山东省菏泽市2024-2025学年高一年级上册期末考试 化学试卷（原卷版）

2024-2025学年高一上学期教学质量检测

化学试题

注意事项：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对

应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区

域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

可能用到的相对原子质量：HlC12016N14Na23S32Cl35.5Fe56

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.化学来源于生活，也服务于生活。下列说法错误的是

A.84消毒液不适用于钢和铝制品的消毒

B.苏打能与酸反应产生CO2气体，可作面点膨松剂

C,食用维生素C含量较高的食物有利于人体对铁元素的吸收

D,将鸭蛋放入食盐水一段时间，Na+和C1-可以穿过半透膜，得到咸鸭蛋

2.下列物质性质与应用对应关系正确的是

A.NH3具有还原性，可用作制冷剂

B.SCh具有弱氧化性，可用作葡萄酒添加剂

C.NazCh可与CCh反应放出。2,可用作供氧剂

D.钠和钾的合金具有还原性，可用作原子反应堆的导热剂

3.下列操作中，不会影响溶液中K+、Fe3\Ba2\Cl\NO］等离子大量共存的是

A.通入CO?B.加入Fe粉C.通入NH3D.加入Na2sO4

4.类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推符合客观事实的是

选项化学事实类推结论

A钠与水反应生成NaOH和H2高温下铁与水蒸气反应生成Fe(OH)3和H2

BFe与CuSO4溶液反应置换出CuNa与CuSO4溶液反应置换出Cu

CNaOH能将NaHCO3转化为Na2cChNaOH能将NaHSCh转化为Na2SO3

DFe与S直接化合生成FeSCu与S直接化合生成CuS

A.AB.BC.CD.D

5.FeS2与酸反应时生成H2s2,H2s2与H2O2相似，易分解。实验室用过量稀硫酸与FeS2颗粒混合，不可能

生成的物质是

A.H2sB.SC.FeSD.FeSO4

6.下列离子方程式书写正确的是

A.工业上制取漂白粉：2OH-+Cb=ClO-+Cr+H2O

B.NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液：NH；+HCO3+2OH=NH3H2O+CO3+H2O

2+

C.硫酸铜溶液与氢氧化钢溶液反应：Ba+SO^=BaSO4；

D.用三氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板：2Fe3++3Cu=3Cu2++2Fe

7.下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是

丙乙

选

甲乙丙

项

ACl2NaClONaCl

CaSO

Bso2H2SO44

CFe203Fe(OH)3FeCl3

DH2cO3(

co2CaHCO3)2

A.AB.BC.CD.D

8.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锦实验，能达到实验目的是

浓盐酸

A.用装置甲制取CI2

B.用装置乙除去Cb中少量HC1

C.用装置丙分离MnO2和MnCh溶液

D.用装置丁蒸干MnCb溶液制得MnC124H2。

9.硫及其化合物部分转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

s2

°~|@r②「so：

2-

H2S—ISALS

A.0.5molS2-所含电子数目为NA

B.标准状况下，22.4LSCh中原子总数为NA

C.反应①：若消耗3.4gH2S,生成物中硫原子数目为0.3NA

D.反应②：若生成Imol还原产物，转移电子数目为2NA

10.配制250mL0.1moLLT稀盐酸，配制时步骤如下：用50mL量筒量取IL8moi•上浓盐酸2.1mL,将其

沿玻璃棒注入烧杯中，再向烧杯中加入少量蒸储水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀，将已恢

复至室温盐酸沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中，用30mL蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒2〜3次，将洗涤液全

部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，继续往容量瓶中小心地注入蒸储水，直到溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶

颈上的刻度线相切，将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。上述步骤中存在的错误有几处？

A.2处B.3处C.4处D.5处

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，

全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.某危险品仓库中存放有化工原料氧化钠(NaCN)。该物质有剧毒，当仓库发生火灾爆炸事故时，要对已经

泄漏的少量氟化钠做无害化处理。下列物质可选用的是

A.铁粉B.双氧水

C.氧化钙D.臭氧(O3)

12.某工业废水中存在大量的Na+、ChCu2+、SO：,欲除去其中的Cu2+、SO；,设计工艺流程如图所示。

下列说法错误的是

A.NaOH的作用为除去Cu2+B.试齐ija为Na2cCh溶液

C.操作X为过滤D.试剂c的作用为除去过量的CO；与OH-

13.下列实验方案中，不能测定出Na2cCh和NaHCCh的混合物中Na2cCh质量分数的是

A.取ag混合物充分加热，质量减少bg

B.取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体

C.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体

D.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg

14.某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的Cl一并制备Zn,流程如下图。“脱氯”步骤仅铜元素的化合价发生改

变。锌浸出液中相关成分如表所示（其他成分未列出且无干扰）。下列说法错误的是

H2SO4H2O2锌浸出液

I,I

铜屑—浸铜~~［脱氯脱氯液

CuCl固体

离子Zn2+Cu2+ci-

c/(mol-L-1)20.0020.03

A.“浸铜”时应加入足量H2O2,以便将铜屑全部氧化

+2+

B.“浸铜”反应：Cu+H2O2+2H=Cu+2H2O

C.“脱氯”反应，每生成ImolCuCl,消耗0.5molCu2+

D.最后得到的脱氯液中溶质的主要成分是ZnCb

冰醋酸

15.某小组在常压、酒精灯加热和还原铁粉催化条件下进行氨的合成。实验原理为NaNCh+NH4cl

NaCl+N2t+2H2O,该反应为放热反应，实验装置如图所示（夹持装置略）。下列说法错误的是

胶头滴管

稀硫酸还原铁粉

A.实验开始后，应先点燃酒精灯，预热催化剂1〜2分钟再通入反应气体

B.因NH4cl和NaNCh反应放热，故应将冰醋酸缓缓加入小广口瓶中

C.为避免尾气造成环境污染，应将装置皿更换为图IV所示装置

D.在通风橱中进行该反应，若稀硫酸和锌粒产生的H2足够多，能避免NH3引起的倒吸

三、非选择题：本题共5个小题，共60分。

16.分类法在研究和学习物质化学性质中作用巨大。现有以下物质：①Cu；②CaCCh；③Ba(OH)2；④NaHSCU；

⑤CO2；@NaOH；⑦Fe(OH)3胶体；⑧纯醋酸。回答下列问题：

(1)属于电解质的是(填序号)。

(2)将少量⑤通入⑥的溶液中，发生反应的离子方程式为o上述物质中有两种物质在水溶液

+

中发生反应，其离子方程式为：H+OH=H2O,则该反应的化学方程式为0

(3)已知SiCh属于酸性氧化物，因其很难与水直接化合生成难溶的硅酸(HzSiCh),故实验室用SiCh制备

硅酸时，可以先碱溶得到硅酸钠(NazSiCh),然后用盐酸酸化，这两步反应的化学方程式分别为

(4)由FeCh与H2O可制得Fe(OH)3胶体，其胶团｛[Fe(OH)3]nrnFeO+-(n-x)Cl1x+.xCl-结构如图所示。

下列说法正确的是(填标号)。

A.Fe(OH)3胶粒因吸附离子带负电荷

B.16.25gFeCb生成胶体粒子数目约为6.02X1022

C.Fe(OH)3胶体粒子的平均直径可能是1X10%1

D.由硅酸胶体与Fe(OH)3胶体混合时，会析出H2SQ3和Fe(OH)3混合沉淀，可推知硅酸胶体胶粒带负电

荷

17.硫酸铁是水处理行业净水的混凝剂和污泥的处理剂。一种以黄铁矿烧渣(主要成分为FezCh、Fe3O4>SiO2

等)为原料制备硫酸铁晶体的工艺流程如下。

25.0%硫酸H2O2

”I一系列操作

黄铁矿烧渣一►酸浸一►过滤一*氧化..........►硫酸铁晶体

A

y

废渣I25.0%硫酸

回答下列问题：

(1)已知25.0%硫酸的密度p=1.176g-cm-3,计算25.0%硫酸的物质的量浓度为mol.L1,若实

验室用18mobL-1的浓硫酸配制500mL上述物质的量浓度的硫酸，需用量筒量取浓硫酸

___________mLo

(2)废渣I的主要成分为(填化学式)。

(3)“氧化"时氧化剂H2O2可用稀硝酸代替。用稀硝酸时发生反应的离子方程式为,它的优

点是原料成本低，缺点是O

(4)若检验氧化后的溶液中是否含有Fe2+,可选用的试剂为(填标号)。

A.KSCN溶液，新制氯水B.K3[Fe(CN)6]溶液

C.NaOH溶液D.淀粉KI试液

(5)硫酸铁酸性溶液常用于处理含SCh的尾气，工艺流程如下：

含SO2的

步骤I、II发生反应的离子方程式分别为

18.氮是自然界中的重要元素之一，研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。回答下列问题:

I,高浓度氨氮废水(主要含NH：、NH3H2O)是造成河流富营养化的主要因素。某氮肥厂处理氨氮废水的方

案如图所示。

(1)“氧化池”中NaClO溶液在碱性条件下将废水中的NH；氧化为无污染气体，该反应的离子方程式为

（2）将一定量的氨氮废水与不同物质的量的NaClO混合，测得溶液中氨氮去除率、总氮（溶液中所有可溶

性含氮化合物中氮元素的总量）去除率与NaClO物质的量的变化关系如图所示。

00

“%

00

95、

<8希

0

健

健90%

虫

根850

蝇

蝇♦氨氮去除率4

0

殖

脉80

1总氮去除率2

n(NaClO)/mol

当n（NaC10）>m时，水体中总氮去除率下降的原因可能是

（3）“硝化池”是在硝化菌的作用下实现NH；-NO]-NO：转化，在碱性条件下NH；被氧气氧化成

NO；的总反应的离子方程式为o

II.

（4）“NH3-CaSC>4”法可用于吸收燃煤发电厂的CO2,并获得产品（NH^SCU,反应原理为CO2+CaSCU+

2NH3+H2O=CaCO3i+（NH4）2SO4;反应物NH3常用两种固体物质进行实验室制备，化学反应方程式为

（5）实验室中搭建如图所示装置，应用上述原理模拟生产硫酸镀，操作时应先从（填"a”或

“b”）通入气体（填化学式）至饱和，然后通入另一种气体，当液体由红色变为浅红色时，立即

停止通入，不继续通至过量的原因可能是（用离子方程式表示）。

a>

19.某化学小组在实验室制备KMnO©并利用其氧化性测定补血剂（有效成分FeSO4）中铁元素的含量。回答

下列问题：

实验I：KMnO4的制备。

利用CL氧化K2M11O4浓强碱溶液（显绿色）制备KMnC）4的装置如图所示（加热与夹持装置略）。

己知：锯酸钾（K2M11O4）在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应:

3MnO；+2H2O=2MnO4+MnO2；+4OHo

（1）a的作用为-

（2）装置A中制备Cl2的化学方程式为=装置B中的实验现象为

（3）上述装置存在一处缺陷，会导致KMnCU产率降低，该缺陷是o

实验H：测定补血剂（有效成分FeSOQ中铁元素的含量。

（4）配制一定物质的量浓度的KMnCU溶液时，下列操作会导致配制结果偏低的是（填标号）。

A.定容时，俯视容量瓶刻度线

B.使用前容量瓶内有少量蒸储水

C.转移溶液后烧杯、玻璃棒未洗涤

D.定容后摇匀，发现液面降低，又补加蒸储水重新达到刻度线

（5）该测定实验中的KMnCU溶液需要酸化，不用稀盐酸酸化的原因是（用离子方程式表示）。

（6）利用酸性KMnO4溶液测定补血剂中铁元素的含量的实验原理为（用离子方程式表示）。若

补血剂为mg,测定消耗0.1mol-L-1的KMnCU溶液100mL,计算该补血剂中铁元素的质量分数为

（用含m的代数式表示）。

20.某化学小组为探究SCh与AgNCh溶液的反应，进行如下实验。已知：Ag2sCU微溶于水，Ag2sCh难溶于

水。回答下列问题：

实验I：将SO2通入O.lmolLTAgNCh溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B.

（1）分析：沉淀B可能为Ag2s