCI®Ca(OH)2©Ag

③82|_®NaOH

(I)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)：，，

(2)在用“吃掉“盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有个，其中熊“吃掉”盐酸的盐是

,写出该反应的离子方程式_______。

【答案】①.HQ②.水③.硝酸盐④.③⑥⑩⑦⑪⑫2NazCOs⑦.

Na2CO3+2HCI===2NaCl+H2O+CO2

【解析】

【分析】I.按照物质的共性进行分类，不同性质进行区分；

H.根据盐酸的性质，能够与碱性气体、碱、碳酸盐等物质反应，而与酸性气体、不成盐气体、中性气

体、酸和部分盐不反应。

【详解】I.A组中HC1不属于含氧酸；B组中水为纯净物，不属于分散系；C组，Na2c03为碳酸盐，

NaNCh、AgNCh、Ba(NCh)2为硝酸盐，所以分类标准为硝酸盐。

II.(1)盐酸不能和③02、©NaCL⑩CO、⑦Cu、⑪H2so4、⑫Ag反应。

(2)中和反应是指酸与碱的反应，根据图中碱的种类确定中和反应的个数，碱有NaOH、Ca(OH)2两种，则

中和反应有2个；能吃掉盐酸的盐是Na2c03,碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化

学方程式为：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2

23.分析以下A-D四个涉及H2O2的反应(未配平)，填空：

A.Na2O2+HCl-»H2O2+NaCl

B.AgzO+HzCh-Ag+Ch+HzO

C.H202TH2O+O2

D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

(1)H2O2仅体现氧化性的是；H2O2仅体现还原性的是______；H2O2既体现氧化性又体现还原

性的是_______;H2O2既不能体现氧化性又不能体现还原性的是(填代号)。

(2)D反应中1分子还原剂完全反应转移电子为个。

【答案】⑴①.D②.B③.C@.A

(2)6

【解析】

【分析】H2O2仅体现氧化性，则O元素的化合价降低；双氧水仅体现还原性，则双氧水在反应中仅被氧

化，化合价只升高；比。2既体现氧化性又体现还原性，则。元素的化合价既升高又降低；山。2既不做氧

化剂又不做还原剂，说明在反应中双氧水中元素的化合价不发生变化；根据化合价的变化分析判断转移

电子，据此分析。

【小