辽宁省普通高中2024-2025学年高一年级上册10月月考 化学试题（解析版）

高一化学试卷

注意事项：

L答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改

动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在

本试卷上无效。

3.考试结束后，将木试卷和答题卡一并交回。

4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章。

5.可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Au-197

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

I.化学与生活、生产密切相关。下列操作的主要过程没有涉及氧化还原反应的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【详解】A.煤炭开采是没有新物质生成，是物理变化，A符合题意；

B.粮食酿酒过程中淀粉分解牛.成葡萄糖，糖在酒化酶作用下生成乙醇，属于氧化还原反应，B不符合题

品、；

C.燃放烟花过程中是燃烧，属于氧化还原反应，c不符合题意;

D.陶瓷烧制过程中是复杂的变化，涉及氧化还原反应，D不符合题意；

答案选A。

2.在2024年巴黎奥运会中，运动员们饮用的运动饮料中含有多种物质。下列物质不属于电解质的是

A.葡萄糖B.氯化钠C.水D.柠檬酸钠

【答案】A

【解析】

【详解】A.葡萄糖是有机物，在水中以分子形式存在，其水溶液和熔融状态均不能导电，属于非电解质,

A正确：

B.氯化钠是盐，是电解质，B错误；

C.水能电离生成氢离子和氢氧根离子，是电解质，C错误；

D.柠檬酸钠是盐，是电解质，D错误；

答案选A。

3.下列离了•无色且在NaOH溶液中能大量存在的是

+

A.MnO4B.K'C.HD.Mg”

【答案】B

【解析】

【详解】MnO；在溶液中呈紫红色，H+、Mg?*均会与OH-反应，只有K+能大量共存，答案选B。

4.清晨或傍晚，阳光透过树叶间的缝隙射入树林，形成一道道明亮的光束。下列说法错误的是

A.该现象与丁达尔效应有关

B.形成该现象的分散系是气溶股

C.形成该现象的原理是光的反射作用

D.利用该原理可以鉴别CuSO,溶液和Fe(OH)3胶体

【答案】C

【解析】

【详解】A.能够看到光的传播路径的现象为丁达尔效应，A正确;

B.产生该现象的原因是水汽分散在空气中，形成气溶胶，B正确;

c.丁达尔效应是光的散射作用，c错误：

D.胶体有「达尔效应而溶液没有，则丁达尔效应可以用来区分溶液和胶体，D正确：

答案为C。

5.下列反应中，含S元素的物质只体现氧化性的是

A.S+O2=SO2

B.SO3+H,O=H,SO4

C.H2S+CuSO4=CuS+H2SO4

D.C+2H2so4（浓）=CO2T+2SO2T+2H2O

【答案】D

【解析】

【详解】A.S从0价到+4价，体现还原性，A错误；

B.没有化合价的变化，是非氧化还原反应，B错误；

C.没有化合价的变化，是非氧化还原反应，C错误；

D.S从+6价到+4价，体现氧化性，D正确；

答案选D。

6.卜列物质在水中的电离方程式书写正确的是

+

A.NaHSO4=Na+HSO；B.KNO1=K++N"+O;

++

C.Na2HPO4=2Na+HPO：-D.Al2（SO4）3=Al^+3SO^

【答案】C

【解析】

【详解】A.HSO«在水中完全电离，正确的写法为NaHSO」=Na*+H-+SO;，A错误;

B.KNO3的电离方程式为KNO3=K.+NO；,B错误；

C.磷酸是弱电解质，磷酸一氢钠是盐，是强电解质，电离方程式正确，C正确；

D.426。4）3的电离方程式为闻2（SO4）3=2AP++3SO:，D错误；

答案选C。

7.下列化学反应没有盐和水生成的是

A.C。？通入澄清石灰水B.铁粉加入CuS。4溶液

C.向碳酸钙中滴加盐酸D.硝酸与NaOH溶液反应

Ca(OH)^+Na2CO3=CaCO3+2NaOH、CaCO,+2HC1=CaCl2+H2O+CO2?、

CaCl2+Na2CO3=CaCO31+2NaCl,反应①是分解反应，反应②是化合反应，反应③④⑤是复分解反

应，没有涉及置换反应，A项符合题意；答案选A。

10.下列说法正确的是

A.BaSO4难溶于水，因此BaSO4不属于电解质

B.CI的最低化合价为-1价，因此HQ只有还原性

C.H2O和H/)2的组成元素相同，因此两者互为同素异形体

D.Na?O能与盐酸反应生成盐和水，因此Na2。属于碱性氧化物

【答案】D

【解析】

【详解】A.BaSO4属于盐，在熔砸状态时可以导电，属于电解质，A错误；

B.HC1与金属反应时生成H2,H元素化合价降低，体现了HC1的氧化性，B错误；

C.同素异形体是同种元索组成的不同性质的单质，H?O和HQ2均为化合物，C错误；

D.Na?O能与盐酸反应生成盐和水，因此Na2。属于碱性氧化物，D正确；

答案选D。

II.向X中加入或通入Y,溶液的导电能力的变化趋势如图所示，X与Y的组合不可能是下列中的

A.X——澄清石灰水，Y——CO2B.X——NaOH溶液，Y——盐酸

C.X—稀硫酸，Y—Ba(OH)2溶液D.X——CuS€\溶液，Y——Ba(OH)溶液

【答案】B

【解析】

【详解】A.向澄清石灰水中逐渐通入CO?反应生成碳酸钙沉淀和水，随反应进行，离子浓度降低，溶液

导电能力降低，当恰好反应时，溶液中离子浓度几乎为0,溶液导电能力变为0,当二氧化碳过量时，碳酸

钙和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，离子浓度增大，溶液导电能力增强，与图像相符，故A不符合题意；

B.NaOH溶液与盐酸反应生成NaQ和水，溶液中还存在大量Na+和C「，溶液导电能力不会接近于0,故

B符合题意；

C.稀硫酸和氢氧化钏恰好反应生成硫酸钏沉淀和水，随反应进行，离子浓度降低，溶液导电能力降低，当

恰好反应时，溶液中离子浓度几乎0,溶液导电能力变为0,当氢氧化钢过量时，离子浓度增大，溶液导

电能力增强，故c不符合题意；

D.硫酸铜和氢氧化钢反应生成硫酸钢沉淀和氢氧化铜沉淀，随反应进行，离子浓度降低，溶液导电能力

降低，当恰好反应时，溶液中离子浓度几乎为0,溶液导电能刀变为0,当氢氧化钢过量时，离子浓度增

大，溶液导电能力增强，故D不符合题意；

故选B”

12.硫酸是一种重要的无机强酸，能与多种物质发生化学反应。下列关于与硫酸反应的离子方程式书写正

确的是

A.镁粉加入稀硫酸中：Mg+H^Mg>+H.T

+2+

B.铜片加入稀硫酸中：CU+2H=CU+H2T

C.Ba(OH)2溶液与稀硫酸混合：OH-+H+=H?O

+

DNaHCO,粉末加入稀硫酸中：HCO；+H=H2O4-CO21

【答案】D

【解析】

【详解】A.质量和电荷不守恒，正确离子方程式为Mg+2H+=Mg2++H2f,A错误；

B.铜片与稀硫酸不反应，B错误；

C.Ba(OH)2溶液与稀硫酸混合还有BaSO4生成，离子方程式为

2++

Ba+2OH+2H+SO^=BaSO4+2H2O,C错误；

+

D.NaHCO,粉末加入稀硫酸中生成二氧化碳，离子方程式为：HCO；+H=H2O+CO2T,D正确;

答案选D。

13.常温下，KMnO4.Br?、FeC］、L的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不能发生的是

A.2FeI2+3Br2=2FeBq+2I2

B.6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3

C.2FCC13+2KBr=2FcCl,+Br2+2KC1

+2+

D.10I'+2MnO4+l6H=2Mn+5I2+8H2O

【答案】C

【解析】

【详解】A.Bn的氧化性大于注3+和L,反应能发生，A不符合题意；

B.Bn的氧化性大于Fe3+,反应能发生，B不符合题意；

C.Er2的氧化性强于FeCh的，FeCy不能制备Br?,C符合题意：

D.MnO；的氧化性强于L,反应能发生，D不符合题意；

答案选C。

14.下列反应中，电子转移的方向和数目表示正确的是

2c

A-I~I占燃

2H2+O2^2H2O

得到2x2e・

.I赢~~I

B.2Mg+CO2=C+2MgO

失去1x4?

得到1x2e

'""A-A

I)(浓)I

C.Mn(,2+4HCI1=MnCb+JC'12t+2H,O

失去2xe

6e-

D-II

KIO3+5KI+3H2so4=3K2so4+312+3H20

【答案】c

【解析】

【详解】A.氢元素化合价从0升高至+1,反应2个氢气时转移4个电子，A项错误；

B.Mg的化合价升高，失去电子，C的化合价降低，得到电子，B项错误；

C.镭元素化合价从+4降低至+2,得到电子，氯元素化合价从-I升高至。价，失去电子，双线桥表示电子

转移正确，C项正确；

D.KI中碘元素化合价从-1升高至0,KIO3的碘元素化合价从+5降低至0,则KI失去电子，KIO3得到电

子，箭头应由还原剂(KI)中的I指向氧化剂(KIO3)中的I，且转移的电子数为5,D项错误；

故选C。

v+1

15,一定条件下，可发生反应：3PbO2+2R+3SO^+H2O=3PbSO4+R20^+2H,下列关于该

反应说法正确的是

A.x=6B.PbO?为氧化剂，发生氧化反应

C.随着反应的进行，溶液酸性减弱D.还原剂与还原产物的化学计量数之比为2：3

【答案】D

【解析】

【详解】A.根据电荷守恒可知，右边正负电荷中和，左边2x=3x2,x=3,A错误；

B.PbO2中Pb从+4价到+2价，为氧化剂，发生还原反应，B错误；

C.随着反应进行，反应生成的H+增多，溶液酸性增强，C错误；

D.氧化剂是PbCh,R3+是还原剂，PbSCh是还原产物，还原剂与还原产物的化学计量数之比为2：3,D正

确；

答案选D。

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.阅读卜.列科普短文，根据所学知识回答问题。

①NH：；在生活、生产中用途广泛，可川作制冷剂和农业化肥。氨气是一种具有强烈刺激性气味的无色气

体，易溶于水，其水溶液②氢水呈碱性。氨气能与酸反应，如和③盐酸反应生成④NH,。,在催化剂的

作用下，氨气与⑤O?发生反应，生成⑥NQ和⑦H?O,该反应是工业制备硝酸的重要步骤之一，氨气能

与一些氧化物发生反应，如与⑧£边_在加热条件下发生反应生成⑨Qt和N〉实验室中，通过加热

NH4cl和⑩Ca（OH%的混合固体可以制备氨气。

（I）上述标有序号的物质中，属于氧化物的是_______（填标号，后同），属于混合物的是_______。

（2）氨水能导电，但氨气不是电解质，请例举一种与氨气该情况类似的物质：（填化学式）。

（3）下列装置可用于收集NH,的是______（填标号）。

（4）Ca（OH1在水中的电离方程式为,③与⑧反应的离子方程式为

（5）加热条件下，氨气与⑧反应的化学方程式为

【答案】（1）①.⑥®®②.②③

(2)CO2或SO2或SOi⑶BC

2+-f2+

(4)①.Ca(OH),=Ca+2OH②.CuO+2H=Cu+H2O

△

(5)3CuO+2NH,-3Cu+N,+3H,O

【解析】

【小问1详解】

氧化物是含有两种元素•，其中一种是氧元素的化合物，⑥⑦⑧属于氧化物；由二种或二种以上物质组成的

物质为混合物，则氨水和盐酸均为溶液，②③属于混合物。

【小问2详解】

氨气不是电解质，因为本身不能在一定条件下发生电离、故是非电解质，但溶于水后生成一水合氨能发

生电离、能导电；与氨气该情况类似的物质如酸性氧化物CO?或SO?或SO-本身不能在一定条件下发

生电离、是非电解质，但溶于水后生成酸能发生电离、能导电；

【小问3详解】

由相对分子质量可知，氨气的密度小于空气，宜采用向卜排空气法收集，且根据题意可知氨气极易溶于

水，不能用排水法收集，A、D项不符合题意。故选BC。

【小问4详解】

氢氧化钙是强电解质，在水中能完全电离，电离方程式为Ca(OH)2=Ca"+2OH-；盐酸和氧化铜反

应生成氯化铜和水，离子方程式为CuO+2H+=Cu"+H2。；

【小问5详解】

加热条件下，氨气还原氧化铜生成铜和氮气、水，化学方程式为：

△

3CuO+2NH、^=3Cu+N,+3HQ。

17.铁及其化合物在生活、生产中应用广泛，其部分转化关系如图所示，利用该转化关系可以制备污水处

理剂——K2FeO4.请回答下列问题：

NaCIOKC1

aNa2FeO4.

⑦

己知：Y是强硬；KzFeOj易溶于水。

(I)上述8个反应中，属于氧化还原反应的是(填标号)。

(2)反应②的离子方程式为,由反应①②③可知，CL,FeCl,.HQ的氧化性由强到弱的顺序

为。

(3)X是(填化学式)，反应④与反应⑥的离子方程式______(填“相同”或不町〉

(4)请配平反应⑦的化学方程式：o

—Fe(OH)3+NaClO+NaOH=Na2FeO4+NaCl+H2Oo

(5)反应⑧为Na2FcO4+2KCl=K2FcO4J+2NaCl,请写出该反应的离子方程式。

(6)净水时，K^FeC%与水反应生成O2、Fe(OH)3(胶体)和KOH,该反应的离子方程式为。

【答案】(1)①②③⑦

F2+

(2)①.Fe+2H=Fe+H2T②.Cl2>HC1>FeCl2

(3)①.AgNO3②.相同

(4)2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

(5)FeO；+2K+=K,Fe(\J

(6)4FeO；+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8OH+3C>2T

【解析】

占燃

【分析】图中反应分别为①2Fe+3cb=2FeCh;②Fe+2HCl=FeC12+H2T；®2FeCh+C12=2FcCh；

®FeCh+3NaOH=Fe(OH)31+3NaCl；®FeCh+3AgNO3=Fe(NO3)3+3AgCl;；

@Fe(NO3)3+3NaOH=Fe(OH)31+3NaNO3；⑦2Fe(OH)3+3NaQO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCI+5H2O；

⑧Na2FeO4+2KCI=K2FeO4+2NaQ；

【小问1详解】

根据上面分析，属于氧化还原反应的是①②③⑦；

【小问2详解】

反应②的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2T,根据生成物的价态及氧化还原反应规律，由反应

①②③可知，Cl?、FeCl2.HCI的氧化性由强到弱的顺序为Cl2>HCl>FeCl2。

【小问3详解】

根据分析，实现转化X为AgNC^；反应④与反应⑥的离子方程式都为Fe3++3OH=Fe(OH)31，离子方程

式相同;

【小问4详解】

根据化合价规则及升高化合价等于降低化合价，配平结构为

2Fe(OH)3+3NaCIO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O：

【小问5详解】

反应⑧为Na2FeO4+2KCl=K2FeON+2NaCl,利用溶解差异进行反应，为复分解反应；反应的离

子方程式为：FeO；-+2K?=K=FeO』J：

【小问6详解】

净水时，KzFeO」与水反应生成。2、Fe(OH)3(胶体)和KOH,该反应的离子方程式为

4FcOf+10H2O=4FC(OH)3(胶体)+8OH+3O2To

IS.某白色固体中可能含有KHS。'、K。、Na2co3、Ba(OH)2之中的几种或全部。在三个烧杯中分

别加入足量以卜.三种试剂使之充分反应，实验记录如卜.：

实验编号试剂实验现象

I蒸馆水有白色沉淀生成

n稀盐酸有气泡产生

in硝酸银溶液有沉淀生成

(I)根据上述实验现象，白色固体中肯定含有(写化学式)。

(2)向实验I中的悬浊液中加入过量稀硝酸，若实验现象为,则白色固体中不含KHSO4；若

实脸现象为，则含有KHSO4。

(3)有同学根据实验III判断白色固体中含有氯化钾，该观点(填“正确”或“错误”)，理由

_________________O

(4)KHSO,与Ba(OH)?在溶液中按照化学计量数之比2：1发生反应的离子方程式为。

(5)鉴别Ba(OH)?和Na2co「可选用(填试剂名称)。

【答案】⑴Na2co-Ba(OH)2

(2)①.白色沉淀全部溶解，并有气泡产生②.白色沉淀部分溶解，并有气泡产生

(3)①.错误②.Ag+与CO；也会发生反应生成沉淀

+2+

(4)2H+SOj+Ba+20H.=BaSO4J+2H2O

(5)稀硫酸

【解析】

【分析】实验I中，生成的白色沉淀可能为BaSO,或Bae。,或两者均有，再结合实验II中现象可知，该

白色固体中一定含Na2co3、Ba(OH)2,因此实验I中生成的白色沉淀中一定含有BaCO；,可能含有

BaSO4；实验IH中，硝酸银足量时，生成的沉淀含有Ag2cO3、BaCO,、AgOH,可能含有Ag2so八

AgCKAg2O(因AgOH不稳定分解产生的)。

【小问I详解】

根据上面分析，肯定含有含Na2cO，、Ba(OH)2；

【小问2详解】

向实验I中的悬浊液中加入过量稀硝酸，如果沉淀全部溶解，并产生气泡，说明没有硫酸钢沉淀，即不

含KHSO4；如果沉淀部分溶解，并产生气泡，说明有硫酸钏沉淀，即含KHSO-

【小问3详解】

观点不正确，Ag+与CO；也会发生反应生成白色沉淀；

【小问4详解】

1<14504与8@(0^1)2在溶液中按照化学计量数之比2：I发生反应时得到硫酸钢、水和硫酸钾，硫酸根

2+-

过量，离子方程式为2H++SO：+Ba+2OH=BaSO4J+2H2O；

【小问5详解】

鉴别Ba(OH)?和Na2co”可选用稀硫酸，稀硫酸与氢氧化刨反应产生沉淀，与碳酸钠反应产生气泡。

19.精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取金

和银的流程，如图所示。请回答下列问题：

Na2s2O3溶液

N2H4N2

已知：“浸出液2”中的Au以HAuCL形式存在。

(I)向硫酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红的原因是(用电离方程式解释)。

(2)上述流程中，三个浸取步骤均涉及相同的操作，实验室中该操作使用到的玻璃仪器为烧杯、

(3)“浸出液1”中含有Cj，“浸出1”的目的是，发生反应的化学方程式为<

(4)“浸取2”发生的反应为2AU+8HCI+3H2O2=2HAUCL+6H2。，该反应中，H2O2

(填噪化”或"还原”)剂。下列反应中，也。？的作用与该反应完全相同的是(填标号)。

A.H?。？溶液与KI溶液混合，有I2生成

B.在MnO?作用下，H2。？分解生成。2和Hz。

C.向Hz。？溶液中滴加酸性KMnC)4溶液，溶液褪色

D.向FeSC>4溶液中加入酸化后的H2。？溶液，有Fe'+生成

(5)12川使Na2s转化